高二化学上学期期中-闵行2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案
14—15学年上学期高二期中考试化学(理)(附答案)
武威六中2014-2015学年度第一学期高二模块检测化学试卷选择题（16*3=48）1．下列有关叙述中正确的是()A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④恒容下，混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧O H＋+ OH－；下列叙述正确的是( )3．25 ℃时，水的电离达到平衡：HA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变4、已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是( ) A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④6．25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如图所示。
4—15学年上学期高二期中考试化学(附答案)
2014～2015学年度高二上学期期中考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是A．氢能B．地热能C．风能D．天然气2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列表达式正确的是的电离：NaHCO3HCO3－+ Na+A．NaHCOB．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C．Na 2S的水解：S2－+ 2H2O H2S+2OH－D．FeCl 3的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是v 正V 逆A ．m + n > pB ．C 的体积分数增加 C ．平衡向正反应方向移动D ．A 的转化率降低 8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AB ．在密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2，一定条件下充反应生成NH 3分子数小于2N AC ．将0.1mol FeCl 3溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A 个Fe 3+D ．1L 1mol/L 的KF 溶液中含有F －的数目为N A 9．对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g ）ΔH<０。
2014--2015学年上学期高二期中考试化学试题
2014--2015学年上学期高二期中考试化学试题命题人：卫俊红时间：90分钟满分：100分
格言：行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共20小题，共60分）
高二期中考试化学试题——1
二、填空题（32分）
21.（8分）反应A(s)+2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。
(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________________热反应；
(2)若增加A的物质的量，平衡_____________移动；
(3)若增大压强，平衡_______________移动；
(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
三、计算题（8分）（写出计算过程）
高二期中考试化学试题——2。
高中2014-2015高二化学上学期期中试题
浙江省杭州高中2014学年第一学期高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2．考试过程中不得使用计算器。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
第Ⅰ卷选择题（共60分）一．选择题（每小题均只有一个答案，每题3分，共60分）1．下列说法正确的是A．碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比B．电解原理在生产中有着广泛的应用，工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼Na、Mg、Al等活泼金属单质C．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（∆H）不仅与反应的起始和最终状态有关，还与反应的途径及过程有关D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果2．右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力B．纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成一层黑色物质C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化5．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3 ΔH<0达成平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C．降温，V正、V逆都减少，且V正减少倍数小于V逆减少倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数6．下列叙述中，错误的是A．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极B．某一定条件下自发的化学反应，若∆S<0，则该自发反应一定为放热反应C．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大D．对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 则△H1>△H28．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是t9．下列各组实验装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置组成锌铜原电池B．用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响10．在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．ΔH<0 ΔS>0B．ΔH>0 ΔS<0C．ΔH>0 ΔS>0D．ΔH<0 ΔS<011．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极 D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12．反应A＋B C(ΔH<0)分两步进行：① A＋B X(ΔH>0)，② X C(ΔH<0)。
2014-2015学年高二上期期中化学试题(附答案)
（填序号）
①该反应到达平衡时放出的热量
②该条件下，1molN2的3molH2放在密闭容器中反应达平衡时放出的热 量
③该条件下，密闭容器中化学达平衡生成2molNH3时放出的热量 （2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是 。（填字母）
a．v(N2)正＝3v(H2)逆 b．容器中气体的密度不随时间而变化
甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测
出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸
溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各
取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观
（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作
