3.1.2溶液形成(2)
第三章金属及其化合物 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用含解析
第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1．铝与盐酸的反应现象:铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声.化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方程式:2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应现象：铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。
化学方程式:2Al＋2NaOH＋2H2O错误!2NaAlO2＋3H2↑离子方程式:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气(或H2）。
H2＋Cl2错误!2HCl错误! 1 ∶ 1 ∶2错误! 1 ∶ 1 ∶2错误!错误!∶错误!∶错误!物质的量之比1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol错误!1体积∶1体积∶2体积(1）结论:化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于微粒个数之比，等于气体的体积之比.（2)应注意的问题①任何一种反应物,只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式的计算。
②化学方程式的书写要正确。
③列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则.4．物质的量与各物理量之间的关系（1）图示关系：（2）计算公式:①n＝mM；②n＝错误!;③n＝错误!;④n＝c·V(溶液）(时间20分钟，满分30分)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（)A．Mg B．AlC．Fe D．Cu答案:B解析：Al既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应;Mg、Fe只能与稀盐酸反应;Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH溶液反应.2．下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是( )A．铝失去电子,作还原剂B．产生的气体是氢气C．NaOH与H2O作氧化剂D．溶液中铝元素的存在形式是AlO错误!答案：C解析:反应中铝失去电子,铝元素由0价升高到＋3价，故铝是还原剂，A项正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,B项正确；铝与氢氧化钠溶液的反应中，水作氧化剂，C项错误；溶液中铝元素以AlO错误!的形式存在，D项正确。
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液3.1 溶液的形成-章节测试习题(4)
章节测试题1.【答题】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示。
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）A.水B.酒精C.汽油D.苯【答案】B【分析】本题考查溶液的形成。
不同的物质在不同的溶剂中溶解性是不同的，一般遵循“相似相溶”的原则。
【解答】由题中信息可得知，碘在酒精中可溶，在汽油和苯中易溶，但汽油和苯对人健康不利，故应该选择酒精来洗净衣服上的碘。
故选B。
2.【答题】下列常见的物质中，不属于溶液的是（）A.蒸馏水B.矿泉水C.碘酒D.盐酸【答案】A【分析】本题考查溶液的形成。
【解答】溶液是一种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
A、蒸馏水是纯净物，不属于溶液；B、矿泉水、碘酒、盐酸含有多种溶质，是均一稳定的，所以是溶液。
故选A。
3.【答题】下列有关水溶液性质和用途的说法中不正确的是（）A.煮沸的汤比煮沸的水温度高B.向路面上的积雪中撒些食盐，能加快冰雪的融化C.氢氧化钠溶液能导电因为溶液中含有能自由移动的电子D.冬天在汽车水箱内常加入少量乙二醇，其目的是防止水箱中的水结冰【答案】C【分析】本题考查溶液的概念、组成及其特点，溶液的导电性及其原理分析，物质的三态及其转化。
解答本题的关键是要理解混合物的沸点比纯净物的高，混合物的凝固点比纯净物低。
【解答】A、由于煮沸的汤比煮沸的水的沸点高，所以温度高，正确；B、由于盐水的凝固点比纯水的低，所以向积雪撒盐，冰雪可以很快融化，正确；C、氢氧化钠溶液能导电，是因为氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，不是电子，错误；D、冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，溶解后液体的凝固点降低，可以防止水箱中的水结冰，正确。
故选C。
4.【答题】以下物质放入一定量水中，充分搅拌，能形成悬浊液的是（）A.白醋B.冰块C.淀粉D.牛奶【答案】C【分析】本题考查悬浊液的概念。
第三章 聚合物溶液
