学案21化学键
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
2021新人教版高中化学必修二1.3《化学键》(第2课时 共价键)word学案
共价键1．了解共价键、共价化合物的概念。
2．了解化学键的概念。
3．认识化学反应的实质。
要点一 共价键 1．Cl 2的形成。
(1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。
(2)写出Cl 2形成的过程。
(3)结构式:在化学上，常用“—”表示一对电子，所得的式子叫结构式。
Cl 2的结构式Cl —Cl ，H 2的结构式H —H 。
2．共价键。
(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子:原子。
(3)成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。
(4)存在。
①非金属元素的多原子单质，如H 2、O 2、O 3、N 2。
②共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、H 2SO 4。
③某些离子化合物，如NaOH 、NH 4Cl 、Na 2O 2。
(5)分类⎩⎪⎨⎪⎧极性键非极性键非极性键 极性键定义同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H—H H—Cl3.共价化合物。
(1)定义:只以共用电子对形成的化合物。
(2)表示。
【应用思考】1．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示:不是。
共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。
2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？提示:可根据成键元素的种类来判断。
若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。
要点二化学键1．定义:使离子相互结合或原子相互结合的作用力统称为化学键。
2．分类。
3．化学反应的本质。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。
2. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象的能力。
3. 帮助学生掌握化学键的基本原理，提高他们的科学素养。
二、教学内容1. 化学键的概念与分类2. 离子键、共价键、金属键的特点与区别3. 化学键的的形成与断裂4. 化学键与物质的性质关系5. 实际案例分析：化学键在化学反应中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索化学键的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和性质。
3. 通过小组讨论、实验观察等实践活动，巩固学生对化学键的理解。
4. 结合实际案例，让学生感受化学键在化学反应中的重要作用。
四、教学步骤1. 引入：通过生活中的实例，如盐、金属等，引导学生思考这些物质背后的化学原理。
2. 讲解化学键的概念，阐述化学键的分类及其特点。
3. 分析化学键的形成与断裂过程，让学生理解化学反应的实质。
4. 探讨化学键与物质性质的关系，如溶解性、熔点、沸点等。
5. 结合实际案例，讲解化学键在化学反应中的应用。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学键概念、类型和性质的理解。
2. 课后作业：布置有关化学键的练习题，巩固所学知识。
3. 小组讨论：评估学生在实践活动中的表现，了解他们对化学键的实际运用能力。
4. 期中期末考试：全面检测学生对化学键知识的掌握程度。
六、教学内容6. 极性键与非极性键学生将学习极性键与非极性键的概念，并能够区分和理解它们在分子中的分布和影响。
7. 键长、键角与分子的立体构型学生将通过实例学习键长、键角的概念，并探索它们如何影响分子的立体构型。
8. 分子轨道理论学生将简要介绍分子轨道理论，理解π键和σ键的形成，以及它们如何决定分子的性质。
9. 氢键学生将学习氢键的概念，了解它与其他化学键的区别，并探索氢键在生物分子中的作用。
10. 化学键的近似计算学生将introduction to the concept of bond order and bond energy, and learn how to approximate the values of chemical bonds.七、教学方法1. 采用互动式教学方法，鼓励学生积极参与讨论和提问。
化学键教案参考内容(优秀6篇)
化学键教案参考内容（优秀6篇）《化学键》教案参考篇一【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。
化学：2.1《共价键》学案(人教版选修3)
第二章第1节共价键(第1课时)【使用说明与学法指导】1.请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记.2.规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.3.把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆.【学习目标】1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。
[来源:Z_xx_]3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【重点、难点分析】学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
【知识链接】复习必修2中所学的化学键的知识。
【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念1. 共价键是常见化学键之一，它是指,其本质是。
2.共价键的基本特征是⑴具有__________。
⑵具有___________。
3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。
4.σ键的分类⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。
⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。
⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。
5.π键: 由___________重叠形成。
6.π键的特征：π键的电子云具有___________。
7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。
【合作探究】教材P29科学探究【疑难点拨】共价键的实质、分类、特征、形成条件1．共价键的实质：在原子间形成共用电子对。
