高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次2电解质离子反应基次时练201804242125.doc
2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。
2018届高考化学大一轮复习课件：第二章化学物质及其变化2-2-1
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一 步 电 离 决 定 。 如 H2S 的 电 离 方 程 式 为 __________________ ， ________________。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2 ＋2OH 。
第二章
化学物质及其变化
第二节 离子反应
考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 4.能对常见物质进行检验、分离和提纯。
高考命题探究 内容探究：离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物 知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误的判断、离子 是否能在溶液中大量共存的判断两种题型考查。综合分析每年的高考 题，离子方程式正误的判断主要涉及反应物或生成物的“拆分”问 题、是否遵循守恒问题及是否注意“用量”等三个方面知识；离子方 程式的书写主要出现在第Ⅱ卷中，根据题目要求填空；离子在溶液中 是否能大量共存的判断主要涉及是否能发生复分解反应、是否能发生 氧化还原反应、是否能发生水解反应以及是否能发生络合反应等四个 方面的知识；离子检验与推断与离子共存有密切联系，往往结合元素 化合物知识，综合性较强。
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在________状态下，能导电的化合物，如 NaOH、 H2SO4、NaCl。 (2)非电解质： 在________状态下， 都不导电的化合物， 如蔗糖、 酒精。
2．强电解质和弱电解质 (1)
2018高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2课时电解质离子反应课件
解质，属于电解质的有 2种，故A错误；③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物，故B正确；
③④⑥是非电解质，故C正确；①②⑦⑧⑨能导电，故D正确。
1．(高考组合题)下列说法正确的是 导学号 25470141 ( B ) A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质 C．KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 D．AgCl 的水溶液不易导电，故 AgCl 是弱电解质
序号 (1) (2) (3) (4) 符合的条件 混合物 电解质，但熔融状态下并不导电 电解质，但难溶于水 非电解质 物质的序号 ②⑤ _________ ③ _________ ⑨ _________ ④⑥ _________ ①②⑦ _________
(5)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能 导电
1 2 3 4
5
考 考 考 考
点 点 点 点
一 二 三 四
复 习 练 案
考点一
电解质及其电离
1．电解质和非电解质 (1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义
电离平衡 溶液中存在 微粒种类 电离过程
在水溶液中能完全电离的电解质
不存在 水合离子、水分子 不可逆、不存在电离平衡 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCO3、 CaCO3、BaCl2等
(3)离子反应发生的条件：
①发生复分解反应：
②发生氧化还原反应
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为____________________________
2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第二章化学物质及其变化第2讲离子反应
强氧化性物质+强还原性物质
弱氧化性物质+弱还原性物质。
2.离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
质量
电荷
(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示
同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝 酸反应的离子方程式,都可用
2+ 2+ -
类型三:与量有关的离子反应方程式的书写 3.连续型 (1)将盐酸滴入Na2CO3溶液中: HCl少量: HCl足量: (2)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中: NaOH少量: NaOH足量: (3)将盐酸滴入NaAlO2溶液中: HCl少量: HCl足量:
2 答案:(1)H + CO3
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性由第一步电离决定,
H2 S
H++HS-
,HS-
②多元弱碱分步电离,但一步写出。
【多维思考】
1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( (2)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( (3)CaCO3的水溶液不易导电,故CaCO3是弱电解质。( (4)醋酸易溶于水,所以醋酸是强电解质。( ) ) ) )
H2O
BaSO4↓
Ca2++CO2↑+H2O
(3)2H++CaCO3
(4)小苏打溶液与NaOH溶液混合:
(5)稀硝酸与Fe2O3反应:
(6)Na与H2O的反应: (7)制备Fe(OH)3胶体的原理:
全程复习构想2018高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2电解质离子反应课时作业
电解质 离子反应 [基础题组]1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2N O↑＋4H 2O解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；B 项，正确的离子方程式应为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑；C 项，NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
答案：D2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．Fe(NO 3)3溶液中加入足量HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2B ．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液蚀刻铜：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2OC ．NH 4HCO 3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O解析：A 项，漏掉了NO －3、H ＋与I －的反应；C 项，漏掉了NH ＋4与OH －的反应；D 项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋8OH －===3BaSO 4↓＋2AlO －2＋4H 2O 。
答案：B3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OC ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；B 项，阴、阳离子配比不正确，应为2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ；D 项，电荷不守恒，正确的应为：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2课时电解质离子反应课件新人教版
在水溶液中只能部分电离的电解质
存在 水合离子、水分子、弱电解质分子 可逆、存在电离平衡 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、 H2CO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等
举例
3．电解质的电离
水溶液中或熔融 状态下，离解成自由移动离子的过程。 电离是指电解质在_______________ 4．电离方程式的书写
＋ ＋ －
3
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25470139 (1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯 气是非电解质。( × ) (2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (3)电解质电离时需要通电才能进行。( × ) (4)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( × ) (5)H2SO4 是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。( × )
高考考查离子方程式的书写正误，主要题型 以选ห้องสมุดไป่ตู้题为主，设错方式主要为反应“量” 的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷 不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离 子方程式的书写是今后高考命题的趋势。离 子共存问题的命题趋势主要为增加了限制条 件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化 还原反应、络合反应等。
