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溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题溶液的酸碱性练习题酸碱性是化学中一个重要的概念，涉及到溶液的性质和化学反应。
在学习酸碱性的过程中，练习题是不可或缺的一部分。
下面，我们将通过一些练习题来巩固对溶液酸碱性的理解。
1. 下列物质中，属于酸性物质的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B. HCl解析：酸性物质是指在溶液中能够释放出H+离子的物质。
HCl是一种强酸，能够完全离解生成H+离子，因此属于酸性物质。
2. 下列物质中，属于碱性物质的是：A. H2SO4B. NaOHC. HNO3D. HCl答案：B. NaOH解析：碱性物质是指在溶液中能够释放出OH-离子的物质。
NaOH是一种强碱，能够完全离解生成OH-离子，因此属于碱性物质。
3. 下列物质中，属于中性物质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：C. H2O解析：中性物质是指在溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等的物质。
H2O是一种中性物质，因为它既不释放H+离子也不释放OH-离子。
4. 当溶液的pH值为7时，该溶液属于：A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液答案：C. 中性溶液解析：pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值为7表示溶液是中性的。
5. 某溶液的pH值为3，该溶液属于：A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液答案：A. 酸性溶液解析：pH值小于7表示溶液是酸性的，因此pH值为3的溶液是酸性溶液。
通过以上练习题，我们可以巩固对溶液酸碱性的理解。
酸性物质能够释放出H+离子，碱性物质能够释放出OH-离子，而中性物质不释放H+离子也不释放OH-离子。
pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
在实际应用中，我们经常需要调节溶液的酸碱性，以满足特定的化学反应需求。
例如，工业上的酸洗过程中，通过加入酸性溶液来去除金属表面的氧化物和污垢。
而在水处理过程中，常使用碱性溶液来中和酸性水源，以提高水的质量。
高中化学溶液的酸碱性练习试题
溶液的酸碱性知识条目必考要求 加试要求 1.水的离子积常数b 2.溶液的酸碱性与溶液中c (H ＋)、c (OH －)的关系 a a 3.pH 的概念，pH 与溶液酸碱性的关系 a a 4.pH 的简单计算b c 5.测定溶液酸碱性的方法(pH 试纸、pH 计测定溶液的pH)a b 6.中和滴定原理及其操作方法 b 7.几种常见酸碱指示剂的变色范围a考点一 知识梳理1．水的电离:水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －或H 2O H ＋＋OH －。
2．水的离子积常数(加试):K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
(1)室温下：K w ＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w 增大。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
注意 (1)水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，其实质是水溶液中的H ＋和OH －浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋和OH －浓度的乘积，所以与其说K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋和OH －的离子积常数。
即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有22H O H O (H )(OH )c c ＋－＝。
(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化 条件 平衡移动方向 K w 水的电离程度 c (OH －) c (H ＋) 酸逆不变减小减小增大注意2424方法与技巧理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液:c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液:(1)来源:OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。
3.2.1溶液的酸碱性与pH(分层练习)高二化学(2019选择性)
基础知识清单 （溶液的酸碱性与pH ）一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是c (H ＋)与c (OH －)的相对大小。
2．溶液酸碱性与溶液中c (H ＋)和c (OH －)的关系 c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性；c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性，且c (H ＋)越大，酸性越强； c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性，且c (OH －)越大，碱性越强。
3．溶液酸碱性的表示方法 (1)当c (H ＋)或c (OH －)大于1 mol•L－1时，通常用c (H ＋)或c (OH －)直接表示。
(2)当c (H ＋)或c (OH －)小于或等于1 mol•L －1时，通常用pH 表示。
①c (H ＋)、pH 与溶液酸碱性的关系25 ①时，溶液中c (H ＋)、pH 与酸碱性的关系如图所示： ①pH二、溶液酸碱性测定1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等) 2．pH 试纸3．pH 计：pH 计精确度高，可直接从仪器中读数。
4．pH 传感器：又称pH 探头，是用来检测被测物中c (H ＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH 曲线。
三、相关计算1．强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L －1 H n A 强酸溶液的pH (25 ①)。
①c (H ＋)＝nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg nc 。
