第十单元-课题1 常见的酸和碱(3课时)
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》省优质课一等奖教案
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?
[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。
[反思]通过这个实验，你有什么感想?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高
溶解时放热
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教案 新人教版
课题1常见的酸和碱（第三课时）①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点:重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备:药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学设计:教师活动引入新课演示：学生活动点评象。
多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为通过神奇的化学实验什么会掉下去把学生轻松地引入化学课堂。
呢？2.“牛奶”1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现能喝吗？它的主要成分是什么？2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？实验引导NaOH的性质及用途1.NaOH是白设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积联系生活实际，引出所讲 生了反应，生成 一层白色的膜。
问题： 处有化学，并学以致用。
取固体 NaOH 观察，放入表面皿上，在 色固体。
极探究思维的兴趣，巧妙点拨，试管中溶解固体 NaOH 并感知其温度变化。
在学生获得知识的同时也进行2. 表 面 吸 了安全教育。
问题：1.NaOH 固体表面溶解的原因。
水、溶解。
2.怎样保存 NaOH 固体？3.它能做干燥剂吗？3.试管外壁发热。
我从书本上演示实验 10-8：观察用 20%NaOH 溶液 找到了答案：浸泡过的鸡爪。
1.潮解。
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.密封。
2.使用 NaOH 时应注意什么？3.能。
3.NaOH 在生产生活中有哪些作用？1.哇！真厉害！看看书本上怎么说……2.使用它应小心，注意安全。
3.作用：化工原料、清洁 剂……实验引导 Ca(OH)2 的性质及用途材料引入：粉刷久后为什么会变白变硬 呢？1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部涉 及刷白。
常见的酸和碱
D.产生氯化氢气体
3.正确的化学实验操作对实验结果、人 身安全非常重要。下图中的实验操作正 确的是（ C ）
4、向柠檬酸中滴加紫色石蕊试液，试液变红，由此可
知，柠檬酸
（A ）
A. 呈酸性
B.呈碱性
C.呈中性 D.无法确定
5、下列性质中属于化学性质的是
（B ） A.吸水性 B.脱水性 C.吸附性
D.挥发性
酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同
的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的 酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
中性溶液
紫色
无色
1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中
滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
石蕊地衣
石蕊
石蕊试液
月季花
Байду номын сангаас
牵牛花
紫包菜
自 制 指 示 剂 红萝卜 原 料
美人焦
蟹爪兰
紫甘蓝
参考课本51页“探究”， 自制几种酸碱指示剂，探究 家庭中食醋、自来水、洗衣 液的酸碱性。自制酸碱指示剂.flv
认识盐酸和硫酸
盐酸、硫酸的物理性质盐酸、硫酸的物理性质.flv
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态 无色液体 无色、粘稠、油状液体
中，并不断的用玻璃棒搅拌。
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（ C ） A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C.盐酸是氯化氢的水溶液 D.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2.当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是
常见的酸和碱教案(共3课时)
常见的酸和碱教案（共3课时）
课题1常见的酸和碱(共三课时)
（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的。
课题1 常见的酸和碱
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
为什么盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质呢？
酸的通性
盐 +H2O
盐 +CO2↑+H2O
+碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐NaHCO3
1：硫酸和盐酸
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如 盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可
HCl 帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 硫 酸 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2：浓硫酸的腐蚀性
金属氧化物
酸
+氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe
+碱
+指示剂
盐+ H2
盐+H2O
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
碱的性质
紫色石 蕊变蓝
无色酚 酞变红
（白色固体，易潮解）
非金属氧化物
+指示剂 氢氧化钠NaOH
CO2
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
+酸
Na2CO3 +
H2O
盐+H2O
同学的结论不严密，理由是_C__a__O__H___2___微_溶__于__水__(或__可__能__是__氢__氧_化__钙__)__.
