1-3-3硫的转化课时第1
学年鲁科版必修1第3章第3节硫的转化(第1课时)学案
学年鲁科版必修1第3章第3节硫的转化（第1课时）学案第1课时 自然界中的硫 二氧化硫[目的导航] 1.了解硫在自然界的存在，看法硫单质的主要性质和用途。
2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。
一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于陆地、大气、地壳中。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 形状 溶解性 熔沸点 斜方硫和 单斜硫 硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS 2较低(2)硫与金属反响规律：①硫在一定条件下与大少数金属反响生成相应的硫化物。
②硫与变价金属反响生成低价态金属硫化物。
二、二氧化硫 1．物理性质颜色 气息 形状 密度 毒性 水溶性 无色抚慰性气态比空气大有毒易溶于水2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反响：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变白色，微热，溶液变紫色。
二氧化硫与水反响的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。
②与碱反响：二氧化硫与NaOH 溶液反响的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
③与碱性氧化物反响：二氧化硫与氧化钙反响的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复白色。
②SO 2与某些有色物质生成不动摇的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)恢复性：二氧化硫与氧气反响的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反响的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 【练一练】1．以下说法正确的选项是________(填序号)。
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
(2)分别黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第1课时)自然界中的硫教学案鲁科版必修1(2021学年)
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第３节硫的转化第1课时自然界中的硫————-——－—————-——－——－———————-—-———————［课标要求]1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。
，1.几种重要含硫化合物：黄铁矿（FeS2)、石膏(ＣａＳO4·２H2Ｏ)、芒硝(Ｎａ２SO·10H2O）。
４2．自然界中的硫单质主要存在于火山口处。
3．硫黄是一种淡黄色固体,易溶于CS2,微溶于酒精，不溶于水。
洗涤试管壁上残留的硫黄用ＣS2或NaOH溶液.4．硫黄既有氧化性又有还原性,主要反应为Fｅ+S错误!FeS,S+O2错误!SO2．５.硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在O2中燃烧产生蓝紫色火焰。
错误!1．硫元素在自然界中的存在存在形态存在范围游离态化合态海洋、大气、地壳、动植物体内如：硫黄如:硫酸钠２.自然界中不同价态硫元素之间的转化[特别提醒] 硫元素的常见价态：-２、0、+4、＋６；-2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。
１．下列含硫物质中，硫元素只能表现还原性的是( )Ａ．H2S B.SO２Ｃ.Ｓ D.H2SO4解析:选A Ｈ2错误!中S元素只有还原性;错误!O2、错误!中S元素为中间价态，既有氧化性又有还原性；Ｈ2错误!O4中Ｓ元素为最高价态,只有氧化性。
第三节 硫的转化(第1课时)一轮复习教学案
第三节硫的转化（第1课时）姓名学号【学习目标】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用2、探究掌握常见漂白的物质及漂白原理【预习导学】一、自然界中的硫1、物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？（3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？2、化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。
（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、烟花爆竹等。
练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦二、二氧化硫1．SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。
2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式（3）如何检验SO2中混有CO2气体？练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有④能证明三．硫酸1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法：2、浓硫酸的特性⑴吸水性思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？②浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转
素养脉络
2.SO2和Cl2漂白原理的比较
随堂检测
课堂篇探究学习
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
典例剖析 例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气 法收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢 氧化钠溶液,故D项错误。
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
常用于漂白 纸张、纺织品 等
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
类型 原理
特点
有些固体物质疏松 部分吸
多孔,具有较大的表 附剂可 面积,可以吸附有色 重复 物质而使之失去原
