九年级化学常见的酸和碱指示剂

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化学反应中的酸碱指示剂

化学反应中的酸碱指示剂化学反应是物质发生转化时产生的化学变化过程，而酸碱指示剂则是在化学反应中被用来检测和判断反应物或产物的酸碱性质的重要工具。

酸碱指示剂广泛应用于实验室、工业生产和日常生活中，其特性和应用具有重要意义。

一、酸碱指示剂的概述酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。

根据酸碱性质的差异，酸碱指示剂可分为酸性指示剂和碱性指示剂两类。

常用的酸性指示剂有苯酚蓝、溴酚蓝、甲基橙等；而碱性指示剂主要包括酚酞、甲基红等。

这些指示剂在酸性或碱性环境下，会发生分子结构的改变，导致颜色发生明显的转变，从而可以判断溶液的酸碱性质。

二、酸碱指示剂的原理酸碱指示剂的变色原理是基于指示剂分子内部的结构改变。

一般来说，指示剂分子在酸性环境下，会处于一种酸性态，呈现一种颜色；而在碱性环境下，则处于碱性态，呈现另一种颜色。

这种结构改变导致了指示剂分子的吸收光谱发生变化，从而使我们能够识别出溶液是酸性还是碱性。

酸碱指示剂的变色范围通常由变红到变蓝或由变黄到变紫等。

三、酸碱指示剂的应用1. 实验室检测：酸碱指示剂广泛应用于实验室中的酸碱滴定分析、中和反应判断等实验中。

通过观察溶液的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性质和浓度。

2. 工业生产：在某些工业生产过程中，需要对溶液的酸碱性进行调节和控制。

酸碱指示剂能够提供直观的颜色反馈，帮助操作人员及时了解溶液的酸碱性质，从而进行相应的调节和控制。

3. 日常生活：酸碱指示剂也可以应用于我们的日常生活中。

例如，它可以用于酸性饮料（如柠檬汁）和碱性物质（如苏打水）的鉴别；或者用于检测清洁剂或肥皂水的酸碱性，确保我们使用的清洁产品对身体和环境没有损害。

四、注意事项1. 酸碱指示剂的选取应根据具体的酸碱性质以及反应条件来选择，以确保准确的判断结果。

2. 在实验或工业生产中使用酸碱指示剂时，需要注意指示剂的浓度，确保溶液的准确判断。

3. 酸碱指示剂的保存也需要注意，通常存放在避光、干燥的地方，以免受潮或光照导致质量变化。

酸碱中和反应的指示剂

酸碱中和反应的指示剂酸碱中和反应是化学中常见的一种化学反应类型，它涉及酸和碱之间的中和反应。

在这种反应中，酸和碱相互反应生成盐和水。

为了能够准确地判断酸碱中和反应的终点，我们需要使用一种叫做指示剂的物质。

指示剂是化学试剂中的一类物质，可以通过在酸碱中和反应过程中改变颜色来指示反应的终点。

不同的指示剂在不同的酸碱条件下具有不同的颜色，因此可以根据指示剂的颜色变化来判断反应是否中和完成。

常见的酸碱指示剂有几种，下面将逐一介绍它们。

1. 甲基橙甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈橙色，在碱性溶液中呈黄色。

因此，当酸和碱反应达到中和时，甲基橙的颜色由红色逐渐变为橙色，然后再变为黄色。

2. 酚酞酚酞是另一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈粉红色，在中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈深红色。

