工艺流程学生版
专题18 工艺流程题和物质推断题(第02期)(学生版) 2024年中考化学真题分类汇编(全国通用)
专题18 工艺流程题和物质推断题考点01 工艺流程题考点02 物质推断题考点01 工艺流程题1．（2024·吉林省吉林市）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（22CaCl 2H O ×）。
工业上生产22CaCl 2H O ×的主要流程如如图所示，下列说法正确的是A ．石灰石的主要成分是2CaCl B ．粉碎可以增大反应物间的接触面积C ．搅拌可以提高22CaCl 2H O ×的产量D ．反应器中生成的气体具有可燃性2．（2024·黑龙江大庆）碳酸锂Li 2CO 3是制备新能源汽车电池的重要原料。
下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li 2CO 3，含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li 2CO 3（化学性质与Na 2CO 3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是A ．X 可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D．此工艺可获得副产品Na2SO4K CO）的水溶液中加入贝壳烧成的灰3．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含23（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。
回答下列问题：(1)操作I的名称为；(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；(3)该去污液能消洗丝帛。
请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表示）。
4．（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。
以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：(1)二氧化硅属于（填“单质”或“化合物”）。
(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。
高中化学 精品系列 专题12 工艺流程、化学与技术(学生版)
3-2-1精品系列化学2012版化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。
如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3。
如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 KNO3固体了。
如果NaCl溶液中含少量 KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
工艺流程高三
工艺流程高三
《工艺流程高三》
工艺流程是指一项产品从设计到生产过程中所经历的工艺步骤，它直接影响着产品的质量和成本。
而在高三阶段，学生们开始接触到更加复杂和专业的工艺流程，需要对每一个步骤进行深入的理解和掌握。
首先，高三阶段的工艺流程更加注重实践操作。
在课堂上，学生们将接触到更多的实验和实践课程，通过自己动手操作来理解不同的工艺流程。
这不仅加深了学生对工艺流程的了解，更重要的是培养了学生的动手能力和实际操作能力。
其次，高三阶段的工艺流程更加注重创新和改进。
随着科技的不断进步和社会对产品质量的要求越来越高，工艺流程也在不断地进行改进和创新。
在高三阶段，学生们将学习到如何通过创新的思维来改进工艺流程，以满足市场的需求和提高产品的竞争力。
最后，高三阶段的工艺流程更加注重团队合作和项目管理。
一个完整的工艺流程需要多个环节的配合和协调，而在高三阶段，学生们将通过项目实践来了解团队合作和项目管理的重要性，培养自己的团队意识和领导能力。
总之，高三阶段的工艺流程不仅是知识的学习，更是对学生综合能力的锻炼和提升。
通过深入学习和实践操作，学生们将更
加全面地掌握工艺流程，并为未来的工作和学习打下坚实的基础。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结化学工艺是指将原材料通过一系列的物理或化学变化，制成所需的化学产品的过程。
在高中化学课程中，我们学习了许多化学工艺流程，包括溶解、结晶、过滤、蒸馏、萃取等。
这些工艺流程在化工生产中起着至关重要的作用，下面我们来对这些工艺流程进行总结。
首先，溶解是化学工艺中常见的一种操作。
溶解是指将固体物质溶解在液体中，形成溶液的过程。
在实际生产中，溶解通常是将固体原料溶解在适量的溶剂中，以便后续的工艺步骤。
溶解的过程中需要控制温度、搅拌速度等参数，以确保溶解的彻底和均匀。
其次，结晶是通过溶液中物质的浓缩，使其达到饱和状态，然后冷却或者加入沉淀剂使其析出晶体的过程。
结晶是化学工艺中分离纯净化合物的重要方法，通过结晶可以得到高纯度的化合物，适用于制备药品、化工原料等领域。
过滤是将混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的过程。
