山东省枣庄市2016-2017学年高二第二次月考化学试题 Word版含答案
【期末试卷】山东省枣庄市2016-2017学年高二下学期期末考试英语试题Word版含答案
第I卷第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the man want to drink?A. Coffee.B. Milk.C. Water2. What is the date today?A. June 12th.B. June 13th.C. June 14th3. How will the woman go?A. By bus.B. On foot.C. By taxi.4. What might the man be?A. A student.B. A teacher.C. A worker.5. What will the speakers do?A Go to the airport. B. Attend a party. C. Travel by train.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你都有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6至8小题。
6. Where does the conversation probably take place?A. In a police office.B. In a hospital.C. At home.7. How did the man hurt his leg?A. In a fire.B. When working.C. While cooking.8. When can the man start to move about?A. At the weekend.B. Next month.C. Not until next Friday.听第7段材料，回答第9至11小题。
2016-2017学年度高二第二学期第三次化学月考试卷-答案
2016-2017学年度高二第二学期第三次化学月考试卷答案和解析【答案】1.C2.A3.C4.A5.B6.B7.B8.C9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.B 15.A 16.2-甲基戊烷；CH2=CHCH=CH2；1，3-二甲苯；2，3-二甲基-1，3-戊二烯；CH3C（CH3）CH（CH3）CH3；CH3CH（CH3）CH2 CH（CH2CH3）CH2CH2CH32 l2=CH2；BCD；2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑；氨基酸；取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解18.；取代反应；催化剂和吸水剂；乙醇，浓硫酸，乙酸；防止暴沸；饱和碳酸钠溶液；BC；不能；防止倒吸；分液；难19.CH2=C（CH3）CH2CH3；-CHO；消去反应；C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u （OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O；CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O；；HCOOCH2CH2CH=CH2、20.42；3；C9H8O4；；；【解析】1. 解：根据此化合物的结构简式可知，此化学物中除了C、H两元素外，还含S元素，故不属于烃类，即既不属于烷烃，也不是烯烃，而由于此化合物中含有碳元素，故属于有机物，故选C．含有碳碳双键的烃类称为烯烃；不含碳的化合物为无机物；含碳元素的化合物绝大多数为有机物；碳原子之间均由单键相连的饱和烃为烷烃．据此分析．本题考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意有机物为含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．2. 解：纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法不能鉴别或方法复杂，故选A．纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别．本题考查常见有机物的鉴别，为高频考点，把握蛋白质的性质及检验方法为解答的关键，题目难度不大．3. 解：由结构可知，分子中含-COOC-、-OH、羰基，具有酯、酚、酮的官能团，含3种，故选C．由结构可知，分子中含-COOC-、-OH、羰基，以此来解答．本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的结构、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的分类，题目难度不大．4. 解：有该物质中各原子个数比=N（C）：N（H）：N（N）：N（O）=：：：=6.11：3.8：0.76：0.76=8：5：1：1，实验式为C8H5NO，故选A．根据质量分数计算出原子个数比，即可写出实验式．本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的实验式，计算较复杂．5. 解：羧酸和醇反应发生酯化反应，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，由于酯化反应是可逆反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH浓硫酸CH3CO18OCH2CH3+H2O，则平衡时，含有18O的物质为乙醇和乙酸乙酯中．故选B．羧酸和醇反应发生酯化反应，反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，依据反应实质分析产物种类．本题考查了酯化反应的反应实质和反应历程，分析结构断键位置掌握物质性质是解题关键，题目难度不大．6. 解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环中存在单双键交替结构，故②错误；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③正确；④苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C 双键的交替结构，故④正确；⑤如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；⑥无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故⑥错误；⑦无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故⑦错误；根据分析可知，能够证明苯环结构中不存在单双键交替结构的为：①③④⑤，故选B．①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②与氢气加成是苯和双键都有的性质，不能证明苯环中存在单双键交替结构；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；④苯环上碳碳键的键长相等，则说明苯环结构中的化学键只有一种；⑤若苯单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C；⑥根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；⑦根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析．本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用基础知识知识分析和解决问题，明确苯的结构与性质为解答关键．7. 解：由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则只有一种结构，中含有C-F键和C-C l键，均为极性键，所以A、C、D错误，故选B．该化合物是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答；同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键．本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力，同时考查极性键非极性键区别，难度适中．8. 解：①CH3C l只含有1个碳原子，只能发生水解反应，不能发生消去反应，故①不符合；②能发生消去反应生成丙烯，发生水解反应生成2-丙醇，故②符合；③能发生消去反应，但不能发生水解反应，故③不符合；④能发生水解反应，但与B r原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故④不符合；故选C．卤代烃发生消去反应的条件是：与-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生消去反应的条件是：与-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代．醇不能发生水解反应．本题考查卤代烃和醇的性质，注意发生消去反应时有机物结构上的特点为解答的关键，侧重反应类型的考查，题目难度不大．9. 解：图示中发生的化学反应可以表述为2C u+O2═2C u O，红变黑，C u O+CH3CH2OH→CH3CHO+C u+H2O，黑变红，总反应为醇的催化氧化，乙醇发生了氧化反应，产物为乙醛，催化剂为铜，因此只有B错误，故选B．图示中发生的化学反应可以表述为2C u+O2═2C u O，C u O+CH3CH2OH-→CH3CHO+C u+H2O，总反应为醇的催化氧化．本题考查醇类的催化氧化反应，难度不大．注意图中箭头指向，从图中正确获取信息．10. 解：用盛有5m L饱和N a2CO3溶液的试管收集1m L 乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5m L紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管），由上而下，上层乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色石蕊试液，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，所以石蕊层为三层，由上而下呈红、紫、蓝色，故选：D．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生反应制取乙酸乙酯，浓硫酸在反应中起到催化剂和吸水剂的作用，由于乙酸和乙醇易挥发，且二者与乙酸乙酯混溶，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，可用饱和碳酸钠吸收并分离生成物，碳酸钠溶液呈碱性，以此解答该题．本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意物质密度大小与酸碱性，注意乙酸和碳酸钠的性质．11. 解：A．饱和N a2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，而在紫外线、C u SO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故C正确；D．淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制C u（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选C．A．饱和N a2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；D．葡萄糖和新制C u（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子的判断，题目难度不大．