10铝及其化合物

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铝及其化合物及化学方程式和离子方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2OAl(OH)3 ＋OH－AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO 2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。

高一铝的重要化合物知识点

高一铝的重要化合物知识点铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产和日常生活中。

在高一化学学习中，了解铝及其重要化合物的性质、制备方法和应用是必要的。

下面将介绍铝的重要化合物知识点。

一、氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种重要的铝化合物，它具有白色固体状，是一种弱碱性物质。

氢氧化铝是通过将铝金属与氢氧化钠或氢氧化铵反应得到的。

它可作为中和剂和絮凝剂在水处理、制造纸张和药品等工业中广泛应用。

二、硫酸铝（Al2(SO4)3）硫酸铝是一种无机酸盐，也是铝的重要化合物之一。

它是无色结晶体，可溶于水。

硫酸铝可以通过将铝与硫酸反应制得。

硫酸铝广泛用于制造调味品、颜料、纸张和防腐材料等。

三、铝酸盐（如铝石和伊利石）铝酸盐是铝和硅酸根离子组成的化合物，具有各种各样的结构和性质。

其中，铝石是一种常见的铝酸盐矿石，主要由三个氧化铝和两个硅酸盐组成。

伊利石则是一种含有铝的层状硅酸盐矿物，其结构稳定，常用于陶瓷工业和建筑材料中。

四、氯化铝（AlCl3）氯化铝是一种无机化合物，是由铝和氯原子组成的化合物。

它是无色结晶体，可溶于水和有机溶剂。

氯化铝是一种重要的催化剂，在有机合成和石油加工中有着广泛应用。

五、铝氧化物（Al2O3）铝氧化物是一种无机化合物，也被称为氧化铝。

它是铝的最常见的化合物，具有白色结晶体的外观。

铝氧化物具有较高的熔点和硬度，广泛用于制备陶瓷、磨料和电子器件等。

六、铝硅酸盐纤维铝硅酸盐纤维是一种由铝和硅酸盐组成的纤维材料。

它具有轻质、高强度和耐高温性能，常用于制造隔热材料、耐火材料和复合材料等。

综上所述，铝的重要化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、铝酸盐、氯化铝、铝氧化物和铝硅酸盐纤维等。

这些化合物在工业和日常生活中发挥着重要的作用，对于高一化学学习是必要的知识点。

通过了解它们的性质、制备方法和应用，可以更好地理解铝及其化合物的特性和用途。

铝及铝的化合物知识点总结

铝及铝的化合物知识点总结1。

铝的氧化物中，最稳定的是Al2O3，最活泼的是Al3O4。

铝能与热浓HCl反应生成氢气和氯化铝；也能与过量的NaOH反应，生成偏铝酸钠。

2。

一水合铝离子是最常见的无机离子。

3。

一水合铝离子与水反应时，没有明显的催化剂作用，它是在水溶液中反应的。

当加热至高温时，会发生分解，产生偏铝酸和氢气。

4。

在常温下，硫酸铝是一种无色、透明的晶体；但当温度升高到约327 ℃时，它变为淡黄色，在热的浓硫酸中则为黄绿色。

在干燥空气中风化。

3。

铝是轻金属之一，在自然界中不存在游离态的铝单质，铝的重要化合物有氧化铝、氯化铝等，如高温下煅烧氧化铝生成偏铝酸钠，熔融时生成氧化铝等，可用来制备铝盐，也可作干燥剂等。