过滤通常使用滤纸、滤膜等材料进行过滤，将固体颗粒截留在滤纸上，而液体则通过滤纸流出。
过滤是化工生产中常见的一种分离技术，广泛应用于废水处理、药品制备等领域。
蒸馏是利用物质的沸点差异将混合物中的不同成分分离的过程。
蒸馏通常包括简单蒸馏、分馏、萃取等方法，通过控制温度和压力，可以将混合物中的不同成分分离出来，得到纯净的单一物质。
萃取是利用溶剂对混合物中的成分进行选择性提取的过程。
萃取是一种重要的分离技术，广泛应用于化工生产中，可以将混合物中的有机物、无机物等分离出来，得到纯净的产物。
总的来说，化学工艺流程是化工生产中不可或缺的一部分，通过这些工艺流程，可以将原材料加工成最终所需的化学产品。
在学习化学工艺流程的过程中，我们不仅要掌握其原理和操作技术，还要了解其在实际生产中的应用，以便将来投身化工行业时能够胜任相关工作。
希望通过本文的总结，能够对化学工艺流程有更深入的理解。
有效的化学工艺流程教案模板
有效的化学工艺流程教案模板随着化学工程技术和生产流程的不断发展，越来越多的企业需要培训员工掌握有效的化学工艺流程，并改进生产工艺。
为此，设计一份有效的化学工艺流程教案模板非常重要。
以下是一个适用于化学工艺流程教学的有效模板：I. 教学目标：本课程的主要目的是使学生掌握各种化学工艺流程的基本知识和运作方法。
学习过程中，学生将熟练掌握以下技能：1. 掌握化学工艺流程的基本原理和关键参数；2. 能够运用常用的仪器和设备对化学工艺流程进行操作；3. 能够独立分析和解决实际生产中出现的问题和故障。
II. 教学内容：第一部分：化学工艺流程基础知识介绍1. 化学工艺流程的定义和分类；2. 化学工艺流程的原理和流程步骤；3. 化学工艺流程的影响因素和关键参数；4. 化学工艺流程的优化和设计原则。
第二部分：常用化学工艺流程操作教学1. 化学反应的基本操作方法；2. 溶液的配置和稀释；3. 催化剂和反应物的加入；4. 滤液和干燥等操作技巧；5. 常见故障的分析和解决。
第三部分：化学工艺流程仪器和设备使用教学1. 常见的化学实验仪器和设备；2. 仪器和设备的使用方法和保养；3. 仪器和设备的数据分析和结果评价。
III. 教学方法1. 依据多媒体技术，采用图表、表格、示意图和实物演示等方式进行讲解；2. 运用案例模拟教学和实际操作演练等方式，提高学生理论应用能力；3. 运用互动讨论和问答环节，促进学生的思考和讨论。
IV. 教学评估：1. 课程结束后，进行测验考核学生对本次课程的掌握情况；2. 学生每周提交一次练习作业，并进行批改和点评；3. 在实际生产中，观察学生运用所学知识对化学工艺流程进行操作。
V. 教学资源1. 实验室仪器设备；2. 实验室场地和实验室材料；3. 网络学习平台和多媒体教学工具。
VI. 课程总结化学工艺流程教学是一项复杂的任务。
本课程通过有效的教学设计和教学方法，促进了学生的知识储备和应用能力的提高，使其掌握了化学工艺流程的基础知识和操作技巧，并具备独立分析和解决实际问题的能力。
工艺流程综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(学生版)
工艺流程综合题考点工艺流程综合题1(2024·浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl 2(s )热水冷却PbCl 2(aq )HClH 2PbCl 4 ；②电解前后ZnS 总量不变；③AgF 易溶于水。
请回答：(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS 中硫元素体现的性质是(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。
产物B 中有少量Pb 3O 4，该物质可溶于浓盐酸，Pb 元素转化为PbCl 4 2-，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl 2的步骤如下：加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是。
A.电解池中发生的总反应是PbS =Pb +S (条件省略)B.产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物C.1mol 化合物C 在水溶液中最多可中和2molNaOHD.ClF 的氧化性弱于Cl 2(3)D 的结构为(X =F 或Cl )，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量NaOH 溶液，加热充分反应，然后；②写出D (用HSO 3X 表示)的溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式。
2(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu 、Ag 、Au 等多种元素。
研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：(1)Cu位于元素周期表第周期第族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的(填化学式)转化为Ag S2O323-。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为。
