化学必修第一轮复习_第2讲_物质的分离和提纯(含答案)

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高三化学一轮复习第2 物质的分离提纯针对练习答案+解析

高三化学一轮复习(二) 1．(2016·北京理综，7)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()[解析]A项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作，错误。

[答案] C2．(2017·合肥月考)下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦[解析]漏斗可用于过滤操作，过滤是用于分离固体与液体的方法，①正确；容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，②错误；蒸馏烧瓶可用于蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物，③正确；天平只能用来称量物质的质量，④错误；分液漏斗可用于分液操作，分离互不相溶且密度不同的液体，⑤正确；滴定管用于滴定或量取液体，不用于物质的分离，⑥错误；燃烧匙只能用于固体的燃烧，⑦错误。

综上所述，C项正确。

[答案] C3．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是()[解析]KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。

[答案] C4．(2017·南通模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()[解析]A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。

高三一轮复习第2讲物质的分离提纯

注事意项玻停璃止利棒加用的热余作的热用标蒸：准干搅：拌有，大防量止晶体液析体出时局停部止过加热热，而飞溅
(3) 操作名称：蒸馏
适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物
注意事项蒸温馏度烧计瓶的中水要银加球沸在石蒸或馏碎烧瓷瓶片的支管口处冷凝管水流方向应为下口进，上口出
2．(2017·三湘名校教育联盟)物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂
方法正确的是( )
选项
目的
试验方法
A
除去Na2CO3固体中的 NaHCO3
置于蒸发皿中加热至恒重
B
除去NaCl中少量KNO3
将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C 除去CO2中的HCl
通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥
(4) 操作名称：分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解
度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种
适用范围
溶剂组成的溶液里提取出来
分液：分离两种互不相溶的液体
注意事项萃溶取质剂在与萃原取溶剂剂中不的反溶应解、度不比相在溶原；溶剂中大；萃取剂与溶质不反应
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
3．“液＋液”混合物的分离(提纯)
考点二物质分离、提纯的化学方法
[基础梳理]
1．物质分离、提纯化学方法
方法
原理
沉淀法将杂质离子转化为沉淀
气化法将杂质离子转化为气体
杂转将杂质转化为需要提纯纯法的物质
杂质成分 Cl－、SO24－、CO23－及能形成沉淀的阳离子 CO23－、HCO－3 、 SO32－、HSO3－、S2－、 NH＋4
取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现

物质的分离和提纯(讲义及答案)

物质的分离和提纯（讲义）一、知识点睛1.分离和提纯分离：把混合物中的各组分物质彼此分开，并恢复到各物质的原来状态，分别得到纯净物。

提纯：把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。

2.除杂思路及原则思路：将杂质直接除去或将杂质转化为所需物质。

原则：①除杂不除物（只能除去杂质）；②不引杂（不能引入新的杂质）；③除杂后易分离（一般将杂质转化成气体或沉淀）。

3.气体的除杂通过吸收剂除去杂质气体的过程称为气体的净化；一般又把除去水蒸气称为气体的干燥。

①净化吸收剂可吸收的气体杂质水易溶性气体，如____________ 碱溶液（如NaOH）酸性气体，如______________碱石灰（NaOH+CaO）水蒸气、酸性气体灼热的CuO 还原性气体，如____________灼热的Cu网_____________②干燥干燥剂可干燥的气体酸性浓硫酸酸性和中性气体，如__________碱性生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠碱性和中性气体，如__________中性无水氯化钙除NH3外所有气体③净化与干燥装置常用的有洗气瓶、球形干燥管、U形管、玻璃管等。

使用时连接的原则：保证气体和试剂充分接触。

洗气瓶的连接：__进__出；球形干燥管的连接：__进__出；U形管和玻璃管则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母顺序连接。

4. 固体或溶液的除杂（1）物理方法______________________过滤结晶（包括、）其他（吸附、蒸馏等）⎧⎪⎨⎪⎩（2）化学方法把杂质转化为要提纯的物质转化法把杂质转化为易分离的物质⎧⎨⎩ 例：①NaCl （NaHCO 3）：加入适量稀盐酸；②NaOH （Na 2CO 3）：加入适量Ca(OH)2；③FeCl 2（CuCl 2）：加入足量Fe 粉；④炭粉（CuO ）：加入足量稀盐酸。

二、精讲精练1. 下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A ．NH 3B ．CO 2C ．HClD ．N 22. 为了除去O 2中混有的少量CO 2和水蒸气，将混合气体分别通过下面两个装置，能达到目的的是哪一个？说明理由。

2020版导与练高考化学一轮复习习题：第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯附答案解析

2020版导与练高考化学一轮复习习题第2讲物质的分离和提纯课时集训测控导航表1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

”这里所用的“法”是指( C )A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏解析:由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏。

