最新人教版高中化学必修一精品《第2章复习课》 导学案

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人教版化学必修一第二章知识点总结(经典导学案)

人教版化学必修一第二章知识点总结(经典导学案)

章末核心素养整合◇专题1分类方法在化学学习中的应用1.判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质,已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。

又知铝也是金属单质,则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。

2.寻找具有相同或相似性质的物质例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中,具有酸的通性的是①⑤。

3.对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时,可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类,然后再分组鉴别。

序号分类依据物质①能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸②能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液【例1】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;方案Ⅱ:将它们按照钠盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。

(1)根据方案Ⅰ进行分类时,某同学发现Na2CO3溶液也显碱性,于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类,是否合理?___________________________。

(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式:___________________________________。

(3)该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。

在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时,Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮忙解决这一难题吗?_______________________________________。

高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化 单元复习 导学案(含答案)

高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化  单元复习  导学案(含答案)

优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理(共1课时)【复习目标】1.通过分析归纳、回顾梳理,进一步巩固化学反应及物质分类方法,加深对相关概念的理解与应用,熟练掌握用分离思想解决化学问题的思维模型。

2.通过讨论交流、归纳小结,进一步掌握常见分散系的组成特点、鉴别方法、分离提纯等,巩固胶体分散系的特性。

3.通过分析书写、归纳小结,进一步理解酸、碱、盐的定义,巩固其通性,熟练掌握离子反应方程式的书写、正误判断及常见离子的检验等。

4.通过典例剖析,归纳小结,进一步巩固氧化还原反应及氧化剂、还原剂等概念,熟练掌握各概念之间的关系,巩固氧化还原反应有关简单计算的基本方法,建立“守恒”思想解决化学计算问题的思维模型。

【复习重点】物质的分类、离子反应方程式书写及判断、氧化还原反应概念及应用。

【学习难点】离子方程式正误判断、氧化还原反应的有关计算。

【自主学习】1.掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。

以下有10种物质:①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物2 电解质,但熔化状态下并不导电3 电解质,但难溶于水4 非电解质5 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物②稀硫酸,⑤空气2 电解质、但熔化状态下并不导电③HCl3 电解质,但难溶于水⑨CaCO34 非电解质④NH3,⑥CO25 既不是电解质,也不是非电①铜,②稀硫酸,解质,但本身能导电⑦金属汞【解析】10种物质中稀H2SO4和空气属于混合物,HCl溶于水电离出H+和Cl-,能导电,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电,故HCl属于电解质。

CaCO3是难溶性电解质。

而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O,故它们属于非电解质。

高中化学人教版必修一高中化学第二章复习课 教案

高中化学人教版必修一高中化学第二章复习课  教案

优质资料---欢迎下载学科化学授课班级高一()班课题名称化学物质及其变化复习教师课时 1 助学时间学习目标知识与技能:理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;理解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

过程与方法:掌握离子方程式的书写、氧化还原反应的本质及双线桥表示方法。

情感态度价值观:培养学生严谨有序的思维方法——如何正确分析和思考问题。

预习交流1、常见原子团的书写 2、酸碱盐溶解性表3、化合价口诀 4、胶体的性质合作探究请同学们观察两个方程式:1)3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O2)H2S + H2SO4(浓)= S ↓+ SO2↑ + 2H2O探究一:概念回顾1.判断下列说法不正确的是()A、H2SO4、H2S、HNO3、H2O在溶液中都可以电离出氢离子。

B、HNO3、Cu(NO3)2、H2O、Cu依次为酸、盐、氧化物、单质。

C、Cu(NO3)2属于铜盐、硝酸盐、正盐、可溶性盐。

D、属于混合物的有稀HNO3、冰水混合物、浓H2SO4,属于纯净物的有Cu、Cu(NO3)2、NO、H2S、S、SO2。

2.上面涉及到的物质①Cu、②稀HNO3、③Cu(NO3)2晶体、④NO、⑤H2O、⑥H2S、⑦纯H2SO4、⑧S、⑨SO2中,能导电的物质有______________属于强电解质的是____________,弱电解质的是____________,非电解质的是_______________,既不是电解质也不是非电解质的是_____________。