“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为(填化学式)。
高考化学工艺流程
高考化学工艺流程
《高考化学工艺流程》
化学工艺流程是指根据化学原理和工程技术，对原材料进行化学反应和物理变化，制得所需产品的一系列工艺步骤。
在高考化学中，学生需要掌握一定的化学工艺流程知识，并了解相关的实验技术和安全措施。
首先，高考化学工艺流程涉及到原材料的选择和准备。
学生需要明白不同原材料的物理性质和化学性质，以及它们在反应中的作用和用量。
此外，还需要了解原材料的储存和运输方式，以及相应的安全措施。
其次，化学反应是化学工艺流程的核心。
学生需要理解不同化学反应的原理，反应条件和反应方程式。
在高考化学中，通常涉及到酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等，学生需要熟悉各种反应的实验条件和实验方法。
此外，对于高考化学工艺流程，实验技术和安全措施也是非常重要的。
学生需要了解化学实验室的安全规定，如何正确使用实验仪器和设备，以及如何正确处理废弃物和有毒物质。
此外，学生还需掌握实验记录和数据处理的基本技能。
总的来说，高考化学工艺流程不仅是一项理论知识的学习，更是实验技术和实践操作的训练。
通过对化学工艺流程的学习和实践，可以帮助学生培养科学实验精神和动手能力，为将来从事相关工程技术和研究工作打下坚实的基础。
高中化学课件：工艺流程
例题
工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备 高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：
预处理 阶段
物质转化和分离阶段
目标产品生 成阶段
一、预处理阶段
目的：使原料中待提取元素的状态由难 提取物转变成易提取物。
操作：原料粉碎、焙烧。
增加表面积，增 大后或其他高价态化合物；使 金属元素转化为高价态氧化物 或其他高价态化合物
二、物质转化与分离阶段
目的：通过氧化还原反应、复分解反应、盐 类水解等反应达到除杂、变价等目的。
操作：溶浸、各种反应、除杂及分离。
酸浸、碱浸、 盐浸等等
复分解反应； 氧化还原反应：利用 氧化剂氧化低价态金 属离子，或用还原剂 还原氧化性微粒，以 达到除去杂质或达到 转化目的
过滤、萃取、 反萃取等等
三、目标产品生成阶段
最后阶段，得到目标产物。
操作：结晶、过滤、洗涤、干燥； 电解； 煅烧等等。
变式训练1
预处理 阶段
物质转化和分离 阶段
目标产品生 成阶段
变式训练2
变式训练3
变式训练4
高一必修一化学工艺流程
高一必修一化学工艺流程
化学工艺流程是高中化学中一个重要的部分，主要涉及化学实验和化学反应的过程。
以下是高一必修一化学工艺流程的简要概述：
1. 原料准备：根据所需生产的物质，准备所需的化学原料。
这一步可能包括称重、混合、溶解等操作。
2. 化学反应：在适当的条件下，使原料发生化学反应，生成目标产物。
这一步需要控制反应条件，如温度、压力、浓度等，确保反应能够顺利进行。
3. 分离与提纯：反应结束后，需要对产物进行分离和提纯，去除杂质，得到纯度较高的目标产物。
这一步可能涉及过滤、蒸馏、萃取等操作。
4. 产物检测与表征：使用各种化学或物理方法，对产物的纯度、组成、结构等进行检测和表征。
这一步有助于了解产物的性质和反应过程。
5. 废物处理：对于实验过程中产生的废物，需要进行适当处理，以保护环境和人类健康。
以上是化学工艺流程的一般步骤，具体操作可能因实验和生产的具体情况而有所不同。
在学习过程中，需要理解每个步骤的原理和操作方法，掌握相关的化学知识和技能。
介绍工艺流程举例
介绍工艺流程举例
《手工陶瓷制作工艺流程》
手工陶瓷制作是一门古老而精湛的工艺，其制作工艺流程需要经过多道复杂的工序。
下面就介绍一下手工陶瓷制作的工艺流程。
第一步：挑选原料
首先，需要挑选合适的陶土作为制作陶瓷的原料。
合适的陶土要求细腻、易于成型、可塑性好以及烧结后颜色均匀。
第二步：搅拌和制泥
将选好的陶土放入搅拌机中，加入适量的水，然后开始搅拌。
搅拌的目的是让陶土和水充分混合，形成柔软的陶泥。
第三步：成型
制作陶瓷的形状可以通过手工成型或者采用模具成型。
手工成型需要陶工经过长时间的练习和技巧，而采用模具成型则可以提高生产效率和产品质量。
第四步：干燥
成型完成后的陶瓷制品需要在通风干燥的环境下进行处理，目的是使陶瓷制品中的水分慢慢被蒸发掉，从而增加陶瓷制品的硬度和稳定性。
第五步：修整和涂釉
干燥后的陶瓷制品需要进行修整，包括去除表面的瑕疵和毛刺。
然后涂上适量的釉料，使其增加光泽和色彩，以及提高瓷器的耐磨性。
第六步：装瓷制品
经过修整和涂釉的陶瓷制品需要经过高温烧制，使其变得坚硬并具有一定的透明度。
第七步：包装和销售
经过烧制的陶瓷制品需要进行包装，然后投入市场销售。
以上就是手工陶瓷制作的工艺流程。
手工陶瓷制作需要耐心和技巧，每一个环节都需要经过精心的操作才能制作出精美的陶瓷制品。
高中化学工艺流程
高中化学工艺流程化学工艺流程是指将原料通过一系列化学反应和物理操作，转化为所需的产品的过程。
在高中化学课程中，学生需要了解一些基本的化学工艺流程，包括制备氢氧化钠、制备氢氧化铜和制备氯化钠等。
下面我们将分别介绍这几个化学工艺流程的基本步骤和原理。
首先，我们来看制备氢氧化钠的工艺流程。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于化工、冶金、纺织、造纸等行业。