(2)计算c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ①)。
①c (OH －)＝nc mol·L －1；①c (H ＋)＝K w c （OH －）＝10－14nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。
2．酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c (H ＋)混＝c 1（H ＋）·V 1＋c 2（H ＋）·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题一、选择题1. pH值是酸碱溶液酸碱强弱的指标，它的范围是多少？A. 0-14B. 1-13C. 0-12D. -1-152. 下列溶液中，具有酸性的是：A. NaOH溶液B. HCl溶液C. NH3溶液D. KOH溶液3. 下列溶液中，具有碱性的是：A. HCl溶液B. NaOH溶液C. H2SO4溶液D. HNO3溶液4. 以下组成酸性盐的是：A. CO32-B. SO42-C. Cl-D. OH-5. NH3气体溶解在水中会形成什么性质的溶液？A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液D. 酸碱性均衡溶液二、判断题判断下列说法的正确与否，正确的在括号内打"√"，错误的在括号内打"×"。
1. 一种酸性物质的pH值一定小于7。
（√）2. 酸性溶液的[H+]离子浓度一定大于10^-7mol/L。
（√）3. 碱性溶液的pOH值加上pH值等于14。
（√）4. 酸性溶液的[H+]离子浓度越大，pH值越小。
（√）5. 在酸性溶液中，[OH-]离子浓度一定大于[H+]离子浓度。
（×）三、计算题1. 有一盆溶液的pH值为3，这盆溶液的[H+]离子浓度是多少？解答：pH = -log[H+]3 = -log[H+][H+] = 10^-3mol/L2. 有一瓶pH值为8的溶液，这瓶溶液的[OH-]离子浓度是多少？解答：pOH = 14 - pHpOH = 14 - 8 = 6[OH-] = 10^-6mol/L3. 已知[H+]离子浓度为10^-5mol/L，求该溶液的pH值。
解答：pH = -log[H+]pH = -log(10^-5)pH = 5四、综合题某实验室测试了三种溶液的酸碱性，结果如下表所示：溶液编号 pH值溶液A 2溶液B 7溶液C 91. 根据上述结果，判断溶液A、溶液B、溶液C的酸碱性分别是什么？解答：溶液A的pH值为2，属于酸性溶液。
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案一、选择题1. 下列酸溶液中，酸性最强的是：A. H2SO4B.H2CO3C.HClD.HF2. 弱电解质的电离程度较低，是因为：A. 共价键较强B. 局域化电子较多C. 极性分子较少D. 分子间作用力较强3. 当溴离子浓度增大时，下列变化中，与氢氧根离子浓度变化相反的是：A. pH值增大B. 溶液酸性增强C. 溶液呈碱性D. 溶液电导率变小4. 酸溶液和碱溶液发生中和反应时，生成的产物是：A. 氨B. 醋酸C. 水D. 氢气5. 酸性溶液的pH值是：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 可以小于或大于76. 在水中加入醋酸会影响水的pH值，这是因为醋酸具有：A. 高电离能B. 低电离能C. 高溶解度D. 低溶解度7. 下列物质中，具有酸性的是：A. KClB. Na2SO4C. NaClOD. NaNO28. 酸碱中和反应的特点是：A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 酸溶液与碱溶液反应D. 温度变化明显9. 在酸碱中和反应中，酸和碱的组成：A. 总是H+和OH-B. 可能含有H+或OH-C. 总是H3O+和OH-D. 通常不含H+和OH-10. NaOH和HCl溶液发生中和反应时，生成的盐是：A. NaClOB. NaClO2C. NaClO3D. NaCl二、解答题1. 写出下列酸碱平衡方程式，并标明反应物和生成物：i) HClO4 + H2O →ii) NH3 + H2O →2. 根据酸碱理论回答问题：i) Na2CO3溶液为什么能碱性？ii) HClO4为何不是酸性最强的酸？三、计算题1. 已知HCl溶液的质量浓度为0.1 mol/L，若取10 mL的HCl溶液和10 mL的NaOH溶液进行中和反应，请计算所需要的NaOH溶液的质量浓度。
四、实验题设计一个实验来测试一种酸性溶液的pH值，并写出实验步骤及原理。
答案：一、选择题答案1. C2. B3. A4. C5. C6. B7. C8. C9. B 10. D二、解答题答案1.i) HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4-ii) NH3 + H2O → NH4+ + OH-2.i) Na2CO3溶液能碱性是因为其中含有氧化态为+2的离子Na+，它与水反应生成氢氧根离子OH-，使溶液呈碱性。
高中化学《溶液的酸碱性》导学案+课时作业
第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性[明确学习目标] 1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系。
2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。
3.知道pH的简单计算。
1.溶液的酸碱性一种溶液是酸性、中性还是碱性，取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。
由于在25 ℃时K w＝1.0×10－14，所以有2．溶液酸碱性的表示方法(1)pH①定义：溶液中氢离子浓度的□10负对数。
②表达式：pH＝□11－lg_c(H＋)。
(2)pH值与溶液酸碱性的关系25 ℃时，溶液的pH与溶液中氢离子的关系可以表示如下：3．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、甲基橙等。
(2)pH试纸。
(3)pH计。
1．某溶液的pH＝7，该溶液一定呈中性吗？提示：不一定，当温度为100 ℃，pH＝7时溶液显碱性。
2．用广范pH试纸测量某溶液pH＝2.3对吗？提示：不对，广范pH试纸的准确度为1，即只能测量溶液的pH的整数值。
3．用pH试纸测定溶液的pH，若将pH试纸润湿，所测pH一定会有误差吗？提示：不一定。
若待测溶液为中性，则测得的pH无误差。
一、溶液的酸碱性1．溶液酸碱性、c(H＋)、c(OH－)、pH对照表2．常用的酸碱指示剂的变色范围如下指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色(1)使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，若润湿则相当于对待测溶液进行了稀释，故测定的pH不准确。