4。

铝的化学性质很活泼，极易与其他元素化合，形成多种合金。

如铝镁合金、铝铜合金等。

铝镁合金是以镁为主要合金元素，铝为强化元素的轻金属合金。

这类合金的共同特点是：密度小、比强度和比刚度高，但耐蚀性较差，铸造性能好。

如飞机结构件、铆钉、锻件、粉末冶金制品、铝基复合材料等。

5。

铝是银白色轻金属，密度较小，具有延展性。

它能和水发生反应，放出氢气，在加热或加压下能和大部分非金属元素反应，生成多种化合物，如氢氧化铝、碱式碳酸铝、偏铝酸钠、三氯化铝等。

此外，铝还能与酸反应，在干燥空气中能风化。

6。

铝有两种同素异构体： a)顺式异构体，与水作用，放出氢气； b)反式异构体，与水作用，吸收氢气。

7。

氢氧化铝与氢氧化钠、硫酸铝溶液混合，受热会产生胶状沉淀。

8。

三氧化二铝易溶于水，通过加热分解而得到一水合氧化铝，可用于净水，也可用做食品添加剂。

9。

铝的熔点为660 ℃，沸点为861 ℃，凝固点为660 ℃。

10。

铝粉的表面覆盖着氧化膜，并形成一层致密的氧化铝薄膜，使铝表面对红外线、紫外线及电离辐射的反射率达80%，故铝是优良的光反射材料。

11。

铝片在空气中加热至660 ℃，开始氧化，生成四氧化三铁。

铝及其化合物反应方程式

1.Al与O2反应：4Al + 3O2点燃2Al2O32. Al与Cl2反应：2Al + 3Cl2 ====2AlCl33.Al与HCl 反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑2Al+6H+ ==== 2Al3++3H2↑4.Al与NaOH反应：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑5.Al2O3与HCl反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O6.Al2O3与NaOH反应：Al2O3 +2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O7.铝盐与氨水反应制备Al(OH)3：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋8.铝盐与少量NaOH反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓9.铝盐与过量NaOH反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2 + 2H2O +3NaClAl3++4OH- ＝AlO2- +2H2O10.偏铝酸盐通入过量CO2反应制备Al(OH)3：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－11.偏铝酸盐通入少量CO2反应制备Al(OH)3：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO32AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－12.偏铝酸盐与少量HCl反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓13.偏铝酸盐与过量HCl反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O14.从铝盐和偏铝酸盐制备Al(OH)3：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓15.Al(OH)3不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O16.Al(OH)3与强酸反应：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ === Al3++ 3H2O 17.A l(OH)3与强碱反应：Al(OH)3 +NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 +OH-=== AlO2－+ 2H2O 18.明矾净水原理：（1）KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-（2）Al3＋+3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H+1.Al与O2反应：_____________________________________2. Al与Cl2反应：_____________________________________3.Al与HCl 反应：____________________________，______________________________4.Al与NaOH反应：__________________________________________________________________________5.Al2O3与HCl反应：_____________________________________6.Al2O3与NaOH反应：____________________________，______________________________7.铝盐与氨水反应制备Al(OH)3：__________________________，_________________________8.铝盐与少量NaOH反应：__________________________，_________________________＋9.铝盐与过量NaOH反应：__________________________，_________________________10.偏铝酸盐通入过量CO2反应制备Al(OH)3：__________________________________________________________________________ 11.偏铝酸盐通入少量CO2反应制备Al(OH)3：__________________________________________________________________________12.偏铝酸盐与少量HCl反应：__________________________，_________________________13.偏铝酸盐与过量HCl反应：__________________________，_________________________14.从铝盐和偏铝酸盐制备Al(OH)3：________________________________________________15.Al(OH)3不稳定性：_____________________________________16.Al(OH)3与强酸反应：__________________________________________________________________________17.Al(OH)3与强碱反应：__________________________________________________________________________18.明矾净水原理：（1）_____________________________________（2）_____________________________________。

铝及其化合物的性质教案(可编辑

铝及其化合物的性质教案(可编辑教学目标：1.理解铝及其化合物的基本性质；2.掌握铝的物理性质和化学性质；3.了解铝的应用领域和环境影响。

教学重点：1.铝的物理性质和化学性质；2.铝的应用领域。

教学难点：1.铝的应用领域和环境影响；2.探究化合物的性质。

教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2.实验材料和仪器；3.各种铝及其化合物样品。

教学过程：一、导入（5分钟）1.引导学生回顾金属元素和化合物的基本特性；2.提问：你们对铝有什么了解？二、铝的物理性质（10分钟）1.使用PPT介绍铝的常见物理性质，如颜色、外观、密度、熔点和沸点等；2.要求学生记忆并用自己的话简单描述铝的物理性质。

三、铝的化学性质（15分钟）1.使用PPT介绍铝的化学性质，如与非金属元素氧、氯、硫等的反应；2.引导学生参考PPT上的反应方程式，预测铝与其他化合物的反应产物；3.进行一些小实验，展示铝的化学性质，例如将铝片放入氯化铜溶液中观察反应。

四、铝的应用领域（20分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物的广泛应用；2.分组讨论：根据所学知识，学生们讨论铝及其化合物的应用领域，如飞机制造、建筑材料等，并给出理由；3.每组向全班汇报他们的讨论结果。

