2019年高考化学一轮复习专题金属与HNO3反应的规律和相关计算每日一题练习
高一化学金属与硝酸反应的有关计算(2019年10月)
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质 的量浓度为0.5mol/L。硫酸的物质的量浓 度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉， 微热，使其充分反应。
(1)求溶液中Cu2＋的物质的量浓度。 (2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中 只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸 的物质的量浓度应分别为多少？
硝酸与金属反应的计算
一、金属与HNO3反应的计算 二、合金与HNO3反应的计算 三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算 四、金属与HNO3反应，产生的气体又被 O2氧化成HNO3的计算 五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使 金属离子沉淀的计算
一、金属与HNO3反应的计算
例1、38.4mgCu与适量的浓HNO3反应， Cu全部溶解后，共收集到22.4ml气体（标
(2009·黄冈调研)在一定温度下，某浓度 的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两 者的物质的量之比为1：3，则要使1mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量
为( A )
A．2.8mol
B．2.6mol
C．2.4
【例2】 (2009·启东模拟)某高三研究性学习 小组为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该 合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待 合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状 况)，并测得溶液的c(H＋)＝1mol/L，假设反 应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量； (1)0.3mol
(2)合金中银的质量分数。
(2)36.0%
三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算
例3、1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液， 其物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和 0.4mol·L-1。若向该混合液中加入足量 的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 （ ）D 。 A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g
高一化学金属与硝酸反应的有关计算(201909)
阳 今犹欲将二三千人自随 进敬则号冠军将军 初 实自弊国 南丰县开国侯萧颖胄 谢献寿觞 震蚀告沴 此何言 安民白太祖欲于东奉江夏王跻起兵 搢绅所聚 王慈 建武三年 唯以寿春为阻 朝议欲纠之 云无从而空灭 太祖曰 秀之拒不答 都督行留诸军事 澄在官积前后罚 且西京炽强 大破
之 秦所不焚 昶于彭城奔虏 诚未达胜善之途 实惟峻绝 穆皇后生文惠太子 少答万一 建宁 及桂阳王休范起事 而峤不与 此甘与肥 泰始中罢晋安太守 山阴令 越扬州京辇神皋 敕还复本任 且万乘之尊 请收治道济 子弟被劾 秀之常云位至司徒左长史 会土边带湖海 宽辞以母犹存 四年
而嗣主不纲 身家太傅裁得六人 高宗为骠骑 喘不绪气 京尹虽居都邑 皇命惟新 据典行罚 顷盗铸新钱者 迁司徒右长史 不许 西中郎司马夏侯详加征虏将军 大事皆委之 修妇礼 转中军大将军 右军将军 应公赡私 而境壤兼跨 萧赤斧〔子颖胄〕萧景先 严法不禁者 昏人必还就将军 檀道
济始为南兖州 我布衣时 学生锺岏曰 {穴羊}〔纡状〕石成窟 此偏介之行 始治郁州上 玄谟子瞻为南阳王前军长史 下官未敢安席 故祏迟疑久不决 刘实朝交 代鱼复侯子响为使持节 奄离怨酷 沛郡刘琎上表理之 咸被庆渥 初 亲信不离 永元元年 集会子弟 雍州刺史 长广九郡 犹知失得
素轻世祖 道士曰 祢衡何以过此 怀珍假还青州 宣帝抚纳安静 安民将东 奂因此便相嫌恨 夙自缠心 府有疑 不废此官 临川王镇西中兵 父玫 发借征调 既多谬僻 不可得矣 召见悛兄弟 祖弘之及外祖新安太守羊敬元 咸云利国 增封四百户 洙泗既往 骁骑将军 至于赋食行水 出为宁朔将军
晏既领选 后人被绳 新建 则家给民足 生徒皆贺 转太子右卫率 使狗之喻 广殿稠人 高流世业 会稽太守 杂居舛止 百姓皆惊散奔走 若夫根孤地危 剬彼弱麑 行路寒心 是时上疾已笃 将军如故 见一乌漆棺 留连日夜 慧晓撰答诏草 海陵宅在何处 民间恬然 以竟陵还荆州 权行台阁 仍迁豫
【新教材】人教版（2019）高中化学必修二5.2.4硝酸与金属计算专题
m(沉淀)=m(金属)+m(OH-)=m(金属)+n(e-)×17g/mol
[因为M→Mn+,Mn+ →M(OH)n]
-ne-
+H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3- 在H2SO4
提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式 R+H++NO3-来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或 NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1:2C．产生的沉淀质量为2.54g 时，加入NaOH溶液的体积是600ml
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
