江西省横峰中学等四校2015届高三上学期第一次联考化学试题WORD版含答案

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江西省四校1415学年度高二9月联考——化学化学

江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）2014—2015学年度上学期第一联考高二化学试题一、选择题：（本题包括16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。

D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

2．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N≡N 键的键能是 ( )A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol3.下列说法不正确的是( )A. ΔH <0、ΔS >0的反应在任何温度下都能自发进行B. NH 4HCO 3(s) NH 3 (g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ·mol -1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙5. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH <0,下列叙述正确的是( )A. 平衡常数K 值越大,X 的转化率越大B. 达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)C. 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6．下列说法正确的是( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g ）N 2O 4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断8．反应PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

江西省红色六校2015届高三上学期第一次联考化学试题 Word版含答案

江西省红色六校2015届高三第一次联考化学科试题（分宜中学、莲花中学、任弼时中学、瑞金一中、南城一中、遂川中学）命题人：审题人：（考试时间100分钟满分100分）可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 N:14 Na ：23 Cl ：35.5 Cu ：64 Mn ：55S ：32 Fe:56 Ba:137 Br:80第I 卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确．．．的是（） A ．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B ．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H 2还原CuO 实验时，先加热CuO 后通H 2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2。

A ．除②以外 B ．除④以外 C ．除⑤以外 D ．全部正确 3. 下列有关化学用语正确的是 ( )A.次氯酸的结构式：H －Cl －OB.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：C HH H....... D.纤维素的通式：(C 6H 12O 6)n4．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、甲苯、环己烷C ．苯、苯酚、己烯D ．甲酸、乙醛、乙酸5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如右图所示。

下列说法不正确的是( )A ．原子半径：Z ＞W ＞YB ．Z 和Y 形成的化合物是离子化合物C ．气态氢化物的稳定性：R ＜YD ．常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液图7原子序数化合价X YZWR+8 +6 +4 +2 0 -2 -4 -66. 下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是（）A. B.C. D.7．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

江西省四校(横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学)联考高一化学上学期9月第一次月考试卷(含解析)

江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷（9月份）一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分）1．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸2．（3分）量取20mL的水，应该选用的仪器是（）A．10 mL量筒B．50 mL量筒和胶头滴管C．25 mL量筒和胶头滴管D．托盘天平称量3．（3分）下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．只有①B．③④C．②③D．②④4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③5．（3分）标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相等C．质量一定相等D．密度一定相等6．（3分）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．4：3 D．1：17．（3分）28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+（）A．6个B．8个C．10个D．28个8．（3分）下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（）A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和22gCO2C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO49．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L10．（3分）由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．任意比11．（3分）2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．14 B．28 C．21.6 D．3112．（3分）下列说法中正确的是（）A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．1molC2H5OH中含有6.02×1023个分子D．H3PO4的摩尔质量是98g/mol13．（3分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象14．（3分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出15．（3分）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升16．（3分）标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n二、填空题（每空2分共44分）17．（6分）0.5mol CH4的质量是g，在标准状况下的体积为L；含个氢原子．18．（4分）24.5gH2SO4的物质的量为，含g氢原子．19．（12分）（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为．（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比，其中含有的氧原子数之比原子数之比．20．（6分）下列数量的各物质：（1）0.5mol氨气；（2）标准状况下22.4L氦气；（3）4℃时9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子个数由大到小的排列顺序是．16gO2和O3混合气体中氧原子数为．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）．21．（6分）实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤→洗涤（2）Cu、Fe过滤→洗涤两个方案较好的是（填序号），理由是．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：．22．（10分）食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．请回答：（1）加入的A是，检验A已过量的方法是（2）加入的B是，加入稍过量B的目的是（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液．三、计算题（要求写清计算过程，2小题，8分）23．（4分）有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况）该气体的摩尔质量是多少？24．（4分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，求（1）此混合物中CO和CO2物质的量之比．（2）CO的质量分数．江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分）1．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．B、根据浓碱溶液的腐蚀性分析；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．D、根据稀释浓硫酸的注意事项分析；解答：解：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确．B、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误．D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确．故选C．点评：本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．2．（3分）量取20mL的水，应该选用的仪器是（）A．10 mL量筒B．50 mL量筒和胶头滴管C．25 mL量筒和胶头滴管D．托盘天平称量考点：计量仪器及使用方法．分析：量取液体时要利用量筒和胶头滴管，选用量筒时，量筒的最大量程应略大于所量取溶液的体积．解答：解：由题意可知：要量取20mL的水，应选用的仪器是量筒和胶头滴管，且量筒容积应大于20mL，故选C．点评：本题主要考查的是实验室常见仪器的量程与仪器的选择，难度不大．3．（3分）下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．只有①B．③④C．②③D．②④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，必须需要满足：一种物质不能溶于水，另一种物质能溶于水．解答：解：①NaNO3和NaCl，均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；②CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；③MnO2和KCl，KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；④BaSO4和AgCl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；故选C．点评：本题考查混合物的分离，物质分离的方法取决于物质本身的性质，必须存在差异，才能够利用其差别进行分离．4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．5．（3分）标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相等C．质量一定相等D．密度一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：标准状况下，气体的V m=22.4L/mol，结合n===以及ρ=以及物质的分子构成解答．解答：解：A．构成分子的原子个数不一定相等，与He和H2，则原子数不一定相等，故A错误；B．由n=可知，标准状况下，两种气体的体积相等，则物质的量相等，故B正确；C．气体的物质的量相等，但摩尔质量不一定相等，由m=nM可知，质量不一定相等，故C错误；D．由ρ=可知，气体的密度与摩尔质量呈正比，摩尔质量不等，则密度不同，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式与物理量的关系，难度不大．6．（3分）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．4：3 D．1：1考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同来解答．解答：解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量之比为x：y，又甲烷、氨气所含原子个数相同，则x×5=y×4，所以x：y=4：5，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键，注意物质的构成，题目难度不大．7．（3分）28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+（）A．6个B．8个C．10个D．28个考点：物质的量的相关计算．分析：假设KOH溶液的质量为100g，则KOH的质量为28g，水的质量为100g﹣28g=72g，根据n=计算KOH、水的物质的量，进而计算平均多少个水分子溶有一个K+．解答：解：假设KOH溶液的质量为100g，则KOH的质量为28g，水的质量为100g﹣28g=72g，则n（K+）=n（KOH）==0.5mol，水的物质的量为=4mol，故溶有一个K+离子的水的数目为=8，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行的计算，侧重对基础知识的巩固．8．（3分）下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（）A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和22gCO2C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算各物质的量，结合分子含有氧原子数目计算氧原子物质的量，据此判断．解答：解：A．根据n=可知，质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为：=1：1，二者分子均含有2个氧原子，故含有氧原子数目相等，故A不选；B.9g水的物质的量为=0.5mol，含有0.5mol，22gCO2的物质的量为=0.5mol，含有氧原子为0.5mol×2=1mol，二者含有氧原子数目不相等，故B选；C.12gNO的物质的量为=0.4mol，含有0.4mol氧原子，9.8gH2SO4的物质的量为=0.1mol，含有氧原子为0.1mol×4=0.4mol，二者含有氧原子数目相等，故B不选；D．H2SO4和H3PO4分子均含有4个氧原子，物质的量相等的H2SO4和H3PO4含有氧原子数目相等，故D不选，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目计算，有利于基础知识的巩固．9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、气体摩尔体积的概念适用于单一气体，也适合混合气体的计算；C、标况下，水为液态；D、气体所处的状态不明确．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为N A，故B正确；C、标况下，水为液态，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是22.4L，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．（3分）由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．任意比考点：物质的量的相关计算．分析：由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，两种物质摩尔质量相等、O元素含量相等，只要总质量一定，O元素含量就一定，与硫酸和磷酸的质量之比无关，据此分析解答．解答：解：硫酸和磷酸中，S元素摩尔质量等于（P+H）的摩尔质量，两种酸的摩尔质量相等、O元素含量相等，只要总质量一定，O元素含量就一定，与硫酸和磷酸的质量之比无关，所以其质量之比为任意比，故选D．点评：本题考查物质的量的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确二者摩尔质量关系是解本题关键，为易错题．11．（3分）2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．14 B．28 C．21.6 D．31考点：相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据X2O5含有0.1mol氧原子，则可确定X2O5的物质的量，利用M=来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：X2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.02mol，X2O5的摩尔质量为=108g/mol，则X2O5的相对分子质量为108，则X相对原子质量为=14，故选：A．点评：本题主要考查了有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系、摩尔质量与相对分子质量在数值上相等即可解答，难度不大．12．（3分）下列说法中正确的是（）A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．1molC2H5OH中含有6.02×1023个分子D．H3PO4的摩尔质量是98g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、1mol任何气体都含有相同的分子数；C、根据微粒个数N=nN A来计算；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故氧气的摩尔质量为32g/mol，故A错误；B、1mol任何气体都含有相同的分子数，但由于气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子数不一定相同，故B错误；C、1molC2H5OH中含有的分子个数N=nN A=1mol×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，H3PO4的相对分子质量为98，故摩尔质量是98g/mol，故D正确．故选CD．点评：本题考查了摩尔质量的单位和分子数目的求算，难度不大，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量．13．（3分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：依据蒸馏是利用物质沸点不同，将物质分离的方法，结合蒸馏实验装置特点，注意事项解答．解答：解：A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；B．温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口出，故B错误；C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D．蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；故选：D．点评：本题考查了自来水的蒸馏实验，题目难度不大，解题时注意蒸馏实验的原理，温度计的位置和冷凝水的流向．14．（3分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．分液漏斗固定在铁架台上；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致；D．应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强．解答：解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．15．（3分）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，明确气体的质量、物质的量、微粒数目、气体体积之间的关系即可解答，难度不大．16．（3分）标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；B、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；C、同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；D、相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；解答：解：A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．二、填空题（每空2分共44分）17．（6分）0.5mol CH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含2N A个氢原子．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据m=nM来计算；根据V=n•Vm来计算；根据N=n•N A计算．解答：解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故CH4的摩尔质量为16g/mol．0.5mol CH4的质量m=n•M=0.5mol×16g/mol=8g；在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5mol甲烷的体积V=n•Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；1molCH4含4mol氢原子，故含0.5mol CH4有的氢原子的物质的量n=0.5mol×4=2mol，个数N=n•N A=2mol×N A=2N A．故答案为：8；11.2；2N A．点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，难度不大．18．（4分）24.5gH2SO4的物质的量为0.25，含0.5g氢原子．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算硫酸的物质的量；根据m=nM计算氢原子的质量．解答：解：硫酸的摩尔质量为98g/mol，24.5g H2SO4的物质的量是=0.25mol；0.25mol的H2SO4中氢原子的质量是0.25mol×2×1g/mol=0.5g，故答案为：0.25；0.5．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式．19．（12分）（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为1：1，含有氧元素的质量之比为1：2，两物质中含有电子的物质的量之比为11：7．（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比5：4，其中含有的氧原子数之比5：6原子数之比15：16．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，1molCO中含有电子的物质的量14mol，1molCO2中含有电子的物质的量22mol，据此分析解答；（2）根据n=计算出等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比；物质的量之比就等于分子数之比；根据二者的物质的量之比及分子组成计算出原子数之比．解答：解：（1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，n（CO2）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，则含有碳原子的物质的量之比为1：1，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，所含O原子的物质的量之比为2：1，根据m=nM含有氧元素的质量之比为2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO2中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+8）=11.2mol，则0.8molCO2和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为17.6mol：11.2mol=11：7；故答案为：1：1；2：1；11：7；（2）由n=可知，等质量条件下，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子数之比N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子数为N（SO2）×3：N（SO3）×4=5×3：4×4=15：16；故答案为：；5：4；5：6；15：16．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，要求熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力．20．（6分）下列数量的各物质：（1）0.5mol氨气；（2）标准状况下22.4L氦气；（3）4℃时9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子个数由大到小的排列顺序是（1）（4）（3）（2）．16gO2和O3混合气体中氧原子数为6.02×1023．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为×10﹣3（用含a 的代数式表示）．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n===结合分子的组成特点进行比较；O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目；结合n==计算；解答：解：①0.5molNH3的原子数为0.5×4×N A=2N A，②标准状况下22.4L氦气的原子数为×N A/mol=N A，③4℃时9mL水的质量为9g，原子数为×3×N A/mol=1.5N A，④0.2molH3PO4的原子数为0.2×8×N A=1.6N A，由大到小顺序排列顺序为：（1）（4）（3）（2）；16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）==1mol=6.02×1023，含有的氧原子数为1mol×N A mol﹣1=N A=6.02×1023，mg氨气由a个原子构成，则×4×N A=a，N A=，2mg硫化氢的物质的量为=×10﹣3mol，2mg硫化氢中含有的分子数为×10﹣3，故答案为：（1）（4）（3）（2）；6.02×1023；×10﹣3；点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用．21．（6分）实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤→洗涤（2）Cu、Fe过滤→洗涤两个方案较好的是（2）（填序号），理由是去除铁而增加了铜．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：用磁铁吸取铁屑．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：铁比铜活泼，可与盐酸和铜盐溶液反应，对于方案（1）铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离，而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，以上都是根据金属的化学性质来除杂的，最简单的方法就是根据铁物理性质具有磁性，用磁铁除去．解答：解：铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离，而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应．最简单的方法就是用物理法除去铁，根据铁具有磁性，而铜则不能被磁铁吸引．故答案为：（2）；去除铁而增加了铜；用磁铁吸取铁屑．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．22．（10分）食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．。