五、铝及其化合物的环境影响（15分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物对环境的影响；2.引导学生思考铝生产和使用过程中可能产生的环境问题，如氧化铝的制备产生的废气和废水等；3.分组讨论：学生们讨论减少铝及其化合物对环境的影响的方法，并给出理由。

六、总结（5分钟）1.回顾课上所学内容，简要总结铝及其化合物的性质和应用；2.激发学生对环保的重视和思考。

扩展活动：1.组织学生进行实验，研究铝与不同化合物的反应产物；2.邀请环保专家或铝行业从业者进行讲座，深入了解铝及其化合物的应用和环境问题。

课堂作业：1.选择一个铝制品或铝化合物，调查它的制备方法、应用领域和环境影响，并写一份报告；2.简要总结铝及其化合物的特点与应用。

铝元素及其化合物

将它放在最珍贵的珠宝旁边。德维尔在１４年纯化了维勒过程，并将这一方法发表在８６
１５年的一本书上。由此十年内铝的价格降低了９％。８６查尔斯・丁・尔和保罗・８９０１８年马霍
埃鲁各自独立发现了以霍尔一鲁法命名的电解制铝法。１８年卡尔・瑟夫－尔继续埃８９约拜优化了此过程，今这种方法仍是大规模工业制铝的主要手段。迄
（）的重要物理性质２铝
夕价电子结构为３３’ ，ｓｐ，在化合物中经常表现为＋价。３
铝为银白色固体，￣６０４℃ ，熔，６．沸２６４７℃，密度为２７・ｍ一硬度较小，有良好．ｇｃ，０具
的导电、热及延展性。导（）的重要化学性质３铝
① 铝与非金属反应
ａ常温下被氧气氧化，成致密的氧化物保护膜。．生
ｂ在纯氧或高温下剧烈燃烧，出自光。．发
４Ａ１０２＋３２２ＡＩＯ３
ｃ能与硫、气等非金属反应。．氯
２ＡｌＳ＋３Ａｌ３
ＡＳＯ或Ａ２Ｏ）铝土矿（Ｉ・ｉｌｉ、ＯＳ主要成分是Ａ３ｘ２等。中主要资源是铝土矿，界上ｌ・ＨＯ）其０世９％以上的氧化铝是用铝土矿生产的。工程中应用的主要是各种铝合金，硅铝合金、５有铝镁合金、铝合金、铝合金、锰合金等；中学习经常遇到的还有ＡＣ，ＡＳ锌铜铝高１Ｉ、１Ｏ）、（Ａ（Ｈ）、ａＡ：等常见含铝化合物。可以说，ｌＯＮ、ＩＳ铝元素是个 “ 丁兴旺 ” 人的大家族。

铝及其化合物反应总结

铝及其化合物反应总结铝及其化合物1、4 Al ＋3 O2 ==2 Al2O3铝是较活泼金属，常温下就可以与空气中的氧气缓慢反应在表面生成氧化物薄膜。

因为氧化物膜的保护，所以铝耐腐蚀。

2、铝热反应：铝可以与比它不活泼的金属氧化物发生置换反应，并放出大量的热。

例如与Fe2O3的反应：2 Al ＋ Fe2O3 =高温=2 Fe ＋ Al2O33、铝与强酸和强碱溶液的反应：2 Al ＋6 HCl ==2 AlCl3 ＋3 H2↑ （2 Al ＋6 H+ ==2 Al3+ ＋3 H2↑）2 Al ＋2NaOH ＋2 H2O ===2 NaAlO2 ＋3 H2↑2 Al ＋2OH- ＋2 H2O ==2 AlO2 =2 AlO2-＋H2O ）5、两性氢氧化物Al(OH)3 ：有两种电离方式（碱式电离）3OH- ＋Al3+ Al(OH)3 AlO2- ＋ H+＋H2O（酸式电离）Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O（ Al(OH)3＋3 H+ == Al3+＋3H2O ）Al(OH)3＋NaOH== NaAlO2＋2H2O （ Al(OH)3＋ OH- = AlO2-＋2H2O）6、铝盐与强碱的反应：碱不足，生产沉淀；碱过量，生产偏铝酸盐。