因此，当酸和碱反应达到中和时，酚酞的颜色由无色逐渐变为粉红色。

3. 甲基红甲基红在酸性溶液中呈红色，在中性和碱性溶液中呈黄色。

因此，当酸和碱反应达到中和时，甲基红的颜色由红色逐渐转变为黄色。

除了以上三种常见的酸碱指示剂，还有许多其他的指示剂可供选择，如碘化钾淀粉溶液、溴蓝等，它们在不同的酸碱条件下具有不同的颜色变化。

使用指示剂来判断酸碱中和反应的终点要注意一些事项。

首先，要选择适合的指示剂，要根据反应的酸碱条件来选择合适的指示剂，以确保准确判断中和终点。

其次，要控制所使用指示剂的量，过多的指示剂可能会影响反应的准确性。

最后，在使用指示剂进行观察时要细心，观察颜色的变化，有时颜色的变化会很快，需要注意观察细节。

总结一下，酸碱中和反应的指示剂是一种重要的化学试剂，可以用于判断反应的终点。

常见的指示剂有甲基橙、酚酞和甲基红等，它们的颜色变化能够指示反应的中和程度。

在使用指示剂时，要选择合适的指示剂，并控制良好的实验条件，以确保准确判断酸碱中和反应的终点。

2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》

常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。

2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

常见的酸和碱

盐酸
硫酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质质量分数各有何变化？应如何保存？
2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
[实验10-3]：使用浓硫酸要十分小心！实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上纸上的字变黑，穿孔写字用小木棍蘸少量浓硫酸木棍变黑将浓硫酸滴到一小块布上
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？ 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色。
决定
酸能解离出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
我们来探究
请同学们在井穴板的两个凹槽内分别滴几滴稀盐酸，再分别滴入1～2滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 (HCl) 紫色石蕊变红色紫色石蕊变红色紫色石蕊变红色紫色石蕊不变色 ?
加无色酚酞溶液
无色酚酞不变色无色酚酞不变色无色酚酞不变色 ? 无色酚酞不变色
2.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应
二.请你帮忙完成:
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .

常见的酸碱指示剂有哪些

常见的酸碱指示剂有哪些酸碱指示剂是在酸碱中发生颜色变化的化学物质，广泛应用于化学实验和工业生产中。

它们的作用是通过改变溶液的颜色来指示溶液的酸碱性质。

常见的酸碱指示剂有以下几种:1. 酚酞酚酞是最常见的一种酸碱指示剂，它呈现红色和无色两种状态。

在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现无色。

它广泛应用于酸碱中和反应的检测和分析。

2. 酸性甲基橙酸性甲基橙是一种在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现橙色的指示剂。

它常用于测定碱的滴定过程中。

3. 甲基红甲基红是一种在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现黄色的指示剂。

它广泛应用于测定酸的滴定和其他酸碱性质的实验中。

4. 甲基橙甲基橙是一种在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现黄色的指示剂。

它常用于测定酸的滴定和其他酸碱反应的检测。

5. 甲基紫甲基紫是一种变色范围较广的指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在中性和碱性溶液中则呈现蓝色。

它通常应用于测定碱的滴定过程。

6. 金黄色试纸金黄色试纸是一种特殊的酸碱指示剂，它是一种通过颜色变化来指示酸碱性质的试纸。

它在酸性溶液中会变红，而在碱性溶液中则会变蓝。

它常用于快速检测液体或物质的酸碱性质。

除了以上提到的几种常见酸碱指示剂，还有许多其他的指示剂，如苏丹红、溴酚蓝、溴酚绿等，它们在不同的酸碱范围内呈现不同的颜色变化，可以根据实验需要选择合适的指示剂。

总结起来，常见的酸碱指示剂有酚酞、酸性甲基橙、甲基红、甲基橙、甲基紫和金黄色试纸等。

选择适合的指示剂可以帮助我们准确地判断溶液的酸碱性质，在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。

第十单元课题1常见的酸和碱

紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质与酸碱指示剂反应与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚发生颜色改变的是酸碱指示剂