高考一轮复习江西省上饶市横峰中学高三上学期第一次月考化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品r2015-2016学年度上学期横峰中学高三第一次月考化学试题命题人:杨学孟考试时间:90分钟满分:100分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：3 5.5 Ba：137 Cu:64第 I 卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B．光导纤维中所用材料为晶体硅C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．NOx 、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨2．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．①③④ C．②③⑤D．①③④⑥3．下列装置及相应操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去CO2中的少量SO2气体C．用装置丁将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2D．用装置丙分离回收H202制氧气中的二氧化锰4．下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO -)减小 C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 漂白粉、石英都属于纯净物5．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，11.2 LSO 3所含分子数约为0.5N AB ．1 mol Cl 2参加反应转移的电子数一定为2N AC ．常温常压下，14g 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N AD ．标准状况下,11.2L 的CO 2所含的共价键键数为N A6、在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I －、Br －、Fe 2+B ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入Zn ：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+C ．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、BaCO 3、K 2CO 3D ．在含等物质的量的AlO 2－、OH －、CO 32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2－、Al(OH)3、OH －、CO 32－ 7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．H +、Cl -、3CH COO -、3NO -B ．K +、2AlO -、3NO -、OH - C ．3Fe +、I -、24SO -、H +D ．2AlO -、3HCO -、Na +、K +8．下列实验操作中不正确的是（）A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C ．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度9、向25mL 2mol /L Na 2CO 3 溶液中，逐滴加入1mol /L 稀HCl 75mL ，在标准状况下可产生CO 2（）A ．840mLB ．560mLC ．84mLD ．56mL 10．下列离子方程式中不正确的是（）A ．FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H ++S 2O 32-=S ↓+SO 2↑+H 2OC ．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I -+O 2+4H +=I 2+2H 2OD ．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 11、一定条件下硝酸铵受热分解为（未配平）：NH 4NO 3→HNO 3＋N 2↑＋H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A 3：5B 5：4C 1：1D 5：312．下列说法正确的是（）A ．Fe 与稀3HNO 、稀24H SO 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换B ．22Na O 中阴阳离子数数目之比为1：1C ．NO 能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒D ．2Cl 与2SO 均能使品红褪色，说明二者均有氧化性 13．下列反应能用化合直接制得的是（）①2FeCl ②3FeCl ③3()Fe OH④2()Fe OH⑤2Cu S A ．①②③⑤B ．②⑤C ．②③⑤D ．全部14、下列说法正确的是 ( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质； ②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； ③NO 2和水反应能生成硝酸，但NO 2不是酸性氧化物 ④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 A ．①③④ B ．仅③ C ．②⑤ D ．③④⑤ 15．2SO 通入2BaCl 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

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7.、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是A．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用常温下,将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和,然后向所得饱和水中逐滴加人0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如田所示。

下列有关叙述正的是A.曲线③段有离子反应:HC+OH－＝ClO－+H2O B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2) C③处表示气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D.①处c()约为②处c()的两倍设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C=C键的数目为3 NA C．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为 NA D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 NA 10、下表中、b、c表示相应仪器中加人的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液11、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。

