2014高考化学 突破课时训练 专题九 金属及其化合物
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理科综合化学7+5（九） 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是（ ） A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 8.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.FeI2溶液中通入过量 B.已知电离平衡常数：，向NaClO溶液中通入少量CO2 C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液： D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： 源 9．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（ ） A．第二份得到的是纯净物 B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大 C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数 D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量 、下列比较中，正确的是（ ） A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·L NaOH溶液等体积混合后： c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H） C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH） D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④ 11．CO和H2是有机合成的重要原料。
某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。
将molO2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质完全进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。
2014高考化学最后冲刺杀手锏：专题9 金属元素单质及其重要化合物.pdf
金属元素单质及其重要化合物 一、选择题(本题包括小题每小题分共分 1.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 A.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀主要原因是海水含氧量高于河水 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 医疗上进行胃部造影前患者服用的“钡餐”是等不溶于水的物质 “隐形衣”的核心材料是“元材料”“元材料”一般是由聚合材料和微小的锡卷或金属丝混合制成从而使电磁辐射的路径弯曲。
下列说法不正确的是 A.聚合材料属于高分子材料 合金也是重要的材料其组成中只有金属两种或几种金属 C.金属能够拉成金属丝说明金属具有延展性 利用金属氧化物冶炼金属必须利用氧化还原反应 干电池应用非常广泛其电解质溶液为溶液若溶液中混有会加快其腐蚀速率为了除去其中的杂质最好选用哪种试剂 A.Fe 4.固体粉末中可能含有、、、、和中的若干种。
为确定该固体粉末的成分某同学依次进行了以下实验 ①将加入足量水中得到不溶物和溶液 ②取少量加入足量浓盐酸加热产生黄绿色气体并有少量红色不溶物 ③向溶液中滴加溶液生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液于广范试纸上试纸呈蓝色 分析以上实验现象下列结论正确的是 A.X中一定不存在 B.不溶物中一定含有和 C.Z溶液中一定含有、 D.Y中不一定存在 5.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时氧化铜可被还原为、。
现将与的混合物隔绝空气加热一段时间后将生成的气体通过足量的澄清石灰水共收集到气体标准状况生成沉淀的质量为。
下列说法错误的是 A.反应后的固体混合物中还含有碳 反应后的固体混合物中的质量为 C.反应后的固体混合物总质量为 D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 6.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质一定条件下可发生如下转化 甲乙丙 下列相关离子方程式或化学方程式错误的是 A.①可能为+H++H2OAl(OH)3↓ B.①可能为3Fe2+ C.②可能为2NO2 D.②可能为2NaHCO3 7.下列实验与对应示意图的关系正确的是 ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入至过量本题包括小题共分 8.(14分为了探究的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验。
2014高考化学快速提分直通车：专题9 物质结构与性质(选修专练).pdf
考化学快速提分直通车：专题19 物质结构与性质（选修专练） 1．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破用黄铜矿(主要成分为CuFeS)生产粗铜其反应原理如 → (1)基态铜原子的电子排布式为__________________，硫、氧元素相比第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是____________________________________________。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO溶液蓝色沉淀沉淀溶解深蓝色透明溶液。
深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有________。
(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示若该晶胞的边长为则该氧化物的密度为________g·cm－3。
(设阿伏加德罗常数的值为)。
解析 (2)反应①、②中均生成SO分子中硫原子为sp杂化利用VSEPR模型可判断其立体结构为形。
(3)深蓝色透明溶液中的阳离子是[Cu(NH)4]2＋存在共价键与配位键两类化学键。