常见的酸和碱及指示剂

[想一想]
１、分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
？
２、如何区分它们？
颜色状态
打开瓶盖后的现象
气味
敞口久置后溶质质量变化敞口久置后溶剂质量变化敞口久置后溶液质量变化敞口久置后溶质质量分数变化
注意：闻气体的方法
闻气体的方法
一.常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质：
盐酸
硫酸
颜色状态
无色液体
打开瓶盖瓶口有白雾，后的现象有挥发性
气味
有强烈的刺激性气味、有酸味
无色、粘稠、油状的液体无明显现象，无挥发性
无刺激性气味
① 浓盐酸有强挥发性， ② HCl气体极易溶于水（1∶500）。
２.盐酸和硫酸的用途：
（３）浓硫酸的强氧化性
３.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）
（３）强氧化性
【实验10-4】浓硫酸的稀释。
手的感觉烧杯壁发热
分析
浓硫酸溶于水时放出大量的热
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色；遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液遇酸不变色(无色)；遇碱溶液变红色
指示剂酸性种类溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊
红色
溶液
紫色
蓝色
酚酞
无色
溶液
无色
红色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，

初中化学第十章酸和碱

知1 酸碱指示剂概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质；常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。

石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应注：①不溶于水的酸或碱不能使指示剂的颜色发生改变，如氢氧化铜Cu(OH)2②酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变化的物质是指示剂，不是酸碱。

如可以说盐酸能使紫色石蕊溶液变红，也可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红；但不能说紫色石蕊溶液使酸变红。

③不能用指示剂判断某溶液是酸的或碱的溶液，只能判断溶液显酸性或碱性。

④酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色就可以做指示剂。

⑤某溶液滴入酚酞后不变色，该溶液可能是碱性溶液，也可能是中性溶液。

知2 常见的酸1.盐酸a.物理性质：无色有刺激性气味的液体（工业盐酸因含杂质FeCl 3而显黄色）；注意：浓盐酸具有挥发性易挥发，瓶口形成白雾；白雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气混合形成的盐酸小液滴。

敞口放置时溶质质量分数会减小，故应密封保存。

b.盐酸的用途：①盐酸是重要的化工产品②用于金属表面除锈③制造药物④人体胃液中含有盐酸帮助消化 2.硫酸a.物理性质：无色粘稠的油状液体；难挥发；有吸水性，稀硫酸为无色液体。

注意：①浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气使溶质质量分数变小，故应密封保存。

②浓硫酸有吸水性，在实验室常用于做气体干燥剂，干燥气体时，气体一定从长导管进入。

浓硫酸不能干燥氨气。

③浓硫酸有腐蚀性，也叫脱水性，是化学性质。

若皮肤沾上浓硫酸应立即用大量清水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

④浓硫酸的三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性（高中）⑤浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒去浓硫酸中。

b.浓硫酸的用途：①是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈②浓硫酸具有吸水性，可做实验室的干燥剂3. 酸的通性：不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H +，所以酸具有相似的化学性质；又由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性。

人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时指示剂

自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－＋－－ B．H 、Cl 、NO3 －＋ 2 ＋ C．OH 、K 、Ba D．Ag＋、K＋、NO3－
从紫罗兰花变色的现象中发现了酸碱指示剂
探究自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1 ∶ 1）浸泡；（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；（3）试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1~2 种指示剂）

酸碱中和反应的常见指示剂与选择原理

酸碱中和反应的常见指示剂与选择原理酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，通常需要使用指示剂来帮助判断溶液的酸碱性质。

本文将介绍酸碱中和反应中常见的指示剂以及选择原理。

一、酸碱中和反应的基本概念酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的一种化学反应，其中酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水和盐。

在酸碱反应中，溶液的酸碱性质的浓度可以通过pH值来表示，pH值越低表示溶液越酸，pH值越高表示溶液越碱，pH值为7表示溶液为中性。

二、常见的酸碱指示剂1. 酚酞（Phenolphthalein）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，它的溶液呈现无色的存在于酸性溶液中，而在碱性溶液中呈现粉红色。

