有机化学方程式(70个)

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有机化学常用反应方程式汇总

有机化学常⽤反应⽅程式汇总光照光照光照光照⾼温CaO△催化剂加热、加压催化剂△催化剂有机化学⽅程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2ONaOHH 2O 醇△140℃催化剂△24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸CH2－CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO 252. C12H22O11+H2O C6H12O66蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+→24光HClClCHClClCH+→+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18．19．20．21．⾼中有机化学知识点总结 1．需⽔浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、⼄酸⼄酯的⽔解（3）苯的硝化（4）糖的⽔解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不⾼于100℃的条件下反应，均可⽤⽔浴加热，其优点：温度变化平稳，不会⼤起⼤落，有利于反应的进⾏。

有机化学方程式汇总(详)

39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O（消去反应）
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O （取代反应）
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
（浓硫酸:催化剂，脱水剂）
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O

高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)

高中有機化學方程式匯總1. CH4 + Cl 2光照CH3Cl + HCl2. CH3Cl + Cl 2光照CH2Cl2 + HCl3. CH2Cl + Cl 2光照CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl2光照CCl4+ HCl5. CH4高温 C +2H26.C H催化剂 C H+ C H3418161688加热、加压4 ↑+ Na233CaOCH7. CH COONa + NaOH△CO8. CH2 = CH2 + Br2CH2Br—CH2Br9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH22+ HBr催化剂CH3—CH2Br 10. CH = CH△22+ H2催化剂CH3—CH311. CH = CH△22催化剂[ CH 2—CH2]n12. nCH = CH13. nCH =CH-CH=CH2催化剂[CH -CH=CH-CH ]22 2 n14. 2CH2 = CH2 + O2催化剂2CH3CHO15. CH≡CH + Br 2CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－ CHBr 217. CH≡CH + HCl催化剂H 2C = CHCl△18. nCH2 = CH[ CH2－CH ] nCl Cl19.CH≡CH + H 2O 催化剂 CH3CHO20.CaC2 + 2H2OCH ≡CH↑+ Ca(OH)221.催化剂Br + HBr + Br222.+ HO－NO2浓硫酸NO2+H2O△23.+ HO－SO3H △SO3H+H 2O24.+ 3H2催化剂△CH3CH325.+3HO－NO2催化剂O2N NO2+3H O226.→NO3CH≡ CH227. CH3CH 2Br + H2O NaOH CH 3CH2OH + HBr28. CH3CH 2Br + NaOH H 2O CH 3CH2OH + NaBr29. CH3CH 2Br+ NaOH醇CH2 = CH2 + NaBr +H 2O△30.2CH3CH 2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑31.2CH3CH 2OH+O2催化剂2CH3CHO + 2H2O △32OH浓硫酸CH2= CH2↑+ H2O32. CH CH170℃33.C2H5OH+C2H5OH 浓硫酸C2H5OC2H5+H2O140℃34.OH+NaOH ONa+H2O35.OH+H2O O－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+ NaHCO3OH OHBr↓Br+3HBr37．+3Br2Br催化剂CH3CH2OH 38. CH3CHO + H 2△催化剂2CH3COOH 39. 2CH3CHO + O2△40. CH3CHO+2Ag(NH 3)2 OH △↓ +3NH3+H2O CH3COONH 4+2Ag41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu 2O↓ +2H 2O42. 2CH3COOH+2Na2CH 3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH浓硫酸 CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O△ 48. CH 3COOCH 2CH 3 +NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COO H →[ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6 H 12O 6 (s) + 6O 2 (g)6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6 H 12O 6 催化剂2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O 催化剂 C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂2C 6H 12O 6麦芽唐葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂 n C 6H 12O 6 淀粉葡萄糖 6 10 5 ) n 2 O 催化剂 6 12 6 55. (C H O + nH △n C H O 纤维素葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2催化剂 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 加热、加压C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2O O CH 2-OH 58. CH 2OH COOH+CH 2OH COOHC — C 浓硫酸 O O 2 △光CH 2－ CH 2 1．CH 4Cl 2 HCl CH 3 Cl CH 3Cl Cl 2光 HCl CH 2 Cl 2 2．3．4．5．6．7．8．CH 2CH CH CH 2Br29．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH 2 (CHOH ) 4 CHO2Ag (NH 3 ) 2 OH HOCH 2 (CHOH )4 COONH 42Ag3NH 3H 2O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1 ）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解（5 ）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 ℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

