2018-2019学年高中化学人教版选修四课时作业7影响化学反应速率的因素 Word版含解析

课时作业7影响化学反应速率的因素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状解析：盐酸的用量改变，不影响速率的变化。

答案：A2．对于反应4A＋B===2C，下列说法正确的是()A．加入MnO2，该反应速率一定加快B．在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：MnO2不一定能对该反应起催化作用，所以A错；降低温度，化学反应速率降低，B正确；只有在气体参与的反应中增大压强，反应速率才增加，而A、B、C的状态未知，所以C不正确；如果A 是固体或纯液体，增大或减少A的量，化学反应速率不会发生明显变化，D错。

答案：B3．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是()一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少此不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论，C错。

答案：C4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下20 mL含A和B各0.001 mol②常温下100 mL含A和B各0.01 mol③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL④常温下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.001 molA．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③解析：根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的浓度不同。

根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。

将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。

①中A、B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A、B物质的量浓度均为0.1 mol/L；③中A、B物质的量浓度均为0.012 5 mol/L；④中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度为0.05 mol/L。

即浓度的大小顺序为②>④>①>③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。

答案：C5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是() 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快；加入催化剂能加快反应速率。

故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。

故反应速率由大到小排列顺序为乙、甲、丁、丙。

答案：C6．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是()①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热(不考虑HCl的挥发)⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行解析：①可以，增大了反应物的接触面积；②可以，生成的氢气的量取决于酸，但反应速率加快；③可以构成原电池，原电池反应可加快反应速率；④只能降低H＋的浓度，减缓反应速率；⑤改变了氢气产生的量；⑥溶液被稀释，降低了H＋的浓度，减缓反应速率；⑦加热可以加快反应速率；⑧减少了盐酸的量，减少了氢气的生成量。

答案：B7．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是()答案：A8．常温下发生化学反应A＋B===C＋D，按下列各组方式投料后，反应速率按由大到小的顺序排列正确的是()C．②④①③D．②①④③答案：C9．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2。

下列关于此反应的叙述中正确的是() A．使用催化剂，反应速率增大B．使一种反应物过量，反应速率增大C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度，反应速率增大解析：B项，一种反应物过量只能使另一种反应物的转化率提高，对反应速率不一定有影响，错误；C项，对于有气体参加的反应，改变压强一定会影响反应速率，错误；D项，降低温度反应速率减小，错误。

答案：A10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小解析：A项，加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减小；B项，改用铁片与浓硫酸反应，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反应生成SO2气体，得不到H2；C项，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大；D项，对于有气体参加的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减小。

答案：D11．下列各组中反应速率一定相同的是()A．表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B．100 ℃时，向A、B两个容器中分别加入0.2 mol的HI发生分解反应C．同温下，分别向盛有等浓度的100 mL、200 mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合答案：C12．用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。

下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是()解析：由镁与盐酸反应的化学方程式知，两个实验镁均过量，故二者产生等量的氢气，排除了选项C和D。

根据物质浓度越大，化学反应速率越大可知，实验X产生氢气的速率大，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知，选项A符合题意。

答案：A二、非选择题(52分)13．(10分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH<0。

(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率________，理由是__________________________________。

(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是___________________。

(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________，理由是___________________________。

(5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是_____________________。

答案：(1)加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢(4)不变保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变(5)加快升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快14．(12分)在利用CaCO3与盐酸反应制取CO2的反应中，生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。

两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：(1)使用石灰石块得到的曲线是________(填“a”或“b”，下同)，反应速率较大的曲线是________。

(2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量________(填“相等”或“不相等”)。

该条件下，如果石灰石粉末与盐酸的反应是在25 ℃时进行，而石灰石块与盐酸的反应是在30 ℃时进行，则在25 ℃时进行反应得到的曲线是______(填“a”、“b”或“不能确定”)。

解析：(1)从图像中可以看出，放出等体积的CO2，a曲线反应所用的时间短，反应速率较大，说明固体反应物的状态影响反应速率，即增大固体反应物的表面积，反应速率增大。

(2)由于实验过程中所用的盐酸是过量的且放出的CO2体积相同，说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等；由于温度和反应物的状态均影响反应速率，因此不能确定二者谁的反应速率大。

答案：(1)b a(2)相等不能确定15．(14分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。

请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________。

(2)要增大上述实验中产生气体的速率，还可采取的措施有____________________(答两种)。

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对H2生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而会下降。

分析H2生成速率下降的主要原因_____________。

解析：由于是研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，所以稀硫酸的浓度要相同，一是所加稀硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL。

A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。