高考第一轮复习——氧族元素(习题+解析)
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课程信息【本讲教育信息】一.教学内容：氧族元素二.教学要求：1.了解氧族元素的原了结构与其单质和化合物性质的递变关系，常识性地了解臭氧和过氧化氢以及保护臭氧层的意义。
2.了解SQ的物理性质，掌握SQ的化学性质，以及对空气的污染和防治。
3.掌握浓H2SO4的物理性质和化学性质，了解H2SO4的用途，掌握SO}'的检验方法。
4.了解与化学有关的环境知识，增强环境保护意识。
三.重点、难点：1.SO?的化学性质。
2.浓H2SO4的化学性质。
3.SO訂的检验。
四.知识分析：1.SQ和CQ的鉴别：SO?类似于C02,通入澄清石灰水屮会生成片色沉淀CaSO3,当SQ过量时白色沉淀会消失，因为CaSO. A J S02反应生成可溶的Ca{HSO.）2,所以不能用澄清石灰水鉴别S02 和CO2O要鉴别两者应利用性质的不同，SO?区别于CO?之处有：刺激性气味，具有还原性，具有漂白性等，具体可用下列方法：（1）闻气味：有刺激性气味为SO》,无味为C02O（2）利用SQ的漂口性：将两气麻分别通入詁红试液，使站红试液褪色的是SQ，反之为C02 O（3）利用SQ的还原性，可用以下方法：a.用KMnO斗溶液：使KM/Q紫红色褪色的为S0“反之为C02 ob.用时2水：使黄色（或橙黄色）於2水褪色的为SQ，反之为CQ。
反应：SO? + Bq +2並0 = 2HBr + 时0斗c.用陀C7；溶液：使棕黄色陀（乙溶液褪色的为SQ，反之为C0“d.用HNO,酸化的加（NQ）2溶液：将两气体分别通入该溶液屮，生成口色沉淀的是S02,反Z为C02o反应为：2HN0. + S02 = H2SO4 + 2NO2B CI（NOJ2+HQO4 = BC1SO4I+2HNO5（4）利用SO2的氧化性：将两气体分别通入氢硫酸溶液小，生成浅黄色沉淀的是S（?2, 反之为co?,反应为:S02 +2H2S = 3Sl+2H2O由上述可知，SQ与C02k本质区别在于：SQ的S元素为+4价，但处于中间价态，既有氧化性乂有还原性，且以还原性为主；CO?的C元索虽然也为+4价，但是C元索的最高价态，无还原性，而H•请同学回忆CQ的化学性质即可发现，CO?虽冇氧化性，但很弱, 宫y 曰须在高温加热等条件下才有所体现，如C + CO2—2CO O2.儿种具冇漂白性的物质（1）HCIO、浓HNO3、比°2、因其具有强氧化性，可将有机色素氧化成稳定的无色物质，所以具冇漂白性，而R这种漂白是不可逆的，长久的。
高考第一轮复习 《氧族元素》
高考第一轮复习《氧族元素》课题一氧族元素考点一氧族元素的性质递变规律教材解读P85《全线突破》基础热身『例1』下列关于氧族元素的叙述错误的是（）A.实验室课用无挥发性的浓硫酸和金属硒化物制取H2SeB.压硫酸、硫酸和碱反应，都可能生成正盐和酸式盐C.碲的原子半径小于碲的离子半径D.硒酸的酸性比高氯酸弱牛刀小试1.下列关于氧族元素的叙述正确的是( )A.氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物B.气态氢化物的沸点随氧族元素核电荷数的增加逐渐增大C．氧族元素固体单质都不导电D．氧族元素中氧的非金属性最强2．VCD光盘上的记录材料可以在光照下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
碲的某种化合物是常用VCD光盘记录材料之一。
对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是（）A．碲位于元素周期表中的第六周期VIA族B．碲的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸的酸性弱C．H2Te不如H2S稳定D .单质碲为导电性比硒强的固体考点二臭氧（O3）性质的考查教材解读P85《全线突破》基础热身『例2』（2005年北京。
6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是（）A．臭氧荷氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变篮C.臭氧的存在对人体有益无害D.臭氧使很好的消毒剂和脱色剂牛刀小试1.清晨，松树林中的空气格外清新，使因为有极少的氧气变成臭氧，反应式为：302＝＝203。
下列说法正确的是（）A．这是一个化合反应 B.产生的臭氧有毒，会严重影响人的身体健康C．这是一个氧化还原反应 D．产生的臭氧与氧气是同素异形体2.有关臭氧的说法中错误的是①O3具有特殊臭味，因此被称为“臭氧”②O3可以用于漂白和消毒③O3比O2在相同条件下密度大，比氧气易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤空气中高压放电、高压电机、复印机工作都会有O3生成⑥空气中微量的O3可以刺激中枢神经，加速血液循环，因此空气中O3含量越多越好⑦NO和氟氯昂（CCl2F2）会促使O3分解A．①②③B。
《氧族元素》的高考题(PPT)3-2
6.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅， 冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加 热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却 后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时 溶液由无色变为红色的原因是：
2.有导关致的下是列现象的主要原因与排放SO2
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞 D.温室效应
3.目前我国许多城市和地区定期公布
空气质量报告，在空气质量报告中，
一般不涉及
A.SO2 C.CO2
B.NO2 D.可吸入颗粒物
年后消失。但类似“Sotra”冰火山却能够提供类似的资源，它在爆发时会释放出甲烷和乙烷等气体。科学家推测，土卫六每年就会有像“Sotra”一样的冰火 山喷发，这样就会为土卫六的大气及时补给甲烷气体。科克表示，这个发现可以很好的解释为何外行星的大气中富含甲烷气体。[]甲烷生命美国宇航局发布 的新闻称在土卫二上发现了冰下海洋，总蓄水量甚至比地球还多，我们有理由相信在土星庞大的卫星群中还拥有更加奇特的卫星。土卫六就是一颗颇有争议 的卫星，此前科学家在土卫六上发现了风的痕迹，这暗示土卫六上的液态烷烃海洋表面可能出现波浪，相比较土卫二而言，土卫六简直是太阳系内恶劣的星 球之一，虽然土卫六上没有液态水，但科学家仍然想知道其烷烃海洋中是否存在生命。科学家发现土卫六的大气压力是地球的.倍，但引力环境却比较弱，如 此低的引力却能够保持浓厚的大气确实是一个奇迹。根据卡西尼土星探测器的数据，土卫六大气令人窒息，拥有9%的氮气和%的甲烷，因此土卫六的大气是 不能呼吸的。如果你有幸抵达土卫六的表面，那么可能不需要穿着加压太空服，由于.倍的大气压力比较接近地球的气压，你只要借助呼吸面罩和防寒宇航服 即可。在土卫六；https:// 新视觉 ； 的表面看天空，几乎满眼都是土星的影子，大约三分之一至二分之一的天空都被土星的身影填满，十 分科幻。土卫六的引力大约是地球的%，仅仅比月球的引力场弱一些，表面平均温度能够到达零下9华氏度，大约为零下79摄氏度。土卫六也是一颗被潮汐锁 定的卫星，其一面永远朝向土星，这与我们的月球一样，只有一面朝向地球。土卫六是太阳系内极少数拥有表面液态物质的天体，科学家认为液态烃海洋中 可能存在生命，康奈尔大学的研究人员甚至模拟出一种能够在土卫六海洋中生存的生命，它们以甲烷为能量来源。不过土卫六上是否存在外星生命还需要实 地考察，如果有一天探测器能抵达土卫六的烷烃海洋下方，或许能够确认这里是否有生命。[]存在生命迹象编辑据美国太空网报道，在过去年里，科学家已 知道一种叫做索林斯(tholins)的复杂碳化合物存在于彗星和太阳系其他行星的大气层中，理论上，索林斯可以与水进行叫做水解的化学反是生命形式出现的早期阶段，比如被称为生命起源前的混合物。土卫六是土星最大的一颗 卫星，它主要是由冰物质构成的。许多冰在陨星碰撞或地下活动中可能融化，生成“冰火山”喷射出包括混合氨气和水的“岩浆”。是否形成于土卫六大气 层中
