崇明县2010学年第一学期高二化学期终试卷和答案
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
高二上学期化学期中试题及答案
班级＿＿＿ 姓名＿＿＿ 学号＿＿所需元素相对原子质量：H －1 O －16 C －12 N-14 Ag-108一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列除去杂质的方法正确．．的是（ ） ① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A ．全部正确 B ．② ④ C ．②③④D ．② ③2．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（ ）A ．属于醇类化合物B ．属于芳香族化合物C ．属于脂环化合物D ．CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物3. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不 能对二者进行鉴别的是 （ ） A ．利用金属钠或者金属钾 B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱4.下列通式只表示一类物质的是( )A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n-2D ．C n H 2n-6 5．下列有机物命名正确的是 ( )A. 2－乙基丙烷B. CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C. CH 3－－CH 3 间二甲苯D. 2－甲基－2－丙烯H H BN BN BN H HH HH HH HH H硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为( ) A.2 B.3 C.4 D.57．下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是 ( ) A ．CH 3OHB. CH 3CH 2CH 2OH C ．CH3CCH 2OHD. CH 3CHCH 3X k b 1 . c o m 8．下列说法不正确的是 （ ）①乙二酸俗称草酸； ②电石是纯净物； ③冰醋酸是混合物；④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强；⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等； ⑥汽车用丙三醇作防冻液； ⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯；A ②③⑥⑦B ①②④⑦C ②③④⑥D ②③⑤⑦ 9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ） A ．丙烯B ．1－丁烯C ．3－己烯D ．2－甲基－2－丁烯10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是（ ） A. 和金属钠作用时，键①断裂X|k |b| 1 . c|o |m B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C. 和HBr 共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂11．下列有机物中属于芳香烃．．．的是（ ）A.②③④⑤⑧⑩B. ②⑤⑧⑩C. ③④⑧⑩D. ②⑧⑩A. 2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇B.苯甲醇和对甲基苯酚C. 2-甲基丁烷和戊烷D. 乙二醇和丙三醇13. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化OHCH 3CH 3H —C —C —O —HH H H H①② ③ ④⑤（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（）A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）14. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
高二上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套,word版)
第一学期期中考试高二级化学科试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题5分，1２小题共60分）1. PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（）①若 a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的c（H+）比B酸溶液c（H+）大③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①②B．②③C．①④D．②④2.. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应．．速率．．几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤升温A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④3. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法正确的是（）A. 减小SO2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动D. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态4. 可逆反应m A(s)＋n B(g) e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量( C% )与温度( T )和压强( p )的关系如下图。
下列叙述正确的是A. 化学方程式中m+n<e＋fB. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动图Ⅰ图Ⅱ5. 把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+ 4N （g ） 6P（g）+ xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(L·min)下列说法正确的是（）A. 化学计量数x=2B. M的转化率为41.67%C. N的平衡浓度为0.075mol/LD. 反应前后混合气体的压强比为23/226. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定7.在某温度下，可逆反应mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B.K随反应物浓度改变而改变C. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D.K随温度改变而改变8.某温度时，N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3（g ）32H2（g）＋12N2（g）的平衡常数为( )12a D.21a9. 某密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0123456上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
高二第一学期历年期中考试化学卷(汇编)
高二第一学期历年期中考试化学卷（汇编）
高二第一学期历年期中考试化学卷（汇编）
》》》历年高二第一学期化学期中试卷精选
》》》第一学期高二历年化学期中考试题（2016-2017）学年
》》》2016年秋期中测试高二第一学期化学试题卷
》》》高二上学期历年期中考试化学题2016年秋
》》》高二化学历年上学期期中试卷及答案
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二第一学期历年期中考试化学卷，希望大家喜欢。
官方公众平台--精品高中生正式上线啦，大家可扫描下方的二维码关注，也可搜索微信号“gk51edu”或者直接输入“精品高中生”进行关注!!我们每天会为大家推送最
