高中化学3.2《几种重要的金属化合物》教案新人教版必修1【精品教案】
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
《新课标人教版高中化学必修1》第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时：铝的重要化合物一、教学分析1、教材分析：本节课属于新课标人教版必修 1 第三章第二节第二课时的知识内容。
在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
第一节介绍了金属钠、铝、铁的性质，铝的重要化合物是金属铝的化学知识的延伸和发展，学生既了解金属单质的性质，又了解了它们化合物的性质，才是比较全面地了解金属。
铝的重要化合物是中学化学知识体系中的重点和难点，这些知识是前面的化学实验和离子反应、物质分类等理论知识的具体应用，也为化学必修2元素周期律提供感性认识的材料，是知识的过渡，体现知识循序渐进、螺旋式上升的结构特点。
2、学情分析学生通过初中的学习和生活常识已经了解了铝的物理性质和部分化学性质，对铝及其重要化合物的某些性质已有感性认识。
进入高中后学生又学习了物质分类、离子反应和铝与氢氧化钠溶液的反应，为本节课学习 Al2O3和 Al(OH)3的性质、形成两性氢氧化物的概念做了铺垫.通过上一课时钠的重要化合物学习，在学习过程中善于运用类比的方法，初步形成“金属氧化物→氢氧化物→盐”的纵向思路。
因学生学习元素化合物的数量有限，对离子反应方程式的书写并不熟练，两性氧化物和两性氢氧化物概念同时出现，实验室制取氢氧化铝药品的选择还要与其两性有关，本节课知识容量和思维容量都比较大，对学生要求较高。
二、教学目标1、知识与技能：①掌握氧化铝、氢氧化铝的性质和应用，形成两性的概念。
了解氧化铝、氢氧化铝的用途。
2、过程与方法：通过探究实验，增强学生的实验意识和操作能力。
3、情感态度与价值观：①通过体验合作与交流学习方式的价值与快乐学习。
②通过化学联系生活的实例，提高学生学习化学兴趣，增强学生使命感和责任感。
三、教学重难点1、重点：氧化铝、氢氧化铝的性质和用途、氢氧化铝的制备。
2、难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念的形成。
化学32《几种重要的金属化合物》教案(必修1)
第二节几种重要的金属化合物
(第一课时)
教学目标：
1．认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。
2．尝试用分类方法学习物质的性质。
3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。
教学重点、难点：
重点：1．金属氧化物的化学性质
2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化
难点：Al2O3的两性
教学过程：
〔第二课时〕
教学目标：
1．认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。
2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3．
教学重点、难点：
重点：1．Al(OH)3的两性；
2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化
难点：Al(OH)3的两性
教学过程：
〔第三课时〕
教学目标：
1．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反响及应用。
2．
3．
教学重点、难点：
重点：1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
3．Fe2+、Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的转化
教学过程：。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物14
几种重要的金属化合物教学目标：【知识与技能】1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。
【过程与方法】3.通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
【情感态度与价值观】4通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。
教学重难点：1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。
教学过程：一、 新课引入 复习Na 的性质请同学们根据上图中的钠及其化合物之间的关系图在黑板上写出相关的化学方程式。
基于对钠的相关知识的了解，本节课学习钠的化合物的知识。
二、 展示本节课的学习目标1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。
3.通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
4通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。
1234Na NaCl Na 2ONa 2O 2NaOH三、以碱性氧化物的性质学习Na2ONa2O的物理性质：白色固体由于Na2O属于碱性氧化物，因此Na2O具有碱性氧化物的一般通性。
Na2O的化学性质：（找同学上黑板写化学方程式，其他同学帮忙纠错）①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH②与CO2等酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3③与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O④不稳定2Na2O+O==2Na2O2四、观察、实验学习Na2O2观察Na2O2的状态：密封保存、淡黄色粉末演示实验：Na2O2与水反应：1、取少量Na2O2于试管中，加入适量蒸馏水。
产生大量气泡，放出大量热。
2、向试管中滴加酚酞试液，变红之后有褪色。
（说明生成碱，Na2O2具有漂白性→强氧化性）3、在试管口放一带火星的木条，木条复燃，说明有氧气产生。
Na2O2的化学性质：与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（从氧化还原角度解释化学方程式）与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2↑（从氧化还原角度解释化学方程式）与酸反应:2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2↑试写Na2O2与SO2的反应。
新人教版必修一3.2《几种重要的金属化合物》word教案
第二节 几种重要的金属化合物第1课时三维目标：1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
4、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
5、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
6、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