(6)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。( × ) (7)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。( × ) (8)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( × ) (9)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × ) (10)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( × ) (11)铜和食盐水都能导电，都属于电解质； AgCl 、 CaCO3等不溶于水，都 属于弱电解质。( × )
2018版高考化学大一轮()复习(课时训练)第二章化学物质及其变化课时2含答案
课时2 电解质离子反应课时跟踪训练一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0。
1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离,而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确,D错误。
答案C2．（2017·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO错误!的溶液中，还能大量存在的离子是( )A．CO错误!B．Ba2＋C．SCN－D．NH错误!解析CO2－，3与H＋不共存,A错误;Ba2＋与SO错误!不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存,C错误;NH＋，4与题中所给的三种离子都共存。
答案D3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C。
K＋、Na＋、SO2－4、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO－，3、HCO错误!解析A项，Ba2＋和CO错误!因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B 项，SO2－3与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C 项,离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO错误!能反应生成CO2和H2O而不能大量共存.答案C4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO错误!、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO错误! C．由水电离产生的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液:Na＋、Fe2＋、NO错误!、Cl－D．c(CO错误!)＝0。
高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2 离子反应
【特别提醒】 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解 质，如MgCl2、H2SO4是电解质；CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但它们属于非电解质。
(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移 动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必 然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4； 弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。 (3)弱电解质溶液中至少存在水分子和弱电解质分子两 种分子。
【方法规律】 电离方程式书写的思维模型：
【高考模拟精练】 1.下列说法正确的是( ) A.(2014·福建高考)NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3====Na++H++ CO32 B.(2012·山东高考改编题)HClO是弱酸，但NaClO是 强电解质
C.(2013·重庆高考)KClO3和SO3溶于水后能导电， 故KClO3和SO3为电解质 D.(2013·天津高考)BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质
2.离子方程式： (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠 溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方 程式，都可用_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O_来表示。
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2节离子反应过关训练(含解析)
第二章化学物质及其变化第2节离子反应一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2B．(NH4)2SO4C．Cl2D．HCl答案：A2．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D．可溶性盐类答案：B3．下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．AgCl D．CH3CH2OH答案：B4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( ) A．HCl、SO3、石墨、液氧B．NaCl、CO2、铁、空气C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水答案：B5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Cu2＋、H＋、SO2－4B．Ba2＋、NO－3、CO2－3C．Al3＋、H＋、CO2－3D．OH－、Fe2＋、NO－3答案：A6．下列气体通入水中能形成电解质的是( )A．He B．SO3C．CH3CH2OH D．C12H22O11(蔗糖)答案：B7．下列物质属于电解质的是( )A．Cu B．SO2C．KNO3D．C2H5OH答案：C8．通入水中能形成电解质溶液的气体是( )A．HCl B．N2C．CH4D．CO答案：A9．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( )A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2答案：C10．含有自由移动Cl－的有( )A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠答案：C11．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸答案：C12．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( )答案：C13．下列电离方程式不正确的是( )A．MgSO4===Mg2＋＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3答案：D14．下列离子方程式正确的是( )A．稀盐酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H＋＋OH－===H2O答案：C15．下列叙述中，能证明某物质是电解质的是( )A．熔化时能导电B．水溶液能导电C．属于共价化合物D．溶液中或熔化状态下能导电的化合物答案：D二、单项选择题(每小题2分。
【高考化学】2018-2019学年最新化学高考大一轮复习课件：第2章 化学物质及其变化2-2
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如 NaHCO3 的电 ＋ － NaHCO ===Na ＋ HCO 3 3 离方程式为： 。
易错警示 是弱电解质。
(1) 电 解 质 的 强 弱 与 其 溶 解 性 无 关 。 如
BaSO4 是强电解质，CH3COOH、NH3· H2O 均易溶于水，但 (2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液 导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也 与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电 能力较弱， 而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。 因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的 导电能力不一定弱。
4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用 === NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为 表示。如 H2SO4、
＋
H2SO4===2H
＋
＋ SO
＋
2－ 4
、 NaOH===Na
－
＋ OH
－
、
。
(NH4)2SO4===2NH4 ＋SO2 4
(2)弱电解质：部分电离，用
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程 式分步写，一般只写第一步。如 H2S 的电离方程式为
板块一 知识层面· 主干层级突破
考点 1 1．电解质和非电解质
电解质及其电离
2．强电解质和弱电解质 (1)
(2)强电解质和弱电解质的比较
3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了 自由移动的离子 的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电 溶于水或熔融 离条件是 。
高考一轮总复习
第2章
化学物质及其变化
2018高考化学(全国通用版)大一轮复习(检测)第二章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应