2．共价键的分类：(1)按原子间形成的共用电子对数分为:单键,双键,三键(2)按原子间共用电子对是否偏移分为:极性键,非极性键(3)按原子轨道的重叠方式分为: σ键和π键[来源:学§科§网](4)σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法键型项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称[来源:学科网] 镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，容易断裂成键判[来源:学§科§网Z§X§X §K]断规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。
高中化学化学键学案新人教版必修21
化学键【学习目标】1．认识化学键的看法, 认识离子键、共价键的看法及形成。
2．认识离子化合物和共价化合物的看法。
3．认识化学反应的本质。
【学习过程】一、化学键化学反应的本质就是原子的重新组合，那么是否是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢 ?依据原子和原子互相作用的本质不一样，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不一样的种类。
1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的互相作用。
(2)成键微粒：阳离子和阴离子。
(3)成键的本质：阴、阳离子间的静电作用。
温馨提示：静电作用包含阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
(4)形成条件：离子键是阴、阳离子间的互相作用，要求成键的原子，一方要简单失掉电子，另一方要简单获得电子。
①形成离子键的主要原由是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到均衡的结果，因此阴、阳离子间不会无穷的凑近，也不会间距很远。
(5)存在：强碱、大多数盐、典型的金属氧化物、全部铵盐中都存在离子键。
2．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
平时离子化合物有以下几类：(1)由开朗金属元素 ( Ⅰ A、Ⅱ A 族 ) 和开朗非金属元素 ( Ⅵ A、Ⅶ A 族 ) 之间形成的化合物。
比方：NaCl、MgCl2、 Na2O、CaO等。
(2)由开朗金属离子与酸根 ( 或酸式根 ) 之间形成的化合物。
比方： Na2 SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。
(3)由铵根离子和酸根离子之间形成的铵盐。
比方：NH4Cl 、 NH4NO3等。
温馨提示：①含有离子键的化合物必定是离子化合物。
②含有金属元素的化合物不必定是离子化合物， 比方 :AlCl 3。
③不含金属元素的化合物不必定不是离子化合物。
比方： NHCl 、NHNO4 4 3等。
3．共价键(1) 定义：原子间经过共用电子对形成的互相作用, 叫做共价键。
高一化学必修21.3化学键第二课时共价键导学案
三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：XXX班级：姓名：组名：Array【自主学习】（复习回顾）用电子式表示离子化合物的形成过程：MgCl2: ____________________________ K2O : ____________________________CaF2 : _____________________________一、共价键：（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过_________________所形成的相互作用叫做共价键。
（1）成键微粒：____________________（2）成键本质：__________________（3）成键元素：_________________2、共价键的表示方法（1）电子式：（书写说明）首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]【练一练1】①用电子式表示下列分子：N2 I2 _____________H2O _____________CO2___________NH3 _____________CH4 _____________②用电子式表示下列分子的形成过程：HCl ______________________________________H2O ______________________________________CO2 ______________________________________（2）结构式：常用一根短线“—”表示一对共用电子例如：Cl2的结构式Cl— Cl HCl的结构式H —Cl3、共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
高中化学必修2优质学案1：2.1 化学键与物质构成
第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成学习目标1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
能判断简单离子化合物和共价化合物中化学键类型。
2. 知道分子存在一定的空间结构能用电子式、结构式、分子结构模型描述微粒结构。
学习重点能判断简单离子化合物和共价化合物中化学键类型。
学习难点用电子式描述离子键和共价键的形成过程。
课前复习1.物质由组成。
2.物质由分子、、离子构成。
3.氧气、氢气、氯化氢、水等物质由构成；金刚石、石墨、铁、铜等物质由构成；氯化钠、氢氧化钠等物质由构成。
知识梳理阅读课本P40---P44内容，回答问题1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。
这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加热至2200℃以上时，水会分解。
在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？4.相邻原子之间的强相互作用称为。
5.说化学键名称，谁说得准？6.分析下表列出的各反应中化学键变化的情况，写出各反应中断裂的化学键和形成的化学键。
N2+ 3H22NH3化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学键断裂和形成伴随着的变化。
旧化学键的断裂需要吸收能量新化学键的形成会释放能量。
7.离子键①定义：离子之间通过静电作用形成的化学键②形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间③表示方法：式（一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
）NaCl离子键的形成过程：。
8.共价键①定义：原子间通过形成的化学键。