3.氧化还原反应基本概念“高失氧化还原剂”“氧化剂被还原发生还原反应得到还原产物”1)3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O氧化性:______________。

人教版新课标高中化学《必修1》导学案(精品学案全册)

人教版新课标高中化学《必修1》导学案(精品学案全册)

人教版高中化学《必修1》导学案(精品学案全册)第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容(一)实验室规则1、进实验室前,应先预习实验,明确实验、、,严禁不预习进实验室。

2、进实验室后,应先检查是否齐全。

3、实验过程中,应严格遵守各项实验操作规程,严禁随便地进行无关的实验,不得大声喧哗。

4、有意外事故,应及时向老师报告。

5、实验完毕后,应将仪器,整理清洁实验台。

(二)了解安全措施1、一些偶然事故的处理:2、一些药品的保存:(1)金属钠、钾放在(2)白磷放在中;溴用封;碘易升华,封存(3)氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放,防爆炸;(4)酒精等易燃物应密封且远离火源;(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处(6)酸放在玻璃瓶中,碱放在带的试剂瓶中。

3、安全常识-----“六防”防爆炸:点燃可燃性气体之前要。

如:H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸:加热液体混合物应加防失火:可燃物质要远离防中毒:制取有毒气体应在中进行,要注意吸收防倒吸:加热法制取并用排水法收集时,或吸收溶解度较大的气体时,要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置(三)掌握正确的基本操作方法。

1、药品的取用(1)固体的取用要注意什么?①取用固体药品一般用。

块状的用。

用后及时擦干净药匙或镊子。

②固体粉末时,先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.(2)固体药品取用的几个原则:①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。

②节约:应严格按照实验规定的用量取用药品。

少量:液体1~2ml,固体只需盖满试管底部。

高中化学新课程人教版必修一第二章复习学案

高中化学新课程人教版必修一第二章复习学案

第二章化学物质及其变化(知识总结)一.物质的分类1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

和是常用的分类方法。

2.分散系及其分类把物质分散在物质中所得到的体系,叫分散系。

被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较二.物质的化学变化(1)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A.离子反应:有离子参加的一类反应。

主要包括和有离子参加的氧化还原反应。

B.分子反应(非离子反应)。

(2)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。

实质:特征:B.非氧化还原反应2.离子反应⑴电解质: ,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子是氢离子的化合物碱:电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物。

盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子()的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

①电解质、非电解质都是化合物,不同处是在水溶液中或融化状态下能否导②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

书写方法:写:写化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

新编人教版高中化学必修一第2章 第3节 第2课时导学案

新编人教版高中化学必修一第2章 第3节 第2课时导学案

高一化学必修一课题:第三节:氧化还原反应课时:第二课时编号:12【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目;2.知道常见的氧化剂与还原剂;3.理解氧化性与还原性的概念;【学习重点和难点】重点:氧化性与还原性的概念及氧化还原反应的规律难点:氧化还原反应的应用。

【学法指导】理解记忆基本的概念的基础上通过试题总结规律【具体学习任务】一.氧化剂和还原剂1.氧化剂:是指得到电子(或电子对偏向)的物质,具有氧化性,在反应中元素化合价降低,本身被还原,发生还原反应,得到还原产物。

还原剂:是指失去电子(或电子对偏离)的物质,具有还原性,在反应中元素化合价升高,本身被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。

总结:氧化还原反应几个概念之间的关系图2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

(2) 常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等;二.氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法:(特征:谁变谁)步骤:①.先标化合价,双线桥从方程式左侧指向方程式右侧,连接不同价态的同种元素②.线上标明电子的“得”及“失”以及得失电子的数目注:a.电子得失的总数相等③.指出氧化还原类型例:2.单线桥法(特征:谁给谁)步骤:①、单箭号,箭号起点为被氧化元素(化合价升高)元素,终点为被还原(化合价降低)元素②、只标转移电子总数,不标得与失。