通过共混可以获得原单一组分没有的一些新的综合性能， 并且可通过混合组分的调配（调节各组分的相对含量）来获得 所需性能的材料。
3.2 聚 合 物 浓 溶 液
绝大多数聚合物共混体系中，不同聚合物组分间并不能达到热 力学上的完全混溶，往往是各自聚集形成两相或多相的微相分 离结构。但若两种聚合物共混时相容性太差，混合程度（相互 的分散程度）很低时，易出现宏观的相分离，达不到共混的目 的，无实用价值。
（i）溶胀：由于聚合物分子与溶剂分子大小相差悬殊，溶剂分 子向聚合物渗透快，而聚合物分子向溶剂扩散慢，结果溶剂分 子向聚合物分子链间的空隙渗入，使之体积胀大，但整个分子 链还不能做扩散运动，体系表现为两相；
3.1 聚 合 物 的 溶 解
（ii）溶解：随着溶剂分子的不断渗入，聚合物分子链间的空 隙增大，并且渗入的溶剂分子还能使高分子链溶剂化，从而削 弱了分子链间的相互作用，使链段得以运动，直至脱离其他链 段的作用，转入溶解。当所有的高分子都进入溶液后，溶解过 程方告完成。 有些聚合物仅能溶胀或依条件仅停留在溶胀阶段，根据聚合 物在其他条件不变仅延长时间最终能否溶解可将聚合物溶胀可 分为无限溶胀和有限溶胀。
3.1 聚 合 物 的 溶 解
3.1.2 聚合物溶剂的选择 （1）极性相似原则
“相似者相容”，极性-极性；非极性-非极性 （2）溶度参数相近原则： 溶度参数是反映分子间相互作用力大小的一个参数。 定义为单位体积汽化能的平方根。用d来表示。常见溶剂的 溶度参数可查手册。 若难以找到合适的单一溶剂，可选择混合溶剂。混合溶 剂的溶度参数计算如下式： δm = φ1δ1 ＋φ2δ2 （φ为体积分数）
但是为了获得优良的物理力学性能，往往必须选择物性相差较 大的聚合物相共混。为了改善共混体系的相容性，可加入对两 种聚合物都具有一定相容性的相容剂（增容剂）。 通过共混可带来多方面的好处：（1）改善高分子材料的机械性 能；（2）提高耐老化性能；（3）改善材料的加工性能；（4） 有利于废弃聚合物的再利用。
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液3.1 溶液的形成-章节测试习题(3)
章节测试题【答题】（3）针对（2）题中李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，从表中数据可以看出，______是影响物质在水中溶解能力的因素之一。
【答案】温度【分析】本题考查影响物质在水中溶解能力的因素。
【解答】A物质，随着温度的升高，溶解的质量增大；B物质，随着温度的升高，溶解的质量也增大；C物质，随着温度的升高，溶解的质量减小。
故温度是影响物质在水中溶解能力的因素。
【答题】（4）针对（2）题中陈军的问题，老师以食盐溶于水为例，设计如下方案：变量：是否搅拌。
方案：向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐；搅拌甲烧杯，乙烧杯静置。
现象：甲烧杯中的食盐先溶解完。
结论：搅拌比不搅拌溶解得快。
请你模仿老师的方案，再探究一种影响因素：①______；②______；③______；④______。
【答案】溶剂的温度向甲、乙两个烧杯中分别加入不同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐，甲、乙两烧杯都静置温度高的烧杯中的食盐先溶解完温度越高溶解越快【分析】本题考查探究影响溶质溶解快慢的因素。
【解答】影响溶质的溶解快慢的因素有搅拌、溶剂的温度、溶质的颗粒大小等。
探究时需要采用控制变量的方法，若探究影响溶解快慢因素是溶剂的温度，则需要控制其他条件相同，即水的体积、溶质的质量、颗粒大小、溶解时不搅拌，故向甲、乙两个烧杯中分别加入不同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐，甲、乙两烧杯都静置，温度高的烧杯中的食盐先溶解。
由此可以得出结论，温度越高溶质溶解越快。
【答题】（5）请再探究一种因素并填在下面表格相应的空格处：①______；②______；③______；④______。
【答案】颗粒的大小向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状和颗粒状的食盐，甲、乙两烧杯都静置粉末状的食盐先溶解完颗粒越小溶解越快【分析】本题考查探究影响溶质溶解快慢的因素。
3.1 溶液的形成 (2)
年级学科初三化学课题溶液的形成(2) 备课人教学目标知识与技能：⑴认识饱和现象并学会判断某溶液是否饱和；⑵知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
过程与方法：通过生活经验，引导学生从感性认识发展到理性认知，将生活概念修正、转化为科学概念。
情感态度与价值观：感受化学与生活的密切关系和对生活的指导作用，激发学生学习化学的兴趣和对化学的热爱。
重难点重点：饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化；难点：饱和溶液与不饱和溶液的概念课时 1 时间45分钟【教学过程】复习提问：1、溶液的特征：、；2、判断下列溶液中的溶质和溶剂：碘水、碘酒、氢氧化钠溶液、蔗糖和食盐的水溶液3、物质在溶解的过程中经常伴随能量的变化，如氢氧化钠固体、浓硫酸等在溶于水的过程中能量；硝酸铵、氯化铵固体在溶于水的过程中能量。
【新课导入】向蔗糖、氯化钠一样，硝酸钾也是易溶于水的物质。
然而，如果向一杯水中不断的加入硝酸钾，能无限制的溶解吗？饱和溶液与不饱和溶液【引导阅读】P62“活动天地”，实验观察现象1、饱和溶液: ;2、不饱和溶液：。