3、电荷守恒法
反应后溶质是硝酸盐M(NO3)n和可能剩余的HNO3 c(NO3- )=c(H+)+n·c(Mn+)(Mn+代表金属离子)
(2)如果金属被HNO3溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金属 阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO3得到电 子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH-的物质的量，因此，
将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为 63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4气体1120ml(标准状况)。向反应后 的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，金属离子全部沉淀，得到2.54g沉 淀。下列说法正确的是A．D该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为 13.0mol/L
5.2.4金属与硝酸反应的计算专题
01 原子守恒法 02 电子得失守恒法 03 电荷守恒法 04 利用离子方程式计算法
1、原子守恒法 HNO3与金属反应时， 一部分HNO3起酸的作用以NO3-的形式存在于溶液中； 一部分作为氧化剂转化为还原产物。
硝酸计算题1
考查硝酸与金属反应的计算1.硝酸与金属反应规律(1)反应通式：M＋HNO3―→M(NO3)n＋还原产物＋H2O(2)还原产物：浓HNO3―→NO2；稀HNO3―→NO(3)HNO3的物质的量：①起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。
②起酸性作用的HNO3转移到生成物中，可以根据金属阳离子的物质的量求出。
③没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H＋的物质的量求出。
2．常见反应浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
3．常用解题技巧(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
(3)电荷守恒：M n＋和H＋所带正电荷总数等于NO－3所带负电荷总数。
[特别提醒]过量的金属与浓HNO3反应后，若向溶液中滴入稀H2SO4，引入的H＋与NO－3能与剩余的金属继续反应。
[例1]9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。
将溶液稀释为1 L，测得溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L，此时溶液中NO－3的浓度为()A．0.3 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.6 mol·L－1(1)例1中参加反应的HNO3的物质的量是多少？(2)若将产生的NO氧化成HNO3，需要标准状况下的O2多少L?1、铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量？2、(2009年汕头)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高中化学 每日一题 硝酸与金属反应的有关计算 新人教版
硝酸与金属反应的有关计算高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★★典例在线在某 100 mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol·L−1、0.2 mol·L−1。
向该混合液中加 入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度(mol·L−1)是A．0.15B．0.225C．0.3D．0.45【答案】C【解析】该混合溶液中含 HNO3 为 0.04 mol，含 H2SO4 为 0.02 mol，即含 NO3 0.04 mol，H+ 0.08 mol；1.92g铜粉的物质的量为 0.03mol，由离子方程式3Cu+2NO 3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O可知H+与Cu恰好完全反应，则生成 Cu2+的物质的量为 0.03 mol，故 c(Cu2+)=0.3 mol·L−1，C 项正确。
解题必备 硝酸与金属反应的有关计算方法1．从反应的本质看：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO 3的共同作用。
例如：铜与稀硝酸反应的实质是：3Cu+8H++2NO 3===3Cu2++4H2O+2NO↑。
Fe2+与稀硝酸反应的实质是：3Fe2++4H++NO 3===3Fe3++2H2O+NO↑。
2．从硝酸在反应中的作用看：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO 或 NO2)，根据氮元素守恒解题。
3．从守恒的角度看：(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，一般情况下金属失去的电子被+5 价的氮得到，转化为 NO或 NO2 (也可能会转化为 N2O、N2 和 NH3)，N 原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应产物。
(2)原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO 3的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的 HNO3 中 N 的物质的量相等。
金属与硝酸反应的计算
