第1课时水的电离预习案

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【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》

其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。

2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。

●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。

2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。

●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。

了解测定溶液pH的方法。

利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。

●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。

人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。

健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。

风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。

离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。

它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。

你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。

●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。

⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。

⇓步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。

⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。

第3章第2节水的电离和溶液的PH(第1课时水的电离和溶液的PH)(学生版)-高二化学同步精品学案

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修1）》第三章水溶液中离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH一．水的电离：水是一种极弱的电解质。

1．电离方程式：，简写为。

2．水的离子积常数（K W）：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，叫作水的离子积常数，简称。

K W不仅适用于纯水，也适用于。

（包括中性、酸性、碱性溶液）。

（1）难：极难电离，根据K W判断，常温下1 L水只有mol的水发生电离；（2）逆：是可逆过程；（3）等：电离出c(H＋) ＝c(OH－) ＝(25℃)；（4）吸：是过程。

二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性（1）酸性溶液中是否含有OH－，碱性溶液中是否含有H＋？（2）纯水中无论加入酸或碱，对水的电离起到（“促进”或“抑制”）。

2．溶液的pH【理解应用】（1）25 ℃时，分析下列溶液的c(H＋)和c(OH－)及pH（2①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液（3）某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此溶液中c(OH－)为________ mol·L－1，该温度时的K w＝________。

如温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)为________ mol·L－1。

此时温度______(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。

3．溶液酸碱性的测定方法4（1）医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。

（2）人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。

（3）环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。

（4）在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。

（5）在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。

高一化学初高中衔接课程离子反应第一课时酸碱盐在水溶液中的电离学案

离子反应第一课时电解质和电离方程式【知识梳理】一．电解质和非电解质（1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？(2)不是电解质的物质一定是非电解质吗？(3)能导电的物质一定是电解质吗？(4)电解质本身一定导电吗？(5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？电解质和非电解质比较[例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是。

[例2]下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【小结】1.电解质与非电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。

②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。

2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。

3.强电解质和弱电解质（1）判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断。

（2）与物质类别的关系（3）注意事项：电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。

电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关系，强电解质溶液的导电能力不一定强。

电解质的强弱与其溶解度无关，某些盐虽然难溶，但是溶于水的部分完全电离，仍是强电解质，如BaSO4；有少数盐虽然能溶于水，但是只有部分电离，仍属弱电解质，如醋酸铅。

第三章第二节第1课时水的电离(学生版)

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离[核心素养发展目标] 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。

2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。

3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。

一、水的电离平衡1．水的电离(1)水是一种极弱的。

(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。

(3)水的电离是吸热过程。

2．水的离子积1．某温度时，水溶液中K w＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？提示。

2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？提示。

1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2。

据此判断，以下叙述错误的是() A．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH＋4)·c(NH－2)是定值C．液氨中电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH＋4)＝c(NH－2)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)二、外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入活泼金属(如Na)加入NaHSO4(s)(1)升高温度，若K w增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，K w减小()(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1()(4)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小()(5)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的()分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。

人教版高中化学选择性必修第1册第3章水溶液中的离子反应与平衡第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH

(3)25 ℃，酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系 ①酸性：c(H＋) 7 _>__1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 8 _<__1×10－7 mol·L－1。 ②碱性：c(H＋) 9 __<_1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 10 _>__1×10－7 mol·L－1。 ③中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 (4)溶液酸碱性的表示方法 ①当 c(H＋)或 c(OH－)大于 1 mol·L－1 时，通常用 11 ___c(_H__＋_)_或__c_(O__H_－__)__直接表示。
(3)酸碱溶液稀释时 pH 的变化可用数轴表示。 ①强酸、弱酸溶液的稀释：
②强碱、弱碱溶液的稀释：
③变化趋势：对于 pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的 pH 变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中 H＋(或 OH－)物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或 OH－)物质的量会不断增多。
H＋＋OH－。
(2)水的离子积常数(Kw) ①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 1 ___c_(_H__＋_)_·c_(_O_H__－_)_____________ 可看作常数，称为水的离子积常数，简称 2 __水__的__离__子__积_____，用 3 __K_w___表示。 ②表达式与数值：表达式 Kw＝ 4 __c_(_H_＋__)·_c_(_O_H__－_)_____，常温时， Kw＝ 5 _____1_.0_×__1_0_－__14_________。 ③影响因素：Kw 只受温度影响，由于水的电离是 6 _吸__热___过程，温度升高，Kw 7 _增__大___。微点拨对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但 c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定都是水电离出来的。

