高考化学(人教版)一轮复习配套课件：物质的检验、分离和提纯

A.AgNO3 C．MgCl2
B．Na2SO4 D．MgSO4
解析：本题考查了物质的推断，考查了考生综合分析问题的能 力。难度较大。
由已知条件分析可知，A，B，C 可能分别是 AgNO3，MgSO4， NaCl 中的一种，该情况下等物质的量混合后，溶液中只含有 NO－ 3 ， Mg2＋，SO24－，Na＋四种；A，B，C 也可能分别是 AgNO3，Na2SO4， MgCl2 中的一种，该情况下等物质的量混合后，溶液中含有 NO－ 3 ， Na＋，SO42－，Mg2＋，Cl－五种，符合题意。故 A 的化学式不可能是 MgSO4。
互不相溶且易分层 上口倒出
(1)温 度计的 水银球在蒸 馏烧瓶的支管口处； 沸点相差较大 (2)蒸 馏烧瓶 要加 沸石或 的液体混合物 碎瓷片； (3)冷 凝管水 流方向应为 “下进上出”
某种组分易升 应与物质的分
华的混合物， 解变化区分，
利用物质升华 如分解反应：
的性质在加热 NH4Cl
△ =====
2．常见阴离子的检验 ①滴入紫色的石蕊溶液，溶液变蓝色；
OH－ ②滴入酚酞溶液，溶液变红色 加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色
Cl－ 沉 淀 ， 离 子 方 程 式 为 Ag ＋ ＋ Cl － ===AgCl↓
①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色 沉淀，离子方程式为 Ag＋＋Br－===AgBr↓； ②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入 Br－ 少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层， 上层几乎无色，下层橙红色，离子方程式 为 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
⑤向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，该溶液中一 定含有 Fe3＋
⑥把某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一定为 SO2
答案：①②⑤
二、物质的分离与提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分_分__离__开来，获得几种_纯__净___物__的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到_目__标__物___质__的过程，又叫混合物 的净化或_除__杂___。
自主复习
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验
H＋ 滴入紫色的石蕊溶液变红色 Na＋ 焰色反应呈黄色 K＋ 透过蓝色钴玻璃片，焰色反应呈紫色
滴加过量 NaOH 溶液先出现白色沉淀后消失， Al3＋ 离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
3．常见气体的检验 点燃，出现淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个
H2 冷而干燥的小烧杯，片刻后有水滴出现，证 明是氢气(注意甲烷的干扰)
Cl2 黄绿色气体，能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加
SO2 热后红色恢复
CO2 能使澄清石灰水变浑浊(注意 SO2 的干扰) ①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
答案：C
2．(2012·河北省普通高中高三教学质监)可溶性化合物 A，B，
C 由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。现将
等物质的量的 A，B，C 一起溶于水后，所得混合溶液中除 H＋，
OH－外还含有五种离子。则 A 的化学式不可能是( )
阳离子 Mg2＋，Ag＋，Na＋
阴离子 NO－ 3 ，SO24－，Cl－
①滴加盐酸后生成使澄清石灰水变浑浊的气
体，离子方程式为 CO32－＋2H＋===CO2↑＋
CO23－
H2O ， CO2 ＋ Ca2 ＋ ＋ 2OH － ===CaCO3↓ ＋ H2O；
②加 CaCl2 溶液后有白色沉淀生成，离子方
程式为 CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓
滴加盐酸后生成使品红溶液褪色
SO32－ 的气体，离子方程式为 SO32－＋2H ＋===SO2↑＋H2O 先加稀盐酸，没有明显现象，后
滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，
SO42－
离子方程式为
Ba2
＋
＋

SO
2－ 4
===BaSO4↓
注意：①在检验 SO42－时，我们要注意 SO23－、Ag＋的干扰，加 试剂的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。②检验 SO23－、CO23－ 要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，其区别在于生成的 CO2 无气味，而 SO2 有刺激性气味， 能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
下列说法中正确的是________。 ①只用 NaOH 溶液就能鉴别 Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、 NH＋ 4 ②向某溶液中滴加 NaOH 溶液，加热后有刺激性气味气体产 生，该溶液中一定含有 NH＋ 4 ③将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后变澄清， 该气体一定是 CO2 ④向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，然后再加入 稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定含有 SO24－
SO2 也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，不能验证乙烯的存在，D 错误。