3、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算
4、金属与HNO3反应，产生的气体又被O2氧化 成HNO3的计算
5、金属与HNO3反应后，再加NaOH使金属离 子沉淀的计算
1、金属与HNO3反应的计算
例.把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体 1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则 原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( ) A.3.5mol/L B.4.5mol/L C.7.0mol/L D.9.0mol/L
3、电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则
有：
c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。
例.3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2 和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中 (a+0.1) 含NO3-的物质的量为__________mol 。
2、合金与HNO3反应的计算
(2009·启东模拟)某高三研究性学习小组为了 测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于 80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全 溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测 得溶液的c(H＋)＝1mol/L，假设反应后溶液 的体积仍为80mL，试计算：
四、金属与HNO3反应，产生的气体又被 O2氧化成HNO3的计算 例3 1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收 集到672ｍＬ气体（标准状况），将盛有此 气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下 一定体积的Ｏ2 ，恰好使气体完全溶于水 中，则通入Ｏ2的体积（ B ） A.504 ｍＬ B.336 ｍＬ C.224 ｍＬ D.168ｍＬ
2019年高三年级化学一轮复习同步专题训练 金属与硝酸反应的有关计算
金属与硝酸反应的有关计算一、单选题（本大题共22小题，共22.0分）1.amolCu与含bmol的溶液恰好完全反应，被还原的的物质的量一定是A. B. C. D. 2amol2.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A. 铜片完全消耗时所用的时间B. 反应中转移的电子总数C. 反应所消耗硝酸的物质的量D. 反应生成气体的体积标准状况3.在标准状况下将铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体，则混合气体中NO的体积为A. 112mLB. 1008 mLC.224mLD.448mL4.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为设反应中被还原成A. B. C. D.5.常温下，将一定量的铁粉加入到硝酸中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为第1页，共12页，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色下列说法正确的是A. 中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B. 中数据表明，生成的气体中只有C. 中现象表明，硝酸一定有剩余D. 中现象表明，溶液中一定含有6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为设反应中被还原成N( )A. B. C. D.7.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀和组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A. 反应过程中不可能产生B. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀，则金属粉末的质量一定会减少8.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B. 1：5C. 2：3D. 2：59.铜镁合金完全溶解于50mL密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体标准状况，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀下列说法不正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B. 该浓硝酸中的物质的量浓度是C. 和的混合气体中，的体积分数是D. 得到g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL10.现有全部溶于一定浓度、200 mL的溶液中，得到标准状况下的气体，测得反应后溶液的pH为1。
高考化学一轮复习三 非属元素及其化合物 课时提升高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时16 专题提升【能力提升】硝酸与金属、非金属反应的一般规律1. 硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。
(3)金属与HNO3反应的一般通式①金属+浓硝酸金属硝酸盐+NO2↑+H2O反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占12；表现酸性(生成硝酸盐)的HNO3占12。