第二节第一课时水的电离

。
2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则c(OH－)为 ———— 水的离子积KW ———————— 若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝ ________
3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量
(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候、在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。
(3)KW＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H＋和OH－的总浓度，要弄清溶液中的c(H＋) 和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的 c(OH－)。一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由水电离出的H＋或OH－溶液1000倍，水电离产生的H＋或 OH－浓度即可忽略。
的大小关系为
()
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定
水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－
影响因素移动方向 c(H＋) c(OH－)
升温
向右移动增大增大
ΔH＞0 KW 增大
加酸
向左移动增大减小不变
加碱
向左移动减小增大不变
加活泼金属向右移动
(如Na)
Байду номын сангаас
减小
增大
不变
[例1] 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－) 降低

人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案

人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：引见电离、电解质的概念以及罕见酸、碱、盐电离方程式的书写。

解析：本节内容在教材中承上启下。

上节讲了物质的分类，这节就依据化合物在水溶液中或熔融形状下能否导电将其分为了电解质和非电解质。

并且引见了电解质、电离和电离方程式，使先生从电离的角度看法酸、碱、盐实质，为下节讲离子反响及其发作条件做了铺垫。

本节内容的主要特点是注重化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来看法，是为看法电解质电离进程和离子反响效劳的，并没有引见强、弱电解质的概念〔这局部知识将在选修四中学到〕，教学中不可过于加深拓宽。

因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度看法酸碱盐的实质。

难点是看法电解质及其电离的进程。

二、教学目的及解析目的：1、看法电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达罕见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离实际的角度看法酸、碱、盐；解析：经过探求食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情形，引导先生提出效果；经过先生的自主探求、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，看法电解质的电离进程；经过先生的练习，引导先生反思以加深对概念的了解运用，初步学会电离方程式的书写技艺；经过引导先生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的实质，培育先生运用所学知识剖析效果，处置效果的才干。

在整个教学进程中都是教员启示引导先生经过探求去获取知识，训练思想，加深他们对所学知识的了解和运用。

三、教学效果诊断剖析先生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并经过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。

本课时要指点先生运用知识迁移来看法电解质及其电离，并从电离的角度看法酸碱盐的实质，引导先生构成迷信的思想方法。

同时，先生入手才干还在构成进程中，要培育先生经过〝练〞来深化了解，掌握技艺，构成练后反思的良好学习习气。

水的电离及溶液的酸碱性第1课时

《选修四第三章第二节水的电离及溶液的酸碱性》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解水是一种弱电解质以及水的离子积常数所表示的意义。

2、掌握水的离子积的应用。

3、了解溶液酸碱性和PH 值的关系。

【难点重点】1、水的电离和溶液的酸碱性；2、影响水的电离平衡的因素以及pH 的计算【新课导学】[思考]如何用实验证明水是一种极弱的电解质? 1.现象:G ：指针摆动 ○×：不亮 2.结论:3.原因: 或实验测定(25℃时)：c(H +)= c(OH -）=10-7mol/L 一、水的电离1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:，因为c(H 2O ）=常数，所以K 电离=c(H +)×c(OH -）.2、水的离子积常数1)表达式：Kw= Kw 叫做水的离子积常数，简称。

2)影响Kw 的因素：如：Kw （25℃）=10-14Kw （100℃）=10-12Kw 只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，Kw 注：常数无单位【练习】1．水的电离过程为H 2OH + + OH -，在不同温度下其离子积分别为Kw （25℃）=1×10-14，Kw （35℃）=2.1 ×10-14。