三.物质的氧化性、还原性强弱比较(1)根据反应方程式判断氧化性:__氧化剂__>_氧化产物___ 还原性:___还原剂___>还原产物_______应用:①比较粒子氧化性、还原性的强弱②氧化还原反应能否发生的判断③在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或还原性强的物质制备还原性弱的物质(2)根据金属活动性顺序判断(3)根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高,其氧化性越强(4)依据反应条件来判断与同一种还原剂(氧化剂)发生反应,其反应越困难(即要求条件越高),其氧化性(或还原性)越弱。

最新人教版必修1高中化学第2章第3节 氧化还原反应 第1课时导学案

最新人教版必修1高中化学第2章第3节 氧化还原反应 第1课时导学案

第三节氧还原反应整体设计从容说课氧还原反应是中的重点内容,也是中的难点内容。

教材把氧还原知识安排到第二章,在教过程中,应遵照教规律采用分步推进的方法,而不能简单采用“一步到位”的方法。

在这一节只要求生在初中的基础上,能用合价升降和电子转移的观点初步解氧还原反应,以及了解常见的氧剂和还原剂,解氧还原反应中有关概念的对立统一关系。

有关氧还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。

教过程从复习初中四种基本类型的反应,以及氧反应和还原反应(从得氧、失氧角度)入手,通过对两个反应(F2O3+3O2F+3O2和O+H2+H2O)的讨论,引出从合价升降和电子得失的角度解氧还原反应,推出氧还原反应的概念和反应的分类。

根据教材特点,采用复习—讨论—归纳和小结的方法。

注意引导生在复习初中的基础上提出问题,并深入讨论。

在讨论的基础上对初中所的知识进行深和拓宽,归纳和小结出有关新知识的习方法。

节胜利对于氧还原反应,在本节教中,只要求生知道氧还原反应中,某些元素的合价反应前后发生了变;氧还原反应的实质是有电子转移(得失或偏移)。

使生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总,不要引入配平氧还原方程式,氧剂氧性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。

氧剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧剂和还原剂,不要作过多的补充及扩展。

教重点1氧还原反应的概念及实质2氧剂、还原剂在氧还原反应中发生的反应教难点氧还原反应规律的应用。

课时安排2课时第1课时教设计三维目标知识与技能1从得氧和失氧的分类标准认识氧还原反应的概念。

2从合价变的分类标准认识氧还原反应的特征。

3 培养生用概念去分析问题、解决问题的能力,培养生的归纳能力、推能力。

过程与方法1重视培养生探究的基本方法,提高探究的能力。

2培养生的思维能力。

3探究与活动,氧还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观对生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育,使生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

教重点探究氧还原反应的概念及其发展教难点氧还原反应的特征教准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课人类的衣、食、住、行,生物体的产生、发展和消亡,工生产约50%以上的反应等等都涉及氧还原反应。

高中化学 第2章 章末复习课教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案

高中化学 第2章 章末复习课教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案

章末复习课以物质的量为中心的计算1.2.计算公式(1)n=NN A;(2)n=mM;(3)n=V(g)V m;(4)c B=n BV(aq)。

3.注意事项(1)突出物质的量这一核心,它是其他物理量之间转换的桥梁和纽带,一般模式:一种物理量求算,物质的量求算,另一种物理量。

(2)换算过程中要注意单位的对应。

(3)在使用气体的摩尔体积时要注意外界的条件,如不是标准状况,则不能直接将22.4 L·mol-1代入运算。

(4)不同状况下,同种物质的状态有可能不同。

(5)进行物质的量浓度的有关计算时,各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c=n/V,充分利用有关物质的量的计算公式,发挥物质的量的桥梁作用。

1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下11.2 L的水中含有0.5N A个水分子B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Mg2+的个数为0.5N AC.1 mol H2和O2的混合气体中含N A个分子D.11.2 L NH3中所含的原子数目为2N AC[标准状况下水不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol-1,A 错误;未指明溶液的体积,无法计算溶质的粒子数目,B错误;1 mol气体均含N A个分子,与是否是混合气体无关,C正确;D项未指明气体所处的状况是否为标准状况,无法计算气体的物质的量,D错误。

