5.课题3 利用化学方程式的简单计算【九化上(RJ)第五单元 化学方程式习题课件】
课题3利用化学方程式的简单计算上课用
参考解答：
解:设需要的过氧化氢的质量为x
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2×34
32
你做对了吗？
x
6.4kg
234 x
32 6.4kg
x 2346.4kg 13.6kg 32
答：需要13.6kg过氧化氢。
课本：P100
氢气在氯气中燃烧生成氯 化氢(HCl)气体，燃烧100g 氢气需要氯气(Cl2)多少克？ 生成氯化氢气体多少克？
【堂上训练】8、某校化学兴趣小组为测定空气 中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收 二氧化硫，反应方程式为：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用NaOH溶液吸收1000L已 除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g 。
求：⑴被吸收的SO2的质量。
⑵发生反应的NaOH的质量。
2 X
解得：X=1克
答:可产生氢气的质量为1克.
例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克
加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固
体物质的质量为21.0克。试问：
（1）根据
定律，生成氧气的质量是 克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少
克？
MnO2
2KClO3==△==2KCl + 3O2↑
别放松!再来回顾 火箭燃料的问题·····
【解决设问】
如果火箭用氢气作燃料，而你是火箭推 进器设计师，升空的火箭需要氢气200kg时， 你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之 完全燃烧？800kg氧气行吗？为什么？
你会应用吗？
解：设燃烧200kg氢气至少需要的氧气的质量为x。
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算教案 (新版)新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算根据化掌握根据化学方程式单计算教学过程情景导入(热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？合作探究探究点根据化学方程式计算提出问题根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？交流讨论阅读教材归纳总结。
归纳总结1．依据（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。
2．解题思路(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物；(2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；(3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。
解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。
3.根据化学方程式计算的一般步骤(1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位；(2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；(3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；(4)求——列出比例式，求解；(5)答——简明地写出答案。
4．常见题型规范格式例析及注意事项例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------注意：未知数不能带单位CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平100 56x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位x 100＝t156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。
知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。
若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。
板书设计教学反思 本堂课更注重知识的应用用方程式的计算解决生产、生活中的实际问题。
人教版九年级上册第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
（2）写 ，正确写出反应的化学方程式
2H2 + O2
2H2O
接上页
（3）标 ；根据化学方程式，将相关物质的质量 （即化学计量数×相对分子质量）及已知量、未 知量，标在化学式下面。
2H2 + O2 2×2 1×32
2H2O 2×18
8
Y
X
（4）列、解；列出比例式，求解。
2×2﹕2×18 ＝ 8﹕X 解得X ＝ 72 （克）
2×2﹕32 ＝ 8﹕Y 解得Y ＝ 64 （克）
（5）答 ；简明地写出答案（略）
接上页
例2 某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气， 相关数据如下(相对原子质量：H－1 O－16)
反应前物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰
68.0
0.1
充分反应后物质的质量/g 固体与液体混合物质量
66.5
请计算： (1)该同学制得氧气的质量为__1_._6_g___。 (2)该同学所用过氧化氢溶液中溶质的质量。
接上页
解：（1）反应后减轻的质量就是生成氧气的质量。
68.0＋0.1－66.5 = 1.6
（2）设68g过氧化氢溶液中溶质的质量为x，根据
方程式：
2H2O2 M=n=O2 2H2 ＋ O2
2×34
32
x
1.6
68﹕32 = x﹕1.6
x = 68 ×1.6∕ 32 = 3.4（g）
答:（略）
接上页
物质
a
b
c
d
反应前 60
60
0
0
反应中 36
12
18
①
反应后 ②
0
③
④
A. ①为30g C. ③为22.5g
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案(新版)新人教版
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
九年级化学上册第五单元“化学方程式”是初中化学教学的重要内容，课题3“利用化学方程式的简单计算”是本单元的核心课题。通过本节课的学习，学生需要掌握化学方程式的计算方法，能够运用化学方程式进行简单的计算，培养学生的逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
知识点梳理
本节课的主要知识点包括化学方程式的概念、化学方程式的书写规则、化学方程式的平衡、化学方程式的简单计算等。
1.化学方程式的概念：化学方程式是用化学符号和数学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件等。
2.化学方程式的书写规则：化学方程式应遵循原子守恒定律、电荷守恒定律和能量守恒定律。在书写化学方程式时，应先写出反应物和生成物的化学式，然后平衡化学方程式，最后标注反应条件。