但待测溶液呈中性时没有影响。
(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定其酸碱性，也不能用pH 试纸进行pH的测定。
(3)用广范pH试纸测出的溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。
[对点练习]1．在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋的浓度为1×10－7 mol/L，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．以上都有可能答案 A解析100 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L，c(OH－)＝1×10－121×10－7mol/L＝1×10－5 mol/L ，c (H ＋)<c (OH －)，故溶液呈碱性。
溶液酸碱性专题练习.docx
溶液的酸碱性专题练习溶液的酸碱性基础热身1．判断正误。
(1) 水的离子积K W随温度的改变而变化()(2)25 ℃只有在纯水中，才有K W＝1×10－14()(3)25 ℃在任何水溶液中，都有K W＝1×10－14()(4)溶液酸碱性的判断依据是H＋和 OH －浓度的相对大小 ()(5)酸溶液的 pH 就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的 pH 就是氢氧根离子浓度的负对数()(6)用 pH 试纸测得某溶液的pH 为 3.4()(7)用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，一定影响测量结果 ()(8)pH ＝6 的溶液一定呈酸性 ()(9)等 pH 的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等 ()(10)pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合所得混合液呈中性 ()(11)pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的 NaOH 等体积混合所得混合液呈中性()(12)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位()(13)碱式滴定管可盛装碱和KMnO 4溶液()(14)锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度 ()(15)滴定时，眼睛注视滴定管内的液面()能力提升2．下列溶液露置于空气中，开始一段时间其 pH 变小的是 (不考虑溶质挥发 )()①H 2O2②H 2SO3③Na2S ④Ca(OH) 2⑤氯水⑥Na2SO3A．①②④ B．①②④⑤ C．②④⑤⑥D．②⑤⑥3．[2011 潍·坊抽测 ] 某温度下， CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L －1，其中13的CO2转变为H2CO3，而H2CO3H 2CO3仅有 0.1% 发生如下电离：＋－H3()A．3 B．4C．5D． 64．[2011·姜堰二模]已知某温度时CH 3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图K23－1 所示 (忽略温度变化 )。
3.2.1《溶液的酸碱性与pH》课时训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）3.2.1《溶液的酸碱性PH》课时训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量NaOH固体B．通入少量HCl气体NaNO固体C．降低温度D．加入3【答案】 D【解析】A．加入NaOH，OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，A不满足题意；B．通入少量HCl，H+浓度增大，水的电离平衡逆向移动，B不满足题意；C．水的电离吸热，降低NaNO固体，水的电离平衡不受影温度，水的电离平衡逆向移动，C不满足题意；D．加入3响，不发生移动，D满足题意。
2．水的电离过程为H 2O H＋+ OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的【答案】 D【解析】A. 升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，A项错误；B. 升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B项错误；C. 升高温度会促进水的电离，则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度，C项错误；D.升高温度促进水电离，则水的电离是吸热的，D项正确；3．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A ．将10mL 该溶液稀释至100mL 后，pH 4=B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水恰好完全中和C ．该溶液中盐酸电离出的()+c H 与水电离出的()+c H 之比为1010:1D ．该溶液中由水电离出的()()14HOH 110c c +--⨯=⨯水水【答案】 C 【解析】 A ．将10mLpH 2=的盐酸稀释至100mL ()213110mol L 10mL c H 10mol L 100mL --+--⋅⨯==⋅，pH=3，故A 错误；B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl 完全反应后溶液中仍含有大量的32NH H O ⋅，故B 错误；C ．该溶液中水电离出的()()141121210c H c OH mol L 10mol L 10-+-----==⋅=⋅水水，则盐酸电离出的()H c +与水电离出的()H c +之比为2121010:1010:1--=，故C 正确；D ．该溶液中由水电离出的()()121224c H c OH 1010110+----⨯=⨯=⨯水水，故D 错误。
【推荐下载】高二化学上册酸碱中和滴定课时训练专题
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高二化学上册酸碱中和滴定课时训练专题
同学们都在忙碌地复习自己的功课，为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识
点有所巩固，下文整理了这篇高二化学上册，希望可以帮助到大家!