7、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
8、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
9、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学设计教学重点：1、过氧化钠的性质；2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程：[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案2242Na O Na O +常温下（白色固体；钠表面变暗）2224Na O Na O +（淡黄色固体；火焰呈黄色）[引入]（多媒体展示，军中海底杀手——潜艇）[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？（展示Na 2O 、Na 2O 2样品）其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物[板书]第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na 2O 2的电子式吗？[生] Na 2O 2、[师]Na 2O 是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗？[生]222Na O H O Na OH +=2223Na O CO Na CO +=22222Na O HCl Na Cl H O +=+[问题探究]Na 2O 2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？[演示实验3-5]（多媒体展示操作步骤后教师演示）[生] 实验现象 所得结论有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃 有氧气产生试管外壁温度升高 反应放热酚酞试液变红后褪色 有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗？[板书]2222224Na O H O NaOH O +=+↑[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗？如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱？[生]Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》教案人教版必修一
第2节《几种重要的金属化合物》一、新旧知识联系，培养“类比”思维在P51思考和交流及实验3-5的教材处理中，我们着眼于让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法——“同类物质，性质相似”的类比学习法，让学生用所熟知的物质性质，通过类比，学习新的物质性质。
具体设计如下：【教师】上一节我们曾经学习过钠的两种氧化物，请回忆并描述他们的物理性质。
【学生】略【教师】初中我们将氧化物分成哪几类？【学生】金属氧化物和非金属氧化物。
【教师】金属氧化物具有哪些化学性质？【学生】部分金属氧化物能与水、酸发生反应。
【板书】金属氧化物+水→可溶性碱【教师】我们最熟悉的金属氧化物是氧化钙，请写出氧化钙与水反应的化学方程式；氧化钠也是属于金属氧化物，能与水反应吗？请写出反应的化学方程式。
【学生】略（完成P51思考和交流）【教师】过氧化钠同样是属于金属氧化物，它能否与水反应，生成物又是什么呢？【实验】3-5【记录实验现象】填表【板书】2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【教师】由以上知识得知过氧化钠同样是属于金属氧化物，但性质却发生了很大的变化，原因是什么呢？【学生】过氧化钠氧元素的化合价是-1，产物中氧元素的化合价分别是-2、0，化合价发生变化。
【教师】此反应属于什么反应？氧化钠与水反应同样属于此类反应吗？【学生】凡是具有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，所以过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，但氧化钠与水反应则不是。
【教师】所以氧化钠、过氧化钠虽然同样是属于金属氧化物，但由于氧元素的化合价发生了变化，性质就产生了巨大的差异。
二、细化实验过程，落实知识基础该节是实验数量最多的一节。
包括5个实验和2个科学探究实验，新教材没有明确规定哪些实验是学生实验，教师应根据本校学生的情况和本校设施的实际情况决定是否开设学生实验，而在开设学生实验的同时，教师必须保证课堂的有效性，这样就要求教师要细化实验过程，设计出有思考价值的问题，从而在课堂上落实好知识基础，提高学生实验综合能力。
高中化学3.2几种重要金属化合物教案新人教版必修1
几种重要的金属化合物课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(二)授课班级课时教知识1、以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2为代表，使学生与掌握复盐的组成特点。
学技能过程1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------目与比较法。
方法2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控的制实验条件的重要性。
情感1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，开展学习化学的兴趣，乐于探态度究物质变化的奥秘价值观重点氢氧化铝的性质难点两性氢氧化物概念的形成。
知二、铝的重要化合物识1、氧化铝(aluninumoxide)结Al2O3是典型的两性氧化物〔amphotericoxide〕构Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O与――＋HO AlO＋6OH＝＝2AlO2322板2、氢氧化铝〔aluninumhydroxide〕书Al(OH)3是典型的两性氢氧化物〔amphoterichydroxide〕设〔1〕化学性质：计Al(OH)3＋＋＝＝Al3＋2 3H＋3HOAl(OH)―＝＝AlO2―＋2H2O 3＋OH＋―＋HO Al(OH)3＋―H＋AlO3Al＋3OH22酸式电离碱式电离〔2〕Al(OH)3的制备［投影实验3-7］Al(OH)3的制备3＋·HO==Al(OH)↓＋Al+3NH3+3NH24Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4△Al2O3+3H2O2Al(OH)33、硫酸铝钾 KAl(SO4)2复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋教学过程教学步骤、内容［引入］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世单独用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以表达其王者的风范。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物30
