2020版高考化学大一轮复习鸭有机化学基础10模块综合检测鲁科版
高考化学一轮复习 章末总结练10(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
章末总结(1)使用托盘天平测量固体质量,若物码放反,测量结果偏小。
( )提示:×。
若不用游码,称量结果不受影响;用到游码结果偏小。
(2)所有可加热的玻璃仪器,都需垫石棉网加热。
( )提示:×。
试管可以直接加热。
(3)蒸馏装置在使用前需检验气密性。
( )提示:√。
蒸馏过程中有蒸汽产生,加入试剂前应检查气密性。
(4)用酸式滴定管可准确量取21.00 mL K2Cr2O7溶液。
( )提示:√。
K2Cr2O7溶液有强氧化性,应用酸式滴定管量取,精确到0.01 mL。
(5)用洁净干燥的玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在pH试纸中央,可测得该溶液显碱性。
( )提示:×。
NaClO溶液中的阴离子水解可生成HClO,具有漂白性,不能用pH试纸测其pH。
(6)试管内壁附着的硫粉,可在室温下用NaOH溶液洗净。
( )提示:×。
S和NaOH溶液的反应需在加热条件下进行,室温条件下无法洗净。
(7)新制氯水应放在棕色细口瓶中,避光保存。
( )提示:√。
新制氯水中的HClO见光易分解,应用棕色瓶保存,避光。
(8)SO2中混有的水蒸气可用浓H2SO4干燥,H2S中的水蒸气也可用此试剂干燥。
( ) 提示:×。
SO2和浓H2SO4中的S元素处于相邻价态,不反应;H2S易与浓H2SO4发生归中反应,不能用其干燥。
(9)无水乙醇可用75%医用酒精直接蒸馏制得。
( )提示:×。
高浓度酒精与水以共沸物形式同时蒸出,需加入生石灰除水。
(10)检验未知液中的Fe3+时可选用KSCN溶液,若生成红色沉淀,则未知液中含有Fe3+。
( )提示:×。
生成的Fe(SCN)3是红色络合物,可溶于水,不是沉淀。
(11)乙酸乙酯和乙酸的混合物,可用分液的方法实现分离。
( )提示:×。
乙酸乙酯与乙酸互溶,分液无法分离。
(12)不需要任何试剂,即可鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸。
( )提示:√。
2020版高考化学大一轮(鲁科版)单元质检卷10化学实验基础含解析
单元质检卷(十)化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京海淀区高三期末)下列关于实验安全的说法中,不正确．．．的是()A.点燃乙炔前,对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处2.(2019安徽高三摸底)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是()A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的S:试液气体退色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的C:试液白色沉淀沉淀溶解3.(2019山东临沂兴华学校高三月考)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是()A.利用A装置制取乙酸乙酯B.利用B装置吸收氨气C.利用C装置进行石油的分馏D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4.(2018福建永春第一中学高三四校联考)下列有关实验操作的说法中,正确的是()A.配置1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaClB.用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5.(2019安徽皖中地区高三摸底)仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的7.(2018天津南开中学10月考)某溶液为含有较多CuSO4和少量Fe2(SO4)3的酸性溶液。
若用该溶液制取硫酸铜固体,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液②加适量CuO③冷却结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热至有大量白色固体析出⑥过滤。
正确的操作步骤及顺序是()A.②⑥③⑥B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥⑤8.(2019广东佛山普通高中高三检测)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础》含答案
绝密★启用前山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是()A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面2.下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷3.下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键4.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A．苯甲醛：B． Mg2+的结构示意图：C． CO 2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C5.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为( ) A． 5个B． 6个C． 7个D． 8个6.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A． 2种B． 4种C． 5种D． 7种7.下列关于有机物的判断错误的是A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应C． C2H6O只代表一种物质D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料8.天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。
该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如图所示(注意：图中的反应式不完整)下列说法正确的是()A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B．该非天然油脂是高分子化合物C．该非天然油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下完全水解，最终可生成三种有机化合物9.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应10.近年来流行喝苹果醋。
山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》含答案
绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共22小题，每小题2.5分,共55分)1.下列说法不正确的是（）A．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为：C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应2.下列化学变化属于加成反应的是（）A．在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸共热的反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C．在光照条件下甲烷与氯气的反应D．在浓硫酸的作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应3.甲基环己烷可由甲苯与氢气加成制得，其环上一氯代物的同分异构体数目是()A． 4B． 3C． 2D． 14.的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种5.下列说法正确的是（）A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解6.已知某有机物的结构简式如图，关于该物质下列叙述中不正确的是A．该物质的分子式为C9H12O6B．该物质有3种含氧官能团C．能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mol的NaOH反应D． 1 mol该物质可消耗含3 molBr2的浓溴水7.下列说法不正确的是()A．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C． CH3-CH2-CH2-CH3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D．