为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示的实验，请完成下列实验报告：
课题1 常见的酸和碱 第3课时 酸的化学性质
H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡 硫酸钡 白色沉淀
HCl + NaOH = NaCl
+ H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 盐 + 水
⑸ 酸与盐的反应：
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
酸 + 活泼金属
⑶、酸与金属氧化物的反应
盐 + 氢气 盐 + 水 盐 + 水
酸 + 金属氧化物
⑷、酸与碱的反应
酸 + 碱
⑸、酸与盐的反应
酸 + 盐 新酸 + 新盐 2.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，P57 所以酸具有一些相似的化学性质。
例1、只给你酚酞请鉴别出 NaOH、H2SO4、NaCl三种无 色溶液？
盐 + 氢气
★注意：金属活动性应在H之前
⑶ 酸与某些金属氧化物的反应：
+
现象
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
=
化学方程式
+3 +3 铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失，溶液由 +3 +3 无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
①上面反应的生成物有什么相似之处？ ②除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
无色酚酞
装入C试管内液 体是NaOH溶液
A B C A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
课题1 常见的酸和碱(第3课时)(解析版)-九年级化学下册(人教版)
课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。
潮解是物理变化。
（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。
如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。
使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。
5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。
两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。
反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
课题1 常见的酸和碱第三课时
不同的
颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
不变 变红 变蓝 变红 石灰水 变红 不变 盐酸 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 石蕊和酚酞溶液是常用的（酸碱）指示剂。 酸碱指示剂的变色规律 石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊溶液变红色，碱溶液使石蕊溶液变 蓝色；
CO2 b
NaOH浓溶液
。 ② 玻璃广口瓶 小气球
a
NaOH 浓溶液
NaOH 浓溶液
CO2 ①
NaOH浓溶液
。 CO2 ③
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器 名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记 录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。
CO2
a
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 电 离
分子
无法自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
二、盐酸和硫酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 红色 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 不变色 使无色酚酞溶液_______。 ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
2020-2021学年九年级化学人教版下册同步导学课件第10单元课题1常见的酸和碱(第3课时)
C. 浓氨水
D. 氢氧化钠溶液
【变式拓展2】如图是验证CO2性质的实验装置， 挤压装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入
广口瓶中，并轻轻振荡，系在导管上的气球
将膨胀 是
，CO原2与因氢氧化钠溶液反 应小，，使大广气。口压瓶将内空气气压压变入
气球中
知识点四 酸有相似的化学性质、碱有相似的化学性 质的原因 1. 在不同的酸溶液中都含有相同的 H+ ，所以
例题导学
知识点一 氢氧化钠的物理性质和用途【实验10-5】
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管里 ，并用手触摸试管 外壁
现象
白
色，
固体
分析 ---
固体表面
潮湿 .
它能吸收空气中的
水分 .
固体 溶解 ， NaOH溶于水时放出大
手感觉很 热 .
①
易吸收水分
、
② 易与空气中的二氧化碳反应
；
其中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
。
3. 向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振 荡后溶液颜色将变成（ D ） A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色
4. 用稀硫酸除铁锈的原理是（ D ） A. FeO+H2SO4==FeSO4+H2O B. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑ C. Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2O D. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（ ×）
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
课题1 常见的酸和碱(第三课时)
1 常见的酸和碱(第三课时)教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
[学生活动][交流探究结果][探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
[设问]这些溶液为什么能导电？[联想]金属能导电的原因是什么？[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
九年级化学下册 第十单元《课题1 常见的酸和碱》课件(第三课时)
课题1 常见的酸和碱
常见的碱
精品课件
你已经知道哪些碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是 酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸 的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变 为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人 们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法 国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年， 英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合 其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少 的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为 凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物 质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是 氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质 是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
