西藏拉萨市第三高级中学2016届高三化学上学期期中试题

合集下载

西藏拉萨市高三上学期化学期中考试试卷D卷

西藏拉萨市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是（）A . 重晶石：BaSO4 ，可作白色颜料、医疗上“钡餐”B . 明矾：KAl（SO4）2•12H2O，可用于净水剂C . 绿矾：FeSO4•7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂D . 胆矾：Na2SO4•10H2O，可用于生产农药2. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列变化中，属于氧化反应的是（）A . Fe3+→Fe2+B . MnO4-→Mn2+C . N2O3→HNO2D . FeCl2→FeCl33. （2分）用铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a∶b为（）A . 1∶1B . 3∶4C . 4∶3D . 8∶94. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－ = I2 + 2C1－B . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－+ H2O5. （2分） (2018高一上·大港期中) 向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2 ，并使X2O72−被还原为Xn＋，则n值为（）A . 4B . 3C . 2D . 16. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（）A . 熔化的是铝B . 熔化的是Al2O3C . 熔化物滴落D . 熔化物迅速燃烧7. （2分）化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）A . 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B . 鉴别溶液中是否有SO42﹣，用盐酸酸化C . 为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D . 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化8. （2分）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A . BaCl2、H2SO4、MgCl2B . CaCl2、HNO3、AgNO3C . CaCl2、HNO3、NaClD . BaCl2、HCl、NaNO39. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大B . 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2C . 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。