(4)分析晶胞示意图可知该晶胞中实际拥有2个氧离子、个铜离子可得该铜的氧化物化学式为Cu一个晶胞含有2个“Cu质量为该晶胞的体积为结合密度、质量、体积三者 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) O (2)sp2 V形 (3)共价键、配位键 (4) 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈越来越多的国家开始实行“阳光计划”开发太阳能资源寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太________________。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。
高考化学复习专题九非金属及其化合物课后作业评估
K课后作业评估1.[2014 信·阳模拟 ]N2O 俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO＋2NO 2===3CO2＋N2O。
下列关于 N2O 的说法一定正确的是 ()A.上述反应，每生成 1 mol N2O，消耗 67.2 L COB.等物质的量的 N2O 和 CO 2含有相等的电子数C.N2O 只有氧化性，无还原性D.N2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：该题考查物质的性质。
A 项中没有温度压强，体积不能确定，所以错误； C 项 N2O 中 N 的化合价为＋ 1 价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，所以错误；NO 可以迅速与人体血红蛋白结合， N2O 会麻醉人体中枢神经，所以错误。
答案选B。
答案： B2. [2014 ·绍兴模拟 ]碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 (如图装置)，下列有关说法正确的是 ()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D.在 Z 导管的出口处会有红棕色气体出现解析：该题考查物质的性质、反应等。
根据题意可知，X 是 CO 2 和 SO2的混合气体， Y 是 NO 2气体。
NO2溶于水生成 NO 和硝酸，硝酸具有氧化性，能把 SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。
由于在酸性溶液中 CO 2的溶解度很小，所以 Z 气体中含有 CO2和 NO。
但由于 NO 极易被空气氧化生成NO 2，所以正确的答案选D。
答案： D3. [2013 山·东青岛二中月考 ]下列叙述中正确的是 ()A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层催化剂B.用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CO ＋NO ――→ C＋NO 2C.浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铜能与浓硝酸反应， A 正确； CO 与 NO 在催化条件下生成无污染的N2和 CO2，B 错误；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体H2S，而且浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体NH 3，C 错误；常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，铁、铝表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸， D 错误。
2014高考化学一轮复习精练第九章专题九第三单元物质的制备及实验方案的设计与评价
第三单元物质的制备及实验方案的设计与评价(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列装置中间的试管用来收集浓硝酸与铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少的是()。
解析由于装臵图采用的是排空气法，NO2的密度比空气大，气体应长进短出才能使收集到的气体中空气含量最少，C正确。
答案 C2．(2013·厦门模拟)下列气体制备与收集装置错误的是()。
解析 D 选项，NO 气体易与空气中氧气发生反应，且其密度与空气非常相近，不能用排空气法收集。
答案 D3．(2013·镇江中学一模)在实验室进行物质制备，下列设计的实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )。
A ．C ―――――――→在空气中点燃CO ――――→CuO ，△CO 2―――――――→NaOH 溶液Na 2CO 3B ．Cu ―――――――――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――――――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．Fe ――――→点燃Fe 2O 3―――――――→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO ――――→H 2O Ca(OH)2溶液――――――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液解析 A 中的碳在空气中燃烧，无法控制只产生CO ，而且操作麻烦，况且NaOH 的价格比Na 2CO 3要贵，所以A 的方案从原则来看是不符合要求的；B 中AgNO 3价格昂贵用来制取Cu(OH)2经济上不合算；C 中铁燃烧的产物是Fe 3O 4，D 中由生石灰制备价格较高的NaOH ，中间利用了水和Na 2CO 3，所以这个方案设计符合题目要求。
答案 D4．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是 ( )。
A．称量所需要的仪器是托盘天平B．样品放在蒸发皿中灼烧C．样品中碳酸钠的质量分数为0.76D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大解析托盘天平不可能精确到小数点后三位；灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式计算，求出碳酸钠的质量分数为0.892；灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大。
高考化学一轮复习 课时作业9 专题三 3.9 金属及其化合物 苏教版(1)