2.下列仪器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙,常用于物质分离的是( C )A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦解析:①普通漏斗:用来过滤分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶:可用于液体蒸馏,分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗:萃取,分离互不相溶的液态混合物。

3.下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是( C )解析:洗气法、冷却结晶、萃取及分液都与物质的溶解性有关,而蒸馏法分离液体混合物是利用各液体组分的沸点不同,与物质的溶解性无关。

4.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是( C )A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩。

趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤解析:KNO3中混有NaCl,提纯KNO3,将它们溶于热水,并降温结晶。

因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大,NaCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化。

则有,操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得KNO3晶体。

5.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:残留物溶液悬浊液纯净的NaCl溶液请回答下列问题:(1)操作②(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液,说明理由:。

(2)进行操作②后,判断S已除尽的方法是。

高考化学一轮总复习专题一第一单元课时2 物质的分离和提纯(含解析)苏教版

课时2 物质的分离和提纯(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

) 1．(2013·豫西五校联考)下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是()。

A．①③④B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦解析①普通漏斗：用来组装过滤装置分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：分离互不相溶的液态混合物。

答案 C2．(2013·河北衡水中学期末，2)下列混合物的分离方法不可行的是()。

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。

答案 A3．下列除去杂质的操作中不正确的是()。

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶解析Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用加热的方法除去NaHCO3。

答案 C4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()。

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析A项中加入过量碳酸钠，引入的Na＋不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子，不易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯实验目的。

高三化学一轮复习练习第十章第二讲物质的检验、分离和提纯(答案+解析)

第二讲物质的检验、分离和提纯一、选择题1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是()。

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

答案 C2．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()。

3．下列有关除杂的叙述正确的是()A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液C．除去CO2中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量铁粉，过滤解析加氨水虽然能除去Al3＋，但会引入NH＋4，故A错误。

C选项中NaOH溶液可将CO2吸收，错误。

D选项中足量的铁粉可与FeCl3反应生成FeCl2，错误。

答案 B4．下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()解析A中会引入新的杂质，C中CO会生成CO2，D中加热NaHCO3分解得到Na2CO3。

答案 B5．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是() A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。

A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C中用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液；D中可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的是NaBr溶液，故选C。

高考化学一轮复习第一章第2讲物质的分离和提纯

选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液甲
√B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C 除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
题组二物质分离、提纯流程的分析 3.除去粗盐中的杂质 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4，过程如下：
(3)若滤液浑浊，需_更__换__滤__纸___，__重__新__过__滤__。浑浊的原因可能是_滤__纸__破__损__、__滤__ _液__超__过__滤__纸__边__缘__。
(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止
加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是防_止__晶__体__失__去__结__晶__水__，__也__防__止__可__溶__物__杂__质__析__出_____。 (5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_没__有__打__开__分__液__漏__斗__颈__ _上__的__玻__璃__塞__(_或__玻__璃__塞__上__的__凹__槽__没__有__与__漏__斗__上__的__小__孔__对__齐__)_。
√ 解析碘加热易升华。
× 解析接收装置不应封闭。
题组二综合实验中物质分离操作解答题 3.(2018·佛山教学质量检测)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中错误的是 A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
√B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）

第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。

3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。

【知识梳理】知识点一　物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。

2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。

分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。

3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。

2021-2022年高考化学一轮复习第一章第二讲物质的分离和提纯

2021-2022年高考化学一轮复习第一章第二讲物质的分离和提纯[考纲展示]1．了解物质分离、提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏、萃取等操作的步骤及要求。

2.能绘制和识别典型的实验装置图。

一、物质分离、提纯的区别1．物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

2．物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

二、物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。

1．如图1，所采用的方法、装置的名称：过滤。

适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

2．结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。

如图2，所采用的方法、装置的名称：蒸发结晶。

适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。

注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。

3．如图3，所采用的方法、装置的名称：分液。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。

4．如图4，所采用的方法、装置的名称：蒸馏。

适用范围：沸点相差较大的液体混合物。

注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

5．如图5，所采用的方法、装置的名称：升华。

适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第十章第二讲物质的检验、分离和提纯(含答案解析)

第二讲物质的查验、分别和提纯一、选择题1．以下仪器：①一般漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦焚烧匙。

常用于物质分其他是()。

A ．①③④B ．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦分析①一般漏斗：用来过滤分别固液混淆物。