第2讲离子反应课时集训测控导航表1.(2016·河北衡水中学月考)下表中物质的分类组合完全正确的是( A )2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( A )A.该溶液中Na+、N错误！未找到引用源。
、N错误！未找到引用源。
、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.与Ba(OH)2反应的离子方程式:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓3.常温下,下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是( A )A.N错误！未找到引用源。
、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、S错误！未找到引用源。
、N错误！未找到引用源。
C.Cu2+、H+、S2-、N错误！未找到引用源。
D.I-、Fe3+、K+、Cl-4.(2014·浙江卷,13)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、N错误！未找到引用源。
、Mg2+、Al3+、S错误！未找到引用源。
、N错误！未找到引用源。
、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:3N错误！未找到引用源。
+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al错误！未找到引用源。
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( B ) A.试样中肯定存在N错误！未找到引用源。
、Mg2+、S错误！未找到引用源。
和N错误！未找到引用源。
B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析:易知气体1为NH3,说明溶液中含有N错误！未找到引用源。
;溶液1中通CO2气体,会产生沉淀2,该沉淀中一定含有BaCO3,还可能含有Al(OH)3,这两种沉淀加H+均能溶解,所以由沉淀2加酸能溶解,不能确定或排除Al3+的存在;而溶液2的后续实验能证明溶液中含有N错误！未找到引用源。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应
HCO－ 3
H＋＋CO23－
解析：A 中电离方程式应为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ， 题中所给应为其在水溶液中的电离方程式，B 中 Na2CO3 是盐，为强电解质，C 中 SO3 为非电解质，A、B、C 均 错误；D 中 NaHCO3 为强电解质，完全电离，而 HCO－ 3 为 弱酸酸式酸根，部分电离，电离方程式应用“ ”，D 正确。 答案：D
解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A 错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液导 电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以 BaSO4为强电解质，D错误。
答案：B
题组二 电离方程式的书写
3．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是
()
A．NaHSO3
Na＋＋H＋＋SO23－
B．BaSO4===Ba2＋＋SO24－
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO24－
D．H2C2O4
2H＋＋C2O24－
解析：A 中 HSO－3 在溶液中不能完全电离；C 中 SO24－的 离子符号不能再用括号；D 中 H2C2O4(乙二酸)是二元弱 酸，应分步书写。 答案：B
4．写出下列物质的电离方程式。 (1)NH4Al(SO4)2：____________________________。 (2)Ca(OH)2：________________________________。 (3)NH3·H2O：_______________________________。 (4)NaCl：___________________________________。 (5)NaHSO4(水溶液)：_________________________。 (6)NaHSO4(熔融)：___________________________。 (7)Al2O3(熔融)：_____________________________。
近年高考化学复习 第2章 化学物质及其变化 第2课时 电解质离子反应复习练案 新人教版(2021年
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电解质离子反应一、选择题1．下列有关电解质的说法中正确的是错误!（ B )A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解［解析] 强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是导学号 25470168（ C )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH)3非电解质C12H22O11（蔗糖)BaSO4C2H5OH H2O[解析] A3BaSO4是强电解质,错误；D项中H2O是弱电解质，错误.3．（2016·上海闸北期末)用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是导学号 25470169( C ）A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢碘酸饱和溶液中通人少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气[解析] 首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===A gCl↓＋HNO3、4HI＋O2===2H2O＋2I2、2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。
2018版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应教师用书 新人教版
第二节 离子反应[基础知识自查]1．电解质和非电解质 (1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO 3、NaOH 、CaCO 3等 |弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等 2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。
如Na 2SO 4：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4， HClO ：＋＋ClO －。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O[应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？[提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3这些电解质而使溶液导电。
(2)CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质。
这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。
年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次2电解质离子反应课件201804242126
2．电解质的电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。 (2) 电 离 条 件 ： 酸 的 电 离 条 件 是 __溶__于__水____ ， 盐 和 碱 的 电 离 条 件 是 __溶__于__水__或__熔__融____，金属氧化物的电离条件是__熔__融____。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 _H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－__；_N_a_O__H_=_=_=_N__a_＋_＋__O__H_－_；_(N__H_4_)_2S_O__4_=_=_=_2_N_H__＋ 4_＋__S_O__24－。③(5)向aOH溶液中通入少量Cl2( )
① (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导 电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强 弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性 会增强。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：__H__＋_＋__A__lO__－ 2_＋__H_2_O____ 酸式电离Al(OH)3碱式电离_____A_l_3_＋_＋__3_O__H_－________。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 __N_a__H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－____ ， 在 熔 融 状 态 下 的 电 离 方 程 式 为 _N_a_H__S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如_N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__3－__，__H__C_O__－ 3____H_＋_＋___C_O__23－_。
