长沙名校 高一第二学期化学期末测试卷(含答案)

高一第二学期化学期末测试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质属于氧化物的是A ．N a C lB ．C l2O2．下列物质对应的．的是 C ．Cu(OH)2 D ．H 2SO 4A ．Na 2CO 3—纯碱B ．NaOH —苛性钠C ．CuSO 4·5H 2O —胆矾D ．MgSO 4—绿矾 3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是A. B ． C ． D ．4. 迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了 7000 万种。

有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于 A. 第一周期 B ．第二周期 5．萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．酒精C ．ⅥA 族D ．IV 族 C ．四氯化碳 D ．乙酸 6. 氯气通入 NaOH 溶液中会发生反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，该反应的氧化产物是 A ．Cl 2 B ．NaOH 7. 下 列 属 于 强 电 解 质 的 是 A ．NH 3·H 2O B ．CH 3CH 2OH 8. 下列有关化学用语的．的是A ．CH 4 的球棍模型： C ．Cl －离子的结构示意图： C ．NaCl D ．NaClO C ．MgCl 2 溶液 D ．K 2SO 4B ．次氯酸的结构式：H －Cl －OD ．乙醛的结构简式：CH 3CHO9. 下列．的是 A ．C 70 和 C 60 互为同素异形体 B ．CH 3CH 2OOCCH 3 和CH 3COOCH 2CH 3 互为同分异构体 C ．13N 与 14N 互为同位素 D．C 2H 6O对应的有机物不止一种10．下列．的是A ．工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO 3B．氯气可用于药物的合成 C．硫酸钡可用作黑色颜料D ．硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂 11. 下图为元素周期表中短周期的一部分，Y 最外层电子比最内层电子多 4 个，则下列说法正确的是 A. 化合物 XZ 5 中的所有原子最外层都达到了 8 电子稳定结构 B. 元素 Z 的氧化物对应的水化物一定是强酸C ．R 的氢化物比Y 的氢化物沸点高D ．R 的最高价是+6 12.下列反应方．的是 A. 氯气与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2OHClO ＋H ＋＋Cl － 浓硫酸 B.制备硝基苯的化学方程式： ＋HO －NO 2—————→ 50～60℃2 ＋H 2O C.碳酸钾水解的离子方程式：C O 32−＋2 H 2O === H 2CO3 ＋2OH － D.钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑A ．配制 0.10mol·L －1 NaOH 溶液 B ．向碘水中加入 苯后振荡、静置 C ．实验室制取少 量氯气 D ．实验室制取少量乙酸 乙酯 列．的是 A ．煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程B ．甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含 HCl C ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色 D ．乙炔在空气中燃烧往往A ．油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油B ．纤维素和淀粉互为同分异构体C ．氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的多肽，构成蛋白质D ．紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性R X Y Z16. 某温度下，在 2L 恒容密闭容器中投入一定量的A 、B ，发生反应：3A(g)+ b B(g) c C(g)+2D(s)，12s 时生成C 的物质的量为 0.8 mol （反应进程如图所示）。

下列说法中正确的是A. 图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于A 的生成速率B. 0~2s ，D 的平均反应速率为 0.1 mol·L －1·s－1C. 化学计量系数之比 b ∶c ═ 1∶4 D ．12s 时，A 的转化率为 75%17．2019 年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。