AlCl3＋3 NaOH(不足)== Al(OH)3↓＋3NaCl (Al3+＋3 OH- (不足)= Al(OH)3↓)AlCl3＋4 NaOH(足量)== NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3+ ＋4 OH- = AlO2-＋2H2O7、 AlCl3＋3NH3H2O == Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3+ ＋3NH3H2O == Al(OH)3↓＋3NH4+8、偏铝酸盐与酸的反应NaAlO2＋HCl(不足)＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl ( AlO2- ＋H+＋H2O = Al(OH)3↓ )NaAlO2＋4HCl(过量)= AlCl3 ＋ NaCl ＋2H2O ( AlO2- ＋4H+ = AlO2-＋2H2O )9、 NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO32NaAlO2＋CO2(不足)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO310、2Al2O3(熔融)=电解==4Al＋3O2↑ MgCl2(熔融)=电解== Mg＋Cl2↑。

课件3：铝及其重要化合物

[解析] A．铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶
液反应的离子方程式为
Al3
＋
＋
3HCO
－
3
===Al(OH)3↓
＋
3CO2↑。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，
没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。
D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。
例 1 中 Na2O、FeCl2 分别加入到 Ba(HCO3)2 溶液中发生反应的离子方程式为 N__a_2O__＋__2_B_a_2_＋_＋__2_H_C__O_－ 3_=__=_=_2_N_a_＋_＋__2_B__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______、 F_e_2_＋_＋__2_H__C_O__3－_=_=_=_F_e_(_O_H__)_2↓__＋__2_C__O_2_↑__。
2．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、 Fe、Fe2O3 的熔、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750
性
质
固态
银白色
2.7 g·cm
660.4 ℃
2 467 ℃
－3
硬度
导电、导热
性
延展性
较软很好良好
用纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活
途
用品等
3.铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式：
②2Al＋3Cl2==点=燃==2AlCl3

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu211、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液Al2(SO4)3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O=AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl。

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。

铝及其化合物的性质教案

铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。

2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：铝的物理性质，铝的主要化合物及其性质。

2. 教学难点：铝的化学性质，铝化合物的制备方法及性质。

三、教学方法1. 采用讲授法，讲解铝的物理性质和化学性质。

2. 采用案例分析法，分析铝的主要化合物及其性质。

3. 采用讨论法，引导学生探讨铝及其化合物的实际应用。

四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》等相关教材。

2. 实验器材：铝片、铝箔、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。

3. 课件或板书：铝及其化合物的性质。

五、教学过程1. 导入新课通过展示铝制品，引发学生对铝的兴趣，进而引入铝及其化合物的性质。

2. 讲解铝的物理性质讲解铝的密度、熔点、沸点、导电性、导热性等物理性质。

3. 讲解铝的化学性质讲解铝与氧气、酸、碱、盐溶液等物质的反应性质。

4. 讲解铝的主要化合物及其性质讲解氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等铝的主要化合物及其性质。

5. 实验演示与分析进行铝与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等反应的实验演示，并分析实验现象。

6. 实际应用探讨引导学生探讨铝及其化合物在生活中的应用，如铝箔、铝合金等。

7. 课堂小结总结铝的物理性质、化学性质以及铝的主要化合物及其性质。

8. 作业布置布置练习题，巩固所学内容。

9. 课后反思教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

10. 教学评价对学生的学习情况进行评价，包括知识掌握、实验操作、问题解决等方面。

六、教学内容拓展1. 铝的冶炼方法：电解法、还原法等。

2. 铝的用途：航空、汽车、建筑、包装等领域的应用。

3. 铝的环保问题：铝制品的回收利用，减少环境污染。

七、教学活动设计1. 小组讨论：铝的物理性质和化学性质的关系。

2. 小组实验：制备铝的化合物，观察其性质。

3. 角色扮演：学生扮演铝原子，进行化学反应的模拟。

高中化学 (必修1)：最易拿分考点10 铝金属及其化合物的性质实验

考点10 铝金属及其化合物的性质实验【考点定位】本考点考查铝金属及其化合物的性质实验，涉及铝及其氧化物、氢氧化物的两性实验，铝热反应的原理与操作要点，以及氢氧化铝的制备和性质探究等，明确含铝及其化合物的混合物分离提纯方法。

【精确解读】一、铝的燃烧实验探究实验原理：4Al+3O22Al 2O 3实验步骤：将铝片剪成长5～8 cm 、宽0.2～0.3 cm 的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴．实验时，用坩埚钳夹紧铝条的另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中，观察到的现象是发出耀眼的白光，有少量白烟。

二、铝热反应实验探究 1．实验原理：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法．可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe 2O 3、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)在高热条件下发生的反应．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂．镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。