12. 解：取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份在加入银氨溶液之前加入了碱将溶液的酸性中和掉，加入银氨溶液后出现的银镜现象说明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已经水解的结纶，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为（C6H10O5）n+n H2O稀硫酸n C6H12O6，葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2A g（NH3）2OH CH2OH（CHOH）COONH4+H2O+2A g+3NH3↑；淀粉和碘作用显示蓝色，因加入过量的氢氧化钠，碘单质能4和氢氧化钠发生氧化还原反应，所以另一份滴加碘水，发现不变蓝色，所以不知是否完全水解，故选D．取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份滴加碘水，发现不变蓝色，说明无淀粉，另一份先加入氢氧化钠溶液，调PH至碱性，再加银氨溶液，最后再加热，有银镜生成，说明有葡萄糖，注意加入过量的氢氧化钠，碘单质能和氢氧化钠发生氧化还原反应，据此解答．本题考查了淀粉的检验，考查了葡萄糖的检验，解答时需注意的是检验生成葡萄糖需和银氨溶液反应，但该反应必须在碱性条件下进行，题目较简单．13. 解：烷基组成通式为C n H2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．所以烷基为-C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选：D．根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．14. 解：A.1mol与氢气发生加成反应，消耗氢气3mol；B.1mol中含有1mol苯环、1mol C=C双键，与氢气完全加成反应消耗氢气3mol+1mol=4mol；C.1mol CH3-CH2-C≡CH含有1mol C≡C三键，与氢气完全加成反应消耗2mol氢气；D.1mol CH3（CH=CH）3CH3含有3mol C=C双键，与氢气完全加成反应消耗3mol氢气；故1mol与氢气完全加成反应消耗的氢气最多，故选B．苯环、C=C双键、C≡C三键与氢气可以发生加成反应，1mol苯环消耗3mol氢气、1mol C=C 双键消耗1mol氢气、1mol C≡C三键消耗2mol氢气，据此结合选项解答．本题考查有机物的结构与性质，涉及苯、烯、炔的加成反应，比较基础，注意理解加成反应．15. 解：C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，B是醇，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，A能发生银镜反应，则A为甲酸，所以C6H12O2是甲酸某酯，该酯的可能结构种数取决于醇的结构，因为C5H12O属于醇的结构中，与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子式为结构有三种：2-戊醇、3-戊醇、3-甲基-2-丁醇，所以该酯的可能结构有3种．故选A．某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，A能发生银镜反应，则A为甲酸，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，据此回答判断．本题是一道关于酯的水解反应的简单推断题，涉及酯、醇、和醛类物质的性质，属于综合知识的考查，难度不大．16. 解：（1）：该有机物分子中最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2-甲基戊烷，故答案为：2-甲基戊烷；（2）1，3-丁二烯，该有机物结构简式中含有2个碳碳双键，碳碳双键分别在1、3号C，其结构简式为：CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH2=CHCH=CH2；（3）为二甲苯，在苯环的1，3号C原子上各含有1个甲基，该有机物名称为：1，3-二甲苯，故答案为：1，3-二甲苯；（4）：该有机物主链为1，3-戊二烯，在2、3号C各含有一个一个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基-1，3-戊二烯，故答案为：2，3-二甲基-1，3-戊二烯；（5）2，2，3-三甲基丁烷，主链为丁烷，在2、3、4号C各含有一个甲基，该有机物结构简式为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，故答案为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；（6）2-二甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3．（1）该有机物为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C含有1个甲基；（2）该有机物为二烯烃，分子中含有两个碳碳双键，碳碳双键位于1，3号C；（3）该有机物为二甲苯，甲基位于苯环的1，3号C；（4）该有机物为二烯烃，碳碳双键在1，3号C，两个甲基分别在2、3号C；（5）主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，在3号C含有1个甲基，据此写出其结构简式；（6）该有机物主链为庚烷，在2号C含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，据此写出结构简式．本题考查了有机物的命名及有机物结构简式的书写，题目难度中等，注意掌握常见的有机物命名原则，明确有机物结构简式的方法，试题有利于培养学生规范答题的能力．17. 解：（1）链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子），将两半链闭合即可其单体为CC l2=CH2．故答案为：CC l2=CH2（2）由结构式可知分子式为C18H32O2，含有羧基能与甘油发生酯化反应，与氢氧化钠发生中和反应；含有碳碳双键能使酸性KM n O4溶液退色，故A错误，BCD正确．故选：BCD（3）N a和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑．故答案为：2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑（4）蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸．故答案为：氨基酸（5）淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色，可设计方案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解．故答案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解（1）链节上都是碳原子，一般是加聚反应得到的产物，链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可．（2）根据结构简式写出分子式判断，分子中含有碳碳双键决定具有烯的性质，含有羧基决定具有羧酸的性质．（3）根据乙醇与N a的反应可知，N a和甲醇反应生成甲醇钠和氢气．（4）蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸．（5）根据碘遇淀粉变蓝色设计．考查高聚物、官能团性质、蛋白质性质、淀粉性质等，难度不大，注意基础知识的掌握与知识的类比迁移运用．18. 解：（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，发生反应的方程式为：，反应类型为取代反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；故答案为：；取代反应；催化剂和吸水剂；（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；（3）加入沸石的原因是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，故答案为：饱和碳酸钠溶液；BC；②导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，故答案为：不能；防止倒吸；③乙酸乙酯难溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯；故答案为：分液；难．（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；（3）加入沸石的原因是防止暴沸；（4）①饱和碳酸钠降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；②根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；③分离互不相溶的液体的操作是分液．本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．19. 解：A和溴发生反应生成2-甲基-1，2-二溴丁烷，结合A的分子式知，该反应为加成反应且A结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1，2-二溴丁烷发生水解反应生成B，B 为HOCH2C（OH）（CH3）CH2CH3，B发生催化氧化反应生成C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，D酸化得到E为CH3CH2C（OH）（CH3）COOH，F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，说明E发生消去反应生成F，F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，（1）A结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯，故答案为：CH2=C（CH3）CH2CH3；（2）C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C中官能团的结构简式为-CHO，E→F的反应类型为消去反应，故答案为：-CHO；消去反应；（3）C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，C→D的化学方程式为C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u（OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O，故答案为：C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u（OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O；（4）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G 和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH=CH（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O；（5）H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，H在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为，故答案为：；（6）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应，说明含有酯基；②不含甲基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，应该为甲酸酯，则X可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH=CH2、（写出两种），故答案为：HCOOCH2CH2CH=CH2、（写出两种）．