分子组成为C8H l0的芳香族化合物有3种8.下列说法不正确的是A．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应B．麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖C．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能一致9.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称是2，3-二乙基丁烷B．某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与NaHCO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C．完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D．已知烃A的分子式为C5H m，烃B的最简式为C5H n（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物10.下列处理事故的方法正确的是( )A．金属钠着火，可用水扑灭B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗11.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
2020高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础章末综合检测(十)鲁科版-精装版
教学资料范本2020高考化学一轮复习第10章化学实验基础章末综合检测（十）鲁科版-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新高考化学一轮复习第10章化学实验基础章末综合检测（十）鲁科版章末综合检测(十)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．对下列物品标签的分析不正确的是( )选项 A B C D物品标签饱和氯水1.01×105Pa20 ℃药品：×××分析该试剂应装在配有橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质的物质的量浓度为18.4 mol/L解析：选A.氯水具有强氧化性，能氧化橡胶塞，故盛放氯水的玻璃瓶不能用橡胶塞.2．(20xx·渭南模拟)下列图示中有关操作或说明正确的是( )A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑥D．①②③④⑤⑥答案：C3．下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧解析：选B.A.CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH 溶液不反应，A选项正确；B.NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH 发生反应，B选项错误；C.HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，C选项正确；D.加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D选项正确.4．下列说法正确的是( )A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的0.10 mol·L －1H2SO4溶液的浓度偏低C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上解析：选A.滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，读数结果比实际消耗的体积大，从而导致测定结果偏高，A项正确；仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时，实际取得的浓硫酸体积偏大，从而导致所配制的0.10 mol·L－1H2SO4溶液的浓度偏高，B项错误；焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净并灼烧至无色，C项错误；用试管加热NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，D项错误.5．(20xx·贵州适应性考试)下列实验操作或结论正确的是( )A．将NH3通入AgNO3溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe(NO3)2发生水解C．向NaI溶液中加入少量CCl4，振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质D．剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化解析：选D.葡萄糖能发生银镜反应，银氨溶液作氧化剂，证明葡萄糖具有还原性，A项错误；配制Fe(NO3)2溶液时，加入几滴稀硫酸，会发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，Fe(NO3)2溶液会变质，B项错误；NaI变质被氧化为I2，加入少量CCl4，振荡，溶液分层，下层呈紫色，C项错误；将铝箔投入到NaOH溶液中，剪断处先产生气体，说明铝箔表面有氧化膜，即铝在空气中易被氧化，D项正确.6．下列实验能达到实验目的的是( )A．用图甲装置可以收集SO2B．用图乙装置可以干燥Cl2C．用图丙装置验证HCl易溶于水D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶解析：选C.选项A中SO2的收集应长进短出，A项错误.选项B 中Cl2能与碱石灰反应，B项错误.选项C中HCl易溶于水，挤出胶头滴管中的水后，会看到气球很快膨胀，C项正确.选项D中硫酸铜溶液蒸发浓缩应在蒸发皿中完成，D项错误.7．(20xx·大连高三模拟)下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶液B 测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数准确称取a g样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量得到总质量为b gC 探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中D除去CO2气体中混有的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶解析：选C.稀硝酸能把FeO氧化成Fe(NO3)3，A选项实验方案不能达到实验目的.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口重新化合成NH4Cl，B 选项实验方案不能达到实验目的.温度变化，混合气体的颜色会发生变化，C选项实验方案能达到实验目的.CO2能与碳酸钠反应，应将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶，D选项实验方案不能达到实验目的.8．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是( )选项甲乙丙试管中现象A 浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后退色B 浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后沉淀消失C 醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D 浓硝酸铜水试管口出现红棕色解析：选D.A项，用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，需要加热，故错；B项，Al(OH)3不溶于氨水，故错；C项，CO2与BaCl2不反应，故错.9．(20xx·长沙一模)某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1.某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A．原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋C．沉淀C为Al(OH)3D．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－解析：选A.加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含CO、[Al(OH)4]－.