课时作业9 专题三 3.9 金属及其化合物1．[2017·哈尔滨质检]镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是( )A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案：D 解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。
3．[2017·福州质检]科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。
下列判断错误的是( )A．废水处理时铝单质转化为Al3＋B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率答案：A 解析：pH>12，溶液显碱性，则废水处理时，铝单质转化为AlO－2，A错误；铝是金属，具有还原性，因此废水处理时，亚硝酸盐被还原，B正确；废水处理时铝单质转化为AlO－2，这说明处理过程中，OH－参与了反应，C正确；固体反应物的表面积越大，反应速率越快，因此铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，D正确。
4．[2017·保定市高三模拟]某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体答案：B 解析：Al(OH)3不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，C错误；蒸发AlCl3溶液促进AlCl3的水解得到Al(OH)3，D错误。
2014年高考试题分类汇编专题05 金属及其化合物(解析版)
【2014高考真题】1．【2014年高考新课标Ⅰ卷第8题】化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜【答案】C2．【2014年高考北京卷第7题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3．【2014年高考江苏卷第4题】下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4．【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2【答案】AD5．【2014年高考海南卷第9题】下列关于物质应用的说法错误的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2+能盛装氢氟酸。
错误。
B.纯碱水解是溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污。
正确。
C. 氯6．【2014年高考全国大纲卷第10题】下列除杂方案错误的是7．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O8．【2014年高考福建卷第6题】下列有关物质应用的说法正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B NH4Cl (aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧A ．生石灰用作食品抗氧剂B ．盐类都可作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分9．【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl - D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑10．【2014年高考新课标Ⅱ卷第9题】下列反应中，反应后固体物质增重的是 A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液11．【2014年高考新课标Ⅱ卷第7题】下列过程没有．．发生化学反应的是 A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污 C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装12．【2014年高考安徽卷第13题】室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解13．【2014年高考福建卷第9题】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③。
2014年高考专项训练金属及其化合物
1．（2014·上海单科化学卷，T15）右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2．（2014·重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是4．（2014·山东理综化学卷，T9）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O45．（2013山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸6．（2014·江苏单科化学卷，T4）下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7、（2014·海南单科化学卷，T9）下列有关物质应用的说法错误的是（）A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+ 8．（2014·广东理综化学卷，T7）生活处处有化学。
2014年高考“金属及其化合物”试题分类例析
2014年高考“金属及其化合物”试题分类例析一、考查常见金属的化学性质例1（北京理综卷）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）。
A.KB.NaC.FeD.Al解析K、Na是活泼金属，极易与空气中的氧气反应，且生成的氧化物不能保护内层金属不被空气氧化；Fe在潮湿的空气中易生锈，铁形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属不被空气氧化；Al与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属不被空气氧化。
故答案为D。
二、考查常见金属化合物的化学性质例2 （上海化学卷）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）。