A和溴发生反应生成2-甲基-1，2-二溴丁烷，结合A的分子式知，该反应为加成反应且A 结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1，2-二溴丁烷发生水解反应生成B，B为HOCH2C （OH）（CH3）CH2CH3，B发生催化氧化反应生成C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，D酸化得到E为CH3CH2C（OH）（CH3）COOH，F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，说明E发生消去反应生成F，F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G 和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，结合题目分析解答．本题考查有机物推断及有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确物质官能团结构及其性质、物质之间的转化、反应条件、基本概念等知识点是解本题关键，采用正逆结合的方法进行推断，难点是限制性条件同分异构体结构简式确定，题目难度中等．20. 解：（1）因“1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，M（A）18M（B）60质量守恒知：M（A）+18=M（B）+60，得M（A）-M（B）=42，故答案为：42；（2）从所给信息推导出A、B有如下特点：①化合物A为醋酸酯且含有羧基（A不是酚类）；②化合物B的相对分子质量不超过158（200-42），氧元素的质量分数为34.8%，B分子中除有羧基外还有1个羟基（根据A推出），这样B分子至少有3个氧原子（1个羧基和1个羟基）．因B分子中至少有3个氧原子，因此，其可能的最小相对分子质量为M r（B）=（16×3）/0.348，如果B分子中含4个氧原子，则M r（B）为（16×4）/0.348=184＞158，结果与题意相悖，从而确定B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），故答案为：3；（3）B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），B的羟基与CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；（4）由（3）的分析可知B应为苯环上连接有-OH和-COOH的结构，则按苯环上两个取代基相对位置为邻、间、对的情况，可写出B的三种结构简式为：故答案为：．（1）根据“1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，运用质量守恒来解；（2）根据所给信息推导出A、B具有的特点来解：（3）根据酯化反应的特点；（4）根据位置异构体来写结构简式．本题主要考查了有机物分子式的确定，难度中等，在解题中要注意假设法的运用．。
山东省枣庄市第二中学2016-2017学年高二上学期第二次月考化学试题解析(解析版)
1．下列图示关系不正确的是()【答案】B【解析】试题分析：A、反应热包括中和热和燃烧热，燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定的氧化物释放的能量，中和热：稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，中和热和燃烧热并列关系，故说法正确；B、能源分为一次能源和二次能源，一次能源直接从自然界中获得吗，二次能源是对一次能源进行加工获得，两者之间没有交集，故说法错误；C、氧化还原反应，有的属于吸热反应如C和CO2的反应，有的属于放热反应，如置换反应，故说法正确；D、沼气属于可再生能源和新能源，故说法正确。
考点：考查物质的分类等知识。
2．下列有关能量的叙述错误的是（）A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量【答案】C考点：考查化学反应中能量的变化等知识。
3．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（）A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗【解析】试题分析：A、根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，因此接电源的正极，不能保护钢管，故说法错误；B、较界面容易构成原电池，加速腐蚀，故说法正确；C、涂油漆或油脂，可以隔绝空气，防止生锈，故说法正确；D、纯银和氧气发生反应，生成氧化银，故说法正确。
考点：考查金属腐蚀和保护等知识。
4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【答案】B【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式应为：Cu2＋＋2e－=Cu，故错误；B、负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正负两极反应式相加，得到Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故正确；C、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故错误；D、根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，即移向铜，故错误。
山东省微山县2016-2017学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
2016～2017学年度高二年级第三学段化学试题(90分钟，100分)可能用到的原子量：H：1 Li:7 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。
下列说法不正确的是( )A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．正极的电极材料是单质碘2.关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少3．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是( )A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池说法不正确的是( ) A．在熔融电解质中，O2－移向负极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化A．X是负极，Y是正极 BC．CuSO4溶液的pH逐渐减小 D9.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。
2017化学一轮规范特训：选3-2 分子结构与性质 Word版含解析
板块三限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H 键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高答案 C解析PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C 项错误。
2．下列推断正确的是()A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s－p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键答案 D解析BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp2杂化，BF3为平面三角形，A错误；NH＋4中N原子采取sp3杂化，NH＋4为正四面体结构，B错误；CH4中C原子采取sp3杂化，C错误，D正确。
3．下列物质中存在配位键但不属于配合物的是()A．CuSO4·5H2O B．[Ag(NH3)2]OHC．NH4NO3D．Cu2(OH)2CO3答案 C解析CuSO4·5H2O中存在配离子[Cu(H2O)4]2＋，属于配合物，[Ag(NH3)2]OH中存在配位键，属于配合物；NH4NO3中存在配位键，但不属于配合物；Cu2(OH)2CO3中不存在配位键。
4．下列说法中正确的是()A．PCl3分子呈三角锥型，这是P原子以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型不一定都是四面体D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形答案 C解析PCl3分子的价电子对数＝5＋3×12＝4，因此PCl3分子中P原子采取sp3杂化。
化学选修5鲁科版：第1章 有机化合物的结构与性质 烃 章末检测试卷(一) Word版含答案
章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的实验式：CH2D．苯乙醛的结构简式：答案 C解析氢氧根离子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连，电子式为而羟基电子式为A项错误；该模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，B项错误；乙烯的实验式为CH2，C项正确；苯乙醛的结构简式为，D项错误。
【考点】碳原子的成键方式与分子空间构型【题点】有机物分子结构的表示方法2．下列有机物命名正确的是()A．2-乙基丙烷B．CH3 CH2 CH2 CH2 OH1-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯答案 B解析选项A中有机物名称应为2-甲基丁烷；选项C中有机物名称应为对二甲苯；选项D 中有机物名称应为2-甲基-1-丙烯。
【考点】烃的命名【题点】由烃的结构确定正确的名称3．下列各对物质，互为同系物的是()A．CH3—CH===CH2与B．与C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl答案 C解析结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列有机物互为同系物。
同系物首先必须具有相同的分子通式，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，其次必须结构相似，即应是同类别物质，据此易知选项A、B、D不互为同系物。
【考点】同系物【题点】同系物的判断4．(2017·南昌高二检测)下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯答案 D解析A项，苯在浓硫酸作催化剂以及50～60 ℃水浴加热下，与浓硝酸发生取代反应，生成硝基苯，正确；B项，苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，都可以和氢气发生加成反应，生成乙基环己烷，正确；C项，乙烯含有碳碳双键，可以和Br2发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，正确；D项，甲苯和氯气在光照的条件下，氯气取代甲基上的氢原子，错误。
山东省枣庄市2016-2017学年高二第二学期3月月考物理试卷(含解析)
