金属的化学性质 习题课 学案
初中九年级化学下册《课题2 金属的化学性质》设计学案 及练习题
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、学习目标1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、知识准备对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？三、学习探究[自主学习]写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
从化学的角度解释“真金不怕火炼”[交流学习]1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。
[精讲点拨]根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。
2．思考与讨论（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
讨论：（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？四、达标测试1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是。
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导入金属是一类具有特殊化学性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和强度。
在我们的生活中，金属无处不在，例如铁、铜、铝等。
本节课我们将进修金属的化学性质，了解金属的腐蚀、氧化还原性质等。
二、目标1. 了解金属的腐蚀过程及防止方法。
2. 掌握金属的氧化还原性质。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修内容1. 金属的腐蚀2. 金属的氧化还原性质3. 防止金属腐蚀的方法四、进修重点1. 金属腐蚀的原因2. 金属氧化还原反应的特点3. 防止金属腐蚀的方法五、进修步骤1. 金属的腐蚀- 了解金属腐蚀的定义和原因。
- 分析金属腐蚀对人类生活和产业的影响。
2. 金属的氧化还原性质- 进修金属的氧化还原反应。
- 理解金属失去电子的过程。
3. 防止金属腐蚀的方法- 掌握金属表面处理的方法。
- 了解金属镀层的作用和原理。
六、教室练习1. 请举例说明金属腐蚀的过程。
2. 用化学方程式表示铁的氧化过程。
3. 分析如何利用金属镀层来防止金属腐蚀。
七、课后作业1. 阅读相关资料，了解金属腐蚀的更多知识。
2. 思考如何应用所学知识来解决平时生活中金属腐蚀问题。
3. 完成相关练习题目，稳固所学内容。
八、总结通过本节课的进修，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，包括金属的腐蚀过程、氧化还原性质以及如何防止金属腐蚀。
希望同砚们能够认真进修，掌握这些知识，并能够运用到实际生活中。
8.2《金属的化学性质》学案2
（1）镁在常温下与氧气反应___________________________________________(2)铝在常温下与氧气的反应_________________________________(3)铜与氧气的反应___________________________ ______(4)镁与盐酸的反应__________________________ 现象_____ ____(5)锌与硫酸的反应__________________________ 现象______ ___(6)铁与硫酸的反应_________________________________现象(1)_________ (2) _________ 生成的铁是____价的铁的化合物, FeCI2溶液的颜色为_________（7）试着写出铝与硫酸的反应_________________________________总结：通过镁、锌、铁、铜与酸反应的速度总结出它们反应速度由快到慢的顺序为：（二）、金属与金属化合物的反应：（1）铁和硫酸铜溶液的反应（2）铝和硫酸铜溶液的反应（三）、金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用它可以给你以下一些判断依据：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的______________②位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的__________③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里______________。
二、实验探究（一）、金属与金属化合物溶液的反应【实验探究】探究二：将用砂纸打磨过的铝片、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。
填表：铝丝浸入硫酸铜溶液中【讨论交流】①上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？。
②通过上述实验，可以得出：铝、铜、银的活动性顺序为。
【分组讨论】1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？2、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。
高中化学必修一教案：313金属的化学性质习题课
1。重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承接
结果
一、知识点回顾
1化学方程式
2钠与水、酸、盐溶液反应及现象
3钠露置空气的变化、钠的保存
4铝与酸、碱反应、铝加热融化的现象
5钝化问题
6铁与水蒸气反应
7计算
就板书的本节内容灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
2派代表说答案。
3其他组评价
（找错、纠错）
1在具体问题中探究性质的使用。
2加深对性质的理解。
10
4．
总
结
提升
二、总结提升
1金属活泼性结构上取决于什么?与得失电子数多少有关么？
2金属性强弱如何在性质上对比
三、解题方法
教师针对
1学生提的问题
2本节重点难点3易错点
拓展讲解、
知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3总结并记录
学习
目标
一、知识目标
用化学方程式描述金属的化学性质
二、能力目标
进行物质的量与化学反应相结合的计算
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
书写化学方程式或离子方程式
1巡视答题情况
2评价小考结果ห้องสมุดไป่ตู้
3板书本节重点
1答题
2课代表公布答案
3互批、订正答案
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
10分钟
课题8.2 金属的化学性质(学案)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题8.2 金属的化学性质（学案）1.下列物品所用的金属材料不属于合金的是（）A．青铜奔马 B．水银体温计 C．焊锡 D．不锈钢盆【答案】B2.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（）A．磁性B．延展性C．导热性D．导电性【答案】B3．[湖北•中考]有关金属与金属材料的说法中错误的是（）A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B4.化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）铜丝可以作导线，这是利用铜具有良好的性。