（1）鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展，阅读推荐的材料，观看视频资源，加深对化学方程式的理解。
（2）要求学生完成家庭实验，记录实验现象，写出相应的化学方程式，锻炼实验操作能力和化学方程式的应用能力。
（3）引导学生寻找生活中的化学方程式实例，观察化学反应现象，分析化学方程式的应用，提高观察能力和思考能力。
其次，我需要关注学生的个体差异，对于不同程度的学生，我应该采取不同的教学方法和策略，让每个学生都能够跟上课堂的节奏，更好地理解和掌握知识。
最后，我需要在课堂上的讲解更加深入和细致，特别是对于化学方程式的书写规则和计算方法，我需要反复讲解和强调，让学生能够真正理解和掌握。
课后拓展
1.拓展内容：
（1）阅读材料：推荐阅读《化学方程式揭秘》一书，深入了解化学方程式的原理和应用。
人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案
人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案，主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
通过本节课的学习，使学生能够运用化学方程式解决实际问题，提高学生的化学应用能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，但对于如何利用化学方程式进行计算还不太熟悉。
因此，在教学过程中，需要引导学生将已知的化学方程式与实际问题相结合，通过计算得出答案。
三. 教学目标1.知识与技能目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能够解决实际问题。
2.过程与方法目标：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。
四. 教学重难点1.重点：利用化学方程式进行简单计算的方法。
2.难点：如何将实际问题与化学方程式相结合，进行计算。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决问题的能力。
3.利用多媒体辅助教学，生动形象地展示化学方程式的计算过程。
六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品，用于展示和练习。
2.制作多媒体课件，用于辅助教学。
3.准备一些实际问题，用于巩固所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。
例如，展示一瓶硫酸溶液，问学生如何计算其中的硫酸含量。
2.呈现（10分钟）教师简要讲解化学方程式的计算方法，示例讲解一个简单的问题。
如：已知氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 = 2H2O，如果氢气与氧气按1：1的体积比混合，问生成的水的体积是多少？3.操练（10分钟）学生分组进行练习，教师巡回指导。
每组提供一个实际问题，学生利用化学方程式进行计算。
九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教案新人教版
③ 摩尔比例关系的应用
- 计算反应物的物质的量：根据摩尔比例关系，计算反应物或生成物的物质的量。
- 解决实际化学问题：应用化学方程式计算方法，解决实际问题，如确定反应物的用量或生成物的产量。
九．教学反思与总结
首先，在教学方法上，我采用了直观演示和实例讲解相结合的方式，通过展示化学反应的图片和视频，以及具体的化学方程式的案例分析，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式的基本概念和计算方法。同时，我也鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题并解决问题，提高了学生的参与度和学习兴趣。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解化学方程式的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用化学方程式解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
已知反应物H2和O2的摩尔比为2:1，试计算反应后H2和O2的体积比。
4. 某化学反应方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
已知反应物NaOH和HCl的摩尔比为1:1，试计算反应后H2O的体积。
5. 计算以下化学方程式的质量比：
m(N2) : m(H2) = 28 : 6
已知反应物N2和H2的摩尔比为1:3，试计算反应后N2和H2的质量比。
5. 教学工具：准备投影仪、电脑、音响等教学设备，确保教学过程中多媒体资源的正常使用。
6. 练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括不同难度的题目，以便在课堂上进行练习和巩固所学知识。
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案新人教版(new)
利用化学方程式的简单计算
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化学人教版九年级上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》
教学设计：第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》广州市铁二中学麦静琼一、教学目标知识与技能1. 知道利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式中各物质的质量关系，理解各物质之间存在质量关系的本质是由于化学反应是按一定分子、原子个数比进行的。
2. 认识正确书写化学方程式的目的是为了找出有关物质的质量比关系，从而找出已知量和未知量的比例关系，初步学会规范的解题格式。
3. 初步学会根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
过程与方法通过例题和题组训练，使学生学会利用化学方程式计算的思路方法，并养成按照化学学科特点去进行思维的良好习惯，加深对化学知识的认识和理解。
情感态度与价值观1. 通过学习化学方程式的含义的简单计算，认识化学变化中的质量关系在生产及科学研究中的重要意义，初步树立珍惜资源、合理使用化学物质的观念。
2. 体现化学学科发展的趋势，即从宏观到微观、从定性到定量，使学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二、教学策略本课题学习中学生容易出现的问题是书写化学方程式，特别是未将化学方程式最终配平及计算几个分子的相对分子质量之和、列比例式及其比例式的求算等计算错误。
另外，学生最容易忽视化学过程，不重化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重数学运算的结果，将利用化学方程式的简单计算简化为数学比例式的简单计算。
归根到底，还是学生不理解化学方程式的涵义。
所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间质量比进行的。
三、教学过程教学环节一：知道利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式中各物质的质量关系，理解各物质之间存在质量关系的本质是由于化学反应是按一定分子、原子个数比进行的。