山东省枣庄市2016-2017学年高二物理3月月考试题（含解析）一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1. 关于传感器，下列说法正确的是( )A. 传感器能将电学量按一定规律转换成非电学量B. 金属热电阻是一种可以将电学量转换为热学量的传感器C. 干簧管是能够感知电场的传感器D. 半导体热敏电阻的阻值随温度的升高而减小【答案】D2. 如图甲所示，圆形线圈垂直放在匀强磁场里，第1秒内磁场方向指向纸里．若磁感应强度大小随时间变化的关系如图乙，那么，下面关于线圈中感应电流的说法正确的是( )A. 在第1秒内感应电流增大，电流方向为逆时针B. 在第2秒内感应电流减小，电流方向为顺时针C. 在第3秒内感应电流不变，电流方向为顺时针D. 在第4秒内感应电流不变，电流方向为顺时针【答案】B【解析】试题分析：根据图中同一条直线磁通量的变化率是相同的，由法拉第电磁感应定律：各段时间内的电流为定值，且大小相等。
在第内，由楞次定律知，感应电流的方向为逆时针方向，感应电流是恒定的，故A错误；在第内，由楞次定律知，感应电流的方向为顺时针方向，感应电流是恒定的，故B正确；在第内，由楞次定律知，感应电流的方向为顺时针方向，感应电流是恒定的，故C错误；在第内，由楞次定律知，感应电流的方向为逆时针方向，感应电流是恒定的，故D错误。
考点：法拉第电磁感应定律、闭合电路的欧姆定律【名师点睛】在图中同一条直线磁通量的变化率是相同的；由法拉第电磁感应定律可得出感应电动势大小恒定；由楞次定律可得出电流的方向。
3. 用相同导线绕制的边长为L或2L的四个闭合导线框，以相同的速度匀速进入右侧匀强磁场，如图所示．在每个线框进入磁场的过程中，M、N两点间的电压分别为U a、U b、U c和U d.下列判断正确的是( )A. U a＜U b＜U c＜U dB. U b＜U a＜U d＜U cC. U a＝U b＜U c＝U dD. U a＜U b＜U d＜U c【答案】D考点：法拉第电磁感应定律；欧姆定律.4. 如图3所示，A、B是两个完全相同的灯泡，B灯与电阻R串联，A灯与自感系数较大的线圈L串联，其直流电阻等于电阻R的阻值．电源电压恒定不变，当电键K闭合时，下列说法正确的是( )A. A比B先亮，然后A熄灭B. A、B同时亮，然后A熄灭C. B比A先亮，最后A、B同样亮D. A、B同时亮，然后A逐渐变亮，B的亮度不变【答案】C【解析】灯B与电阻R串联，当电键K闭合时，灯B立即发光．通过线圈L的电流实然增大，穿过线圈的磁通量增大，根据楞次定律线圈产生的感应电动势与原来电流方向相反，阻碍电。
【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(七) Word版含解析
标准化选择题练习(七)1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A ．用胆矾炼铜B ．用铁矿石炼铁C ．烧结黏土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针解析：胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。
铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭，石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。
黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。
四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
答案：D2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：[∶O ····∶H]－ C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U解析：丙烯的结构简式是CH 2＝＝CHCH 3，A 错误；氯原子的结构示意图是，C 错误；中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为238 92U ，D 错误。
答案：B3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br 2的CCl 4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A 错误；根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B 正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C 正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D 正确。
答案：A4．(2016·开封一模)下列有关图示装置的叙述不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3解析：SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确。
2016-2017学年高二数学北师大版必修四学业分层测评：第1章 §7 正切函数 Word版含解析
学业分层测评(建议用时：45分钟)[学业达标]一、选择题1．若cot α＝m ，则tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫3π2－α＝( )A ．mB ．－mC ．1mD ．－1m【解析】 tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫3π2－α＝tan ⎣⎢⎡⎦⎥⎤π＋⎝ ⎛⎭⎪⎫π2－α＝tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫π2－α＝cot α＝m . 【答案】 A2．函数y ＝2 tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫2x －π4的定义域是( )A ．⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫x ⎪⎪⎪ x ∈R 且x ≠k π－π4，k ∈ZB.⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫x ⎪⎪⎪x ∈R 且x ≠k π2＋3π8，k ∈ZC.⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫x ⎪⎪⎪x ∈R 且x ≠k π＋3π4，k ∈Z D.⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫x ⎪⎪⎪x ∈R 且x ≠k π2＋π8，k ∈Z【解析】 由2x －π4≠k π＋π2，得x ≠k π2＋3π8，k ∈Z ，所以定义域为⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫x ⎪⎪⎪x ≠k π2＋3π8. 【答案】 B3．(2016·合肥高一检测)下列不等式正确的是( ) A ．tan 4π7>tan 3π7B ．tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－13π4>tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－12π5C.1tan 4 <1tan 3D.1tan 281°<1tan 665°【解析】 因为tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－13π4＝tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－π4，tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－12π5＝tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－2π5，而－π2<－2π5<－π4<π2，y ＝tan x 在⎝ ⎛⎭⎪⎫－π2，π2上是增加的，故tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－π4>tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－2π5，即tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－13π4>tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－12π5.【答案】 B4．函数y ＝tan(sin x )的值域是( ) A ．⎣⎢⎡⎦⎥⎤－π4，π4B ．⎣⎢⎡⎦⎥⎤－22，22C ．[－tan 1，tan 1]D ．[－1,1]【解析】 sin x ∈[－1,1]，又－π2<－1<1<π2，且y ＝tan x 在⎝ ⎛⎭⎪⎫－π2，π2上是增加的，所以y min ＝tan(－1)＝－tan 1，y max ＝tan 1.【答案】 C5．直线y ＝a (常数)与正切曲线y ＝tan ωx (ω为常数且ω≠0)相交的两相邻点间的距离为( )A ．πB ．2πC.π|ω|D ．与a 值有关【解析】 两相邻交点间的距离为正切函数的一个周期，因而距离为 π|ω|. 【答案】 C 二、填空题 6．函数y ＝3－tan x 的定义域为________，值域为________.【导学号：66470024】【解析】 由⎩⎨⎧3－tan x ≥0，x ≠k π＋π2，k ∈Z ，得定义域为⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫x ⎪⎪⎪－π2＋k π<x ≤π3＋k π，k ∈Z，值域为{y |y ≥0}． 【答案】 ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫x ⎪⎪⎪－π2＋k π<x ≤π3＋k π，k ∈Z{y |y ≥0}7．已知函数y ＝tan(2x ＋φ)的图像过点⎝ ⎛⎭⎪⎫π12，0，则φ等于________．【解析】 由已知，可得tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫2×π12＋φ＝0，即tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫π6＋φ＝0，∴φ＋π6＝k π(k∈Z )，即φ＝k π－π6(k ∈Z )．【答案】 －π6＋k π(k ∈Z )8．化简：tan (α＋π)tan (α＋3π)tan (α－π)tan (－α－π)＝________.【解析】 原式＝tan α·tan αtan α·(－tan α)＝－1.【答案】 －1 三、解答题9．已知角α的终边经过点P ⎝ ⎛⎭⎪⎫45，－35. (1)求sin α的值；(2)求sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫π2－αsin (α＋π)·tan (α－π)cos (3π－α)的值．【解】 (1)∵|OP |＝⎝ ⎛⎭⎪⎫452＋⎝ ⎛⎭⎪⎫－352＝1， ∴sin α＝y |OP |＝－351＝－35.(2)原式＝cos α－sin α·tan α－cos α＝tan αsin α＝sin αcos αsin α＝1cos α.由余弦函数的定义，得cos α＝45，故所求式子的值为54.10．已知函数f (x )＝x 2＋2x tan θ－1，x ∈[－1，3]，其中θ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫－π2，π2.(1)当θ＝－π6时，求函数f (x )的最大值与最小值；(2)求θ的取值范围，使y ＝f (x )在区间[－1，3]上是单调函数． 