有机化学方程式汇总

有机化学方程式汇总“形形色色”的酯化反应1、一元羧酸与一元醇的酯化反应：RCOOH＋HOR′RCOOR′＋H2O 甲酸与甲醇2、多元醇与一元羧酸的酯化反应(乙二醇和乙酸)1：1反应1：2反应3、多元羧酸与一元醇的酯化反应(乙二酸和乙醇)1：1反应1：2反应4、多元羧酸与多元醇的酯化反应(乙二酸和乙二醇)1：1成链状1：1成环状成聚酯5、羟基酸的酯化反应(乳酸)两分子乳酸酯化成链状两分子乳酸酯化成环状一分子乳酸酯化成环状乳酸的缩聚反应1 乙酸乙酯的酸性水解2 乙酸乙酯的碱性水解3 乙酸苯酯的碱性水解有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应 (烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应)1甲烷的燃烧反应CH 4＋2O 2−−→−点燃CO 2＋2H 2O 2 甲烷的取代反应CH 4＋Cl 2−−→−光照CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋Cl 2−−→−光照CHCl 3＋HCl CHCl 3＋Cl 2−−→−光照CCl 4＋HCl3 乙烷的取代反应 CH 3CH 3＋Cl 2−−→−光照HCl ＋CH 3CH 2Cl (还有其他的卤代烃) 5 甲烷的高温分解 CH 4−−→−高温C ＋2H 26 烷烃的燃烧通式C n H 2n+2＋21n 3+O 2−−→−点燃nCO 2＋(n+1) H 2O7烷烃裂解(裂化)反应C 16H 34−−→−高温C 8H 16＋C 8H 16C 16H 34−−→−高温C 14H 30＋C 2H 4 C 16H 34−−→−高温C 12H 26＋C 4H 8乙烯的化学性质 (易氧化，可使酸性高锰酸钾褪色，易加成，易加聚) 1 乙烯的制备 CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2===CH 2↑＋H 2O 2 乙烯的燃烧反应 CH 2=CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O3 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 4―→10CO 2＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 2O4 乙烯与溴水加成 CH 2==CH 2＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CH 2Br5 乙烯与水加成 CH 2==CH 2＋H 2O 加热、加压催化剂−−→−CH 3CH 2OH 6 乙烯与氯化氢加成 CH 2==CH 2＋HCl ∆−−→−催化剂CH 3CH 2Cl 7 乙烯与氢气加成 CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 38 乙烯的加聚反应 n CH 2==CH 2−−→−催化剂9丙烯与溴水加成CH 2==CHCH 3＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CHBrCH 310 丙烯和溴化氢加成 CH 2==CHCH 3＋HBr −−→−催化剂CH 3—CHBrCH 311 烯烃的燃烧通式 C n H 2n ＋3n2O 2−−→−点燃n CO 2＋n H 2O 121,3—丁二烯与溴水的1,2加成13 1,3—丁二烯与溴水的1,4加成141,3—丁二烯与溴水的1:2加成CH 2=CHCH=CH 2＋2Br 2―→CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br15 1,3—丁二烯的加聚16 异戊二烯的加聚17烯烃与酸性高锰酸钾、臭氧反应R —CH==CH 2+−−→−HKMnO 4RCOOH ＋CO 2↑ R 1—CH==CH —R 2OH Zn O23/−→−R 1CHO ＋R 2CHO1 实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O ―→C 2H 2↑＋Ca(OH)2 2 乙炔的燃烧反应 2CH≡CH ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O3 乙炔与氢气加成 HC≡CH ＋H 2∆−→−NiCH 2==CH 2，CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 34 乙炔与溴水加成 HC≡CH ＋Br 2―→CHBr ==CHBr ，CHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 25 乙炔与氯化氢加成 HC≡CH ＋HCl ∆−−→−催化剂CH 2==CHC l (氯乙烯) 6 乙炔与水加成 HC≡CH ＋H 2O −−→−催化剂CH 3CHO 7 氯乙烯的加聚反应 nCHCl ＝CH 2−−→−催化剂8 乙炔的加聚反应n HC≡CH −−→−催化剂 1 苯的燃烧反应 2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 2 苯与液溴的取代3 苯与浓硝酸的取代 CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+4 苯环的磺化反应HSO 3−−−→−-+C80~C 703..H SO HO OH 2+5 苯与氢气加成6 甲苯的燃烧反应 C 7H 8+9O 2−−→−点燃7CO 2+4H 2O 7甲苯被酸性高锰酸钾氧化+−−→−HKMnO 