内蒙古鄂尔多斯市东胜区三校2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

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内蒙古高二高中化学期末考试带答案解析

内蒙古高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物的命名中，正确的是 ( ）A．2，2—二甲基丁烷B．3，3—二甲基丁烷C．2—乙基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷2.芳香烃是指 ( ）A．分子中有一个或多个苯环的化合物B．分子组成满足通式的化合物C．分子中含有苯环的烃D．苯及苯的同系物的总称3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是( ）4.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是( ）5.下列各对物质中,属于同系物的是 ( ）A．C2H4 C4H8B．CH4 C3H8C．CH4 C5H10D．CH3COOH C2H66.下列反应中，属于加成反应的是 ( ）A．B．C．D．7.下列各组物质中，不属于同分异构体的是( ）A．和B．和C．D．和8.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是( ）9.不能使酸性 KMnO 4溶液褪色的是（） A ．乙烯 B ．聚乙烯C ．丙烯D ．乙炔10.CH 3CH=CHCl 能发生①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO 4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应( ) A ．以上反应均可发生 B ．只有⑦不能发生 C ．只有⑥不能发生 D ．只有②不能发生11.要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是①加入氯水振荡，观察水是否有红棕色的溴出现 ②滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成 ③加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 ④加入NaOH 的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成( ) A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．③④12.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( ) A ．液态溴化氢 B ．蔗糖 C ．铝D ．稀硝酸13.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（） A ．2-甲基丙烷 B ．丙烷 C ．丁烷D ．甲烷14.将0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A ．c (NH)/c (NH 3·H 2O)比值减小B ．OH －个数将减少C ．c (OH －)/c (NH 3·H 2O)比值减小D ．NH 浓度将减小15.H ＋浓度相同的两份等体积溶液A 和B ，A 为HCl 溶液，B 为CH 3COOH 溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是 ( )①开始时的反应速率：A>B ②参加反应的锌的物质的量：A ＝B ③反应过程的平均速率：B>A ④A 中有锌剩余 ⑤B 中有锌剩余 A ．③④ B ．③⑤ C ．①③④ D ．①②③16.下列叙述正确的是( )A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4C ．0.2 mol·L －1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝717.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 、NOB ．c (H ＋)＝1×10－1 mol·L －1的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 、NOC ．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na ＋、NH 、S 2－、Br －D ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO18.室温下等体积混合0.1 mol·L －1的盐酸和0.06 mol·L －1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于( ) A ．2.0 B ．12.3 C ．1.7 D ．12.019.已知HF 、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH 3COOH ，下列说法正确的是( ) A ．浓度均为0.1 mol·L －1的NaF 、CH 3COONa 溶液相比较，CH 3COONa 溶液碱性较强B ．0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C ．NaF 溶液中只含有Na ＋、F －、H ＋、OH －、H 2O 五种微粒D ．NaF 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中c (F －)变小20.醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<721.关于0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液，下列说法正确的是( )A ．溶质水解反应：HCO ＋H 2O =H 3O ＋＋COB ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO)＋c (CO)C ．微粒浓度关系：c (Na ＋)>c (HCO)>c (H 2CO 3)>c (CO)D ．微粒浓度关系：c (Na ＋)＝2[c (H 2CO 3)＋c (HCO)＋c (CO)22.关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A ．c(NH 4+)：③>①B ．水电离出的c (H ＋)：②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c(NH 4+)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)23.向5 mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

内蒙古高二高中化学期末考试带答案解析

内蒙古高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体 B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.下列叙述错误的是A ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B ．0.016kg 16O 含有约6.02×1023个氧原子C ．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子 D ．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定3.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A ．B ．C ．D ．4.下列叙述中，正确的是A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质5.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的 A ．溶液呈电中性，胶体带电荷B ．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C ．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D ．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm ，后者介于1nm 和100nm 之间6.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是A ．B ．C ．D ．7.等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为 A ．3 ：4：1 B ．3 ：3：2 C ．6：7：3 D ．6 ：9：08.亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2===LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H －的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同9.下列说法中不正确的是A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C ．氯化钙能与Na 2CO 3反应，也能与NaHCO 3反应D ．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO 2，用NaHCO 3比Na 2CO 3的质量要少10.在4℃时，100mL 水中溶解22.4LHCl 气体（标况）后形成溶液。