▲一定温度、一定量溶剂3、判断某溶液是否饱和的方法:4、溶液中溶质是指真正溶解在溶剂中溶质的质量练习：某温度下，在100g水中加入40g氯化钠，充分溶解后，剩下16g未溶解，则该氯化钠溶液中溶质质量为g;若该温度下在50g水中加入15g氯化钠，则形成的溶液中溶质氯化钠的质量为g。
5、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：【课堂反馈】1、下了对溶液叙述正确的是（）A、溶液一定是液体B、溶液一定是混合物C、溶液中一定含有水D、溶液一定是无色透明的2、在一定温度下，一杯KNO3溶液底部存有少量的固体KNO3，则这杯溶液（）A、一定是饱和溶液B、不能肯定是不是饱和溶液C、一定是不饱和溶液3、将10g食盐投入到100g水中，搅拌，所得溶液的质量是（）A、等于110gB、小于110gC、小于或等于110gD、大于或等于110g4、下列因素中，对某种固体物质在同一种溶剂中的溶解能力影响较大的通常是（）A、溶质的质量B、溶剂的质量C、温度D、压强5、下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A、过滤B、蒸发C、蒸馏D、结晶6、将一杯20℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（）A、倒去一半溶液B、蒸发溶剂C、加入溶剂D、降低温度7、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A、保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C、保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D、保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解8、某温度下100g水中溶解50g硝酸钾达到饱和，该温度下向20g水中加入5g固体硝酸钾，充分溶解后得到溶液质量为g，该溶液中溶质质量和溶剂质量比为，溶质质量和溶液质量比为，所得溶液为溶液（饱和/不饱和）；若该温度下继续向上述溶液中加入10g硝酸钾固体，充分溶解后所得溶液质量为g，溶质质量和溶剂质量比为，溶质质量和溶液质量比为，所得溶液为溶液（饱和/不饱和）。
2022年九年级化学上册第三单元溶液3.1溶液的形成教案鲁教版
3.1溶液的形成教学目标【知识与能力】1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。
2.知道一些常见的乳化现象及其应用。
3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。
4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。
【过程与方法】1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
【情感态度与价值观】了解溶液在生产、生活中的重要意义，增强学习化学的兴趣，树立勇于创新的信念。
教学重难点【教学重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【教学难点】从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。
课前准备仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。
药品：食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。
教学过程【情境引入】投影图片。
提问：海水、河水、地下水、自来水等清澈透明，是不是纯净的水呢，为什么？【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈，也不是纯净的水。
这是因为水中溶解了许多物质。
那么，物质是怎样溶解到水里的？下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成，了解溶解的过程。
一、溶解的过程【活动天地】观察实验的溶解请同学们分组完成食盐的溶解，仔细观察发生的变化，感受温度的变化，思考以下几个问题：①食盐颗粒为什么不见了？②想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？（可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。
）③如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？（展示两瓶不同年份的氯化钠注射液，让学生观察有无区别。
）1.溶液、溶质、溶剂（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶质：像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。
（3）溶剂：像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。
【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液，并说出它的溶质和溶剂。