②形成条件：非金属元素原子之间。
③表示：HCl共价键的形成过程：。
④有共价键形成的分子具有一定的空间构型。
9.什么是离子化合物、共价化合物？10.完成下述表格：11.什么是极性键？什么是非极性键？12.正确书写电子式。
氢原子镁原子氢离子镁离子氧离子氯离子氢氧根氯化钠氯化镁硫化钠氢气氧气水二氧化碳氨气甲烷 当堂检测1.共价键的本质是（）A.在原子间形成共用电子对B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力D.在原子间形成了静电引力 2.下列物质中,既含离子键又含共价键的是（）A.2Na OB.3NHC.2Ca(OH)D.2CaBr 3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 4.下列关于离子键的说法中正确的是（）A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物5..下列说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤6.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7.下列物质的电子式正确的是（）8.下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是_______________。
化学：1.3《化学键》学案(新人教版必修2).doc
化学键复习导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，一定能从本节课中学到新的知识，得到新的提高。
学习目标：知识与技能：1. 认识化学键的涵义。
2. 理解离子键、共价键的含义。
知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。
3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
过程与方法：1. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2. 学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观科学地、辩证地看问题。
重点：理解离子键、共价键的含义。
难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。
学习过程：-、知识点回顾：一、离子键1. 所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：;相互作用：;成键过程：举例哪些物质能提供阴、阳离子：、2. 电子式：的式子。
原子电子式：H CI S Ar Mg离子电子式：Na+ Mg2+OH NHi+。
3. 用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用电子式表示MgO、&S 形成过程：、注意：(1) 首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
(2) 箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标口。
(3) 箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
(4) 在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
二、共价键1. 概念：叫共价键。
写出H?、Cl?、CO?、H2S> HC1O、NH〔、OH > O；的电子式和结构式。
2. 用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示12、CO2 >志0、H2S、NH3的形成过程：版：; CO, : ；HjO：； H2S：； NH3： o3. 非极性键与极性键(1)非极性键：,存在于O⑵极性键：,存在于O4. 化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？三、分子间作用力：分子间作用力存在于：之间。
化学键存在于：原子之间。
《化学键》教案参考内容(最新4篇)
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
高中化学必修二教案-1.3化学键21-人教版
教学设计化学必修2 第一章第3节化学键（第2课时共价键）教材分析: 在原子结构和元素周期律的知识基础上，引导学生进一步探索原子是怎样结合成物质的，通过对化学键，特别是共价键、离子键概念的建立，使学生在原子、分子的水平上，进一步认识物质的构成，揭示化学反应的本质。
教法分析：本节课内容相对比较抽象，学生较难理解，所以在教学中应当充分发挥教学模型，特别是多媒体课件的作用，便于学生直观地学习和理解。
其次，在授课中采用问题探究的基本模式，使学生在问题探究的过程中掌握所学知识，并且利于充分调动学生的积极性。
学习者分析：高一学生在学完初三化学及高一化学必修1之后，具备一定的理性思维能力，但他们的抽象思维能力还是较弱。
相比而言，更容易接受理性知识。
学习环境及学习需求分析：目前，学生正处在高中阶段重要环节，学校已进行了文理科的分科调整，作为理科学生，无论是高一所学的必修1还是目前所学的必修2，都是他们高中化学学习的重要组成部分，也是将来为高二、高三的几本选修内容打基础的。
在这点上，作为任课教师首要应强调此阶段的重要性，并且帮助他们树立好学习这门课的信心。
虽然本部分内容相对较抽象，但是结合必要的教学手段（如多媒体课件、教学模型等）再加以详细的讲解，及时的理解、消化等，学生还是能自如应对他们所学的内容。
教学目标：知识与技能：1.掌握共价键的概念；掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
2.通过对共价键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
3.培养学生用对立统一规律认识问题，由个别到一般的研究问题的方法，结合教学培养认真学习的精神。
过程与方法：设疑、引思、辅导法情感态度与价值观：1.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现实到本质的认识事物的科学方法。
学习内容分析：本节课充分利用多媒体课件这一手段，首先简要回顾一下上节内容，然后，交待本节课所学内容（共价键及共价化合物的概念、电子式书写共价化合物和共价型单质）。
高中化学《化学键》教案21 新人教版必修2
第三节化学键从容说课初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl—由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
关于离子键的教学设计可按照：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行教学。