48乙苯被酸性高锰酸钾氧化(与苯环直接相连的碳上必须有氢原子，无论侧链有多长，均将烃基氧化为羧基)9 甲苯与浓硝酸的取代10 甲苯与液溴的取代11 甲苯与氯气的光照取代1 溴乙烷水解成醇 CH 3CH 2—Br ＋NaOH ∆−→−水CH 3CH 2—OH ＋NaBr 2溴乙烷消去成烯CH 3CH 2Br ＋NaOH ∆−−→−乙醇CH 2==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O1 乙醇和钠的置换反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2 乙醇和镁的置换反应 2CH 3CH 2OH ＋Mg ―→(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑3 乙醇的燃烧反应 CH 3CH 2OH ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O3 乙醇的催化氧化 2CH 3CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CHO ＋2H 2O4 正丙醇催化氧化 2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O5 异丙醇催化氧化 2＋O 2∆−−→−AgCu /2＋2H 2O6 乙醇直接被氧化成乙酸 CH 3CH 2OH −−−−−−−→−酸性重铬酸钾酸性高锰酸钾/CH 3COOH7 乙醇分子间脱水成醚 C 2H 5OH ＋HOC 2H 5 C︒−−→−140浓硫酸C 2H 5OC 2H 5＋H 2O 8 乙醇与浓氢卤酸的取代 CH 3CH 2OH ＋HBr −→−∆CH 3CH 2Br ＋H 2O9乙醇与酸的酯化反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O10 乙醇的消去反应 CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2===CH 2↑＋H 2O 苯酚的化学性质1 苯酚的电离 C 6H 5OHC 6H 5O －＋H ＋2 苯酚与金属钠的反应OH2→+Na 22ONa↑+2H 3 苯酚与氢氧化钠的反应4 苯酚与碳酸钠的反应OH→+32CO NaONa3NaHCO +`5 苯酚钠与碳酸反应6 苯酚钠与盐酸反应7苯酚与浓溴水的取代反应8苯酚与浓硝酸的硝化反应9酚类的显色反应10 苯酚与乙酸酯化反应11苯酚与氢气的加成反应12 苯酚与甲醛的缩聚反应醛的化学性质1 乙醛与氢气的加成 CH 3CHO ＋H 2∆−→−NiCH 3CH 2—OH2 乙醛的催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2∆−−→−催化剂2CH 3COOH 3 乙醛的银镜反应 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 4 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOHCH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O5 乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应 CH 3CHO −−−−→−+)(4H KMnO CH 3COOH6 乙醛与溴水反应 CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O ―→CH 3COOH ＋2HBr7 乙醛的燃烧反应 2CH 3CHO ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋3H 2O8 甲醛与氢气的加成 HCHO ＋H 2 ∆−→−NiCH 3OH9甲醛的银镜反应HCHO ＋4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3＋4Ag↓＋6NH 3＋2 H 2O10 甲醛与Cu(OH)2反应 HCHO ＋4Cu(OH)2＋2NaOH −→−∆Na 2CO 3＋2Cu 2O↓ +6H 2O11 丙酮与氢气的加成＋H 2∆−→−Ni1 乙酸与金属钠反应2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ 2 与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO ＋2CH 3COOH ―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O 3 乙酸与烧碱反应 CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O 4 乙酸与弱碱反应 CH 3COOH ＋NH 3·H 2O ―→CH 3COONH 4＋H 2O 5 乙酸与纯碱反应 2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 6 乙酸与小苏打反应 CH 3COOH ＋NaHCO 3―→CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 7 乙酸与乙醇的酯化反应 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O8 乙醇与硝酸的酯化反应 C 2H 5OH ＋HONO 2∆−−→−浓硫酸C 2H 5—O —NO 2(硝酸乙酯)＋H 2O 9乙醇与硫酸的酯化反应C 2H 5OH ＋HO —SO 3H −−→−C 。