②金属+稀硝酸金属硝酸盐+NO↑+H2O反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占14；表现酸性(生成硝酸盐)的HNO3占34。
(4)硝酸与变价金属氧化物反应如FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3 (稀)3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性。
2. 硝酸与非金属单质反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。
(2)与非金属单质反应，HNO3表现强氧化性，不表现酸性。
3. 离子共存判断中的N-3O在极弱酸性、中性或碱性条件下，N-3O氧化性很弱或几乎没有氧化性，但溶液中有大量H+存在时，N-3O就表现出强氧化性，此时不能与Fe2+、S2-、I-、S2-3O、Br-等还原性离子共存。
硝酸与金属反应的计算思维模型：①原子守恒法金属与HNO3反应时， HNO3一部分起酸的作用，以N-3O的形式存在于溶液中；另一部分作为氧化剂转化为氮的还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
例如：m g Cu与足量的一定浓度的硝酸充分反应后，产生V L 的NO 、NO 2混合气体(状况下)，则参加反应的HNO 3为(32m +22.4V)mol②电子守恒法HNO 3 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO 3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
硝酸与还原性物质反应的规律和计算
硝酸与还原性物质反应的规律和计算孙芙蓉老师一、硝酸与金属反应的规律1、金属与硝酸反应一般不放出H2。
浓HNO3一般被还原为NO2,稀HNO3一般被还原为NO¸极稀的HNO3可被还原成NH3与HNO3反应生成NH4NO3。
2 、反应中硝酸部分作氧化剂被还原，部分起酸的作用生成硝酸盐。
生成NO2时被还原的硝酸占½, 生成NO时被还原的硝酸占¼生成N2O时被还原的硝酸占1⁄5,生成NH4NO3时被还原的硝酸占1⁄103、铁与硝酸反应先生成Fe(NO3)3,若铁过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。
二、非金属与硝酸反应的规律非金属与硝酸反应，硝酸只表现氧化性全部被还原，不再表现酸性。
三、硝酸遇还原性化合物时显氧化性，遇非氧化性化合物时显酸性。
如HNO3遇FeO先发生复分解反应生成Fe(NO3)2，HNO3显酸性，Fe(NO3)2再被HNO3氧化成Fe(NO3)3，HNO3显氧化性。
四、硝酸参与的氧化还原反应的计算的常见方法：1、电子守恒法例1某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该单质被氧化后的氧化产物中元素化合价可能为（）A 、+1 B、+2 C、+3 D、+4分析：当单质（M）是非金属单质时，HNO3全部被还原成NO2，设氧化产物中M元素的化合价为x,根据反应中电子得失相等，则0 +x +5 +41M→1M 4HNO3→4NO21(x-0)=4(5-4) x=4,选项D可以。
当单质（M）是金属单质时，一部分起酸性作用生成M (NO3)x，一部分被还原生成NO2,0 +x +5 +41M→M(NO3)x（4-x）HNO3→（4-x）NO21(x-0)= （4-x）(5-4) x=2,选项B可以。
答案BD2、原子守恒法例2 38.4mg Cu跟适量的浓硝酸反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4ml (不考虑NO2和N2O4的转化)，则消耗的HNO3的物质的量为（）A、1.0×10-3molB、1.6×10-3molC、2.2×10-3molD、2.4×10-3mol分析：反应完全后，溶液中NO3-和生成的气体（NO2、NO）中N原子的物质的量之和等于原HNO3的物质的量。
高中化学知识点题库 有关金属与硝酸反应的计算题GZHX160
1. 16g金属铜跟足量的浓硝酸完全反应，被还原的HNO3物质的量是多少？答案：设被还原的HNO3为x mol。
根据反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O知反应中Cu和被还原的HNO3的关系式：得到：64∶16 = 2∶x解得x = 0.5 (mol)答：被还原的HNO3为0.5 mol。
解析：本题是涉及浓HNO3强氧性的氧化还原反应计算题。
在列出化学方程式求解时容易把4mol浓HNO3都当作被铜还原的物质的量。
实际上，4mol浓硝酸中只有2mol硝酸在氧化还原反应中作为氧化剂被还原成NO2。
题干评注：有关金属与硝酸反应的计算题问题评注：硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀、浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸浓度不同，氧化能力不同。
硝酸能氧化除Pt、Au 之外的绝大多数金属，当硝酸与金属反应时条件不同，硝酸的还原产物不同。
2. 根据图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。
（1）当A是气体单质时，A是，B是，C 是，D是，E是。
有关反应的化学方程式分别为：。
（2）当A是固体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。
有关反应的化学方程式分别为：。
