浙江省台州市联谊五校高一分班考试化学试卷
浙江省台州市五校联考2019年9月高一阶段性考试化学试题(解析版)
2019学年9月第一次月考高一化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共50分）1.下列属于氧化物的是A. NaClB. MgOC. H2SO4D. NaOH【答案】B【解析】A、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；B、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C、硫酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钠是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选B。
点睛：抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
2.仪器名称为“烧瓶”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A.该仪器为圆底烧瓶，故A选；B.该仪器为量筒，故B不选；C.该仪器为容量瓶，故C不选；D.该仪器为分液漏斗，故D不选。
故选A。
3.想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A. 75%的酒精溶液B. 硝酸钠（固态）C. Fe(OH)3胶体D. 豆浆【答案】B【解析】【详解】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）都只含有一种物质，是纯净物。
A.75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；B.硝酸钠（固态）是纯净物，故B正确；C.Fe(OH)3胶体属于混合物，故C错误；D.豆浆属于胶体，是混合物，故D错误。
故选B。
4.下列实验操作正确的是A. 滴加液体B. 稀释浓硫酸C. 检查气密性D. 熄灭酒精灯【答案】C【解析】试题分析：A．向试管中滴加液体时。
滴管不能伸入到试管中进行滴加，错误；B．浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于水的密度比硫酸小，所以应该是将浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，错误；C．根据气体的体积受热膨胀遇冷缩小检查装置的气密性，正确；D．熄灭酒精灯要用灯冒盖灭，不能用嘴吹，以免引起火灾，错误。
浙江省五校2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极2、下列说法正确的是A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出3、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。
下列说法正确的是（）A．1molZ最多能与7molH2反应B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）4、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)5、常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．分析可知，常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）6、设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A7、下列实验操作、现象及结论均正确的是选实验操作和现象实验结论项向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量BaSO3溶于稀盐酸A稀盐酸，沉淀溶解B 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，K SP(AgCl)＞K SP(AgBr)C析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBrD 室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A＜HBA．A B．B C．C D．D8、下列关于氨气的说法正确的是（）A．氨分子的空间构型为三角形B．氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含极性键的极性分子D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质9、下列说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C．纯碱、明矾和干冰都是电解质D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液10、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
台州市五校2018学年第二学期高一年级期中联考化学试题
台州市五校2018学年第二学期高一年级期中联考试题化学2019.4命题：黄岩中学审题：路桥中学考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上。
3. 选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，需将原填涂处用橡皮擦净。
4. 非选择题的答案需用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答写在本试题卷上无效。
5. 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，, O 16，Si 28，S 32，Fe 56，Cu 64，Zn 65 Ba 137一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 台州市推出垃圾分类，使城市生活垃圾得到合理利用。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A. 无机物B. 盐类C. 有机物D. 非金属单质2. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是A.充分利用太阳能B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C. 合理、安全开发利用氢能、核能D.能源都是通过化学反应获得的3. 仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.4. 下列各组物质中，属于高分子的是A. 甘油B. 油脂C. 葡萄糖D. 蛋白质5. 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是A. HClB. Cl2C. SO3D. H26. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. NaCl晶体、BaSO4B. 冰醋酸、酒精C. 铜、二氧化硫D. 熔融KNO3、硫酸铵溶液7. 下列说法正确的是A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同系物D. C4H10的一氯代物有两种8. 下列各组有机物中，仅用溴水无法鉴别的是A. 苯与四氯化碳B. 乙烷与乙烯C. 乙烯与乙炔D. 苯与酒精9. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是A. NaOH溶液B. CH3CH(OH)CH3C. C2H5OHD. CH3COOH10. 下列说法不正确的是A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B. 海水中提取溴的方法是在经处理得到的含溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气使溴单质挥发出来C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D. 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法11. 下列操作能达到预期目的的是A. 石油分馏时把温度计插入受热的液体中B. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中含有的乙烯C. 甲烷和氯气光照条件下发生取代反应D. 用乙烷与氯气在光照条件下反应制纯净的氯乙烷12. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. O2和O3的混合气48g，其氧原子数为3N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4 N AC. 1.2g金刚石与6.0g SiO2中含有共价键的数目均为0. 4N AD. 标准状况下，足量Fe与2.24L Cl2反应转移电子数目为0.3N A13. 下图是周期表中短周期的一部分。