《解析》西藏拉萨三中2016届高三上学期期中化学试卷Word版含解析

2015-2016学年西藏拉萨三中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分．）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣5．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．常温下，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH﹣）乘积为10﹣28的溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 7．对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移二、填空题：（本题共4小题，共58分．）8．写出下列物质的电离方程式（1）H2SO4：（2）H2CO3：（3）CH3COOH：（4）Ba（OH）2：（5）Fe（OH）3：（6）NH3•H2O：（7）CuSO4：．9．分析以下反应：（1）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是，还原剂是HCl，氧化产物是，生成1mol Cl2时转移电子数目为，被氧化的HCl的物质的量是，盐酸显示的性质是．（2）在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，每有1mol Cl2参与反应转移电子数目为，氧化剂与还原剂物质的量之比为．（3）在反应5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，每生成3mol I2转移的电子数目为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．10．硫、氯的单质和化合物应用广泛．（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2+C+O2﹣→Fe3O4+CO+S．请配平上述化学反应方程式：．生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为．（2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性．请回答下列问题：①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了（填序号）．②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了（填序号），反应的离子方程式为．③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了（填序号），反应的离子方程式为．11．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．已知：①Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；②2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+．（1）依据Se与浓H2SO4反应写出Se和浓HNO3（还原产物为NO2）反应的化学方程式：．（2）Se与浓HNO3的反应中，氧化剂是，还原剂是，反应中被还原的元素是．当有标准状况下22.4L NO2气体生成时，转移电子的物质的量是mol．（3）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：．（5）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反应的化学方程式．．2015-2016学年西藏拉萨三中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分．）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡；B、质量换算物质的量结合分子数计算；C、标准状况乙醇不是气体；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量；【解答】解：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B、18 g H2O 物质的量为1mol，分子中含有的原子总数为3N A，故B正确；C、标准状况乙醇不是气体，11.2 L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故C错误；D、常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误；故选B．2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．3．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；故选D．4．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+、SO32﹣氧化为Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．5．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．常温下，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH﹣）乘积为10﹣28的溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉有氢气生成的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液；B．使pH试纸呈红色的溶液呈酸性；C．常温下，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性；D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH﹣）乘积为10﹣28的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性．【解答】解：A．加入铝粉有氢气生成的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故A错误；B．使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．常温下，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH﹣）乘积为10﹣28的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故D错误．故选C．6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe （OH）3，故D正确；故选D．7．对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．【解答】解：A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故A正确；B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故B错误；C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误；故选A．二、填空题：（本题共4小题，共58分．）8．写出下列物质的电离方程式（1）H2SO4：H2SO4=2H++SO42﹣（2）H2CO3：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣（3）CH3COOH：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+（4）Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣（5）Fe（OH）3：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣（6）NH3•H2O：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣（7）CuSO4：CuSO4=Cu2++SO42﹣．【考点】电离方程式的书写．【分析】（1）硫酸为二元强酸，一步完全电离；（2）碳酸为二元弱酸，分步电离；（3）乙酸为一元弱酸，部分电离；（4）氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离；（5）氢氧化铁为三元弱碱，部分电离；（6）一水合氨为一元弱碱，部分电离；（7）硫酸铜为盐，完全电离．【解答】解：（1）硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；（2）H2CO3是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，属于二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故答案为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣；（3）醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；（4）氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（5）氢氧化铁为弱电解质，部分电离生成三价铁离子与氢氧根离子，电离方程式为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣，故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣；（6）一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；（7）硫酸铜为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：CuSO4=Cu2++SO42﹣；故答案为：CuSO4=Cu2++SO42﹣．9．分析以下反应：（1）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，生成1mol Cl2时转移电子数目为2mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性．（2）在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，氧化产物是NaClO，每有1mol Cl2参与反应转移电子数目为1mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．（3）在反应5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O中，氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物是I2，每生成3mol I2转移的电子数目为5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价由﹣1升高到0价，则HCl为还原剂，对应产物Cl2为氧化产物，Mn元素化合价由+4降低到+2价，则MnO2为氧化剂，对应产物MnCl2为还原产物，结合反应的元素的化合价的变化以及方程式计算；（2）在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为﹣1价，氯气是氧化剂，还原产物是氯化钠；氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气是还原剂，氧化产物是次氯酸钠．根据产物可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半，以此解答该题；（3）在5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O中，KIO3中的碘元素化合价由+5价变成0价，化合价降低被还原，则KIO3为氧化剂，生成I2为还原产物，KI中的碘元素化合价由﹣1价变成0价，化合价升高被氧化，则KI为还原剂，生成I2为氧化产物，以此解答该题．【解答】解：（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价由﹣1升高到0价，则HCl为还原剂，对应产物Cl2为氧化产物，Mn元素化合价由+4降低到+2价，则MnO2为氧化剂，对应产物MnCl2为还原产物，所以生成1mol Cl2时转移电子数目为2mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性；故答案为：MnO2；Cl2；2mol；2mol；MnO2；Cl2；还原性和酸性；（2）在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，Cl2中氯元素化合价由0价降低为﹣1价，Cl2是氧化剂，氯元素被还原，还原产物是NaCl；Cl2中氯元素化合价由0价升高为+1价，Cl2是还原剂，氯元素被氧化，氧化产物是NaClO，则1mol Cl2参与反应转移电子数目为1mol，根据产物中氯原子化合价变化，可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半，所以反应的氧化剂与还原剂之比为1：1，故答案为：Cl2；Cl2；NaClO；1mol；1：1；（3）在5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O中，KIO3中的碘元素化合价由+5价变成0价，化合价降低被还原，则KIO3为氧化剂，生成I2为还原产物，KI中的碘元素化合价由﹣1价变成0价，化合价升高被氧化，则KI为还原剂，生成I2为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1；根据反应方程式可知，生成3mol碘单质会转移5mol电子，故答案为：KIO3；KI；I2；5mol；5：1．10．硫、氯的单质和化合物应用广泛．（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2+C+O2﹣→Fe3O4+CO+S．请配平上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为 2.5mol．（2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性．请回答下列问题：①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了d（填序号）．②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了ab（填序号），反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了a（填序号），反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．【考点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写．【分析】（1）FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中，Fe、C、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，结合电子、原子守恒分析；（2）①浓盐酸易挥发；②用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，H元素的化合价由+1价降低为0，且生成盐；③用盐酸除去铁表面的铁锈，反应生成氯化铁和水，氯化铁为盐．【解答】解：（1）FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中，Fe、C、S元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，FeS2、C均为还原剂被氧化，结合电子、原子守恒可知反应为3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S，由反应可知，生成6molS时，5mol还原剂被氧化，则生成3mol硫，被氧化的物质的物质的量为2.5 mol，故答案为：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S；2.5mol；（2）①浓盐酸易挥发，则浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，故答案为：d；②用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，H元素的化合价由+1价降低为0，且生成盐，则盐酸表现氧化性和酸性，离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为：ab；Zn+2H+═Zn2++H2↑；③用盐酸除去铁表面的铁锈，反应生成氯化铁和水，氯化铁为盐，则盐酸表现酸性，离子反应为，故答案为：a；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．11．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．已知：①Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；②2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+．（1）依据Se与浓H2SO4反应写出Se和浓HNO3（还原产物为NO2）反应的化学方程式：Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O．（2）Se与浓HNO3的反应中，氧化剂是浓HNO3，还原剂是Se，反应中被还原的元素是N．当有标准状况下22.4L NO2气体生成时，转移电子的物质的量是1mol．（3）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸＞SeO2＞SO2．（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：．（5）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反应的化学方程式．SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】（1）依据Se与浓H2SO4的反应可知，Se和浓HNO3反应生成SeO2和NO2和水；（2）在反应Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O中，Se的化合价升高被氧化，浓硝酸化合价降低被还原，此反应转移4mol电子，生成3mol二氧化氮气体；（3）反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，据此分析；（4）反应②中，2molSO2共失去4mol电子，失去的电子被SeO2得到，从而被还原为Se；（5）在反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，SeO2得4个电子，而KI失1个电子，根据得失电子数守恒并结合质量守恒来分析．【解答】解：（1）依据Se与浓H2SO4的反应可知，Se和浓HNO3反应生成SeO2和NO2和水，根据得失电子数守恒配平可得：Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O，故答案为：Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O；（2）在反应Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O中，Se的化合价升高被氧化，做还原剂，浓硝酸化合价降低被还原，做氧化剂，反应中N元素化合价降低被还原，此反应转移4mol电子，生成4mol二氧化氮气体，故当生成标况下22.4L 二氧化氮气体时，转移1mol电子，故答案为：浓HNO3；Se；N；1；（3）反应①Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O中，浓硫酸做氧化剂，SeO2是氧化产物，故氧化性：浓硫酸＞SeO2；在反应②2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+中，SeO2做氧化剂，SO2是还原剂，故氧化性：SeO2＞SO2．故可知氧化性：浓硫酸＞SeO2＞SO2；故答案为：浓硫酸＞SeO2＞SO2；（4）反应②中，2molSO2共失去4mol电子，失去的电子被SeO2得到，从而被还原为Se，故此反应转移4mol电子，用双线桥法标出得失电子数可有：，故答案为：；（5）在反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，SeO2得4个电子，而KI失1个电子，根据得失电子数守恒可知，SeO2的计量数为1，而KI的计量数为4，故Se的计量数为1，I2的计量数为2，根据质量守恒可知，KNO3的计量数为4，则HNO3的计量数为4，水的计量数为2，故方程式为：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，故答案为：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O．2017年4月14日。