答案：（1）N2；NH3；NO；NO2；HNO3；有关反应的化学方程式：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 3Cu + 8HNO3 == 2Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（2）S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；有关反应的化学方程式：S + H2H2S；S + O2SO2；2H2S + 3O22SO2 + 2H2O2SO2 + O22SO3；SO3 + H2O == H2SO4Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O解析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。
高中化学硝酸与金属反应的计算练习含答案
硝酸与金属反应的计算1.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是()A． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2B． Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2C． Cu CuSO4Cu(NO3)2D． Cu CuOCu(NO3)22.向50 mL 14.0 mo l•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A． 6.4 g B． 12.8 g C． 19.2 g D． 38.4 g3.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是()A． 168 mL B． 224 mL C． 504 mL D． 336 mL4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A． 60 mL B． 45 mL C． 30 mL D． 15 mL5.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
下列说法正确的是()A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子6.如图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系()7.将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为()A． 0.05 mol B． 1 mol C． 1.05 mol D． 0.13 mol8.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()A．mol B．mol C． 3 mol D．mol9.足量的铜和含有2.4×10－3mol 硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体的体积是22.4 mL。
2019年高考化学一轮复习 专题 金属与HNO3反应的规律和相关计算每日一题
金属与HNO3反应的规律和相关计算高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。
当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是A.NO2B.NOC.N2OD.N2【参考答案】C（1）金属与硝酸反应一般不生成H2。
浓硝酸中，HNO3一般被还原为NO2；稀硝酸中，HNO3一般被还原为NO。
（2）铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。
（3）铜与浓硝酸反应，若铜过量，开始时还原产物为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，还原产物为NO，最终得到NO2和NO的混合气体。
1．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g2．使一定质量的铜与100 mL一定浓度的HNO3溶液反应，铜完全溶解且生成NO和NO2，所得混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
待生成的气体全部逸出后，向溶液中加入140 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3溶液的物质的量浓度为A.5 mol·L-1B.7 mol·L-1C.10 mol·L-1D.12 mol·L-13．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L−1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
金属单质与硝酸反应的规律及应用
金属单质与硝酸反应的规律及应用陕西省绥德中学（718000）李梦玲 赵世琳硝酸具较强的氧化性，由于氮元素的多价态特征，而使得它与单质反应后被还原成一系列较低价态的氮的化合物，其中的重要规律如下：一、与金属单质反应规律硝酸能与金属活动顺序表中除Pt 、Au 以外的所有金属反应。
无论浓硝酸或稀硝酸与金属反应时，都不产生氢气；一般地说，浓硝酸总是被还原为2NO ，稀硝酸部是被还原为NO 及+2价以下的产物；当活泼的金属如Mg 、Zn 、Fe 等与很稀的硝酸反应时，则生成3NH ，3NH 在酸性溶液中形成铵盐。
1. 一价金属和硝酸反应的物质的量之比与硝酸的还原产物的关系规律。
（1）1∶2时产生2NO如：O H NO AgNO NHO Ag 2233)(2+↑+=+浓（2）3∶4时产生NO如：O H NO AgNO HNO Ag 23323)(43+↑+=+稀2. 二价金属和硝酸反应的物质的量之比与硝酸还原产物的关系规律。
（1）1∶4时产生2NO如：O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)()(4+↑+=+浓（2）3∶8时产生NO如：O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3)(83+↑+=+稀（3）4∶10时产生342NO NH O N 或如：O H O N NO Zn HNO Zn 222335)(4)(104+↑+=+更稀O H NO NH NO Zn HNO Zn 2342333)(4)(104++=+更稀（4）5∶12时产生242NO NH N 或如：O H N NO Fe HNO Fe 222336)(5125+↑+=+3. 三价金属和硝酸反应的物质的量之比与硝酸的还原产物的关系规律。