简明扼要表述
。
22、（12分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH)=10-b mol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=
。
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=
c．容器中气体的总压强不随时间而变化
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）根据图判断，反应进行至25min时，
曲线发生变化的原因可能是
。
（4）10min到20min时，曲线发生变化的原因可
能是 。（填字母）
a．降低温度 b．加入催化刘
c．缩小体积 d．增加NH3的物质的量 21、（9分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
15学年上学期高二期中考试化学(必修)(附答案) (1)
江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期期中考试高二化学（必修）试卷2014.11 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题（只有一个正确选项，每题3分，共69分）1．温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。
中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料是合成高分子材料B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染D．聚二氧化碳塑料与干冰是同一种物质2．“保护环境，就是保护自己。
”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是A．SO2、NO2、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．O2、NO、NH3、H2S3．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补4．人体内所必须需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe5．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁6．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放7．下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．苯甲酸——防腐剂8．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9．塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
高二化学-2014-2015学年高二(上)期中化学试卷(必修)
2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择（每题3分，共69分，在每题的4个选项中，只有一个选项符合要求）1．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是（）A．氮气排放B．燃煤供热C．汽车尾气排放D．田间焚烧秸秆2．硫酸铵是一种化肥．硫酸铵属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐3．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．下列物质中含有离子键的是（）A．Cl2 B．H2O C．CH4 D．KOH5．下列化学用语正确的是（）A．乙烯分子的电子式B．硫原子的结构示意图C．淀粉的化学式（C6H10O5）nD．硫酸铁的电离方程式Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42﹣6．目前消耗叙利亚化学武器工作正逐步展开．芥子气（分子式：C4H8Cl2S）是一种糜烂性毒剂，它属于（）A．单质B．有机物C．混合物D．硫酸盐7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金8．下列属于同分异构体的是（）A．He和He B．SO2和SO3C．CH4和C4H10 D．CO（NH2）2和NH4CNO9．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．食醋﹣﹣C2H5OH B．金刚石﹣﹣Si C．纯碱﹣﹣Na2CO3 D．天然气﹣﹣CO10．某溶液中存在较多的Na+、H+、Cl﹣，溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ag+ C．NH4+ D．CO32﹣11．日本福岛核污染泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶﹣89和锶﹣90污染，Sr和Sr核素具有相同的（）A．电子数B．质量数C．中子数D．相对原子质量12．对于合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的有关说法正确的是（）A．加热能减小反应速率B．使用催化剂能加大反应速率C．减小压强能加大反应速率D．反应达到平衡时，v（正）=v（逆）=013．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（）A．①称量药品B．②过滤C．③分离乙醇和水D．④收集氯气14．下列关于乙酸和乙醇说法正确的是（）A．都难溶于水B．都能使石蕊试液变红C．都能与钠反应D．相互间不能发生反应15．下列属于取代反应的是（）A．H2C=CH2+H2H3C﹣CH3B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．+3H2D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl16．下列化学用语正确的是（）A．乙炔的结构式是：C2H2B．氟化氢的电子式：C．硫离子结构示意图：D．氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．46g NO2含有氧原子数为2N AB．常温常压下，22.4L N2含有的分子数为N AC．1L 1mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣数目为N AD．1mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2N A18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（）A．属于复分解反应B．KNO3发生氧化反应C．NaN3是还原剂D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣═H2OB．氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．FeCl3溶液蚀刻铜：2Fe3++3Cu═3Cu2++2Fe20．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧21．将锌棒和石墨棒按如图所示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A．将电能转变为化学能B．电子由石墨棒流出C．锌为正极D．电池反应为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu22．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21．X与Z同主族，Y与R同主族，Y是地壳中含量最多的元素．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．Y的气态氢化物的热稳定性比R的强C．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强D．Y与Z形成的化合物只有1种23．