A在F燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

12、下列溶液或浊液中，说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值 B．假设HClO的电离平衡常数为Ka ，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1 > Ka > Ka2 , 则发生反应：2NaClO + CO2(少量)+H2O=Na2CO3+2HClO C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）　D．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO）＞c（Na+）下列说法正确的是( ) A．按系统命名法的名称为：4,7-二甲基--乙基烷 B．分子中所有原子共平面 C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，二者均属于糖类化合物 D．1mol 最多能与含 mol NaOH的水溶液完全反应26．（共1分）(Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。

江西省横峰中学2015届高三第一次联考生物试卷word版含答案

江西省横峰中学2015届高三第一次联考生物试卷第Ⅰ卷选择题（共40分)一、选择题：本部分包括40小题，每小题1分，共40分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。

1．下列有关生命系统结构层次的叙述不正确的是A．细胞是地球上最基本的生命系统B．“三倍体”是从个体层次对体细胞染色体数量特征的描述C．“太湖中所有鱼”属于生命系统研究的一个结构层次D．物质循环是指组成生物体的元素在生命系统的最高层次内所进行的循环运动2．下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是A．胆固醇和磷脂属于脂肪，都是细胞膜的组成成分B．生长激素是蛋白质，煮沸后仍可用双缩脲试剂鉴定C．葡萄糖可在叶绿体中合成，也能进入线粒体中被消耗D．DNA和RNA属于核酸，都是细胞内的遗传物质3．下列关于细胞的叙述正确的是A．活细胞在高浓度溶液中都会发生质壁分离B．只有单细胞生物与周围环境发生信息、物质与能量的交换C．细胞核、某些细胞器、细胞膜与分泌蛋白合成和运输有关D．真核细胞、原核细胞都可以进行有丝分裂4．下列关于细胞器的描述正确的是①溶酶体内含有多种水解酶，可以将细胞内衰老的细胞器吞噬处理②动物、低等植物细胞都有两个中心粒,分裂前期发出星射线形成纺锤体③发挥功能时存在碱基互补配对的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体、细胞核④酶、抗体、激素都在核糖体上合成，经内质网加工，高尔基体分泌到细胞外起作用⑤衰老细胞中的线粒体功能衰退，细胞核中染色质固缩，细胞核增大，大多数酶活性下降⑥破坏植物细胞的高尔基体，秋水仙素处理分裂着的植物细胞都可促使细胞形成双核细胞A．①②⑤B．③④⑥C．①②③⑤⑥D．②③⑤⑥5．图甲和图乙分别代表细胞中某一生理过程，图丙和图丁分别代表某种物质的局部结构图，以下说法错误的是A．若甲图代表的过程与⑤形成有关，则A物质是通过乙图过程合成的B．乙图和丙图中的①②③含义不同，乙图和丁图中的④含义也不同C．丙图中的虚线所示化学键不会出现在乙图的③中，因为图示丙是双链D．如果用35S标记某种氨基酸，35S会出现在丁图中④所对应的结构中6．下列图中，①表示没有酶催化的反应曲线，②表示有酶催化的反应曲线，E表示酶降低的活化能。