【解】 (1)当θ＝－π6时，f (x )＝x 2－233x －1＝⎝ ⎛⎭⎪⎫x －332－43，x ∈[－1，3]．∴当x ＝33时，f (x )的最小值为－43； 当x ＝－1时，f (x )的最大值为233.(2)函数f (x )＝(x ＋tan θ)2－1－tan 2θ的图像的对称轴为x ＝－tan θ. ∴y ＝f (x )在区间[－1，3]上是单调函数， ∴－tan θ≤－1或－tan θ≥ 3. 即tan θ≥1或tan θ≤－ 3. 又θ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫－π2，π2，∴θ的取值范围是 ⎝ ⎛⎦⎥⎤－π2，－π3∪⎣⎢⎡⎭⎪⎫π4，π2. [能力提升]1．设a ＝sin 33°，b ＝cos 55°，c ＝tan 35°，则( )A ．a >b >cB ．b >c >aC ．c >b >aD ．c >a >b【解析】 b ＝cos 55°＝sin 35°，又a ＝sin 33°，0°<33°<35°<90°， 所以y ＝sin x 在[0,90°]是增加的，所以sin 33°<sin 35°， 即b >a .tan 35°＝sin 35°cos 35°，又cos 35°∈⎝ ⎛⎭⎪⎫0，32，所以tan 35°>sin 35°，故c >b >a . 【答案】 C2．已知f (α)＝sin (π－α)cos (2π－α)tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－α＋3π2cos (－π－α)，则f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－313π的值为( )A ．12 B ．－12 C.32D ．－32【解析】 由于tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－α＋3π2＝sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫－α＋3π2cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫－α＋3π2 ＝－cos α－sin α＝cos αsin α，所以f (α)＝sin α·cos α·cos αsin α－cos α ＝－cos α，则f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－313π＝－cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫－313π＝－cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫－10π－π3＝－cos π3＝－12.【答案】 B3．已知tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－α－4π3＝－5，则tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫π3＋α＝________.【导学号：66470025】【解析】 tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－α－4π3＝tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫－π－π3－α＝－tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫π3＋α，∴tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫π3＋α＝5.【答案】 54．设函数f (x )＝tan(ωx ＋φ)⎝ ⎛⎭⎪⎫ω>0，0<φ<π2，已知函数y ＝f (x )的图像与x 轴相邻两交点的距离为π2，且图像关于点M ⎝ ⎛⎭⎪⎫－π8，0对称，求f (x )的解析式．【解】 由题意可知，函数f (x )的最小正周期T ＝π2，即πω＝π2，∴ω＝2，从而f (x )＝tan(2x ＋φ)．∵函数y ＝f (x )的图像关于点M ⎝ ⎛⎭⎪⎫－π8，0对称，∴2·⎝ ⎛⎭⎪⎫－π8＋φ＝k π或π2＋k π(k ∈Z )． 即φ＝k π＋π4或φ＝k π＋3π4(k ∈Z )．∵0<φ<π2， ∴φ＝π4，故f (x )＝tan ⎝ ⎛⎭⎪⎫2x ＋π4.。
山东省临沂市某重点中学2016-2017学年高二上学期期中考试历史试题 Word版含答案
高二历史试题2016.11第I卷一、选择题：（在四个选项中，只有一个是正确的，请将正确的答案涂在答题卡上；每题2分，共50分）。
1.学者信力建说：“这是中国历史上一个战乱频仍、兵荒马乱的时代，……是中国历史上最为自由、最为开放和最不可思议的一个时代……是一个黄金的时代……诞生了中国历史上影响最为深远的思想和学术派别。
”材料反映了当时中国什么现象？A．崇儒尚佛、兼收并蓄 B．以法为教、焚书坑儒C．罢黜百家、独尊儒术 D．诸子并立、百家争鸣2. “柔仁好儒”的太子认为汉宣帝（汉武帝曾孙）“持刑太过，宜用儒生”，却遭到训斥，“汉家自有制度”，“奈何纯任德教”。
这主要反映了A.汉太子的生性懦弱B.汉家制度儒法兼用C.儒学失去正统地位D.宣帝不再任用儒生3.董仲舒新儒学的基础是“天人感应”，认为“受命于君，天意之所予也”，主张“屈民而伸君，屈君而伸天”。
对其认识正确的是A．充满迷信思想，没有任何价值 B．继承了先秦儒学的民本思想C．强化君权至上，不受任何约束 D．思想符合汉高祖的统治需要4. 北宋程颐说道“唐有天下，如贞观、开元间，虽号治平，然亦有夷狄之风。
三纲不正，无父子、君臣、夫妇，其原始于太宗也。
故其后世子弟，皆不可使。
玄宗才使肃宗，便篡。
肃宗才使永王璘，便反。
君不君，臣不臣，故藩镇不宾，权臣跋扈，陵夷有五代之乱。
”作者意在说明A．藩镇割据严重削弱中央集权 B．传统宗法制度受到极大破坏C．“格物致知”能明道德之善 D．伦理纲常有利于政权的稳定5.有学者称王阳明为“中国的马丁·路德”，他认为，王阳明心学对朱子理学的改造与西方马丁·路德对基督教神学的改造具有同等的价值与地位。
这主要是因为两人A. 都重视了个人的主体作用B. 都打破了正统思想的权威C. 都反对教权对人们的束缚D. 都促进了人们的思想解放6. 唐代妇女可以和男人一样，大呼大叫地参加集体体育运动，宋代妇女却裹起了三寸金莲，讲究起行不动裙，笑不露齿。
山东省枣庄市2016-2017学年高二3月月考化学试题Word版含答案
2016-2017学年度高二年级第二学期月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35．5第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题共10个小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项．．符合题意）1、下列化学用语正确的是（）A、甲烷分子的球棍模型B.醛基的电子式C.乙酸的结构简式C2H4O2D．乙烯的最简式为C H22.下列有机物的命名正确的是（）A．2－甲基－4－乙基－1－戊烯B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷D．2,2－二甲基－3－戊炔3. 由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成D．消去、加成、消去4. 已知三种有机物存在如下转化关系:下列叙述错误的是( )A.三种有机物中都存在2种官能团B.乳酸和丙烯酸都存在不饱和碳原子C.1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应D.三种有机物均能发生消去反应和氧化反应5. 下图表示4溴环己烯所发生的4个不同的反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应的是( )A．①④ B．③④C．②③ D．①②6. 用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( ) A．乙烯中的SO2（NaOH溶液、洗气）B．苯中的甲苯（溴水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏） D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）7. 某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是：①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能被氧化④能发生加聚反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应A．①⑤⑦B．④⑥⑦C．⑤ D．⑤⑦8. 分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是①C2H2与C2H4O②C4H8与C6H12O6 ③ C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOHA.①③④B. ①②③④C. ①④D. ①②④9. 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是( )A．（CH3）2CHCl B．CH3C（CH3）2BrC．（CH3）3CCOOCH（CH3）Cl D．CH3C（CH3）2CH2Br10.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与氯气在加热（500℃）反应制得一氯丙烯。
2016-2017学年高二上学期期末考试数学(文)试题 Word版缺答案
2016-2017学年高二上学期文科数学期末试卷一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分)1.若复数（a +i ）（1+2i ）是纯虚数（i 是虚数单位，a 是实数），则a 等于（ ） A.B.2C.-D.-22.已知某物体的运动方程是s =+t ，则当t =3s 时的瞬时速度是（ ）A.2m /sB.3m /sC.4m /sD.5m /s 3.运行如图程序，则输出的结果是（ ）A.9B.11C.17D.19 4.“x =1”是“x 2-2x +1=0”的 （ ）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件5.从装有3个红球、2个白球的袋中任取2个球，则所取的2个球中至少有1个白球的概率是（ ） A.B.C.D.6. 为了解1500名学生对学校教改试验的意见，打算从中抽取一个容量为50的样本，考虑采用系统抽样，则分段的间隔k 为（ ） A.40 B.20 C.30 D.127.已知△ABC 的顶点B 、C 在椭圆+y 2=1上，顶点A 是椭圆的一个焦点，且椭圆的另外一个焦点在BC 边上，则△ABC 的周长是（ ） A.2B.4C.6D.128.执行如图所示的程序框图，则输出的k 的值是（ ）A.3B.4C.5D.6 9.点P 为△ABC 边AB 上任一点，则使S △PBC ≤S △ABC 的概率是（ ）A.B.C.D.10.若函数y=f（x）的导函数y=f′（x）的图象如图所示，则y=f（x）的图象可能（）A. B. C. D.11．过点M（1，1）的直线与双曲线22143x y-=交于A，B两点，且点M平分AB，则直线AB的方程为（）A.4x+3y-7=0B.3x+4y+1=0C.3x-4y-7=0D.4x-3y-1=012.若直线y=m与y=3x-x3的图象有三个不同的交点，则实数m的取值范围为（）A.（-2，2）B.[-2，2]C.（-∞，-2）∪（2，+∞）D.（-∞，-2]∪[2，+∞）二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分)13.某公司对140名新员工进行培训，新员工中男员工有80人，女员工有60人，培训结束后用分层抽样的方法调查培训结果．已知男员工抽取了16人，则女员工应抽取人数为 ______ ．14.