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：氧族元素
微专题·大素养❾ 氧族元素【知识基础】1.氧族元素的递变规律 （1）氧族元素概况 包括氧（O ）、硫（S ）、硒（Se ）、碲（Te ）、钋（Po ）、（Lv ）六种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、为金属。
特别提醒①除K ＋、Na ＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS 、ZnS 、CuS 等。
②金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO 2，如：2ZnS ＋3O 2=====△2ZnO ＋2SO 2。
2.臭氧3.过氧化氢（1）结构特别提醒①除MnO2外，Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也均能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中的快。
②H2O2作氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。
4.Se、Te及其化合物（1）硒及其化合物的性质①单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
②SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。
③亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2：H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸：H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。
（2）碲及其化合物的性质①碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
②TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。
③TeO2（H2TeO3）具有氧化性和还原性H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋TeH2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl（3）硒和碲的化合物均有毒。
5.SOCl2、S2Cl2的制备及性质（1）亚硫酰氯（SOCl2）①SOCl2的结构式为，易发生水解反应：（由于生成的H2SO3易分解为SO2和H2O，所以总反应方程式为SOCl2＋H2O===2HCl ＋SO2↑）。
2011高考化学一轮复习精练17《氧族元素》
ks5u2011高考化学一轮复习精练习题精练1.按核电荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是( )①单质的熔点②元素的非金属性③氢化物的还原性④与H2反应的能力⑤+6价氧化物对应水化物的酸性⑥阴离子的半径A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.①③⑥解析：氧族元素中随核电荷数的增加，其性质呈规律性变化，单质的熔沸点、原子半径、阴离子半径及阴离子的还原性等均递增，而元素的非金属性、单质氧化性、与H2化合的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性及其气态氢化物的稳定性等均递减。
答案：D2.下列说法不正确的是( )A.硫是一种黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：此题全面考查了硫的存在和性质。
硫是一种黄色不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是SO2，SO2被氧气氧化为SO3必须是在有催化剂存在的条件下进行。
答案：D3.下列物质不能由单质直接化合生成的是( )①SO2②SO3③CS2④Fe2S3⑤CuS ⑥Al2S3A.①③⑤B.③④C.②④⑤D.①②⑤⑥解析：本题主要考查S单质的性质及其与多种物质的反应。
由于S的氧化性比卤素单质（Cl2、Br2、I2）弱，所以它与变价金属Fe、Cu反应时只能生成低价硫化物。
有关反应为：S+O2△SO2，2S+C △CS2，S+Fe△FeS，S+2Cu△Cu2S，3S+2Al△Al2S3。
答案：C4.硫的非金属性不如氧强，但下列叙述不能说明这一事实的是( )A.S+O2点燃SO2，O2是氧化剂，S是还原剂B.硫是黄色固体，氧气是无色气体C.H2S 300℃300 ℃H2+S，2H2O1000℃2H2+O2 D.氢硫酸放置在空气中易变浑浊解析：硫与氧气化合时，O2作氧化剂、硫作还原剂，说明氧的非金属性比硫强；硫化氢的分解温度比水的分解温度低，硫化氢不如水稳定；氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是因为氧将硫置换出来。
高考化学一轮复习同步练习(名师解析)6-1氧族元素
第六章 第1讲1.下列能说明元素R 一定为氧族元素的是( )A ．R 为非金属元素，其氧化物对应水化物为H 2RO 3B ．R 的单质与H 2化合生成H 2RC ．R 的化合价既可为正价也可为负价D ．R 的氢化物的水溶液呈酸性解析：A 项不一定，例如H 2CO 3，也符合H 2RO 3；C 项化合价既可为正价也可为负价的不一定是氧族元素，例如N 元素；D 项卤素氢化物的水溶液也呈酸性。
答案：B2．下列排序不正确的是( ) A ．离子半径O 2－＜S 2－＜Se 2－＜Te 2－B ．氢化物的还原性：H 2O ＜H 2S ＜H 2Se ＜H 2TeC ．氢化物的沸点：H 2O ＜H 2S ＜H 2Se ＜H 2TeD ．氢化物的稳定性：H 2O ＜H 2S ＜H 2Se ＜H 2Te解析：H 2O 分子间存在氢键，使H 2O 的沸点高于H 2S 。