2015年江西省上饶市横峰中学等四校高考一模数学试卷(理科)【解析版】

2015年江西省上饶市横峰中学等四校高考数学一模试卷（理科）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1．（5分）i是虚数单位，复数z＝在复平面内对应的点在第三象限，则实数k的范围是（）A．k≥0B．k＞0C．k≤0D．k＜02．（5分）若集合A＝{x|x2﹣2x﹣16≤0}，B＝{x|C≤5}，则A∩B中元素个数为（）A．6个B．4个C．2个D．0个3．（5分）“≥0”是“（x﹣1）（x+2）≥0”的（）A．充要条件B．充分不必要条件C．必要不充分条件D．既不充分也不必要条件4．（5分）若a、b是任意实数，且a＞b，则下列不等式恒成立的是（）A．a2＞b2B．＜1C．lg（a﹣b）＞0D．（）a＜（）b5．（5分）根据如下样本数据：得到的线性回归方程为，则（）A．a＞0，b＞0B．a＞0，b＜0C．a＜0，b＞0D．a＜0，b＜0 6．（5分）使得（n∈N*）的展开式中含有常数项的最小的n是（）A．4B．5C．6D．77．（5分）将5名大学生分配到3个乡镇当村官，每个乡镇至少一名，则不同分配方案有（）种．A．240B．150C．60D．1808．（5分）设函数f（x）在R上可导，其导函数f′（x），且函数f（x）在x＝﹣2处取得极小值，则函数y＝xf′（x）的图象可能是（）A．B．C．D．9．（5分）四棱锥P﹣ABCD中，AD⊥面P AB，BC⊥面P AB，底面ABCD为梯形，AD＝4，BC＝8，AB＝6，∠APD＝∠CPB，满足上述条件的四棱锥的顶点P 的轨迹是（）A．圆的一部分B．椭圆的一部分C．球的一部分D．抛物线的一部分10．（5分）若函数f（x）＝x2+e x﹣（x＜0）与g（x）＝x2+ln（x+a）图象上存在关于y轴对称的点，则a的取值范围是（）A．（﹣）B．（）C．（）D．（）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中的横线上.）11．（5分）已知随机变量η～N（3，22），若ξ＝2η+3，则Dξ＝．12．（5分）给出下列等式：×＝1﹣；…由以上等式推出一个一般结论：对于n∈N*，＝．13．（5分）已知△ABF，点F（2，0），点A，B分别在图中抛物线y2＝8x及圆（x﹣2）2+y2＝16的实线部分上运动，且AB总是平行于x轴，则△ABF的周长的取值范围是．14．（5分）已知函数f（x）＝xlnx，当x2＞x1＞0时，给出下列几个结论：①（x1﹣x2）•[f（x1）﹣f（x2）]＜0；②f（x1）+x2＜f（x2）+x1；③x2•f（x1）＜x1•f（x2）；④当lnx1＞﹣1时，x1•f（x1）+x2•f（x2）＞2x2f（x1）．其中正确的是（将所有你认为正确的序号填在横线上）．三、【不等式选做题】（考生只能从中选一题，两题都做的，只记前一题的分.本小题5分）15．（5分）若不等式|x﹣1|+|x+2|≥a2﹣2a﹣5对任意实数x恒成立，则实数a的取值范围是．四、【坐标系与参数方程选做题】（共1小题，满分0分）16．在直角坐标系xOy中，以原点O为极点，x轴正半轴为极轴建立极坐标系，已知射线θ＝与曲线（t为参数）相交于A、B两点，则线段AB 的中点的直角坐标为．四、解答题（本大题共6小题，共75分.解答应写出必要的文字说明、证明过程和演算步骤.）17．（12分）已知（1﹣2x）7＝a0+a1x+a2x2+…+a7x7，求：（1）a1+a2+…+a7；（2）|a0|+|a1|+…+|a7|．18．（12分）已知函数f（x）＝e x+ax，（其中e为自然对数的底数），（1）设曲线y＝f（x）在x＝1处的切线与直线（e﹣1）x﹣y＝1平行，求a的值；（2）若对于任意实数x≥0，f（x）＞0恒成立，试确定实数a的取值范围．19．（12分）如图1，在直角梯形ABCD中，∠ADC＝90°，CD∥AB，AB＝4，AD＝CD＝2，M为线段AB的中点．将△ADC沿AC折起，使平面ADC⊥平面ABC，得到几何体D﹣ABC，如图2所示．（Ⅰ）求证：BC⊥平面ACD；（Ⅱ）求二面角A﹣CD﹣M的余弦值．20．（12分）某校举行中学生“日常生活小常识”知识比赛，比赛分为初赛和复赛两部分，初赛采用选手从备选题中选一题答一题的方式进行；每位选手最多有5次答题机会，选手累计答对3题或答错3题即终止比赛，答对3题者直接进入复赛，答错3题者则被淘汰．已知选手甲答对每个题的概率均为，且相互间没有影响．（Ⅰ）求选手甲进入复赛的概率；（Ⅱ）设选手甲在初赛中答题的个数为X，试求X的分布列和数学期望．21．（13分）已知椭圆的中心在原点，焦点在x轴上，长轴长是短轴长的2倍，且经过点M（2，1），平行于OM的直线l在y轴上的截距为m（m≠0），l 交椭圆于A、B两个不同点．（1）求椭圆的方程；（2）求证直线MA、MB与x轴始终围成一个等腰三角形．22．（14分）已知函数f（x）＝alnx﹣ax﹣3（a∈R，a≠0）．（Ⅰ）求函数f（x）的单调区间；（Ⅱ）若函数y＝f（x）的图象在点（2，f（2））处的切线的倾斜角为，问：m在什么范围取值时，对于任意的t∈[1，2]，函数在区间[t，3]上总存在极值？（Ⅲ）当a＝2时，设函数，若在区间[1，e]上至少存在一个x0，使得h（x0）＞f（x0）成立，试求实数p的取值范围．2015年江西省上饶市横峰中学等四校高考数学一模试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1．（5分）i是虚数单位，复数z＝在复平面内对应的点在第三象限，则实数k的范围是（）A．k≥0B．k＞0C．k≤0D．k＜0【解答】解：z＝＝＝﹣1﹣ki，对应的点的坐标为（﹣1，﹣k），∵复数z＝在复平面内对应的点在第三象限，∴﹣k＜0，解得k＞0，故选：B．2．（5分）若集合A＝{x|x2﹣2x﹣16≤0}，B＝{x|C≤5}，则A∩B中元素个数为（）A．6个B．4个C．2个D．0个【解答】解：∵集合A＝{x|x2﹣2x﹣16≤0}＝{x|1﹣}，B＝{x|C≤5}＝{0，1，4，5}，∴A∩B＝{0，1，4，5}，∴A∩B中元素个数为4．故选：B．3．（5分）“≥0”是“（x﹣1）（x+2）≥0”的（）A．充要条件B．充分不必要条件C．必要不充分条件D．既不充分也不必要条件【解答】解：∵≥0的解集是{x|x＜﹣2或x≥1}，（x﹣1）（x+2）≥0的解集是{x≤﹣2或x≥1}．∴“≥0”是“（x﹣1）（x+2）≥0”的充分不必要条件．故选：B．4．（5分）若a、b是任意实数，且a＞b，则下列不等式恒成立的是（）A．a2＞b2B．＜1C．lg（a﹣b）＞0D．（）a＜（）b【解答】解：∵a＞b，∴，故选：D．5．（5分）根据如下样本数据：得到的线性回归方程为，则（）A．a＞0，b＞0B．a＞0，b＜0C．a＜0，b＞0D．a＜0，b＜0【解答】解：样本平均数＝5.5，＝0.25，∴（）＝﹣24.5，2＝17.5，∴b＝﹣＝﹣1.4，∴a＝0.25﹣（﹣1.4）•5.5＝7.95，故选：B．6．（5分）使得（n∈N*）的展开式中含有常数项的最小的n是（）A．4B．5C．6D．7【解答】解：（n∈N*）的展开式的通项公式为T r+1＝•，令n﹣＝0，可得n＝，故当r＝2时，n取得最小值为5，故选：B．7．（5分）将5名大学生分配到3个乡镇当村官，每个乡镇至少一名，则不同分配方案有（）种．A．240B．150C．60D．180【解答】解：由题意知本题是一个分类计数问题，5名大学生分配到3个乡镇当村官，每个乡镇至少一名，包括两种情况，一是按照2，2，1分配，有＝90种结果，二是按照3，1，1分配，有＝60种结果，根据分类加法得到共有90+60＝150，故选：B．8．（5分）设函数f（x）在R上可导，其导函数f′（x），且函数f（x）在x＝﹣2处取得极小值，则函数y＝xf′（x）的图象可能是（）A．B．C．D．【解答】解：∵函数f（x）在R上可导，其导函数f′（x），且函数f（x）在x＝﹣2处取得极小值，∴当x＞﹣2时，f′（x）＞0；当x＝﹣2时，f′（x）＝0；当x＜﹣2时，f′（x）＜0．∴当x＞﹣2时，xf′（x）＜0；当x＝﹣2时，xf′（x）＝0；当x＜﹣2时，xf′（x）＞0．故选：A．9．（5分）四棱锥P﹣ABCD中，AD⊥面P AB，BC⊥面P AB，底面ABCD为梯形，AD＝4，BC＝8，AB＝6，∠APD＝∠CPB，满足上述条件的四棱锥的顶点P 的轨迹是（）A．圆的一部分B．椭圆的一部分C．球的一部分D．抛物线的一部分【解答】解：在平面P AB内，以AB所在直线为x轴，AB的中垂线为y轴，建立平面直角坐标系．设点P（x，y），则由题意可得A（﹣3，0），B（3，0）．∵AD⊥α，BC⊥α，AD＝4，BC＝8，AB＝6，∠APD＝∠CPB，∴Rt△APD∽Rt△CPB，∴．即BP2＝4AP2，故有（x﹣3）2+y2＝4[（x+3）2+y2]，整理得：（x+5）2+y2＝16，表示一个圆．由于点P不能在直线AB上（否则，不能构成四棱锥），故点P的轨迹是圆的一部分，故选：A．10．（5分）若函数f（x）＝x2+e x﹣（x＜0）与g（x）＝x2+ln（x+a）图象上存在关于y轴对称的点，则a的取值范围是（）A．（﹣）B．（）C．（）D．（）【解答】解：由题意可得：存在x0∈（﹣∞，0），满足x02+e x0﹣＝（﹣x0）2+ln（﹣x0+a），即e x0﹣﹣ln（﹣x0+a）＝0有负根，∵当x趋近于负无穷大时，e x0﹣﹣ln（﹣x0+a）也趋近于负无穷大，且函数h（x）＝e x﹣﹣ln（﹣x+a）为增函数，∴h（0）＝e0﹣﹣lna＞0，∴lna＜ln，∴a＜，∴a的取值范围是（﹣∞，），故选：A．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中的横线上.）11．（5分）已知随机变量η～N（3，22），若ξ＝2η+3，则Dξ＝16．【解答】解：∵ξ＝2η+3，∴Dξ＝4Dη，又Dη＝4，∴Dξ＝16．故答案为：1612．