第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2 几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na2O2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na2O2分别与CO2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na2O2性质研究，你认为Na2O2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na2O2分别与水、CO2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na2O2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案
《几种重要的金属化合物》第3课时铁的重要化合物【学习目标】1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质；2.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质；3.了解三价铁的氧化性、二价铁的复原性；4.Fe2+和Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
【重点和难点】1.重点：三价铁的氧化性、二价铁的复原性；Fe2+和Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
2.难点：Fe(OH)2的制备；Fe2+和Fe3+相互转化。
【学法指导】运用比拟、归纳的学习方法；实验探究。
【课前准备】1.课本P59-61，《导与练》P48的知识梳理。
【课堂学习与研讨】三、铁的重要化合物[展示和点评] 第一、二、三学习小组展示FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反响的离子方程式，第四、五、六小组点评。
1．铁的氧化物 (见【导与练】2)2．Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质(1) Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 [展示][小组讨论、思考与交流]①为什么在FeSO4溶液中参加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢(课本P63 Ex11)？你能得到什么结论？②如何制得纯洁的Fe(OH)2，并长时间保存呢？(2)氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质(见【课前准备】3 )[展示和点评] 第四、五、六学习小组展示Fe(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反响的离子方程式，第一、二、三小组点评。
3＋、 Fe2＋的检验[小组讨论、思考与交流] Fe3＋、 Fe2＋的检验方法(1)Fe3＋的检验方法(2)Fe2＋的检验方法[讨论]Fe3＋和Fe2＋之间能发生氧化复原反响吗？为什么？5.Fe2+和Fe3+相互转化( )Fe2+(较强复原性) Fe3+(较强氧化性) (写出相应离子方程式) ( )(课本P63 Ex10)【课堂检测】1. 课本P63 Ex92.以下物质发生反响时，其离子方程式正确的是〔〕A、三氯化铁溶液中参加过量铁粉Fe3+ + Fe＝2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S2- (提示：H2S弱酸、强复原性)D、向盛硫化亚铁的容器中参加稀硝酸FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑(提示：稀硝酸强氧化性)3.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
3.2几种重要的金属化合物教案1(第1课时)新人教版必修1
3.2 几种重要的金属化合物教课设计1（第 1 课时）新人教版必修1教课目的一、知识目标1．使学生掌握钠的氧化物的性质和用途。
2．对照碳酸钠与碳酸氢钠的性质，掌握它们的鉴识方法。
二、能力目标培育学生的察看能力，训练学生用对照的方法认识事物和全面地剖析事物的逻辑思想能力，完美学生的实验能力和创建思想能力。
三、感情目标经过设计实验方案，认识与解决未知化学识题，使学生热爱科学、尊敬科学，感悟到科学研究的魅力。
教课重点碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴识方法教课难点Na2O2与 CO2的反响教课过程一、新课引入1．回想钠的化学性质，氧化钠及过氧化钠的颜色、状态。
2．请同学们举出一些钠的化合物的实例。
学生举例： NaCl、 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2O、Na2O2。
过渡：今日我们学习钠的几种重要化合物的性质。
二、新课教课钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠展现 Na2O、 Na2O2样品，让学生察看后总结出两者的物理性质。
概括整理并板书：(1) 物理性质： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体。
思虑与沟通：1．写出 CaO与水、盐酸反响的化学方程式。
2． Na2O和 CaO的化学性质相像，请写出Na2O与水、盐酸反响的化学方程式。
3．能否是全部的金属氧化物都能与水、盐酸反响？概括整理并板书：(2)Na 2O的化学性质：①与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反响Na2O+2HCl=2NaCl+HOFeO+2HCl=FeCl2+H2O重申：不是全部的金属氧化物都能与水反响，常有的有Na2O、K2O、CaO能与水反响生成相应的碱，可是全部的金属氧化物都能与酸反响生成相应的盐和水。
实验 3-5 ：过氧化钠与水反响学生察看并描绘实验现象。
思虑与沟通：⑴想想过氧化钠的性质与从前学过的其余氧化物性质有什么差别？⑵写出过氧化钠与水反响的化学方程式。
概括整理并板书：⑶Na2O2的化学性质：①与水反响现象：反响放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红。
高中化学3.2几种重要的金属化合物教案新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物教学目标：1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。
巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。
掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。
4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。
同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。