使用 有的颜色
举例 活性炭
适用对象
吸附色素、一 些有毒气体 或微粒
探究1
探究2
探究3
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
化学必修一第三章硫的转化第1课时教学案
情感态度与价
值观
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力
通过硫元素在生产生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害
实验探究、自主归纳
教学策略
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
教师操作两个实验
1、S和Fe的反应；
2、S和O2的燃烧
学生分析得出既有氧化性又有还原性
学生听讲，并记录
学生上黑板书写方程式
段段清
课堂练习
指导学生完成课堂练习
学生完成课堂练习
二氧化硫的物理性质
二、二氧化硫
1、物理性质
教师展示二氧化硫指导学生了解其物理性质
学生观察并填写学案
二氧化硫的化学性质
(10min)
教学重
点难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
学情分析
学生可以运用氧化还原知识来指导硫元素的学习，对环境保护也有所了解
1-3-3-1硫的转化
小结
认识硫单质
斜 方 硫
火山喷口处的硫
单 斜 硫
认识硫单质
观察·思考 观察 思考
【实验一】 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、 状态；在酒精灯上加热到熔化，观察发生的现象。
硫： 黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳；熔点和沸点都有不高。有多种同素异形体。
硫单质的化学性质
第三节
硫的转化
第一课时 自然界中的硫
象山中学
孙永杰
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
ห้องสมุดไป่ตู้
SO2 SO3
地表
火 山 爆
H2O
H2SO3 H2SO4
微生物
S H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 石膏 芒硝(Na2SO4·10H2O) 芒硝
黄 辰 铁 砂 矿
发
地下 物
雄 黄 黄 雌 锑 矿 辉
0
点燃
+4
S + O2
硫作还原剂
= SO2
小结 黄色或淡黄色不溶于水的固体，有多种同素异形体。 硫单质既有氧化性又有还原性。
点燃
S + O2
=
0 △
SO2
-2
硫做还原剂
Fe +
S = Fe S
硫做氧化剂
硫的用途
阅读教材：P87页 总结硫的用途。 硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以 用来制硫磺软膏医治皮肤病。
[实验二]将研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合 均匀，放在大试管内加热，观察现象。
现象： 剧烈燃烧，生成黑色固体。
Fe +
0△ S =
-2 Fe S
2017-2018学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第1课时) 教案
第三节硫的转化
教学目标
（一）知识与技能目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
教学重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
教学方法
实验探究
课时安排
3课时
教学过程：第1课时
板书设计：一、硫单质的性质
1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质
（1）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）
Fe+S======FeS （氧化性：S<Cl 2） （2）还原性
S+O 2======SO 2
（3） S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）
加热
点燃
加热。
高中化学3.3硫的转化(1)教案鲁科版必修1
一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。
而不一样价态硫元素间的转变正好能够体现各样含硫物质的氧化性和复原性。
本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。
而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不一样价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。
教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。
2、着重三维目标的培育。
教材经过活动探究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。
进而实现三维目标的培育。
二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。
（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；概括实验结果的能力。
高中化学3.3硫的转化教案鲁科版必修1
教课课题：化学1（必修）第三章第三节硫的转变第一课时课时安排：三课时教课器具：投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，焚烧匙，盛少许的充满氧气的集气瓶教课目的：知识目标： 1 认识对于硫元素在自然界中的转变2指引学生认识掌握硫单质的物理性质3利用学生已学过的氧还反响的知识指引学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓舞学生进行合作性研究实验，培育学生相助合作感情目标：培育学生对大自然的热爱，大自然馈送人类的硫单质有着宽泛的用途教课要点：硫单质的化学性质教课难点：掌握S 单质拥有的化学性质，认识其有关的用途教课方法：指引，研究，演示教课过程及内容：【引入】：对于“富士山”这个名字，大家必定耳熟能详吧，鲁迅以前在他的一篇文章中这么描绘富士山的。
“眺望去，她像一位漂亮的看护妇......”在樱花绽放的季节里，山头些许未消融的白雪，烘托着朵朵淡红的樱花，一幅多么安静，淡雅的景致。
（播放图片) 但是温顺的表面有时没法掩盖住心里的火爆，此刻请大家一同来感悟一下她火爆的一面。
【放映】：火山迸发的电影片断【叙述】：那一瞬时，真堪称是惊心动魄，正是这一“火爆的性情”让很多邻近的居民流浪失所。
说到这里，大家或许感觉它罪大恶极，莫非它真的百害而无一利吗？经过今日的学习我们究对它有了正确的认识了。