新的内容哦~。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)(1)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期期中考试高二化学试卷(高考)注意：1.本试卷共10页，满分100分2.考试时间75分钟第Ⅰ卷选择题(共49分)一、选择题(共10小题，每小题2.5分，共25分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列说法正确的是A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能B. H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/molC. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol 水时放出57.3kJ的热量D. 增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比【答案】A【解析】【详解】A．断键需要吸收热量，成键需要释放热量，反应为吸热反应，说明反应物总键能大于生成物总键能，A正确；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol，B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，反应实质不相符，C错误；D．增大压强，导致单位体积内活化分子个数增多，活化分子百分比没有增大，D错误；答案选A。
高二第一学期期中化学试题
高二第一学期期中化学试题说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅰ卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第Ⅰ卷(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈，运用了盐类的水解原理C．明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒D．航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应2．下列说法正确的是A．反应3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g) 常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定D．用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸3．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B．该温度高于25℃C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10－10mol/L4．下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数K w变化曲线，有关说法正确的是(g)N)()C g+．有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率)()CaO s其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(2CO．关于下图所示装置的判断，叙述正确的是(g)CO(g)CO13．一种生物电化学方法脱除水体中NH+4的原理如图所示：下列说法正确的是A．装置工作时，化学能转变为电能B．装置工作时，a极周围溶液pH降低C．装置内工作温度越高，NH+4脱除率一定越大D．电极b上发生的反应之一是：2NO-3-2e-=N2↑+3O2↑14．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H＋)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。
高二化学上学期期中试题必修(含答案)
高二年级化学试题（必修）第一学期期中考试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（本题包括23 小题，每小题3分，共69 分，每小题只有一个选项符合题意）1．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识，垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋ SO2－4D．乙烯的结构式：CH2＝CH23．已知三聚氰胺的分子式是C3N6H6,下列有关说法正确的是( )A.三聚氰胺的摩尔质量为126 gB.1 mol三聚氰胺的质量为126 gC.三聚氰胺中N的质量分数为80%D.1 mol三聚氰胺有15个原子4．水是人类赖以生存的重要物质，而水体污染却严重影响着人类的生存环境。
目前，水体污染主要来自（）①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5．下列有关氧化物的判断正确的是( )A.凡是含氧的化合物均可称为氧化物B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D.金属氧化物一定是碱性氧化物6. 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是( )7．131 53I可用于治疗甲亢，有关131 53I的说法正确的是( )A. 中子数为131B. 质子数为131C. 电子数53D. 质量数53 8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A9．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣11．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑12．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气13．水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是( )①工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放②农业上化肥和农药的合理施用③减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放④提倡不使用含磷洗衣粉A．只有①② B．只有②③ C．①②③D．①②④14．某元素是公认的“智力元素”。
高二上学期期中考试化学试卷及答案(一)
高二上学期期中考试化学试卷全卷满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的原子量：H－1 O－16 C－12 S－32 Na－23一、选择题（每题只有一个选项，1～9题每小题2分，10～18题每小题3分，共45分）1、下列获取物质的方法，不正确的是（）A、用电石和饱和食盐水制取乙炔B、通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C、用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D、将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液2、2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼。
下列关于Cn的说法不正确的是（）A、该元素原子核外有七个电子层B、该元素既属于超铀元素，又属于主族元素C、若一个Cn原子的质量约为氕原子质量的277倍，则该原子可表示为277112CnD、277112Cn与285112Cn互为同位素，二者中子数之差为83、据报道，结构式为的O4是一种价格超过黄金的气体，下列有关O4的说法中不正确的是（）A、O4与O3、O2互为同素异形体B、O4与H2反应生成冰C、O4中各原子最外电子层均达到8电子结构D、O4的化学性质一定比O2稳定4、2009年11月26日，中国正式对外宣布控制温室气体排放的行动目标，决定到2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