（2）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的性。
（3）下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是（填字母序号）。
【答案】导电；导热；C。
1.了解铝、铁、铜等金属与氧气的反应，认识活泼金属能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应；2.理解金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题；3.激发学习化学的兴趣，培养独立思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
1.金属与盐酸、稀硫酸的反应；2.金属活动性顺序及应用。
一、金属与氧气反应【回顾1】镁条在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。
化学方程式：2Mg + O22MgO【回顾2】铁丝在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热。
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4实际上，许多金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
（1）金属镁在常温下与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。
化学方程式：2Mg+O2═2MgO（2）铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步被氧化。
因此铝有很好的抗腐蚀性能。
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O32.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
第一节 《金属的化学性质》学案
第一节(第二课时)金属的化学性质学案教学目标：掌握金属与水的反应教学重点：铝与氢氧化钠溶液的反应教学难点：铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象观察知识回顾与讨论：通过上节课的学习我们知道，金属钠和冷水就能反应，反应现象非常明显：________________、__________________、___________________、_____________________。
说明_______________、_________________、___________________、____________________。
又因为钠于氧气反应，所以钠要保存在_______中。
问题：是不是所有的金属都能与水反应？______。
铁能不能与冷水反应？_______。
与热水呢？______。
如果再提高温度把铁块烧红插入水中，或将铁粉与水蒸气在高温下能不能反应呢？______。
（二）金属与水的反应：2 铁与水蒸气的反应：（1）实验装置：在探究铁与水反应的实验装置中应包括_____________、____________、____________等三部分。
反映物分别是_________和__________。
课本图3-8。
（2）实验现象：_______________________________________________________________________ _______ _ ___________________________________________________________________。
（3）结论：__________________________________________________________。
（4）反应方程式：______________________________________________（5）注意事项：a铁粉不要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比喷灯加热时低。
初中化学《金属的化学性质》学历案
9年级化学第学历案1．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（）A．金B．铜C．铁D．锌2．如图所示，有关说法错误的是（）A．铝丝需要用砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO43．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．X Y Z B．X Z YC．Y Z X D．Z Y X4．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币、银币光亮如初，铁刀、铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是（）A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序5．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。
下列分析正确的是（）A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌6．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是（）A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．图中b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C．b点时混合液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、AgD．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同7．将a g镁粉和铁粉的混合物加入到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反。
第八单元 课题2 金属的化学性质学案
第八单元课题2 金属的化学性质一、学习目标1、知道很多金属能与氧气、盐酸、稀硫酸等反应，但反应难易和剧烈程度不同。
2、了解金属活动性顺序并能初步判断金属能否在溶液中发生置换反应。
二、引导预习（一）金属和氧气的反应1、写出镁、铝、铁与氧气反应的化学方程式2、通过阅读教材，试写出铜与氧气反应的化学方程式：金即使在高温时（二）金属活动性顺序1、金属与稀酸的反应：写出镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式：2、常见金属的活动性顺序是一些判断的依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的里置换出来。
3、置换反应：三、合作探究1、铝制品与金制品都耐腐蚀，二者原理是否不同？试说明原因。