有机化学方程式(70个)

有机化学基础反应方程式汇总 1.甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应CH 4+ClCH 3CH 2Cl 2CHCl 3（32.乙烯(（1（2（3CH 3CH CH 3CH n CH 2＝3.乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2催化剂H 2C ＝CH2图3乙炔的制取与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2＝CHCl催化剂[CH2—]n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂[CH＝CH]n4.1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2与溴5.苯（1（2（制溴苯）+HO—苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。

+HO—（3）加成反应（环己烷）6.甲苯（1（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

CH3CH3BrCH3Br+Br2Fe(或 )+HBr(本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)CH3|+3HNO 浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O3。

(完整版)有机化学方程式汇总

有机化学反应方程式汇总1. 甲烷与氯气CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （分步取代）2. 甲烷的燃烧3. 烷烃的燃烧通式4. 甲烷的热分解 CH 4−−→−高温C+2H 25. 烷烃的热分解6. 乙烯实验室制法 CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑（浓硫酸:催化剂，脱水剂）7. 乙烯的燃烧8. 乙烯通入溴水中9. 乙烯和氢气加成10. 乙烯和HCl 的反应 11. 乙烯水化制乙醇 12. 乙烯催化氧化制备乙醛13. 乙烯的加聚反应 14. 制取聚丙烯 CH 4 + 2O CO 2 + 2H 2O燃烧C n H 2n+2 + O n CO 2 + (n + 1)H 2O 3n+1 2燃烧△C 4H C 2H 4+C 2H 6△C 4H CH 4 + C 3H 6CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O点燃2CH 2=CH 2 + O 2CH 3CHO催化剂加热加压CH 3CH=CH 2 + H CH 3CH 2CH 3催化剂CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2BrCH 2=CH 2 + HCl CH3CH 2Cl 催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂―CH 2―CH 2―nn CH 2=CH 2催化剂―CH 2――nn CH 2=CH ―CH 催化剂15. 1,3-丁二烯的加成反应 1,2加成1,4加成完全加成16. 1,3-丁二烯的加成反应 17. 乙炔的制取 CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)218. 乙炔的燃烧19. 乙炔通入溴水中20. 乙炔与氢气的加成反应21. 乙炔水化制备乙醛22. 聚氯乙烯的制备23. 苯的燃烧 24. 苯与液溴反应（FeBr 3作催化剂）25. 苯的硝化反应Cl+ Cl 2催化剂+ Cl 2催化剂Cl+ 2Cl 2催化剂Cl ClCl―CH 2―C=CH ―CH 2―nn CH 2=C ―CH=CH 2催化剂CH 3CH 32 C 2H 2 + 5 O 4 CO 2 + 2 H 2O (l) + 2600 kJ点燃1, 2 - 二溴乙烷HC CH +Br BrC C Br Br H H 1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷+Br BrC C Br BrH H C C Br Br H Br Br H 催化剂HC CH+H 2H 2C CH 2CH ≡CH + HCl CH 2=CHCl 催化剂氯乙烯CH ≡CH + H 2O乙醛3C C OH 催化剂聚氯乙烯H 2C CHCln －CH 2－CH －－Cln 点燃+ 15 O 12 CO 2 + 6 H 2O2+ Br 溴苯NO 226. 苯的磺化反应27. 苯与氢气加成生成环己烷28. 苯与氯气的加成反应29. 苯的同系物被高锰酸钾酸性溶液氧化30.甲苯和氯气的取代反应31. 甲苯的硝化反应32. 甲苯和氢气的加成反应33. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr34. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O35. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑36. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O37. 乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH +3O 2→2CO 2 + 3H 2OH 2O,△ Cu △醇 △HO SO 3+△+ H 2O3H 苯磺酸催化剂2△ClCl Cl ClClCl + 3 Cl 2光照C H KMnO 4 (H +)CH 3HO NO 2+ 3浓硫酸+ 3 H 2OCH 3NO 2NO 2O 2N2,4,6-三硝基甲苯 (TNT)+ 3 H CH 3CH 3CH 3CH 3Cl+ Cl + HClFeCH 3ClCH 3+ Cl + HClFe38. 乙醇与浓氢溴酸的反应 CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br + H 2O39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 ↑+H 2O （消去反应）2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+ H 2O （取代反应）40. 