其工艺流程主要包括氯碱法和电解法两种。
氯碱法是指以氯化钠为原料，通过电解制备氢氧化钠和氯气的工艺。
而电解法则是指直接以氯化钠溶液为原料，通过电解制备氢氧化钠和氯气。
两种工艺各有优缺点，但都是通过电解实现的。
其次，我们来看制备氢氧化铜的工艺流程。
氢氧化铜是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电镀、颜料、催化剂等领域。
其工艺流程主要包括以铜为原料，通过氧化、沉淀、过滤等步骤制备氢氧化铜的工艺。
这个工艺流程主要是通过化学反应实现的，需要严格控制反应条件和操作技术，以保证产品质量。
最后，我们来看制备氯化钠的工艺流程。
氯化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于食品加工、化工生产、医药制备等领域。
其工艺流程主要包括以食盐为原料，通过溶解、结晶、离心等步骤制备氯化钠的工艺。
这个工艺流程主要是通过物理操作实现的，需要严格控制操作条件和设备性能，以保证产品的纯度和颗粒度。
总的来说，化学工艺流程是化学原理和工程技术的结合，是将化学反应和物理操作有机地结合起来，实现原料向产品转化的过程。
通过学习和了解这些化学工艺流程，可以帮助我们更好地理解化学原理，掌握化学实验技术，为将来从事化工生产和科研工作打下坚实的基础。
希望同学们能够认真学习化学工艺流程，掌握其中的原理和技术，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
学生课桌椅工艺流程
学生课桌椅工艺流程
《学生课桌椅工艺流程》
学生课桌椅是学校教学场所不可或缺的一部分，它不仅需要具有良好的舒适性和耐用性，还要符合教育部门的相关标准。
其生产过程需要一系列工艺流程来确保产品的质量和安全。
首先，在制造学生课桌椅之前，设计师需要进行设计图纸的绘制。
设计图纸需要考虑到人体工程学，确保产品符合人体工程学原理，使学生能够舒适地坐在课桌椅上学习。
接下来是选材环节。
为了确保产品的质量和安全，需要选择优质的原材料，如优质的木材和钢材。
这些原材料需要经过严格的质检，以确保符合国家标准，并且不含有任何有害物质。
然后是生产加工。
木材需要切割成相应的尺寸和形状，钢材需要焊接和抛光。
这些加工工艺需要专业的技术工人来完成，以确保产品的结构稳固和外观精美。
在生产加工完成后，需要进行表面处理和涂装。
表面处理可以增加木材的耐磨性和防水性，而涂装可以提升产品的美观度，同时还能保护产品不易受潮和腐蚀。
最后是组装和包装。
经过各项工艺流程处理的零部件需要进行组装，并进行最终的严格检验。
一旦产品通过质检合格，就需要进行包装，并标注生产日期、生产厂家等必要信息。
以上即是学生课桌椅的工艺流程。
这些环节都是相互关联，每一个环节都需要经过专业技术人员的精心操作和严格监控，以确保最终生产出来的学生课桌椅符合标准，并且具有良好的质量和安全性。
工艺流程范本
工艺流程范本
《工艺流程范本》
工艺流程范本是指在特定的工业生产领域中，将生产过程中的各项技术、技巧和步骤进行统一规范和总结，形成标准化的生产流程文档，以供生产人员参考和执行的指南。
它在工业生产中发挥着重要的作用，不仅可以提高产品的生产效率和质量，还能够减少生产过程中的变动和浪费。
工艺流程范本的编制主要包括以下几个步骤：
首先，对生产工艺进行全面的调研和分析，包括原材料的选择、加工工艺、生产设备的使用等方面。
通过对生产过程的深入了解，可以确定最佳的生产流程，并且为制定工艺流程范本提供基础数据。
其次，根据调研结果，编制工艺流程图，详细描述生产过程中的每一个步骤和所需的技术参数，标示所需的工具、设备和原材料等关键要素。
工艺流程图应当简明直观，以便生产员工容易理解和执行。
接着，制定标准化的操作规程，包括各项生产技术要求、作业程序、安全注意事项等内容。
操作规程应当具体详细，既要求人员执行规范，又要求生产过程的可操作性。
最后，对工艺流程范本进行审核和修订。
在生产实践中，随着生产技术和工艺水平的不断提高，工艺流程范本也需要不断修
订和更新，以保证其与实际生产过程的匹配性。
通过以上步骤的编制，工艺流程范本能够成为生产过程中不可或缺的重要文档，它不仅可以指导生产员工进行规范化操作，更可以为企业提供标准化的生产管理手段，提高生产效率，降低生产成本，确保产品质量，为企业的持续发展提供可靠的保障。
工艺流程题解题技巧-学生
工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响？2、对平衡转化率有何影响？3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
常见文字叙述套路：1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
2009-2013学年高考新题型工艺流程题1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
写出用电解法制取金属镁的化学式。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