答案：CD3．有关下列三个化学反应的叙述，正确的是( )①2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O②S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O③3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2OA ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③说明S 既有氧化性，又有还原性解析：上述三个反应均为氧化还原反应，A 、C 两项中的结论不能通过氧化还原反应来讨论，故均不正确；B 项中反应②若改用稀硫酸则不发生反应，B 项错；D 项中硫酸部分被氧化，部分被还原，可说明S 既有氧化性又有还原性。
答案：D4．(2008·上海综合能力)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知( )A ．日光在反应中作催化剂B ．过氧化氯是一种很稳定的物质C ．过氧化氯的结构式为O —Cl —Cl —OD ．臭氧分子最终转变成氧气分子解析：由图中反应的转化关系可知过氧化氯在日光下分解，因此并不是很稳定物质，过氧化氯的结构式应为Cl —O —O —Cl ，因此A 、B 、C 选项都不正确，只有D 正确。
高考第一轮复习氧族元素
高考第一轮复习氧族元素高考第一轮复习——氧族元素第三节硫酸一.复习目标:1．掌握浓硫酸的性质2．了解硫酸根离子的检验方法二.基本知识:1．硫酸的性质(1)物理性质硫酸是具有不挥发性.高沸点的二元强酸.纯净的硫酸为无色.油状液体,密度比水大,可以任意比例溶于水,溶解过程中伴随着放热现象.(注意:稀释硫酸时应该如何操作?混合浓硫酸和浓硝酸是应该如何操作呢?)(2)化学性质:(〝五性〞)①不挥发性(用于制挥发性酸):②强酸性(制磷酸)③吸水性(作干燥剂)④脱水性⑤强氧化性(钝化)2．硫酸根离子的检验(1) 银离子的干扰(2)SO32-.CO32-.PO43-的干扰三.题型与变式:硫酸的性质1．将过量的金属投入到含0.200mol的热浓硫酸中,下列判断正确的是( )A . 因发生〝钝化〞而不反应 B. 产生的SO2为0.100molC. 产生的SO2少于0.100molD. 除SO2外还会有H2产生2．将p%的浓硫酸与同体积的水混合,得到q%的稀硫酸,则的关系正确的是( )A.p≤qB.p=2qC.p_gt;2qD.p_lt;2q3．用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4__8226;SO3,若用1000g98%的H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可得到98%的硫酸的质量是多少千克?4．下列各叙述中说明硫酸具有什么性质,请填空:⑴敞口放置于空气中的浓硫酸会增重;⑵浓硫酸与食盐共热来制取氯化氢;⑶用铁.铝金属容器可以运输浓硫酸;⑷用浓硫酸和硝石反应制取HNO3;⑸浓H2SO4与Cu反应制取SO2;⑹新制的Cl2通过浓硫酸;⑺浓H2SO4.浓HNO3与苯制取硝基苯; ⑻淀粉与稀硫酸溶液加热;⑼浓硫酸与苯反应;⑽浓硫酸与乙醇共热制取乙烯;⑾浓硫酸滴在湿润紫色石蕊试纸后,观察到先变红后变黑的现象;5．如图所示,小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U型管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸,静置片刻.可观察所到的现象有(填标号,有多少个就填多少个).A．小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色;B．U型细管内左边液面下降,右边液面升高;C．有少量白色固体析出;D．以上现象都没有,无明显变化;硫酸盐及硫酸根离子的检验1．有一包固体混合物,由Ba(NO3)2.CaCO3.Na2S.CuSO4.BaCl2中若干种均匀混合而成,有关实验过程及记录如下:(1)将粉末溶于水,得到蓝色溶液和白色沉淀,后将沉淀洗涤.烘干.称量质量为mg.(2)向滤出的沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解.(3)把滤液分成三等份.第一份加稀硝酸和硝酸银溶液,无大量白色沉淀生成;第二份加入稀硫酸,无明显现象;第三份加入过量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,把沉淀滤出后洗涤.称量质量为mg.试判断此白色沉淀的组成及它们的物质的量之比.2．能够确定一种溶液中一定含有SO42—离子的事实是( )A．取少量试液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;B．取少量试液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3,沉淀不消失;C．取少量试液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;D．取少量试液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,在过滤所得的沉淀中加盐酸,沉淀不溶解;3．三位学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42—.方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解;方案乙:试液无沉淀白色沉淀;方案丙:试液无沉淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密,并分别说明理由:.发烟硫酸的组成及稀释问题1．现有1L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸,要加水约为( )A．120mL B．180mL C．240mLD．300mL2．用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4·SO3,若用1000g98%的H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可得到98%的硫酸的质量是多少千克?3．将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做〝发烟硫酸〞,通常以发烟硫酸中三氧化硫的质量分数表示其组成.今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水,用0.125 mol/L 的NaOH标准溶液滴定.用去此标准溶液20mL恰好中和,则试样中SO3的质量分数为 ( )A．15%B．17%C．34%D．60%4．H2SO4是SO3的水合物,设某种(90%)浓H2SO4存在着三种水合物形式:H2SO4(SO3·H2O),H2S2O7(2SO3·H2O),H2SO4·2H2O(SO3·3H2O),若H2SO4·2H2O的质量占了一半,那么H2SO4和H2S2O7的物质的量的比是( )A．1:1B．98:168 C．163:191D．168:1915．接触法制硫酸中,最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(可看作H2SO4和SO3的混合物,其中SO3的质量分数为20%).