③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分别沸点相差较大的液态混淆物。

⑤分液漏斗：萃取分别互不相溶的液态混淆物。

答案 C2．达成以下实验所选择的装置或仪器( 夹持装置已略去 )正确的选项是 ()。

A B C D用 CCl 4提取溴除掉乙醇中的从 KI 和 I2的固配制 100 mL体混淆物中回－实验0.100 0 mol L ·水中的 Br2苯酚收 I 21 K 2Cr2 O7溶液装置或仪器答案A3．以下相关除杂的表达正确的选项是()A．用加入过度氨水并过滤的方法除掉NaCl 溶液中混有的AlCl 3B．除掉乙酸乙酯中少许的乙酸：用饱和碳酸钠溶液清洗后，分液C．除掉 CO2中少许的 HCl ：气体经过盛有NaOH 溶液的洗气瓶D．除掉 FeCl3溶液中少许的CuCl 2：用足量铁粉，过滤分析加氨水固然能除掉 Al 3＋，但会引入 NH 4＋，故 A 错误。

C 选项中 NaOH 溶液可将CO2汲取，错误。

D 选项中足量的铁粉可与FeCl3反响生成 FeCl2，错误。

答案 B4．下表中除掉杂质应采用的试剂或操作方法正确的选项是()选项物质杂质除杂质应采用的试剂或操作方法A KNO 3溶液KOH加入 FeCl3溶液，并过滤B FeCl3溶液FeCl2加入稍过度双氧水后搁置C CO O2经过灼热的铜网后采集气体D K 2CO3固体NaHCO 3置于坩埚中加热分析 A 中会引入新的杂质， C 中 CO 会生成 CO2，D 中加热 NaHCO 3分解获得 Na 2CO3。

答案B5．以下各组溶液中，用括号内的试剂及物质间互相反响不可以鉴其他一组是()A ． Ba(OH) 2、 KSCN 、 NaCl 、 Mg(NO 3)2(FeCl3溶液 )B ．NaNO 3、NaHCO 3、 (NH 4) 2SO3、 Na2 SiO3(H 2SO4溶液 )C．NH 4Br 、 K 2CO3、 NaI 、 CaCl 2(AgNO 3溶液 )D． (NH 4) 3PO4、 NaBr 、 CuSO4、AlCl 3(KOH 溶液 )分析此题是用一种试剂鉴识多种物质的实验题，侧重考察学生对常有物质的化学性质、物理性质的掌握状况，以及鉴识实验方案的设计能力的考察。

苏教版必修一专题一第二单元1.2.1物质的分离和提纯讲义(含答案)

物质的分离与提纯固体混合物的分离提纯方法1.可溶性组分与不可溶性组分的分离(1)步骤：溶解→过滤→蒸发结晶(2)过滤①仪器装置：①注意事项：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液的液面要低于滤纸的边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗颈紧靠接收滤液的接收器的内壁。

(3)实例：KCl和MnO2混合物的分离方案①加适量蒸馏水，充分搅拌，使KCl完全溶解。

①然后过滤，洗涤滤渣得到MnO2。

①将滤液蒸发结晶得到KCl晶体。

2．两可溶性组分固体的分离(1)步骤：溶解―→结晶―→过滤―→蒸发结晶(2)结晶：依据：利用物质的溶解度受温度影响程度不同的差异进行分离。

(3)实例：混有少量KCl的KNO3混合物提纯KNO3的方案①在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液。

①然后冷却到一定温度，大量KNO3晶体析出。

①再过滤得到纯净的KNO3晶体。

液体混合物的分离提纯1.萃取、分液(1)萃取①原理：利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。

①实例：用CCl4从溴水中提取溴：溴的CCl4溶液在下层，呈橙红色色。

(2)分液①依据：两种互不相溶的液体混合物，静置时会分层。

先将下层液体从下口放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。

①实例：分离汽油和水以及CCl4和水的混合物(3)主要仪器：分液漏斗和烧杯。

2．蒸馏(1)原理：利用不同混合物中各组分的沸点不同，将其加热至某一组分的沸点，使化之汽，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。

(2)仪器装置：(3)应用：①分离沸点相差较大的液体混合物。

①除去液体中难挥发或不挥发物质。

(4)注意事项：①加热时为了防止液体暴沸可加入沸石或碎瓷片。

①温度计水银球应插至烧瓶支管口处。

①冷却水的流向应从冷凝管的下口进，上口出。

其他常见的分离方法(1)层析法。

根据混合物中各物质被吸附性能的不同，可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。

通用版2019版高考化学微一轮复习学案：第2讲物质的分离和提纯 Word版含答案

第2讲物质的分离和提纯考纲要求1.掌握物质分离和提纯的方法。

2．能综合运用物体的不同物质对常见的物质进行分离和提纯。

考点一物质分离提纯的常用物理方法1．物质分离与提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．物质分离、提纯的常用物理方法过滤①适用范围：把难溶固体与液体进行分离。

②注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。

b．若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤_蒸发①适用范围：分离固体溶质和溶剂。

②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成溶液飞溅。

b．当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干萃取和分液①适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。

b．分液：两种液体互不相溶，易分层。

用于分离两种互不相溶的液体混合物。

②注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。

b．萃取剂与原溶剂互不混溶。

c．萃取剂与溶质不反应。

d．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏(分馏)①适用范围：互溶的沸点相差较大的液体混合物。