加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下NO被还原成NO，说明原试液中含有Fe2＋；生成的沉淀A为BaSO4，但不能确定原试液中是否含有SO.滤液X中加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有NH，生成的沉淀B为Fe(OH)3；向滤液中通入少量CO2生成沉淀C，由于滤液中含有Ba2＋，故生成的沉淀C中一定含有BaCO3，不一定含有Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有Al3＋.因为离子浓度均为0.1 mol·L－1，结合电荷守恒判断，原试液中一定含有Fe2＋、NH、Cl－、SO，一定不含K＋、Al3＋.由推断过程可知，原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有H＋、NH、Fe3＋和Ba2＋，B项错误；沉淀C为BaCO3，沉淀C中不含Al(OH)3，C项错误；由推断过程可知，原试液中含有Cl －，不含K＋，D项错误.二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(14分)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白：[方案一][实验方案] 将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量.实验中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________.[实验步骤](1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V mL、物质的量浓度为 4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应.则NaOH溶液的体积V≥________mL.(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).[方案二][实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积.[实验步骤](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满).(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成H2，也会将瓶内空气排出，使所测H2体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小.于是他们设计了如图所示的实验装置.①装置中导管a的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.②实验前后量气管(由碱式滴定管改装)中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为________mL.③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是________________________________________________________________________.答案：[方案一]2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (1)97 (2)偏高[方案二](1)E D G (2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②(V1－V2) ③实验时的温度和压强11．(13分)(20xx·淄博高三模拟)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2.某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O).(1)滤液A中铁元素的存在形式为____________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为____________(填试剂名称).(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________.a．KClO3 b．KClc．Mg d．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应____________________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是________.(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是________.解析：(1)根据Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，且铜矿石的主要成分为Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2＋.检验Fe2＋，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液).(2)E为Al，F中含有Fe2O3，Al与Fe2O3可以发生铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，该反应可用于焊接钢轨.实验室进行铝热反应，还需要Mg和KClO3.(3)灼烧固体混合物D需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次.(4)固体混合物B的主要成分为SiO2和Cu，溶解SiO2可用NaOH溶液.(5)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3].答案：(1)Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ac(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次坩埚(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]12．(13分)(20xx·长春第一次联考)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验.Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3.(1)装置丙中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)装置乙的作用是________________________.为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理.(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________、________.Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置实验现象实验结论(填编号)样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液.将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g.则该纯碱样品的纯度为________________.解析：(1)NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀.(2)用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl.氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理.(3)装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的NaHCO3沉淀进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱.(4)用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O 和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3.(5)实验所得沉淀为CaCO3，n(Na2CO3)＝n(CaCO3)＝ mol，m(Na2CO3)＝ g，纯碱样品的纯度为×100%＝%.答案：(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl(2)除去CO2中的HCl气体氨气(NH3)(3)过滤洗涤灼烧(4)A、B B中溶液变浑浊[或A、C C中物质变蓝或A、C、B C 中物质变蓝，B中溶液变浑浊](5)%13．(15分)(20xx·高考全国卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量.