精品课件
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相 同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
精品课件
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
碱的性质实验记录[z x x k 学科网]
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
生活中常见的碱
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
归纳
（3）碱能与某些盐反应
学生归纳 本节课所学 碱的化学性质
课堂达标练习
课堂练习
• 1.下列各组物质的名称（或俗称）和化学式表示的是同一 种物质的是（ D ） A.熟石灰 消石灰 CaO B.铁锈 氢氧化铁 Fe(OH)3 C.生石灰 消石灰 Ca(OH)2 D.烧碱 火碱 NaOH • 2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的 是( B ) A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰 • 3.欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色 液体，提供的试剂有：①二氧化碳 ②紫色石蕊试液 ③无 色酚酞试液，只用一种试剂即可将它们鉴别出来的是 ( B ) A.只有① B.只有② C.①或② D.①或②或③
4
活动探究四：清水”变“牛奶”
学习
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
5
活动探究五：瓶子有何变化，滴入酸后会如何？
回答
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 由学生在黑板上写出此反应方程式，培养学 生由此及彼举一反三的能力
归纳
（2）碱能与某些非金属氧化物反应
6
活动探究六
学生自愿上讲台做实验：在蓝色的硫酸铜溶液 中加入氢氧化钠溶液，叙述产生的现象？写出 反应方程式。
5、教法学法
教学方法 实验探究法 引导对比法 归纳法 学法分析 观察分析 以旧带新 举一反三
6、教学过程
新课导入 实验探究 归纳总结
课堂练习
新课导入 • 新课以魔术的方式导入——纸板上沾有两朵白色 的纸花，分别用氢氧化钠浸湿，一朵滴上无色酚 酞，另一朵滴上紫色石蕊，学生观察其现象
九年级化学第十单元课题1常见的酸和碱(第三课时)
SO2
化物
SO3
NaOH
Ca(OH)2
Ca(OH)2+cO2 =CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
2NaOH +SO2= Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O
2NaOH +SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4+ H2O
只有想不到的事，没有做不到的事。 共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生忍受一切的力量。——奥斯特洛夫斯基 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说 当你手中抓住一件东西不放时，你只能拥有这件东西，如果你肯放手，你就有机会选择别的。人的心若死执自己的观念，不肯放下，那么他的 智慧也只能达到某种程度而已。 当你用烦恼心来面对事物时，你会觉得一切都是业障，世界也会变得丑陋可恨。 生命的路是进步的，总是沿着无限的精神三角形的斜面向上走，什么都阻止他不得。 先淡后浓，先疏后密，先远后近，交友之道也。 许多时候，与现实之间，往往具有一定的距离。我们必须学会随时去调整，无论如何，人不应该为不切实际的誓言和愿望而活着。 你永远要感谢给你逆境的众生。 在幸运时不与人同享的，在灾难中不会是忠实的友人。——伊索 不懂得自爱的人，是没有能力去爱别人的。 不满是悬空的接替，它让人在比较中不断产生向上攀爬的欲望。
石油、造纸、纺织、印染等工业
1、几种常见的碱
（2） 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称消石灰或熟石灰
现象
第十单元课题1常见的酸和碱(3)——常见的酸 教学设计
第10单元酸和碱（第三课时－酸的化学性质）教学设计一、教学目标1、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
2、掌握常见酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
二、教学重点掌握常见酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
三、教学难点1.酸的化学性质化学方程式的书写；2.学生通过高分云网络平台观看微课的方法获取信息，通过自主归纳概括等方法对获取的信息进行加工。
四、教学准备录制好教学微课；微课、PPT、课堂练习上传到高分云网络平台；化学课本下册；手机或电脑登录高分云教师端。
五、教学过程（录制微课视频，学生自主播放观看学习）环节教师活动学生活动设计意图温故知新3钟从生活中常见的物质出发，引入酸的化学性质。
观看图片，认识生活中的酸从生活中常见的物质入手，导人新课。
新课讲授30分钟酸的化学性质：化学性质1：与指示剂反应活动一：观察【实验1】分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，填写导学案中表格；得出结论：观看完演示实验按暂停键，记录实验现象；学生自主回答并把笔记写在导学案上引导学生观察实验，有利于学生理解知识。
引导学生书写笔记__________化学性质2：与活动金属反应活动二：回顾旧知，完成课本54页第二个表格中金属（Mg、Zn、Fe）与酸反应的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于反应；（2）从生成物来看：酸与H前金属反应都生成和。
（3）从反应的速率看：______>_______>_______，这是由它们的决定的。
（4）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为____ __价。
溶液为_____ ___色。
同学们核对答案，把笔记写在课本上。
按暂停键，自主完成书写和笔记引导学生书写笔记化学性质3：与金属氧化物反应老师：酸还有哪些化学性质呢？请同学们观察【实验2】生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应，补充CuO分别稀盐酸、稀硫酸的反应；认真观察，在书本54表格三下加两行作好记录，注意化学方程式的书写方法。
九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第3课时教案新版新人教版
课题1 常见的酸和碱课标解读与教材分析【课标要求】通过学习了解常见碱的物理性质和化学性质教学内容分析：具体介绍了几种常见的碱，通过活动与探究，分析总结碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种碱各自相似的化学性质。
教学目标知识与技能(1)知道几种常见碱的主要性质和用途。
(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)能完成简单的探究实验。
过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
情感态度价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点与难点重点碱各自相似的化学性质。
难点碱各自相似的化学性质。
媒体教具氢氧化钠、氢氧化钙等课时1课时教学过程修改栏教学内容师生互动[引入]探究了酸的性质，今天我们来探究几种碱的性质。
[板书]三、几种常见的碱[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？[反思]通过这个实验，你有什么感想？[学生]使用氢氧化钠时应十分小心。
[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
[介绍]氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
