高考化学复习河南省郑州嵩阳中学高三下期3月月考化学试卷(解析

河南省郑州嵩阳中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【答案】B【解析】试题分析：A．光纤通信使用的光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，A错误；B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，B正确；C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理不相同，酒精没有强氧化性，C 错误；D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，SO2有毒不能增白食品，D错误，答案选B。

考点：考查化学与生活的正误判断2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3+B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－C. 钢管与电源正极连接时，钢管可被保护D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A、钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，所以负极是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，故A错误；C、钢管应与电源阴极连接时，钢管可被保护，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、铁的活泼性大于铜的活泼性，会加快闸门的腐蚀，故D错误；故选B。

考点：金属的电化学腐蚀与防护点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，会运用化学知识解决生产、生活问题，学以致用。

3．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是A．CO2 B．CO C．O2 D．SO2【答案】B【解析】CO2、O2均无毒，不结合氧，SO2有毒，但不易结合血红蛋白中的氧，只有CO结合人体血液中血红蛋白中的氧，而引起中毒，故选B．4．关于下列实验装置说法中正确的是[来源:高考A ．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C ．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO 2气体D ．用图④提取海带中的碘【答案】A【解析】5．已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以一个氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量为( ) A.a b a b -+)(8 B.a b a b -+)(16 C.a b a b +-)(8 D.ab a b +-)(16 【答案】A【解析】因为一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，所以一个氧原子的质量为2a b -g ，一个NO 2分子的质量为4b a +g ，则NO 2的相对分子质量为16124⨯-+g a b g b a =a b a b -+)(8。

6．下列反应中氯元素全部．．被还原的是 A ．NH 3·H 2O +HCl = NH 4Cl+ H 2OB ．Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClOC ．Cl 2＋2KI = 2KCl ＋I 2D ．MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑【答案】C【解析】试题分析：A ．NH 3·H 2O +HCl = NH 4Cl+ H 2O 是非氧化还原反应，氯元素的化合价没有变化，错误；B ．Cl 2＋H 2O = HCl ＋HclO 是氧化还原反应，氯气中的氯元素的化合价部分升高，部分降低，因此部分被氧化，部分被还原，错误；C ．Cl 2＋2KI = 2KCl ＋I 2 氯气中的氯元素的化合价降低，得到电子被还原，正确；D ．MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑中HCl 的Cl 的化合价一部分没有变化，一部分升高，因此一部分起酸的作用，一部分作还原剂，错误。

考点：考查化学反应中氯元素的性质及作用的知识。

7．下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B．由不同原子组成的纯净物一定是化合物C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解D．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水【答案】C【解析】8．下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H8【答案】A【解析】试题分析：生成的二氧化碳和水的物质的量比为1：2，所以有机物分子中碳原子和氢原子的个数比为1：4，据此回答，A.甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为1：4，A项正确；B．乙烯分子中碳氢个数比为1；2，B项错误；C．丙烷中碳氢个数比为3：8，C项错误；D.C4H8分子中碳氢个数比为1：2，D项错误；答案选A。

考点：考查有机物的分子式的确定。

9．下列关于化学反应熵变的叙述中,正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向性无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D．熵变为正的反应都能自发进行【答案】C【解析】试题分析：A、熵变是影响化学反应方向的因素之一，故A错误；B、化学反应的熵变、焓变决定了反应的方向，当△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，否则不能，故B错误；C、熵是衡量混乱度大小的物理量，熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，故C正确；D、放热且熵值增大的反应能自发进行，故D错误．故选：C．考点：反应热和焓变10．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．生成l mol C的同时生成l mol D D．气体的总物质的量【答案】B【解析】试题分析：A、由于反应两边气体体积相等，混合气体的压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，错误；B、由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；C、生成C与生成D都是正反应方向，所以不能判断反应达到平衡状态，错误；D、反应两边气体的物质的量不变，所以气体的总物质的量始终不变，不能判断平衡状态，错误。

考点：本题考查化学平衡状态的判断。

11．2013年3月1日14时，云南省昭通市镇雄县木卓镇凉水沟煤矿发生瓦斯爆炸，黑烟冲天，事故现场产生大量的废气：①浓烟中的炭粒；②氮的氧化物；③碳的氧化物；④硫的氧化物；⑤碳氢化合物的蒸气。

其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒成分是( )。

A ．①③⑤B ．②④C ．②③④D ．②④⑤【答案】B【解析】①～⑤全部是大气污染物，而能导致酸雨的为②和④。

12．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A ．K w /c(H +)=0.1mol/L 的溶液：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．0.1 mol/L AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I -C ．加入苯酚显紫色的溶液：K + 、NH 4+ 、Cl -、I -D ．甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4- 、Al 3+ 、C 2H 5OH 、SO 42-【答案】A【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A ．K w /c(H +)=0.1mol/L的溶液中根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L ，溶液显减小，因此K +、Na +、SiO 32-、NO 3-可以大量共存，A 正确；B ．0.1 mol/L AgNO 3溶液中硝酸根与H +、I -之间发生氧化还原反应，且碘离子与银离子也不能大量共存，B 错误；C ．加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子能氧化I -，不能大量共存，C 错误；D ．甲基橙呈红色的溶液显酸性，则MnO 4- 与C 2H 5OH 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误，答案选A 。

考点：考查离子共存的正误判段13．恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C 。

则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 的转化率之比为a ∶bB ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应到达平衡状态C ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a ＋b)∶（a+b —2n ） D ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达平衡时生成2n mol C【答案】D【解析】设转化了x mol A ，则转化了2x mol B ，转化率之比为：x a ∶2x b ＝b ∶2a ，A 项错误；B 项应当v 正(A)＝12v 逆(B)时，确定反应到达平衡状态，错误；题中说明为恒压下反应，C 项错误；在恒压下反应，反应物加倍，生成物加倍，D 项正确14．向质量分数为2a ％，体积为10mL ，物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4中加入V mL的水，使之质量分数为a ％，此时物质的量浓度为c 2 mol·L －1，则下列关系正确的是（ ）A ．V > 10mL 2c 2＝c 1B ．V < 10mL 2c 2＞c 1C ．V > 10mL 2c 2＜c 1D ．V > 10mL 2c 2＞c 1【答案】C【解析】15．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是A ．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式H 2YO 4B ．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WC ．X 、Z 两种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物较稳定D ．X 与W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2【答案】D【解析】试题分析：先推元素，X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，则W 为Na 元素；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X 为O 元素，X 、Z 同族，则Z 为S 元素；Y 的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y 、Z 同周期，Y 为Cl 元素。

A ．Y 为Cl ，Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO 4，故A 错误； B ．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由大到小的顺序为：W >Z>Y ，故B 错误； C ．非金属性X ＞Z ，则X 、Z 两种元素气态氢化物中，X 的气态氢化物较稳定，故C 错误； D ．X 与W 形成的两种化合物为Na 2O 、Na 2O 2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D 正确。