已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3.回答下列问题：(1)a的作用是________________________________________________________________________.(2)b中放入少量碎瓷片的目的是___________________________________________________________ _____________.f的名称是________________.(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是___________________________________________________________ _____________；打开k2放掉水.重复操作2～3次.(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂.铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水.打开k1，加热b，使水蒸气进入e.①d中保留少量水的目的是___________________________________________________________ _____________.②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________________________________________________________ _____________.(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%.解析：(1)导管a与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险.(2)加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸.冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明.(3)停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起g中液体倒吸入c中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器e、f.(4)①止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出.②e中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨气全部逸出.“中空双层玻璃瓶”考生比较陌生，可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题.(5)n(N)＝n(NH3)＝n(HCl)＝mol，w(N)＝×100%＝%.C2H5NO2的相对分子质量为75，w(C2H5NO2)＝%×＝%.答案：(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降，管路中形成负压(4)①液封，防止氨气逸出②NH＋OH－NH3↑＋H2O 保温使氨完全蒸出(5) 7.5cVm。
高考化学一轮复习 核心突破考案(10)化学基础高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校化学实验基础(45分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·山西大同一中检测)下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( D )[解析] 本题主要考查化学实验设计。
从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4，可通过蒸馏达到目的，但温度计水银球的位置错误，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口下沿处，A错误，由图可知，NaOH溶液放入了酸式滴定管中，B错误；合成氨的反应要在高温高压下进行，且干燥的氨气不能使干燥的pH试纸变色，C错误，用止水夹夹住右边乳胶管，向长颈漏斗中加水至液面高于烧瓶内液面，一段时间后内外液面高度差不变，说明装置气密性良好，D正确。
2．(2020·辽宁沈阳东北育才学校模拟)下列实验方案不能达到实验目的的是( C )A．图甲装置：Cu和浓硝酸制取NOB．图乙装置：实验室制备Cl2C．图丙装置：实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置：实验室分离CO和CO2[解析] 本题主要考查NO、Cl2、乙酸乙酯的制备及气体的分离装置。
Cu 和浓硝酸反应生成NO2，NO2和H2O反应生成NO，可制取NO，A可达到目的；浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，氯气可与氢氧化钠反应，用NaOH溶液进行尾气吸收，B可达到目的；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中应选用饱和碳酸钠溶液，C不能达到目的，要将CO和CO2分离，先将混合气体通过足量纯碱溶液吸收CO2，经浓硫酸干燥后可先收集到干燥的CO，而后滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，从而收集到纯净的CO2，D可达到目的。
3．(2020·湖南邵阳二中月考)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( B )A．用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图2所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图4装置制备Fe(OH)2并可保证能观察到白色沉淀的时间较长[解析] 本题主要考查物质的制备与性质的验证。
【2020】高考鲁科版化学一轮复习练习：模块综合检测
(4)×100% (5)sp3杂化 NaBrO3 HBrO3和HBrO4可分别表示为(HO)BrO2和(HO)BrO3，HBrO3中的Br为＋5价而HBrO4中的Br为＋7价，后者正电性更高，导致O、H之间的电子对向O偏移，更易电离出H＋ (6)8
解析：(1)Mn核外有25个电子，价电子排布式为3d54s2.。(2)②CN－中C无孤电子对，杂化类型为sp.。与CN－互为等电子体的单质分子为N2，电子式为N⋮⋮N.。(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体.。(4)面心立方晶胞中Fe的个数为8×＋6×＝4，体心立方晶胞中Fe的个数为 8×＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为2∶1.。
Y
常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z
Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34
(1)TY2是一种常用的溶剂，是____________(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在________个σ键，W的最简单氢化物容易液化，理由是____________________.。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液.。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是________.。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________.。
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________________________________________________________________________；