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液3.1 溶液的形成-章节测试习题(1)
章节测试题1.【答题】下列有关蔗糖水的说法中，错误的是（）A.蔗糖水中的溶剂是水B.各部分一样甜体现了溶液的均一性C.蔗糖溶于水体现了分子不断运动D.蔗糖溶解于水的过程中放出大量的热【答案】D【分析】本题考查溶液的概念、组成及其特点，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，利用分子与原子的性质分析和解决问题。
【解答】A、固体溶于液体，固体是溶质，液体是溶剂，所以蔗糖水中的溶剂是水，故A正确；B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以各部分一样甜体现了溶液的均一性，故B正确；C、蔗糖溶于水的过程是蔗糖分子运动到水分子之间而消失的过程，故C正确；D、蔗糖溶解于水的过程中并不放热，故D错误。
故选D。
2.【答题】保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液（温度越高，硝酸钾在一定量水中溶解的量越大），下列方法中不可行的是（）A.蒸发溶剂B.升高温度C.降低温度D.加入KNO3固体【答案】B【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。
【解答】温度越高，硝酸钾在一定量水中溶解的量越大，则降低温度可以使水中溶解硝酸钾的量变小，即可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。
因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液。
故选B。
3.【答题】变量控制是化学实验中常用的设计方法。
在探究影响不同固体物质在溶剂中溶解限量的因素时，不需要控制的变量是（）A.烧杯的体积B.溶剂种类C.溶剂的质量D.温度【答案】A【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。
【解答】影响固体物质溶解度的因素内因是溶质溶剂的性质，外因是温度；所以在探究影响不同固体物质在溶剂中溶解限量的因素时，需要控制的因素主要有①溶剂种类，②溶剂的质量，③温度，而烧杯的体积对固体物质的溶解量并无直接影响。
4.【答题】温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量（）A.增加B.减少C.不变D.无法确定【答案】C【分析】本题考查不饱和溶液。
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成是指将溶质溶解在溶剂中，形成均匀分布的混合物。
以下是化学溶液形成的一些知识点：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
2. 溶解过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力大于或等于溶质与溶质之间的相互作用力时，溶质会被溶剂分散，形成溶液。
3. 溶解过程的特征：在溶解过程中，溶质的颗粒解离或分散到溶剂中，形成溶解体。
4. 溶解体的稳定性：溶解体的稳定性与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解体就会稳定存在。
如果相互作用力较弱，溶解体就会分解。
5. 溶解度：溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下最多可以溶解的溶质的质量。
溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。
6. 饱和溶液：当溶质在一定温度下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶质的溶解速度和析出速度处于动态平衡。
7. 浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂的体积或质量的比值。
常见的浓度单位包括质量分数、体积分数、质量浓度和摩尔浓度等。
8. 溶解过程的影响因素：影响溶解过程的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力和溶液中溶质浓度等。
总而言之，溶液的形成是溶质与溶剂之间相互作用力的结果，溶解过程受多种因素的影响。
溶液的形成与各种化学实验、工业制造和生物过程等都有密切关系。
2015-2016学年高二化学教学课件3.1.2《溶液pH的计算》.ppt
学习探究 活学活用
3． 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B．pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电 离产生的[H＋]＝1×10－6 mol· L－1 C．将 1 L 0.1 mol· L 1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH＝13
1． 计算下列酸溶液稀释后的 pH (1)pH＝2 的盐酸，若加水稀释 10 倍，其 pH 为 水稀释 10 倍，其 pH 为2＋n(其中2+n。 <7) (2)若将 pH＝5 的盐酸加水稀释 103 倍，其 pH 。 接近于 7 (3)pH＝2 的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释 10 倍，其 pH