则下列叙述正确的是（）A 、c(H +)随着温度的升高而降低 B 、在35℃时，纯水中c(H +)＞c(OH -） C 、水的电离常数Kw （25℃）＞Kw （35℃）D 、水的电离是一个吸热过程 2．判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。

2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。

3)某温度下，某液体c(H +)=10-7mol/L ，则该溶液一定是纯水。

【讨论】对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：【小结】加入酸或碱都水的电离 3、影响水电离平衡的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw 不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，【知识延伸】c(H +)=1×10－7mol/L ，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c(H +)= c(OH -）4、利用Kw 的定量计算①任何水溶液中H +和OH －总是同时存在的,只是相对含量不同.②根据Kw= c(H +)×c(OH -）在特定温度下为定值, c(H +)和c(OH -）可以互求； ③任何水溶液中由水电离出来的c(H +)H 2O与c(OH -）H 2O 相等;④纯水中溶液c(H +)、c(OH -）浓度的计算方法：c(H +)= c(OH -）=【例题】⑴﹑0.1mol/L 的盐酸中由水电离出的c(H +)和c(OH -）是多少?⑵﹑0.1mol/L 的NaOH 溶液中水电离出的c(H +)和c(OH -）是多少?【练习】1. 0.1mol/L 的NaOH 溶液中，c(OH -）＝？c(H +)＝？由水电离出的c(OH -）水＝？c(H +)水＝？2. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中，c(H +)＝？c(OH -）＝？由水电离出的c(OH -）水＝？c(H +)水＝？3. 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，c(OH -）＝？c(H +)＝？4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A. c(H +)B. c(OH -）C. KwD. c(H +)/c(OH -）5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH -）__ _ __ ；则水的电离平衡向__ _ ___移动，水的电离被___ ，Kw__________，c(H +) ___ _____。

高中化学-高二水的电离和溶液的pH(第一课时)教案

高中化学-高二水的电离和溶液的pH（第一课时）教案【教学内容】本节课主要内容为水的电离和溶液的pH，包括以下几个方面的内容：1.水的电离及离解度2.酸和碱的定义3.溶液的pH及计算方法4.酸碱指示剂【教学目标】1.掌握水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.了解酸和碱的定义。

3.掌握溶液的pH及计算方法。

4.了解酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学重点】1.水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.溶液的pH及计算方法。

【教学难点】1.酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学方法】1.讲述与举例相结合的方法，通过实验演示加深学生对知识的理解与记忆。

2.分组互动的方式，让学生在小组内共同合作完成问题，提高探究问题的能力。

3.课后预习，精读教材，在课上针对一些疑难问题进行解答。

【教学手段】1.课件展示2.黑板板书3.实验教学【教学过程与时间安排】【Step 1】知识梳理（5分钟）回顾高一学习的物质的三态、化学键的分类及性质，为本节课的学习做铺垫。

【Step 2】引入知识（10分钟）1.通过示意图，展示水分子的电离过程，引导学生认识水的电离及离解度，并简要介绍水的电离常数和离解度的计算方法。

2.简要介绍酸和碱的定义。

【Step 3】实验探究（20分钟）实验1：“溶解度对电离”的影响实验目的：通过实验，让学生了解温度、离解度对电离的影响。

实验步骤及结果：将若干氢氧化钠加入纯水中，会出现明显的碱性，同时读取溶液温度，并记录离解度的值，通过实验结果，让学生感受离解度与温度的关系。

实验2：“溶液的酸碱性”实验目的：通过实验，让学生了解酸碱性的pH值。

实验步骤及结果：将一些常见的酸和碱的溶液放入试管中，加入适量的指示剂，通过对溶液颜色的变化，介绍酸碱指示剂的应用及选择原则。

【Step 4】概念理解（15分钟）1.通过讲解，让学生掌握pH的定义及应用，并介绍pH计算公式及计算方法。

2.通过实验结果和探究，让学生理解酸和碱的概念及定义。

3.2水的电离(第1课时)(教学设计)高二化学高效课堂(人教版2019选择性必修1)

