一中学2017届高三化学：周日晚练(5)(附答案)

广东省佛山市高明区第一中学2017届高三化学
周日晚练（5）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cd—112
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝
B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C．使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应生成的有机氯化物可能对人有害
D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O
B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－
C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－
9．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是
A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B．d的原子半径是这些元素中最大的C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L
10．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是
11．某芳香族化合物的分子式为C 7H 6Cl 2，则该有机物可能的结构有几种
A ．9
B ．10
C ．11
D ．12
12．汽车尾气中的NO 2已造成严重空气污染，适当的反应条件下，通过下列反应可以将NO 2变成无害的N 2：NO 2 + G 催化剂
N 2 + H 2O + nX （未配平的反应式）。

式中n 是系数。

下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G 的是？
A ．NH 3
B ．CO 2
C ．SO 2
D ．C 2H 5OH
13．常温下，CdS 的K sp =1.6×10-29；H 2S 电离常数K 1=1.2×10-7，K 2=7.0×10-15，根据以上信息，下列说法正确的是
A ．常温下NaHS 溶液中，HS —
水解常数小于其电离常数
B ．常温下Na 2S 溶液中，S 2—第一步水解常数为7-106
5⨯ C ．CdS （s ）+2H +（aq ）
Cd 2+（aq ）+H 2S （aq ）的平衡常数为7-10214
⨯ D ．常温下CdS 的溶解度为5.76×10-13g
26．（15分）碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为
4MgCO 3·Mg(OH)2·5H 2O ，某碱式碳酸镁中含有SiO 2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO 2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为 。

（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a ，丁的作用是 。

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： 。

方案Ⅱ ①称取碱式碳酸镁样品mg ；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，
测得剩余固体质量为m 1g 。

（4）下列仪器中，该方案不会用到的是 。

（5）判断样品完全分解的方法是 ；本实验至少需要称量 次。

（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO 3 + SiO 2 高温 MgSiO 3 + CO 2↑，会
导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：。

27．（14分）二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。

CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝kJ•mol－1。

（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

①该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该反应在自发进行（填“低温”或“高温”）。

②b代表的物质是。

③T1温度下的平衡转化率为，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为（保留三位有效数字）。

周日晚练（5）答案
7．答案：A
解析：食盐中加有碘酸钾而不是碘单质，A说法错误，选择A；B项来自选修四教材书后习题，厕所清洁剂（盐酸）、食用醋、肥皂水（硬脂酸钠溶液）、厨房清洁剂（强碱）四种溶液的pH逐渐增大；C项选自必修一教材，氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害，现在经常用ClO2或高铁酸盐代替氯气。

D项在日常生活中很常见，教材中也有表述，硅胶、生石灰、氯化钙等都有吸水性，是安全的干燥剂。

8．答案：C
解析：A 项苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠。

B 项SO 2少量时生成SO 32-。

C 项中双氧水做还原剂，配平正确。

D 项I —先反应，Fe 2+后反应，方程式系数中N(I —
)/ N(Fe 2+)≥2，不可能出现给出的这种情况。

9． 答案：D
解析：四种元素为H 、N 、O 、S 。

A 项中H 、N 、S 均可以与O 形成多种化合物。

B 项S 是这四种元素的原子中半径最大的。

C 项a 与d 形成的化合物是H 2S ，属于弱酸，抑制水的电离。

D 这四种元素构成的盐有多种，若为NH 4HSO 4，则pH=4时，水电离的1×10-10mol/L ，D 说法错误。

10．答案：A
解析：A 项选自选修四教材实验探究，在碘化钾溶液中，只要加入硫酸，则I —
和氧气的反应就会发生，因此加入硫酸和计时开始必须同步，A 的加入顺序正确。

B 项不能将NaOH 固体放在容量瓶中溶解。

C 项所画图示为外加电流的阴极保护法。

D 项将盐酸酸化的双氧水滴入溶液，则酸性环境中的硝酸根也可以将Fe 2+氧化。

11．答案：B
解析：本质上是考查甲苯的二氯代物数目。

氯都在苯环上有六种，一个氯在侧链上的结构有三种，两个氯都在侧链上的结构有一种，共10种。

12．答案：D
解析：G 必须是还原剂而且要含有H 元素，而且反应产物为三种，被氧化后的物质对环境无污染，唯有D 满足要求。

13．答案：C 解析：HS —
水解常数K h2=1K K W ，电离常数为K 2，K h2＞K 2。

S 2—水解常数K h1=2K K W =710。

CdS （s ）+2H +（aq ）
Cd 2+（aq ）+H 2S （aq ）的平衡常数为=7-1021
4 。

饱和CdS 溶液的浓度c=sp K =4×10-15mol/L ，溶解度为4×10-15×144×1000
100=5.76×10-14g 26．（15分）
（1）4MgCO 3·Mg(OH)2·5H 2O + 5H 2SO 4= 5MgSO 4+11 H 2O + 4CO 2↑（2分）
（2）debcb(c)（2分） 除去CO 2中的水蒸气（1分）
（3）将装置中残留的CO 2全部赶出被完全吸收（2分）
（4）E （1分）
（5）样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g 以内（2分） 4（2分）
（6）错误（1分）该反应的发生不影响生成CO 2和水蒸气的量（2分）
27．（14分）
（1）+247.6（2分）
（2）①＜（2分）②d均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率（2分）（3）①低温（2分）②H2O（2分）③50%（2分）23.1%（2分）。