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚解析过氧化钠极易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，与空气中的氧气无关；氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质；硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质；苯酚易被空气中的氧气氧化而变质。
故答案为A。
例3 （上海化学卷）下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）。
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O解析在反应Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂。
在反应A和B中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂；反应C不是氧化还原反应；在反应D中，Na2O2是氧化剂。
故答案为D。
三、考查常见金属及其离子的化学性质例3（上海化学卷）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）。
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出解析因氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，还原性：Fe>Cu；若无固体剩余，说明铁粉完全被溶液中的Fe3+氧化，但此时溶液中不一定有Fe3+，A项错误；若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2+，B项正确；若溶液中有Cu2+，则也可能有部分铜被置换出来，因此不一定没有固体析出，C项错误；若溶液中有Fe2+，但当溶液中的Fe3+过量时，则没有Cu析出，D项错误。
高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时规范练9镁铝及其重要化合物新人教版
课时规范练9 镁、铝及其重要化合物一、选择题:本题包括7小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分,两者( )A.都属于强电解质B.都难溶于水C.都具有两性D.治疗时都产生气体2.下列叙述正确的是( )A.镁制容器可盛装热的浓硫酸B.镁的金属性比铝的金属性强C.氢氧化镁能溶于过量氨水D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO3.(2023四川邻水二中检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多C.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料D.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明4.(2022陕西汉中期末)下列物质的制备与工业生产相符合的是( )A.铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3铝B.制取镁:海水Mg(OH)2MgO MgC.N2+O2NO HNO3D.海带提碘:海带含I-滤液I2(aq)I25.(2022四川成都外国语学校模拟)工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应B.试剂Y是二氧化碳,它与Al反应生成氢氧化铝,滤液B中溶质主要是碳酸钠C.图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应D.滤渣C可溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,将产生红色沉淀6.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。
工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤B.流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法C.流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换,物质不变、不影响反应结果D.流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集Mg元素7.(2022河北顺平模拟)碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂,其化学式为x Mg(OH)2·y MgCO3·z H2O。
2014高考化学 突破课时训练 专题九 金属及其化合物
专题九金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)测控导航表考点题号(难易度)金属离子的检验1(易)金属及其化合物的性质2(易),3(易),4(易),5(易),6(易),7(中) 金属及其化合物的综合应用8(易),9(中),10(中),11(中)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(2013浙江六校联考)某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确的是( A )A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、S、N解析:向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,说明溶液中含有Fe2+、N、S,根据电荷守恒可知,溶液中还含有Na+。
向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得的物质是Fe2O3,其质量为80 g,故A项错。
2.(2013江苏盐城二模)下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( B )A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析:粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A对;制玻璃发生的反应:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,都不属于氧化还原反应,B错;SO2用于生产硫酸,FeO用作冶铁原料属于副产物的充分利用,C对;多次分馏提纯可使SiCl4与粗硅中的杂质分离彻底,保证制得高纯度的硅,D对。