关于共价键的教学设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价程序进行教学。
第一部分内容是离子键。
重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。
这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。
2021高中化学 第三节 化学键（第2课时）教学设计
天津市梅江中学2021高中化学第三节化学键（第2课时）教学设计新人教版必修2一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）内容，要紧讲述了共价键的含义，形成条件和用电子式表示共价化合物的形成进程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度熟悉化学转变的本质。
对为尔后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二教学目标：知识与技术：1．把握共价键的概念。
2．把握共价键的形成进程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成进程。
3.能够对共价键进行分类。
进程与方式：1．通过对共价键形成进程的教学，培育学生抽象思维和综合归纳能力；2．通过电子式的书写，培育学生的归纳比较能力，通过度子构型的教学培育学生的空间想像能力。
3.会判定化学键类型。
情感、态度与价值观：1．培育学生用对立统一规律熟悉问题。
2．培育学生疑心、求实、创新的精神。
三教学重点：共价键和共价化合物的概念难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四学情分析：本节知识比较抽象，学生把握起来有些困难。
针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深切，采纳边讲边练的方式，让学生把握。
五教学方式：学案导学六课前预备：1 学生的学习预备：阅读讲义，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2 教师的教学预备：阅读讲义，认真备课，写教案，出导学案并提早发给学生，上课前检查学生预习情形。
3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，依如实际需要讨论，探讨，得出结论。
七课时安排：1课时八教学进程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情形，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展现目标在黑板上展现氯化氢的形成进程，小组讨论，探讨导学案空白。
（三）合作探讨，经讲点拨依照氯化氢的形成进程，小组讨论，探讨导学案空白一、共价键一、共价键叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：学生依照结论，练习巩固：教师讲解：二共价键的表示方式①电子式：H2 Cl2②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 N2O2学生依照离子化合物的表示方式，试着用电子式表示共价化合物教师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方式。
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【例3】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结 构的是 （ C） A.BF３ B.H２O C.SiCl４ D.PCl５
C
[典例]受大雾天气影响，2013年1月13日上午9时许， 广西桂林市全州县内发生20辆车连环相撞事故，造成1 死15伤。减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外， 被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮 化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车 受猛烈撞击时，这些物质能快速发生反应，产生大量 气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
如：CH4<SiH4<GeH4<SnH4
氢键
（ 1 ） NH3 、 H2O 和 HF 的分子间 存在着一种比分子间作用力稍强 的相互作用，叫做氢键。 （ 2 ）氢键比化学键弱，不属于 化学键，可以把分子间的氢键看 做是一种较强的分子间作用力。 （3）氢键的存在可使物质的 熔、沸点升高。 （ 4 ）冰中氢键的存在使冰的结 构中有空隙，造成其密度低于液 态水。
中存在—S—S—S—键，由此写出Na2S3的电子式。
①由以上元素两两形成的化合物中，含有极性键和非极性键的化 合物的电子式为__________
②由Ｘ、Ｙ、Ｚ形成的常见化合物与Ｗ的最高价氧化物对应的水 化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断 裂的类型有_________ 离子键、极性共价键
D
4. 分子中所有原子都满足最外层８电子结构的是 （ Ａ） Ａ.光气（ＣＯＣｌ2） B.乙烷 Ｃ.二氟化氙 Ｄ.三氟化硼
学案21
化
学
键
化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(静电引力和 斥力)
NH4Cl
AlCl3
铵盐属于离子化合物，稀有气体不含任何化学键。
离子化合物：含离子键的化合物。（离子化合物中一 定含离子键，可能含共价键。如:NaOH、Na2O2、 NH4NO3、CaC2） 共价化合物：完全由共价键形成的化合物。(无离子键)
离子键、非极性共价键
解析：由题中Y2O和离子化合物Y2O2可推知Y为Na元 素；由原子序数X<Y，X的气态氢化物为XH3知X为N 元素；同理可知Z、W分别为S和Cl。
PCl3和CCl4
第三周期 第ⅥA族
解析：由表中数据分析②和④同主族，③和⑤同主族，由半径 大小关系可确定②为P，③为Cl，④为N，⑤为F，同时可确定 ①为C。第一问符合条件的有PCl3和CCl4，第二问根据同周期、 同主族原子半径递变规律可确定R为S，现关键判断离子化合 物Na2S3的电子式，由于化合物中存在非极性键，可判断离子
解析：
C
D
解析：A中氢最外层不可能达8电子结构；B中Cl达8电 子结构，P最外层超8电子结构；C中H最外层不可能达8 电子结构。
5.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是 A.分子内共价键 B.干冰的体积 C.分子间的距离 D.分子内原子间的距离
（ B、C）
解析：干冰汽化分子间距增大，体积增大，而分子本身 不发生变化。
6.下列说法正确的是
（ B）
Ａ.含有共价键的化合物一定是共价化合物