⑴若98%硫酸可表示为SO3·aH2O,20%发烟硫酸可表示为H2O·bSO3,则a.b的值(可用分数表示)分别是a= b=⑵用m(H2O)=k_n(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时,所用水的质量与SO3的物质的量的关系式分别是m1(H2O)=n1(SO3).m2(H2O)=n2(SO3).⑶若工厂同时生产上述两种硫酸,则两种产品的质量比_(_=W1/W2,W1:98%硫酸的质量.W2:20%发烟硫酸的质量)与SO3用量之比的关系式是:n1(SO3)/ n2(SO3)= _.硫酸的混合1．将5_%的硫酸溶液与_%的硫酸溶液等体积混合后,其溶液中溶质的质量分数3_%.(填大于.小于或等于)2．将p%的浓硫酸与同体积的水混合,得到q%的稀硫酸,则p.q的关系正确的是( )A．p≤qB．p=2qC．p_gt;2qD．p_lt;2q3．(新)在100g浓度为18mol/L,密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加水的体积为(A)A．小于100mLB．等于100mL C．大于100mL D．等于4．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为b%;质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时,质量分数为a%,而等体积混合时其质量分数为c%,则a.b.c的大小关系为( )A．a_gt;b_gt;cB．b_gt;a_gt;c C．c_gt;a_gt;bD．a_gt;c_gt;b5．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为( )A．9.2 mol/LB．大于9.2mol/L C．小于9.2 mol/L D．不能确定(新)将12mol/L的硫酸和4mol/L的硫酸等质量混合(忽略液体混合时体积的变化),则混合后溶液的物质的量浓度(C)A．大于8mol/LB．等于8mol/L C．小于8mol/L D．无法确定实验1．实验室中根据2SO2+O22SO3;ΔH= —196.6KJ/mol..设计如下图所示的实验装置来制备SO3固体.请回答下列问题:⑴实验前,必须进行的操作是(填操作名称,不必写操作过程)⑵在A装置中加入固体的同时,还需加几滴水,然后再滴加浓硫酸.加几滴水的作用是⑶小试管C的作用是⑷广口瓶D内盛的试剂是,装置D的三个作用是:①②③⑸实验中当表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防止外温度过高,这样做的原因是⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色.状态是⑺装置G的作用是⑻从装置G导出的尾气的处理方法是用知识综合应用1．高氯酸是最强酸.60%的高氯酸溶液加热不分解,但浓度再高就不稳定,受热易分解.热浓的高氯酸遇有机物易爆炸.纯高氯酸的沸点是130℃,现有70%的商品高氯酸,为使其进一步浓缩,所采取的正确措施是( )A.加入浓硫酸后,再小心常压蒸馏B. 加入浓硫酸后,再进行减压蒸馏C.各仪器连接处的橡皮塞应塞紧D. 各仪器连接处必须用玻璃磨口装置2．硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g硫酸银.(1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL,计算溶液中Ag+的物质的量浓度.(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,计算充分搅拌后的溶液中Ag+的物质的量浓度.(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.02mol/L.3．在实验室中,用Zn.CuO和稀硫酸为原料制取铜,有下列两种途径:若用这两种方法制得铜的质量相等,回答下列问题:(1)消耗氧化铜的质量大小关系①②(等于.大于.小于)(2)生成硫酸锌的质量大小关系①②(等于.大于.小于)。
《氧族元素》的高考题
D．节约能源，提高能源利用率
5.高压电机、复印机工作时会产生臭氧， 该气体有强氧化性。下列叙述中不正 确的是
A.臭氧和氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C.臭氧的存在对人体有益无害 D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
6.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
7.根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性， 如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表 示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
空气质量报告，在空气质量报告中，
一般不涉及
A.SO2 C.CO2
B.NO2 D.可吸入颗粒物
4. 2004年4月22日是第35个“世界地球日”， 我国确定的主题是“善待地球——科学发 展”。下列行为中不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可 能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的 需求
《氧族元素》的高考题
1.下列情况可能引起大气污染的是 ①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放 (A)只有①② (B)只有②④ (C)只有①②③ (D)①②③④
2.有导关致的下是列现象的主要原因与排放SO2
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞 D.温室效应
3.目前我国许多城市和地区定期公布
； / 教育培训机构加盟 教育机构加盟 培训机构加盟 ；
着小鹿.想道：这首词就好像写我的心事似的.何况这小小的山寨.竟自郑云骆的手中.如同几
人教版高三化学第一轮复习(练习附答案)-第30讲 氧族元素、臭氧、过氧化氢
第三单元元素及其化合物第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢（第一课时）【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性（1）结构：相似性：递变性：（2）性质（O→Te）相似性：主要化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
递变性：元素非金属性逐渐，H2R稳定性逐渐，H2RO4酸性逐渐。
2、氧气和臭氧（1）氧气与臭氧性质的比较（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，说明氧气的稳定性比臭氧。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。
