定兴2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
2018-2019学年高二化学上学期期中试题必修
2018－2019学年度第一学期中测试卷高二化学（必修）2018.11本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137选择题（共69分）单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违背．．．的是 A ．推广和鼓励多“绿色”出行B ．植树造林，绿化环境 C ．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D ．对燃煤进行脱硫 2．下列过程属于物理变化的是 A ．铜的锈蚀B ．粮食酿酒 C ．海水晒盐D ．食物腐败3．K 2FeO 4是新型的净水剂与消毒剂，它属于是 A ．化合物B ．氧化物 C ．单质D ．混合物4．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的 A ．小苏打——NaHCO 3B ．火碱——Na 2O 2 C ．水煤气——CO 2D ．生石灰——Ca(OH)2 5．在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。
下列关于的说法正确的是A ．质量数是67B ．质子数是67C ．电子数是99D ．中子数是166 6．下列物质中属于电解质的是 A ．蔗糖B ．浓硫酸C ．NaClD ．乙醇 7．下列化学用语表达正确的是A ．Al 原子的结构示意图：B ．氢元素的三种核素：H 、D 、TC ．磁铁的主要成份：Fe 2O 3D ．硫酸钠电离：Na 2SO 4===Na ＋＋SO2－4 8．在高炉中，还原氧化铁的物质是 A ．二氧化碳B ．铁矿石 C ．石灰石D ．一氧化碳9．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。
2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题(1)
2018-2019学年高二第一学期期中考试化学试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，总分 100分，考试时间为 90分钟。
2．第Ⅰ卷为单项选择题，请将答案涂在答题卡上，共 50分。
第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在答题卡相应的位置上，共 50分。
可能用到的数据：相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23第 I卷选择题（共 50分）一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1．下列成语描述的过程涉及到化学能转化为热能的是A．风吹草动B．钻木取火C．釜底抽薪D．水滴石穿2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Ba(OH)2C．NH3D．Cl23．下列说法不正确的是．．．A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极4．对于 50 mL 1 mol•L-1硫酸与铁片的反应，下列能使反应速率加快的措施是A．升高温度B．改用 100 mL 2mol•L-1盐酸C．改用 98%的浓硫酸D．再加入等质量的铁片5．下列液体 pH>7的是A．蔗糖溶液B．人体血液C．胃液D．橙汁6．下列描述的变化与可逆反应无关的是A．1 mol N2和 6 mol H2在一定条件下充分反应，N2的转化率为 78%B．把 PCl5加入密闭容器中，一定条件下充分反应后，容器中 PCl5、PCl3、Cl2共存C．把装有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅D．2 molH2在 1 molO2中燃烧生成 2 molH2O，2 molH2O电解生成 2 molH2和 1 molO27．下列说法正确的是A．能够自发进行的化学反应都能够设计成原电池C．反应 CaCO3（s）= CaO（s）+CO2（g）的△S＜0，△H＞0D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0化学试卷第 1页共 8页8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理示意图如图 1所示。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
高二考试化学试题一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量③人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．铝片与稀盐酸反应4．下列说法中正确的是（）A．熵增且放热的反应一定是自发反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5. 反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小6.下列判断正确的是（）A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同D.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同7．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．9．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中 b > c+d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．25℃时，水电离达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，K W不变11．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是（）A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＞3v正(H2O)14．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色15．室温下，把1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于（）A．1.0×10﹣4mol•L﹣1B．1.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣11mol•L﹣1D．1.0×10﹣10mol•L﹣1 16．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱二、非选择题（4小题共52分）17．(10分）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号），不正确的理由是．（2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）；表示中和热的热化学方程式有．18．（12分）（1）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH_________。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
D．鸡蛋清的溶液中硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同
2．下列方法能用于鉴别丙酮（CH3COCH3）和丙醛的是
A．李比希燃烧法 B．钠融法 C．质谱法 D．1H—NMR谱
3．以下化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式CH3COH B．CH4的球棍模型:
姓名，年级：
时间：
2018—2019学年浙江省绍兴市诸暨中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
C．7.8 g苯中含有碳碳双键的个数为0。6 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
8．下列物质一定是同系物的是
A．乙二醇和丙三醇B． 和
C．CH2=CH2和 C4H8D．CH4和C4H10
9．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％——即“原子经济性”。下列反应能体现原子经济性的是
B．②装置实验室乙醇制乙烯
C．③装置用于实验室制酚醛树脂
D．④装置可装置证明酸性:盐酸＞碳酸＞苯酚
21．乙烯酮（CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示 ,乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A．与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3
B．与H2O加成生成CH3COOH
3．C
【解析】
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (VI)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (VI)1.下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C. 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ【答案】D【解析】试题分析：A、固体转变成气体，是吸热过程，因此前者放出热量多，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应放热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，故错误；C、△H>0是吸热反应，△H<0是放热反应，所有的燃烧属于放热过程，故错误；D、浓硫酸是放热过程，因此此反应是放出的热量大于53.7kJ，故正确。
考点：考查中和热、反应热的表示、物质的稳定等知识。
2.下列说法不正确的是A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 催化剂能够改变化学反应途径D. 增大压强能提高活化分子的浓度【答案】A【解析】【详解】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】铝与稀硫酸反应为置换反应，但属于放热反应，故A项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但属于非氧化还原反应，故B项错误；灼热的碳与CO2反应属于氧化还原反应，同时也属于吸热反应，故C项正确；甲烷气体在O2中的燃烧反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D项错误；答案：C4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中生成物H2O(g)不是稳定态，故A项错误；中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热为中和热，因酸碱中和为放热反应，ΔH应为负值，故B项错误；硫在氧气中燃烧属于放热反应，故C项正确；D项中各物质未标明物质聚集状态，不属于热化学方程式，故D项错误；答案：C【点睛】热化学方程式是表示的参加反应物质的量和反应热的关系式的化学方程式。
定兴县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
定兴县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别2．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成3．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH大于NaB溶液4．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:5．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（）选项A B C D分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A．A B．B C．C D．D6．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶17．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：48．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）9．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应10．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种11．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应12．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
定兴县高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
定兴县高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂2．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型3．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种4．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定5．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-16．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是 A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O27．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
定兴县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
定兴县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:12．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol3．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种4．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H35．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
定兴县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
定兴县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程3．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X4．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精6．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%7．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种8．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
定兴县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