下列说法正确的是（）A、控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施B、二氧化碳是一种含有非极性共价键的非极性分子C、二氧化碳分子的比例模型为D、广泛使用高效节能的荧光电灯可以减少二氧化碳的排放量5、某有机物的结构简式为：其不可能发生的反应有（）①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠的反应⑦与稀盐酸的反应A、②③④B、①④⑥C、③⑤⑦D、⑦6、有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）①升高温度②增加浓度③增大压强④使用催化剂A. ①③B. ①④C. ②③D. ①③④2.（2分）下列反应属于吸热反应的是（）A. 炭燃烧生成一氧化碳B. 中和反应C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H23.（2分）用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是( )A. 将铁块换为铁粉B. 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C. 适当加热D. 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸4.（2分）在100℃时，水的离子积等于1.0×10-12，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，则该溶液（）A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）5.（2分）在下列各说法中，正确的是（）A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6.（2分）下列说法正确的是（）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向7.（2分）反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。
高二第一学期化学期中联考试卷(附答案)
高二第一学期化学期中联考试卷(附答案 )化学一词，若单从字面解说就是变化的科学之意。
以下是查词典化学网为大家整理的高二第一学期化学期中联考试卷，希望能够解决您所碰到的有关问题，加油，查词典化学网向来陪同您。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64 S:32第 I 卷一、选择题 (每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 46 分)1.以下说法正确的选项是 ( )A.凡是放热反响都是自觉的，凡是吸热反响都是非自觉的B.自觉反响必定是熵增大，非自觉反响必定是熵减小或不变C.自觉反响在适合条件下才能实现D.自觉反响在任何条件下都能实现2.CO(g) 与 H2O(g) 反响过程的能量变化以下图，有关二者反响的说法中正确的选项是()A.该反响为吸热反响B.CO(g) 和 H2O(g) 所拥有的总能量小于CO2(g) 和 H2(g) 所具有的总能量C.反响的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol-1D.1 mol CO2(g) 和 1 mol H2(g) 反响生成 1 mol CO(g) 和 H2O(g)要汲取 41 kJ 的热量3.已知： H2(g)+F2(g)===2HF(g) H=-270 kJmol-1，以下说法正确的选项是 ()A. 2 L氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气汲取 270 kJ热量B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反响生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC.在同样条件下，断裂反响物分子中的化学键汲取的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反响生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量4.工业生产硫酸过程中，SO2 在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反响为放热反响。
现将 2 mol SO2 、 1 mol O2充入一密闭容器充足反响后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转变率为50%，则以下热化学方程式正确的选项是()A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-98.3 kJmol-1C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) H=+98.3 kJmol-1D.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) H=-196.6 kJmol-15.已知 298 K 、 101 kPa 条件下：①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) H=-2834.9 kJmol-1②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) H=-3119.1 kJmol-1由此得出的正确结论是()A. 等质量的O2比O3能量高，由O2 变成 O3 为放热反响B.等质量的O2比O3能量低，由O2 变成 O3 为吸热反响C.O3 比 O2 稳固，由O2 变成 O3 为吸热反响D.O2 比 O3稳固，由O2 变成 O3为放热反响6.以下热化学方程式中H 的数值表示可燃物焚烧热的是()A.N2H4(g)+O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) H=-534.4 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1D.CO(g)+12O2(g)===CO2(g) H=-283 kJmol-17.对于反响 A2(g)+ 3B2(g) 2C(g) ，以下表示其化学反响速率最快的是 ( )A.v(A2) =0.4mol/(Ls)B.v(B2) =0.8mol/(Ls)C.v(C) =0.6mol/(Ls)D.v(B2) =4.2mol/(Lmin)8.有关以下图装置的说法中正确的选项是( )A. 若两电极直接连结， a 是食盐水，则发生析氢腐化B.若铁接电源负极，石墨接电源正极， a 是稀 H2SO4 溶液，电解一段时间后溶液的pH 增大C.若两电极直接连结，则电子从铁流向石墨D.若铁接电源正极，石墨接电源负极， a 是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极挪动9.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，往常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
高二期中考试化学试卷(含答案)
高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。
第一学期高二化学期中试卷(附答案)
第一学期高二化学期中试卷(附答案)A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.氯化铁溶液D.新制氢氧化铜悬溶液7.下列除杂方法正确的是()①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H2，加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液振荡后加足量的NaOH溶液，分液A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.②③④8.关于下列物质的用途的说法错误的是()A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B.乙二醇可用于配制汽车防冻液C.部分卤代烃可用作灭火剂D.甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐9.某烃和Cl2充分加成的产物结构简式为，则原有机物一定是( )A.2-丁炔B.1,4-二氯-2-甲基-2-丁烯C.2-甲基-1,3-丁二烯D.1,3-丁二烯10.有机物的结构简式如图：，则此有机物可发生的反应类型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑥⑦⑧D.②③④⑤⑥⑦11.反应类型相同的一组是( )A.实验室制乙烯和实验室制乙炔B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色C.苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇D.乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯12.下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是()A.甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应B.乙烯与水的加成反应C.甲苯与浓硝酸发生硝化反应D.2,3-二溴丁烷的消去反应13. 有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2===CHCOOH)。