2018-2019学年浙江省台州市联谊五校高一上学期期中考试化学试卷
浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高一上学期期中考试试卷命题人：王秀清审题人：金玲莉（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列仪器对应名称正确的是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．圆底烧瓶D．漏斗3．下列反应属于四种基本反应类型，但不属于．．．氧化还原反应的是（）△A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.CO+CuO══Cu+CO2C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D.2FeCl2+Cl2═2FeCl34．下列物质属于同位素的是（）A．O2和O3B．1H和2H C．14C和14N D．K和K+5．下列物质属于电解质的是（）A．熔融的氯化镁B．淀粉C．生理盐水D．干冰6.两种元素X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层多4个电子，Y原子的第二层数恰好为X原子第二层电子数的1/2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和7B．14和6C．17和6D．13和47.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是（）A．道尔顿——量子力学模型 B．卢瑟福——原子实模型C．玻尔——行星绕太阳模型 D．汤姆逊——葡萄干面包模型8．下列实验操作中错误．．的是（）A．分液时，打开分液漏斗活塞，从下口放出下层液体，换一个烧杯，继续把上层液体放出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容D．蒸发结晶时应将溶液蒸发至大量晶体出现时停止加热，用余热把剩下的水份蒸干9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
浙江省台州市联谊五校高一化学第二学期第一次月考测试卷
浙江省台州市联谊五校高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
浙江省台州市联谊五校高一下学期期中考试化学试题
【校级联考】浙江省台州市联谊五校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇2．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是A．研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．石油和天然气都属于碳素燃料3．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法错误的是A．是烃类化合物B．常温下呈固态C．具有类似金刚石的硬度D．易被氧化4．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与CO2反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中燃烧D．铝片与稀硫酸反应5．下列各组物质属于同分异构体的是A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3B．O2和O3C．和D．12C和13C6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙炔能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者原理相同B．乙烯的空间构型是平面型C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键7．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．与是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色D．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色8．下列反应不属于取代反应的是A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB．+Br2+HBrC．CH2=CH2＋HBr CH3CH2BrD．CH 3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O9．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．次氯酸分子结构式H—Cl—OB．钙离子的电子式：Ca2+C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶D．Mg2+的结构示意图：10．对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最慢的是A．υ（B2）=0.8 mol/(L·s) B．υ（B2）= 3mol/(L·min)C．υ（C）=0.6 mol/(L·s) D．υ（A2）=0.4 mol/(L·s)11．下列化学键类型相同晶体类型也相同的是A．晶体SiO2与干冰B．NaCl与HClC．金刚石和C60D．NH4Cl与NaOH12．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．Na与水反应时增大水的用量D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉13．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体C．NaHSO4、Na2O晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键14．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a b d c>>>B．b c d a>>>C．a b c d>>>D．d a b c>>> 15．沼气是一种能源，它的主要成分是4CH，40.5molCH完全燃烧生成2CO和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是( )A．()()()()142222CH g4O g2CO g4H O g890kJ molH-+=+∆=+⋅B．()()()()14222CH g2O g CO g2H O l890kJ molH-+=+∆=+⋅C．()()()()14222CH g2O g CO g2H O l890kJ molH-+=+∆=-⋅D．()()()()142221CH g O g CO g H O l890kJ mol2H-+=+∆=-⋅16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。
浙江省名校协作体高一重点班分班考试化学试题
浙江省名校协作体高一重点班分班考试化学试题一、选择题1．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是氢氧化钙C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B ．浓硫酸敞口放置一段时间C ．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响5．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定10．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质11．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂12．实验方法能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D13．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）216．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化17．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）A．85％ B．80％ C．75％ D．70％18．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
浙江省台州市联谊五校中考化学自主招生检测试题