2．实验步骤：①把少量氧化铁和少量铝粉充分混合；②少许的铝热剂与少量完全粉碎的氯酸钾充分混合．将它撒在铝热剂上面；③在铝热剂上插上一根镁条，以使镁带燃烧时产生足够的热量点燃铝热剂．点燃镁条后，戴好墨镜，以防闪光伤眼；④在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观．注意安全．⑤实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应．最终生成液态的铁和氧化铝。

三、氢氧化铝的制备和性质探究点燃试管中产生白色絮状沉淀 Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O═2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4试管中白色沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl═AlCl 3+3H 2O试管中白色沉淀溶解Al(OH)3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O【精细剖析】1．铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

铝及其化合物方程式总结

铝及其化合物方程式总结铝是一种常见的金属元素，在化学中以符号Al表示。

它的原子序数为13，原子量为26.98铝的化学性质主要体现在其与氧气、水和酸的反应中。

在大气中，铝表面会形成一层氧化物膜，起到保护作用，并防止进一步的氧化反应。

然而，当铝与空气中的氧气接触过久或有一定温度时，会产生铝的氧化反应：4Al+3O2→2Al2O3铝的水解反应是其与水反应的主要反应：2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑铝和酸的反应也较为常见。

与浓硫酸反应产生二氧化硫气体和硫酸铝盐：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑与稀盐酸反应产生氯化铝和氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑与硝酸反应生成铝硝酸盐和氧气：4Al+10HNO3→4Al(NO3)3+5H2O+3O2↑铝还与碱金属反应，生成相应的金属铝盐。

例如：2Al+6NaOH+3H2O→2Na3AlO3+3H2↑除了与氧气、水和酸的反应外，铝还能与非金属元素如卤素发生反应。

与氟气反应生成三氟化铝：与氯气反应生成三氯化铝：2Al+3Cl2→2AlCl3铝还可以形成与其他元素的化合物，如硫化铝（Al2S3）、碳化铝（Al4C3）和氮化铝（AlN）等。

此外，铝还可以形成各种有机铝化合物，如乙基铝（Al(C2H5)3）和三甲基铝（Al(CH3)3）等。

总结起来，铝及其化合物的方程式如下：1.铝的氧化反应：4Al+3O2→2Al2O32.铝的水解反应：2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑3.铝与浓硫酸的反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑4.铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑5.铝与硝酸的反应：4Al+10HNO3→4Al(NO3)3+5H2O+3O2↑6.铝与氟气的反应：7.铝与氯气的反应：2Al+3Cl2→2AlCl38.铝与水银的反应：2Al+3Hg→2AlHg9.铝与碘的反应：2Al+3I2→2AlI310.铝与氢氟酸的反应：2Al+6HF→2AlF3+3H2↑11.铝与氨水的反应：2Al+6NH3·H2O→2Al(OH)3+6NH3↑。

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3SAl2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2 ↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2 ↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2 ↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2 ↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2 ↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O34Al＋3O2 ↑冰晶石电解三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4 ↓SO42－＋Ba2＋BaSO4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4 ↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4 ↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4 ↓＋2Al(OH)3 ↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4 ↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3 ↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3CO2 ↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2 ↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2OAl(OH)3 ↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3 ↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2SiO3 ↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2OAI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3 ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HClNaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaCl＋NH3 ↑AlO2－＋NH4＋＋H2OAl(OH)3 ↓＋NH3 ↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓。

高中化学2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物

2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物一、铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。

铝为银白色金属，熔点为660．40C，沸点为24670C密度为2．7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。

1．铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。

铝在空气中强热：4Al＋3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。

铝与氮气在高温下反应：2Al＋N22AlN，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。

在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。

2．铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。

3．铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。

上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑4．铝与某些金属氧化物反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂．铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。

如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V ，8Al＋3Co3O44Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe等。

例1、下列说法正确的是。

①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼②由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆③常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸④铝既能溶于酸，又能溶于碱⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体⑥两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化⑧常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完⑨与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4⑩浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低⑫用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH−＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑例1、④⑥⑫【解析】铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，①错误；铝的导电性比铜、银都弱，②错误；钝化是形成致密的氧化膜阻碍反应进行，不是不反应，③错误；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气，④正确；铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯NaAlO2，⑤错误；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，⑥正确；铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用，不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与HNO3反应生成污染环境的NO 等气体，同时由于铝不纯，制备的硝酸铝不纯，⑦错误；常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化不可能完全溶解，⑧错误；与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，⑨错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，观察不到红棕色NO2气体，⑩错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，⑪错误；铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑫正确。