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《 有机化学基础(选考)》包含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共12小题，每小题4.0分,共48分)1.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯和乙烯都能使溴水褪色,且反应原理相同B．乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃,其可能的结构有3种2.下列叙述正确的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物3.鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和无水乙醇,可选用的最佳试剂是()A．溴水、新制的Cu(OH)2B． FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液4.如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．其中产物含有2种官能团的反应是（）A．①B．①③④C．②D．①②④5.某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀，实验失败的原因是()A．氢氧化钠的量不够B．硫酸铜的量不够C．乙醛溶液太少D．加热时间不够6.某新型药物的结构简式如图所示,下列关于该化合物的说法正确的是()A．能发生加成反应不能发生取代反应B．在一定条件下能与乙酸发生反应C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该分子中所有碳原子可能共平面7.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B．淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质C．乙酸和葡萄糖均属电解质D．在轮船船身嵌上锌块可保护船体8.下列说法正确的是（)A．的名称是2，3-甲基丁烷B． 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有3种C． 1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖D． CH3-CH=CH-CH3与C3H6-定互为同系物9.将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（）A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏10.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（）A． X的分子式为C12H16O3B． X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X11.将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（）A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏12.下列说法正确的是（）A．乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体B．油脂在碱性条件下才能水解C．制聚乙烯塑料的反应属于取代反应D．高温消毒是利用蛋白质变性的原理二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分)13.（多选）羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得下列有关说法正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．羟基扁桃酸分子中处于同一平面的原子最多有8个C．乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰D．羟基扁桃酸能与FeCl3溶液发生显色反应14.（多选）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如下图所示。
高考化学一轮复习第10章物质的制备与性质综合实验探究考点二以有机物制备及提纯为主的综合实验(含答案)
高考化学一轮总复习自主小练：第38讲物质的制备与性质综合实验探究考点二以有机物制备及提纯为主的综合实验1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。
( × )[提示]加入CaO后应蒸馏分离乙醇。
(2)实验室制备硝基苯加入试剂的顺序：先加入浓硫酸，再滴加浓硝酸，最后滴加苯。
( × )[提示]先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴加苯。
(3)乙酸乙酯制备实验中，饱和Na2CO3溶液可以换成NaOH溶液。
( × )[提示]乙酸乙酯与NaOH反应。
(4)溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热可制备乙烯，生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可证明乙烯生成。
( × )[提示]生成的乙烯中混有挥发出来的乙醇，乙醇也可使酸性KMnO4溶液紫色褪去。
(5)用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯。
( √ )[提示]水与苯混合，有机层在上层；水与乙醇任意比互溶，不分层；水与硝基苯混合，有机层在下层。
(6)用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。
( √ )[提示]蚕丝的主要成分是蛋白质，人造纤维的主要成分是纤维素。
2．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.6 78.5 117.9 77.1③2CH3CH2OH 浓硫酸140 ℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O。
Ⅰ.制备过程装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
(2)实验过程中滴加大约3 mL浓硫酸，B的容积最合适的是 B (填入选项)A．25 mL B．50 mLC．250 mL D．500 mL(3)球形干燥管的主要作用是防倒吸。
高三鲁科化学一轮复习题库 认识有机化合物 含解析
第九章 重要的有机化合物 第一讲 认识有机化合物一、选择题1．下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为( )A ．同系物B ．同分异构体C ．同位素D ．同素异形体解析 由图示可知二者的分子式均为C 4H 10，但结构不同，故互为同分异构体。
而同系 物的分子式必然不同，同位素的研究对象是核素，同素异形体的研究对象为单质。
答案 B2．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点/℃ －88.6 －42.1 －0.5 36.1 燃烧热/(kJ·mol －1)1 560.72 221.5 2 877.63 535.6 ( )A ．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B ．烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系C ．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D ．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加解析 随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都增大，但不是成比例增加，所以D 错误。
答案 D3．下列反应属于取代反应的是( )A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl解析 取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
A 项C 2H 4的燃烧，不是取代反应；B 项为置换反应；C 项为复分解反应；D 项中Cl 原子 取代了CH 2Cl 2中的一个H 原子，故属于取代反应。
答案 D4．在一定的温度、压强下，向100 mLCH 4和Ar 的混合气体中通入400 mL O 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为( )A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．1∶1解析 由于Ar 不参与反应，CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，O 2一定过量，气体干燥，所以 气体中一定无水蒸气，根据差量法： CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ΔV 1 2 1 2V (CH 4) (100＋400－460) mL V (CH 4)＝20 mL ，则V (Ar)＝100 mL －20 mL ＝80 mL ， V (CH 4)∶V (Ar)＝1∶4，A 项正确。
2020化学高考一轮复习【有机化学基础】过关检测卷附答案解析