＋ －3 L－1 后，溶液的 [H ]为 1.0×10 mol·
方法: (1)酸性溶液，先求[H+]，
， pH 为 3 。
－2
2．室温下将 200 mL 5× 10 mol· L
－1
－3
mol· L
－1
NaOH 溶液与 100 mL 2× 10
再求pH。 再求[H+]，最后求pH。
－ L－1 NaOH 溶液混合后，溶液的 [OH ]为1.0×10－2 mol· ， (2)碱性溶液，先求[OH -]，
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
溶液pH的计算方法： 1．强酸、强碱溶液的pH计算方法 酸性溶液，先求[H+]，再求pH。碱性溶液，先求[OH -]，再求[H+]，最后求pH。 2．酸、碱溶液混合后pH计算方法
(1)强酸与强酸混合
－
[H ]1· V1＋ [H ]2· V2 ＋ [H ]混＝ V1＋ V2
高中教育化学必修一《3.1.2铁盐、亚铁盐》教学课件
选项 A B C D
甲组 新制氯水、KSCN溶液
酸性KMnO4溶液 KOH溶液 氯水
乙组 氢氧化钠溶液
KSCN溶液 氯水
酸性KMnO4溶液
答案：B
5.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新 制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
解析：(1)从检测结果与参考范围看，该儿童铁元素的含量比参考范围略低。(2)Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素 的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(3)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止 Fe2＋被氧化的作用。
5．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含 有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)，X 是一种生活中使用量最大的金属单质。
2．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜 向硫酸亚铁溶液中 将铜丝放入氯化铁
溶液中
滴入几滴氯水 溶液中
下列判断正确的是( ) A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
支试管中。请回答： a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成____红____色。 b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__生__成_红_褐_色__沉_淀______， 反应的离子方程式是_F_e3_＋_＋_3_O_H_－=_=_=F_e_(O_H_)3_↓________。 (2)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除杂的方法是_加_入_足_量__铁_粉_，__过_滤_____；该反
3.1.2探究植物细胞的吸水与失水每课一练15(中图版必修1)
探究植物细胞的吸水与失水一、选择题1．一个正在发生质壁分离的细胞，它的吸水能力是逐渐( )A. 减少B. 增大C. 不变D. 等于零2．将洋葱表皮细胞放入30％的蔗糖溶液中，细胞液的浓度及颜色变化是A．浓度增大，颜色变浅 B．浓度增大，颜色变深C．浓度降低，颜色变浅 D．浓度降低，颜色变深3．正在发生质壁分离复原的植物细胞中，水分子经过的结构依次是( ) A．细胞膜、液泡膜、细胞质、细胞壁B．细胞壁、细胞膜、细胞质、液泡膜C．液泡膜、细胞质、细胞膜、细胞壁D．细胞壁、细胞膜、液泡膜、细胞质4．将人体口腔上皮细胞转移至不同浓度(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)的三种盐溶液中，结果如图所示。
这三种溶液的浓度是( )A．Ⅰ>Ⅱ>ⅢB．Ⅱ>Ⅰ>ⅢC．Ⅰ<Ⅱ<ⅢD．Ⅰ<Ⅲ<Ⅱ5．从整个细胞来看，组成原生质层的是( )①细胞壁②细胞膜③细胞质④液泡膜⑤液泡A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤6．以下哪种情况会发生渗透作用( )①干种子萌发时的吸水②萎蔫的青菜放进清水中变得硬挺③根毛细胞吸水④水由气孔进入外界环境⑤插在花瓶中的玫瑰花枝由瓶中吸水⑥洋葱表皮细胞放在盐水中发生质壁分离⑦兔的血液红细胞放在盐水中发生皱缩A．①②③⑤⑦ B．②③⑤⑥⑦C．②③④⑥⑦ D．②③⑥⑦7．下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是( )A. 植物细胞积累K+需消耗能量B. 细胞对离子的吸收具有选择性C. 海水中的海藻细胞可通过积累溶质防止质壁分离D. 液泡中积累大量离子，故液泡膜不具有选择透过性8．将紫色洋葱表皮细胞置于30%的蔗糖溶液中，光镜下所观察到的现象是 ( )①液泡逐渐变小，颜色由浅变深；②液泡逐渐变小，颜色由深变浅；③原生质层与细胞壁逐渐分离形成球形小团；④细胞膜、液泡膜结构明显；⑤原生质层与细胞壁之间是蔗糖溶液。