拉萨市高三上学期期中化学试卷A卷

拉萨市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共16分)1. （2分） 2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。

下列不符合这一主题的是（）A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. （4分） (2015高一上·定州开学考) A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：（1） C的化学式________．（2） D中一定含有的溶质是________．理由是（用化学方程式表示）________．（3） B用作食品干燥剂的原理：________．（用化学方程式表示）3. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ①②③④⑤⑥4. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2﹣二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A . 1﹣丁烯B . 丙烯C . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2─丁烯5. （2分）下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（）A . 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B . 铁只能发生析氢腐蚀C . 铜只能发生吸氧腐蚀D . 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍6. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论浓硝酸有酸性和氧化性A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色B CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D过量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·武邑期中) 常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图所示。

西藏高三上学期化学期中考试试卷

西藏高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·福州期中) 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中只含共价键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体2. （2分） (2016高二下·上饶月考) 某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1﹣丁烯3. （2分） (2016高二下·乐清期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAB . 2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为NAC . 273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NAD . pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2NA4. （2分）(2020·桂林模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：W<XB . 简单离子的半径：Z>YC . X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . X、Y可形成离子化合物X3Y25. （2分） (2019高二上·重庆期末) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·武威期末) 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A . pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B . pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1C . 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D . pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝67. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列各项比较中，错误的是（）A . 碱性：NaOH＞Al（OH）3B . 熔点：Al2O3＞AlC . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D . 硬度：纯铝＞铝合金二、解答题 (共5题；共35分)8. （5分）无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH CO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D﹣﹣证明有一氧化碳生成的现象是________（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHC O3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃﹣80℃，如果看到________ （填写实验现象），说明温度过高．Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2﹣3次，晾干，得到产品．③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是________ ．④用无水乙醇洗涤晶体的目的是________9. （7分）(2018·甘肃模拟) 能源是人类共同关注的重要问题。