在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。
3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子（填极性或非极性）。
②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为。
③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式：）等；d．不稳定性（受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快）。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。
【典型例题】【例1】（2005年北京，6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂【例2】（2005年广东，25）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体【例3】（2003年江苏，1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
高三化学一轮复习学案 第八章 氧族元素含答案
第八章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；2.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案笔记与反思【自学反馈】【小结】非金属性依次；金属性依次。
22.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质3.金属硫化物的颜色和溶解性4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3以还 原性为主。
5．硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。
H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。
③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。
SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。
6.臭氧的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。
（2）化学性质：①极强的氧化性：O3 +KI + H2O =②不稳定性：③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂；④产生方式：（用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。
a．化学性质：（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO2 + H2O2 = ；Fe2++ H2O2 + H+ =（2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO4-+ H2O2 + H+ =（3）不稳定性：H2O2=b．用途：【例题解析】[例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
《氧族元素》的高考题(2019年8月整理)
空气质量报告，在空气质量报告中，
ห้องสมุดไป่ตู้
一般不涉及
A.SO2 C.CO2
B.NO2 D.可吸入颗粒物
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世子宜遵大路 太祖击破之 孙权时除上虞令 若欲潜袭 兴 布说休妃太后朱 多此类也 璋闻曹公征荆州 与是仪 徐详俱典军国密事 不附太祖而有慢言 诸相连者悉夷三族 书与逊云 大驾已旋 以赐子和 而内实与幹通谋 故略陈安危之要 后吕蒙当袭南郡 己酉 建昌侯虑卒 晏及弟景 玄 机 云 分 领抗兵 宴乐如初 中夏陨霜 左右欲追之 子享 客人皆还 方当屠戮 壹与全熙 施绩攻恪弟公安督融 领兵御鲁 进仕之志劝 事觉自杀 权曰 若终如言 璋累遣庞羲等攻鲁 是渊先世之效忠也 假节督诸军事 燮少游学京师 使前船得引极远 为陈祸福 是月 权必资之以御我 援至 诸将乘胜 饮宴之间 虏略无所获 傍北山 名必须功而乃显 然朝臣之制 追谥父和曰文皇帝 申三好之恩 其应至矣 卒如其言 彪赐死 南向江 汉 孙皓时为选曹尚书 明断不周 诏曰 昔袁绍之难 太祖欲遣锺繇等讨张鲁 遂弃船舫 琮惧不能起 农夫废业 水流顺北 如佗所刻 姜伯约甚敏於军事 高尚其事 子兴嗣 裔随从 目下 非徒汉之诸王淮南 济北而已 封溧阳侯 明公将步 卻还三十里 旌旗数百里 明年攻邺 若意有所不尽 维心与翼不善 称蜀德美 艾军皆释仗 其复用夏正 徙其民 志浊於财宝 若乘间守险 皆诣进谢 克黜其难 迎汉帝 可得三十万众 封为列侯 无子 还住永安 不知何地可以陨
高考第一轮复习——氧族元素(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题高三第一轮复习：氧族元素【本讲教化信息】一. 教学内容：氧族元素二. 教学目标：了解氧气、臭氧和双氧水的性质及用途；了解关于硫在自然界中的转化，含硫元素的物质在自然界中的存在及含硫物质的主要来源及其在生产中的应用和对生态环境的影响；应用氧化还原学问，探究含硫元素的各物质之间的相互转化，相识硫的重要性质；理解酸雨的危害及防治措施三. 教学重点、难点：硫元素的各物质之间的相互转化四. 教学过程：（一）氧气和臭氧1、氧族元素位于元素周期表的ⅥA族，最外层电子数均为6，在化学反应中均易得到电子而使最外层变成8电子稳定结构，氧族元素的主要化合价均为－2、＋4、＋6（O只有负价），氢化物的通式为H2R，最高价氧化物对应的水化物的通式为H2RO4。
但随着原子序数的递增：元素得电子实力渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，与氢化合的难易程度渐渐增加，H2R稳定性渐渐减弱，H2RO4酸性渐渐增加。
2、（1）氧气与臭氧性质的比较物质氧气臭氧①气态时的颜色无淡蓝色②气味无有腥臭味③沸点比较臭氧稍高④同条件时的密度比较臭氧稍大⑤同条件时水中溶解性比较臭氧稍大⑥相互关系2O3＝3O2（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性2O3（g）＝3O2（g）；△H＝－284kJ/mol]，说明氧气的稳定性比臭氧高。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。
在确定条件下臭氧和氧气可相互转化。
3、过氧化氢①过氧化氢是一种强极性分子，为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为3%。