2、试说出下列反应的实验现象与相应的化学反应方程式铁与硫酸铜溶液铜丝插入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中3、把一根擦亮的铁丝投入到硫酸铜溶液中，过一会儿，取出来铁丝，发现溶液由色变为色，这说明铁比铜（填“活泼”或“不活泼”）四、巩固提高1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu3、在盛有下列金属的试管中，分别加入同一瓶中的稀盐酸，反应后产生气泡速率最慢的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu4、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl25、下列反应不属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu6、X、Y、Z X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z 分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
必修一3.1《金属的化学性质》学案(第1课时)
11、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为
A.只有Na2O2B.只有Na2O C. Na2O和Na2O2D.无法确定
12、金属12、钛（Ti）是航空，宇航，化工，等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，此反应说明金属钛的活动性比镁（填“强”或“弱”），在TiCl4中钛元素的化合价为
第三章第一节金属的化学性质
第1课时金属与非金属的反应
学习目标：
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
学习重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
②等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；
（3）、【交流整合】结论：由上面的探究我们可以知道镁、锌、铁的金属活动性比强，它们能置换出盐酸中的。而铜的活动性比氢弱，因此不能置换出稀盐酸中的氢。则镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为。
（4）、观察你所书写的化学方程式，你可以发现这几个反应都是由一种和一种_______反应，生成另一种和，象这样的反应叫做。
6、一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是（）
A．①②③④B．②③④①
C．②③①④D．③②④①
7、下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）
A、Cu B、Zn C、Mg D、Fe
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法研究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察实验现象，分析金属化学性质的本质，提高观察能力和思维能力。
二、教学内容：1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点：1. 教学重点：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应及金属活动性顺序。
2. 教学难点：金属活动性顺序的应用及金属的腐蚀与防护。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法进行教学。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究、合作学习。
五、教学过程：1. 导入新课：回顾上节课的内容，引出本节课的主题——金属的化学性质。
2. 讲解与演示：(1) 金属与氧气的反应：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁。
(2) 金属与酸的反应：铁与稀盐酸反应，氯化亚铁和氢气。
(3) 金属与盐溶液的反应：铁与硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜。
3. 学生实验：分组进行实验，观察金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应现象。
5. 金属活动性顺序：通过实验验证金属活动性顺序，并学会应用金属活动性顺序解释实际问题。
6. 金属的腐蚀与防护：介绍金属腐蚀的原因及防护措施。
8. 课后题：(1) 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应分别是什么？(2) 金属活动性顺序是什么？如何应用金属活动性顺序？(3) 金属腐蚀的原因是什么？如何防止金属腐蚀？(4) 结合生活实际，举例说明金属的化学性质在生产中的应用。
(5) 思考题：如何设计实验验证金属的活动性顺序？六、教学评估：1. 课后作业：布置相关的书面作业，巩固课堂所学知识。
2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能、观察现象、分析问题等能力。
高中化学金属习题课教案
高中化学金属习题课教案
一、教学目标
1. 熟练掌握金属的性质和特点；
2. 理解金属元素的化学反应，并能运用相关知识解决问题；
3. 提高学生的分析和解决问题的能力。
二、教学内容
1. 金属的性质和特点；
2. 金属元素的化学反应；
3. 习题练习。
三、教学过程
1. 导入：通过讲解金属的性质和特点，引出金属元素的化学反应；
2. 授课：讲解金属元素的化学反应及相关知识；
3. 练习：以习题形式进行练习，提高学生解决问题的能力；
4. 总结：对学生的表现进行总结，并强调重点知识点。
四、教学方法
1. 示范讲解；
2. 问题解析；
3. 练习训练；
4. 总结归纳。
五、作业布置
1. 完成课堂练习；
2. 阅读相关章节，做好预习。
六、教学反思
通过本节课的教学，学生对金属元素的化学反应有了更深入的理解，同时也提高了解决问题的能力。
在以后的教学中，需要进一步加强练习，让学生更加熟练地掌握相关知识。
以上为高中化学金属习题课教案范本，老师可根据具体教学内容和学情进行适当调整和补充。
8.2《金属的化学性质》学案1
课题2金属的化学性质（第一课时学案）一、知识点：（一）、金属与氧气的反应：（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：。
（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
（4）铝抗腐蚀性好的原因是（二）、金属活动顺序性：（1）锌和稀硫酸的反应（2）镁和稀盐酸的反应（三）、置换反应：一种___跟一种_____反应生成另一种_____和另一种________的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例（写化学方程式）二、实验探究：(一)、金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？实验结论：【分组讨论】1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
下面，我们就通过实验来继续探究一下镁、锌、铁、铜的活动性。