拉萨市高三上学期期中化学试卷C卷

拉萨市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）A . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B . 福尔马林可以用于是食品防腐剂C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . Si用于制造光导纤维2. （2分） (2016高一上·江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NAC . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NAD . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA3. （2分） (2018高三上·怀化期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B . 水电离出的c（H+）=10-l2mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C . 能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D . c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-4. （2分）下列实验操作合理的是（）①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．A . ③⑥B . ②③C . ③④⑥D . ①③④5. （2分）居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A . RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B . Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C . Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D . 一个22688Ra原子中含有138个中子6. （2分） (2019高三上·宁县期末) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S CuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A . 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色B . 钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成C . 氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源D . 氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同二、解答题 (共5题；共40分)8. （9分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol/L4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=________．（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=________．②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式________．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？________．你的依据是________．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应________．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M⇌充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为________；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为________．9. （6分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 常温下，向25mL 0.1mol•L﹣1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1） MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）________ 0.2mol．L﹣1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（2） D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）________ 2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=________m ol•L﹣1（数字表达式，不必具体算出结果）．（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系________．10. （6分）(2015·腾冲模拟) 某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.69.7Ni（OH）27.19.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________;（2）“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________;（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________;（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是________（写出一点即可）．（6）NiS04•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH 中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为________．11. （7分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2﹣离子数之比为2：1．请回答下列问题：（1） A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于________ （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．（2） B﹣的价电子排布图为________，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化．（3） C的氢化物的空间构型为________;（4） B元素的电负性________ D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D 两元素形成的单质的氧化性强弱：________．（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为________．（阿伏加德罗常数用 N A 表示）12. （12分） (2016高二下·深圳期中) 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）根据流程图分析出G的命名________，写出C和G反应生成D的反应方程式________;（2）已知B为苯酚，A和B反应生成C的反应是加成反应．A可发生银镜反应，且具有酸性，则A的分子式为：________;（3） E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________．（4）D→F的反应类型是________，写出D→F的化学反应方程式________;（5）符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有________种①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（6） A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5，合成路线的第一步已经写出，请在下面框中完成后续的合成路线流程图：CH3CCOOH参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共5题；共40分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。

西藏拉萨市高三上学期化学期中考试试卷(2)

西藏拉萨市高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·烟台期中) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D . 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素2. （2分）与2 g H2所含分子数相同的是（）A . 3 mol HeB . 2 mol H2C . 1 mol O2D . 11.2 L N2(标准状况)3. （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B . 强酸性的溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br-C . Na2S溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D . 强碱性的溶液中 NO3－、I－、Na＋、AlO2－4. （2分）利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A . 图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B . 图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C . 图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D . 图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出5. （2分） (2016高一下·武汉期末) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . 4项B . 3项C . 2项D . 1项6. （2分）(2017·深圳模拟) 硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（）A . D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣）B . EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 原溶液中n（NH4+）=0.012molD . 溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+ ，最弱的离子是Al3+7. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3二、解答题 (共4题；共25分)8. （7分）(2019·蚌埠模拟) 2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，这标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。

西藏拉萨三中2016届高三上学期期中化学试卷含解析

2015-2016学年西藏拉萨三中高三（上)期中化学试卷一、选择题:（本题共7小题,每小题6分，共42分．）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ）A．标准状况下，0。

1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0。

1N A B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11。

2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0。

5N A D．常温常压下，2。

24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0。

1N A2．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3．下列物质分类正确的是（)A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣5．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+ B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．常温下，c(H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣D．常温下,水电离出的c（H+）与c（OH﹣)乘积为10﹣28的溶液中:K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe(OH）+3Mg2+37．对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是( ）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移二、填空题：（本题共4小题，共58分．）8．写出下列物质的电离方程式(1)H2SO4:（2）H2CO3：(3）CH3COOH:（4）Ba(OH)2：（5)Fe（OH）3：(6)NH3•H2O:（7）CuSO4：．9．分析以下反应：（1）在反应MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是,还原剂是HCl，氧化产物是，生成1mol Cl2时转移电子数目为,被氧化的HCl的物质的量是，盐酸显示的性质是．（2）在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，每有1mol Cl2参与反应转移电子数目为，氧化剂与还原剂物质的量之比为．（3）在反应5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O中，氧化剂是,还原剂是，氧化产物是，每生成3mol I2转移的电子数目为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．10．硫、氯的单质和化合物应用广泛．（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3:2混合放在炼硫炉中,通入适量空气中，发生下列燃烧反应:FeS2+C+O2﹣→Fe3O4+CO+S．请配平上述化学反应方程式：．生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为．(2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性．请回答下列问题:①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了（填序号）．②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,盐酸表现了（填序号），反应的离子方程式为．③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了（填序号），反应的。