Ｂ.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 Ｃ.由共价键形成的分子一定是共价化合物 Ｄ.只有非金属原子间才能形成共价键 解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子 键则为离子化合物，所以Ａ错；化合物分子中若不含离子键， 则为共价化合物，所以Ｂ正确；分子可为单质，也可为化合 物，故Ｃ错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些 金属原子与非金属原子间也形成共价键，如ＡｌＣｌ３属于 共价化合物，故Ｄ错。
考点2 电子式的书写与用电子式表示形成过程 *自主梳理*
1.［2012年高考江苏化学卷12］短周期元素X、Y、Z、W的 原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W 错误 与X属于同一主族。下列叙述正确是否正确 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 2.［2012年高考山东理综化学卷9］下列关于原子结构、元素 错误 性质的说法是否正确 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
3.［2012年高考全国大纲理综化学卷6］下列关于化学键的叙述， 正确的是 （ ） A A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.单质中一定存在化学键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子 分子单质分子中不含化学键，B、C错误；NaOH等离子化 合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错 误。 【备考指南】 1.正确掌握概念的内涵和外延，要建立 化学键与物质组成之间的关系，化学键与物质类别之间的 关系，善于运用列举法，列举特殊的情况解决问题。 2.本部分高考命题变化不大，要善于将近几年的高考 题总结，分析其中的规律。
C、Ｄ 1、下列判断正确的是____
Ａ、道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关 Ｂ、NH4NO3中只含极性共价键 Ｃ、NaN3与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂 Ｄ、NaN3、NH4NO3都属于离子化合物
2、叠氮化钠广泛用于汽车安全气囊。常见的两种制备方法： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3
3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
Na+ [H:N:H]-
: :
①写出NaNH2的电子式_________
离子键、极性共价键 ②NaOH固体中含有的化学键类型有___________
3、已知Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ是四种原子序数依次增大的短周期元素， Ｗ原子的质子数等于Ｙ、Ｚ原子的最外层电子数之和。Ｙ与Ｘ形 成的分子中有3个共价键，Ｘ、Ｙ、Ｚ形成的常见化合物是汽车 安全气囊中的一种填充物。
物质的三态变化化学键没有变化，而物质的熔化或溶于水中 化学键有的变化，有的没有变化， 如蔗糖溶于水中不电离， 化学键没有变化，而HCl溶于水中发生电离化学键发生变化， 离子化合物熔化化学键发生变化，而共价化合物熔化化学键 不一定发生变化。
备考指南2、化学键与物质类别的关系
由离子键、共价键、配位键构成的物质：如NH4Cl 只含共价键，而无范得华力的物质：原子晶体(金刚石、Si、 SiO2、SiC)
C
过氧根离子
· · · · ： 2+ ： ] [ Br ： ] Ca [ Br： · · · ·
NaOH、Na2O2电子式
HClO电子式
· · · ﹕ ﹕ C﹕ ﹕O → O ＋2 · · C· O· · · · 8电子稳定结构的判断： 最外层电子数+│化合价│=8
﹕
﹕
H、Li、Be、B一定不满足最外层8电子结构
2.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下 列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ） A、 D A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外， 还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 解析:依据概念分析选项。 (1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的 化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。 (2)稀有气体分子内不含化学键，C项错误。 (3)化学键是原子或离子之间的强烈相互作用，既有静 电吸引，又有静电排斥，D项正确。
1.下列各组化合物中，化学键类型相同的是 Ａ.ＣａＣｌ2和ＮａHCO3 Ｂ.Ｎａ2Ｏ和Ｎａ2Ｏ2 Ｃ.ＣＯ2和ＣＳ2 Ｄ.ＨＣｌ和ＮａＯＨ
（ C）
解析：只有离子键的有：CaCl2、Na2O，只有共价键的有： CO2、CS2、HCl，既有离子键又有共价键的有：NaHCO3、 Na2，离子半径越小，离子键就越强。 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键
分子间作用力（范德华力） 定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 （1）分子间作用力比化学键弱得多； （2）对物质的熔、沸点等物理性质有影响； （3）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质 的熔、沸点也越高。 如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 CI4>CBr4>CCl4>CF4
【例1】［原创］下列说法不正确的是 （A ） ①形成化学键的过程一定是化学变化 ②离子化合物中一定含有金属元素 ③物质有阳离子必有阴离子 ④含有金属元素的离子一定为阳离子 ⑤单质中一定含有共价键 ⑥干冰升华破坏化学键 ⑦HCl溶于水中电离出H＋和Cl－,因此HCl中含 有离子键 A.①②③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥
1.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子 数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合 物 （ D） A.一定是离子化合物 B.一定是共价化合物 C.一定形成X2Y型化合物 D.以上答案均不正确 解析:如H2O、H2S和离子化合物（如Na2O、K2S等）， 而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等