A．①③ B．①③④C．②③ D．①③⑤9．下列哪种条件会发生渗透现象( )A．把活的去皮马铃薯放在清水中B．把活的去皮马铃薯放在密封的、只有空气的容器中C．把煮熟的马铃薯放在清水中D．把放在50%的蔗糖溶液中且已发生质壁分离的马铃薯放在清水中10．观察在0.3g/mL蔗糖溶液中的洋葱表皮细胞，发现中央液泡逐渐变小，说明A．细胞壁相当于一层半透膜B．洋葱表皮细胞是活的C．此时蔗糖溶液浓度小于细胞液浓度D．细胞壁收缩导致中央液泡失水11．将一植物细胞放入KNO3溶液中，一段时间后发生了质壁分离，下列说法不正确的是()A. 此细胞是活细胞B. 原生质层具有选择透过性C. 发生质壁分离的细胞一段时间后可自动质壁分离复原D. 原生质层两侧溶液存在浓度差，KNO3溶液浓度低于细胞液浓度12．下列各项不可以通过质壁分离实验加以证明的是( )A．成熟植物细胞的死活B．原生质层比细胞壁伸缩性大C．成熟的植物细胞能进行渗透吸水D．蛋白质、淀粉、纤维素的吸水性依次递减13．将人体血液置于质量分数为9%的食盐溶液中制成装片后，用显微镜观察，可以发现血细胞呈现( )A．质壁分离B．正常状态C．细胞膜破裂 D．细胞皱缩14．如图表示多种植物成熟细胞，在不同浓度的蔗糖溶液中质壁分离的百分率，图中曲线表明这些植物细胞( )A．细胞液浓度＞蔗糖溶液浓度B．细胞液浓度＜蔗糖溶液浓度C．有不同浓度的细胞液D．细胞膜有不同的选择透过性二、填空题(1)洋葱表皮细胞在第1、2、3组实验中均发生了质壁分离现象，其结构基础和外在条件分别是：____________________________________________________；____________________________________。
鲁教版 初中化学 第3单元 电子版
第一节 溶液的形成
活 动 天 地 3-2
观察乳化现象 1. 向一支试管中加入约1/3体积的水，然后 向试管中滴入两滴食用油，用力振荡，观察现 象。静置一段时间，再观察现象。
现象
2. 向另一支试管中加入约l/3体积的汽油， 重复上述操作，观察现象。
食用油 水
食用油 汽油
现象
3. 在步骤1中的试管里加入几滴洗洁精，用力振荡，观察现象。 现象
挑战 自 我
1. 判断下列叙述是否正确。
（1）氯化钠晶体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠
即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发。（ ）
（2）氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离
子作用不同。（ ）
（3）溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动。（ ）
3. 水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。溶液对于生命活 动、工农业生产、科学研究和我们的日常生活都具有重要意义。
4. 不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶 解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。溶液的饱和与不饱和是有条件 的，改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
3. 在步骤1的小烧杯中再加入10 mL水并充 分搅拌。观察现象。
思考：本实验中采用哪些方法实现了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化？你还能 想到其他方法吗？
上述实验证明，溶液的“饱和”与“不饱和”是 有条件的，改变条件就能够使饱和溶液与不饱和溶液 相互转化。
饱和溶液
增加溶剂、减少溶质、改变温度 增加溶质、减少溶剂、改变温度
实验用品：小烧杯2只、温度计、玻璃棒；氢氧化钠、硝酸铵。 实验过程：
实验操作
实验数据
新教材化学3.1.2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐教学设计（2）-人教版高中化学必修第一册
第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。
【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。
也不能用铁和水反应制得。
【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。
用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。
鲁教版初中化学九年级上册3.1 溶液的形成 课件
操作
现象
结论
蔗糖加入水中 蔗糖消失了
食盐加入水中
食盐消失了
硫酸铜加入水中 硫酸铜消失了，溶液
变成蓝色
……
几种物质都 溶于水中， 形成了混合 物。
现象解释（以蔗糖溶解为例）
溶解其 他物质
溶液
被溶解 的物质
溶解前
溶解中
溶解后
被溶解的物质逐渐扩散
形成 均一的、 稳定的、 混合物
一种或几 分散 另一种
种物质
溶液
溶质
胆矾溶于水 (CuSO4·5H2O)
硫酸铜（CuSO4)
过量的锌和稀盐
酸反应后的溶液 氯化锌（ZnCl2）
锌与过量的稀盐 酸反应后的溶液
氯化锌(ZnCl2) 氯化氢(HCl)
溶剂
水(H2O)
水(H2O) 水(H2O)
【大展身手】
1、在氯化钠溶液中，溶质是_氯__化__钠__，
溶剂是_水__。在澄清的石灰水中，溶质是
稳定性： 外界条件 不变，溶 质溶剂不 会分离。