西藏拉萨市高三上学期期中化学试卷C卷

西藏拉萨市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·合肥期中) 为了使广东的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行．高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A . 二氧化碳B . 氮氧化物C . 水蒸气D . 氮气2. （2分） (2018高三上·张家口期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2NAB . 电解100mLlmol·L-lAgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAC . 标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数为3NAD . 1molNO和1molO2混合，反应后生成的NO2分子数为NA3. （2分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 溶液A和溶液B选用稀硝酸C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D . 实验室中方案Ⅱ更便于实施4. （2分）(2017·沧州模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B . 鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化C . 将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯D . 将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度5. （2分）下列关于物质的表述错误的是（）A . 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B . 3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C . 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料D . 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料6. （2分）下列离子方程式书写不正确的是（）A . Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 盐酸与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OC . CaCO3与稀HNO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓7. （2分） (2016高一下·广州期末) 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（）A . 镁的金属性比铝弱B . 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C . 镁和铝原子的最外层电子数都为3D . 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应8. （2分）(2018·东城模拟) 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。

拉萨市高三上学期期中化学试卷D卷(测试)

拉萨市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三下·浉河月考) 以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦2. （2分）春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。

现有：①浓硫酸②纯碱③水银④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（）A . ①②④⑤⑥B . ①②③④C . ①②④D . 只有②3. （2分）(2016·淮安模拟) 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）．下列做法与上述理念相违背的是（）A . 大力发展煤的气化及液化技术B . 加快石油等化石燃料的开采和使用C . 以CO2 为原料生产可降解塑料D . 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料4. （2分） (2018高一下·宁波期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）A . 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B . 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素5. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A . HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B . Fe+HCl；Fe+H2SO4C . BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D . KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl6. （2分） (2016高二上·广州开学考) 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A . 降低温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸7. （2分）交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质．在K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（）A . +2B . +3C . +6D . +78. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。

拉萨市高三上学期期中化学试卷(I)卷(考试)

拉萨市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共39分)1. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3 ．A . 碱﹣﹣①④B . 纯净物﹣﹣③④C . 盐﹣﹣①⑥D . 混合物﹣﹣②⑤2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC . 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA3. （2分）(2018高二下·厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。

关于该反应的说法中正确的组合是（）A . ①③⑤B . ①③C . ①②④⑤D . ①②③④4. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . NH4++H2O⇌NH4OH+H+C . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣5. （2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A . Zn → Zn2+B . H2 → H2OC . CaO → Ca(OH)2D . CuO → Cu6. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 下表中评价合理的是（）NH4++ OH－NH3↑+ H2OA . AB . BC . CD . D7. （2分）空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人体呼吸的是（）A . 二氧化碳B . 氮气C . 氧气D . 稀有气体8. （2分） (2018高一上·苏州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体:本质差别是能否产生丁达尔效应B . 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应与非氧化还原反应:本质差别为是否有电子转移D . 电解质与非电解质:物质本身的导电性9. （2分） (2015高一上·回民月考) 将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中，没有明显现象的是（）A . 紫色石蕊溶液B . 石灰石粉末C . 硝酸银溶液D . 硫酸钠溶液10. （2分）海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（）A . 步骤①、③的操作都是过滤B . 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C . 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D . 步骤④的操作是精馏11. （3分）许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，反应产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4；Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 ．下列化学反应方程式肯定不正确的（）A . 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑B . 2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2C . 2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑D . Na2O2+2NO2=2NaNO3+O212. （8分） (2016高二下·扶余期末) 中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A________，乙________．（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：________，利用该反应的原理，可用于________;（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是________．（4）写出反应①的离子方程式：________．（5）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是________．a．Na b．Mg c．Fe d．Ag（6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________;a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg．13. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A . 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B . 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C . 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D . 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线14. （2分） (2018高一上·淮北期中) 将钠和锌各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A . 3：1B . 1：3C . 1：1D . 3：215. （2分） (2019高一上·吉林期末) 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