设命题p：，则¬p为 ______ ．15.函数f（x）=lnx的图象在点x=1处的切线方程是 ______ ．16.已知直线2x-y+4=0与抛物线x2=4y相交于A，B两点，O是坐标原点，P是抛物线弧AOB上的一点，则△ABP面积的最大值是 ______ ．三、解答题(本大题共6小题，第17题10分，第18-22题各12分，共70分)17.设x，y为实数，且+=，求x+y的值．18.设p：实数x满足x2-4ax+3a2＜0，其中a＞0；q：实数x满足＜0．（1）若a=1，且p∧q为真，求实数x的取值范围；（2）若p是q的必要不充分条件，求实数a的取值范围．19.某校高中一年级组织学生参加了环保知识竞赛，并抽取了其中20名学生的成绩进行分析．右图是这20名学生竞赛成绩（单位：分）的频率分布直方图，其分组为[100，110），[110，120），…，[130，140），[140，150]．（Ⅰ）求图中a的值及成绩分别落在[100，110）与[110，120）中的学生人数；（Ⅱ）学校决定从成绩在[110，120）的学生中任选2名进行座谈，求这2人的成绩都在[110，120）的概率．20.为了解某地区观众对大型综艺活动《中国好声音》的收视情况，随机抽取了100名观众进行调查，其中女性有55名．下面是根据调查结果绘制的观众收看该节目的场数与所对应的人数表：将收看该节目场次不低于13场的观众称为“歌迷”，已知“歌迷”中有10名女性．（Ⅰ）根据已知条件完成下面的2×2列联表，并据此资料我们能否有95%的把握认为“歌迷”与性别有关？（Ⅱ）将收看该节目所有场次（14场）的观众称为“超级歌迷”，已知“超级歌迷”中有2名女性，若从“超级歌迷”中任意选取2人，求至少有1名女性观众的概率．附：K2=．21.已知椭圆的焦点为F1、F2，抛物线y2=px（p＞0）与椭圆在第一象限的交点为Q，若∠F1QF2=60°．（1）求△F1QF2的面积；（2）求此抛物线的方程．22.已知函数f(x)=x3-(a∈R)．(Ⅰ)若a=1，求函数f(x)在[0，2]上的最大值；(Ⅱ)若对任意x∈(0，+∞)，有f(x)＞0恒成立，求a的取值范围．。
【世纪金榜】2016-2017学年人教版高中数学必修二检测：模块质量评估(A卷) Word版含解析
模块质量评估（A卷）(第一至第四章)(120分钟150分)一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.(2016·石家庄高一检测)如图是一个几何体的三视图,其中正视图和侧视图都是一个两底长分别为2和4,腰长为4的等腰梯形,则该几何体的侧面积是( )A.6πB.12πC.18πD.24π2.(2016·广州高一检测)一个球的内接正方体的表面积为54,则球的表面积为( ) A.27π B.18πC.19πD.54π3.(2014·浙江高考)设m,n是两条不同的直线,α,β是两个不同的平面( )A.若m⊥n,n∥α,则m⊥αB.若m∥β,β⊥α,则m⊥αC.若m⊥β,n⊥β,n⊥α,则m⊥αD.若m⊥n,n⊥β,β⊥α,则m⊥α4.(2016·大连高一检测)若直线(2a+5)x+(a-2)y+4=0与(2-a)x+(a+3)y-1=0互相垂直,则a的值为( )A.2B.-2C.2,-2D.2,0,-25.如图所示,四边形ABCD中,AD∥BC,AD=AB,∠BCD=45°,∠BAD=90°,将△ABD沿BD折起,使平面ABD⊥平面BCD,构成四面体A-BCD,则在四面体A-BCD中,下列说法正确的是( )A.平面ABD⊥平面ABCB.平面ADC⊥平面BDCC.平面ABC⊥平面BDCD.平面ADC⊥平面ABD6.与直线y=-2x+3平行,且与直线y=3x+4交于x轴上的同一点的直线方程是( ) A.y=-2x+4 B.y=x+C.y=-2x-D.y=x-7.若直线+=1与圆x2+y2=1有公共点,则( )A.a2+b2≤1B.a2+b2≥1C.+≤1D.+≥18.(2016·厦门高一检测)若圆C的半径为1,圆心在第一象限,且与直线4x-3y=0和x轴都相切,则该圆的标准方程是( )A.(x-3)2+=1B.(x-2)2+(y-1)2=1C.(x-1)2+(y-3)2=1D.+(y-1)2=19.已知底面边长为1,侧棱长为的正四棱柱(底面是正方形的直棱柱)的各顶点均在同一个球面上,则该球的体积为( )A. B.4π C.2π D.10.(2016·武汉高一检测)如图,在长方体ABCD-AC1D1中,M,N分别是棱BB1,B1C1的中点,若∠CMN=90°,则异面直线AD1和DM所成角为( )A.30°B.45°C.60°D.90°11.若圆(x-3)2+(y+5)2=r2上的点到直线4x-3y-2=0的最近距离等于1,则半径r的值为( )A.4B.5C.6D.912.(2016·烟台高一检测)若直线y=kx+1与圆x2+y2+kx-y-9=0的两个交点恰好关于y轴对称,则k等于( )A.0B.1C.2D.3二、填空题(本大题共4个小题,每小题5分,共20分.把答案填在题中的横线上)13.(2016·长春高一检测)若圆锥的侧面展开图是圆心角为120°,半径为l的扇形,则这个圆锥的表面积与侧面积之比是.14.如图所示,ABCD-A1B1C1D1是棱长为1的正方体,M,N分别是下底面的棱A1B1、B1C1的中点,P是上底面的棱AD上的一点,AP=,过P,M,N的平面交上底面于PQ,Q在CD上,则PQ= .15.过点P(2,3),并且在两坐标轴上截距相等的直线方程是.16.(2015·江苏高考)在平面直角坐标系xOy中,以点(1,0)为圆心且与直线mx-y-2m-1=0(m∈R)相切的所有圆中,半径最大的圆的标准方程为.三、解答题(本大题共6个小题,共70分,解答时写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤)17.(10分)如图所示(单位:cm),四边形ABCD是直角梯形,求图中阴影部分绕AB旋转一周所成几何体的表面积和体积.18.(12分)直线l经过两直线l1:2x-y+4=0与l2:x-y+5=0的交点,且与直线x-2y-6=0垂直.(1)求直线l的方程.(2)若点P(a,1)到直线l的距离为,求实数a的值.19.(12分)(2016·长沙高一检测)已知圆C:x2+y2-8y+12=0,直线l经过点D(-2,0),且斜率为k.(1)求以线段CD为直径的圆E的方程.(2)若直线l与圆C相离,求k的取值范围.20.(12分)如图,正方体ABCD-A1B1C1D1中,P,M,N分别为棱DD1,AB,BC的中点.(1)求二面角B1-MN-B的正切值.(2)求证:PB⊥平面MNB1.21.(12分)如图,在直三棱柱ABC-A1B1C1中,A1B1=A1C1,D,E分别是棱BC,CC1上的点(点D不同于点C),且AD⊥DE,F为B1C1的中点.求证:(1)平面ADE⊥平面BCC1B1.(2)直线A1F∥平面ADE.22.(12分)在平面直角坐标系xOy中,已知圆心在x轴上,半径为2的圆C位于y轴右侧,且与直线x-y+2=0相切.(1)求圆C的方程.(2)在圆C上,是否存在点M(m,n),使得直线l:mx+ny=1与圆O:x2+y2=1相交于不同的两点A,B,且△OAB的面积最大?若存在,求出点M的坐标及对应的△OAB的面积;若不存在,请说明理由.答案解析1.B 因为正视图和侧视图都是等腰梯形,俯视图是一个圆环,所以该几何体是一个圆台,且圆台的上、下底半径分别为1和2,母线为4,所以S侧=π(r+r')l=π·(1+2)×4=12π.2.A 设正方体的棱长为a,球的半径为r,则6a2=54,所以a=3.又因为2r=a,所以r=a=,所以S表=4πr2=4π×=27π.3.C 对A若m⊥n,n∥α,则m⊂α或m∥α或m⊥α,故A选项错误;对B若m∥β,β⊥α,则m⊂α或m∥α或m⊥α,故B选项错误;对C若m⊥β,n⊥β,n⊥α,则m⊥α,故C选项正确;对D若m⊥n,n⊥β,β⊥α,则m⊂α或m∥α或m⊥α,故D选项错误. 【补偿训练】已知m,n是两条不同直线,α,β,γ是三个不同平面,下列命题中正确的是( )A.若m∥α,n∥α,则m∥nB.若α⊥γ,β⊥γ,则α∥βC.若m∥α,m∥β,则α∥βD.若m⊥α,n⊥α,则m∥nD A中还可能m,n相交或异面,所以A不正确;B,C中还可能α,β相交,所以B,C不正确,很明显D正确.4.【解题指南】利用l1⊥l2⇔A1A2+B1B2=0求a的值.C 因为两直线垂直,所以(2a+5)(2-a)+(a-2)(a+3)=0,即a=±2.5.D 因为AD∥BC,AD=AB,∠BCD=45°,∠BAD=90°,所以∠ABD=∠ADB=45°,所以∠BDC=90°,即BD⊥CD,又因为平面ABD⊥平面BCD,平面ABD∩平面BCD=BD,CD⊂平面BCD,所以CD⊥平面ABD,又CD ⊂平面ADC,所以平面ADC⊥平面ABD.6.C 直线y=3x+4与x轴的交点坐标为,故所求直线方程为y-0=-2=-2x-.【延伸探究】本题中的条件“与直线y=-2x+3平行”若换为“与直线y=-2x+3垂直”其他条件不变,其结论又如何呢?【解析】直线y=3x+4与x轴的交点坐标为,故所求直线方程为y-0=,即y=x+.7.D 直线+=1与圆x2+y2=1有公共点,因此圆心(0,0)到直线bx+ay-ab=0的距离应小于等于1.所以≤1,所以+≥1.8.B由已知设所求圆的圆心坐标为:C(a,b)(a>0且b>0),由已知有:⇒所以所求圆的方程为:(x-2)2+(y-1)2=1.9.D 正四棱柱的外接球的球心为上下底面的中心连线的中点,所以球的半径r==1,球的体积V=r3=.故选D.10.D 因为MN⊥DC,MN⊥MC,DC∩MC=C,所以MN⊥平面DCM.所以MN⊥DM.因为MN∥AD1,所以AD1⊥DM,即所求角为90°.11.A 由圆的方程可知圆心为(3,-5),圆心(3,-5)到直线4x-3y-2=0的距离为d===5,由题意得d-r=1,即r=d-1=5-1=4.12.A 将两方程联立消去y后得(k2+1)x2+2kx-9=0,由题意知此方程两根之和为0,故k=0.13.【解析】设圆锥的底面半径为r,则有l=2πr,故l=3r,所以==.答案:4∶314.【解析】因为平面ABCD∥平面A1B1C1D1,平面ABCD∩平面PQNM=PQ,平面A1B1C1D1∩平面PQNM=NM,所以MN∥PQ,又因为MN∥AC,所以PQ∥AC.又因为AP=,所以===,所以PQ=AC=.答案:15.【解析】若截距为0,过P点和原点的直线方程为y=x,即3x-2y=0; 若截距不为0,设所求直线方程为+=1,由P(2,3)在直线上,可得a=5,则所求直线方程为x+y-5=0,因此满足条件的直线方程为3x-2y=0或x+y-5=0.答案:3x-2y=0或x+y-5=0【补偿训练】已知直线l经过点(1,3),且与圆x2+y2=1相切,直线l的方程为.【解析】当斜率存在时,设切线的斜率为k,则切线方程为y-3=k(x-1),由圆心到切线的距离等于半径得=1,解得k=,切线方程为4x-3y+5=0;当斜率不存在时,直线x=1也符合题意.答案:x=1或4x-3y+5=0【误区警示】本题易忽视斜率不存在的情况,只写出一条切线方程. 16.【解题指南】点(1,0)到直线mx-y-2m-1=0(m∈R)的最大距离即为所求圆的半径,利用点到直线的距离公式表示出此距离并求出最大值,代入圆的标准方程即可.【解析】点(1,0)到直线mx-y-2m-1=0的距离d==,当m>0时,d===.因为m>0,所以m+≥2=2,当且仅当m=1时上式成立,所以d≤.当m≤0时,d≤仍然成立.所以最大圆的半径是,标准方程为(x-1)2+y2=2.答案:(x-1)2+y2=217.【解析】由题意,知所成几何体的表面积等于圆台下底面积、圆台的侧面积与半球面面积的和,又S半球面=×4π×22=8π(cm2),S 圆台侧=π(2+5)=35π(cm2),S圆台下底=π×52=25π(cm2),所以所成几何体的表面积为8π+35π+25π=68π(cm2).又V圆台=×(22+2×5+52)×4=52π(cm3),V半球=××23=(cm3).所以所成几何体的体积为V圆台-V半球=52π-=(cm3).18.【解析】(1)由得交点为(1,6),又直线l垂直于直线x-2y-6=0,所以直线l的斜率为k=-2.故直线l的方程为y-6=-2(x-1),即2x+y-8=0.(2)由于P(a,1)到直线l的距离等于,则=,解得a=1或a=6.19.