]2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,已知某O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在标准状况下的体积是( )A.22.4nbmN A L B.22.4mbnN A LC.22.4nN A mb LD.nbN A22.4m LA [由题意知,M =m b N A g·mol -1=mN A b g·mol -1,则n g 该混合气体的物质的量为nb mN A mol ,在标准状况下该混合气体的体积为V m nbmN A L 。

人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx

人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx

新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1化学实验基本方法(1)(含答案)1.1.2化学实验基本方法(2)(含答案)1.1.3化学实验基本方法(3)(含答案)1.2.1化学计量在实验中的应用(1)(含答案)1.2.2物质的量在化学实验中的应用(2)(含答案)第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类(含答案)2.2.1离子反应⑴(含答案)2.2.2离子反应(2)(含答案)2.3.1氧化还原反应⑴(含答案)2.3.2氧化还原反应⑵(含答案)第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质(含答案)3.2.1几种重要的金属化合物(含答案)3.3.1用途广泛的金属材料(含答案)第三章金属及其化合物复习课(1)(含答案)第三章金属及其化合物复习课(2)(含答案)4.1.1无机非金属材料的主角——硅(1)(含答案)4.2.1富集在海水中的元素一氯(1)(含答案)4.2.2富集在海水中的元素一氯(2)(含答案)4.3.1硫和氮的氧化物(1)(含答案)4.3.2硫和氮的氧化物(2)(含答案)第四章非金属及其化合物单元复习(含答案)1.1.1化学实验基本方法(1)◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类:见光易分解类:常见易挥发类试剂有:常见易分解类试剂有:2.试剂的取用固体试剂的取用(以KC1O3, Zn为例进行分析)液体试剂的取用(以浓硫酸为例进行分析)3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些?使用时有哪些注意事项?反应类仪器:量器类:其他常用仪器:以上仪器中能直接加热的有:不能直接加热的有:5.常见气体的收集方法密度小于空气的:密度大于空气的:密度接近空气不易溶于水的:密度接近空气易溶于水的:6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法(1)班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识(重点)。

最新精编高中人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化复习课导学案

最新精编高中人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化复习课导学案

◇章节复习◇必修1第二章物质及其变班级姓名号◇课前预习◇一.知识构建.1.物质的分类(1)常用的分类方法:.。

(2)分散系.胶体的性质及与溶液的关系2.物质的变(1)对变的分类①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少:;②根据反应中是否有离子参加:;③根据反应中是否有电子转移:。

(2)离子反应①电解质及非电解质,例:。

电解质.非电解质与物质类型的的关系:。

②强酸.强碱和可溶性盐的电离方程式的书写,例:。

③复分解反应这类离子反应发生的条件:。

书写步骤:写.拆.删.查(注意守衡法的应用)④离子共存问题.结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如;b.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存,如;c.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存,如;d.发生氧还原反应的离子不能大量共存,如;注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。

(3)氧还原反应①氧还原反应的本质是;②氧还原反应的判断依据是;③常见的氧剂;常见的还原剂。

二.情调查1.下列物质其中属于混合物的是____________,属于单质的是_____________,属于盐类的是_____________,属于氧物的是_____________,属于溶液的是_____________,属于有机物的是_____________。