定兴县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物2．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应3．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法4．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理的是A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭5．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO46．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸7．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－8．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
定兴县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
定兴县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物2． A 2、B 2、C 23种单质和它们离子间能发生下列反应2A - + C 2 = 2C - + A 22C - + B 2 = 2B - + C 2 ，若X -能与C 2发生反应2X - + C 2 = 2C - + X 2有关说法中不正确的是（ ）A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X -＞C -＞B -C ．X 2与B -能发生反应D ．B 2与X -能发生反应3． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L 、浓度均为0.1mol·L -1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释到100L 时，溶液的pH 变为x ；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L -1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n （CH 3COO -）+n （OH -）-（H +）=y mol 。
x 、y 的正确答案组合为A. 3＜x ＜5、0.2 B. 3＜x ＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.24． 下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.5． 将过量CO 2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A ．NaAlO 2溶液B ．CaCl 2溶液C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．水玻璃6． 一种合成某药物中间体Z 的方法如下。
定兴县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
定兴县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q12．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L3．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应4．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒5．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl6．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定7．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多8．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝9．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变10．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
定兴县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
定兴县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小2．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位3．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中4．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧6．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分7．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－18．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应9．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液10．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O711．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒12．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是 A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O213．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
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2018-2019学年第一学期期中高二化学试卷考试时间：90分钟 分数 100一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分,共50分 ）1. 下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D. 使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1 C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝91 kJ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ ·mol －1 3．下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A ．铜锌原电池中铜是正极B ．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C ．在镀件上镀铜时可用铜作阳极D ．电解稀H 2SO 4制H 2、O 2时铜做阳极 4．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A ．4Fe(OH)2+2H 2O+O 2＝4Fe(OH)3↓B ．2Fe+2H 2O+O 2＝2Fe(OH)２↓C ．2H 2O+O 2+4e ―＝４OH －D ．Fe －3e ―＝Fe 3+5.有关电化学知识的描述正确的是( )。
A ．已知CaO ＋H 2O===Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B ．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极C ．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl 饱和溶液6．如图是关于反应A 2(g)+B 2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（ ）A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压7．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）A ．石墨电极附近溶液呈红色B ．铜电极上发生还原反应C ．溶液中的Na +向石墨电极移动D ．铜电极附近观察到黄绿色气体8．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）A ．石墨是阴极B ．两个铜片上都发生氧化反应C ．两个番茄都形成原电池D ．锌片是负极9．将如图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是( )A ．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动B ．Cu 电极上发生还原反应C ．片刻后甲池中c (SO 2－4)增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色10．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）A ．m ＋n >pB ．平衡向逆反应方向移动C ．A 的转化率提高D ．C 的体积分数增加11.某温度下，H 2（g ）+CO 2（g ）H 2O （g ）+CO （g ）的平衡常数K=。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2（g ）和CO 2（g ），其起始浓度如表所示。
下列判断不正确的是（ ）12．T ℃时，体积均为0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △含酚酞的饱和食盐水H= -Q kJ/mol(Q>0)。
保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：下列叙述中正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数均为18B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/313．下列事实，不．能用勒夏特列原理解释的是（）A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应14．下列热化学方程式，正确的是（）A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O 2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol15﹒在一定温度下，下列叙述不是．．可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成2amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体平均摩尔质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amol A，同时生成2amol B⑧A、B、C的分子数比为1：3：2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧16.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是 ( )A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1B.v(A2)=40 mol·L-1·min-1C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-117.下列有关的判断或表示方法正确的是 ( )A.一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ其热化学方程式为：N2(g)＋3H23(g)ΔH＜－38.6 kJ·mol－1B.中和热的测定实验需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验。
C.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0 kJ·mol－118．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)==H2(l)ΔH2＝－0.92kJ/mol ，③O2(g)==O2(l)ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)==H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2(l)＋1/2O2(l)==H2O(g)的反应热ΔH为A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/mol C．－118.73kJ/mol D．－237.46kJ/mol 19.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，一定是n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝1∶1∶1C．当容器中气体的平均相对分子质量不变时，一定是V(X)∶V(Y)∶V(Z)＝1∶1∶1 D．加入X，上述反应的△H增大20．甲容器进行A→B的反应，ΔH<0，反应速率为v1，在t1温度下进行；乙容器进行C→D的反应,ΔH>0，反应速率为v2，在t2温度下进行。
对于上述反应，下列说法正确的是()A．若t1 > t2，则v1 >v2B．甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol C，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率快C．当温度升高时v1增大，v2减小D．在甲、乙容器中分别加入MnO2，v1、v2不一定加快。
21.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 。
2 min后生成SO3为1.4 mol,同时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是( )A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3B.若反应开始时容器体积为2 L,则0~2 min内v(SO3)=0.35 mol/(L·min)C. 在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大D.若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min 22．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：（）A．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molB．每生成2分子AB吸收b kJ热量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量23．在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是（）A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度24．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则这段时间内v(H2)为()A．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min) C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min)25．下列对化学平衡移动的分析中，不．正确．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④二、非选择题26.(7分)现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。