2020化学高考一轮复习【有机化学基础】过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5共6小题,共100分1.(13分)合成有机化合物J的流程如图所示。
回答下列问题:(1)B的名称为。
(2)C→D的反应类型为,H→I的反应类型为。
(3)同时满足下列条件D的同分异构体数目为。
①能发生银镜反应;②分子结构中含有—NH2;③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有2种。
若满足①②条件,且苯环上的一氯代物只有1种,则其中一种物质的结构简式为。
(4)G的分子式为C13H15O3N,由F生成G的化学方程式为。
(5)已知:苯胺()易被氧化,请以乙苯和(CH3CO)2O为原料制备,参照上述合成过程,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选): 。
2.(13分)蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。
在蜂胶众多的功效成分中,咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性成分之一。
合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:已知:①A的核磁共振氢谱有三个波峰,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。
②—CHO+。
③。
请回答下列各题:(1)物质A的名称为。
(2)D→E中试剂X为,C→D的反应类型是。
(3)E的结构简式为。
(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为。
(5)芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,且与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀,其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2∶2∶2∶1∶1,写出两种符合要求的X的结构简式: 。
(6)参照上述合成路线及有关信息,以丙醛和为原料(其他试剂任选),设计制备的合成路线。
合成路线示例如下:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH。
3.(16分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下:(1)写出B中含氧官能团的名称: 。
(2)写出A→B的化学方程式: 。
高优指导高三化学一轮复习 第10单元 化学实验基础单元质检卷 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015陕西宝鸡检测)除去下列混合物中少量的杂质(括号内的物质为杂质)所选试剂、主要仪器及操作方法都合理的是( )选项样品(杂质)加入试剂主要仪器主要操作方法AFe2O3(Al2O3) NaOH溶液长颈漏斗过滤、洗涤B 乙醇(水) CaO蒸馏烧瓶蒸馏C C2H6(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气瓶洗气、干燥续表选项样品(杂质) 加入试剂主要仪器主要操作方法D NaCl溶液(Br2)CCl4分液漏斗萃取、蒸馏答案:B解析:A项中加入NaOH溶液后用普通漏斗过滤;C项中酸性KMnO4溶液将C2H4氧化为CO2,会引入新的杂质,应选择溴水;D项中操作方法应为萃取、分液。
2.下列实验方案最合理的是( )〚导学号95380332〛答案:B解析:A项中Cl2的密度比空气的大,收集时应用向上排空气法,应长进短出,所以错误;B项中浓氨水滴入CaO中,CaO与水反应放热,氨气受热挥发,可以制取氨气,所以正确;C项中NO2能与水发生反应,不能用排水法收集,所以错误;D项中Na2O2为粉末状物质,不能用启普发生器的简易装置制取O2,所以错误。
3.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对答案:C解析:量筒、容量瓶仰视读数偏低,而滴定管在仰视读数时数值偏高,俯视读数时数值偏低。
4.用如图所示的实验装置,选择适当的试剂B并进行如下实验,可以达到目的的是( )A.试剂B为浓硫酸,除去CO2中混有的少量SO2气体B.试剂B为饱和食盐水,除去氯气中混有的少量氯化氢气体C.试剂B为水,收集NO、CO等难溶于水的气体D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液,检验空气中是否含有甲醛答案:B解析:SO2与浓硫酸不反应,除去CO2中SO2,可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液,A项错误;Cl2在饱和食盐水中溶解度小,HCl极易溶于H2O,除去Cl2中HCl可将混合气体通入饱和食盐水,B项正确;排水法收集难溶于水的气体时,气体应从右边短导管进入,水从左边长导管流出,C项错误;HCHO与新制Cu(OH)2悬浊液需加热至沸腾才可观察到砖红色沉淀,D项错误。
山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》含答案
绝密★启用前山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。
该有机物可能是()2.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A． 15种B． 28种C． 32种D． 40种3.下列说法正确的是（）A．可用饱和溴水除去苯中的苯酚B．丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物C．常压下的沸点：1-丙醇＞乙醇＞丙烷D．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应4.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是()A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过滤5.下列叙述中，正确的是（）A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应6.下列说法正确的是()A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B ．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别7.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。
下列有关说法中正确的是() A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响D．“地沟油”可用于生产生物柴油8.分子式符合C4HCl9的物质有(不考虑立体异构)()A． 2种B． 4种C． 6种D．多于6种9.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（）A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物10.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A．对二甲苯B．丙酸C． 2-甲基丙烷D． 2-甲基丙烯二、双选题(共5小题，每小题5.0分,共25分)11.（多选）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)，CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，与旧法比较新法的优点是()A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质C．没有副产物，原料利用率高D．对设备腐蚀性较小12.（多选）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第66讲以物质制备为主的综
第66讲 以物质制备为主的综合实验[复习目标] 1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。
2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。
类型一 无机物的制备1．常见的气体发生装置辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题：(1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为_____________________________________，选用装置：______(填字母，下同)。
答案 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：___________________________________________。