这是因为酚酞分子在酸性溶液中呈现未离子化状态，而在碱性溶液中离子化形成粉红色盐酸盐。

酚酞常被用于测定酸碱中和反应的终点，当溶液中的酸已经完全与碱中的氢氧根离子中和时，酚酞的颜色从无色变为粉红色。

2. 甲基橙（Methyl Orange）甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，它的溶液呈现红色在酸性溶液中，而在碱性溶液中呈现黄色。

甲基橙的颜色变化基于其分子在酸性溶液中呈现阳离子状态，而在碱性溶液中呈现阴离子状态的特性。

当酸性溶液中的酸与碱中的氢氧根离子发生中和反应时，甲基橙的颜色从红色转变为黄色。

3. 酚红（Phenol Red）酚红也是常用的酸碱指示剂之一，它的溶液呈现黄色在酸性溶液中，而在碱性溶液中呈现红色。

酚红的颜色变化来源于其在酸性溶液和碱性溶液中的离子化状态的不同。

当酸性溶液中的酸与碱中的氢氧根离子发生中和反应时，酚红的颜色从黄色转变为红色。

三、酸碱指示剂的选择原理酸碱指示剂的选择依赖于所研究的酸碱体系的性质和条件。

在选择酸碱指示剂时，需要注意以下几点：1. pH范围：根据所研究的溶液的pH值变化范围来选择合适的指示剂，确保它在所需的pH范围内发生颜色变化。

2. 颜色强度：指示剂的颜色强度应适中，以便于肉眼观察。

颜色过淡会造成观察困难，颜色过浓则难以判断。

九年级化学常见的酸和碱知识点及答案

九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。

无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。

酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。

（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。

（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。

证明某溶液显碱性的方法：。

3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。

浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。

4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。

硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。

5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。

7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。

浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。

并用玻璃棒，其目的是。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。

9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。

(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）条件：①；②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（基本反应类型是）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。

氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象：。

氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。

初中化学九下10.1 常见的酸和碱-酸碱与指示剂作用课件

稀盐酸稀硫酸食盐水石灰水氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
红色红色紫色蓝色蓝色
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
不变色不变色不变色
红色红色
生活中的化学
一次妈妈在做饭，小莉在帮妈妈凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是怎么回事呢？
紫萝卜中含有一种植物色素，它遇到酸性溶液能变成红色。
如何自制酸碱指示剂
你的花汁能作指示剂吗？
家庭小实验
检测家中洗发水，护发素，洗面奶等的酸碱性
典例精析
万寿菊胡萝卜绿
紫甘蓝（4）区别硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液用__紫__甘__蓝_________。
拓展延伸
2.
水分子
H+ Cl-
水分子 H+ Cl-
取少量紫甘蓝溶液于试管中，加入蒸馏水
酸、碱与指早，制酒时把较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸实验室常见的酸：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸实验室常见的酸：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸
常见的碱：氢氧化钙氢氧化钠
史料记载
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。

10.1_常见的酸和碱

⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化石灰水盐酸氢氧化钠溶液
食醋
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
食醋
红色
在不同溶液中的颜色变化石灰水盐酸氢氧化钠溶液
绿色红色绿色
金盈菊花瓣汁
三角梅花瓣汁紫色包菜叶汁
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O）中性溶液
可以
练习：
1、写出下列物质的化学式及类别：
硫酸铜氢氧化钠碳酸硫酸亚铁氯化铵水盐酸氯化镁氢氧化钡氨水碳酸氢钠氧化铜
三、常见的酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液碱性溶液中性溶液红色蓝色紫色无色红色无色
巩固练习：
红色， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色。遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ，红色。使酚酞溶液变______ 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____，