（5分）给出下列等式：×＝1﹣；…由以上等式推出一个一般结论：对于n∈N*，＝1﹣．【解答】解：由已知中的等式：×＝1﹣；…由以上等式我们可以推出一个一般结论：对于n∈N*，＝1﹣．故答案为：＝1﹣．13．（5分）已知△ABF，点F（2，0），点A，B分别在图中抛物线y2＝8x及圆（x﹣2）2+y2＝16的实线部分上运动，且AB总是平行于x轴，则△ABF的周长的取值范围是（8，12）．【解答】解：抛物线的准线l：x＝﹣2，焦点F（2，0），由抛物线定义可得|AF|＝x A+2，圆（x﹣2）2+y2＝16的圆心为（2，0），半径为4，∴△F AB的周长＝|AF|+|AB|+|BF|＝x A+2+（x B﹣x A）+4＝6+x B，由抛物线y2＝8x及圆（x﹣2）2+y2＝16可得交点的横坐标为2，∴x B∈（2，6）∴6+x B∈（8，12）故答案为：（8，12）14．（5分）已知函数f（x）＝xlnx，当x2＞x1＞0时，给出下列几个结论：①（x1﹣x2）•[f（x1）﹣f（x2）]＜0；②f（x1）+x2＜f（x2）+x1；③x2•f（x1）＜x1•f（x2）；④当lnx1＞﹣1时，x1•f（x1）+x2•f（x2）＞2x2f（x1）．其中正确的是③④（将所有你认为正确的序号填在横线上）．【解答】解：∵f（x）＝xlnx，∴f′（x）＝lnx+1，∴（0，）上函数单调递减，（，+∞）上函数单调递增，从而可知①②不正确；令g（x）＝＝lnx，则g′（x）＝，（0，+∞）上函数单调递增，∵x2＞x1＞0，∴g（x2）＞g（x1），∴x2•f（x1）＜x1•f（x2），即③正确；lnx1＞﹣1时，f（x）单调递增，∴x1•f（x1）+x2•f（x2）﹣2x2f（x1）＝x1[f（x1）﹣f（x2）]+x2[f（x2）﹣f（x1）]＝（x1﹣x2）[f（x1）﹣f（x2）]＞0∴x1•f（x1）+x2•f（x2）＞x1•f（x2）+x2f（x1），∵x2•f（x1）＜x1•f（x2），利用不等式的传递性可以得到x1•f（x1）+x2•f（x2）＞2x2f（x1），故④正确．故答案为：③④．三、【不等式选做题】（考生只能从中选一题，两题都做的，只记前一题的分.本小题5分）15．（5分）若不等式|x﹣1|+|x+2|≥a2﹣2a﹣5对任意实数x恒成立，则实数a的取值范围是[﹣2，4]．【解答】解：由于|x﹣1|+|x+2|表示数轴上的x对应点到1、﹣2对应点的距离之和，它的最小值为3，故由不等式|x﹣1|+|x+2|≥a2﹣2a﹣5对任意实数x恒成立，可得3≥a2﹣2a﹣5，即a2﹣2a﹣8≤0，求得a∈[﹣2，4]，故答案为：[﹣2，4]．四、【坐标系与参数方程选做题】（共1小题，满分0分）16．在直角坐标系xOy中，以原点O为极点，x轴正半轴为极轴建立极坐标系，已知射线θ＝与曲线（t为参数）相交于A、B两点，则线段AB的中点的直角坐标为．【解答】解：由射线θ＝可得直角坐标方程：y＝x（x≥0）．设A（x1，y1），B（x2，y2），其中点M（x0，y0）．曲线（t为参数）消去参数t可得y＝（x﹣2）2，把y＝x代入可得x2﹣5x+4＝0，可得x1+x2＝5，∴x0＝＝y0．∴线段AB的中点的直角坐标为．故答案为：．四、解答题（本大题共6小题，共75分.解答应写出必要的文字说明、证明过程和演算步骤.）17．（12分）已知（1﹣2x）7＝a0+a1x+a2x2+…+a7x7，求：（1）a1+a2+…+a7；（2）|a0|+|a1|+…+|a7|．【解答】解：（1）当x＝1时，（1﹣2x）7＝（1﹣2）7＝﹣1，∴a0+a1+a2+…+a7＝﹣1；当x＝0时，a0＝1，∴a1+a2+…+a7＝﹣1﹣1＝﹣2；（2）由展开式知，a1、a3、a5、a7均为负值，a0、a2、a4、a6均为正值，当x＝1时，a0+a1+a2+…+a7＝﹣1，①当x＝﹣1时，a0﹣a1+a2﹣a3+a4﹣a5+a6﹣a7＝37，②∴①﹣②得，2（a1+a3+a5+a7）＝﹣1﹣37，∴a1+a3+a5+a7＝﹣；∴a0+a2+a4+a6＝﹣1﹣（a1+a3+a5+a7）＝﹣1+＝；∴|a0|+|a1|+…+|a7|＝a0﹣a1+a2﹣a3+a4﹣a5+a6﹣a7＝（a0+a2+a4+a6）﹣（a1+a3+a5+a7）＝+＝37．18．（12分）已知函数f（x）＝e x+ax，（其中e为自然对数的底数），（1）设曲线y＝f（x）在x＝1处的切线与直线（e﹣1）x﹣y＝1平行，求a的值；（2）若对于任意实数x≥0，f（x）＞0恒成立，试确定实数a的取值范围．【解答】解：（1）f'（x）＝e x+a，…（2分）因此y＝f（x）在（1，f（1））处的切线l的斜率为e+a，…（3分）又直线x+（e﹣1）y＝1的斜率为e﹣1，…（4分）∴e+a＝e﹣1，∴a＝﹣1．…（6分）（2）∵当x≥0时，f（x）＝e x+ax＞0恒成立，∴先考虑x＝0，此时，f（0）＝1，a可为任意实数；…（8分）又当x＞0时，f（x）＝e x+ax＞0恒成立，则恒成立，…（10分）设h（x）＝，则h'（x）＝，当x∈（0，1）时，h'（x）＞0，h（x）在（0，1）上单调递增，当x∈（1，+∞）时，h'（x）＜0，h（x）在（1，+∞）上单调递减，故当x＝1时，h（x）取得极大值，h（x）max＝h（1）＝﹣e，…（12分）∴要使x≥0，f（x）＞0恒成立，a＞﹣e，∴实数a的取值范围为（﹣e，+∞）．…（14分）19．（12分）如图1，在直角梯形ABCD中，∠ADC＝90°，CD∥AB，AB＝4，AD＝CD＝2，M为线段AB的中点．将△ADC沿AC折起，使平面ADC⊥平面ABC，得到几何体D﹣ABC，如图2所示．（Ⅰ）求证：BC⊥平面ACD；（Ⅱ）求二面角A﹣CD﹣M的余弦值．【解答】解：（Ⅰ）在图1中，可得，从而AC2+BC2＝AB2，故AC⊥BC取AC中点O连接DO，则DO⊥AC，又面ADC⊥面ABC，面ADC∩面ABC＝AC，DO⊂面ACD，从而OD⊥平面ABC，（4分）∴OD⊥BC又AC⊥BC，AC∩OD＝O，∴BC⊥平面ACD（6分）另解：在图1中，可得，从而AC2+BC2＝AB2，故AC⊥BC∵面ADC⊥面ABC，面ADE∩面ABC＝AC，BC⊂面ABC，从而BC⊥平面ACD （Ⅱ）建立空间直角坐标系O﹣xyz如图所示，则，，，（8分）设为面CDM的法向量，则即，解得令x＝﹣1，可得又为面ACD的一个法向量∴∴二面角A﹣CD﹣M的余弦值为．（12分）20．（12分）某校举行中学生“日常生活小常识”知识比赛，比赛分为初赛和复赛两部分，初赛采用选手从备选题中选一题答一题的方式进行；每位选手最多有5次答题机会，选手累计答对3题或答错3题即终止比赛，答对3题者直接进入复赛，答错3题者则被淘汰．已知选手甲答对每个题的概率均为，且相互间没有影响．（Ⅰ）求选手甲进入复赛的概率；（Ⅱ）设选手甲在初赛中答题的个数为X，试求X的分布列和数学期望．【解答】解：（Ⅰ）设选手甲任答一题，正确的概率为P，则P＝，记选手甲进入复赛为事件A，则甲选答3道题目后进入复赛的概率为＝，或选手甲答了4个题，前3个2对1错，第4次对进入复赛，∴，﹣﹣﹣﹣（4分）或选手甲答了5个题，前4个2对2错，第5次对进入复赛，∴﹣﹣﹣﹣（6分）∴选手甲进入复赛的概率﹣﹣﹣﹣（7分）（Ⅱ）由题意知，X可取3，4，5，则P（X＝3）＝＝；P（X＝4）＝+＝；P（X＝5）＝+＝，X的分布列∴﹣﹣﹣﹣（13分）21．（13分）已知椭圆的中心在原点，焦点在x轴上，长轴长是短轴长的2倍，且经过点M（2，1），平行于OM的直线l在y轴上的截距为m（m≠0），l 交椭圆于A、B两个不同点．（1）求椭圆的方程；（2）求证直线MA、MB与x轴始终围成一个等腰三角形．【解答】（1）解：设椭圆方程为，由题意可得：，解得a2＝8，b2＝2．∴椭圆方程为．（2）证明：设直线MA、MB的斜率分别为k1，k2，只需证明k1+k2＝0即可．设A（x1，y1），B（x2，y2）直线，则．联立方程，得x2+2mx+2m2﹣4＝0，∴．而，其分子＝+＝x1x2+（m﹣2）（x1+x2）﹣4（m﹣1）＝2m2﹣4﹣2m（m﹣2）﹣4m+4＝0，∴k1+k2＝0．故直线MA、MB与x轴始终围成一个等腰三角形．22．（14分）已知函数f（x）＝alnx﹣ax﹣3（a∈R，a≠0）．（Ⅰ）求函数f（x）的单调区间；（Ⅱ）若函数y＝f（x）的图象在点（2，f（2））处的切线的倾斜角为，问：m在什么范围取值时，对于任意的t∈[1，2]，函数在区间[t，3]上总存在极值？（Ⅲ）当a＝2时，设函数，若在区间[1，e]上至少存在一个x0，使得h（x0）＞f（x0）成立，试求实数p的取值范围．【解答】解：（Ⅰ）∵f′（x）＝﹣a＝a（）（x＞0），∴（1）当a＞0时，令f′（x）＞0时，解得0＜x＜1，所以f（x）在（0，1）递增；令f′（x）＜0时，解得x＞1，所以f（x）在（1，+∞）递减．当a＜0时，f′（x）＝﹣a（），令f′（x）＞0时，解得x＞1，所以f（x）在（1，+∞）递增；令f′（x）＜0时，解得0＜x＜1，所以f（x）在（0，1）递减；（Ⅱ）因为函数y＝f（x）的图象在点（2，f（2））处的切线的倾斜角为45°，所以f′（2）＝1，所以a＝﹣2，f′（x）＝﹣+2，g（x）＝x3+x2[+f′（x）]＝x3+x2[+2﹣]＝x3+（2+）•x2﹣2x，∴g′（x）＝3x2+（4+m）x﹣2，因为对于任意的t∈[1，2]，函数g（x）＝x3+x2[+f′（x）]在区间[t，3]上总存在极值，所以只需g′（2）＜0 g′（3）＞0，解得﹣＜m＜﹣9；（Ⅲ）∴令F（x）＝h（x）﹣f（x）＝（p﹣2）x﹣﹣3﹣2lnx+2x+3＝px﹣﹣﹣2lnx，①当p≤0时，由x∈[1，e]得px﹣≤0，﹣﹣2lnx＜0．所以，在[1，e]上不存在x0，使得h（x0）＞f（x0）成立；②当p＞0时，F′（x）＝，∵x∈[1，e]，∴2e﹣2x≥0，px2+p＞0，F′（x）＞0在[1，e]上恒成立，故F（x）在[1，e]上单调递增．∴F（x）max＝F（e）＝pe﹣﹣4．故只要pe﹣﹣4＞0，解得p＞．所以p的取值范围是[，+∞）．。