2014高考化学真题试题集9
2014高考化学真题集之金钥匙9一、(一)在下表中填写答案:(二)解答下列问题:1.表中什么元素的原子能够形成由两个原子组成的单质分子?为什么?写出分子的电子式.2.表中什么元素的原子不能形成由两个原子组成的单质分子?为什么?3.表中哪些元素之间能生成化合物?为什么?写出化合物分子的电子式.在生成所答的化合物时,哪种元素被氧化了?它是氧化剂还是还原剂?它的原子失去电子还是得到电子?所答化合物的晶体能否导电?为什么?它的水溶液能否导电?为什么?4.根据氯和钾在元素周期中的位置,判断它们的金属性或非金属性的强弱.5.在氯的两种同位素Cl35和Cl37的原子核中,各有几个中子?(第一题共22分)二、(一)1.在实验室里,使酒精在160-180℃时脱水来制备乙烯.写出化学方程式,并指出用什么物质作催化剂.为什么反应温度不能低于160℃?2.乙烯和乙烷的化学性质有什么不同之处?(举出三点,不要求写化学方程式.)3.乙烯有哪些主要用途?(二)在下列甲、乙两题中选答一题(如答两题,只按甲题评分):甲:(1)将硬脂(硬脂酸甘油酯)和氢氧化钠溶液放在一起,加热煮沸,发生反应.写出化学方程式和反应类型的名称.通常用什么方法来分离这一反应的产品?(2)用硬水洗衣服,为什么消耗肥皂的量比较多?乙:(1)煤经过干馏,首先得到哪四部分产物?煤的干馏怎样体现了对资源的综合利用?(2)乙酸没有还原性,而甲酸有还原性,为什么?(第二题共18分)三、苯跟氯气起反应生成六六六(C6H6Cl6).(一)制备1公斤六六六,在理论上需要氯气多少升(标准状况下)?(原子量:H=12 Cl=35.5)(二)如果在反应中只80%的苯生成了六六六,问制备1公斤六六六需要苯多少公斤?注:最后的计算结果只要求写到小数第二位,第三位小数四舍五入.(第三题共16分)四、(一)在实验室里制取氧气、氢气、氨和二氧化碳四种气体(分别用氯酸钾、锌和稀硫酸、氯化铵和氢氧化钙、大理石和稀盐酸为原料).1.可选用下表中所示哪种气体发生装置和收集装置?(将气体的分子式填入下表中有关的空格内.)2.解答下列问题:(1)说明为什么选用了某种发生装置和收集装置来制取氨.(2)说明为什么选用装置b来制取表中最下横行内所填各种气体.甲:在实验室里用浓度为37%的盐酸(比重1.19),怎样配制2克分子浓度的盐酸溶液500毫升?(要求先列算式,算出所需浓度为37%的盐酸的量,然后扼要地写出配制方法.)(原子量:H=1 Cl=35.5)注:最后的计算结果只要求写出整数部分,小数第一位四舍五入.乙:向分别盛有铵盐、铝盐、铁盐和钾盐溶液的四支试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液,各发生什么现象?(若无化学反应,亦须指出.)并写出有关反应的简化离子方程式.(第四题共20分)五、(一)在合成法制硝酸工业的吸收塔里进行着以下反应:3NO2+H2O = 2HNO3+NO+32.5千卡要增加硝酸的产量,压力应当增大还是减小,温度应当升高还是降低?(从化学平衡观点来说明理由.)(二)在右图内画出合成法制盐酸工业中吸收塔的内部构造,并标出进入和导出的物质名称(或分子式).为什么这种设备有利于迅速地制得浓盐酸?(从化学生产原理来说明理由.)(三)用化学方程式表明在接触法制硫酸的接触室[下图(1)]和合成法制醋酸的水化塔[下图(2)]中进行的两个反应,并注明反应的条件.标出两图中进入和导出物质的名称(或分子式)(第五题共24分)答案及评分标准一、(一)2 8 7 易得1个电子(2分)2 8 8 稳定(或答不易得失电子) (2分)2 8 8 1 易失1个电子(2分)(二)1.Cl(或答氯).两个氯原子共有一对电子,各形成稳定结构.2.A和K.因为氩原子的最外电子层是稳定结构;因为钾原子最外层只有一个电子,只能失去不能再结合一个电子. (3分)3.K和Cl.K原子供给Cl原子一个电子,各形成稳定结构.K,还原剂,失去电子. (2分)不能,因为K+和C l - 离子间强烈吸引,不能自由移动.能,因为在溶液中K+和Cl- 离子能自由移动. (3分)4.氯在周期表的右端,非金属性强;钾在周期表的左端,金属性强. (1分)5.18、20 (1分)(第一题共22分)用H2SO4作催化剂. (1分)因为在反应温度低于160℃时,生成乙醚而不生成乙烯. (2分)2.化学性质不同之处是:①乙烯能被氧化剂(高锰酸钾溶液)所氧化,乙烷不能.②乙烯能起加成反应,乙烷不能.③乙烯能起聚合反应,乙烷不能.④乙烯不能起取代反应,乙烷能. (3分)注:以上四点中答出三点即可,共3分.如答乙烯燃烧时生成乙烷明亮的火焰不算分.3.乙烯是有机合成工业的重要原料,用乙烯可以制取酒精、塑料(如聚乙烯)等物质.乙烯还可以用来催熟果实. (2分)注:只答乙烯是有机合成的重要原料,不给分.酯的水解反应(或答:皂化反应) (1分)在生成物中,加入食盐的细粒(或浓溶液),搅拌,静置,溶液就分成两层,上层是肥皂,下层是甘油和食盐的溶液. (2分)(2)用硬水洗衣服,肥皂跟钙盐(或镁盐)反应,生成不溶性的脂肪酸钙(或脂肪酸镁),就多消耗了肥皂.注:或答:硬水里的钙盐(或镁盐)跟肥皂起反应而生成不溶解的化合物,也对.乙:(1)焦炉气、氨水、煤焦油、焦炭. (3分)注:在四部分产物中,答对两种或三种的给2分,只答对一种的给1分.从煤里可制得以上四部分干馏产物,从这些产物又可提取出多种多样的重要工业原料,用于化学工业、冶金工业等,使煤的各方面用途都能充分发挥.如果将煤用作燃料,仅利用热量,很不经济. (2分)(2)甲酸的结构式是,甲酸分子中的醛基有还原性.乙酸分子中没有带还原性的基团,因此没有还原性. (3分)(第二题共18分)三、(一)C6H6+ 3Cl2 = C6H6Cl63×22.4(升)291(克)x 1×10003×22.4:291=x:1×1000答:需要氯气231升.注:①基本概念和计算方法方面占6分,其中:(Ⅰ)化学方程式(或3Cl2→C6H6Cl6占2分.(Ⅱ)比例式和算式(包括气体克分子体积概念、分子量数值的计算)占4分.其中列式、概念或分子量计算有错误时,酌情扣分.②数字运算方面占2分.如果计算结果数值对,但漏写或写错单位,扣1分.③用其他合理算法(包括应用分子式来进行计算的,)求得正确答案，同样给满分。
2014高考化学 提能必做训练题9(含解析)2014高考化学 提能必做训练题9(含解析)
2014高考化学提能必做训练题9（含答案，详细解析）一、考纲展示：1、了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。
2、掌握金属，非金属元素单质及其化合物等各部分知识的综合应用。
3、具备将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示）按题设情境抽象归纳，进行推理的创造能力。