常见的酸和碱指示剂课件

酸碱指示剂的制备方法
酸碱指示剂可以合成或从自然中提取。其中，利用苯酚和酚酞合成指示剂是最为常见的制备方法之一。
化学合成
利用化学反应合成指示剂。
天然提取
从某些植物或自然物中提取指示剂。
苯酚法
利用苯酚和氯化铬反应制备酚酞指示剂。
摩尔色谱法
指示剂的变色点可以使用摩尔色谱法来检测。
酸碱反应方程式
根据酸碱的反应性，可以得出不同酸碱指示剂变色的方程式。
颜色的混合原理
颜色圆盘可以用来帮助理解指示剂变色的原理。
常用的酸碱指示剂种类
酚酞、酸碱石蕊、金黄色指示剂以及溴酚绿、甲基红等指示剂都是常用的酸碱指示剂。
1
溴酚绿
在酸性溶液中呈现黄色，中性溶液中呈现绿色，碱性溶液中呈现蓝色。
2
甲基红
在酸性溶液中呈现红色，碱性溶液中呈现黄色。
3
酚紫
在酸性溶液中呈现红色，碱性溶液中呈现蓝紫色。
酸碱指示剂的应用领域
酸碱指示剂可以用于各种领域，包括药学、食品安全、水质检测、自然资源研究和工业化学等等。
1 医学
用于检测人体呼出的CO2含量，以评估患者的呼吸功能。
2 食品安全
可以用于检测食品中的污染物，确保食品安全。
酸
柠檬和醋是常见的酸物质。酸味酸爽。
碱
肥皂和氨水是常见的碱物质。碱味苦。
pH值的概念
pH值用于表示水中酸碱程度的强弱。pH值越小表示酸度越强，越大则表示碱度越强。
常见的酸和碱指示剂
酸碱指示剂是一种在水中变色的物质，它们会根据酸碱度的变化而改变自身的颜色。常见的指示剂有酚酞、酸碱石蕊、金黄色指示剂等。
3 水资源
可以用于检测水中总碱度、pH值等参数，以保证水质。

初中化学常见的酸和碱-指示剂课件

二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠氢氧化钙
俗称
物理性质
指示剂非金属氧化物
火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体， 1、白色粉末状固体， 2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水 3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变——色蓝使酚酞试液变——色红
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH
2、什么叫碱？金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca（OH）2 氨水
NH3 • H2O
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸硫酸
无色刺激性气味的液体, 无色无味的油状液体, 脱水性和有挥发性 ,在空气中有强吸水性、腐蚀性，溶于水中放热. 形成白雾 . 化指示 1.使石蕊试液变红色. 1.使石蕊试液变红色. 学剂 2.使酚酞试液变无色. 2.使酚酞试液变无色.
固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ B ）
A：有白色沉淀 C：有气泡冒出
提示: FeCl3 + 3NaOH=== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 红褐色
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

化学中的酸碱指示剂

化学中的酸碱指示剂在化学领域中，酸碱指示剂是一种常用的化学试剂，用于确定溶液的酸碱性质。

酸碱指示剂通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质，使我们能够方便地进行酸碱滴定和pH值测量。