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g 13.8g 27.6gV（CO2）（标况）2.24L 3.36L 3.36LA．13.8g混合物恰好能与50ml盐酸完全反应B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量D．盐酸的物质的量浓度为5.0mol/L二、填空题（本部分5题，共31分）24．营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力．（1）常用作食品防腐剂的是；（填序号，下同）a、苯甲酸钠b、味精c、柠檬黄（2）维生素C能使碘水褪色，说明维生素C具有；a、易溶于水b、酸性c、还原性（3）“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是．a、糖类b、油脂c、无机盐．25．材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力．（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是（选填：“玻璃”、“陶瓷”、“水泥”）；（2）氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为；（3）易拉罐罐体成分为铝合金（含Al及少量的Fe、Cu及Mg等），检验其中含铝元素的方法是：（写出化学方程式）．26．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．（1）水体富营养化主要是含有（填元素符号）的物质排放引起的；（2）安装汽车尾气催化转化装置可将汽车尾气中CO和NO转变为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在催化剂作用下反应的化学方程式；（3）提倡“光盘行动”，有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为（选填序号）；（4）“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是处理垃圾的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），其名称为；（5）处理废水中重金属铊（Tl），需在废水中加入NaClO溶液，将Tl+转换为Tl3+，NaClO 作（选项：“氧化剂”、“还原剂”），同时加入熟石灰，将Tl3+转变为难溶物Tl （OH）3，最后加入明矾沉降除去，明矾作．27．如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀．（1）H的化学式为．（2）F的电子式为．（3）反应①的化学方程式为．（4）反应②的离子方程式为．28．（10分）（2013秋•盐城期末）二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如图：步骤①：称取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10﹣3mol•L﹣1溶液；步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管为，还用到的玻璃仪器有；需称量单质碘的质量a为（保留小数点后两位）．（2）SO2与碘水反应的离子方程式为．（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL．①若抽气太快，将导致结果（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L）（写出计算过程）．2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择（每题3分，共69分，在每题的4个选项中，只有一个选项符合要求）1．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是（）A．氮气排放B．燃煤供热C．汽车尾气排放D．田间焚烧秸秆考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等．解答：解：雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，故选A．点评：本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳．2．硫酸铵是一种化肥．硫酸铵属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；酸式水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；解答：解：硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子过程的化合物属于盐．故选D．点评：本题考查了物质组成的分析判断，注意概念的理解和应用，题目较简单．3．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．解答：解：当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以淀粉溶液属于分散系中的胶体，故选：A．点评：本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大．4．下列物质中含有离子键的是（）A．Cl2 B．H2O C．CH4 D．KOH考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中含有离子键．解答：解：A．氯气分子中氯原子之间只存在共价键，故A错误；B．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以属于离子化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质构成微粒及微粒间作用力分析解答，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，如铵盐都是由非金属元素组成的，但含有离子键，为易错点．5．下列化学用语正确的是（）A．乙烯分子的电子式B．硫原子的结构示意图C．淀粉的化学式（C6H10O5）nD．硫酸铁的电离方程式Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．乙烯分子中的碳碳键为碳碳双键，应该存在两对共用电子对；B．硫原子的核外电子数为16，不是18；C．淀粉为高分子化合物，其化学式为（C6H10O5）n；D．硫酸铁电离出的离子为铁离子，不是亚铁离子．解答：解：A．乙烯中存在碳碳双键，两个碳原子之间形成两对共用电子对，其正确的电子式为：，故A错误；B ．硫原子核电荷数为16，核外电子数也是16，硫原子正确的结构示意图为：，故B 错误；C ．淀粉为天然高分子化合物，淀粉的结构单元为：C 6H 10O 5，所以淀粉的化学式为（C 6H 10O 5）n ，故C 正确；D ．硫酸铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，硫酸铁正确的电离方程式为：Fe 2（SO 4）3=2Fe 3++3SO 42﹣，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了电子式、原子结构示意图、化学式、电离方程式的表示方法，题目难度中等，注意掌握中学化学中常见的化学用语的正确表示方法，选项A 为易错点，注意乙烯中存在碳碳双键．6．目前消耗叙利亚化学武器工作正逐步展开．芥子气（分子式：C 4H 8Cl 2S ）是一种糜烂性毒剂，它属于（ ）A ． 单质B ． 有机物C ． 混合物D ． 硫酸盐考点： 无机化合物与有机化合物的概念；混合物和纯净物．专题： 物质的分类专题．分析： 单质是由一种元素组成的纯净物；混合物是两种或两种以上的物质组成；含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐．解答： 解：由芥子气（分子式：C 4H 8Cl 2S ）可知其中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以属于有机物，故选B ．点评： 本题主要考查物质的分类，注意能根据有机物定义灵活进行判断物质的类别．7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（ ）A ． 