教学过程：第一课时【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】学生看书并填写下表：几组物质分类概念判析【板书】一.氧化物1．金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。
常见的Na2O、K2O、BaO、CaO 可和水作用，形成对应的碱。
MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O —【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验3—5【投影】几种金属氧化物和盐酸反应实验【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？②完成下列反应的化学方程式。
高中化学 3.2几种重要的金属化合物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
( ) 3 2 N a C O 2 N a O 2O 2 +2 2 2C 3 +O 2 ( ) 把 E 中的 导 管 移 出 水 面, 关 闭 分 液 漏 斗 活 塞, 用拇指 4
2 N a O 2C 3 +O 2
4 N a OH+O 2ʏ
N a 2O 2 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源 ㊂
氧剂 ㊂
ʌ ɔ 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠 作 为 供 案例 1
查的容量较大 , 内容全面 ㊂ 文字叙述的内容要注意语言精炼 ㊂
杂㊁ 转 化㊁ 收 集㊁ 尾 气 吸 收 和 检 验 等 方 面 的 基 础 知 识㊂题 目 考
艇中产生氧气的反应来设 计 实 验 , 考 查 了 有 关 气 体 的 产 生㊁ 除
第二节
几种重要的金属化合物
第二节
几种重要的金属化合物
┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈
氧 化 铝㊁ 氧 化 铁 等 金 属 氧 化 物 与 水㊁ 1.了解氧 化 钠 ㊁ 酸㊁ 碱溶液反应的情况 ㊂ 了解氢氧化铝 的 两 性 , 了 解 氢 氧 化 铝㊁ 氢氧化铁的受热 分解情况 ㊂ 碳 酸 氢 钠 的 溶 解 性, 溶于水 3.通过比较认识 碳 酸 钠 ㊁ 时的热效应 , 热稳定性 , 与 酸 的 反 应, 掌握鉴别碳酸钠和 碳酸氢钠的方法 ㊂ 钾的焰色反应 ㊂ 4.了解钠 ㊁
置进行实验 , 证明过氧化钠可作供氧剂 ㊂
请选用适当的 化 学 试 剂 和 实 验 用 品 , 用上图中的实验装
无色晶体 易溶于水 放热 较强的碱性
第三章
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》教案1 新人教版必修1
《几种重要的金属化合物》教学目标知识技能1.了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
过程与方法1.通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
2.初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
情感态度价值观1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3.掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。
4.通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
二、教学重、难点教学重点1.过氧化钠的性质，NaCO3和NaHCO3的性质2.两性氧化物、两性氢氧化物的理解，Al(OH)3的制备，与Al(OH)3有关的计算3. 铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化教学难点Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时3课时五、教学过程第一课时[导入]有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天我们却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？[补充实验] “吹气生火”[过渡] 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。
[讲授新课] 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物。
[引导] Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。
Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节几种重要的金属化合物
第一课时
学习目标：
1、了解钠的化合物的性质和重要用途。
通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。
2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。
学习重点：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质
钠的化合物种类繁多，但这四种物质是典型代表物质，而且这四种物质也是历年考查碱金属有关知识的考查点，因此应该全面、准确掌握它们的性质
学习难点：Na2O2的组成结构
【教学过程】
一、钠的重要化合物
1．Na2O和Na2O2
【思考交流】
1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色
氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体
2.氧化钠与过氧化钠与水反应相似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式
Na2O+H2O2NaOH
【实验3-5】
实验现象：有大量的气泡产生，试管外壁烫手，产生的气体可使带火星的木条复燃，反应后的溶液滴入酚酞后，溶液变红。
实验结论：Na2O2与水反应产物除NaOH外还有氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。
化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
过氧化钠还可以与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气：
化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
所以，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
2．Na2CO3与NaHCO3
碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末。
碳酸氢钠俗名小苏打，白色细小晶体。
二者均可溶于水是厨房必备的物质
【科学探究】
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
（1）溶解实验
（2）稳定性实验