答案 C(2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案 C②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案 B 或C(3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为___________________________________，选用装置：______。
答案 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为____________________________________，选用装置：______。
答案 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O C(4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：__________。
答案 C(5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
【2020】高考鲁科版化学一轮复习练习：第10章化学实验基础第3节课后达标检测
3．实验室制取少量干燥的氨气常涉及下列装置，有关说法正确的是( )
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
解析：选D.。加热固体混合物制氨气时，试管口应略向下倾斜，A项错误；氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；装置丙只能进气，不能出气，无法排出空气，C项错误；球形干燥管可蓄积较多液体，装置丁可防止液体倒吸，D项正确.。
6．(20xx·淮安模拟)某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2
C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉 碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
解析：选C.。该装置没有热源和尾气吸收装置，故A项正确；将烧瓶中的MnO2换成KMnO4，不需加热即可制得Cl2，故B项正确；用于吸收氯气的试剂应是氢氧化钠溶液，C项不正确；氯气能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝，可用于证明是否有氯气逸出，D项正确.。
高考化学大一轮复习 选考 有机化学基础 10 模块综合检测 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
选修有机化学基础模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)(2018·高考北京卷)8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
如图是8羟基喹啉的合成路线。
已知：ⅰ.；ⅱ.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
(1)按官能团分类，A的类别是________。
(2)A→B的化学方程式是______________________________________________。
(3)C可能的结构简式是_______________________________________________。
(4)C→D所需的试剂a是________。
(5)D→E的化学方程式是_______________________________________________。
(6)F→G的反应类型是________。
(7)将下列K→L的流程图补充完整：(8)合成8羟基喹啉时，L发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。
反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为________。
解析：A的分子式为C3H6，结合其与氯气反应的生成物B可以发生加成反应，可推知A、B分子中含有碳碳双键，故A的结构简式为CH2CHCH3； A与Cl2在高温下发生α取代生成CH2CHCH2Cl，即B为CHCHCH2Cl；B与HOCl发生加成反应生成C，C为ClCH2CHOHCH2Cl或2HOCH2CHClCH2Cl；再由D的分子式可知C发生了水解反应，D为 HOCH2CHOHCH2OH。
(1)按照官能团分类，CH2CHCH3属于烯烃。
(2)A→B属于取代反应，注意勿漏掉生成的HCl。
(3)CH2CHCH2Cl的结构不对称，它与HOCl 发生加成反应时，可能生成ClCH 2CHOHCH 2Cl 或HOCH 2CHClCH 2Cl 。
(4)C→D 过程中，氯原子发生了水解，所以所用的试剂是NaOH 水溶液。
2019-2020年高中化学·必修1(鲁科版)：模块综合检测题 含解析
模块综合检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列叙述正确的是()A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol氢含有2 mol氢原子和2 mol电子D．1 mol H2SO4中约含有6.02×1023个氢分子解析：1 mol任何纯净物中含有的原子数不一定相等，如1 mol的He和1 mol的Cl2；1 mol O2中含有的氧气分子的个数就是6.02×1023个；1 mol氢指代不明；H2SO4中不含有氢分子。
答案：B2．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。
答案：B3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化D．金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂解析：所含元素的化合价降低，得电子，是氧化剂，发生还原反应；失电子越容易，还原性越强；元素由化合态变成游离态的过程中，化合价既有可能升高，也有可能降低，所以该元素既可能被氧化，也可能被还原；非金属单质在氧化还原反应的过程中也有可能作还原剂，如C和H2等。
答案：A4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是() A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液解析：A项中HNO3能将SO2－3氧化成SO2－4；B项中KMnO4能将Cl－氧化成Cl2；C项中HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。
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选修有机化学基础模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)(2018·高考北京卷)8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
如图是8羟基喹啉的合成路线。
已知：ⅰ.；ⅱ.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
(1)按官能团分类，A的类别是________。
(2)A→B的化学方程式是______________________________________________。
(3)C可能的结构简式是_______________________________________________。
(4)C→D所需的试剂a是________。
(5)D→E的化学方程式是_______________________________________________。
(6)F→G的反应类型是________。
(7)将下列K→L的流程图补充完整：(8)合成8羟基喹啉时，L发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。
反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为________。
解析：A的分子式为C3H6，结合其与氯气反应的生成物B可以发生加成反应，可推知A、B分子中含有碳碳双键，故A的结构简式为CH2CHCH3； A与Cl2在高温下发生α取代生成CH2CHCH2Cl，即B为CH2CHCH2Cl；B与HOCl发生加成反应生成C，C为ClCH2CHOHCH2Cl或HOCH2CHClCH2Cl；再由D的分子式可知C发生了水解反应，D为 HOCH2CHOHCH2OH。
(1)按照官能团分类，CH2CHCH3属于烯烃。
(2)A→B属于取代反应，注意勿漏掉生成的HCl。
(3)CH2CHCH2Cl的结构不对称，它与HOCl发生加成反应时，可能生成ClCH2CHOHCH2Cl或HOCH2CHClCH2Cl。