【板书】第三节硫的转变一，自然界中的硫1.自然界中的不一样价态的硫元素之间的转变【叙述】此刻请大家一同来赏析一下人们在火山喷发后其邻近地下找到的几种矿物质。
【投影】黄铁矿（ FeS2）雄黄（ As4S4）雌黄（ As2S3)辰砂（ HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家仔细察看一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。
【叙述】这些物质都是火山喷发时候所出生的他们生性古怪，总喜爱深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，可是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。
但是俗话说得好“一猪生十仔，十仔各不一样”火山迸发是生成地一些物质却偏好喧闹，于是闯出地面，在人人间开始他们的生命之旅，此刻大家一同来看看他们的旅途【投影】自然界中不一样价态硫之间的转变图【叙述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不可以本分守己，像SO2，它会和氧气发生反响生成SO3,SO2与 SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。
鲁科版高中化学必修一课件第3章第3节硫的转化第1课时.pptx
●新课导入建议 用投影或电脑视频展示“火山喷发的景象”，提出问题。
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能 量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质 出现。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然 界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生 产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中， 人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？
①通常状况下硫为固体，氯气为气体
②与金属单质反应，硫被还原为－2 价，氯被还原为－1
价
③Cl2 与铁反应生成 FeCl3，S 与铁反应生成 FeS
④将 Cl2 通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫
A．①②③ B．②④
C．②③④ D．③④
【解析】 ③中 Cl2、S 分别与 Fe 反应时，产物中铁元 素的化合价分别是＋3 价，＋2 价，可知氧化性：Cl2>S；④ 中，H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，可知氧化性：Cl2(氧化剂)>S(氧 化产物)。
【答案】 B
5．如下图所示的是实验室制取 SO2 并验证 SO2 某些性 质的装置图。(已知 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
试回答：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为：____________。 (2)①中 的 实 验 现 象 为________。此实验证明 SO2 是 ________气体。 (3)②中的品红溶液________，证明 SO2 有________。 (4)③中的 H2S 溶液________，证明 SO2 有________。 (5)④中的碘水________，证明 SO2 有________。 (6)⑤中的 NaOH 溶液的作用为________，反应的化学方 程式为________________________________。
鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第1课时) 学案-教学文档
第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫 二氧化硫[目标导航] 1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。
2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。
一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质(2)硫与金属反应规律：①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、二氧化硫 1．物理性质2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反应：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。
二氧化硫与水反应的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。
②与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
③与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复红色。
②SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性：二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 【练一练】1．下列说法正确的是________(填序号)。
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。
(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。
(4)硫在空气中燃烧产物只是SO 2。
(5)不能由单质直接化合而制得CuS 、CuCl 2、Fe 2S 3、FeCl 2。
(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。
鲁科版一第3章第3节硫的转化教案
课题第3节硫的转化（第一课时）课型新授课设计者苏玉芹
设计思想由火山喷发引出自然界中硫的存在，接着探究硫单质的物理性质和化学性质,最后学习硫在生产生活中的应用。
教材分析
本节课安排在学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素知识之后，所以他们对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，而在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学系统的学习方法。
先由硫在自然界中的存在状态在到不同价态硫元素的转化，进而探讨硫的主要性质--氧化性和还原性。