二、知识整合：理综化学Ⅱ卷无机大题以考查元素化合物知识和化学用语为主，考查元素及其化合物知识掌握和运用的程度，考查化学用语的规范书写，考查理解能力和逻辑推理能力，题目内容主要是常见元素及其化合物的性质和相互转化，题型以推断题为主（包括框图和文字两类，现在比较多的是将元素的推断与物质的推断相结合进行命题），书写表达以化学用语为主（电子式书写、化学方程式和离子方程式的书写等）。
建议复习时集中一定数量的Ⅱ卷无机大题（训练题以近几年的高考理综化学无机大题为主，同时精选各地的模拟试题，选题应注意针对性，要针对高考说明，要针对考生实际）进行集中训练，通过集中的强化训练，一是查找元素化合物知识的漏洞，进行有针对性的补习；二是巩固元素化合物的知识，熟练掌握常见的元素及其化合物的性质，掌握常用的化学反应，掌握常见的相互转化关系；三是总结常见的“题眼”和解题方法，解题方法最关键的是找“题眼”，而“题眼”可以通过训练不断总结、积累，并形成自己运用的模式，达到准确、快速解题的目的。
通过训练可以总结上述常见的特殊或特征情况，常见的特征转化关系可以小结如下：1、一些特别的连续变化关系3、与碱反应产生气体四是训练规范答题，准确规范地使用化学用语，在训练过程中一定要重视卷面和书写规范，反应条件、气体和沉淀符号、方程式配平等都要规范表述，要保证会做的题就要得满分。
三、典例解析例1：下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族。
高考化学专题突破课时训练：专题九 金属及其化合物[ 高考]
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专题九金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)测控导航表一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(2013浙江六校联考)某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确的是( A )A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、S、N解析:向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,说明溶液中含有Fe2+、N、S,根据电荷守恒可知,溶液中还含有Na+。
向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得的物质是Fe2O3,其质量为80 g,故A项错。
2.(2013江苏盐城二模)下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( B )A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析:粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A对;制玻璃发生的反应:CaCO 3+SiO2CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,都不属于氧化还原反应,B错;SO2用于生产硫酸,FeO用作冶铁原料属于副产物的充分利用,C对;多次分馏提纯可使SiCl4与粗硅中的杂质分离彻底,保证制得高纯度的硅,D对。
3.(2013重庆九校联考)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( B )A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案Ⅱ更便于实施解析:因为盐酸或NaOH溶液都只能溶解金属铝且生成H2,则方案Ⅰ可以通过生成氢气的量计算出金属铝的质量,方案Ⅱ则直接测得金属铜的质量,均可进一步计算出铜的质量分数,A正确;铜和铝都能溶于稀硝酸,所以溶液B不能是稀硝酸,否则不会有剩余固体,B不正确;当溶液B选用浓硝酸,铜溶解于浓硝酸,铝发生钝化,表面生成一层氧化膜,剩余固体质量偏大,计算出的铜的质量偏小,铜的质量分数偏小,C正确;对于气体的体积不便于测定(需要考虑温度、压强等),而固体的质量则易于测定,D正确。
2014高考化学复习拓展精练9.pdf
化学知识复习 拓展精练 （9） 1.铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是 A.常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 B.常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 C.Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 2.下列离子方程式正确的是 A.单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O B.漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： 2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+ D.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=F（OH）3↓+3NH4+ 3有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X—和Y—组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
由此判断可能不水解的盐是A.BXB.AXC.AYD.BY 4.在溶液中有浓度均为0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等离子，已知： Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4 Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小A.F3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+ 5.（11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置 制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
2014高考化学 突破课时训练 专题十 非金属及其化合物.pdf