[学生活动][互相交流][现象与分析]白色块状固体表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分试管外壁温度较高溶解时放热[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平 使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ） A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 4、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ） A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾 C．HCl 盐酸 氢氯酸 D．H2O 氧化氢 干冰 5、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体， 当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
【家庭作业】 1、下列物质不能作为气体干燥剂的是 ( ) A．生石灰 B．熟石灰 C. 烧碱 D．浓硫酸 2、下列关于氢氧化钠的说法错误的是( ) A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠 C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与 CO 发生化学反应 3、下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥 O2、N2 等 D．用生石灰制熟石灰 4、为了探究生石灰溶于水时是否会与水反应生成熟石灰，可向其中滴进酚酞试液，这时如果你看溶液变 （ ）就可确定生成了熟石灰。 A、蓝色 B、紫色 C、红色 D、无色 5、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体 NaOH 具有以下性质： ①白色片状固体 ② 有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室 中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤ 6、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中正确的是（ ） A、都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 7、下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是( ) A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 8、下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确 的是（ ） ．．． A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 9、食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂， 上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题： （1） 这包干燥剂吸收水分的反应方程式是： ； （2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有 ； 10、下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （ ） A. 氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 11、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气 12、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 ，又易与空气中 而变质，反应化 学方程式为 ，氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为 13、 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（ ） A．生石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉 14、下列物质在空气中敞口放置一段时间后，只因发生化学变化而使质量增加的是( ) A．熟石灰 B．浓盐酸 C．固体氢氧化钠 D．浓硫酸 15、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易与 反应生成坚固 的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
夕阳中学初三化学课学案（下册）
日期 2013.3 课题 10.1（3） 碱的化学性质 课时 1 姓名
教学重点：
目标要求
①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性， 了解其用途。 ②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱 相似化学性质及其原因。 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点：
碱的化学性质。
课前复习
1、 【酸】 ：____开头，常见的酸有____、____、____等 酸的通性： （1）与指示剂反应 石蕊遇酸变____，酚酞遇酸________ （2）酸+活泼金属→盐+H2 ①Fe+ HCl== ②Fe + H2SO4 == （3）酸+金属氧化物→盐+H2O ①Fe2O3+ HCl== ②Fe2O3+ H2SO4 == （4）酸+盐→新盐+新酸 ①CaCO3+ HCl== ②Na2CO3+ HCl== 【总结】 ：酸的性质相同，是由于忆所学知识填写下列各空： 氢氧化钠溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 ②回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_______________________________， 二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为_________________________________，该反应常用来 除去二氧化碳。 小结：(2)碱+_____________→__________+_________。 练习：①请写出氢氧化钙与二氧化硫反应、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。 ______________________________________、_______________________________________ ②回忆写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应方程式____________________________。 （3）碱+__________→____________+__________ ②从以上反应找规律，试着写出氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式。 ________________________________________________。 【课堂练习】 1、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的 是 ( ) 氢氧化钙溶液 碱性溶液
板书设计
教学与反思
课前预习
【碱】 ：____结尾，常见的碱有____、____、____ 碱的通性： （1）与指示剂反应 石蕊遇碱变____，酚酞遇碱变________ （2）碱+______→__________+_________ 回忆：① Ca(OH)2 + CO2== 类推：② NaOH + CO2== （3）碱+_______→____________+__________ 回忆：① NaOH + CuSO4— 类推：② NaOH +FeCl3— 【总结】 ：碱的性质相同，是由于碱中含有 ________
课时学案
1、 （预习完成）常见的碱有氢氧化钠___________ 、氢氧化钙_____________、氢氧化铜__________、氢 氧化铁 ______________ 、氢氧化钡 _____________ 、氨水（ NH3•H2O ） ，它们电离后产生的阴离子全部是 ____________，一般读成__________________。 2、 （讨论完成）氢氧化钠和氢氧化钙的个性和共性（能用方程式的就书写化学方程式） ： NaOH 颜色 状态 溶解性 俗名 长期露置空气中的变化情况 制法或用途 (拓展与应用) （1）氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此性质可以做什么？ （2）为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？ （3）我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？生石灰有什么作用？ 3、（交流与展示）碱的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 Ca(OH)2