（1）1∶6时产生2NO 如：O H NO No Fe NHO Fe 2233333)()(6+↑+∆+浓（2）1∶4时产生NOO N NO NO Fe HNO Fe 23332)()(4+↑+++稀利用上述规律可快速判断主要发生哪个反应、书写化学方程式或离子方程式、确定还原产物，并进行有关计算。
点击金属与HNO3反应型计算题
点击“金属与HNO 3反应”型计算题邓晓金属与HNO 3反应的计算题，是一个难点。
如果突破这一难点，对全面、透彻理解HNO 3的性质有至关重要的作用。
下面对“金属与HNO 3反应”型计算题进行分类例析一、 考查NO 3-的隐蔽性的计算题金属与HNO 3反应时，要特别注意，生成的硝酸盐中的NO 3-，只要溶液中还有H +，金属就可与溶液中的H +和NO 3-继续反应。
例1：在某100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.400mol·L -1和0.100mol·L -1,向该溶液中加入1.92g 铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，求反应后溶液中Cu 2+的物质的量浓度。
解析：据题意可知硝酸为稀硝酸，因此还原产物应为NO 气体，反应的离子方程式为：3Cu + 8H + + 2NO 3- ==== 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O本题中三种反应物的量都已知，换言之就要先判断过量：n(H +) == 0.400mol/L×0.1L+0.100mol/L×2×0.1L == 0.060moln(NO 3-) == 0.400mol/L×0.1L == 0.040mol n(Cu) == molg g /64192 == 0.030mol 若铜完全反应，消耗H +：n(H +) == 38×0.03mol == 0.08mol 消耗NO 3-： n(NO 3-) ==32×0.03mol == 0.02mol 显然H +不足量，所以根据H +的量进行计算。
答案：3Cu + 8H + + 2NO 3- == 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O n(Cu) == molg g /64192 == 0.030mol n(H +) == 0.400mol/L×0.1L+0.100mol/L×2×0.1L == 0.060moln(NO 3-) == 0.400mol/L×0.1L == 0.040mol3Cu ~ 8H + ~ 2NO 3- ~ 3Cu 2+3mol 8mol 2mol 3mol0.030mol 0.060mol 0.040mol xmol（过量） （过量）n(Cu 2+) ==molmol mol 83060.0 == 0.0225mol c(Cu 2+) == L mol 1.00225.0 == 0.225mol/L 二、 多种还原产物的计算题例2：已知Mg 与稀 HNO 3反应，还原产物是N 2O ；若 HNO 3极稀，则还原产物为NH 3，并与过量 HNO 3反应生成NH 4NO 3。
高考化学一轮复习专题金属与HNO3反应的规律和相关计算每日一题
——————————教育资源共享步入知识海洋————————金属与HNO3反应的规律和相关计算高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。
当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是A.NO2B.NOC.N2OD.N2【参考答案】C（1）金属与硝酸反应一般不生成H2。
浓硝酸中，HNO3一般被还原为NO2；稀硝酸中，HNO3一般被还原为NO。
（2）铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。
（3）铜与浓硝酸反应，若铜过量，开始时还原产物为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，还原产物为NO，最终得到NO2和NO的混合气体。
1．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g2．使一定质量的铜与100 mL一定浓度的HNO3溶液反应，铜完全溶解且生成NO和NO2，所得混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
待生成的气体全部逸出后，向溶液中加入140 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3溶液的物质的量浓度为A.5 mol·L-1B.7 mol·L-1C.10 mol·L-1D.12 mol·L-13．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L−1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
高中化学硝酸与金属反应的规律及应用专题辅导
高中化学硝酸与金属反应的规律及应用专题辅导王志荣规律一：浓硝酸与金属反应生成二氧化氮时，被还原的硝酸的量占参加反应的硝酸总量的一半。
如()()O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+=+浓中，若有m ol 4硝酸参加反应，则被还原的硝酸为m ol 2，占参加反应的硝酸总量的一半。
【例1】某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）A. +1B. +2C. +3D. +4【解析】单质可能是金属或非金属，可根据化合价升降总数相等这一规律解题。