滴水成冰B ． 木已成舟C ． 烛炬成灰D ． 沙里淘金考点： 物理变化与化学变化的区别与联系．分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．解答： 解：A ．水、冰都为水，为水的两种聚集状态，滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；B ．木已成舟是木头的形状发生了变化，无新物质生成，是物理变化，故B 错误；C ．蜡炬成灰是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故C 正确；D ．沙里淘金利用的是金的密度比较大，用过水洗的方法得到金，无新物质生成，是物理变化，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．8．下列属于同分异构体的是（）A．He和He B．SO2和SO3C．CH4和C4H10 D．CO（NH2）2和NH4CNO考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．解答：解：A、He和He是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故A错误；B、SO2和SO3分子式不相同，不属于同分异构体，故B错误；C、CH4和C4H10分子式不相同，不属于同分异构体，都是烷烃，属于同系物，故C错误；D、CO（NH2）2和NH4CNO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D．点评：本题考查同分异构体的判断，学生熟悉同分异构体的定义中的要点分子式相同，结构不同即可解答，难度不大．9．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．食醋﹣﹣C2H5OH B．金刚石﹣﹣Si C．纯碱﹣﹣Na2CO3 D．天然气﹣﹣CO考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为饱和一元羧酸，分子中含有官能团为羧基；B．金刚石为碳元素的单质，化学式为C；C．纯碱为碳酸钠的俗名，纯碱的化学式为Na2CO3；D．天然气的主要成分为甲烷，不是一氧化碳．解答：解：A．食醋的主要成分为醋酸，化学名为乙酸，其化学式为：CH3COOH，故A错误；B．金刚石和石墨都是碳元素的单质，所以金刚石的化学式为C，故B错误；C．碳酸钠又名纯碱、苏打，纯碱的化学式是Na2CO3，故C正确；D．天然气的主要成分不是CO，天然气主要成分是甲烷，化学式为：CH4，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见物质的俗名与化学式的判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意熟练掌握物质的化学式与俗名的关系．10．某溶液中存在较多的Na+、H+、Cl﹣，溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ag+ C．NH4+ D．CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：两者之间能够发生反应，则在溶液中不能大量共存，如H+能够与选项中OH﹣、CO32﹣发生反应，Cl﹣与Ag+发生反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，韭菜进行解答．解答：解：A．H+能够与选项中OH﹣发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误我；B．Cl﹣与Ag+发生反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+不与Na+、H+、Cl﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．H+能够与选项中CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．日本福岛核污染泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶﹣89和锶﹣90污染，Sr和Sr核素具有相同的（）A．电子数B．质量数C．中子数D．相对原子质量考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数等于质子数，相对原子质量近似等于质量数；解答：解：Sr和Sr核素的质子数都为38，质量数分别为89、90，中子数分别为51、52，核外电子数都为38，相对原子质量分别为89、90，故选A．点评：本题主要考查原子结构知识，明确原子中各粒子数目之间的关系即可解答，难度不大．12．对于合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的有关说法正确的是（）A．加热能减小反应速率B．使用催化剂能加大反应速率C．减小压强能加大反应速率D．反应达到平衡时，v（正）=v（逆）=0考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：对应反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）来说，增大压强、浓度、升高温度、加入催化剂等都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，以此解答该题．解答：解：A．加热时温度升高，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A错误；B．加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B正确；C．减小压强，体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故C错误；D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应速率的影响因素以及相关基础知识的积累，难度不大．13．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（）A．①称量药品B．②过滤C．③分离乙醇和水D．④收集氯气考点：化学实验方案的评价．分析：A．称量时左物右码；B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；C．乙醇和水互溶；D．氯气能与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．称量药品应左物右码和垫称量纸，不能直接在托盘上称量，故A错误；B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故B错误；C．乙醇和水互溶，不能用分液分离，故C错误；D．氯气能与氢氧化钠溶液反应，应使用防倒吸装置，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考点，涉及气体收集、物质称量及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．14．下列关于乙酸和乙醇说法正确的是（）A．都难溶于水B．都能使石蕊试液变红C．都能与钠反应D．相互间不能发生反应考点：乙酸的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机反应．分析：A、乙酸、乙醇都易溶于水；B、使紫色石蕊试液变红的物质具有酸性；C、乙醇和乙酸都含有羟基，可以和钠反应生成氢气；D、酸和醇一定条件下发生酯化反应．解答：解：A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A错误；B、乙醇不显示酸性，乙酸显示酸性，乙醇不能使紫色的石蕊试液变化，故B错误；C、由于乙醇和乙酸中都有羟基，都能够和钠反应生成氢气，故C正确；D、二者都能发生酯化反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了乙酸和乙醇的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．15．下列属于取代反应的是（）A．H2C=CH2+H2H3C﹣CH3B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．