① 空气② 金刚石③ 生石灰④ 无水酒精⑤ 稀硫酸⑥ 干冰⑦ 铜片⑧ 高锰酸钾 ⑨ 双氧水 ⑩ 纯碱2.下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( )A 豆浆B 牛奶 蔗糖溶液 D 氢氧铁胶体3.能用H ++OH -=H 2O 表示的反应是 ( )A .澄清石灰水和稀硝酸反应B .B(OH)2溶液滴入稀硫酸中 .氢氧镁和稀盐酸反应 D .二氧碳通入澄清石灰水中4.下列物质属于电解质是( ) A .丝 B .熔融的Mg 2 .N 溶液 D .盐酸5.下列反应属于氧还原反应的是( ) A .2+2NOH =(OH)2↓+2N B.2H 2O 2 2H 2O+O 2↑. O+H 2O=(OH)2 D .O 3O+O 2↑6.下列基本反应类型中,一定是氧还原反应的是( ) A .分解反应 B .置换反应 .复分解反应 D .合反应7.下列离子方程式正确的是 ( )A .大石溶于盐酸的反应O 3+2H +=2++O 2↑+H 2OB .铁与盐酸反应2F+6H +=2F 3++3H 2↑.铜片插入硝酸银溶液中+Ag +=2++AgD .澄清石灰水与稀盐酸反应(OH)2+2H +=2++2H 2O8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) A .2→- B .→ 2+ .H2→H 2O D .O→9.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( ) A .N + .+.SO 42-.O 32- B .2+.+.SO 42-.NO 3.N +. +.-. NO 3- D .N +.+.SO 42-.-10.下列反应氯元素只被氧的是 ( ) A52+I 2+6H 2O =10H+2HIO 3BMO 2+4H M 2+2↑+H 2O22+2(OH)2=2+(O)2 +2H 2OD2HO 2H+O 2↑11.在下列反应中,水既不作氧剂,又不作还原剂的是 ( )[&&] A2N+2H 2O =2NOH+H 2↑ B N 2O =2NOHH 2OH 2↑+O 2↑ D+H 2O O+H 2◇课堂互动◇必修1第二章 物质及其变班级 姓名 号一.习目标1.认识离子反应及其发生的条件,能正确书写涉及强酸.强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。

人教版新教材高中化学必修一导学案

人教版新教材高中化学必修一导学案

人教版新教材高中化学必修一导学案
目标
本导学案旨在帮助学生理解和掌握高中化学必修一的知识,并培养其解决实际问题的能力。

课程内容概述
高中化学必修一主要内容包括化学基本概念、化学计算、化学反应、电学化学和化学能量等方面的知识。

研究目标和重点
- 研究理解化学基本概念,如元素、化合物、离子、原子结构等,并能运用这些概念解决实际问题。

- 研究化学计算的基本方法,包括摩尔质量计算、化学反应方程式的计算等。

- 培养分析和解决化学反应问题的能力,如预测产物、判断反应类型等。

- 研究了解电解质和非电解质的区别,掌握电解质的电离过程和电解质溶液的导电性质。

- 理解化学反应中的能量转化过程,如燃烧反应中的能量释放等。

研究步骤
1. 阅读教材相关章节,理解每个概念的含义和基本原理。

2. 完成教材上的练题,巩固基本概念和计算方法。

3. 制作知识点总结卡片,将重要概念和计算公式进行整理和归纳。

4. 参与课堂讨论和实验,加深对化学知识的理解和应用能力。

5. 定期进行知识回顾和检测,查漏补缺,及时纠正错误。

动手实践
思考并设计一个实验项目,探究某种化学反应的速率与温度的关系,并记录实验步骤、观察结果和分析结论。

参考资料
- 人教版高中化学必修一教材
- 化学实验指导书
以上为《人教版材高中化学必修一导学案》的内容概述,希望能帮助同学们系统地研究和掌握化学相关知识,并提高解决实际问题的能力。

高一化学第二章复习课导学案设计

高一化学第二章复习课导学案设计

2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下,当一个反应进行到相等时,不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。

在的条件下同时向进行的反应叫做可逆反应。

通常把由向进行的反应叫做正反应。

而由向进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。

可逆反应进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为。

(2)判断化学平衡状态的标志:①V A(正方向)=V A(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)注意:方向物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yB zC,x+y≠z )注意:该数值由变成,即为化学状态,若数值始终为,则无法判断为平衡状态。