苯酚的电离方程式 41. 苯酚与NaOH 溶液反应42. 苯酚与金属钠反应 43. 苯酚和碳酸钠溶液反应44. 苯酚钠和盐酸反应 45. 苯酚钠溶液中通入CO 2气体46. 苯酚和浓溴水反应（苯酚的定性检验和定量测定方法）47. 苯酚的硝化反应48. 苯酚与FeCl 3溶液49. 苯酚的加成反应浓H 2SO 4 140℃OH电离O -+ H+OH + NaOHONa + H 2OOH 2 + 2Na ONa 2 + H OH + Na 2CO ONa + NaHCO 3+ HCl OH + NaClONa + CO 2 + H 2OH + NaHCO 3ONa OH+ 3 HNO + 3 H 2OOHNO 2O 2NNO 2浓硫酸苦味酸OHFeCl 3溶液紫色,易溶于水的物质OHOH+ 3 H 2Ni环己醇OH+ 3 Br OHBr BrBr+ 3 HBr50. 苯酚的缩聚反应n + n + n H 2O2OHH C OH n51.苯酚的酯化反应52. 乙醛的加成反应(还原反应) 53. 乙醛的氧化反应—燃烧反应54. 乙醛的催化氧化反应 55. 乙醛与银氨溶液的反应 ③ CH 3CHO + 2 [Ag(NH 3)2]+3COO - + NH 4+3 + H 2O56. 乙醛与Cu(OH)2悬浊液反应57. 乙醛的制备方法乙醇氧化法乙烯氧化法乙炔水化法58. 醛的加成反应(还原反应)59. 醛的催化氧化反应OH+ CH 3COOH + H 2OOOCCH3乙酸酐CH 3CHO + H 23CH 2OH 2CH 3CHO + 5O 4CO 2 + 4H 2O点燃2 CH 3CHO + O 3COOH① Ag + + NH 3·H 2O AgOH + NH 4+② AgOH + 2 NH ·H 2O [Ag(NH3)2]+ + OH - + 2 H 2O2 CH 3CH 2OH + O 3CHO + 2 H 2O + H 23CHOHC CH 2 + O 22 CH 3CHO 加热加压H 2C CH 2催化剂2R―CHO + O 2―COOHR ―CHO + H 2―CH 2OHCH 3CHO + 2 Cu(OH)23COOH + Cu 2O + 2 H 2OCu 2+ + 2 OH - Cu(OH)260. 醛与银氨溶液的反应 61. 醛与Cu(OH)2悬浊液反应 62. 甲醛的银镜反应 63. 甲醛与Cu(OH)2悬浊液反应 64. 乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O65. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O66. 乙二酸和乙二醇反应C ―OH ∣C ―OH OOHO ―CH 2∣HO ―CH 2+ + 2H 2O 浓硫酸C C O CH 2CH 2O O OnHOOC ―COOH + nHOCH 2―CH 2OH + 2nH 2O ―C ―C ―OCH 2―CH 2O ―O On浓硫酸67. 乙醇和硝酸酯化CH 3CH 2OH + HNO 3 CH 3CH 2ONO 2 + H 2O浓硫酸68. 乙酸乙酯的水解CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 稀硫酸CH 3COOC 2H 5 + NaOH ==== CH 3COONa + CH 3CH 2OH69. 甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa ＋2Ag(NH 3)2OH NH 4OCOONa +2Ag ↓＋3NH 3↑＋H2O浓硫酸△R ―CHO + 2Cu(OH)2 R ―COOH + Cu 2O ↓ + 2H 2OR ―CHO + 2Ag(NH 3)2OH R ―COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O HCHO + 4 Cu(OH)2 CO 2 + 2 Cu 2O + 5 H 2O HCHO + 4 [Ag(NH 3)2]+ + 4 OH - (NH 4)2CO 3 + 4 Ag + 6 NH 3 + 2 H 2O70.甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O71.葡萄糖的银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O72.葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O 73. 蔗糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂C 6H 12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖74. 麦芽糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖75. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖76. 纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6纤维素葡萄糖77. 工业制取肥皂(皂化反应)C17H35COO―CH2∣C17H35COO―CH∣C17H35COO―CH2+ 3NaOH 3 C17H35COONa +HO―CH2∣HO―CH∣HO―CH278.油酸甘油酯硬化79.工业制造乙苯 + CH2=CH280.制造硝酸纤维的反应81.甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O82.甘油制取炸药83.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂代表物之间的转化关系：CH3CH3CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH 2OHCH 2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH[ CH2—CH ]nClCH3CHO CH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO。