外界条件：如温度等
关于溶液的认识
3.溶液一定是无色透明的吗？
不一定，如
硫酸铜溶液
硫酸亚铁溶液 高锰酸钾溶液
4.均一、稳定的液体一定是溶液吗？
不一定,如 水就不是溶液、无水乙醇也不是溶液。
关于溶液的认识
5.溶剂一定是液体吗？
不一定， 定义里并没有强调溶剂必须是液体， 因此溶剂可以是液体，也可以是固体或者气体， 如空气也是一种溶液。 但初中默认溶液是液体。
_气__体__作为溶质，__液__体__作为溶剂。 3.当两种液体互相混合时，量多为_溶__剂___，量少
的为__溶__质___，但如果其中有一种是水，一般把 _水___叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指_水___ 溶液。
溶解的过程 乳化现象 课件—鲁教版九年级上册
3.1.1 溶解的过程 乳化现象
课时导入
平静湖面，清澈的见底， 但这些水中含有许多的物质， 这些物质是如何进到水里的？
感悟新知
知识点 1 溶液的特性与组成
知1－导
当我们把实验放到水中后，就变成了一杯盐水， 这杯盐水有什么特性呢？
感悟新知
知1－讲
1. 概念 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、 稳定的混合物。
两种液体（不包括水） 相互溶解
两种液体（一种是水） 相互溶解
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶质 固体、气体
量少的液体
除水外的另 一种液体
知1－讲
溶剂 液体 量多的液体
水
感悟新知
特别提醒
知1－讲
1.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定
性的液体不一定是溶液，如水、酒精等。
2.溶液由溶质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一
种溶质和溶剂组成。
3.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和；溶液
的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。
感悟新知
知1－练
例1 [中考·云南] 把少量下列物质分别放入水中，充分搅
拌，可得到溶液的是（ D ）
A. 牛奶
B. 面粉
C. 花生油
D. 葡萄糖
感悟新知
知1－练
方法点拨
溶液的特点是：均一性、稳定性、混合物。当一种
不透明、
特征 （一般）、均一 不均一
不透明、不均一、 常呈乳白色
稳定性
稳定
不稳定，静置后分层
感悟新知
知3－讲
特别提醒 乳浊液经“乳化”后形成的稳定液体不是溶液，仍
是乳浊液。 汽油清洗油污时，是汽油溶解油污，形成的是溶液；
【人教版】高中化学必修一：3.1.2《金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应》
例题 1
将适量金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是
()
A.HCl
B.饱和 NaOH 溶液
C.FeCl3
D.CuSO4
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A 项发生的反应为 2Na+2HCl
2NaCl+H2↑,只有气体放出,无沉淀生成;B 项中 NaOH 溶液是饱和溶液,投入 钠后,消耗水,析出氢氧化钠晶体;C 项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
12345
2.下列说法正确的是( )
A.Fe 比 Al 活泼
B.Fe 和盐酸反应的离子方程式为 2Fe+6H+ C.铁在溶液中可置换出铜
2Fe3++3H2↑
D.Fe 不与 H2O 反应 解析:在金属活动性顺序中 Al 排在 Fe 的前面,故 Al 比 Fe 活泼;Fe 与盐酸反
锌与稀硫酸:Zn+2H+ Zn2++H2↑
一二
2 .金 属 与水的反应 (1)钠与水的反应: ①反应现象及解释
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
②反应的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
首页
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铝投入到氢氧化钠溶液中,同样是每有 27 g Al参加反应,同时生成氢气 3 g。
所 以 只要是投入相同质量的铝,且酸和碱都足量时,溶液的质量变化值相等,
所 以 天平仍然保持平衡。
人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 3.1.2 弱电解质电离平衡的建立和影响因素
分步电离：
H2S HS－
H++HS－ H++S2-
（第一步电离 K1） （第二步电离K2）
总电离方程式： H2S 总电离K总=K1.K2
2H++S2-
（总电离K总）
悟
随堂演练
练习1：把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本
不变的是（B ）
A.自来水
B.0.5 mol·L－1的盐酸
n(H＋) 电离程度 导电能力
增多 增大
减弱
增多
减小
增强
增多
增大
增强
减少 增多 减少 增多
增大
增大 减小 增大
增强 增强 增强 减弱
三.电离常数