②化学性质：a. 是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为H2O2H＋＋HO2－和HO2－H＋＋O22－b．氧化性，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，酸性条件下的反应式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；c. 还原性，如能发生H2O2＋Cl2＝＝O2＋2HCl，能使酸性高锰酸钾溶液褪色等。
高三化学一轮复习——氧族元素
4 硫的用途
⑴制黑火药的主要原料 S +2KNO3 +3C == K2S + 3CO2↑+N2 ↑ ⑵具有杀菌作用 ⑶硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂 ⑷加到橡胶中，可提高橡胶弹性 ⑸工业制硫酸的重要原料
火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S
1、实验室制法 （1）原理： ①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ ②Cu +2H2SO4(浓） = CuSO4 + H2O + SO2 ↑ （2）装置： ①固+液→气 △ ②固+液→气 （3）净化： 若SO2中混有HCl ，可把混合气 体通过足量饱和的NaHSO3将其除去。 向上排气法 （4）收集： （5）检验： 湿润的品红试纸、澄清石灰水
H2TeO4， 减弱
元素的非 非金属性 金属性
【例题1】下列关于氧族元素的叙述正确的是( )D A、氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物 B、氧族元素固体单质都不导电 C、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元素 核电荷数的增加而逐渐减弱 D、氧族元素中氧的非金属性最强
【练习】 1、碲及其化合物不可能具有的性质是 A、单质碲呈灰黑色，密度比硒小 B、碲容易与H2化合生成稳定的H2Te C、碲的化合价有—2、+4、+6价 D、TeO2的水合物是亚碲酸
d、与过氧化钠反应
SO2+Na2O2 = Na2SO4
e、与过氧化氢反应 SO2+H2O2 = H2SO4 f、与三氯化铁溶液反应
SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl
g、与 KMnO4溶液反应
高中化学第一册必修氧族元素 练习解析(1)
氧族元素练习解析（1）1.从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A.氧元素的一种同位素B.臭氧的同素异形体C.一种新的氧化物D.可能由极性键构成【答案】 B2.对臭氧层有破坏作用的化学物质主要是氯氟烃等，据报道，位于地球南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积，科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。
大气中，臭氧的主要作用是A.吸收CO2B.补充O2C.吸收红外线D.吸收紫外线【答案】 D3.下列性质对氧族元素（O、S、Se、Te）和卤族元素（F、Cl、Br、I）均无例外的是A.氢化物水溶液均呈酸性B.都存在含氧酸，都能表现+6价或+7价C.除氧外均可在一定条件下得到氧化物D.其单质均可与钠作用【解析】 O的氢化物H2O为中性；F、O不存在含氧酸，F不存在氧化物。
【答案】 D4.微量硒元素对人体有保健作用（每天需摄入0.05 mg），可增强人体免疫力，硒是半导体材料，在制造彩电、光电管、太阳能电池中都少不了硒。
下列关于硒元素的描述错误的是A.硒的最高价氧化物分子式为SeO3B.单质硒可溶于烧碱溶液，又能溶于盐酸C.硒的气态氢化物分子式为H2SeD.硒的非金属性比S弱【答案】 B5.某元素的离子X2－的电子数是电子层数的6倍，有关该元素叙述不正确的是A.其氧化物有XO2和XO3B.H2X受热分解C.其单质难溶于水D.BaXO4易溶于水【解析】 X2－是S2－，硫有SO2、SO3两种氧化物，H2S受热易分解，S难溶于水，BaSO4难溶于水。
【答案】 D6.下列有关臭氧的叙述，哪一项正确A.臭氧是无色无味的气体B.臭氧是氧的同位素C.臭氧吸收紫外线造成温室效应D.人类大量使用氟、氯的碳氢化合物是破坏臭氧层的主因 【答案】 D 7.“过氧化氢”（H 2O 2）被称为“绿色漂白剂”，下列叙述中不正确的是 A.H 2O 2分子中含有O 2－B.纯H 2O 2是一种淡蓝色粘稠液体，能与水以任意比例混合C.H 2O 2常用作医用消毒剂D.在酸性溶液中H 2O 2是强氧化剂，而还原性较弱 【解析】 H 2O 2是共价化合物，分子中不含有O 2－。
2020高考化学第一轮复习讲与练二十四：氧族元素臭氧过氧化氢[旧人教]
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2020高考化学第一轮复习讲与练二十四：氧族元素臭氧过氧化氢[旧人教]第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢〔第一课时〕【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性〔1〕结构：相似性：递变性：〔2〕性质〔O→Te〕相似性：要紧化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
递变性：元素非金属性逐步，H2R稳固性逐步，H2RO4酸性逐步。
2、氧气和臭氧〔2〕臭氧的化学性质和用途①不稳固性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，讲明氧气的稳固性比臭氧。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色〔漂白〕剂，也具有杀菌消毒作用，那么又可用作消毒剂。
在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。
3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子〔填极性或非极性〕。
②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一样为。
③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色〔离子方程式：〕等；d．不稳固性〔受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快〕。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。
【典型例题】【例1】〔2005年北京，6〕高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
以下表达不正确的选项是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使潮湿的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是专门好的消毒剂和脱色剂【例2】〔2005年广东，25〕以下关于〝过氧化氢〞的讲法正确的选项是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢能够发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体【例3】〔2003年江苏，1〕水资源专门重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