一种锂−空气电池如图所示。

当电池工作时， O 2 与 Li +在多孔碳材料电极处生成 Li 2O 2―x (x ＝0 或 1)。

下列说法正确的是A ．锂电极发生还原反应B ．多孔碳材料电极为正极C ．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D ．正极的电极反应式为：O 2＋4e −＋2H 2O===4OH − 18. 室温下，下列说法正确的是A. 等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性 B ．CH 3COOH 溶液和HCl 溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸C ．pH 相同的CH 3COOH 溶液和 HCl 溶液，c(CH 3COO －)> c(Cl －) D ．0.1mol·L －1 的 CH 3COONa 溶液中，c(CH 3COO －)=0.1mol·L －1 19. 下列说法正确的是A ．NH 4Cl 晶体中只有离子键 B ．液态 HI 受热分解的过程中，只破坏分子间作用力C ．Si 3N 4 和 CCl 4 均属于原子晶体D ．C 4H 10 的 2 种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 20. 已知化学反应 A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A ．AB(g)中的键能是 0.5b kJ·mol －1 B. 该反应是放热反应C. 该反应的热化学方程式为：A 2(g)+B 2(g)═2AB(g) ΔH ＝－(a －b )kJ·mol －1D. 每生成 1molA 2 和 1molB 2，放出 a kJ 热量 21. 下列．的是 A. 常温下，pH=2 的硫酸溶液 1L ，其中的H +数目为 0.01N A B. 标准状况下，2.24L C 2H 2 气体中含有共用电子对的数目为 0.3N A C ．常温下，2.0g D 2O 所含质子数为N AD ．常温下，14 g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的 CO 2 分子数目为N A4 3 22. 已知反应 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比 2∶1 充入SO 2 和O 2 在一定条件下发生反应（纵坐标 Y 表示 SO 3 的浓度）。

下列说法正确的是 A ．T 1>T 2 B ．平衡时，SO 2 的生成速率等于 SO 3 的生成速率C ．当混合气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态D ．当 c(SO 2)∶c(O 2)∶c(SO 3)=2∶1∶2 时，说明反应达到了平衡状态 23. 下列实验．达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 比较C 和 Si 的非金属性强弱 向 Na 2SiO 3 溶液中通入CO 2，观察溶液中的现象B 探究 SO 2 的漂白性向装有品红溶液试管中通入 SO 2，观察溶液中的现象，加热，再次观察现象C 制备 Fe(OH)3 胶体 在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液D检验氯气产生将湿润的淀粉 KI 试纸靠近导管口，观察试纸变色现象24. 往 x g 铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的 2.00mol·L FeCl 3 溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入 FeCl 3 溶液的体积存在如下关系： 加入 FeCl 3 溶液体积（mL ） 100 200 300400 剩余固体质量（g ）14.8 9.20 3.20 0列．的是 A ．x=20.6 B. 加入 FeCl 3 溶液 300mL 充分反应后，剩余固体只有CuC. 混合粉末中 Fe 和 Cu 质量之比为 35:16D. 加入 FeCl 3 溶液 400mL 充分反应后的溶液，还能溶解铁粉 8.40g25.已知：S O 32−+I 2 +H 2O= S O 42−+2I -+2H +，某无色溶液中可能含有 Fe 3+、Na +、K +、Cu 2+、 H +、N H 4+ 、I -、S O 32−、S O 42−中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。

向溶液中逐滴 加入 H 2O 2 溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀。

下列关于该溶液的判断正确的是A. 不可能含有Cu 2+、Fe 3+，可能有H +B. 肯定有 SO 2-C. 肯定含有 Na +、K +、N H 4+ D. 可能含有SO 2-溶液 C在空气中充分煅烧固体X 18.4g混合气体 F固体A二、非选择题（本大题共 6 小题，每空 2 分，共 50 分） 26．(10 分)(1) 写出正丁烷的结构简式：；写出漂白粉有效成分的化学式： 。

(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式 。

写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式。

写出乙烯和水反应的化学方程式。

27．(10 分)有机物A 的分子式为 C 4H 8O 2 ，其转化关系如图所示：（1）D 的 名 称 是 。

（2） 有 机 物 A 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。

（3）下列．的是 。

A ．B→C 的反应属于加成反应 B ．等质量的A 和 E 完全燃烧，消耗的O 2 的量相同 C ．可用银氨溶液鉴别D 和 E D ．C 和D 都可以和 Na 发生反应 （4）E→C 的 反 应 类 型 是 。

（5）写出乙烯和C 反应生成 A （该反应原子利用率达到 100%）的化学方程式。

28．(8 分)某黄色矿物中主要成分 X 仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究 X的组成和性质，设计并完成了如下实验：……适量稀硫酸过量 NaOH 溶液过量 BaCl 2 溶液注：适量代表该试剂恰好完全反应 （1） 固体X 中所含元素有 F e 、S 和，其化学式为 ；（2） F→G 的总离子方程式（只写一步）是，该反应的还原剂是 。

适量铁粉紫红色固体D6.4g 绿色溶液B溶液 G白色沉淀 H 46.6g红棕色固体 E29．(8 分) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：（1）步骤③的操作名称是 ，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是 。

（2） 步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是 ，（3） 该步骤所用主要玻璃仪器的名称是 。