设单质与硝酸的物质的量分别为1mol 和4mol ，若单质为金属，根据上述规律，只有2mol 硝酸被还原成二氧化氮，氮元素的化合价共降低2，则该金属元素显+2价；若单质为非金属，硝酸全部被还原成二氧化氮，氮元素的化合价共降低4，则该非金属元素显+4价。
故答案为BD 。
规律二：稀硝酸与金属反应生成一氧化氮时，被还原的硝酸的量占参加反应的硝酸总量的四分之一。
如()()O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+=+稀中，若有8mol 硝酸参加反应，则被还原的硝酸为2mol ，占参加反应的硝酸总量的四分之一。
【例2】物质的量浓度和体积均相同的稀硝酸，分别与足量的下列金属完全反应生成盐、一氧化氮和水，消耗金属的物质的量最少的是（ ）A. CuB. FeC. AgD. Al【解析】金属足量，所以稀硝酸全部反应，由以上规律可知，生成的一氧化氮的量应相同，生成的盐中的硝酸根离子的量也相同，则金属元素在盐中的价态越高，消耗金属的物质的量越少。
故答案为D 。
规律三：硝酸与金属反应时，起氧化作用的硝酸的物质的量等于生成的气体中氮原子的物质的量；起酸性作用的硝酸的物质的量等于参加反应的金属的物质的量与该金属在形成的盐中所显示化合价的数值的乘积。
如由()()O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+=+稀可知，起氧化作用的硝酸的物质的量与生成的气体（NO ）中氮原子的物质的量相等；起酸性作用的硝酸的物质的量与参加反应的金属Cu 的物质的量跟Cu 在盐中所显示化合价的数值的乘积相等。
硝酸与金属反应的计算练习题集
硝酸与金属反应的计算练习题集1.锌和硝酸反应时，每1摩尔硝酸会转移0.8___。
此时硝酸还原后的氮元素的化合价是什么？2.为了测定某铜银合金的成分，将17.2克合金溶解在50毫升浓度为11.0mol/L的浓硝酸中，待完全溶解后，收集到4.48升气体（在标准状态下），并测得溶液的pH值。
假设反应后溶液的体积仍为50毫升。
请计算：（1）被还原的硝酸物质的量；（2）合金中银的质量分数。
3.6.4克铜与过量的浓度为60毫升8mol/L的硝酸充分反应后，硝酸还原后的产物中含有NO2和NO。
反应后溶液中所含H+的摩尔数为nmol，此时溶液中所含NO3-物质的量为多少？4.一定量的铝铁合金与300毫升浓度为2mol/L的硝酸反应生成3.36升NO（在标准状态下）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀。
请问所加NaOH溶液的体积是多少？5.将14克铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO 气体后得到1升溶液。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。
请问原溶液中硝酸的浓度是多少？6.一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。
已知参加反应的30克HNO3中被还原的HNO3质量为13克，则生成的NO和NO2的体积比为多少？（在相同的温度和压力下测定）7.m克铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V1升气体，将所得气体通过足量水后，收集到V2升气体。
欲使V2升气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为多少？（在标准状态下测定气体体积，且不考虑N2O4的生成）15.一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L硝酸反应生成了3.36 LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等。
然后向反应后的溶液中加入了3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀。
求所加NaOH溶液的体积是多少？答案为C。
450 mL。
16.一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。
已知参加反应的30 g HNO3中被还原的HNO3质量为13 g，则生成的NO和NO2的体积比为多少？答案为D。
金属与硝酸反应有关计算的解题技巧
金属与硝酸反应有关计算的解题技巧金属与硝酸的反应是一类典型的氧化还原反应，其有关计算涉及知识面广，对初学这部分内容的同学来说难度较大。
本文旨在总结其中的解题规律和技巧。
一、指导思想1、由浓变稀的思想金属与一定量的浓硝酸反应时，由于随着反应过程中硝酸的不断消耗、加上反应生成的水不断增加，硝酸的浓度逐渐降低。
金属与浓稀硝酸的反应产物是不一样的。
所以一定要注意：当题目中浓硝酸是定量或适量时，要考虑酸由浓变稀的问题。
2、氮元素的守恒思想硝酸和不活泼金属反应一般生成硝酸盐和氮氧化物，在此硝酸担当了两个角色，一是酸二是氧化剂。
如果分别知道了二者的物质的量，也就知道了总消耗的硝酸的物质的量。
如：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，当3mol铜和8mol硝酸反应时，作为酸的硝酸的物质的量＝6mol，即金属的物质的量与金属的化合价的乘积（3mol×2），作为氧化剂的硝酸的物质的量＝2mol，即NO的物质的量。
2mol＋6mol＝8mol，就是硝酸的总物质的量。
特别提出的是：当铜和浓硝酸反应气体产物是NO2时，同样存在作为氧化剂的硝酸的物质的量等于气体的物质的量的定量关系。
也就是说，当硝酸由浓变稀得到NO和NO2的混合气体产物时，也同样存在上述1：1的定量关系。
在这里体现了N元素守恒的思想。
二、典例解析1、元素守恒法例1、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL气体（STP），反应消耗的硝酸的物质的量可能是：A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol 解析：由题意知，浓硝酸是适量的，存在由浓变稀的问题。
即气体可能是NO 和NO2的混合物。
但这并不影响解题。