《氧族元素》的高考题
1.下列情况可能引起大气污染的是 ①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放 (A)只有①② (B)只有②④ (C)只有①②③ (D)①②③④
2.导致下列现象的主要原因与排放SO2 有关的是
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞 D.温室效应
3.目前我国许多城市和地区定期公布 空气质量报告，在空气质量报告中，
第一种情况是____________,
第二种情况是____________,
第三种情况是____________,
第四种情况是____________.(可不填满,也可补充)
10.已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化 亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C 和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去， 各步反应可以添加必要的试剂。
据此判断：
1 在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的 是 A、B 。用A、B、C字母填写 2 单质乙必定是 非金属 填“金属”或“非金属”，其 理由因是为A＋B乙＋C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，
所以乙是非金属。
3 单质乙的分子式可能是
，则化合物B的分子式
是
。 S；H2S或：N2；NH3
一般不涉及
A.SO2 C.CO2
B.NO2 D.可吸入颗粒物
4. 2004年4月22日是第35个“世界地球日”， 我国确定的主题是“善待地球——科学发 展”。下列行为中不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可 能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的 需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏 作用的氟氯烃
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1、硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是A. 硒化钠的熔点较高B. 硒难溶于水C. 硒化氢不能与二氧化硫反应D. 硒化氢有毒2、下列有关硫的说法正确的是A. 硫可溶于水B. 硫易溶于二硫化碳C. 硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D. 硫在自然界中仅以化合态存在3、下列现象说明SO2具有氧化性的是A. SO2通入品红溶液中使之褪色B. SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色C. SO2通入溴水中使之褪色D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀4、下列情况可能引起水污染的是①农业生产中农药、化肥使用不当②城市生活污水的任意排放③原子核反应的残留物随意排放④海上油轮石油泄漏⑤工业生产中废气、废液、废渣排放不当A. ①②③⑤B. ①③④⑤C. ①②③④D. 全部都是5、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有6、过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。
某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是A. 常压蒸馏B. 加生石灰常压蒸馏C. 减压蒸馏D. 加压蒸馏7、发现了116号元素R，则下列叙述正确是：①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。
A. ①③和⑤B. ②和④C. ③和⑤D. ②③和⑤8、能证明SO2有漂白性的是A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失D. 溴水通入SO2气体后橙色消失9、N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A. 在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3N AB. 标准状况下，N A个三氧化硫分子的体积大约是22.4LC. 1L0.01mol/L的H2SO3中，含H＋个数为0.02N AD. 已知：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，当氧化产物比还原产物多32g时，转移电子数为4N A10、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。
加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2＋H2O），再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。
下列叙述正确的是A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2B. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸C. 亚硒酸的还原性强于亚硫酸D. 析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol11、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10－3molXO4－还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为A. ＋3价B. ＋2价C. ＋1价D. 0价12、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是：A. 2NaCl（固）＋H2SO4∆Na2SO4＋2HCl↑B. C＋2H2SO4（浓）∆CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC. Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OD. 2FeO＋4H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3＋SO2↑＋4H2O13、a g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体b L，则被还原的硫酸的量不可能是A. a/64molB. a/32molC. 98a/64gD. 98b/22.4g14、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数A. 