浙江省台州市联谊五校中考化学自主招生检测试题一、选择题1．某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其组成，进行了如下实验：①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测所得溶液的pH=13；③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列有关的判断正确的是（）A．不能确定粉末中是否有硝酸镁B．粉末中一定有氯化钠C．粉末中可能含纯碱D．步骤③所得的滤液中有三种溶质2．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g3．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D4．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银5．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R6．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A．A B．B C．C D．D7．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（）A．A B．B C．C D．D8．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有①电解水②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液A．4个B．3个C．2个D．1个10．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①用淬火后的钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料；⑧硝酸铵溶于水，温度降低，是一种复合肥。
浙江省台州市联谊五校化学氮及其化合物 单元测试
浙江省台州市联谊五校化学氮及其化合物 单元测试一、选择题1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -；所以原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。
【详解】A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。
2．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）A ．用浓硝酸和Cu 制取NO 2B ．用H 2O 2溶液和MnO 2制取O 2C ．用浓盐酸和MnO 2制取Cl 2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。
浙江省名校协作体高一重点班分班考试化学试题
浙江省名校协作体高一重点班分班考试化学试题一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )选项物质杂质试剂操作方法A H2O油污活性炭振荡、搅拌B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c5．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g6．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是A．B．C．D．7．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D8．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D9．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂10．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
浙江省台州市2023-2024学年高一上学期入学分班考试 化学试卷含答案
2023年学科素养测试化学试卷（答案在最后）本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Zn-65Ba-137一、选择题(每题3分，共21分)1.北京冬奥会的赛场实现了实时全程转播，该转播技术的实现离不开光导纤维的“大显身手”。
下列物质可以制造光导纤维的是A.Cu B.Fe 2O 3C.SiO 2D.Ag【答案】C 【解析】【详解】SiO 2可用于制造光导纤维，故答案选C 。
2.已知同一种金属阳离子形成的碳酸盐热稳定性要高于其形成的碳酸氢盐，且323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑。
某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是A.A 处应该放NaHCO 3，B 处放Na 2CO 3B.若在A 、B 试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，B 管中棉花不变色C.试管D 中没有出现浑浊，试管C 中出现浑浊D.试验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C 、D 【答案】C 【解析】【详解】A ．碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好，则加热时Na 2CO 3处的温度应高于NaHCO 3处的温度，因此A 处放Na 2CO 3，B 处放NaHCO 3，A 错误；B ．B 处放NaHCO 3，受热发生分解反应：323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑，由于有水生成，因此B试管口含有硫酸铜粉末的棉花变蓝，B 错误；C ．A 处放Na 2CO 3，受热不发生分解，因此试管D 中没有出现浑浊；B 处放NaHCO 3，受热发生分解反应生成CO 2，因此试管C 中出现浑浊，C 正确；D ．实验结束时，应先移开试管C 、D ，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，D 错误；答案选C 。
3.室温下，向盛有H 2SO 4和Fe 2(SO 4)3混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液中溶质质量的关系如图所示。
浙江省台州市五校2022_2022学年高一化学10月月考试题含解析
A.碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氯气通入水中：Cl2＋H2O 2H+＋Cl－＋ClO－
C.AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
D.硫酸铜与氢氧化钡反响：Ba2++SO42—=BaSO4↓
【点睛】此题考查了海水的成分，海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等化学反响原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反响来制取，掌握原理是解题的关键。
9.氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如下列图，那么以下化学反响属于3 区域的( )
A. Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl
B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D. 常温下，铁或铝在浓硫酸中发生钝化现象使外表形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品或铝容器可以盛放浓硫酸，D项正确；
答案选A。
【点睛】此题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，表达素质教育的价值。其中A选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的主要成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
A. 光导纤维的主要成分是硅酸盐B. 金属钠着火时不可以用水灭火
C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料D. 常温下可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误 ；
B. 过氧化钠能与水和二氧化碳发生反响生成氧气，B项正确；
浙江省台州五校高一化学上学期期中联考 苏教版