________________________________________________________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。
高中化学专题15 工艺流程题-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题15 工艺流程题1．(2020年山东新高考)以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2，Fe 2O 3和A12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO 2，Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O ↑B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4ClD ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同2．(2020年新课标Ⅰ)钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
(2)“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，252V O xH O ⋅转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
(6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。
3．(2020年新课标Ⅲ)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO 4·7H 2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是______________。
校园学生课桌椅、电脑桌椅安装工艺流程
校园学生课桌椅、电脑桌椅安装工艺流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor.I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!校园学生课桌椅与电脑桌椅的安装工艺流程详解在校园环境中，无论是课桌椅还是电脑桌椅，都是学生们日常学习的重要工具。
校服工艺流程
校服工艺流程
《校服工艺流程》
校服是学校统一规定的学生着装，既要考虑舒适度和实用性，也要注重设计感和美观度。
校服的制作需要经过一系列的工艺流程才能最终呈现在学生们的身上。
首先，校服的设计是至关重要的。
设计师需要根据学校的要求和学生的需求，以及时尚潮流和面料特性等因素，制定出一款合理的校服设计。
设计包括校服的款式、颜色、印花、版型等方面，需要进行多次修订和完善。
接着，选材是十分重要的一环。
校服的面料需要具有舒适透气、耐穿耐洗等特性，以满足学生们每日穿着需要。
同时，面料的颜色和质地也需要符合设计师的要求，以保证成品的质量和美观度。
然后，裁剪和缝制是校服制作中不可或缺的一部分。
裁剪需要根据设计图纸，精确计算出每一块面料的尺寸和型号，然后进行面料裁剪。
缝制需要按照裁剪好的面料，将各个部件逐一拼缝成整件校服，同时需要做到纽扣、袋口、褶皱等细节部位的处理精细，以确保成品的完美。
最后，整烫和包装是校服制作的最后两个环节。
整烫是为了使校服外观平整、整洁，并且消除面料上的褶皱和皱纹。
包装是为了方便运输和销售，需要将成品校服进行分类、打包和贴上标签，然后送往仓库等地方等待分发。
通过以上一系列工艺流程，校服才能最终呈现在学生们的身上，为他们的学习生活增添一份统一和整齐。
这些工艺流程细致复杂，需要设计师、裁剪师、缝纫工、整烫师等多个环节的专业人士紧密协作，才能制作出符合要求的校服。
羟基香茅醛工艺流程
羟基香茅醛工艺流程 羟基香茅醛是一种重要的香料化合物，它具有独特的芳香和香气特征，被广泛应用于食品、香精、药品等行业。
本文将详细描述羟基香茅醛的生产工艺流程，包括原料准备、反应步骤、制备和纯化过程等，以帮助读者全面了解该化合物的生产过程。
一、原料准备： 1. 香茅：香茅是羟基香茅醛的主要原料，它是一种多年生草本植物，可以在亚热带和热带地区生长。
香茅的叶子富含羟基香茅醛的前体物质。
2. 溶剂：常用的溶剂包括乙醇、醚类和酮类溶剂等，用于提取香茅中的有效成分。
二、反应步骤： 1. 提取：将新鲜的香茅叶子洗净并切碎，然后加入溶剂中进行浸泡。
通过搅拌、加热等处理，将羟基香茅醛的前体物质从香茅中提取出来。
提取时间和温度需要根据实际情况进行控制。
2. 反应：将提取得到的羟基香茅醛前体物质与酸碱催化剂进行反应，通过加热和加压等操作，使反应进行到羟基香茅醛的产生。
反应时间、温度和压力需要根据反应体系的特性来确定。
三、制备过程： 1. 分馏：通过蒸馏将反应混合物进行分离，以得到含有羟基香茅醛的分馏液。
分馏过程中，根据不同组分的沸点差异来控制温度，从而实现分离。
2. 结晶：将分馏液进行冷却，使其中的羟基香茅醛逐渐结晶。
通过过滤和洗涤等工艺，将结晶物质从混合物中分离出来。
3. 干燥：将结晶物质进行干燥处理，以去除残余的溶剂和水分，得到干净的羟基香茅醛产物。
四、纯化过程： 1. 蒸馏纯化：通过再次蒸馏的方式，进一步纯化羟基香茅醛。
这一过程可以去除残余的杂质和不纯物质，提高产品的纯度。
2. 结晶纯化：将蒸馏得到的羟基香茅醛溶液进行冷却结晶，再次通过过滤和洗涤等工艺，得到更纯净的羟基香茅醛。