+3H2D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，据此定义对各选项进行判断．解答：解：A．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，不属于取代反应，故A错误；B．乙醇催化氧化生成乙醛，该反应为氧化反应，故B错误；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，不属于取代反应，故C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的类型、概念及判断方法，明确加成反应、取代反应、消去反应等之间的反应原理及区别．16．下列化学用语正确的是（）A．乙炔的结构式是：C2H2B．氟化氢的电子式：C．硫离子结构示意图：D．氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．乙炔分子中中含有1个碳碳三键、2个碳氢键，据此写出其结构式；B．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；D．氢氧化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子．解答：解：A．乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为，将共用电子对换成短线即为结构式，乙炔的结构式为：H﹣C≡C﹣H，故A错误；B．氟化氢分子中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为：，故B错误；C．硫离子的核外电子数为18，最外层为8个电子，为硫原子结构示意图，硫离子结构示意图为：，故C错误；D．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2++2OH﹣，故D正确；2=Ba故选D．点评：本题考查了电子式、电离方程式、离子结构示意图、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构式与结构简式的区别．17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．46g NO2含有氧原子数为2N AB．常温常压下，22.4L N2含有的分子数为N AC．1L 1mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣数目为N AD．1mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.46gNO2的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；C.1L 1mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝1mol，1mol硫酸铝中含有3mol硫酸根离子；D．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子．解答：解：A.46gNO2中含有1molNO2，含有2mol氧原子，含有氧原子数为2N A，故A正确；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，故B错误；C.1L 1mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝1mol，含有3molSO42﹣，含SO42﹣数目为3N A，故C错误；D.1mol铁完全反应失去3mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为3N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意铁与氯气的反应产物为氯化铁，不是氯化亚铁．18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（）A．属于复分解反应B．KNO3发生氧化反应C．NaN3是还原剂。
2014—2015上学期高二化学期中试卷
2014—2015学年上学期期中高二化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两种，一种是压缩天然气（CNG），另一种是液化石油气（LPG）,这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．H2和CO 2．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．1，3－二甲基戊烷B．2－甲基－3－乙基丁烷C．2，3－二甲基戊烷D．3，4－二甲基戊烷3．在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A．过渡元素的化合物B．第ⅡA族元素的化合物C．第ⅦA族元素的化合物D．第ⅣA族元素的化合物4．在海湾战争期间，科威特大批油田被炸着火，有数百口油井燃烧达数月之久，产生大量废气。
废气含有：①浓烟中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物及其衍生物蒸气等。
其中对大气造成严重污染并导致雨水酸化的有毒气体是（）A．①③⑤B．②④C．②③④D．①②④5．下列说法错误的是（）A．石油中含有C4～C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来6．苯和甲苯相比较、下列叙述中不正确的是（）A．都属于芳香烃B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应7．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（A．C2H2B．C2H4C8．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是（）A．温度计插入到反应物液面以下B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体9．下列说法错误的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物10．下列烷烃中，沸点最高的是（）A．2-甲基丙烷B．2，2-二甲基丙烷C．正己烷 D．2-甲基戊烷11．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体种数为（）A．4 B．5 C．6 D．312．有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有（）A、5种B、6种C、7种D、8种13．下列各项中表达中正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．CH4分子的比例模型C．环己烷的结构简式D．次氯酸的结构式：H—Cl—O14．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）A．CH2===CH—CH2CH2Cl B．CH3CH2ClC．CH3Cl D．15．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解16．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．对二甲苯D．间二甲苯17．下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl218．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气B．乙烯和氯气C．乙烯和氯化氢D．乙烷和氯化氢CH二、填空题（每空2分，共46分）19. 某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.⑴该产物的名称是；⑵原来烯烃的结构简式为：；⑶写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：20. 根据下面的反应路线及所给信息填空：已知，A是一六元环有机物。
上海市闵行区八校2014-2015学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案