浙江省台州五校09-10学年高一化学上学期期中联考全卷总分：100分考试时间：90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Cu：64 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 He：4K：39 Cl：35.5 Ne:20第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分）1、我国的“嫦娥一号”探月卫星已发射成功，“嫦娥”探月工程取得重大进展。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是( ) A、42He原子核内含有4个质子B、32He和42He互为同位素C、32He原子核内含有3个中子D、42He的最外层电子数为42、下列物质属于纯净物的是( )A、液氯B、氯水C、稀盐酸D、漂白粉3、下列说法不正确的是( )A、摩尔是物质的量的单位B、1molCl原子的质量是35.5gC、摩尔质量就是相对分子质量D、氨气的摩尔质量是17g/mol4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上加热直接观察到火焰颜色呈黄色，有关叙述中正确的是（）A 、一定只含Na+B 、一定含有Na+，还可能含有K+C 、既含有Na+又含有K+D 、可能含有Na+或K+5、下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B、氯气是一种有毒气体C、氯气能溶于水D、氯气、液氯、氯水是同一种物质6、下列关于物质的保存不正确的是( )A、NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B、氯水保存在棕色试剂瓶中C、常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中D、漂白粉可露置于空气中保存7、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是( )A、⑴⑶⑵⑸⑷B、⑴⑵⑶⑷⑸C、⑴⑸⑶⑵⑷D、⑴⑶⑸⑷⑵⑴⑵⑶⑷⑸8、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A、分散质粒子直径在1nm～100nm之间B、产生丁达尔现象C、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D、胶体在一定条件下能稳定存在9、目前，世界上生产的镁有60%来自海水。
浙江省台州市联谊五校2024_2025学年高一化学下学期期中试题
台州市联谊五校2024学年其次学期高一期中考试化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．自然气D ．甲醇2.人类将在将来几十年内渐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是A ．探讨菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C ．太阳能电池可将太阳能转化为电能D ．石油和自然气都属于碳素燃料3. 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法错误的是A 、是烃类化合物B 、常温下呈固态C 、具有类似金刚石的硬度D 、易被氧化 4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．铝片与稀H 2SO 4反B ．Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．甲烷在O 2中的燃烧反应D ．灼热的炭与CO 2反应 5.下列各组物质属于同分异构体的是A 、CH 3CH 2COOH 和CH 3COOCH 3B 、 2O 和3OC 、HC H ClCl--||和Cl C H H Cl--||D 、C 12和C 136．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A ．乙炔能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者原理相同B ．乙烯的空间构型是平面型C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 7.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A ．CH 3CH 3与CH 3CH 3是同分异构体B ．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C ．酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色D ．向2 mL 苯中加入1 mL 酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可视察到液体分层，上层呈紫红色8. 下列反应不属于取代反应的是 A.CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl B.C. CH 2==CH 2＋HBr ―→CH 3CH 2Br D .CH 3CH 2OH ＋CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O9.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是 A ．次氯酸分子结构式 H —Cl —OB ．钙离子的电子式：Ca 2+C ．二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶D ．Mg 2+的结构示意图：10.对于A 2+3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最慢的是A ．v （B 2）=0.8 mol/(L·s) B ． v （B 2）= 3mol/(L·min)C ．v （C ）=0.6 mol/(L·s) D．v （A 2）=0.4 mol/(L·s) 11.下列化学键类型相同晶体类型也相同的是A ．晶体SiO 2与干冰B 、NaCl 与HClC ．金刚石和C 60D ．NH 4Cl 与NaOH 12.下列措施对增大反应速率明显有效的是A ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C ．Al 在氧气中燃烧生成A12O 3，将Al 片改成Al 粉D ．Na 与水反应时增大水的用量 13.下列叙述正确的是A ．离子晶体中，只存在离子键，不行能存在其他化学键B ．原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体C ．NaHSO 4、Na 2O 晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D ．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键14.有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可推断这四种金属的活动性依次是A ．d>a>b>cB ．b>c>d>aC ．a>b>c>dD ．a>b>d>c15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4．0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ），放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A ．2CH 4（g ）+4O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H═+890 kJmol ﹣1B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H═+890 kJmol ﹣1C ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H═﹣890 kJmol ﹣1D ． CH 4（g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+H 2O （l ）△H═﹣890 kJmol ﹣116．肯定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变更如图所示，对该反应的推断合理的是A ．该反应的化学方程式为6A ＋ 2 D 3B ＋4CB ．反应进行到1 s 时，v(A)＝v(B)C ．反应进行到5 s 时，B 的平均反应速率为0.06mol/(L·s)D ．反应进行到5 s 时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)17．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数a 极质量减小，b 极质量增加b 极有气体产生，c极无变更d 极溶解，c 极有气体产生电流从a 极流向d极的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
高一新生分班考试化学试卷(含答案)
高一新生分班考试化学试卷（含答案）注意： ．本卷共 页，满分 分，考试时间 分钟．请将所有的答案填入答题纸的相应位置！可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题包括 小题，共 分。