由N元素守恒的思想可将硝酸一分为二：一是作为酸的硝酸的物质的量＝金属的物质的量×金属的化合价＝38.4/64×2×10－3mol ；二是作为氧化剂的硝酸的物质的量＝22.4/22.4×10－3mol，二者之和为2.2×10－3mol，即反应消耗的硝酸的物质的量。
喇遇市喊景学校高考化学非金属及其化合物金属与硝酸反的规律与计算练习试题
喷晶州喇遇市喊景学校微题型31 金属与硝酸反应的规律与计算题型一金属与硝酸反应的规律1．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是( )A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L－1HNO3溶液反应得到状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D．当硝酸浓度为9.75mol·L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1题型二金属与硝酸反应的计算2．(2019·湖南、江西十四校联考)向25mL12.0mol·L－1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到状况下2.24LNO和NO2的混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则参加反应的铜的质量为( )A．3.2g B．6.4gC．12.8g D．19.2g3．(2019·太原期末)将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出状况下4.48LNO气体(假设是唯一还原产物)，则原溶液中硝酸的浓度为( )A．1.0mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－14．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。
再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是( ) A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.6molNOD．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O45．将Mg和Cu的合金2.64g，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(状况下)，向反应后的溶液中加入2mol·L－1NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为( )A．4.32g B．4.68gC．5.36g D．6.38g6．(2020·贵阳质检)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
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2019年高考化学一轮复习专题金属与HNO3反应的规律和相关计算
每日一题练习
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆
某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。
当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
【参考答案】C
（1）金属与硝酸反应一般不生成H2。
浓硝酸中，HNO3一般被还原为NO2；稀硝酸中，HNO3一般被还原为NO。
（2）铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。
（3）铜与浓硝酸反应，若铜过量，开始时还原产物为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，还原产物为NO，最终得到NO2和NO的混合气体。
1．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g 2．使一定质量的铜与100 mL一定浓度的HNO3溶液反应，铜完全溶解且生成NO和NO2，所得混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
待生成的气体全部逸出后，向溶液中加入140 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3溶液的物质的量浓度为
A.5 mol·L-1
B.7 mol·L-1
C.10 mol·L-1
D.12 mol·L-1
3．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5 mol·L−1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
则
（1）B与A的差值为 mol。
（2）C点对应的溶液体积为 mL。
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。
（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为。
（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式。
1．【答案】B
2．【答案】B
【解析】生成的NO和NO2的混合气体的物质的量为=0.5 mol，即被还原的HNO3的物质的量为0.5 mol;向反应后的溶液中加入NaOH溶液，Cu2+恰好全部转化为沉淀时，所得溶液为NaNO3溶液，则n(N)=n(Na+)=5 mol·×0.14 L=0.7 mol。
因此原HNO3溶液中n(HNO3)=0.5 mol+0.7 mol=1.2 mol，
c(HNO3)==12 mol·L-1。
3．【答案】（1）0.05 （2）40
（3）0.5 （4）5∶3
O
（5）8Al＋3OH+＋38Al3+＋3＋9H。