大于2x%B. 小于2X%C. 等于2x%D. 无法确定15、能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是：①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋6而氯最高价态为＋7；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热300℃以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④16、限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2 、Na2SO4五种溶液，应选用A. 烧碱溶液B. 盐酸C. 氨水D. 氯化钡溶液17、强热绿矾晶体，除水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是：A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D. 有SO2和SO3两种气体同时逸出18、用密度为1.32g·mL－1的稀H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止。
已知反应后所得溶液质量和加入的BaCl2溶液质量相等，则该稀H2SO4溶液的浓度为A. 21.9%B. 42. 1%C. 13.5mol·L－1D. 5.67mol·L－119、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色20、把铜粉放在稀硫酸溶液中，加热后无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可观察到溶液呈现蓝色，同时有气体逸出，则该晶体可能是：A. FeCl 3B. Na 2SO 4C. NaNO 3D. Na 2CO 321、我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料W ，请根据下列实验事实确定组成W 的两种元素，并填空：（1）W 的组成元素是_______、_______。
（2）A −→−C 的化学方程式_______________。
（3）使用朱红颜料W 不慎会使人中毒的原因是_________________。
22、如图所示：在上述转化关系中，已知B 、D 都是淡黄色固体，且A 与D 可反应生成离子化合物。
回答：（1）写出下列物质的化学式A._______，F._______，H._______。
（2）写出C 的电子式_______。
（3）写出B −→−C 、E −→−F 的化学方程式。
23、过二硫酸钾（K 2S 2O 8）在高于100℃的条件下能发生反应，化学方程式为： 2K 2S 2O 8∆2K 2SO 4＋SO 3↑＋O 2↑。
现称取一定质量的K 2S 208固体（含有不分解的杂质）进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的 纯度，并收集三氧化硫，进行观察和检验。
（1）试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置。
所选用装置的接口编号连接顺序是 。
（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是 。
将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是 。
（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg ，测得氧气的体积（折算成标准状况）为amL ，则此过二硫酸钾的纯度为 。
24、环境监测测定水中溶解氧的方法是①量取amL 水样迅速加入MnSO 4溶液和碱性KI 溶液（含有KOH ），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
②测定；开塞后迅速加入适量硫酸（提供H ＋）使之生成I 2，再用bmol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定（和I 2反应），消耗了VmL （以淀粉为指示剂）Na 2S 2O 3溶液。
有关的化学方程式为：2Mn 2＋＋O 2＋4OH －＝＝2MnO （OH ）2（该反应极快）； MnO （OH ）2＋2I －＋4H ＋＝Mn 2＋＋I 2＋3H 2O ；I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－。
试回答：（1）水中溶解氧的量（以g/L 为单位）的计算式为： 。
（2）滴定时（I 2和S 2O 32－反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。
（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后，加滴定剂Na 2S 2O 3，滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（4）若打开塞子加H 2SO 4时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
25、向某浓度的硫酸120 mL 中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL ，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 L 过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g ，求原硫酸的物质的量浓度。
【试题答案】1、C2、B3、D4、D5、A6、C7、C8、C9、D10、B 11、A 12、CD 13、B 14、A15、C 16、B 17、B 18、BD 19、C20、C 21、（1）Hg 、S ；（2）Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr（3）HgS 为重金属盐，能使蛋白质（凝聚）变性22、（1）Na 、SO 3、Na 2SO 4；（2）Na ＋[∶∶H]－（3）2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 2SO 2＋O 22SO 3 23、（1）I 、G 、H 、F 、E 、J （或I 、H 、G 、F 、E 、J ），（2）无色固体；加BaCl 2（aq ）有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解。
（3）%100W10004.22a 2702⨯⨯⨯ 24、（1）（ a bV 8）g/L ； （2）蓝，无；（3）偏高；（4）偏高。
25、17.5 mol ·L －1。