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离【情境导入】海水，这个充满神秘与未知的蓝色宝库，它不仅是我们日常生活和渔业的重要资源，更是科学家们研究地球环境和生命起源的关键窗口。

而这个丰富而多元的世界还在不断的给我们新的惊喜。

通过探索和开发，人类已逐步发现和掌握海水的潜在利用价值，海水淡化技术更是使得它从蓝色的财富变身为拯救干枯大陆的重要武器。

这一转化不仅满足了我们日益增长的淡水资源需求，也在一定程度上减缓了全球水资源短缺的压力。

今天，就让我们走上探索之旅，一起学习水的电离和溶液的pH。

一、水的电离探究【提出问题】纯水中有离子的存在吗？如何证明？【知识建构】水分子之间相互作用而电离出水合氢离子与氢氧根，也可简写为水电离出氢离子和氢氧根。

【实验探究】纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。

【定义总结】水中没有独立存在的H+，所有的H+必须依附在H2O上，以H3O+的形式存在。

【电离方程式】【任务驱动】请大家结合前面所学在学案上写出水的电离平衡常数表达式。

【学生书写】K电离=c(H +)×c(OH−) c(H2O)【提示】对于纯水和稀溶液，c(H2O)为常数，看作”1”K w＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)，即不仅仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。

【实验探究】分组实验：测量常温下纯水的pH。

【教师提问】请两位同学作为代表分享一下你们组的测量结果。

【学生回答】常温下，纯水的pH约为7。

【教师讲解】1L水中只有1×107 mol水发生了电离。

可见水的电离程度极其微弱，c(H2O)可视为常数，K电离也是只与温度有关的常数，故c(H+)与c(OH)二、水的电离平衡影响因素【思考交流】水的电离平衡受哪些因素的影响？【学生回答】升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大。

高中化学必修一电离教案

高中化学必修一电离教案
一、概念引入
1. 以真空紫外灯对水进行电解实验，观察电解过程中氢气和氧气的产生。

2. 引导学生思考，电解水是如何产生氢气和氧气的？是不是水分子发生了电离？
二、电离的概念
1. 引导学生通过实验现象，理解电离的概念：电离是指分子或原子中的一个或多个电子脱
离原子而形成离子的过程。

2. 解释电离的类型：原子电离和分子电离。

三、电离的过程
1. 原子电离的过程：原子吸收能量后，电子从内层轨道跃迁到外层轨道，形成激发态原子，再脱离原子形成离子。

2. 分子电离的过程：分子受到能量激发后，成为高能量态，电子被脱离形成离子。

四、电离的影响
1. 电离在化学反应中的作用：电离是化学反应发生的基础，例如酸碱中电离产生的离子反应。

2. 电离在生物体系中的影响：生物体系中的细胞内外也发生着电离现象，控制细胞内离子
的浓度对生命活动至关重要。

五、练习与讨论
1. 讨论电离对化学反应的重要性。

2. 计算电离释放的能量。

六、实验
设计实验观察电解水过程，探究电离在实际应用中的作用。

七、课堂小结
通过本节课的学习，学生对电离的概念和过程有了更深入的理解，为之后学习相关知识打
下基础。

第1节第1课时-水的电离及电解质在水溶液中的存在形态--高中化学选修市公开课一等奖课件名师大赛获奖课

“______”。如 ①NaCl 的电离方程式为 NaCl===Na＋＋Cl－。
②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 _C_H__3C__O_O__H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋___， N__H_3_·_H_2_O____N__H_＋ 4_＋__O__H_－。
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(1)水的电离方程式
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E．H2CO3 F．2H2O
2H＋＋CO32－ H3O＋＋OH－
[答案] DF
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电离过程溶液中的存在形式
相同点
不可逆，用“===”表示可逆，用“ ”表示
水合离子
分子、水合离子
都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
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第2节第1课时水的电离与溶液的酸碱性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