多种金属及它们的化合物在燃烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
1、原理（了解）：原子或离子的外层电子(e －
)−−−→−获得能量
激发态电子(e
－
)−→−
基态电子(e －
)+能量(光) 注意：此变化没有新物质生成，属于物理变化。
2、实验方法：
①用品：铂丝(或铁丝、镍等)、酒精灯、火柴、蓝色钴玻璃、盐酸、待检物(溶液或固体)
②实验步骤a 点燃酒精灯；b 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色，如有色可蘸盐酸再烧，直至呈原色；c 用铂丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。
(若是检验钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光)；4°铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。
3、说明：（1）若是检验钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光； （2）用稀盐酸洗，不能用其他酸洗的原因是氯化物容易汽化 4、应用
①鉴定Na 、K 等元素
②节日燃放的五彩缤纷的焰火。
第二节几种重要的金属化合物
第二课时
学习目标：
1.掌握氧化铝性质、主要用途
2.掌握氢氧化铝的两性、制备及用途
学习重点、难点：氧化铝、氢氧化铝的两性
【知识精讲】
二、铝的重要化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素，但是人民发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。
铝的氢氧化物和氧化物对人类的生产和生活具有重要的作用。
1．氧化物（Al2O3）
（1）物理性质的主要用途
白色固体，难溶，难熔，是优良耐火材料。
天然产α—Al2O3，俗称刚玉，硬度相当高，仅次于金刚石，可用作钟表轴承。
另外可以作为冶铝材料。
（2）化学性质：
Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
（3）Al2O3的制备
实验室制法：2Al(OH)3∆Al2O3+3H2O
2．氢氧化铝[Al(OH)3]
（1）物理性质和用途
难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀。
Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂。
（2）化学性质：
①两性： Al(OH)3是典型的两性氢氧化物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO-
+2H2O
2
所以，不用强碱和铝盐反应制备氢氧化铝。
原因（了解）：Al(OH)3存在下列电离方式：
（酸式电离）（碱式电离）
Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+（或OH－）才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以Al(OH)3既具有
碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸（CH3COOH、H2CO3等）、弱碱（NH3·H2O等）。
②不稳定性：2 Al(OH)3∆Al2O3+3H2O
③实验室制法
【实验3-7】
铝盐溶液与氨水的反应
Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH+
4
一般不用铝盐溶液与强碱反应，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐：
Al(OH)3+OH－=AlO-
+2H2O
2
阅读材料：
明矾
明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾。
是含
有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。
化学式KAl(SO4)2·12H2O，
式量474.39，无色立方，单斜或六方晶体，有玻璃光泽，密度
1.757g/cm3，熔点9
2.5℃。
64.5℃时失去9个分子结晶水，200℃
时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。
明矾性味酸涩、
寒，有毒。
故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。
明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。
明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
所以，明矾是一种较好的净水剂。
明矾可由明矾石经煅烧、萃取，结晶而制得。
我国产地有安徽省庐江矾矿我国最大的明矾产地应该是浙江省苍南县矾山镇矾矿（占世界总储量的67%）。
第二节几种重要的金属化合物
第三课时
学习目标：
1、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。
2、学会检验Fe3+、Fe2+的方法；
3、知道Fe3+的氧化性
学习重点：
1、铁氧化物和氢氧化物的化学性质；
2、Fe3+的检验及其氧化性。
【知识精讲】
三、铁的化合物
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，铁的价态主要为+2和+3价。
1．铁的氧化物
说明：
Fe(OH)2的制备
（1）原理：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 [Fe(OH)2极易被氧化]
（2）注意事项：
①配制FeSO4的蒸馏水经煮沸除去O2，配制时不能摇动容器，以免混入空气，为防止其
中含有少量Fe3+，可在溶液中放入光亮的细铁丝。
②实验用的NaOH溶液也应煮沸，以除去空气。
③实验时，用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，再轻轻挤捏滴管的胶头，逐滴加入NaOH。
（3）实验现象：白色絮状沉淀——灰绿色沉淀——红褐色沉淀
（4）原因： Fe(OH)2不稳定可被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
3．铁盐和亚铁盐
（1）Fe2+、Fe3+的检验
①F e3+
⑴滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液变红色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
⑵加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
②Fe2+
⑴滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）
⑵加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2）Fe3+的氧化性
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Fe2+和Fe3+在一定条件下可以相互转化
如：2 Fe2++Cl2＝2 Fe3+＋2Cl－。