答案：B
4．(2012·辽宁省大连市高三双基测)下列实验操作能达到目的 或实验结果无影响的是( )
A．用硝酸钡溶液可以鉴别 SO24－和 SO32－ B．在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入 CaCl2 溶液后溶液的 红色褪去，说明 CaCl2 溶液具有酸性 C．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用 待装液体润洗 D．向 FeCl3 浓溶液中滴加 NaOH 溶液，加热至沸腾，制备 Fe(OH)3 胶体
答案：(1)蒸发 玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 (2)蒸馏 温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等 (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 玻璃棒、酒精灯、烧杯、漏斗 (4)过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 (5)萃取后分液 分液漏斗、烧杯
自主评估
1．下列鉴别方法可行的是( ) A．用氨水鉴别 Al3＋、Mg2＋和 Ag＋ B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO42－和 CO32－ C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D ． 用 KMnO4 酸 性 溶 液 鉴 别 CH3CH===CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO
①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现黄色沉 淀，离子方程式为 Ag＋＋I－===AgI↓； ②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少 量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上 I－ 层几乎无色，下层紫红色，离子方程式为 2I －＋Cl2===2Cl－＋I2； ③加放少量新制氯水，用力振荡后，加入少 量淀粉溶液，溶液变为蓝色
答案：D
3．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
()
选项
实验操作
实验目的或结论
某钾盐溶于盐酸，
产生能使澄清石 说明该钾盐是
A 灰水变浑浊的无
K2CO3
色无味气体
B
向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶 液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，
搅拌一段时间后过滤
除去 MgCl2 溶 液中少量 FeCl3
解析：本题考查基本化学实验。难度中等。 A 选项不能鉴别，都会形成沉淀；B 选项错误，CO32－与 Ca2＋ 结合，溶液碱性减弱而使红色褪去；C 选项正确，锥形瓶不能润洗； D 选项错误，该反应生成 Fe(OH)3 沉淀，要制备胶体应将 FeCl3 滴 入沸水中。
解析：用氨水可把 Ag＋鉴别出来，Mg(OH)2、Al(OH)3 均不溶 于氨水，无法区分 Mg2＋和 Al3＋，A 错误；因 BaSO4 和 BaCO3 均不 溶于水，用 Ba(NO3)2 无法区分 SO42－和 CO32－，B 错误；1－溴丙烷 与 2－溴丙烷峰个数(峰面积)不同，可用核磁共振氢谱区分，C 正 确；碳碳双键与醛基均能被 KMnO4 酸性溶液氧化而使 KMnO4 溶 液褪色，故无法鉴别，D 错误。
2．物质分离、提纯的常用物理方法
方法、装 适用范围
置
注意事项
(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
把不溶性固 体物质和液 体进行分离
二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于 滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠 三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁；
(2)若滤液浑浊，需再次过滤
(1)玻璃棒的作用：搅拌， 防止局部温度过高造成 分离溶于溶剂 液滴飞溅； 中的溶质 (2)当有大量固体析出时， 停止加热，用余热蒸干
①滴加 KSCN 溶液后溶液变为红色； Fe3＋ ②滴加 NaOH 溶液后出现红褐色沉淀，离
子方程式为 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸 NH＋ 4 变蓝的气体，离子方程式为 NH＋ 4 ＋OH－ ==△===NH3↑＋H2O
注意：①阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN 溶液显色反应)外，我们一般用 NaOH 溶液即可鉴别；②在没有特 殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法。
条件下分离的 NH3↑
＋
方法
HCl↑
填写下列分离或提纯混合物的方法及所需玻璃仪器： (1)从 NaCl 溶液中提取食盐：方法：_______，仪器：________。 (2)从海水中提取淡水。方法：________，仪器：_______。 (3)从 CuSO4 溶液中提取胆矾。方法：________，仪器： ____。 (4)除去 Fe(OH)3 胶体中的 Fe(OH)3 沉淀。方法：________，仪 器：________________。 (5)提取溴水中的溴。方法：________，仪器：________________。
中和溶液中的 H＋，提高 pH，使 FeCl3 变为 Fe(OH)3 沉淀，与
Mg(OH)2 一同过滤除去，B 正确；C 项中由于饱和 Na2CO3 溶液中
c(CO
2－ 3
)
很
大
，
故
BaSO4 转 化 为
BaCO3 ， 但 不 能 说 明
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)，C 错误；D 项中所产生的气体中含 SO2，