(4)C→D过程中，氯原子发生了水解，所以所用的试剂是NaOH水溶液。
(5)D→E是醇类物质发生消去反应。
(6)F是苯酚，G是苯酚分子中苯环上的氢原子被硝基取代的产物，故F→G属于取代反应。
(7)K的分子式为C9H11NO2，L的分子式为C9H9NO，二者分子组成上相差一个“H2O”，显然从K到L的过程中发生了消去反应。
观察K的结构，它不能发生消去反应。
但根据“已知ⅰ”，可知K分子中醛基能与苯环上氢原子发生加成反应得到醇羟基，然后发生消去反应，即可消去一个H2O分子。
所以从K到L的流程为K分子中的醛基与苯环上的氢原子发生加成反应生成，再由发生消去反应生成(即L)。
(8)合成8羟基喹啉的过程中，L发生的是去氢氧化反应，一个L分子脱去了2个氢原子，而一个G分子中—NO2变为—NH2需要6个氢原子，则L与G的物质的量之比应为3∶1。
答案：(1)烯烃(2)CH2CHCH3＋Cl2――→高温CH2CHCH2Cl＋HCl(3)HOCH2CHClCH2Cl或ClCH2CH(OH)CH2Cl(4)NaOH，H2O(或NaOH水溶液)(5)HOCH2CH(OH)CH2OH――→浓H2SO4△CH2CHCHO＋2H2O(6)取代反应(7)(8)氧化3∶12．(15分)(2019·太原一模)化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。
(1)B中含氧官能团的名称是____________，检验A中官能团的常用试剂为________。
(2)C→D的反应类型为________，1 mol E最多可与________mol H2发生加成反应。
(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：_________________________。
(4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③1 mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3 mol NaOH(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(无机试剂任选)：___________________________________________________。
解析：(1)由C及CH3OH可推知B为，B中含氧官能团为(酚)羟基、羧基。
A为CH3CHO，所含官能团为醛基，常用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基。
答案：(1)(酚)羟基和羧基银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)(2)取代反应 43．(15分)(2017·高考全国卷Ⅲ)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G 的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为______________。
C的化学名称是____________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________，该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为___________________________________________。
吡啶是一种有机碱，其作用是___________________________________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。
(6)4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线：____________________________(其他试剂任选)。
解析：(1)根据B的分子式可知A是含有7个碳原子的芳香烃，A是甲苯。
是甲苯分子中甲基上的3个氢原子被3个氟原子取代的产物，名称是三氟甲苯。
(2)反应③在苯环上引入了硝基，所用试剂是浓硫酸与浓硝酸的混合物，反应条件是加热。
该反应的实质是硝基取代了苯环上的一个氢原子，所以是取代反应。
(3)观察G的结构简式可知，反应⑤是E中氨基上的氢原子与中的氯原子结合成HCl，同时生成F，据此可写出反应⑤的化学方程式。
该反应中有HCl生成，而吡啶是一种有机碱，可与HCl反应，因而能够促使上述反应正向进行，提高原料的利用率。
(4)G的分子式为C11H11F3N2O3。
(5)G的苯环上有3个不同的取代基，不妨设为—X、—Y、—Z。
可以先确定—X、—Y在苯环上的相对位置，得到邻、间、对3种同分异构体，再将—Z分别取代上述3种同分异构体中苯环上的氢原子，分别得到4种、4种、2种同分异构体，共有10种，则H可能的结构有9种。
(6)对比原料和目标产物，目标产物在苯甲醚的对位引入了—NHCOCH3。
结合题干中合成路线的信息，运用逆合成分析法，首先在苯甲醚的对位引入硝基，再将硝基还原为氨基，最后与发生取代反应即可得到目标产物。
答案：(1)三氟甲苯(2)浓HNO3/浓H2SO4、加热取代反应(3)吸收反应产生的HCl，提高反应转化率(4)C11H11F3N2O3(5)9(6)4．(15分)(2019·云南一检)一种联合生产树脂(X)和香料(Y)的合成路线设计如下：已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%。
②。
回答下列问题：(1)中的官能团名称为________。
(2)写出结构简式：A________，D________，G________。
(3)下列说法正确的是________。
a．B与E生成F的反应类型为加成反应b．1 mol G最多能与5 mol H2发生加成反应c．与氢氧化钠水溶液反应时，1 mol Y最多能消耗2 mol NaOH(4)H生成Y的化学方程式为______________________________________________。
(5)H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式：____________。
(6)尿素()氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。
写出尿素与C在一定条件下生成线型高分子化合物的化学方程式：________________________________________________________________________。
(7)H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物的结构简式为____________________________________________________________________________。
(不考虑立体异构)①可发生银镜反应；②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色；③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1。
解析：A是一种烃的含氧衍生物，其氧元素的质量分数为1－82.98%＝17.02%，设其分子中含有1个氧原子，则M＝1617.02%＝94，符合A的相对分子质量小于100的条件，A中C、H元素的相对质量为94×82.98%＝78，再由B的结构简式可知，A中含有苯环，所以A为苯酚。
由E的结构简式、D的分子式推出D为CH3COOH，则C为CH3CHO，结合F和H的结构简式、G的分子式推出G为。
(7)能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基，只含有一个环状结构且能使三氯化铁溶液显紫色，则含有苯环和酚羟基，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，则符合以上条件的同分异构体有、。
答案：(1)醛基、(酚)羟基(2)CH3COOH(3)ac(4)＋H2O(5)(6)(7)5．(15分)(2019·广州一测)化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。
以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为________。
(2)D中含有的官能团是________，分子中最多有________个碳原子共平面。
(3)①的反应类型是____________________，④的反应类型是____________________。
(4)⑤的化学方程式为______________________________________________________。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的是________(写结构简式)。
(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。