江西省横峰中学2015届高三第一次联考化学试卷word版含

江西省横峰中学2015届高三第一次联考化学试卷（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl—B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。

江西省横峰中学等四校高一化学上学期联考试题新人教版

江西省横峰中学等四校2013-2014学年高一化学上学期联考试题新人教版一．选择题（40分）1．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．空气、氮气、胆矾 B．稀盐酸、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．氧化钙、白磷、石灰水2．下列物质中含有自由移动的Cl－的是( )A.KClO3溶液 B．NaCl晶体 C．液态HCl D．熔融的KCl3.下列反应属于离子反应的是（）A、NH3遇HCl气体生成白烟B、H2和O2反应生成水C、锌片投入稀硫酸中D、KMnO4加热分解制取O24．下列说法正确的是（）A．胶体粒子的直径通常介于1-100 nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应5．在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO 4 ＝Na＋＋HSO4－ B．NaHCO3Na＋＋HCO3－C．MgCl2Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：Ag＋2H＋＝ Ag＋＋H2↑B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－＝ AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 ＋CO32－＝ CaCO3↓＋H2O7．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是( )A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B．酸、碱、盐可能都不含金属元素C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素8．某溶液 Mg2+.Ag+ .Ba2+.三种阳离子，现用①NaOH ②Na2CO3 ③NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是（）A、③①②B、②③①C、①③②D、③②①9.分别向含有下列离子的溶液中加入稀盐酸，原溶液中该离子数目不会减少的是( )A． CO32－ B．HCO3－ C．Fe3+ D．Ag+10．下列离子方程式中，正确的是（）A 醋酸铵和盐酸反应： CH3COONH4＋H＋=CH3COOH＋NH4＋B醋酸和小苏打溶液反应： H＋＋HCO－3=CO2↑＋H2OC 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O11．下列离子方程式中不正确的是（）A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+2H2OD．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-12．能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化铁溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反13．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。

江西省上饶市横峰中学高三化学联考试题含解析

江西省上饶市横峰中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．2. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理如图所示。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是（）A. 放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化C. 放电时，溶液中离子的数目增大D. 充电时，a电极接外电源正极参考答案：B【分析】利用原电池的工作原理，以及装置图进行分析；【详解】A、放电属于原电池，根据装置图，a电极上I2Br－得到电子，转化成I－和Br－，即该电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，故A说法正确；B、充电属于电解池，b电极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，b电极增重0.65g，即电路中转移电子物质的量为0.02mol，根据A选项中的电极反应式，有0.02molI－被氧化，故B说法错误；C、根据装置图，放电时，a电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，b电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，溶液中离子的数目增大，故C说法正确；D、根据A选项分析，a电极放电时为正极，充电时应接电源的正极，故D说法正确；答案选B。