闵行区2014-2015学年第一学期期中考试八校联考高二年级化学学科试卷满分分值：100分完卷时间：90 分钟命题人：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．生铁B．铝热剂C．磁铁矿D．绿矾2．在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是（）A．锂B．镁C．铜D．锰3．下列各元素中，原子半径依次增大的是（）A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P4．下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜C．硫磺D．氯气5．下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是（）A．铁B．铬C．钠D．银6．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。
其中正确的是（）A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④7．将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是（）A．Zn、Ag B．Cu、Fe C．Al、Fe D．Mg、Al8．以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）（）A B C D9．下列物质可以通过化合反应制得的是（）①FeCl3 ②FeCl2 ③CuS ④FeS ⑤F e(O H)3A. ①②④⑤B. ①②③④⑤C. ①④D. ①④⑤10．铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂11．下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（）A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl312．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠13．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl-NO3-Ba2＋Fe3＋B．SO42-S2-Al3＋Mg2＋C．Na＋K＋SO42-Cl-D．NH4＋Ba2＋Cl-HCO3-14．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb15．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应16．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
4—15学年上学期高二期中化学(附答案)
广东省广州英豪学校2014-2015学年高二上学期期中化学试题考试内容：选修1《化学与生活》模块满分：100分，考试用时：90分钟。
一、单项选择题I：本题包括30小题，每小题1分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应3．下列属于油脂的用途的是①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③4．光导纤维的主要成分是：A．单质硅B．玻璃C．沙子D．高纯度的SiO25．下列属于天然高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．聚乙烯D．淀粉6．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．电木D．尼龙7．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A．服用大量生理盐水B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶D．服用大量小苏打溶液8．BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应按第7题的处理外，还应服用适量解毒剂，此解毒剂应是A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO49．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②10．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．氧化物D．分子11．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是A．Fe B．CaC．H D．K12．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂D．小苏打13．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
XXX2014-2015年度第一学期 期中试卷 高二化学 含答案
XXX2014-2015年度第一学期期中试卷高二化学含答案XXX2014-2015年度第一学期期中试卷高二化学（理科）I卷试卷说明：本试卷共100分，考试时间100分钟。
I卷为选择题，共25个小题，II卷为客观题，包括第26至第32题。
可能用到相对原子质量：H1.C12.N。
14.O16.Na23.S 32.一、选择题（共25个小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在答题卡相应的题号处）1.下列物质中属于弱电解质的是（）A。
Cl2B。
CO2C。
NH3D。
AgCl2.下列电离方程式书写正确的是（）A。
CH3COOH → CH3COO- + H+B。
H2O → 2H+ + 2OH-C。
NaHCO3 → HCO3- + Na+D。
BaSO4 → Ba2+ + SO42-3.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是（）A。
可逆反应B。
化合反应C。
离子反应D。
气体反应4.下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A。
化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C。
应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D。
化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等5.对于反应A(g) + 3B(g) → 2C(g)，下列数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是（）A。
v(A) = 0.04 mol·L-1·s-1B。
v(B) = 0.03 mol·L-1·s-1C。
v(C) = 0.04 mol·L-1·s-1D。
v(C) = 0.06 mol·L-1·s-16.在1 XXX的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O ⇌ NH4+ + OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A。
加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少B。
学14—15学年上学期高二期中考试化学(附答案)
辽宁省沈阳铁路实验中学14—15学年上学期高二期中考试化学试题时间90，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Mn-55，Zn-65，Ag-108一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共60分）。
1．甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸。