【当堂检测】1.下列说法正确的是(A.B.C.D.水力发电是将化学能转化为电能的过程23.某同学做完铜锌原电池的实验后得出了下列结论,你认为正确的是(A.构成原电池B.C.电子沿导线由锌流向铜,在正极氢离子得到电子而放出氢气D.铜锌原电池工作时,锌失去电子而被还原5.对于反应4A+2B3C,下列说法正确的是(A.某温度时,化学反应速率无论用哪种物质表示,其数值是相B.C.D.若增加或减少A的物质的量,反应速率一定会发生明显的变化8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g),下列叙述正确的是…(A.达到化学平衡时,v O2)=v O2B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆D.n(NH3)n(O2)=4∶5【自我反思】。

高中化学人教版必修一高中化学第二章《化学物质及其变化》章末复习 导学案(含答案)

高中化学人教版必修一高中化学第二章《化学物质及其变化》章末复习  导学案(含答案)

优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理(共1课时)【复习目标】1.通过分析归纳、回顾梳理,进一步巩固化学反应及物质分类。

2.通过讨论交流、归纳小结,知道分散质粒子的组成。

3.通过分析书写、归纳小结,学会酸式盐离子反应方程式的书写。

4.通过典例剖析,归纳小结,初步学会简单的氧化还原反应的有关计算。

【复习重点】酸式盐离子反应方程式的书写和氧化还原反应的有关计算。

【温馨提示】“氧化还原反应的有关计算”可能是你学习的难点哟。

【自主学习】1.物质的分类(1).交叉分类法——从不同角度对物质进行分类【答案】钠盐酸式盐碳酸盐含氧酸盐(2)树状分类法——按不同层次对物质进行分类【答案】化合物单质酸碱盐氧化物溶液胶体浊液2.能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等。

溶于水能导电的化合物不一定是电解质,CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。

CaO是电解质,它在熔融状态下能导电,其水溶液能导电,是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。

电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。

3.离子反应发生的条件【答案】生成难溶性的物质(沉淀)生成难电离的物质(水、弱酸、弱碱等)生成挥发性的物质(气体)4.氧化还原反应【答案】氧化性还原还原还原还原氧化氧化氧化【同步学习】活动一、物质及化学反应的分类1.分析归纳:回顾所学知识,对化学反应进行分类,并将【自主学习】中反应的序号填在实例栏。

2.回顾输理:回顾所学知识,用树状分类法对化学物质进行分类:对应练习:1.下列物质的分类正确的是( )A .CaO 、H 2O 、C 2H 5OH 均为氧化物B .H 2SO 4、H 3PO 4、HNO 3均为酸C .Ca(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3均为碱D .空气、CuSO 4·5H 2O 、碘酒均为混合物解析:选B A 项,C 2H 5OH 不是氧化物,错误;B 项,三种均为含氧酸,正确;C 项,Cu 2(OH)2CO 3属于盐,错误;D 项,CuSO 4·5H 2O 是纯净物,错误。

[精品]新人教版必修1高中化学第2章第2节 离子反应 第1课时导学案

[精品]新人教版必修1高中化学第2章第2节 离子反应 第1课时导学案

第二节离子反应整体设计从容说课一、教分析在介绍离子反应及其发生的条件以前,需要介绍电解质的概念,以及电解质的电离方程式。

因此,本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的 条件”。

在初中中,生已做过溶液的导电性实验。

在此基础上,介绍氯钠、硝酸钾、氢氧钠等固体分别加热至熔后能导电,这样很顺利地引出电解质的概念。

然后,通过介绍氯钠在水中的溶解和电离,引出N电离方程式的书写,以及H、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式,从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动,引导生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论,使生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后,即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

教书通过对[实验21]现象的分析,引导生得出SO4溶液与B2溶液反应的实质是 2SO与B2+的反应,从而引出离子方程式。

然后,通过四组酸碱反应的离4子方程式的书写,得出中和反应的实质,引导生更深入地了解离子反应的本质。

最后通过[实验22]总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念,离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视知识的综合运用。

例如,通过引导生参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质,以及对初中过的中和反应等知识的综合运用,培养生分析问题、解决问题的能力,并训练生的方法,加深他们对所知识的解。