专题十 非金属及其化合物 (时间:45分钟 满分:100分) 测控导航表 考点题号(难易度)非金属元素及其化合物的性质2(易),3(易),8(易)常见气体性质1(易)离子的检验4(易)非金属氧化物及环境污染11(中)无机综合应用5(易),6(易),7(中),9(中),10(中)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分) 1.(2013江西南昌模拟)四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如图所示,其中充满Cl2的试管是( C ) 解析:四种气体中,只有NH3极易溶于盐酸,所以A为NH3;NO2溶于水时发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,所以B为NO2;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,所以C为Cl2;只有O2不溶于水,所以D为O2。
2.(2013河北石家庄一中高三二模)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( D ) A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B.硅可由二氧化硅还原制得 C.常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应 D.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅 解析:硅元素在自然界中只有化合态。
3.(2013山东青州模拟)为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是( B ) A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同 D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气 解析:NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性,A对;在反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子,B错;NaClO、Na2O2具有强氧化性而漂白,SO2与有色物质化合而漂白,C对;NaClO具有强氧化性,“洁厕灵”中的盐酸具有还原性,会发生反应NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O,D对。
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专题九金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)测控导航表1.(2013浙江六校联考)某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确的是( A )A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、S、N解析:向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,说明溶液中含有Fe2+、N、S,根据电荷守恒可知,溶液中还含有Na+。
向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得的物质是Fe2O3,其质量为80 g,故A项错。
2.(2013江苏盐城二模)下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( B )A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析:粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A对;制玻璃发生的反应:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,都不属于氧化还原反应,B错;SO2用于生产硫酸,FeO用作冶铁原料属于副产物的充分利用,C对;多次分馏提纯可使SiCl4与粗硅中的杂质分离彻底,保证制得高纯度的硅,D对。
3.(2013重庆九校联考)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( B )A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案Ⅱ更便于实施解析:因为盐酸或NaOH溶液都只能溶解金属铝且生成H2,则方案Ⅰ可以通过生成氢气的量计算出金属铝的质量,方案Ⅱ则直接测得金属铜的质量,均可进一步计算出铜的质量分数,A正确;铜和铝都能溶于稀硝酸,所以溶液B不能是稀硝酸,否则不会有剩余固体,B不正确;当溶液B选用浓硝酸,铜溶解于浓硝酸,铝发生钝化,表面生成一层氧化膜,剩余固体质量偏大,计算出的铜的质量偏小,铜的质量分数偏小,C正确;对于气体的体积不便于测定(需要考虑温度、压强等),而固体的质量则易于测定,D正确。
4.(2013安徽蚌埠质检)下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是( B )解析:C不完全燃烧生成CO,完全燃烧生成CO2,CO可以燃烧生成CO2,CO2与Mg反应则可生成C,CO2与NaOH反应得到Na2CO3,但Na2CO3转化为C,不能一步实现;Cu与O2反应生成CuO,也可与浓硫酸反应生成CuSO4,CuO与硫酸反应生成CuSO4,CuSO4溶液与Fe置换得到Cu,也可与BaCl2反应得到CuCl2,而CuCl2溶液与Fe通过置换反应得到Cu,都能一步实现;C项中的FeCl2不能一步转化为Fe2O3,Fe2O3也不能一步转化为Fe(OH)3;D项中AlCl3不能一步转化为Al2O3,Al2O3也不能一步转化为Al(OH)3。
5.(2013江西重点中学联考)下列说法中正确的是( D )A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后,所得的固体可能仅为Cu 和Fe的混合物B.隔绝空气,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有无色气体生成,最终又有白色沉淀生成C.金属钠投入到FeCl3溶液,有黑色铁粉生成D.NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液混合,既有无色气体生成,最终又有红褐色沉淀生成解析:A选项,所得的固体一定含有Ag,错误;B选项,Na2O2具有强氧化性,所以一定不会生成白色Fe(OH)2沉淀,应该为红褐色Fe(OH)3沉淀,错误;C选项,Na先与水反应,错误;D选项,HC与Fe3+发生相互促进的水解反应:3HC+Fe3+Fe(OH)3↓+3CO2↑,正确。