【解析】(1)将圆C的方程x2+y2-8y+12=0配方得标准方程为x2+(y-4)2=4,则此圆的圆心为C(0,4),半径为2.所以CD的中点E(-1,2),|CD|==2,所以r=,故所求圆E的方程为(x+1)2+(y-2)2=5.(2)直线l的方程为y-0=k(x+2),即kx-y+2k=0.若直线l与圆C相离,则有圆心C到直线l的距离>2,解得k<.20.【解析】(1)连接BD交MN于F,连接B1F,连接AC.因为平面DD1B1B⊥平面ABCD,交线为BD,AC⊥BD,所以AC⊥平面DD1B1B.又因为AC∥MN,所以MN⊥平面DD1B1B.因为B1F,BF⊂平面DD1B1B,所以B1F⊥MN,BF⊥MN.因为B1F⊂平面B1MN,BF⊂平面BMN,则∠B1FB为二面角B1-MN-B的平面角.在Rt△B1FB中,设B1B=1,则FB=,所以tan∠B 1FB=2.(2)过点P作PE⊥AA1,则PE∥DA,连接BE.又DA⊥平面ABB1A1,所以PE⊥平面ABB1A1,即PE⊥B1M.又BE⊥B1M,所以B1M⊥平面PEB.所以PB⊥MB1.由(1)中MN⊥平面DD1B1B,得PB⊥MN,所以PB⊥平面MNB1.21.【证明】(1)因为三棱柱ABC-A1B1C1是直三棱柱, 所以CC1⊥平面ABC.又因为AD⊂平面ABC,所以CC1⊥AD.因为AD⊥DE,CC1,DE⊂平面BCC1B1,且CC1∩DE=E,所以AD⊥平面BCC1B1.又因为AD⊂平面ADE,所以平面ADE⊥平面BCC1B1.(2)方法一:因为A1B1=A1C1,F为B1C1的中点, 所以A1F⊥B1C1.又因为CC1⊥平面A1B1C1,且A1F⊂平面A1B1C1,所以CC1⊥A1F.又因为CC1,B1C1⊂平面BCC1B1,且CC1∩B1C1=C1,所以A1F⊥平面BCC1B1.由(1)知,AD⊥平面BCC1B1,所以A1F∥AD.又因为AD⊂平面ADE,A1F⊄平面ADE,所以直线A1F∥平面ADE.方法二:由(1)知,AD⊥平面BCC1B1,因为BC⊂平面BCC1B1,所以AD⊥BC.因为A1B1=A1C1,所以AB=AC.所以D为BC的中点.连接DF(图略),因为F是B1C1的中点,所以DF BB1AA1.所以四边形ADFA1是平行四边形.所以A1F∥AD.因为AD⊂平面ADE,A1F⊄平面ADE,所以A1F∥平面ADE.22.【解析】(1)设圆心是(x0,0)(x0>0),它到直线x-y+2=0的距离是d==2,解得x0=2或x0=-6(舍去),所以所求圆C的方程是(x-2)2+y2=4(x≠0).(2)存在.理由如下:因为点M(m,n)在圆C上,所以(m-2)2+n2=4,n2=4-(m-2)2=4m-m2且0≤m≤4.又因为原点到直线l:mx+ny=1的距离h==<1,解得<m≤4,而|AB|=2,所以S △OAB=|AB|·h===,因为≤<1,所以当=,即m=时,S△OAB取得最大值,此时点M的坐标是或,△OAB的面积的最大值是.关闭Word文档返回原板块。
山东省枣庄市薛城区2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32第I卷(选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
毎小题只有1个正确选项符合题意。
)1、中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢分子,其中1个分子由 1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质的下列说法中，错误的是A．是烃类化合物 B．常温下呈固态C．易溶于水 D．可被氧化2、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯B．乙醇C．1,3—丁=烯D．乙烯3、下列有机物的命名正确的是A.2,3，，3—三甲基丁烷 B。
2-乙基—2—丁烯C。
4-羟基苯甲酸 D.二乙醇（HOOC-COOH）4、某烃与氢气发生反应后能生成(CH2）2CHCH2CH3，则该烃不可能是A。
2-甲基-2—丁烯 B。
3—甲基-1—丁炔C。
2，3-二甲基-2-丁烯 D. 2—甲基-1，3-丁二烯5、烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯代物只1种，该烃是A。
CH3CH2CH2CH2CH3 B。
C. D.6、下列对有机化合物用途的说法中，正确的是A。
医用消毒酒精的体积分数为95% B。
常用福尔马林溶液保存动物标本C。
医院常用银氨溶液检验病人的尿糖 D。
工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷7、下列转化中,碳原子间的连接形式未发生改变的是A。
丁酮的催化加氢反应 B.丙酮与HCN发生加成反应C.乙醛与乙醛反应生成2—羟基丁醛D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应8、下列有机分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是A。
B。
C. D。
9、在1.01×105Pa、150℃时,将 ILCH4、2LC2H2、2LC3H6与30LO2混合并点燃,完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是A。
35L B。
30L C. 25L D。
20 L10、分子式为C5H10O9且结构中含有的链状有机物共有A。
山东省枣庄二中2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷 含解析
2016—2017学年山东省枣庄二中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意) 1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电2．2012年10月24日飓风“桑迪"袭击美国．一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（）A．飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B．飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧C．飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧D．以上说法均有可能3．下列说法正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣"4．关于热化学方程式：H2（g)+Cl2(g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1的叙述正确的是(）A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184。
6 kJB．1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJC．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体,放出的热量为184.6 kJD．在25℃、101kPa时,1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体,吸收的热量为184.6kJ5．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯、小烧杯外,所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒1个B．0。
50 mol•L﹣1盐酸，0。
55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0。
50 mol•L﹣1盐酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0。
枣庄市第二中学2016-2017学年高二第二次月考化学试题 含答案
高二第二次阶段性检测考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35。
5 C U 64 N a 23一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示关系不正确的是（)2．下列有关能量的叙述错误的是（）A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能D．化学反应使放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（）A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗4．铜锌原电池（如图)工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为:Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中,电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5、下列说法正确的是（）A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极6．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（）A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加D．吸热反应,熵减小7、已知Zn（s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq）＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是( ）A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物的化学键形成吸收能量8、对于反应NO 2（g)＋SO2（g)SO3（g）＋NO（g)。
山东省枣庄市滕州二中2015-2016学年高二下学期第一次质检化学试卷 含解析
2015-2016学年山东省枣庄市滕州二中高二（下)第一次质检化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分,共30分）1．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．2。
8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0。
2N A2．0。
5体积某气态烃和1体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和3体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是(）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3﹣丁二烯3．pmolC2H4在密闭容器中加强热分解,达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（）A．（3m/2+n/2+2p）mol B．（3p﹣3m/2﹣n/2)C．3pmol D．(3m/2+n/2）mol4．在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（）A．C20H12B．C20H14C．C19H12D．C22H205．下列各有机物的名称肯定错误的是()A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2,2﹣二甲基丙烷D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯6．下列物质中，可能属于同系物的是（)A．C2H4、C3H8B．C2H6、C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H67．下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③8．下列一卤代烷不能发生消去反应的是（）A．CH3CH2Cl B．（CH3）2CHCl C．（CH3）3CCl D．（CH3)3CCH2Cl9．下列关于的说法正确的是（）A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．只可能有5个碳原子在同一直线10．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（)A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成二、多项选择题（本题包括8小题,每小题3分,共24分）11．将0。