内蒙古鄂尔多斯市东胜区三校2012-2013学年高二下学期期末考试数学(文)试题Word版含答案

内蒙古鄂尔多斯市东胜区第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题：本大题共12小题。

每小题5分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在复平面内,复数iz +=31对应的点位于 A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限2.已知a R ∈，则“2a >”是“22a a >”的A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3.下列命题中正确的是A ．若a b >，则22ac bc > B ．若a b >，c d >，则a c b d ->-C ．若0ab >，a b >，则11a b < D ．若a b >，c d <，则a b c d>4.定义n!=1×2×…×n 。

右图是求10！的程序框图，则在判断框内应填的条件是A 、10i <B 、10i >C 、11i ≤D 、10i ≤5、在线性回归模型中，下列叙述正确的是A .比较两个模型的拟合效果，可以通过比较它们的残差平方和的大小来确定，残差平方和越大的模型，拟合效果越好；B .在残差图中，残差点所在的带状区域的宽度越窄，拟合效果越好；C .在残差图中，残差点所在的带状区域的宽度越宽，拟合效果越好；D .通过回归方程得到的预报值就是预报变量的精确值.[Z6.在等差数列}{n a 中，前n 项的和为n S ，若11862a a +=，则=9S A.54 B.45 C.36 D.277. 已知命题:p x R ∀∈，sin 1x ≤，则A.:p x R ⌝∃∈，sin 1x ≥B.:p x R ⌝∀∈，sin 1x ≥C.:p x R ⌝∃∈，sin 1x >D.:p x R ⌝∀∈，sin 1x >8．已知x , y 满足约束条件,11⎪⎩⎪⎨⎧-≥≤+≤y y x x y y x z +=2则的最大值为A ．－3B ．1C ．23D ．3 9.若140,0,1x y x y>>+=且，则x y +的最小值是A.3B.6C.9D.1210．抛物线28y x =上的点00(,)x y 到该抛物线焦点的距离为3，则0y =A.B. C.2D.411.已知在R 上可导的函数()f x 的图象如图所示，则不等式()()0f x f x ⋅'<的解集为A 、(,2)(1,0)-∞-⋃- B.(2,1)(0,)--⋃+∞ C 、(,2)(0,)-∞-⋃+∞ D 、(2,0)-12l 与双曲线22221x y a b -=交于不同的两点，且这两个交点在x 轴上的射影恰好是双曲线的两个焦点，则该双曲线的离心率为（）A.B.C. D. 第Ⅱ卷(共90分)本卷包括必考题和选考题两个部分。

内蒙古高二高中化学期末考试带答案解析

内蒙古高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]属于 A ．酸 B ．盐 C ．碱D ．氧化物2.下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是 A ．B ．C ．D ．3.能区分胶体和溶液的方法是 A ．静置，有沉淀现象的是胶体 B ．有丁达尔现象的是胶体C ．能透过滤纸的是溶液D ．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4.胶体分散系与其它三系的本质区别是 A ．分散质直径大小 B ．是否有丁达尔现象 C ．是否稳定D ．是否透明5.在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O 3，它是一种 A ．混合物 B ．氧化物 C ．单质 D ．化合物6.下列物质属于酸的是 A ．KClB ．O 2C ．NaOHD ．HNO 37.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 A ．萃取 B ．蒸馏C ．过滤D ．用激光笔照射8.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A ．Ca(OH)2＝Ca 2++ 2OH -B ．Al 2(SO 4)3＝2Al 3++ 3SO 42-C ．NH 4Cl ＝NH 3 + H + + Cl -D ．HNO 3＝H ++ NO 3-9.属于电解质的是 A ．CO 2B ．AlC ．Na 2CO 3D ．蔗糖10.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．CH 3COOH B ．Cl 2C ．Na 2CO 3D ．CO 211.下列叙述中正确的是A ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B ．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；C ．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D ．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，12.下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是A．KClO3B．CH3Cl C．CCl4D．氯水13.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、SO42-、OH—B．Na+、CO32-、Cl一C．H+、SO42-、OH—D．Ag+、H+、Cl一14.下列反应的离子方程式中，错误的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑15.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体17.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应18.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O19.下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．NaH+H2O = NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．CaO+H2O = Ca(OH)2D．2F2+2H2O = 4HF+O220.下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生21.氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu+ H2O，该反应中( )A．CuO作还原剂B．Cu作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高22.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示23.下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O224.实验室常用于保存钠的液体是A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳25.某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色26.金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙27.下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料28.等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是A．1∶1B．4∶3C．2∶3D．3∶4 29.地壳中含量最多的元素是A．Al B．Si C．Fe D．O30.下列金属的还原性最强的是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu，应选择的最好试剂是31.使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4D．CO232.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．KOH D．HCl33.下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2B．NO C．SO3D．Al2O334.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A ．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂 B ．干冰和碘化银均可用于人工降雨C ．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D ．高铁车厢材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强35.有两瓶失去标签的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A ．NaCl 溶液B ．BaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．澄清石灰水二、填空题1.现有下列物质：①液氨，②MgCl 2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO 3固体，⑥矿泉水， ⑦酒精（C 2H 5OH ）；⑧熔化的KOH ， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；请用序号回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是___ ；（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；（3）以上物质中属于非电解质的是__________； 2.根据反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2回答下列问题。

内蒙古高二高中化学期末考试带答案解析

内蒙古高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.相同温度和压强下，3体积的X 2气体与6体积的Y 2气体化合生成6体积的气态化合物A ，则生成物A 的化学式为（） A ．XY 2 B ．X 3Y 2 C ．X 2Y 3 D ．XY2.在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。

分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl 的物质的量之比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．2：1 D ．无法确定3.下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的叙述中，正确的是A ．1L 溶液中含0.3N A 个K +B ．1L 溶液中含0.9N A 个K +C ．2L 溶液中K +浓度为1.2mol/LD ．1L 溶液中含0.6N A 个K +4.在标准状况下，将A 气体V L (摩尔质量是M g·mol -1)溶于0.5 L 水中，所得溶液的密度为a g·cm -3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1) A ． B ． C ．D ．5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL 容量瓶配制250mL 溶液 A ．①③ B ．①②④ C ．①②④⑤ D ．①②③④6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等7.在1L 1mol/L 的氨水中，下列有关说法正确的是 A ．NH 3·H 2O 为1mol ，溶质质量为35gB ．NH 4+为1mol ，溶质质量为18gC ．溶解状态的NH 3分子为1mol ，溶质质量为17gD ．氨水中NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+三种微粒总的物质的量为1mol8.把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

内蒙古鄂尔多斯市高二下学期期末化学试卷

内蒙古鄂尔多斯市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（）A . 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B . 二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C . 盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签D . 钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火2. （2分） (2016高二下·南昌期中) 有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染，称其为“绿色化学”．以下反应中符合绿色化学原理的是（）A . 乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷B . 乙烷与氯气制备一氯乙烷C . 60℃时，乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛D . 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯3. （2分） (2016高二下·天水月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA4. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质5. （2分） (2015高三上·天水期中) 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子6. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法7. （2分） (2016高一下·任城期中) 对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（）A . 随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高B . 随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低C . 在自然界中都只能以化合态形式存在D . 单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性8. （2分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂9. （2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClOB . Fe Fe2O3 FeCl3C . SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3D . FeS2 SO3 H2SO410. （2分） (2017高一上·惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应11. （2分）下列有关性质的比较，不正确的是（）A . 酸性强弱：HI＞HBr＞HClB . 非金属性：O＞S＞SeC . 还原性强弱：F－＞Cl－＞I－D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH12. （2分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（）A . 用分液漏斗将酒精和水分离B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD . 用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维14. （2分）下列说法正确的是（）A . 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳B . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 地壳中含量最多的元素是硅D . 二氧化碳是一种有色气体15. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝罐可久盛食醋B . 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 明矾用作净水剂不涉及化学变化16. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列离子方程式错误的是（）A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑17. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A . （0.5b﹣0.5a）mol/LB . （2b﹣a）mol/LC . （5b﹣）mol/LD . （5b﹣5a）mol/L18. （2分）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A . 原子半径：Na＜ClB . 热稳定性：HCl＜HFC . 离子半径：F﹣＜Mg2+D . 碱性：NaOH＜Mg（OH）219. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2和O3的原子个数相等C . 两种气体的氧化能力相同D . 两种气体的分子数目相等20. （2分） (2017高一下·淮北期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成s④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．A . ①②③④⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ②④⑤21. （2分） (2016高三上·盘山期末) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A . O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1C . O2（PtF6）中不存在共价键D . 每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子22. （2分） (2018高一上·汕头期末) 在反应KClO3 + 6HCl= KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：123. （2分） (2016高一上·湖北期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A . ②③①⑤④B . ①②③⑤④C . ③①②④⑤D . ①⑤②③④24. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A . 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ，一定不存在Fe3+B . 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C . 原溶液一定存在Na+ ，可能存在Cl-D . 若原溶液中不存在Cl- ，则c (Na+) =0.1mol·L-125. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaC检验溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇核磁共振氢谱A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共3题；共20分)26. （6分） (2016高三上·江西期末) 填空题（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：________；D的结构式：________．②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为________．根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________．（用化学式或离子符号表示）．（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式：________．将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：________．27. （7分） (2018高一上·和平期末) 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。