3. 类似物分离：通过色谱等分离技术，将羟基香茅醛与类似物质进行分离，以获得高纯度的羟基香茅醛。
通过原料准备、反应步骤、制备过程和纯化过程等一系列工艺控制，羟基香茅醛可以从香茅中提取并经过复杂的化学反应得到。
通过反复蒸馏和结晶的工艺，可以获得高纯度的羟基香茅醛产品。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题15：工艺流程工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎）②溶解：③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂：加入某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息化学工艺流程题常考问题1、“浸出”步骤中，为提高××的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量××，边加边搅拌2、如何提高吸收液和反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热（理由：干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽）9、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）10、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是？答：3.2~4.7。
理由：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质11、产品进一步提纯的操作：答：重结晶12、趁热过滤的原因即操作答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止杂质析出；13、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃14、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤16、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯等17、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净18、检验NH4＋的方法是：答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
19、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，称重20、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。
21、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+。
（或加NaOH，根据情况而定）常见文字叙述套路1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
uo（1）当溶液是单一溶质时①所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）：蒸发、结晶②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O等）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤（2）当溶液中有两种或以上溶质时要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）过滤趁热过滤目的：减少结晶损失；提高纯度要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤1．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O2．【2015上海化学】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗3．【2015四川理综化学】（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。
请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) H=-1648kJ/mol∆=-393kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H∆=-1480kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) HFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是。
4．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是。
写出操作①的名称：。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。
操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。