有机物化学方程式

有机物化学方程式1.甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)2.甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。

）4.实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）5.乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）6.乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br7.乙烯和水CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （条件为催化剂）8.乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl9.乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）10.乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）11.氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）12.实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）13.乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）14.乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br415.乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl216.乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）17.实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑18.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合19.苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）20.苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr21.苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）22.苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）23.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）24.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）25.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）26.两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 27.乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O28.乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H229.乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O30.乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH31.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑32.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O33.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O34.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）一．烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)

Ca催化催催化催化催催催高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO催化催NaO催化15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr217. CH≡CH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] nCl Cl19. CH≡CH + H2O CH3CHO20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2－2 +H2O－SO33H+H2O225. +3HO－NO22O26. 3CH≡H醇催化浓硫浓硫BrOH催化催化△27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O2O O－+H3O+233738. CH3CHO + H2 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH△催催催40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ +Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 33COO)2Cu + 2H 2O+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6催催化催化+浓硫+ 2H O O C —O OCH －麦芽唐葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素葡萄糖 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

有机化学方程式(70个)68354

有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸170℃2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

2.与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应点燃△催化剂加热加压催化剂CH 2－CH 2图2 乙炔的制取催化剂 △乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

4.66222 （2）取代反应 ①苯与溴反应（溴苯） ②硝化反应点燃+Br 2 +HBrFeBr 3—Br+HO —NO 2 +H 2O（硝基苯）（3）加成反应（环己烷）。

5.甲苯（2）催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）（3）取代反应乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O分子间脱水：2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）浓H 2SO 4 50～60℃—NO 2+3H 2 Ni△ Cu 或Ag△ 浓硫酸140℃△酯化反应：CH 3COOH+C 2H 5O H CH 3COOC 2H 5+H 2O （可逆）（4）消去反应（分子内脱水），浓硫酸做催化剂、吸水剂，加热到170℃生成乙烯。

CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O8.苯酚：无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味，熔点9.（1）加成反应乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：|| 催化剂 △O ||催化剂 △△浓硫酸170℃浓硫酸ΔCH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。

(完整版)有机化学反应方程式汇总

浓硫酸△ 有机物类别官能团主要化学性质烷烃——取代反应：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl烯烃碳碳双键加成反应： CH 2=CH 2＋HBr催化剂 △CH 3－CH 2Br ，（还可与Br 2、H 2O 、H 2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH 2=CH 2催化剂－[CH 2－CH 2氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（同时生成CO 2）炔烃碳碳三键同烯烃芳香烃苯——取代反应： FeBr 3加成反应：苯的同系物——取代反应：氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（与苯环相连的C 上有H 时统一被氧化为苯甲酸）卤代烃 —X取代反应：CH 3CH 2Br+NaOHH 2OCH 3CH 2OH+NaBr消去反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 醇—OH与活泼金属反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑取代反应：CH 3CH 2OH+HBr△CH 3CH 2Br+H 2O 消去反应：CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O氧化反应：2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O醛—CHO还原反应（加成反应）：CH 3CHO+H 2催化剂 △CH 3CH 2OH氧化反应：2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOHCH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH△CH 3COONH 4+2A g ↓+3NH 3+H 2OCH 3CHO+2C u (O H )2 +NaOH△CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O羧酸 —COOH 酸的通性：如CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑酯化反应：CH 3COOH+ CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯—COO —水解反应：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+ CH 3CH 2OH酚弱酸性：取代反应：光照+HNO 3—NO 2 +H 2O浓硫酸 △OHOH + NaOH ONa + H 2O OH+3Br 2OHBrBrBr+3HBr↓ 乙醇+HBr＋Br 2 Br —CH 3 +3HNO 3 CH 3NO 2O 2N NO 2+3H 2O +3H 2Ni反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2BrHX “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBr催化剂△H3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2OH2O “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2O催化剂△H3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2O催化剂△CH3COOH+CH3OHNa 醇、苯酚、—COOH置换反应2CH3CH2OH+ 2Na 2CH3CH2ONa+H2↑NaOH 苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH△CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2催化剂△H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO +H2催化剂△CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓光照取代反应烷烃、苯环+3H2Ni。

高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)

淀粉
葡萄糖
55.
(C6H10O5)n
+
nH
2O
催化剂 △
纤维素
n C6H12O6
葡萄糖
56.C 17H 33COO-CH 2
催化剂
C17H33COO-CH +3H 2 加热、加压
C17H33COO-CH 2
C17H35COO-CH 2 C17H 35 COO-CH C17H 35COO-CH 2
57. C 17H35COO-CH 2
C8H18 + C8H16
7. CH3COONa + NaOH CaO CH4↑+ Na2CO3
△
8. CH2 = CH2 + Br2
CH2Br—CH2Br
催化剂
9. CH2 = CH2 + H2O
CH3CH2OH
10. CH2 = CH2 + HBr 催化剂 CH3—CH2Br
△
11.
CH2
=
CH2
3 NH 3 H 2O
18． 19． 20． 21．
高中有机化学知识点总结
1 ．需水浴加热的反应有：（ 1 ）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解
（ 5 ）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定
凡是在不高于 100 ℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大
H 2O
28. CH3CH 2Br + NaOH
CH 3CH2OH + NaBr
29. CH3CH 2Br+ NaOH
醇 △
CH2 = CH2 + NaBr +H 2O

有机化学常用反应方程式汇总情况

光照光照光照光照高温CaO△ 催化剂加热、加压催化剂催化剂 △催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂 △催化剂催化剂浓硫酸△ △有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2NCH 3催化剂NaOHH 2O醇△ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃ OHBrBr OH催化剂△ 催化剂 △ △△ Br催化剂△24. + 3H 225. +3HO －NO 2 +3H 2O 26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O 35. OH+H 2O O －+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△ 催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压 +浓硫酸 △+ 2H 2OO O C — COOCH 2－CH 244. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。