酸碱中和滴定(课时训练)
1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者
比后者的读数
A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能比较
2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
3. 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗
NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是(单位：mol/L)
1。
《溶液的酸碱性》课时作业
《溶液的酸碱性》课时作业一、选择题1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸2、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH－B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH－也无H+=10－14D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且KW3、下列判断正确的是（）A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性4、25℃时，甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为8，则甲溶液与乙溶液的c(0H-)之比为（）A.1:2B.2:1C.1000:1D.1:100005、实验中需取用15.00mL的NaOH溶液，所使用的仪器可以用（）A．50mL量筒B．25mL碱式滴定管 C．10mL量筒D．25mL酸式滴定管6、有关中和滴定有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤。
其正确的操作顺序是（）A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④D．②①③⑤④溶液和0.10 mol·L－1盐酸后,溶液的pH 7、等体积混和0.06 mol·L－1Ba(OH)2值等于（）A、2.0B、12.3C、12.0D、1.78、0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A、1B、4C、5D、89、在PH=6的溶液中，甲基橙、石蕊、酚酞指示剂显色依次正确的是（）A．橙色、紫色、无色 B．黄色、紫色、无色C．红色、红色、红色 D．黄色、蓝色、无色10、某同学在实验报告中记录了以下数据：①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；④用广范pH试纸测得某溶液的pH是 4.5，其中数据合理的是（）A．①④ B．②③ C．①③ D．①②班级__________姓名____________座号________成绩_________选择题答题卡:二、填空题11、往0.005mol/L 的硫酸溶液中滴入甲基橙试剂，溶液呈 色，将此溶液稀释100倍，溶液颜色为 。
【高二】高二化学上册溶液的酸碱性课时训练专题
【高二】高二化学上册溶液的酸碱性课时训练专题溶液的酸碱性（一流培训）1、在0.1mol/l醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的ph都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是a、 CH3COONa浓缩溶液B，1mol/L氨c、1mol/l硫酸溶液d、2mol/lch3cooh溶液2.在平衡体系中：h2sh++HS-，HS-h++S2-，当溶液的pH值降低时，硫离子的浓度会增加a、可能增大，也可能减小b、增大c、减少D，没有变化3、求将100ml0.2mol/l的硫酸稀释到10000ml后溶液的ph值4.将10mlph=12氢氧化钠溶液稀释至100ml和10000ml后，计算溶液的pH值。
5、有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.（1）学生的操作方法正确吗？(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.6.如果溶液a的pH值为3，溶液B的pH值为1，则溶液a中的C（H+）与溶液B中的C（H+）之比为a、100b、1/100c、3d、1/37.以下溶液在室温下酸性最强a、ph=4的溶液b、1l溶液里溶有22.4ml(stp)hcl的溶液c、 c（OH-）=10-12mol/L溶液D，c（H+）=10-3mol/L溶液8、常温下ph=0的溶液，下列叙述正确的是a、它是最酸性的溶液B，与0.5mol/lh2so4溶液中的C（H+）相同c、c(h+)=0的溶液d、与1mol/lch3cooh溶液中c(h+)相同9.0.1mol/l盐酸、硫酸和乙酸的pH值之间的关系是什么？ph=1的盐酸、硫酸、醋酸中c(h+)、物质的量浓度关系如何?10.有三种pH值和体积相同的H2SO4、HCl和乙酸酸溶液，并在其中加入足够数量的形状和尺寸相同的锌颗粒。
初始瞬时反应速率与尺寸之间的关系为____________________________。
3.2《溶液的酸碱性》每课一练5(苏教版选修4)1
3.2《溶液的酸碱性》每课一练5一、选择1．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变3．（室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合4．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）A．2∶1 B．5∶1 C．10∶1 D．20∶15．常温下，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是（） A．1.7 B．12.3 C．12 D．26．某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。
已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系（） A．V1=102V2 B．V2=102V1C．V1=2V2D．V2=2V17．25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是（）A. 15B. 14C. 13D. 不能确定8．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（）A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：19．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤10．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l 的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 1011．25℃时，若体积V a、PH=a的某一元强酸溶液与体积V b、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知V a<V b，a＝0．5b，a的取值范围是（）A．7／2<a<14／3 B．7<a<14 C．3<a<5 D．9／2<a<15／2二、填空题12．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性课时训练 苏教版选修4