(二)、金属活动性顺序【实验探究】探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应A组B组金属与稀硫酸现象反应的化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与硫盐酸【讨论交流】（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？；；（2）上述实验体现了金属的活动性顺序为（3）从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？。
(三)、置换反应1、定义：【课堂检测】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO == Cu+CO2C．C+2CuO == 2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4= == FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法研究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 金属活动性顺序及其应用。
三、教学难点1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象。
2. 金属活动性顺序的应用。
四、教学方法1. 采用实验演示、讲解、讨论相结合的方法。
2. 利用多媒体手段展示金属的化学性质实验现象。
五、教学内容1. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应金属氧化物。
2. 金属与酸的反应：金属与稀盐酸或稀硫酸反应氢气和相应的金属盐。
3. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应新的金属和相应的盐。
4. 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
5. 金属活动性顺序的应用：判断金属与金属离子是否能发生置换反应。
课后题：1. 金属与氧气反应金属氧化物的例子有哪些？2. 金属与酸反应氢气和金属盐的例子有哪些？3. 金属与盐溶液反应新的金属和盐的例子有哪些？4. 请写出金属活动性顺序。
a. Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cub. Hg + CuSO4 →HgSO4 + Cuc. Ag + CuSO4 →AgSO4 + Cud. Pt + CuSO4 →PtSO4 + Cu请为的五章节（六、七、八、九、十）的内容提供教案。
六、教学过程1. 引入：回顾上一节课的内容，引导学生思考金属的化学性质。
2. 讲解：讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应原理及现象。
3. 实验：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的实验，观察并记录实验现象。
六、教学反思1. 反思教学过程，检查教学目标是否达成。
2. 分析学生的学习情况，针对学生的薄弱环节进行辅导。
新人教版九年级化学下册8.2金属的化学性质学案+达标练习和答案.doc
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】课题2 金属的化学性质学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
情境引入地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？知识回顾1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度。
2.金属活动性的顺序是金属活动性顺序是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：学以致用应用金属活动顺序表解决下列问题：1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
请你根据金属活动性顺序回答：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐由强到弱⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）：即：(属于反应)⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示）；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是。
3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。
制作流程：a、在金属表面上镀一层防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”图案；c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；d、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。
《金属的化学性质》学案和练案
《金属的化学性质》学案和练案第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属的反应【回顾复习】1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。
2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。
3.举例说明金属能发生哪些化学反应：（1）金属与非金属反应：（2）金属与酸反应：（3）金属与某些盐溶液反应：3.下图（图3-2）是有关金属发生化学反应的一些照片，分析这些反应，写出反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）。
（1）（2）（3）（4）（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。
（2）镁条燃烧：。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反应：。
4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
【探求新知】一、金属与非金属的反应：例如金属与O2、Cl2、S 的反应1.钠与氧气的反应（1）操作：①用镊子从试剂瓶中取出小块金属钠。
②用（在玻璃片上的）滤纸把表面的吸干。
③用小刀片切去表层的氧化物，观察切面后备用，其余固体放回试剂瓶。
钠的物理性质：钠质，新切开的金属钠的断面呈光亮的色，密度比煤油，常保存在或中，以隔绝和。
（1）实验一：在常温下：钠暴露在空气中则会失去，表面变，生成色固体，反应的化学方程式为（用单线桥法标出电子转移的方向与数目）；（2）实验二：加热时：钠放在破试管中加热，会熔化成，并剧烈反应，发出色火焰，生成一种固体，反应的化学方程式为: 。
由上述两个反应你得到的结论是。
2.镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，反应的化学方程式为。
3.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。
4.铝与氧气的反应(1)常温下：铝与氧气反应，生成致密的Al2O3保护膜。
（2）在氧气中点燃铝箔时，现象：剧烈燃烧，产生耀眼的白光。
反应的化学方程式为:。
【实验】①用坩埚钳夹住一小块铝箔(厚约0.1mm)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
金属的化学性质学案_1
3.1金属的化学性质学案1