江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（每个3分，共48分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．淀粉溶液B．泥水C．NaCl 溶液D．浓盐酸2．下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．食醋C．AgCl D．蔗糖3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯A．A B．B C．C D．D4．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的电子数目之比为7：11⑤它们所占的体积比为1：1．A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AC．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2N AD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A6．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L7．下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．非金属氧化物酸性氧化物B．化合物非电解质C．溶液胶体D．悬浊液分散系8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．Ba（OH）2B．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH9．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣B．Na+ Cu2+ SO42﹣ NO3﹣C．Mg2+ Na+ SO42﹣ Cl﹣D．Ba2+ HCO3﹣ NO3﹣ K+10．下列的离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH﹣=2H2OD．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．煅烧石灰石12．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O13．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移14．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（）A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂15．下列叙述中正确的是（）A．能电离出H+的化合物都是酸B．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C．冰水混合物是电解质D．强电解质溶液的导电能力一定强16．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）A．+B．+C．+D．+一、填空题（5道题，共52分）17．下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是．18．9.2g氮的氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为．19．标准状况下，10.8g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是，CO的质量分数为．20．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．该溶液的物质的量浓度是．21．体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为．22．实验室里需要用480mL 0.4molL﹣1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶（1）实验中用所需NaOH固体质量为g．（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤．（3）本实验实验还缺少的仪器有：、．（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）①称量时间过长；②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中；③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中．23．按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式．②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式．③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式．④写出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化学方程式．24．已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为（2）氧化剂与还原剂的质量比为．（3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为，若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为（4）请配平以下化学方程式：FeSO4+ HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+ Fe （NO3）3+ NO↑+H2O．25．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为mol．（2）甲室中气体的质量为g．（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为，质量比为．（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“”处（填数字）．2015-2016学年江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个3分，共48分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．淀粉溶液B．泥水C．NaCl 溶液D．浓盐酸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：NaCl 溶液、浓盐酸属于溶液，无丁达尔效应；泥水是浊液；淀粉溶液分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选A．【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．2．下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．食醋C．AgCl D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，据此概念选择即可．【解答】解：A．二氧化碳不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化碳与水生成的碳酸导电，故A错误；B．食醋是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯化银是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D．蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，抓住化合物解题即可．3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．【分析】A．浓硝酸有强氧化性；B．分液漏斗分离互不相溶的液体；C．量筒精确到0.1ml；D．实验室制取乙烯需在170℃．【解答】解：A．浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故A错误；B．分液漏斗分离互不相溶的液体，水和乙酸乙酯不互溶，能分层，能用分液漏斗分离，故B正确；C．量筒精确到0.1ml，无法量取9.50mL水，故C错误；D．实验室制取乙烯需在170℃，温度计的最大量程是100℃，不符合要求，故D错误．故选B．【点评】本题考查常用仪器的使用，难度不大，注意浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化．4．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的电子数目之比为7：11⑤它们所占的体积比为1：1．A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】每个CO分子中含有一个O原子一个C原子，原子总数是2，每个CO分子中含有14个电子；每个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，原子总数是3，每个二氧化碳分子中含有22个电子，根据N=nN A、V=nV m结合分子构成进行计算，据此分析解答．【解答】解：每个CO分子中含有一个O原子一个C原子，原子总数是2，每个CO分子中含有14个电子；每个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，原子总数是3，每个二氧化碳分子中含有22个电子，①根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子数相等，则它们所含的分子数目之比为1：1，故正确；②每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含O原子个数分别是1、2，它们分子个数之比为1：1，则它们所含的氧原子数目之比为1：2，故正确；③每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含原子总数分别是2、3，分子个数之比为1：1，所以它们所含的原子总数目之比为2：3，故正确；④每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含电子数分别是14、22，分子个数之比为1：1，则它们所含的电子数目之比=14：22=7：11，故正确；⑤温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算它们所占的体积比，故错误；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确n、N、N A之间关系及分子构成是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AC．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2N AD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子；B、氦气为单原子分子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．【解答】解：A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含2N A个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则与金属钠反应后转移的电子小于2N A个，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n==1mol，则含3mol原子即3N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；D．根据n=cV计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=计算判断．【解答】解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为=4mol/L，故D正确，故选D．【点评】本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．7．下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．非金属氧化物酸性氧化物B．化合物非电解质C．溶液胶体D．悬浊液分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】根据物质的分类树状图知识来回答；A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、化合物包含非电解质；C、三大分散系：溶液、浊液和胶体；D、三大分散系：溶液、浊液和胶体，据此回答．【解答】解：A、大多数非金属氧化物均是酸性氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物如Mn2O7，前者不包含后者，故A错误；B、根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，前者包含后者，故B正确；C、溶液和胶体是不同的分散系，二者不存在包含关系，故C错误；D、混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者不包含后者，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学内容来回答，难度不大，掌握基础是关键．8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．Ba（OH）2B．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】选项中四种物质均为酸碱盐类化合物，可以根据复分解反应发生条件两两进行判断，主要有一种物质不能反应生成气体、弱电解质、水等条件，该物质就一定不满足题意，据此进行解答．【解答】解：A．Ba（OH）2不能与NaOH溶液发生反应，故A错误；B．Na2CO3不与NaOH溶液发生反应，故B错误；C．H2SO4能够与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和水、与Na2CO3反应生成二氧化碳气体、与NaOH溶液反应生成水，所以硫酸能够与其它三种物质反应，故C正确；D．NaOH不与Ba（OH）2、Na2CO3反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应发生条件，侧重复分解反应发生条件的考查，题目都能不大，解题的关键是明确复分解反应的发生条件，然后对反应的情况进行判断即可．9．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣B．Na+ Cu2+ SO42﹣ NO3﹣C．Mg2+ Na+ SO42﹣ Cl﹣D．Ba2+ HCO3﹣ NO3﹣ K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在有色的离子，A．氢氧根离子与氢离子反应；B．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．碳酸氢根离子与氢离子反应．【解答】解：无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．OH﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．10．下列的离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH﹣=2H2OD．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石中碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．漏写生成水的离子反应；C．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化钙和水．【解答】解：A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子反应为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O，故C错误；D．澄清石灰水与盐酸的反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．煅烧石灰石【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．金属冶炼中，金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；C．食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故C不选；D．煅烧石灰石，碳酸钙发生分解反应，一定不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价为解答的关键，侧重化学与生活的联系，题目难度不大．12．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】气体做氧化剂，则在反应中得到电子，元素化合价降低，被还原，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．13．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，Cl 元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e﹣，以此来解答．【解答】解：A．KClO3中Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故A正确；B.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；C．H、S、O元素的化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5﹣0）=5mol电子转移，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．14．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（）A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，以此来解答．【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，A、m=y=4，R2+是还原剂，故A错误；B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，故B错误；C、m=4，R3+是氧化产物，故C错误；D、m=4，R2+是还原剂，故D正确；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意原子守恒、电荷守恒的应用为解答的关键，题目难度中等．15．下列叙述中正确的是（）A．能电离出H+的化合物都是酸B．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C．冰水混合物是电解质D．强电解质溶液的导电能力一定强【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】A、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；C、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；D、电解质的导电能力取决于自由移动离子的浓度大小．【解答】解：A、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出H+的化合物不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，故A错误；B、微粒直径在1nm﹣100nm分散质形成的分散系为胶体，小于1nm分散质形成的分散系为溶液，大于100nm分散质形成的分散系为浊液，故B错误；C、冰水混合物是电解质的成分是水，属于电解质，故C正确；D、电解质的导电能力取决于自由移动离子的浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定强，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质分类的方法，酸、电解质和强电解质概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．16．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）A．+B．+C．+D．+【考点】物质的量的相关计算．【分析】金属的物质的量为mol，生成的氢气的物质的量为mol，结合电子得失数目相等计算该题．【解答】解：金属的物质的量为mol，生成的氢气的物质的量为mol，则生成氢气转移的电子数为mol，设金属的化合物为x，金属与氢气得失电子数目相等，则mol×x=mol，x=+．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意根据电子转移守恒进行的计算．一、填空题（5道题，共52分）17．下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是CaO ．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据物质的组成和性质判断：CaO是金属氧化物，其它是非金属氧化物．【解答】解：CO2、P2O5、CaO、SO2中，CaO是金属氧化物，其它是非金属氧化物，故答案为：CaO．故答案为：CaO．【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．18．9.2g氮的氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 2 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NO x的物质的量为0.2mol，根据M=计算氧化物NO x的摩尔质量，进而计算x的值．【解答】解：氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NO x的物质的量为0.2mol，氧化物NO x的摩尔质量==46g/mol，故14+16x=46，解得x=2，故答案为：2．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．19．标准状况下，10.8g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是1：1 ，CO的质量分数为38.9% ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】混合气体的物质的量==0.3mol，根据混合气体物质的量、质量计算二者物质的量之比，根据m=nM计算CO质量，由此计算CO质量分数．【解答】解：混合气体的物质的量==0.3mol，CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则解得：所以CO和CO2的物质的量之比=0.15mol：0.15mol=1：1；CO质量分数==38.9%，故答案为：1：1；38.9%．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用质量、物质的量计算即可，熟练掌握物质的有关公式．20．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．该溶液的物质的量浓度是11.8mol/L ．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，溶液质量=HCl质量+水的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：标况下224L HCl物质的量为=10mol，HCl质量=10mol×36.5g/mol=265g，溶液质量=365g+635mL×1g/mL=1000g，则溶液体积==L，溶液物质的量浓度==11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，关键是计算溶液体积，注意对物质的量浓度定义式理解．21．体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为6：3：2 ．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒思想；利用化学方程式的计算．【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．。

江西省上饶市横峰中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷含解析

2015—2016学年江西省上饶市横峰中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题(每个3分，共48分）1．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是（）①酒精着火时可用水扑灭；②容量瓶上标识有温度、浓度、容量、刻度线；③可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体;④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸⑥用96％的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰,再蒸馏⑦萃取时振荡的操作如图．A．②④⑤ B．③⑤⑥ C．③⑤⑥⑦D．②⑤⑥⑦3．下列说法正确的是（)A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水4．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5．下列实验目的可以实现或操作正确的是（)A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B．用10 mL 量筒量取7.50 mL 稀盐酸C．分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌6．0.5molCl2中含有（）A．0。

5个Cl2B．1个Cl原子C．3.01×1023个Cl原子D．6。

02×1023个Cl原子7．已知3。

01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（)A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol8．用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22。

江西省四校2014-2015学年高一9月联考化学试题

江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）2014-2015学年高一9月联考化学试题一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分）1. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2. 量取20 mL的水，应该选用的仪器是A. 10 mL量筒B. 50 mL量筒和胶头滴管C. 25 mL量筒和胶头滴管D.托盘天平称量3．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A．只有①B．③④C．②③D．②④SO4．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、 2是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①5、标准状况下，两种气体的体积相等，则A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相等C．质量一定相等D．密度一定相等6、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶17、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+A．6个B．8个C．10个D．28个8、下列两种物质中含有的氧原子数不同的是A．质量比为2∶1的SO2和O2 B．9g水和22gCO2C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO49、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 LC．1mol C2H5OH 中含有6.02×1023个分子D．H3PO4的摩尔质量是98g/mol13在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象14．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出15、如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数）A．22.4bc/aN A L B．22.4ab/cN A LC．22.4ac/ bN A L D．22.4b/acN A L16．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是A．A与B的相对分子质量之比为m:nB．同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:mC．同质量的A与B分子个数之比为n:mD．相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n二、填空题（每空2分共44分）17、(1)0.5 mol CH4的质量是__________g，在标准状况下的体积为__________L；含__________个氢原子（2）24.5gH2SO4的物质的量为，，含g氢原子。

江西省上饶市横峰中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf

A.①③B.①④ C.②③
D.③④
7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=57．3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸
②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②
。
18．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A点处，v（正） v（逆），A点
22.（7分）（1）加快（2）D （3）40％ L
班级
姓名
学号
密
封
线
座位号
t7
t6
t5
t4
t3
t2
t1
t0
(逆)
(逆)
(正)
(逆)
(正)
(正)
高温
反应速率
时间
O
t2
t1
高温
密
封
线
班级
姓名
学号
A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
）
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定。
B．已知C(s）+O2(g)=CO2(g)ΔH1 ； C(s）+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2 ；则ΔH1>ΔH2

江西五校2015届高三第一次联考化学试卷(带解析)剖析

江西五校2015届高三第一次联考化学试卷（带解析）1．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同【答案】C【解析】试题分析：A ．氘(D)原子是H 元素的一种原子，所以原子核外有1个电子，正确；B ．1H 与D 质子数相同而中子数不同，所以互称同位素，正确；C ．H 2O 与D 2O 是H 元素的不同种原子形成的化合物，不是单质，所以不能互称同素异形体，错误；D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量都是20 ，相对分子质量相同，正确。

考点：考查氢元素的原子的结构及形成的化合物的关系的知识。

2．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和A ．①②③⑤⑥B ．②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥⑦【答案】D【解析】试题分析：该有机物含有羧基，可以发生取代反应、中和反应、酯化反应；含有碳碳双键，所以可以发生加成反应、氧化反应；含有酯基，因此可以发生水解反应，由于羟基连接的C 原子的邻位C 原子上有H 原子，所以可以发生消去反应。