溶液的酸碱性一、选择题1.我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下:则下列说法中不正确的是( )A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强解析:鸡蛋清的pH>7,牛奶的pH<7,故A项正确,D项错误。
胃酸过多的人应少吃呈酸性的食品,四川泡菜呈酸性,故B项正确。
橘子汁呈酸性,能使石蕊溶液变红,C项正确。
答案:D2.下列叙述正确的是( )A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热后可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7解析:纯水始终呈中性;pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH<4;0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后,c(H+)=0.1 mol·L-1,pH=1;pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7。
答案:C3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1解析:根据pH=1可得c(H+)=0.1 mol·L-1,此时根据水的离子积常数,c(OH-)=10-13mol·L-1可以忽略不计。
根据电荷守恒有:c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(S)+c(OH-),有c(K+)=0.3 mol·L-1。
答案:C4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )A.10∶1B.9∶1C.1∶10D.1∶9解析:本题是求两溶液的体积比,实际上考查的是pH的计算,且属于酸碱混合碱过量的情况。
3.2溶液的酸碱性课时1溶液的酸碱性每课一练(苏教版选修4)
3.2 溶液的酸碱性 课时1 溶液的酸碱性 每课一练（苏教版选修4）1．(2011年江苏镇江高二调研)下列溶液中与1.0×10－5 mol/L 的NaOH 溶液的pH 相同的是( )A ．把pH ＝6的盐酸稀释1000倍B ．把pH ＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C ．把pH ＝8和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合D ．把pH ＝8的NaOH 溶液稀释10倍解析：选B 。
1.0×10－5 mol/L 的NaOH 溶液pH ＝9，A 项中酸不论怎样稀释其pH 都无限接近7，但不会超过7，A 错误；B 项pH ＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH 减小一个单位为9，B 正确；C 项混合溶液c (H ＋)＝1×10－1410－6×1＋10－4×12＝2×10－10，pH ＝－lg(2×10－10)＝10－lg2＝9.7，C 错误；D 项pH 接近7，错误。
2．将pH ＝8的NaOH 与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c (H ＋)最接近于( )A ．(10－8＋10－10)mol/LB ．(10－4＋10－6)mol/LC ．(10－8＋10－10)/2 mol/LD ．2×10－10 mol/L解析：选D 。
混合溶液中c (OH －)＝10－1410－8＋10－1410－102≈10－42 mol·L －1，c (H ＋)＝10－1410－42＝2×10－10 mol·L －1。
3．将pH ＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比值为( )A ．9B ．10C ．11D ．12解析：选C 。
设每份盐酸体积为a ，水和NaOH 溶液分别为V 1、V 2，所以加水时：0.1a a ＋V 1＝0.01，解得V 1＝9a 。
高二化学苏教课后训练： 专题第二单元溶液的酸碱性
溶液的酸碱性练习基础巩固1．下列溶液一定呈中性的是（）。
A．pH＝7的溶液B．c（H＋)＝c（OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．能促进水的电离,并使溶液中c(H＋)＞c（OH－）的操作是( ）。
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入NH4Cl固体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加入NaHSO4固体A．①②⑤ B．①④C．③④⑥ D．④3．下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸中的氢离子浓度c(H＋）(K W为水的离子积常数)( ）。
A．c（H＋）＝c（HCl)B．c（H＋）＝c(HCl)＋K W/c(H＋）C．c(H＋）＝c(HCl)＋K WD．c(H＋)＝c(HCl）－K W/c(H＋）4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ）。
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性5．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，测得该溶液的pH结果将会：（)。
A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能6．对于常温下pH＝1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ).A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋)之比为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋）的100倍7．下列实验基本操作正确的是( )。
A．用碱式滴定管量取0。
10 mol·L－1的Na2CO3溶液22。
10 mL B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH8．下列说法正确的是（)。