二、教建议1知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况,是认识离子反应及其发生条件的关键。

教时,在让生了解电解质概念的基础上,重点讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸、碱、盐。

2做好演示实验,把实验和生讨论密切结合起。

本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。

例如,通过[实验21]、[实验22]进行讨论,可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件,并对离子方程式有更深刻的解。

精编人教版高中化学必修一第2章 第2节 第2课时导学案

精编人教版高中化学必修一第2章 第2节 第2课时导学案

高一化学必修一课题:第二节:离子反应课时:第二课时编号:10【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义,初步学会书写离子方程式;2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件,体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。

【学习重点和难点】1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离,通过实验认识离子反应及发生的条件。

(重点)2.掌握离子方程式的书写。

(难点)一.离子反应及其发生的条件1. 离子反应(1)概念:由于电解质溶于水后电离成为离子,所以,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应叫做离子反应。

离子浓度减小的方向进行。

2.离子方程式的定义:用实际参加反应的..离子..来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3.离子方程式的意义:离子方程式与化学方程式的意义不一样,离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应,而且表示同一类型的离子反应。

4.离子方程式的书写:离子方程式的书写步骤:“写、改、删、查”;例如:碳酸钙与盐酸反应。

①写:写出正确的..化学方程式..碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl .CaCl2+H2O+CO2↑. 。

②改:易溶于水且易电离的物质改写成离子形式;其他物质写化学式:如单质、沉淀、气体、水(难电离物质)、氧化物等。

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为:. CaCO3+2H++2Cl-.. ... ..Ca2++2Cl-+H 2O+CO2..③删:删去反应方程式两边不参加反应的离子。

..CaCO3+2H+.O+CO2↑...Ca2++H④查:检查写出的离子方程式是否符合要求,并检查是否符合.电荷.守恒和.质量守恒。

温馨提示:改写成离子的物质归纳:①强酸:(HCl、HNO3、H2SO4)强碱:(NaOH、KOH、Ba(OH)2)可溶性盐:(复习课后溶解性表110页)改写成离子。

②难溶,难电离的物质(弱酸、弱碱、水),气体,单质,氧化物等则保留其化学式,不改写成离子。

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化学
8 砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测 法和医学分析砒霜中毒的反应原理均为 As2O3+6Zn+12HCl 6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。反应中 As2O3 用单线桥法表示该反应的电子转 氧化剂是_______,
移关系:____________________________________; 若有3.25 g的Zn参加反应,则该反应中转移的电子数 0.1NA 个。 为______
化学
6 根据反应①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱 的顺序中,正确的是( D )。 A.Fe3+>Cl2>I2
B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2
化学
7 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中, 共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离 子是____ OH- 、____ K+ 。 Cl- 、____ 铁粉 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_____ Ag 填 (填“活性炭”或“铁粉”),可以回收其中的_____( 写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合, OH-、Cl-、Ag+ 填写离子符号)转化 可以使废水中的_______________( KNO3 为沉淀。经过滤后的废水主要含________, 可用来浇灌 农田。
3 下列说法正确的是( C )。 A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质
化学
4 下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是( A )。 A.金属单质在反应中只作还原剂 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.在反应中不一定有元素的化合价发生变化 D.金属原子失电子越多,其还原性越强
第二章 复习课
化学续图化学 Nhomakorabea学1 下列说法中正确的是( B )。
A.纯净物一定由分子构成 B.由同种分子构成的物质一定是纯净物 C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D.含有氧元素的化合物就是氧化物
化学
2 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( D )。
A.三种分散系的分散质粒子大小顺序:浊液>胶体>溶液 B.胶体在一定的条件下也能稳定存在 C.溶液和胶体通常都是透明的液体,而浊液不透明 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应
化学
谢谢!
化学
化学
化学
5 下列反应的离子方程式中,正确的是( D )。 A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+ 2Ag++H2↑ BaSO4↓ Ca2++H2CO3 2Fe3++3H2O
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+ D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+
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