因此该化合物可以发生的反应类型是①②③④⑤⑥⑦，选项是D 。

考点：考查有机物的结构、反应类型的知识。

3．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL 氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL ，若a ＝b ，则该有机物可能是（）A ．HOOC －COOHB ．HOOC －CHCH 2OHC ．HOCH 2－CH 2OHD ．CH 3COOH【答案】B【解析】试题分析：能够与Na 发生反应，说明在物质的分子中含有羧基或羟基；每2个羟基或羧基反应产生1个氢气分子；有机物能够与小苏打发生反应产生CO 2，说明在物质的分子中含有羧基，每1个羧基反应产生1个氢气分子；由于反应产生的氢气的物质的量与CO 2的物质的量相等，所以该物质的分子中含有一个羧基、一个羟基；因此符合题意的物质是HOOC －CHCH 2OH ，选项是B 。

2015年江西省重点中学十校联考高三化学一模试卷 Word版含解析.pdf

2015年江西省重点中学十校联考高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（） A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶 B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 2．分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（） A． 4种B． 5种C． 6种D． 8种 3．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（） …C A B…D A． A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C．离子半径：C＞A＞B D． B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（） A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA B．将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D．含1molCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA 5．下列实验装置能达到相关实验目的是（） A．图1用于分离收集CO和CO2 B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体 C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（） A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole转移时，有3.2g铜溶解 B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O28e=CO32+2H2O C． C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e+2CO 2=2CO 32 7．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（） A． b、c两点溶液的导电能力不相同 B． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C． c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH） D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c 二、解答题（共4小题，满分43分） 8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1 b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示）（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×103 mol?L1?min1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是． 9．（2015?江西校级一模）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为． 10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有，铁在周期表的位置是（2）操作Ⅱ的名称是（3）固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是（4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号） A 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为（5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为． 11．硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸 ②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体 ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品（1）写出仪器A的名称，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式（4）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作．现象和结论（5）测定产品纯度准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol?L1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32+I2=S4O33+2I，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 % （6）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42，该反应的离子方程式为．【化学-选修2：化学与技术】 12．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1）海水中盐的开发利用： ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、池和结晶池． ②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题： i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 ii上图中虚线部分表示离子交换膜，淡水从（A或B）排除（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下： i写出反应③的离子方程式为：． ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．．【化学-选修3：物质结构与性质】 13．X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下： X元素原子的价电子构型为nSnnP2n Y 和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子 L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素请回答如下问题：（1）L元素在周期表中的位置是，该原子核外电子排布式是，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体，1mol该化合物含有的化学键数为（用阿伏加德罗常数NA 表示）（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个 δ键，个π键（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为．【化学-选修5：有机化学基础】 14．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）已知根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是（2）①的反应条件是 ②的反应类型是（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 A．水溶性比苯酚好 B．能反应消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是． 2015年江西省重点中学十校联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（） A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶 B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火考点：常见的生活环境的污染及治理；淀粉的性质和用途；化学实验安全及事故处理．分析：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一； B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放； C．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化； D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火；解答：解：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故A正确， B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确； C．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故C正确； D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故D错误；故选D；点评：本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识． 2．分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（） A． 4种B． 5种C． 6种D． 8种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个CH3、1个CH2OH，三个取代基采取定二移一的方法解答即可．解答：解：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个CH3和1个CH2OH，两个甲基取代基可能是邻、间、对三种情况，所以共有6种情况，故选C．点评：本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意取代基的判断． 3．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（） …C A B…D A． A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C．离子半径：C＞A＞B D． B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A、B、C、D是四种短周期元素，硅C在第二周期，A、B在第三周期，A2+与C原子的电子数相差2，故A是镁，B是铝，C是氧，D是氯，据此解答即可．解答：解：依据分析可知：A是镁，B是铝，C是氧，D是氯， A、Mg和Cl组成的化合物是盐，属于强电解质，故A错误； B、与Mg同周期且与氧同主族的E元素是S，其最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸在某些化学反应中常作催化剂，故B正确； C、核外电子数相同的离子，原子序数越小，半径越大，故C正确； D、Al与O形成的化合物是氧化铝，电解熔融氧化铝得到单质铝，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是元素周期律的应用，依据元素的位置推断出各种元素是解决本题的关键，难度不大． 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（） A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA B．将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D．含1molCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA 考点：阿伏加德罗常数．分析：A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子； B.1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，根据质量差进行计算； C．根据甲烷和水的物质的量，计算出电子数； D．根据溶液中的电荷守恒来回答．解答：解：A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子，故1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA，故A正确； B．将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，则参加反应的二氧化碳的物质的量为：mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，故反应中转移的电子数=×1×NA=，故B错误； C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故C正确； D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），据溶液中的电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl）=1mol，故此时溶液中NH4+数为NA，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等．要注意根据溶液中的电荷守恒来判断离子浓度之间的大小关系． 5．下列实验装置能达到相关实验目的是（） A．图1用于分离收集CO和CO2 B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体 C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离考点：化学实验方案的评价．分析：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO； B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置； C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯； D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸．解答：解：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，故A正确； B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故B错误； C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯，应利用排水法收集，故C错误； D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等． 6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（） A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole转移时，有3.2g铜溶解 B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O28e=CO32+2H2O C． C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e+2CO 2=2CO 32 考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32， A、依据电子守恒结合电极反应计算得到； B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应； C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况； D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．解答：解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e=Cu，当电路有0.1mol e转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误； B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H22e+CO32=CO2+H2O，故B错误； C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，故C错误； D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，故D正确；故选：D．点评：本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等． 7．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（） A． b、c两点溶液的导电能力不相同 B． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C． c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH） D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa， A．溶液的导电能力与离子浓度成正比； B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离； C．任何电解质溶液中都存在质子守恒； D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．解答：解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa， A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A正确； B．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故B正确； C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH），故C正确； D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分43分） 8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1 b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．△H3=2△H2△H1　（用△H1、△H2表示）（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×103 mol?L1?min1，则平衡后n（Cl2）=0.025　mol，NO的转化率α1=75%　．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　＞　α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2　不变　（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是　升高温度　．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系；根据盖斯定律计算△H3；（2）依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算V=、转化率概念的计算，转化率=×100%，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行，平衡常数随温度变化；解答：解：（1）①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），△H1＜0 （Ⅱ），平衡常数K1=， ②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），△H2＜0 （Ⅰ），平衡常数K2=，（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，由②×2①计算得到K=，△H3=2△H2△H1；故答案为：；2△H2△H1；（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×103mol?L1?min1，物质的量为7.5×103mol?L1?min1×10min×2L=0.15mol， 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0 变化量（mol） 0.15 0.075 0.15 平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15 则平衡后n（Cl2）=0.025mol， NO的转化率α1=×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度．点评：本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等． 9．（2015?江西校级一模）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为　NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH　．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，由此分析解答．解答：解：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，故答案为：增大；NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH．点评：本题考查学生有关电化学和热化学的知识，注意基本知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大． 10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有　Fe、Cr　，铁在周期表的位置是　第四周期第ⅤⅢ族（2）操作Ⅱ的名称是　过滤（3）固体X的主要成分是　Fe2O3　，沉淀Y的主要成分是　Al（OH）3、H2SiO3 （4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号）　B A 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为　2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O （5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为　6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O　．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由制备流程可知，高温下发生6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，以此来解答．解答：解：由制备流程可知，高温下发生6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，（1）O、Si、Al均为主族元素，Fe、Cr为过渡元素，Fe的原子序数为26，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：Fe、Cr；第四周期第ⅤⅢ族；（2）由上述分析可知，操作Ⅱ分离溶液与不溶性固体，名称为过滤，故答案为：过滤；（3）固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，则Y中含Al（OH）3、H2SiO3，故答案为：Fe2O3；Al（OH）3、H2SiO3；（4）在酸性环境下，CrO42转化为Cr2O72，即2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O，应选硫酸，盐酸能被氧化；度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，可选加入KCl发生复分解反应，可得到重铬酸钾，故答案为：B；2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O；（5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，故答案为：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．点评：本题以物质的制备流程考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，涉及流程分析、混合物分离提纯等，把握流程分析及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等． 11．硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

江西省横峰中学高一分班考化学试卷及答案

江西省横峰中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。