金属的化学性质
一、金属的物理通性
二、金属的化学性质
金属与非金属的反应
实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。
现象
新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？
现象化学方程式
实验2：把实验1中新切取的一小块金属钠放在坩埚中，加热，有什么现象？
现象化学方程式
结论：
实验3：用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察，你看到什么现象？为什么会有这种现象？
现象解释
实验4：再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？
现象说明
怎样做才能让铝和氧气充分完全反应？
措施现象你还了解哪些金属与非金属的反应？化学方程式现象。
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金属的化学性质习题课学案
【学习目标】
1、通过复习，使学生进一步掌握常见金属与盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金
属与盐溶液的置换反应。
2、能利用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并利用这些反应解释
一些与日常生活有关的化学问题。
3、通过解释与日常生活有关的化学问题，使学生体会到化学与人类生活之间的密切
关系
【学习重点】
1、金属与酸的反应；金属与盐溶液的反应
2、金属活动性顺序及其应用
【引入】黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常
用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）骗人。
根据所学知识，你能否提供几种鉴别真
假黄金的方法？
【基础巩固】
1、金属活动性顺序表
2、金属活动性顺序表的应用：
（1）在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越
（2）排在的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢
① Cu + HCl ------
② Fe+H2SO4-----
③ Al+ HCl------
（3）排在的金属一般能把排在的金属从它们的盐溶液中置换出来
④ Mg+FeSO4-----
⑤ Cu+Hg(NO3)2------
⑥Ag+ZnCl2------
【学以致用】
一、金属盐溶液的制备
1、下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( )
A、氯化镁
B、氯化锌
C、氯化铁
D、氯化铝
2、下列物质可用金属和酸直接制得的是（）
A、CuSO4
B、MgSO4
C、Fe2(SO4)3
D、ZnSO4
二、根据信息判断金属活动性
1、将甲乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断三种金属的活动性顺序是 > >
2、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： Y＋Z(NO3)2=Y(NO3)2＋Z Z＋X(NO3)2=Z(NO3)2＋X
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A、X＞Y＞Z
B、Y＞Z＞X
C、Z＞Y＞X
D、X＞Z＞Y
【能力提升】
一、验证金属活动性顺序
1、有下列三组试剂①锌、银、硝酸铜溶液；②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液；③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，能用来验证金属活动性锌>铜>银的试剂组有（）
A、①和②
B、①和③
C、②和③
D、只有③
2、某化学兴趣小组为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，下列各组试剂中较易操作且正确的一组是
A、镁、铁、氯化铜溶液
B、铁、铜、硫酸镁溶液
C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液
D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
二、除杂 1、Cu(Zn)
2、FeSO4(CuSO4)
三、废液的回收和利用
1、某废液中含有FeCl
2、ZnCl2、CuCl2，小明想从中全部回收金属铜，他要加入稍过
量的粉，充分反应后过滤，滤渣中含有；如果小明想得到纯净的
铜，则可加入。
2、某电镀厂排放的废水中含有Cu(NO3)2和AgNO3,若回收金属银，则需加入的物质是
【课后反馈】
1、X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2
溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A. Z＞Y ＞X
B.Y＞X＞Z
C. X＞Y＞Z
D. X＞Z＞Y
2、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2
X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.Z＞Y＞X
B.X＞Y＞Z
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
3、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每
种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）
A、Fe、Ag、CuSO4溶液
B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸
4、某化学兴趣小组为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，选取了下列各组试剂，其中
较易操作且正确的一组是（）
A、镁、铁、氯化铜溶液
B、铁、铜、硫酸镁溶液
C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液
D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
5、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。
6、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.CuSO4溶液
D.H2O
7、用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。
（1）Cu（Fe）____________________________________________________________；
（2）FeSO4（CuSO4）_____________________________________________________；
（3）CaCl2（CaCO3）______________________________________________________
（4）H2（CO2）______________________________________________________；。