纯水不导电或导电能力弱
探究学习
meiyangyang8602
请你观察！用导电实验验证水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
课堂思考
探究学习
水的电导率测定
纯水能发生微弱的电离
精确的电导性实验
01
水的电离
课堂探究
理解分析
一、水的电离
探究学习
思考与讨论：在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
3.向水中分别加入酸或碱，测量pH
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
中性
→
↑
↑
=
↑
酸性
←
↑
↓
＞
不变
碱性
←
↓
↑
＜
不变
加入酸或碱都抑制水的电离
课堂探究
三、水的电离平衡的影响因素
难点分析
4.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
H2O H+ + OH-
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-12mol/L
0.01mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
【例2】某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=_____________;该温度下,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=_____________。

3.2.1第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH

电离程度减小。
【拓展延伸】水的离子积是温度的函数虽然水的离子积是纯水电离得到的，但是适用于任何溶液，无论盐溶液、酸、碱和水，只要温度不变，水的离子积就不变，也不会随着浓度、溶液种类的改变而改变。
【特别提醒】(1)在使用水的离子积时应特别注意温度对其的影
响； (2)改变温度只是改变水的电离程度，在纯水中仍然是氢离子和
(3)室温下(25 ℃),纯水中c(H＋)=c(OH－)=__________________, 1.0×10－7 mol·L-1
c(H2O)可以视为常数。
2.水的离子积常数 (1)符号：KW。 KW＝c(H＋)·c(OH－) 。 (2)表达式：__________________ (3)适用范围：KW不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液。温度有关，升高温度KW_____ 增大，降低温度 (4)影响因素：只与_____ 减小，室温时，KW＝__________ 1.0×10－14 。 KW_____
分析:(1)电解质的电离不需要通电，通电是使水电解，电解与
电离是两个不同的概念。 (2)水的电离程度在相同温度下是一样的，与体积大小无关。
(3)KW只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
2.溶液的酸性越强，pH越小。(√ ) 分析:因为pH＝-lg c(H＋)，c(H＋)越小，溶液的酸性越弱，pH 越大；相反，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强。 3.pH＝14的溶液，碱性最强。( ×) 分析:因为pH的使用范围仅为0～14，即为稀溶液(离子浓度≤ 1 mol·L-1)，当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时用浓度表示，酸(碱)性更强。
1.水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O 判断下列说法是否正确。 (1)通电可促进水的电离。( ×)

高中化学鲁科选修4教学案：第3章第1节第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 Word含解析

第1节⎪⎪水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态[课标要求]1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。

2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。

3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。

1．水的电离方程式为H2O H＋＋OH－。

2．25 ℃时K W＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2。

3．水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，K W增大，水的离子积只受温度的影响。

4．任何水溶液中均存在水的电离平衡。

5．强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。

水的电离1．水的电离(1)电离特点：微弱，可逆过程。

(2)电离方程式：H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为K＝[H＋][OH－] [H2O]。

(2)水的离子积常数表达式为K W＝[H＋][OH－]。

(3)K W的影响因素：①25 ℃时，K W＝1.0×10－14_mol2·L－2。

②水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，K W增大。

③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。

1．只有在纯水中，才能使用K W＝[H＋][OH－]吗？提示：K W不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的[H＋]水＝[OH－]水。

2．影响水的电离平衡的因素有哪些？提示：温度、酸、碱及活泼金属。

1．纯水和其他物质稀的水溶液(如酸、碱、盐水溶液)中都存在K W＝[H＋][OH－]，常温下K W＝1.0×10－14(mol·L－1)2。

2．K W表达式中，[H＋]和[OH－]是指整个溶液中的[H＋]和[OH－]，并不仅仅指由水电离的。

但是一般情况下有下列情况：酸溶液中K W＝[H＋]酸[OH－]水(忽略水电离出的H＋的浓度)；碱溶液中K W＝[H＋]水[OH－]碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。

第1课时水的电离 预习案

【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》

第3章第2节水的电离和溶液的PH(第1课时 水的电离和溶液的PH)(学生版)-高二化学同步精品学案

高一化学初高中衔接课程 离子反应第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离学案

第三章 第二节 第1课时 水的电离(学生版)

人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH