推荐2019高考化学一轮优练小题4含解析新人教版

2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)

人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才CO2＋。

下列说法正确的是(．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小＝2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO2浓度，平衡常数增大该化学平衡常数表达式为2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反I2，经充分反应达到平衡后，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入发生反应1 2 H＝c222＝0.5×0.5122122＝0.5，A项错误，B－1，则平衡时3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。

答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。

2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)

人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题(g)FeO(s)。

下列说法正确的是(．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小c FeO c COc Fe c CO2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO浓度，平衡常数增大c COc CO2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反(g)2HI(g)该温度下，在另一个容积为HI(g)12H2(g)c2HIc H2c I2＝0.512H2c12I2c HI＝0.5，A项错误，B项正确；－1，则平衡时c(I3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。

答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。

2019年高考化学一轮选编练题4含解析新人教版

最新中小学教学设计、试题、试卷2019 高考化学一轮选编练题（4）李仕才一、选择题1．在标准状况下有：① 6.72 L CH；② 3.01 ×1023个 HCl 分子；③ 13.6g H S；④ 0.2mol NH。

423以下对这四种气体的描绘正确的选项是()a．体积② >③>①>④b．密度② >③>④>①c．质量② >③>①>④d．氢原子个数① >③>④>②A．abc B． bcd C． abd D． abcd分析：先把题中供给的量都分别转变成各物质的物质的量，而后再比较它们的体积、密度等。

标准状况下 6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01 ×10 23个 HCl 分子的物质的量为0.5 mol,13.6g H2 S 的物质的量为0.4 mol ，而后进行比较即可得出结论。

答案： D2．如下图，①和②为两个体积同样的固定容器，图中和“●”分别表示氢原子和氧原子，则以下说法正确的选项是()A．若①中的 H2为 1 mol ，则②中所含原子总数为 3.01 ×10 23个B．①和②中气体的质量之比为：8C．H2、 O2均能发生化合反响，但不可以发生置换反响D．两容器的温度和压强均同样分析：依据图示可知，①和②中H2与 O2的分子个数之比为： 1，若 H2为 1 mol，则 O2为 0.5 mol，故 O原子数量为 6.02 ×1023与 O 的分子个数之比为： 1，个， A 项错误；①和②中 H22所以其物质的量之比为： 1，质量之比为： 8， B 项正确； H2能发生置换反响，如 H2与CuO反响， O2也能发生置换反响，如O2与 H2S 反响， C项错误；依据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积同样，但气体分子个数不一样，所以两容器的温度和压强不行能均同样， D 错误。

2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

高考化学一轮选练习题(4)(含解析)新人教版(2021年整理)

2019年高考化学一轮选练习题（4）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮选练习题（4）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2019年高考化学一轮选练习题（4）李仕才一、选择题1、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是（）A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。

答案D2、下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6。

02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等),每摩尔物质约含有6。

02×1023个“粒子"，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式表示,“1 mol氧”的说法错误,B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误.答案C3、某合金与铁的物理性质的比较见下表：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳答案A4、下列说法正确的是（)A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C 错误。

人教版2019高考化学一轮优练小题5含解析

2019 高考化学一轮优练小题（5）一、选择题1、对于以下列图所示各装置的表达中，正确的选项是()3＋2＋2＋A．装置①为原电池，总反响是：Cu＋ 2Fe ===Cu ＋ 2FeB．装置①中，铁做负极，电极反响式为：Fe3＋＋ e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极周边溶液红褐色加深D．若用装置③精华铜，则 d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液剖析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反响式为： Fe－ 2e－ ===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反响式为：2Fe3＋＋ 2e－2＋3＋2＋===2Fe ，电池总反响为：Fe＋ 2Fe===3Fe ，A、B 错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ搬动，因此石墨Ⅱ电极周边溶液红褐色加深， C正确；依照电流方向知， a 是正极， b 是负极，则 c 是阳极， d 是阴极，电解精华铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极， D 错误。

答案： C2、必然温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到积淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝ c m(A n＋n m－) ，称犯难溶电解质的溶度积。

已知25 ℃时，以下五种物质的sp ：) ·c(B K物质AgCl Ag2CrO4AgBr AgI Ag2SK sp2×10 －102×10 －12 5.4 ×10 －138.3 ×10 －17 6.3 ×10 －50颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以 0.1 mol ·L－1的 AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl － ) ，合适作滴定指示剂的物质是() A． K2CrO4 B ． KBrC．KI D． K2S剖析：若用－＋反响生成物的溶解度应大于AgNO去滴定溶液中的 Cl，则采用的指示剂与 Ag3AgCl 的溶解度，依照K sp数据可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl 的溶解度，且 Ag2CrO4为砖红色积淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。

近年高考化学一轮优练小题(4)(含解析)新人教版(2021年整理)

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2019高考化学一轮优练小题（4）李仕才一、选择题1、已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO错误!，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大,平衡向正反应方向移动D．该平衡的K sp＝c（Ca2＋）·c（K＋）·c(Mg2＋)·c（SO错误!)解析：A项，已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO错误!，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小,溶解平衡右移，A项正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，CO错误!和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋）减小,溶解平衡右移,B项正确；C项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且c（K＋）增大，说明平衡正向移动，C项正确;D项，K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－，4,则该平衡的K sp＝c2(Ca2＋）·c2（K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO2－，4),D项错误。

2019高考化学一轮优练题4含解析新人教版

2019高考化学一轮优练题（4）李仕才一、选择题1、将1.95 g 锌粉加入200 mL 0.1 mol·L －1的MO ＋2溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( )A ．M 2＋B ．MC ．M 3＋D ．MO 2＋解析恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn 失去0.06 mol 电子，则0.02 mol MO ＋2得到0.06 mol 电子，设还原产物中M 元素的化合价为＋n ，则0.02×(5－n )＝0.06，解得n ＝2，A 项符合题意。

答案 A2、取m g 相对原子质量为M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( )A ．＋aM 11.2mB ．＋am 11.2MC ．＋11.2m aMD ．＋aM 22.4m 解析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x ，根据得失电子守恒，m M mol×x ＝a L 22.4 L·mol －1×2，解得：x ＝aM 11.2m ，则金属元素的化合价为＋aM11.2m 。

答案 A3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是( ) A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al(OH)3进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O解析根据题意，分析得出以下流程：A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3＋转化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al(OH)3，正确；C项，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；D项，若在溶液1[Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液]中直接加NaOH至过量，得到的为Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到FeSO4·7H2O，错误。

2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

2019高考化学一轮复习基础题系列含解析新人教版(共11套)

2019高考化学一轮基础题系列（1）李仕才1、（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1N AB. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4N AC. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1N AD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12N A【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。

设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B错误。

根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1N A，选项C错误。

T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。

T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。

2、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。

3、（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C 正确；D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH偏大，故D 错误；答案选C。

2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)

人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题CO2＋。

下列说法正确的是( )．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小＝2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO2浓度，平衡常数增大该化学平衡常数表达式为2，即正反应为吸热反应，2，经充分反应达到平衡后，生成的该温度下，在另一个容积为2 L发生反应1 2 H＝c222＝0.5×0.5122122＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时＝x mol·L－1，则平衡时c(I2)＝3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。

答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。

人教版2019高考化学一轮复习训练选4含解析

人教化学 2019 高考一轮训练选（ 4）一、选择题1、查验氨气正确的方法是A．凑近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．凑近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用润湿的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用润湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】 B【剖析】 A．因浓硫酸没有挥发性，当凑近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故 A错误； B．浓盐酸有挥发性，凑近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故 B 正确； C．氨水显碱性，而用润湿的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故 C 错误； D．氨气没有强氧化性，不能够将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能够查验氨气， D 错误。

答案选B。

2、化学在生产、生活中有宽泛的应用。

以下做法正确的选项是A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延伸保鲜时间C．用 K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D．在熟食中增加过分的亚硝酸钠，防腐并改良肉食的色彩与口胃【答案】 C【剖析】 A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故 A 错误； B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故 B 错误； C．氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用 K FeO 代替氯气给自来水消毒，能够提高效率并减少二次污染，故24C 正确； D．亚硝酸钠是常有的致癌物质，在熟食中增加过分的亚硝酸钠，会危害人体健康，故 D 错误；应选 C。

3、常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．新制饱和氯水中：3+2+2-、 Br-Al 、 Cu 、 SO4B．使甲基橙变红的溶液中：2+3+--Mg 、 Fe、 NO3、 SCNC．K w=1×10 -13 mol·L-1的溶液中： Na+、K+、 C1-、 AlO2-c OHD．由水电离的+×10-13-12+2+--c(H )=1mol·L的溶液中： Ca 、 Ba 、 Cl、 HCO3【答案】 C【剖析】 A、新制饱和氯水中含有大量的 Cl 2，能将 Br -氧化为 Br 2，故 A 错误； B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，3+-，故 B 错误； C、Fe与 SCN反响生成红色的Fe(SCN)3K w=1×10-13m ol·L-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即 C正确；c OH+)=1 ×10-13-13-D、由水电离的 c(H mol·L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO在酸性、碱性溶液中都不能够存在，所以 D 错误。

近年高考化学一轮优练题(3)(含解析)新人教版(2021年整理)

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2019高考化学一轮优练题（3）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（)A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N AB．0。

1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0。

1N AC．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD．在反应Cu2S＋O2高温，2Cu＋SO2中,每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2N A解析二甲醚的结构简式为CH3-O-CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A，A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3N A，错误。

答案A2、已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（)①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤解析由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3＋〉I2、Br2>Fe3＋，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋,则说明溶液中无I－存在，又氧化性Cl2>Br2〉Fe3＋>I2,氯气的量不确定,则Br－不一定被氧化，故②错误;③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋，故④正确；上层溶液中若含Br－，则产生淡黄色沉淀，若含I－，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀,则说明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正确。

2019高考化学一轮优练小题含解析新人教版(全套共10份)

2019高考化学一轮优练小题（1）李仕才一、选择题1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

答案：D2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。

答案：B3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

人教版2019高考化学一轮优题旭练4含解析

人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（4）一、选择题1、某种有机物的球棍模型如图( 图中棍表示单键、双键或叁键)。

对于该有机物的说法正确的选项是()A．该球棍模型表示的分子式为C6H6B．该有机物只能发生取代反响和加成反响C．该有机物可使溴水褪色，但不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物不是乙酸的同系物剖析：由其构造可知，该有机物的分子式为C4H6O2， A 项错误；该有机物是含有碳碳双键的羧酸，能够发生的反响有取代反响、加成反响、酯化反响和氧化反响， B 项错误；该有机物含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；该有机物含有碳碳双键，不属于乙酸的同系物， D 项正确。

答案： D2、必然温度下，水溶液中＋－的浓度变化曲线如图，以下说法正确的选项是() H和 OHA．高升温度，可能引起由 c向 b 的变化B．该温度下，水的离子积常数为 1.0 ×10 －13C．该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化剖析：升温促使水的电离，升温后溶液不能够由碱性变为中性， A 项错误；依照 c(H ＋ ) 和 c(OH－) 可求出W－1433＋水解溶液呈酸性，可引起由 b 向 a 变K ＝1.0 ×10，B 项错误；加入 FeCl，Fe化， C 项正确；温度不变，稀释溶液，K W不变，而 c 和 d 对应的 K W不相等， D 项错误。

答案： C3、已知在 25 ℃时，以下反响的平衡常数以下：① N2(g) ＋ O2(g)2NO(g)K1＝1×10 －3022281② 2H(g) ＋ O(g)2H O(g)K ＝2×1023－ 92③ 2CO(g)===2CO(g) ＋ O(g)K＝4×10以下说法正确的选项是 ()11－ 30A． NO分解反响： NO(g)2N2(g) ＋2O2(g) 的平衡常数为1×10B．依照 K2的值能够判断常温下H2和 O2很简单反响生成H2OC．常温下， NO、 H2O、 CO2三种物质分解放出 O2的倾向次序为 NO>H2O>CO2D．温度高升，上述三个反响的平衡常数均增大1111剖析： A 项， NO(g)的平衡常数为2＝1015，错误； B 项， H2和 O2之间N2(g)＋ O2(g)K122的反响需要点燃才能进行，错误；C项，常温下， NO、 H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为 1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大，则反响进行的程度越大，正确；D 项，反响②为放热反响，高升温度平衡逆向搬动，平衡常数减小，错误。

2019高考化学(人教版)一轮优练题(2)含答案

2019高考化学（人教版）一轮优练题（2）含答案一、选择题1、已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。

下列说法正确的是()A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3解析反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl作还原剂，选项A错误；反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应，选项B错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性强于HIO3，I2的还原性强于HCl，故选项D正确、选项C错误。

答案D2、（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O 2=2NO 2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C 。

链接---(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法正确的是( )A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A ～0.2N A 之间解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g ，A 错误；Cu 2S 和CuO 中铜的质量分数相同，计算可知，B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A ，D 错误。