其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A.①③B.②⑤C.仅⑤D.③⑤14. 化学实验必须注意安全，下列做法正确的是()A.制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B.配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止C.实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D.制硝基苯时，直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热15.对下列装置或操作描述正确的是()A.图①用于实验室制乙烯B.图②用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应C.图③用于实验室中分馏石油D.图④中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚16.有关有机物的燃烧下列说法正确的是( )A.可用点燃的方法鉴别甲烷，乙烯，丙烯和苯乙烯B.1体积某气态烃完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)可推知该烃为烷烃C.等质量的乙醛和乙炔的耗氧量相同D.任意比例混合的乙烯和1,3-丁二烯燃烧时只要总质量一定则生成的产物的质量也为定值17.2019年3月，双汇瘦肉精事件爆发，目前由于奸商的违法经营，已使瘦肉精变成了害人精。
2024届上海市崇明中学高二化学第一学期期中质量检测试题含解析
2024届上海市崇明中学高二化学第一学期期中质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)2、下列不能用勒沙特列原理解释的是A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．高压比常压有利于NH3的合成3、下列实验中，没有颜色变化的是( )A．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．鸡蛋清中加入浓硝酸D．淀粉溶液中加入稀硫酸4、某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。
下列说法错误．．的是A ．该酸-lgK a ≈4.7B ．NaA 的水解平衡常数K h =a1KC ．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A - )D ．某c(HA)： d(A - )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 5、下列属于非电解质的是A ．铜B ．硝酸钾C ．氢氧化钠D ．蔗糖6、1molA 与1molB 混合于1L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为 50%，测得v(D)=0.25 mol/(L∙s)，下列推断不正确的是 A ．z=2B ．2s 时，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 时，B 的浓度为0.5mol/L7、根据如图所示，下列判断中正确的是A ．盐桥中的Cl －向烧杯a 运动B ．电流由Zn 电极经导线流向Fe 电极C ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －－2e －=Cl 2↑D ．烧杯a 中发生的反应为O 2+4e －+2H 2O=4OH － 8、已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂，R 1CH=CHR 2可氧化成R 1CHO 和R 2CHO 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
崇明县2010学年第一学期期末考试试卷高二化学（考试时间90分钟，满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题(本题共50分，每小题2分，只有一个正确选项)1、解放日报12月13日报道，甘肃发现亿吨级大油田，石油是一种重要的能源。
下列关于石油的说法正确的是…………………………………………………………………( )A、石油不溶于水密度比水大B、石油中主要含有碳、氢两种元素C、石油的裂化属于物理变化D、石油分馏获得的各馏分是纯净物2、下列物质属于纯净物的是……………………………………………………………( )A、硬铝B、不锈钢C、胆矾D、铝热剂3、下列化学式或分子式只代表一种物质的是……………………………………… ( )A、CB、CH2Cl2C、C4H10D、C3H7Br4、下列仪器名称正确的是………………………………………………………………( )A、三脚架B、表面皿C、镊子D、瓷钳锅5、下列说法中，不正确的是……………………………………………………………( )A、铝是地壳中含量最多的元素 C、铁是人类冶炼最多的金属B、汞是所有金属中熔点最低的 D、钙是人体内最多的金属元素6、关于乙烯的说法错误的是……………………………………………………………( )A、乙烯的化学性质比乙烷活泼B、可作香蕉等水果的催熟剂C、燃烧时火焰明亮并产生黑烟D、收集乙烯时可用排空气法7、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是………………………………………………( )A、补血剂中含有+2价铁元素B、铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C、铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D、人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症8、家用液化石油气的主要成份是……………………………………………………… ( )A、甲烷和乙烷B、丙烷和丁烷C、乙烷和乙烯D、戊烷和己烷9、用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是………………………………………………………………………… ( )A、由无色变为红色B、由无色变为浅红色C、由红色变为无色D、由红色变为浅红色10、根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是………………( )A、稳定性：HCl>H2S>H2OB、酸性：HClO4>HNO3>H3PO4C、还原性：HCl>HBr>HID、碱性：NaOH>M g(O H)2>B a(O H)211、除去氯化铁中混有的氯化铝，最适宜的试剂组是……………………………………( )A、NaOH溶液、盐酸B、NaOH溶液、硫酸C、氨水、NaOH溶液D、氨水、盐酸12、用标准的碱液滴定某酸时，下列操作错误的是……………………………………( )A、滴定时眼睛应注视锥形瓶B、锥形瓶用待测液润洗2-3次C、滴定时不断地摇动锥形瓶D、滴定前排出管内液体中的气泡13、以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是……………………………………（）A、加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作B、瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中C、加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热D、加热时如晶体爆溅出坩埚，应再加一些晶体14、测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是…………………………………( )A、硫酸过量或者镁带过量B、液体量瓶中液体体积数就是气体的体积C、须记录实验的环境温度D、加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应15、下列只用试管和滴管就能鉴别开的一组溶液是…………………………………… ( )A、BaCl2和H2SO4B、AlCl3和NH3·H2OC、NaCl和AgNO3D、Al2(SO4)3和NaOH16、铝与铍的性质相似。