通过本节课的学习，学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识，也为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础.。
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第1课时 学案
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第1课时学案第3节硫的转化第1课时自然界中的硫学习目标重点难点1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在；2．了解含硫物质的主要来源；3．认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质1.了解自然界中不同价态的硫的转化；2．能从氧化还原的角度分析在反应S＋O2点燃SO2、S＋H2△H2S中硫单质体现出的性质一、自然界中的硫1．硫的存在2．硫的转化预习交流1．硫在自然界中只能以化合态的形式存在吗？2．黄铁矿（FeS2）中铁元素和硫元素的化合价是多少？二、硫单质与哪几类物质反应？2．实验设计实验步骤 实验现象 结论及有关 化学方程式硫表现________，方程式为____________硫在空气中加热时，先______后______，并发出______________火焰，生成____________________硫表现______，方程式为______________硫在氧气中剧烈燃烧，发出______________火焰1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2.移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3．如何检验产物中铁元素的化合价为＋2，还是＋3?4．硫在过量的氧气中燃烧时能生成SO3吗？硫的性质（1）还原性：S与O2的反应；（2）氧化性：S和H2、Fe、Cu、Hg等物质的反应；（3）既表现氧化性又表现还原性：6NaOH＋3S△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
二、硫单质的氧化性强弱判断请同学们讨论并完成以下内容：（1）分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。
（2）与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点？这说明了什么？（3）依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。
能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（）。
①通常状况下硫为固体，氯气为气体②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价③Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS④将Cl2通入氢硫酸（H2S）中可置换出硫A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④1.硫单质的氧化性较弱，与Fe、Cu等变价金属反应时，产物均为低价态的金属硫化物。
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《硫的转化》第一课时学案
〖学习目标〗
1、知识目标
⑴认识硫单质，了解硫黄的主要性质；
⑵应用氧化还原反应的知识，设计不同价态的硫元素之间的转化的探究方案。
〖学习重点〗不同价态的硫元素在自然界的转化；硫单质的性质与氯气、氧气的比较。
〖学习难点〗硫元素之间的相互转化的探究方案的设计。
〖学习方法〗观察演示实验进行分析探究。
[预习]火山喷发时可能有哪些硫元素的气体？自然界中还有哪些含有硫元素的物质？
自然界中的硫
1．自然界中不同价态硫元素间的转化
思考1：思考自然界中不同价态硫元素是怎样转化的？
2．认识硫单质
（一）、物理性质
1、硫俗称。
通常情况下，它是一种色或色的固体。
质，易；
溶解性：溶于水，溶与酒精，溶二硫化碳；溶沸点。
2、硫的同素异形体常见的有和。
课堂互动区
（二）硫单质的化学性质
[活动探究] 设计实验探究硫的化学性质
☆实验目的：探究硫单质的化学性质（氧化性，还原性）。
☆实验内容：试剂：硫粉，铁粉，氧气。
仪器：试管，酒精灯，玻璃棒，石棉网，燃烧匙。
试验实验步骤实验现象实验结论
1 ⑴取少量的硫粉，放入试管中，观察其颜色、状态
⑵将盛有硫粉的试管放在酒精灯上加热至熔化
2 将硫粉研细，并与过量的铁粉混合均匀；将混合好的粉末放在石棉网上，并将其堆成字母的形状；用灼烧的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
3 ⑴用排水法收集一瓶氧气，并使集气瓶中
留有少量的水，备用。
⑵取少量硫粉，放入燃烧匙中，并将燃烧匙放在酒精灯上加热至融化，迅速将燃烧匙伸入准备好的盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
☆思考：1、通过以上实验可以得出硫单质具有哪些化学性质？
[小结]⑴硫的物理性质：
硫单质俗称硫磺是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不用于水，易溶于酒精、二硫化碳；溶沸点不高。
⑵硫的化学性质：。
硫可以与金属非金属反应
[阅读]阅读教材第87页，总结硫的广泛用途。
思考：写出O2、Cl2与Fe反应的方程式，对比S与Fe的反应，看产物中铁元素的化合价情况有什么不同？出现这种情况的原因是怎样的？
分别写出硫与铜、铝的反应，并与硫与铁的反应进行对比。
小结：硫与金属反应规律：
比较：氯气与金属反应规律：
写出硫与氢气反应的方程式
3．硫和某些化合物的反应
分别写出硫和热的氢氧化钠溶液及硝酸钾、木炭（即黑火药的反应）的反应方程式。
思考：硫单质在上面的反应中，分别表现出了什么性质？
思考：结合硫单质的性质（包括物理性质、化学性质），说明可以采用哪些方法将内壁附着硫的试管洗涤干净？
课堂练习：
1．硫元素在自然界中是以（）形式存在。
A、化合态
B、游离态
C、既有化合态，又有游离态
2．硫单质与非金属单质反应时，硫单质表现出（）
A、氧化性
B、还原性
C、有的表现氧化性，有的表现还原性
3、下列说法正确的是（）
A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合体存在
C、铁与硫反应生成硫化亚铁
D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4、实验室水银不慎洒在实验桌上，正确的处理方法是（）
A、用硫粉盖住
B、立即扫除掉
C、立即撒水
D、用沙土盖住
5、将铁与硫的混合物在石棉网上加热，试分析可能发生的反应？。