2019学年福建省宁德市高二下期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年福建省宁德市高二下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列能级中轨道数为 5 的是（）A. s 能级B. p 能级C. d 能级D. f 能级2. 在单质的晶体中一定不存在（）A ．离子键B ．分子间作用力C ．共价键______________D ．金属离子与自由电子间的作用3. 下列物质属于分子晶体的是（）A ．二氧化硅________B ．碘 ________C ．镁_________________ D ． NaCl4. 5月20日，国家级风景区太姥山出现大雾天气，能见度不到 10 米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（）A．雾中水滴的直径小于1nmB．雾中水滴的直径在1nm～100nm间C．不会产生丁达尔现象D．无法确定雾中水滴的直径大小5. 下列有关物质分类的叙述正确的是（________ ）A ．Na Cl 晶体不导电，所以Na Cl 是非电解质B．Na 2 O 2 能与酸反应，所以 Na 2 O 2 是碱性氧化物C．BaSO 4 难溶于水，但 BaSO 4 是强电解质D．NH 4 Cl 不含有金属离子，所以 NH 4 Cl不是盐6. 下列离子方程式正确的是（）A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl 2 ＋Fe 2＋＝2Cl －＋Fe 3+B．钠投入水中：Na＋H 2 O＝H 2 ↑＋Na ＋＋OH －C．漂白粉的漂白原理：2ClO －＋CO 2 ＋H 2 O＝CO 3 2－＋ 2HClOD．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3 －＋H ＋＝H 2 O＋CO 2 ↑7. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（________ ）A．标准状况下， N A 个 H 2 和O 2 的混合气体的体积约为22.4 LB．1mol SiO 2 晶体中，含有2N A 个Si—O键C．0. 1 mol Cl 2 溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L H 2 O 所含分子数为0.5 N A8. 请找出下列图示中正确的实验操作（）9. 下列有关物质的性质和用途描述正确的是（）A．金属钠着火，可用水扑灭B．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒C．Na 2 O 2 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10. 下列有关溶液配制的说法正确的是（）A. 用托盘天平称量时，将氢氧化钠直接放在滤纸上B. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高C. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 配制480mL 0.1 mol·L － 1 的硫酸溶液时，需量取4.8mL 10 mol·L － 1 的硫酸溶液11. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．CCl 4 中C原子sp 3 杂化，为正四面体形B．BF 3 中B原子sp 2 杂化，为平面三角形C．CS 2 中C原子sp １杂化，为直线形D．H 2 S分子中，S为sp １杂化，为直线形12. 下列关于金属晶体的叙述正确的是（________ ）A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

13. 微粒 M 和 N ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（）A. 原子核外电子排布式： M 为 1s 2 2s 2 ， N 为 1s 2B. 结构示意图： M 为， N 为C. M 原子基态 2p 轨道上有一对成对电子， N 原子基态 3p 轨道上有一对成对电子D. M 原子基态 2p 轨道上有 1 个未成对电子， N 原子基态 3p 轨道上有 1 个未成对电子14. 下列说法中正确的是（）A．C 60 气化和干冰升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定能导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si 3 N 4 固体是分子晶体15. 下面的排序不正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaIC．晶体熔点由低到高：CF 4 <CCl 4 <CBr 4 <CI 4D．熔点由高到低：Na>Mg>Al16. 据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。

下列说法不正确的是（）A ．羟基硝酸铵中各原子共平面B ．固态时羟基硝酸铵是离子晶体C ．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键D ． 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2N A 个离子二、填空题17. 安全气囊做为车身被动安全性的辅助配置，日渐受到人们的重视，其设计原理为6NaN 3 +Fe 2 O 3 =3N a 2 O+2Fe+9N 2 ↑，请回答下列问题：（1）以上5种物质中属于电解质的是________________________ ，属于盐类的是____________________ 。

（2） NH 3 分子的空间构型是 _________ ， NH 3 分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子[Cu( NH 3 ) 4 ] 2+ ，请写出[Cu( NH 3 ) 4 ] 2+ 的结构式_________ ______________ （注明配位键）。

（3） N 和 O 的气态氢化物中，较稳定的是____________________ （写化学式），氧的同族元素（包括 O ）的最简单氢化物中沸点最低的是______________ （写化学式）。

（4）写出一个与NaN 3 中N 3 －具有相似空间构型的等电子体（分子或离子）________ 。

三、推断题18. A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________________ （用元素符号表示），E 2+ 的基态电子排布式为________________________ 。

（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是______________ （填化学式），该分子中心原子的杂化类型是___________________________________ 。

（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为________________________________________ ( 填图2中字母a或b ) ，1mol该分子中含有的σ键数目为______________ 。

（ 4 ）E可与CO形成羰基配合物E 2 (CO) 8 ，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

①E 2 (CO) 8 为____________________ 晶体（填晶体类型）。

②E 2 (CO) 8 晶体中存在的作用力有。

四、实验题19. 某化学兴趣小组为探究氯气的性质并用Cl 2 制备HClO，设计如下实验方案，请回答下列问题：实验一：性质探究设计图3 实验装置来制备并验证氯气的性质，部分夹持设计未画出。

图3（1）请写出装置A中制备氯气的反应化学方程式______________________；（2）装置B的作用是______________________；（3）双通管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，实验现象为_____________；实验二：制备 HClO（ 4 ）设计图 4 所示装置 E 代替图3 中的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

____________________________图4①该方案反应后所得的溶液中HClO浓度比氯水中大的原因是_______________②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量 CO 2 气体，则反应所得溶液中的溶质除CaCl 2 、HClO外，还含有__________③ 该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少a g ，反应后从所得的100mL溶液中取用10mL与稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为 b L （已换算成标准状况），则原溶液中CaCl 2 的浓度为mol·L －1 （用含a、b的代数式表示，可不必化简）。

五、填空题20. 金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

图5（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。

请回答下列问题：①Fe在元素周期表中的位置为___________________________________ 。

②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为______________ 。

③ 已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与 O 2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为______________________________ 。

（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH 3 ) 2 Cl 4 ]的配合物的配体是________________________ ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是______________ （填“A”或“B”），理由是。

________A B图6（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。

图7①储氢原理为：镧镍合金吸附H 2 ，H 2 解离为原子，H储存在其中形成化合物。

若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为___________________________________ 。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10 －23 cm 3 ，则镧镍合金的晶体密度为______________ 。

（不必计算出结果）参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】。