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基础课时练(四) 电解质离子反应1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．NaCl固体B．液态H2SO4C．蔗糖D．熔融的NaOH答案：D2．下列叙述正确的是( )A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质答案：B3．(2018·青岛调研)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液解析：选C 根据反应HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O可看出HCO－3减少，CO2－3增多，结合选项，本题选C。
4．(2018·徐州调研)离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( )A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应答案：A5．(2017·广东广雅中学月考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：选D 浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋，A项错误；钠是活泼金属，与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，得不到金属铜，B项错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐，NaHCO3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，所以向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2发生沉淀的转化，离子方程式为3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋，D项正确。
6．(2017·天津期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．NaHCO3的水解反应：HCO－3＋H22－3＋H3O＋C．铁和稀硝酸反应后溶液pH＝1：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O解析：选D 金属钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；NaHCO3的水解反应为HCO－3＋H22CO3＋OH－，故B错误；铁和稀硝酸反应后溶液pH ＝1，说明硝酸过量，应该生成Fe3＋，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O，故D正确。
7．(2018·郑州一中检测)下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是( )①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钙溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水A．④⑤⑥B．②④⑥C．③④⑥D．①⑤⑥解析：选A ①盐酸少量生成Al(OH)3，盐酸过量生成Al3＋，①不符合；②碳酸钠少量时发生反应CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，碳酸钠过量时发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，故②不符合；③硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银，氢氧化银不稳定，立即变为氧化银，故③不符合；④苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，④符合；⑤碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，与量无关，故⑤符合；⑥硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝和硫酸铵，故⑥符合。
综上所述④⑤⑥符合，故选A。
8．下列书写的离子方程式中，正确的是( )A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO－4＋H2O===5VO＋2＋Mn2＋＋2H＋D．Fe2＋被空气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－解析：选C A项乙二酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；B项在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液，发生反应：H＋＋OH－===H2O，错误；C项反应原理符合客观事实，折写符合离子方程式的要求，正确。
D项Fe3＋与OH－不能大量共存，会继续发生反应产生Fe(OH)3沉淀，故错误。
9．(2016·北京卷，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na ＋、OH －C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH －D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性解析：选C 试题所涉及的化学方程式为：向Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液，Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O(反应ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液，Ba(OH)2＋NaHSO 4===BaSO 4↓＋NaOH ＋H 2O(反应ⅱ)，NaOH ＋NaHSO 4===Na 2SO 4＋H 2O(反应ⅲ)。
A 项，由题图可知曲线①在a 点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H 2SO 4完全反应时生成BaSO 4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确；B 项，曲线②中b 点进行的反应是反应ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO 4反应生成的NaOH ，正确；C 项，c 点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H 2SO 4，溶液显酸性，c 点曲线②表示NaOH 与NaHSO 4反应，且NaOH 还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na 2SO 4和剩余的NaOH ，溶液显碱性，所以c 点两溶液中含有OH －的量不相同，错误；D 项，a 点为Ba(OH)2和H 2SO 4完全反应时生成BaSO 4沉淀，溶液呈中性，d 点溶液中溶质只有Na 2SO 4，溶液也呈中性，正确。
10．(2018·新乡统考)某溶液中含有NH ＋4、SO 2－3、SiO 2－3、Br －、CO 2－3、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，则下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH ＋4、Na ＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了3个氧化还原反应A ．仅①②③④B ．仅②③④⑤C ．仅①③④⑤D ．都正确解析：选D 向该溶液中通入过量的Cl 2，SO 2－3可以被氯气氧化为硫酸根离子，SiO 2－3和氯水中的HCl 反应生成硅酸胶状物，②正确；CO 2－3和氯水中的HCl 反应生成二氧化碳气体，③正确；Br －被氯气氧化为溴单质，溶液颜色变深，④正确；Cl 2溶于水也会和水反应，属于氧化还原反应，⑤正确。
根据以上分析知①也正确，故选D 。
11．(2018·大连双基测试)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．用石墨作电极电解CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑B ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：选C 用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，离子方程式为2Cl－＋Cu2＋=====通电Cu＋Cl2↑，故A错误；0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3·H2O，离子方程式为NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故B错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH －===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，故D错误。
12．(2018·合肥检测)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )222错误；B项，NaOH足量，以Mg(HCO3)2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO2－3，错误；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO2－4＋Cl－，错误；D项，1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，n(AlO－2)∶n(H＋)＝2∶5，反应的离子方程式为2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确。
13．(2018·甘肃天水一中段考)试回答下列问题：(1)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因： _________________________________。
(2)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。