②注意事项：a.温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

b．蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片。

c．冷凝管水流方向应为低进高出或下口进上口出_。

升华①适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法。

②注意事项：应与物质的分解反应区分，如NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑，属于化学变化渗析①适用范围：分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液。

②注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果盐析①适用范围：利用蛋白质在加某些轻金属盐或铵盐_[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法。

人教版化学必修一第一章第2讲物质的分离和提纯(有答案知识点总结以及提高训练)

考点一物质分离、提纯的常用方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。

说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。

说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。

说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。

④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。

说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶；c.溶质和萃取剂不反应；d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

⑤升华(如下左图)：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。

说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：长管进气短管出气。

(2)创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。

②蒸馏装置的创新图2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。

③洗气装置的创新——双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。

2021届高三化学一轮复习——物质的分离和提纯(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——物质的分离和提纯（有答案和详细解析）一、选择题1．(2019·绍兴诸暨市高三期末)下列图示与操作名称不对应的是()答案 C解析通过盛液的洗气瓶洗气，长进短出，图示与操作名称相符，故A项正确；过滤需要注意“一贴二低三靠”，其操作名称与图示相符，故B项正确；加热蒸发用到的主要仪器为蒸发皿，所需仪器与图示不相符，故C项错误；分液是将互不相溶的两种液体进行分离的方法，使用的主要仪器为分液漏斗、烧杯和铁架台，故D项正确。

2．(2019·浙江省“温州十五校联合体”高二期中)下列有关实验操作正确的是()答案 B解析HCl、Cl2都与NaOH溶液发生反应，不能用于除去Cl2中HCl，A错误；用酒精灯的外焰灼烧，进行焰色反应，操作合理，B正确；酒精与水混溶，不能用于萃取，C错误；NaOH 有腐蚀性和吸湿性，需要用小烧杯称量，且称量时应“左物右码”，D错误。

3．(2019·临海市白云高级中学高三月考)下列基本操作正确的是()答案 D解析过滤时，玻璃棒只起到引流的作用，不能搅拌，A错误；稀释时，应为浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，B错误；尾气吸收时，与洗气装置相同，需有出气口或装置应敞口，C 错误；蒸发结晶时，玻璃棒搅拌加速水蒸气的挥发，D正确。

4．(2019·浙江省东阳中学高三开学考)为提纯下列物质(括号内物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl4萃取、分液B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D 苯(苯酚) 浓溴水过滤答案 C解析Cl2与NaBr、NaI都会发生反应，不能达到除杂目的，A错误；NaOH与NH4Cl、FeCl3都发生反应，不能达到除杂的目的，B错误；CuO与CO在加热时反应产生CO2、Cu单质，Cu是固体，与气体分离，达到除杂、净化的目的，C正确；浓溴水与苯酚发生取代反应产生三溴苯酚，但三溴苯酚容易溶于苯中，不能通过过滤的方法分离，D错误。

高考化学一轮复习第二讲物质的分离和提纯(知识讲解)(含解析)

第二讲物质的分离和提纯【真题速递】1.（2019·全国Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。

打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。

2.（2018·天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A错：用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸(醋的主要成分)；B对：后(司)母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品；C对：烧制陶瓷的主要原料是黏土；D对：屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来。

3.（2017·天津）以下实验设计能达到实验目的的是( )【答案】D【解析】A项，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不能制备无水AlCl3，错误；C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体，错误；D项，NaBr和NaI与氯水反应离子方程式分别为：2Br－＋ Cl2===2Cl－＋ Br2和2I－＋ Cl2===2Cl－＋ I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层为紫红色的为I2的CCl4溶液，下层为橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。

2020_2021学年高考化学一轮复习第2讲物质的分离和提纯提升练习含解析

第2讲物质的分离和提纯1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥【答案】B【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。

所以用来分离的仪器有②③⑤ 。

2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。

3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。

其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。

4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )选项 A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100 mL0.1 mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯【答案】C【解析】A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。

高三化学一轮复习专题6第二单元第2讲-物质的分离与提纯讲义

第2课时物质的分离与提纯(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：物质分离与提纯，有哪些基本原则？[例题1] 粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。

为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

请回答：(1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去________(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是________。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

[归纳总结](一)物质分离与提纯的区别(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。

(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。

(二)化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原”。

①不增：不引入新的物质；②不减：不消耗被提纯的物质；③易分离：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去；④易复原：被提纯物质要容易复原。

(2)“三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新的杂质)；③除杂途径必须选最佳，除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

(三)物质分离方法的选择(1)固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时则用加热法；若一种易溶、一种难溶时可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同(差异较大)，则可用重结晶法。

(2)液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中溶解度不同时，用萃取法。