溶液的酸碱性专题练习
溶液得酸碱性习题精选（一）一、知识归纳：1、___________________________________称为酸碱指示剂，常见指示剂有____色石蕊试液，该试剂遇到酸性溶液（如____________，_______________等）显___色，遇碱性溶液（如__________，______________）显___色；酚酞试液遇到碱性溶液由___色变为____色，遇酸性溶液_________色。
某学生将酚酞试液滴入A溶液，溶液未变红，则A溶液____________（一定，可能）显酸性。
2、人们通常用______或______表示溶液酸性或碱性强弱程度，常用____来表示溶液得酸碱度，其适用范围通常在__________之间。
当pH__________时，溶液呈中性，例如_____________溶液；pH____________时，溶液呈酸性（如________________，________________），酸性越强，pH越_________；PH________时，溶液显碱性（如__________），碱性越强，pH越____________。
3、粗略测定溶液得酸碱度通常用_____________，测定时，用____________蘸取试液沾在试纸上，把试纸显现得颜色对照_____________，即可确定溶液得酸碱度，结果通常为_____。
4、正常雨水pH___7,就是因为________________________________(写化学方程式)酸雨指常温下pH__________得雨水，酸雨得形成主要因为燃烧_____________________等，产生得_________ 等气体通入大气后形成。
5、多数农作物适宜在接近______得土壤中生长，在pH<_______或pH>______得土壤里，却不宜生长。
人体内胃液得pH__________，健康人体血液pH______。
溶液的酸碱性(作业检测) 高二化学同步精品课堂(人教版2019选择性必修1)(解析版)
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离溶液的酸碱性第2课时溶液的酸碱性一.选择题1．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性解析：选B如果酸的浓度很小，则c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误、B正确；使酚酞的变色的pH范围是8～10，所以不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C错误；只有在常温下，pH＝7的溶液才呈中性，D错误。
2．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1解析：选B判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1的溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。
B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者碱，溶液的酸碱性不能确定。
3．25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液解析：选B溶液的碱性最强，则该溶液中的c(OH－)最大。
A项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；C项，c(OH－)＝ 4 g40 g·mol－1×1 L ＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH－)＝K w1×10－10mol·L－1＝1×10－141×10－10mol·L－1＝10－4 mol·L－1。
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9、0.1mol/L 盐酸、硫酸、醋酸 pH 大小关系如何? pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中 c(H+)、物质的量浓度关系如何? 10、现有 pH、体积相等的 H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形 状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是________________，充分反应后生成 H2 体积大小(相同状况)关系是______________________。
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高二化学上册溶液的酸碱性课时训练专题
溶液的酸碱性 (第一课时 课时训练) 1、在 0.1mol/L 醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的 pH 都减小，同时又使 醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是 A、CH3COONa 浓溶液 B、1mol/L 氨水 C、1mol/L 硫酸溶液 D、2mol/LCH3COOH 溶液 2、在平衡体系：H2S H++HS-，HS- H++S2-中，当减小溶液 pH 时， 则硫离子浓度会 A、可能增大，也可能减小 B、增大 C、减小 D、无变化 3、求将 100m L 0.2 mol/L 的硫酸稀释到 10000m L 后溶液的 p H 值 4、求将 10m L pH=12 的氢氧化钠溶液稀释到 100m L，10000m L 后溶液的 p H 值。
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5、有一学生在实验室测某溶液的 PH，实验时，他先用蒸馏水润湿 PH 试纸， 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测. (1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生. 6、甲溶液的 pH=3，乙溶液的 pH=1，则甲溶液中 c(H+)与乙溶液中 c(H+)之比 为 A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 7、下列溶液在常温下酸性最强的是 A、pH=4 的溶液 B、1L 溶液里溶有 22.4mL(STP)HCl 的溶液 C、c(OH-)=10-12mol/L 的溶液 D、c(H+)=10-3mol/L 的溶液 8、常温下 pH=0 的溶液，下列叙述正确的是 A、是酸性最强的溶液 B、与 0.5mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)相同 C、c(H+)=0 的溶液 D、与 1mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+)相同