6.(2013天津大港区模拟)在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是( D )A.只有①或②B.只有①或②或④C.只有①或②或③D.上述任意一种解析:Fe2O3溶于硫酸生成Fe3+,因为Cu具有还原性,Fe3+具有氧化性,N酸性条件下具有强氧化性,故加入题给四种物质均能使铜溶解,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。
7.(2013河南郑州调研)A+B C C溶液A+B,已知A、B为单质,C为化合物。
能实现上述转化关系的是( D )①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色,则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为CuA.①②B.③④C.①③D.②④解析:由于Na+及Fe2+后于H+放电,故电解某物质的水溶液一定不会生成金属钠及金属铁,①③错误;对于②,盐酸与Na2CO3反应生成CO2,A、B、C分别为H2、Cl2、HCl,正确;对于④,A、B、C分别为Cl2、Cu、CuCl2,正确。
二、非选择题(共4小题,共58分)8.(2013山东潍坊质检)(15分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 O3,还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:(1)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有;洗涤沉淀的操作是。
(2)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。
现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:, 此方案中所用药品的物质的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) = 。
(3)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。
由此得出铁元素的价态为+3的结论。
请指出该结论是否合理并说明理由。
解析:(1)过滤装置中还缺少普通漏斗。
洗涤时,向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀,等水自然流下后,重复2～3次,可洗涤其表面吸附的离子。
(2)制备氢氧化铝有三种途径:铝与硫酸反应生成硫酸铝,硫酸铝与氢氧化钠反应得氢氧化铝沉淀;铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠再与硫酸反应得氢氧化铝;将铝按物质的量之比1∶3转化为Al 3+、Al ,利用A 和Al 的相互促进水解制取氢氧化铝。
写出方程式观察第三种方法最节约原料。
(3)从实验现象来看,只能说明铝土矿中含有铁元素,但是铁的价态不一定是+3价,因为硝酸具有强的氧化性。
答案:(1)普通漏斗 向漏斗里加入蒸馏水,使水面浸没沉淀,等水自然流完后,重复2～3次(2)2Al+6H +2Al 3++3H2↑、2Al+2OH -+2H 2O 2Al +3H 2↑ 、Al 3++3Al +6H 2O 4Al(OH)3↓8∶3∶6(3)不合理,稀硝酸具有强氧化性,若铁的价态为+2价,可被氧化为+3价,同样与KSCN 反应溶液显红色9.(2013广东茂名模拟)(15分)工业利用精炼镁渣(含有MgO 、KCl 、MgCl 2、BaCl 2、CaCl 2、FeCl 3等杂质)回收MgCl 2的工业流程如下:已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:回答下列问题:(1)写出溶解时的离子方程式 。
(2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是 。
(3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为 ,过滤,洗涤,烘干。
烘干时需要减压烘干,原因是 。
(4)为减少Na 2CO 3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的原因是 。
(5)母液的主要成分 。
解析:(1)MgO 与盐酸反应生成H 2O 和MgCl 2。
(2)控制温度在35 ℃左右,主要从反应速率和盐酸的挥发性方面考虑。
(3)由于MgCl 2·6H 2O 带有结晶水,为避免其分解,不能直接蒸发结晶,要蒸发浓缩,冷却结晶,烘干时温度也不能过高。
(4)通过表中各物质的K sp 可知,BaCO 3溶解度仅小于MgCO 3的溶解度,而大于其他物质的溶解度,当 Ba 2+除尽其他杂质已经除尽,因此要检验溶液中是否存在Ba 2+。
(5)Ba 2+、Fe 3+和Ca 2+已经在前面沉淀除去,在中和阶段引入了Na +,故母液的主要成分为KCl 、NaCl 和MgCl 2。
答案:(1)MgO+2H +H2O+Mg 2+ (2)溶解时温度太低,反应速率过慢,温度太高, HCl 会挥发 (3)蒸发浓缩,冷却结晶 降低烘干时的温度,防止MgCl 2·6H 2O 分解(4) Ba 2+ BaCO 3溶解度仅小于MgCO 3的溶解度,而大于其他物质的溶解度,当Ba 2+除尽其他杂质已经除尽 (5)KCl 、NaCl 和MgCl 210.(2013江西新余模拟)(12分)由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH 溶液,有沉淀生成。
取上层清液,通入CO 2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。
(2)Z 为一种或两种气体:①若Z 只为一种气体,试剂a 为饱和NaHCO 3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是 。
②若Z 为两种气体的混合物,试剂a 为适量水,则Z 中两种气体的化学式是 。
(3)向Y 中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。
(4)取Y 中的溶液,调pH 约为7,加入淀粉KI 溶液和H 2O 2,溶液呈现蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2 mol I -时,共转移3 mol 电子,该反应的离子方程式是 。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。
若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 。
解析:解题的关键取决于浓酸化学式的判断,解答时可先假设再验证排除。