题每小题 分，共 分，每小题只有一个选项符合题意； 题每小题 分，共计 分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得 分，选两个且都正确的得 分，但只要选错一个，该小题就得 分。
请将选择题的答案填入下表中题号 答案．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是．聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今 低碳 经济的理念．利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染． 是一种活动性比铁强的金属， 与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应： ； ； ； ； ； ； ； ，不能发生的是 ． ． ． ． ．有 、 、 、 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。
下列推断： 甲一定是氢氧化钠； 乙一定是硫酸钠； 丙可能是硫酸； 丁一定是水。
其中正确的一组是． ． ． ． ．下列除去杂质的方法正确的是． 除去 中的少量 ：通过灼热的 网，收集气体． 除去 中的少量 ：通入 溶液，收集气体． 除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤． 除去 溶液中的少量 ：加入适量 溶液，过滤．有一在空气中暴露过的 样品，经分析测知其含水 ％，含 ％，％，若将此样品加入 ％的盐酸中，再用 ％的 溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为． ． ． ．无法计算．下表中 一 表示相连的物质间能发生反应， 表示这种物质可转化为另一种物质。
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浙江省台州市联谊五校高一分班考试化学试卷一、选择题1．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤9．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）10．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质11．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
下列叙述错误的A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱C．可用水除去E中含有的少量A杂质D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO14．下列实验与图像关系对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B16．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是氢氧化钙C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应17．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D18．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 gB．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等19．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）A．85％ B．80％ C．75％ D．70％20．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D．NaCl KNO3冷却结晶A．A B．B C．C D．D21．控制变量法是实验探究的重要方法。
下列设计方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应B 探究气体在水中的溶解度与气压有关C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性D 比较铁和镁的金属活动性A．A B．B C．C D．D22．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH23．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。
下列说法中正确的是A．稀硫酸的质量为120 gB．a的取值范围为0＜ a＜60C．当a值为60时，b值为4.8 gD．混合物的质量可能为7.0 g24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水25．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D二、流程题26．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有 CuSO4、 MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，工艺流程如图。
请回答：（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式：______________。
（2）固体B的成分是______________。
（填写化学式）（3）固体D中加入稀硫酸可以观察到的现象是______________。
（4）若固体B比加入的镁粉质量增加184g，固体D比固体B质量减少112g，则加入的镁粉至少需要______________g。
27．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。
提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：已知：SiO2既不溶于水也不与酸反应。
（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。
（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____（填离子符号）。
（3）残渣中除金属锌外，还有___________。
（4）操作三发生复分解反应的化学方程式为____________。
（5）操作四发生的反应属于____________（填基本反应类型）28．金属在日常生活中有广泛的用途，请结合下图回答下列问题。
（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了合金_____的特性。
（2）如图1所示，为了验证质量守恒定律，还可将试管中的硫酸铜溶液换成_____（填序号）。
A 氯化银B 烧碱溶液C 稀盐酸D 硝酸汞溶液（3）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银单质，设计了如图2的实验方案：①溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是_____。
②步骤②中一定发生反应的化学方程式为_____。
29．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：（1）BaSO3中硫元素的化合价为___________。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的基本反应类型是______________。
（3）试剂X为___________（填序号）。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液（4）写出生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式______________。
30．下图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。
与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。
①燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ.H2+NiO 高温Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO高温Ni+CO2，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是___________。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是_____。
（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是_______________。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是____。