1. 概 念 ： 在 一 定 温 度 下 ， 当 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中 电 离 出 的 各 离 子 __浓__度__幂__的__乘__积__与未电离的分子的__浓__度__幂__的比值是一个常数。
随堂演练
练习3：用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量
的增加而减小的是( BC )
A.c(OH-) / c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/ n(OH-) C. c(OH-) D.OH-的物质的量
解析：氨水中存在的电离平衡：
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
（2）仔细观察课本实验3-2，描述实验现象，讨论该现象说明什么？ 现象：碳酸钠滴入等浓度的醋酸溶液（1mol/L）中，有大量气泡产生 结论：酸性：醋酸>碳酸
7．影响电离常数大小的因素
物质的本性决定
8．多元弱酸的电离
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学习目标
重难点
课前预习
当堂检测
学习目标
1．了解溶解过程中的能量变化伴随的现象； 2．了解水溶液的某些性质。
重难点
水溶液的某些性质。
课前预习
活动一：物质溶解时还伴随有哪些现象的发生？
（2）硝酸铵溶于水使液体温度 降低 ；氢氧化钠、浓硫酸等 溶于水使液体温度 升高 ；氯化钠溶于水使液体温度 不变 。
电。
六、乳化现象
实验探究：乳化现象
将植物油与水混合观察现 象，再向其中加入洗涤精 观察现象。
乳化现象及乳化剂
（ 1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入 一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中， 形成乳浊液,这种现象称乳化现象. （ 2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形 成稳定的乳浊液的物质。 （ 3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油 基，既能溶解于水中，又能溶解于油中. （4）乳化作用:乳化剂所起的作用. （5）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应 用于洗涤剂，除此之外还有用于印染、污水处 理等。
当堂检测
（1）严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐 水、食醋却不容易结冰
答：固体溶于水，使其的凝固点降低了
（2）煮沸的汤比煮沸的水温度要高；
答：固体物质溶于水，使其的沸点升高
（3）做水的电解实验时，要在水中加入少量 的稀硫酸或氢氧化钠溶液
答：使其成为溶液，增强导电性
知识应用
1.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事 故？ 2.为什么盛着水的水缸冬季在室外会冻裂，而 腌着咸菜的水缸在室外安全过冬？ 3.在高山上，用普通的锅不易将鸡蛋煮熟。你 有办法将鸡蛋煮熟吗？ 4.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到 生理盐水即氯化钠注射液。请回答：常温下， 一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后， 是否会出现浑浊现象？为什么？
温度的变化/℃ /
使溶液温度升高的物质： 浓硫酸（浓H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、 氯化钙(CaCl2)、氧化钙(CaO) 使溶液温度降低的物质：硝酸铵(NH4NO3)、 氯化铵(NH4Cl)、硝酸钾(KNO3)
使溶液温度不变的物质：氯化钠(NaCl)、蔗 糖
四、物质溶解的现象
为什么会放热或吸热?溶解热效应.swf
小结：
1、了解乳化现象及乳化剂； 2、了解水溶液的某些性质 ；
活动二：水中溶解物质后性质有什么变化？
水中溶解了物质后某些性质会发生改变，如导电 性会 增强 ，凝固点会 降低 ，沸点会 升高 。
活动三:
你通常是如何洗除油污的？运用的是哪 一点化学知识？ 洗涤剂洗除油污是 乳化 现象；汽油洗除油污 是 溶解 现象。
四．物质溶解的现象 颜色：有些物质溶解后，会热或放热现象.
溶质的分子向水中扩散,这一过程吸收热量,溶 质的分子和水分子作用,生成水合分子,这一过 程放出热量。吸收或放出热量不同,就产生温 度的变化.
五、水溶液的某些性质
1、少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降 低，沸点升高。 2、某些物质溶于水，形成的水溶液能导
如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的， FeSO4溶液是浅绿色的， KMnO4溶液是紫红色的， NaCl溶液等则呈无色。
四、物质溶解的现象
探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶 于水后溶液的温度改变.
实验：物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃
水 溶解硝酸铵固体 溶解氯化钠固体 溶解氢氧化钠固体