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)
A．该反应的 ΔH 值与反应物用量无关
B．该反应的化学能可以转化为电能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量
8、对于反应 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2
置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池
电解池
A
H+移向 Pb 电极
H+移向 Pb 电极
B
每消耗 3molPb
A．－332
B．＋130
C．＋350
D．－130
14．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下说法正确的是(
)
A．常温下，NO 分解产生 O2 的反应平衡常数表达式为 K1＝[N2][O2] B．常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约为 5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2 三种化合物分解放出 O2 的倾向由大到小的顺序为
还原剂所失电子的物质的量为
mol。
（3）右图为电解精炼银的示意图，
（填 a 或 b）极为含有
杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反 应式为
（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱
和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子
的物质的量分别为 2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应 v(N2)正________(填“>”“<”“＝”或“不 确定”)v(N2)逆。 (4) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－7 和 AlCl－4 组成的离子 液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不 产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为____________________。 为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时，所 得还原产物的物质的量为________mol。
（2）FeS2 焙烧产生的 SO2 可用于制硫酸。已知 25 ℃、101 kPa 时：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) Δ H1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) Δ H2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)Δ H3＝－545 kJ·mol－1
)
A．z＝4
B．B 的转化率是 40%
C．A 的平衡浓度是 1.4 mol·L–1
D．平衡时气体压强是原来的 1.2 倍
13．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)
△H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O 和 O－H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ/mol，则 a 为（ ）
16．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列分析正确的是（ ） A．K1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H＋＋2e－→H2↑ B．K1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C．K2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2 闭合，电路中通过 0.002NA 个电子时， 两极共产生 0.001mol 气体
反应（I）的平衡常数表达式 K=
， 若 K=1，向某恒容密闭容器中加入
1mol I2（g）和足量 TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
(3)已知在 400 ℃时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的 K＝0.5。 ①在 400 ℃时，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的 K′＝________(填数值)。 ②400 ℃时，在 0.5 L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H2、NH3
C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1， 该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2 晶体，发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）
22．（14 分）
（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2 的含量及有效
地开发利用 CO2，引起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3 和 NO 的体积比保持不变
D．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2
9．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下发生反应合成氨气，达到
平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 (
B．反应②为吸热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D．反应 CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的 ΔH=74.8kJ·mol–1 15、研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．d 为石墨，铁片腐蚀加快 B．d 为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C．d 为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
高二第二次阶段性检测考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分 100 分，考试时间 90 分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 CU 64 Na 23 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列图示关系不正确的是( )
C．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 1：2
D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极
6．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（ ）
A．放热反应，熵增加
B．放热反应，熵减小
C．吸热反应，熵增加
D．吸热反应，熵减小
7、已知 Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是(
C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
生成 1molAl2O3 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D
高二年级阶段性检测考试
化学试题
第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分）
注意事项 1．用黑色签字笔直接答在答题纸上。 2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。
题号
19
20
21
22
总分
得分
三、填空题
19．（13 分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3
b．NaCl
c．C）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，
该反应的还原剂是
，当 1mol O2 发生反应时，
NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确
12．在一定条件下发生反应 3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)，在 2L 的密闭容器中把 4 mol A
和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得 D 的浓度为 0.4mol·L–1。
则下列说法不正确的是(
①该反应的生成物能量总和_______(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572
kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。
交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式。
②离子交换膜的作用为：
、
。
③精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中
位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”） 20．（9 分）
（1）已知 2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出 572 kJ 热量，反应方程式是 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 请回答下列问题：
)
A．5%
B．10%
C．15%
D．20%
10．加热 N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，