内蒙古鄂尔多斯市东胜区三校2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

第I 卷（选择题共54分）选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18小题，共54分） 1、实验室制备下列物质时，不用加入浓H 2SO 4的是A ．由苯制取硝基苯B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C ．由溴乙烷制乙烯D ．由乙醇制乙烯 2．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -B ．在强碱性溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32- C ．常温下在c(H +)=10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42- 、NO 3-D ．常温下在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-3、下列难溶盐的饱和溶液中，+Ag 浓度最大的是A. ()1232101.8-⨯=Ksp CO Ag B. ()101056.1-⨯=Ksp AgClC. ()1242100.9-⨯=Ksp CrO AgD. ()13100.5-⨯=Ksp AgBr4、用石墨作电极，电解盛放在U 形管中的饱和NaCl 溶液（滴有酚酞溶液），如下图。

下列叙述正确的是 A. 阴极附近溶液先变红B. 电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D. 当阳极生成mol 1.0气体时，整个电路中转移了e mol 1.05、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不．能相互接触的是 A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B ．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C ．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 6、常压下，已知某些烷烃的沸点如右表：据表分析，下列选项正确的是 A 、在标准状况下新戊烷是气体B 、在常压和常温（20℃）时，C 5H 12都是液体 C 、烷烃随碳原子数增加，沸点降低D 、C 5H 12随支链增加，沸点降低 7．下列说法正确．．的是 A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B ．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大9.在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④中和反应四种反应的是A．维生素B．胆固醇C．芬必得 D．阿斯匹林10．关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A. 室温时，由水电离出的()+H c：盐酸小于醋酸溶液B. 用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同C. 均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pHH的物质的量：盐酸大于醋酸溶液D. 均加入足量镁粉，反应完全后产生211．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。

2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案

2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)

2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。

3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。

第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。

内蒙古鄂尔多斯市高二下学期化学期末考试试卷

内蒙古鄂尔多斯市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要．中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（）A . 冷水浸泡B . 加热熬煮C . 箅渣取液D . 灌装保存2. （2分）加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A . 该物质属于不饱和烃B . 该分子中所有原子处在一条直线上C . 该分子在一定条件下可发生加成反应D . 该分子碳、氮原子均满足8电子结构3. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1m ol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦4. （2分） (2019高二上·吉林期中) 将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。

2012-2013学年度第二学期期末高二化学试卷、答题卡、答案

2012～2013学年度第二学期期末考试高二级化学试题卷命题人：审核：相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是A ．酸式滴定管B ．锥形瓶C ．碱式滴定管D ．以上均不正确 2．在某温度时，测得纯水的c (H +)=2.0×10-7mol·L -1，则c(OH -)为 A ．2.0×10-7 mol·L -1 B ．0.5×10-7 mol·L -1C ．714100.2100.1--⨯⨯ mol·L -1 D ．c(OH -)无法确定 3．下列化学方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2OH 3O ++ OH －B ．HCO 3－+ OH －H 2O + CO 32－C ．CO 2 + H 2O H 2CO 3D ．CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －4．同温同浓度的条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定5．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH=7的溶液 B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 的溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．在一定条件下的反应N2（g ）+ 3 H 2（g 3（g ） △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A ．升温 B ．减压 C ．加压 D ．加催化剂 7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO 和O 2，发生反应O 2(g)+2NO(g) 2 NO 2(g) ，反应已达到平衡的标志是A ．混合气体的颜色不再变化B ．O 2 、NO 、NO 2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2C ．反应混合物中各组分物质的浓度相等D ．混合气体的密度不再改变 8. 下列说法中错误．．的是 A. 放热反应可能开始需要加热才能发生 B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量 9．下列叙述正确的是A ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物 10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．CH 3COO -、 Cl - 、K +、 H + B. SO 42-、Cl -、Ba 2+、Na + C ．Cl -、NO 3-、NH 4+、Na + D.HCO 3-、NO 3-、Al 3+、K + 11．右图烧杯中均盛装的是海水，则下列说法正确的是A ．①中的铁受腐蚀最慢B ．④中的铁受腐蚀最快C ．②中C 是正极，铁发生析氢腐蚀D ．③中会有红棕色沉淀产生12．对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下列说法或列式正确的是A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH 4＋)和c (Cl －)均增大C ．c (NH 4＋) + c (OH －)＝c (Cl －)+ c (H +)D ．c (Cl －) > c (H +) > c (NH 4＋) > c (OH －) 13．下列说法正确的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变① ② ③ ④B ．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 14．下列热化学方程式书写正确且对应的△H 与括号内表述相符．．的是 A ．2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2O (l) ΔH = －571.6 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）＋ CH 3COOH （aq ）＝CH 3COONa （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．H 2O (g) ＝ H 2 (g) + 21O 2 (g) ΔH = －242 kJ/mol (反应热) D ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =－393.5 kJ/mol （反应热）15. 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 16．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 17．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 18．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。