下列关于铍的性质推断中，正确的是…………………………( )A、氯化铍的水溶液呈酸性B、氢氧化铍可溶于水C、铍只与酸反应不与碱反应D、氧化铍的化学式为Be2O317、能把A l C l3、(N H4)2S O4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是………( )A、硝酸银溶液B、氢氧化钠溶液C、氨水D、硝酸钡溶液18、下列离子方程式正确的是…………………………………………………………… ( )A、FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3＋+3OH―→ F e(O H)3↓B、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4OH―→A l O2―+2H2OC、金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H＋→ 2Fe3＋ +3H2↑D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH―→ 2AlO2―+H2O19、将两块相同的纯铁片，一片放入冷的浓H2SO4中浸泡一段时间后，取出洗净，另一片未作任何处理，而后两块铁片分别放入硫酸铜溶液中，则下列说法正确的是…… ( )A、两块铁片上均有铜析出B、两块铁片上均无铜析出C、浸过浓H2SO4的铁片上有铜析出，D、浸过浓H2SO4的铁片上无铜析出20、用氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是……………………………………… ( )A、将氧化铝粉末溶于水B、将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入氢氧化钠溶液C、将氧化铝粉末溶于氢氧化钠溶液，再滴加氨水D、将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入过量的氨水21、已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M (组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素) 。
如下图，( )(E) (G) (L) (M)A、L能溶于水 B、M属于离子化合物C、G有漂白性D、该反应是取代反应22、①②③④A、①在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B、②在盐酸酸化过的AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C、③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氢氧化钠溶液至过量D、④在FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量23、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol/LAlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是…………………………( ) A、甲中沉淀一定比乙中的多 B、甲中沉淀可能比乙中的多C、甲中沉淀一定比乙中的少D、甲中和乙中的沉淀不可能一样多+ →+3·224、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol 时，消耗铝的量最多的是…………( )A 、V 2O 5B 、Fe 3O 4C 、Cr 2O 3D 、WO 325、常温时向0.01mol/L 的盐酸溶液中加入等体积的下列溶液，滴入酚酞试液显红色，该溶液是…………………………………………………………………………………( ) A 、pH=12的B a (O H )2溶液 B 、pH=12的氨水C 、0.01mol/L AgNO 3溶液D 、0.005mol/L NaOH 溶液 二、填空题(本题共20分)26、下列各组互为同位素的是________，互为同分异构体的是__________，互为同素异形体的是____________，互为同系物的是__________，属于同种物质的是________(填序号) A 、红磷和白磷B 、35Cl 和 37ClC 、CH 3CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)CH 2CH 2CH 3D 、E 、 27(1) ②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示) (2) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是___________，(填化学式)(3) 表中元素③的氢化物的化学式为___________，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性____________(填“强”或“弱”)(4) ①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为___________ (5) ⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，该物质______(填“能”或“不能”)溶于氨水，在水中的电离方程式为_________________________________。
该物质与NaOH 溶液反应时的离子方程式为 ______________________________________。
(6) ⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是___(填元素符号)，可以验证该结论的实验是( )A 、 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B 、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性C 、 将这两种元素的单质分别放入冷水中D 、 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目H －C －C －H Cl Cl H －C －C －Cl H Cl H H －C － H BrH －C － Br H三、实验题(本是共24分)28、在常温下，Fe 与水并不发生反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可以发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，即可以完成高温下Fe 与水蒸气的反应实验。
请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式__________________________________。
(2)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________________________ (3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃_______，理由是________________________ _____________________________________________。
(4)试管收集到的气体是_____。
如果要在A 处点燃气体，则必须对该气体进行____________。
29、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：(1) 上述过程发生的化学反应有(用方程式表示)______________________________、_____________________________ (2) 该反应放出大量的热，红墨水柱左端_________(填“上升”或“下降”) (3) 铝片上生成的白毛是__________(用化学式表示)30、石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示。
在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。
酒精喷灯干燥管硬质玻璃管实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。
根据实验现象回答下列问题：(1) 装置A的作用是___________________________(2) 试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃(3) 石油裂化气中会产生少量乙烯等小分子化合物，写出试管③中反应的一个化学方程式__________________________________，该反应的类型为__________反应。