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 已知家庭中一些常见物质的pH ：食醋-4；牙膏-9；食盐水-7；肥皂水-10；火碱液-13 A ．火碱液 B ．食盐水 C ．牙膏或肥皂水 D ．食醋2．将电解质分为强、弱电解质的依据是A ．属于离子化合物还是共价化合物B ．在一定条件下的电离程度C ．熔融状态下是否完全电离D ．溶于水后的导电能力是强还是弱 3．下列有机物不是同一种物质的是A ．CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3与CH CHCH 3CH 3CH 3CH 3 B ．与新戊烷C ．C Cl ClH H 与C Cl ClH D ．C(CH 3)3C(CH 3)3与CH 3(CH 2)3C(CH 3)34. 某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能是A. C 5H 12B. C 4H 10C. C 3H 8D. C 2H 65． 将0．1mol/L 的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是A ．NaClB ．（NH 4）2SO 4C ．Ba （OH ）2D ．H 2SO 46．下列说法正确的是A. 物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等B. 100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等C. 100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等D. 100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等7．已知某温度下水的离子积K W=3.4×10-15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1 8．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。
高二化学上学期期中-中中14-2015学年度高二第一学期期末考试化学试题及答案(理)
琼中中学2014-2015学年度第一学期期末考试试卷高二理科化学第I卷一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（）A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH2．下列在水溶液中电离方程式书写正确的是（）A．HClO H++Cl -+ O 2-B．H2CO3 2H++ CO32-C．NaHSO4＝Na++HSO4–D．NH3·H2O NH4+＋OH－3．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．KHSO4溶液 B．KHCO3溶液 C．KHS溶液 D．KI溶液4．用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( )A．22．30 mL B．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL 5．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A． AlCl3 B．NH4HCO3C．KHCO3D．Fe2 (SO4) 36．下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）7．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池8．镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。
则下列有关电极反应式正确的是（）A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+B．放电时正极：2NiOOH + 2e－ + 2H2O＝2Ni(OH)2 + 2OH－C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+ 4H+＝2Ni3+ + 4H2OD．充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e－＝Cd + 2OH－9．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（）A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO10．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．⑤④②①③⑥ B．⑤④③①②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．⑤③②④①⑥11．右图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
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上海市闵行区八校2014-2015学年高二上学期期中联考化学试卷（解析版）第I卷（选择题）1．下列物质中，属于纯净物的是A．生铁 B．铝热剂 C．磁铁矿 D．绿矾【答案】D【解析】试题分析：A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，A错误；B.铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物，B错误；C.磁铁矿中含有杂质，C错误；D.绿矾是FeSO4•7H2O，纯净物，选D。
考点：考查纯净物的概念。
2．在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是A．锂 B．镁 C．铜 D．锰【答案】A【解析】试题分析：锂，是银白色的金属，非常轻，是所有金属中最轻的一种，锂被用于冶金工业上，在铝、镁及其他金属中加入少量的锂，能够提高它们的坚固性和耐酸、耐碱性能，选A。
考点：考查锂的性质和用途。
3．下列各元素中，原子半径依次增大的是A．Na、Mg、Al B．N、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、P【答案】C【解析】试题分析：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，B错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，C正确；D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，D错误；选C。
考点：考查原子半径的大小比较。
4．下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．硫磺 D．氯气【答案】D【解析】试题分析：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；B铁与硫酸铜反应后生成的是硫酸亚铁；C.铁与硫磺反应生成硫化亚铁；D.铁与氯气反应生成氯化铁，选D。
考点：考查铁的化学性质。
5．下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是A．铁 B．铬 C．钠 D．银【解析】试题分析：有色金属（non-ferrous metal），狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称，广义的有色金属还包括有色合金。
轻金属的共同特点是密度小于4.5克/立方厘米，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡，选C。
考点：考查有色金属，轻金属的概念。
6．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。
其中正确的是A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④【答案】D【解析】试题分析：合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，具有熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度大于其组成的金属，增加某些特殊性能等特点，合金中至少含有一种金属；合金中元素一定以单质形式存在；合金一定是混合物；选D。
考点：考查合金的定义与性质。
7．将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是A．Zn、Ag B．Cu、Fe C．Al、Fe D．Mg、Al【答案】C【解析】试题分析：n(H2)=11.2/22.4 ="0.5" mol, 据2H++2e-====H2↑可知，失去1 mol e-可得0.5 mol H2，从而可列出下面关系式：e-— Na —1/2 Mg — 1/3Al — Zn — Fe1 mol 23 g 12 g 9 g 32.5g 28 g而实际用的是15 g，即所用的两种金属满足m1<15<m2,选C。
考点：考查化学计算。
8．以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）【答案】A【解析】试题分析：MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg （OH）2↓生成两种沉淀，随着反应的进行，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少但不会完全溶解，其图象为A。
考点：考查化学图像。
9．下列物质可以通过化合反应制得的是①FeCl3②FeCl2③CuS ④FeS ⑤F e(O H)3A.①②④⑤B.①②③④⑤C.①④D.①④⑤【解析】试题分析：2Fe+3Cl2=2FeCl3; 2FeCl3＋Fe===3FeCl2; Fe+S=FeS ;4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,选A。
考点：考查化合反应。
10．铝热剂中铝的作用是A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂【答案】C【解析】试题分析：铝的化合价从0价升到+3价,被氧化,是还原剂。
考点：考查铝热反应。
11．下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出的是A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3【答案】D【解析】试题分析：A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，可以通过互滴鉴别，；B. CuSO4蓝色溶液，能鉴别；C. 向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后白色沉淀逐渐消失，向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，通过互滴能够鉴别；D. MgCl2、AlCl3，不滴加试剂无法鉴别，只能通过逐滴加入NaOH 溶液鉴别，选D。
考点：考查物质的鉴别。
12．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：钝化后表面有一层致密的氧化物层，这层氧化物一般是三氧化二铝，属于两性氧化物，可以和酸碱反应，选C。
考点：考查铝的氧化物的性质。
13．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋B．SO42- S2- Al3＋ Mg2＋C．Na＋ K＋ SO42- Cl-D．NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-【答案】C【解析】试题分析：A.某溶液中加入铝片有氢气产生，说明该溶液是强酸（无NO3-）或强碱溶液，A 错误；B. S2-与Al3＋不能大量共存，B错误；C.各离子能大量共存，C正确；D.在酸性、碱性条件下，HCO3-都不能大量共存，D错误；选C。
考点：考查离子共存。
14．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb【解析】试题分析：A. C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，A错误；B、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，B正确；C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，C错误；D、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，D错误．选B。
考点：考查元素的化合价。
15．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应【答案】C【解析】试题分析：常温下铝具有较强的抗腐蚀性是因为铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，选C。
考点：考查铝的化学性质。
16．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金【答案】D【解析】试题分析：由题目的信息可知：熔点相差不大的金属可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因为铜的熔点大于钠的沸点，铜开始融化时，钠已经变成蒸汽跑掉了，选D。
考点：考查合金的制备。
17．下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中杂质的是A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)B．FeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2)C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)D．FeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑)【答案】C【解析】试题分析：A.稀硫酸既与Zn粉反应，也和Fe粉反应，A错误；B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B错误；C.CO2杂质与NaOH溶液反应，可以用洗气的方法除去，C正确；D.2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D错误。
考点：考查物质的除杂。
18．下列离子方程式正确的是A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2OB．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3OH-→ F e(O H)3↓D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓【答案】A【解析】试题分析：A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O，A正确；B．铁与盐酸反应：Fe＋2H＋→ Fe2＋＋H2↑,B错误；C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3NH3•H2O → F e(O H)3↓+3NH4+,C错误；D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- →[Al(OH)4]-,D错误；选A。
考点：考查离子方程式的正误判断。
19．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③① B．③② C．①③ D．①②③【答案】A【解析】试题分析：用KSCN检验Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血红色；KMnO4要在酸性条件下才有氧化性，此少了“酸性”两字,并且KMnO4本身就有颜色，会造成不便观察，选A。
考点：考查Fe3+、Fe2+的检验。
由Na+离子和Cl-离子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n （HCl）=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65mol,M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl 混合液，M点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V=0.65/5=0.13L=130ml。