内蒙古高二下学期理综-化学学业水平考试(期末)考试试卷

内蒙古高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）属于联合制碱法优点的是（）A . 氨和二氧化碳由合成氨厂提供B . 母液可回收氯化铵C . 氯化钠的利用率达90%以上D . 以上全是2. （2分）油脂水解后的一种共同产物是（）A . 硬脂酸B . 甘油C . 软脂酸D . 油酸3. （2分） (2018高三上·罗田月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NAB . 23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NAC . 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)D . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA4. （2分）下列有关除杂的实验操作合理的是（）A . 除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B . 除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤C . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃D . 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液5. （2分） (2018高二下·福州期末) 全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽x⩽8).下列说法错误的是（）A . 电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B . 电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多C . 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D . 电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g6. （2分）元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A . X的金属性比Y的金属性强B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D . Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强7. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D . Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2016高三上·莆田期中) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：（1） A中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是________；（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是________；（3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________；（4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________（填“能”或“不能”）原因是：________（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中________．三、综合题 (共1题；共9分)9. （9分）(2019·怀化模拟) 目前处理烟气中的SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。

2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案 .doc

2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D D B A D A B C D B A B C B第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。

（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分）（1）3和5（2分）（2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分）（4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分）（2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分）（2） O=C=O （1分）非极性（1分）（3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分）离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分）（3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分）（4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯（2分）感谢你的观看⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na2CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br2CH 3OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OHCOOH+ C H3浓硫酸OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3NaOHCOONa+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)2012—2013学年上期期末考试高中一年级语文参考答案一、现代文阅读（9分，每小题3分）1.B（注意题干中的“根本”二字）2.A（B.“无可挽回”为无中生有，也不符合实际。

内蒙古鄂尔多斯市高二下学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

内蒙古鄂尔多斯市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关有机物的描述不正确的是（）A . 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体B . 有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C . 有机反应+HBr+2H2O涉及取代反应和消去反应两种类型D . 1mol 一定条件下最多可以与6molH2反应2. （2分）用一种化学试剂鉴别NaAlO2溶液、硅酸钠溶液、鸡蛋白溶液、纯碱溶液、蔗糖溶液五种无色溶液，该试剂是（）A . NaOH溶液B . 稀盐酸C . 浓硝酸D . 食盐水3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（）A . 塑料直尺B . 尼龙提包C . 纯羊毛手套D . 塑胶地垫4. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体B . 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C . 最简式相同的有机物不一定互为同系物D . 碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种5. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 对下列有机物的系统命名不正确的是：（）A . CH2=CHCH2CH3 1—丁烯B . C(CH3)4 2，2—二甲基丙烷C . CH3C≡CCH2CH3 2—戊炔D . 对二甲苯6. （2分） (2018高一下·盐城期末) 在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . Ag+B . Al3+C . Ba2+D . CO32−7. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（）A . 购物时用布袋代替塑料袋B . 农田过量施用农药、化肥C . 工厂的废水经处理后再排放D . 城市推广使用氢燃料电池客车8. （2分）下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2 ，转移电子的数目为0.4NAD . 常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA9. （2分）用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是（）A . 溴苯中的溴（KI溶液）B . 氯气中的氯化氢（饱和食盐水）C . 乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D . 二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液）10. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．简单的实验方案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：则物质A和操作Ⅱ分别为（）A . NaOH 过滤；B . Cu 蒸馏；C . Fe 萃取；D . Fe 过滤．11. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某链状有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3 ，其余为﹣OH，则羟基的个数为（）A . 2n+3m﹣aB . m+2﹣aC . n+m+aD . m+2n+2﹣a12. （2分）(2019·黄山模拟) 下列对有机物的描述正确的是（）A . 组成为C6H14的烷烃中仅能由1种单炔烃加氢而制得的结构有2种B . 立方烷（）燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同C . 分子中所有原子不可能处于同一平面D . 用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体13. （2分） C8H8O2符合下列要求的同分异构体种类（）①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应．A . 10B . 21C . 14D . 1714. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HC lOC . 碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D . 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O15. （2分）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。