拉萨市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

拉萨市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(1×20=20分) (共20题；共20分)1. （1分） (2016高二上·汕头期中) 为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（）A . 尽量使用化石燃料B . 尽力发展清洁能源C . 增加工厂烟囱高度D . 夜间排放工业废气2. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质C . 镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁D . 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念3. （1分）下列说法正确的是（）A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键4. （1分） (2016高一下·黑龙江期中) a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）A . Cl2、HBr、HCl、H2B . Cl2、HCl、HBr、H2C . H2、HBr、HCl、Cl2D . H2、HCl、HBr、Cl25. （1分） (2016高一下·河北月考) 水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . a=4B . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD . S2O32﹣是还原剂6. （1分） (2016高一上·运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用7. （1分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

拉萨市高三上学期期中化学试卷D卷(测试)

拉萨市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列各组物质性质的比较中正确的是（）A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积2. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NAB . 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NAC . 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NAD . 已知反应:Cu2S+O2 2Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA3. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A . 金属性强弱：Na＞Mg＞AlB . 氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO44. （2分）下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（）A . 常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B . 用氯化钡溶液可区别SO42﹣和CO32﹣离子C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应5. （2分）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（）A . 加入足量的NaOH溶液B . 加热煮沸C . 加入足量的盐酸D . 观察是否产生丁达尔现象（效应）6. （2分） (2015高一上·丰县月考) 离子方程式H++OH﹣═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液②澄清石灰水+稀HNO3③稀HNO3+Cu（OH）2④醋酸和KOH⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3⑥氢氟酸+NaOH⑦盐酸+氨水．A . 只有②⑤B . 除③④⑥⑦C . 只有⑤D . 除④7. （2分）已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（）A . Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B . HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C . 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D . 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO8. （2分）(2016·深圳模拟) 下列浓度关系正确的是（）A . 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）＞c （OH﹣）＞c （SO42﹣）＞c （H+）B . 向1L 1mol/L 的KOH热溶液中通入一定量的Cl2 ，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c （K+）+c （H+）=6c （ClO3﹣）+2c （ClO﹣）+c （HClO）+c （OH﹣）C . 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）＞c （CN﹣）＞c （HCN）＞c （OH﹣）＞c （H+）D . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1mol/L9. （2分） (2016高二上·桃江期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A . 降低温度，平衡向正反应方向移动B . 0﹣3s内，反应速率V （NO2）=0.2 mol•L﹣1C . t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D . 达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）10. （2分）下列事实与氢键无关的是（）A . 冰的密度比水小B . H2O的分解温度比H2S高得多C . 液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D . NH3的沸点比PH3高11. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A . 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B . 淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应C . 误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救D . 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 根据的结构，它不可能发生的反应是（）A . 与银氨溶液反应析出银B . 使溴的四氯化碳溶液褪色C . 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D . 与新制氢氧化铜反应13. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB . 将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O14. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论错误的是（）选项气体试剂现象结论A SO2氯水溶液褪色SO2有漂白性B NH3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性C X 澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水中含酸性和漂白性物质A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（）A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素16. （2分） (2016高二上·山东开学考) 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A . 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B . 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C . 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D . 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理17. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－ = I2 + 2Cl－B . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－+ H2O18. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br ﹣、SO 、SO ，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生．根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A . 溶液中一定含有Br﹣、SOB . 溶液一定含有Na+ ，不含Ba2+C . 实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D . 由实验④可以判断溶液中含有Cl﹣19. （2分） (2016高三上·武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等A . AB . BC . CD . D20. （2分）已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），下列说法正确的是（）A . 25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大B . 25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小C . 25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小21. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO3二、填空题 (共6题；共47分)22. （6分） (2016高一上·澄城期中) 无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水．推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________、C________、E________．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：________；b．F与CO2反应：________；c．D与水反应：________．23. （9分） (2015高三上·怀宁开学考) 铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），为制取纯净的CuCl2•2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：请回答下列问题．（1）最适合作氧化剂X的是．A . K2Cr207B . NaCl0C . H202D . KMn04（2）加入的物质Y是．A . CuOB . NaOHC . Cu2（OH）2CO3D . NH3（3）由溶液Ⅲ获得CuCl2•2H2O，需要经过________、________、过滤操作．（4）测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用________（“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式：________．24. （6分）根据所学化学反应原理填空：（1）①升高温度时，水的pH________（填“增大”“减少”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1________V2（填“＜”、“＞”或“=”）③某反应放热且熵增加，该反应________自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：①1mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ．该反应的热化学方程式________．②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：________．③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：________．25. （5分） (2017高一下·永州期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为________能．（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g）．一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为________．②能说明该反应已达到平衡状态的是________．a．v正（H2O）=2v逆（CO2）b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3c．容器内密度保持不变d．容器内压强保持不变（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为________．26. （7分）(2019·台州模拟) 某研究小组拟合成医药中间体X。

西藏拉萨市高三上学期期中化学试卷(二)

西藏拉萨市高三上学期期中化学试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列说法不正确的是（）A . 硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B . 碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物C . Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂D . 小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂2. （2分）用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•mL﹣1）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒．A . ⑥⑤③②①B . ⑦⑤③①②C . ④⑤③②①⑨D . ⑥⑤①③②3. （2分） FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A . 1：6B . 2：15C . 2：11D . 1：74. （3分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（）A . 17g氨气中所含质子数为10NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAC . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NAD . 在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA5. （2分） A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A . 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞DB . 离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣C . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期D . ABCD四种元素一定属于短周期元素6. （2分） (2019高三上·延边开学考) 工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

西藏拉萨市高三上学期期中化学试卷C卷(新版)

西藏拉萨市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . 乙烯的结构简式 C2H4D . HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣O2. （2分）对的叙述正确的是（）A . 有两种结构B . 只有一种结构C . 含有非极性键D . 有四种结构3. （2分）将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无现象发生的是（）A . Na+ H+ SO42﹣B . H+ Ag+ NO3﹣C . K+ HCO3﹣Cl﹣D . Na+ NO3﹣ Fe2+4. （2分）两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：15. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（）A . NaClB . Na2CO3C . CaCO3D . Ca（OH）26. （2分）卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是（）A . 颜色由浅变深B . 氧化性逐渐增强C . 氢化物的稳定性逐渐增强D . 密度依次减小7. （2分）下列推断正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8. （2分）下列关于化学反应的描述正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2=FeO42—＋2Cl－＋2H＋D . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO9. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O 对该反应的下列说法中正确的是（）A . 生成物X的化学式为H2B . 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1C . 浓硝酸属于纯净物D . 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：910. （2分） (2019高一上·黄山期末) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A . 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B . 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C . 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸11. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体 SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+COB . 将Cu片插入FeCl3溶液中Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+C . 向烧碱溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液 Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣D . 将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中 3Ag+4H++NO ═3Ag++NO↑+2H2O12. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有SO42﹣A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列各项操作错误的是（）A . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液14. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A . 9.02 gB . 8.51 gC . 8.26 gD . 7.04 g15. （2分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA16. （2分） (2017高一上·佛山期中) 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的关系说法正确的是（）A . 物质的量之比为3：2B . 质量之比为3：4C . 摩尔质量之比为9：8D . 体积之比为2：317. （2分） (2017高一下·惠来期末) 质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A . 0.3 mol•L﹣1B . 0.4 mol•L﹣1C . 0.5 mol•L﹣1D . 0.6 mol•L﹣118. （2分） (2016高一下·绥化期中) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A,B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（）A . A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cBB . 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：2：7C . A可能是Ba（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cBD . 若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B19. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁和硝酸银溶液反应 Cu+Ag+=Ag+Cu2+B . 氢氧化铝与硫酸溶液反应 OH﹣+H+=H2OC . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑20. （2分） (2016高一上·西湖期中) 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A .B .C .D .二、解答题 (共4题；共28分)21. （9分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

西藏拉萨市第三高级中学2016届高三化学上学期期中试题

西藏拉萨市高三上学期化学期中考试试卷D卷

《解析》西藏拉萨三中2016届高三上学期期中化学试卷Word版含解析

拉萨市高三上学期期中化学试卷A卷

西藏高三上学期化学期中考试试卷

拉萨市高三上学期期中化学试卷C卷

西藏拉萨市高三上学期化学期中考试试卷(2)

西藏拉萨三中2016届高三上学期期中化学试卷 含解析

西藏拉萨市高三上学期期中化学试卷C卷

拉萨市高三上学期期中化学试卷D卷(测试)

拉萨市高三上学期期中化学试卷(I)卷(考试)

拉萨市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

拉萨市高三上学期期中化学试卷D卷(测试)

西藏拉萨市高三上学期期中化学试卷(二)

西藏拉萨市高三上学期期中化学试卷C卷(新版)

西藏拉萨三中2016届高三上学期期中化学试卷含解析