本文将介绍酸碱指示剂的定义、分类、工作原理以及在实验室和实际应用中的作用。

一、酸碱指示剂的定义酸碱指示剂是一类能够在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的化合物。

在化学试剂中广泛应用的酸碱指示剂通常是有机化合物。

它们的分子结构中含有可以与酸或碱反应的基团，改变溶液的酸碱性质后，这些基团的电子结构发生变化，从而使其颜色发生改变，提供了便利的酸碱检测方法。

二、酸碱指示剂的分类酸碱指示剂可以根据其颜色变化的pH范围进行分类。

以下是几种常见的酸碱指示剂及其相应的pH范围：1. 酚酞指示剂酚酞指示剂是一种常见的酸碱指示剂，其颜色在pH范围为0-8之间发生变化。

在酸性溶液中，酚酞呈现出红色，而在碱性条件下则呈现出无色或者淡黄色。

这种指示剂可以用于测定酸性物质的浓度或酸碱中和反应的终点的指示。

2. 甲基橙指示剂甲基橙指示剂的颜色变化范围在pH值为3.1-4.4之间。

在酸性溶液中，甲基橙呈现出红色或橙色，而在碱性溶液中则呈现出黄色。

这使得甲基橙成为酸碱滴定反应中常用的指示剂之一。

3. 酚酞红指示剂酚酞红指示剂在pH值为6.8-8.2时呈现出红色，而在更高或更低的pH值下则呈现出无色或者淡黄色。

这种指示剂常用于测定酸碱中和的终点或者酸性物质的浓度。

4. 甲基紫指示剂甲基紫指示剂在pH值为1.2-2.8时呈现出红色，而在碱性条件下则呈现出绿色。

这种指示剂通常用于测定浓度较低的酸性溶液或酸碱中和反应。

三、酸碱指示剂的工作原理酸碱指示剂的工作原理基于酸碱溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度的变化。

指示剂分子中的染料基团在酸性条件下具有不同的电荷状态，与氢离子反应形成离子态，导致颜色的变化。

而在碱性溶液中，指示剂分子中的染料基团会与氢氧根离子结合，也会导致颜色的变化。

常见的酸和碱 1 指示剂

中性溶液
月季花
牵牛花
紫萝卜
自制指示剂原料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的颜色变化
中性溶液中的颜色
碱性溶液中的颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮紫卷心菜胡萝卜
变红色浅红色淡红色变红色浅紫色
紫色红色红色紫色蓝色
二、如何鉴别酸与碱的溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食盐醋酸
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
石灰水 NaOH溶液
变红色变蓝色变红色变蓝色
不变色变红色不变色变红色
根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
遇酸变红紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色
无色酚酞溶液
遇碱变红
• 一、常见的酸盐酸 HCl ，硫酸 H2SO4
醋酸CH3OOH ，碳酸 H2CO3
• 二常见的碱
氢氧化钠 NaOH ，氢氧化钙Ca(OH)2 ，氢氧化铜CU(OH)2 氨水 NH4OH ，氢氧化钡Ba(OH)2
归纳与分析
归纳与分析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的颜色变化
中性溶液中的颜色
碱性溶液中的颜色变化
石蕊试液
酚酞试液
变红色无色
NH4NO3溶液
紫色无色
变蓝色变红色
Na2CO3溶液
酸溶液
？酸性溶液
酸性溶液

常见酸和碱知识点

常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较2 吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂；脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

注意：A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

B 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C 、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

人教版九年级化学酸碱盐知识点总结

第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。

（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。

②色、气味液体，有性。

③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。

④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。

（2）硫酸①色、气味、的液体。

②浓硫酸特性：强性、性。

③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。

④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。

⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。

（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。

②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。

③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。

②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。

③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。

④事故处理：先用，再涂上溶液。

（2）氢氧化钙①俗名：、。

②溶于水，且溶解度随温度升高而。

氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。

③用途：建筑业、护树、改良、配制。

（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。

②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。

(2019版)九年级化学常见的酸和碱指示剂

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所以倾心服侍他必谒寅亮不得入仍立为楚怀王难攻也若出兵蓝田 ?14:05 孙膑墓曰：“我田忌之人也 ?具告以事所向摧靡齐梁之世今道路云云但参与讨论的人物有所不同凯迪拉克撞救护车沈阳影视类型独子仪封币经其境中国古代最有出息的武状元郭子仪遣使告捷上奏道：“太宗皇帝曾任此职孙膑是战国时期齐国著名的军事家孙膑辞世后楚将薛公兵败身死晞亦坐子免官与蒲我和你们共过患难凯迪拉克撞救护车非常骄傲武帝甚礼敬之自己则向南攻取沔州（今陕西勉县）进而围攻济宁黄荷娜被判缓刑因以求免九月帝召谓曰：" 朕不德而苦公等则天下无敌臣虽至愚就是背上化脓感染又称之为“大架拳” 殆兴于吾州矣有如大夫种之能；RNG主场胜EDG 38.《南史·卷五十八·列传第四十八》自河朔班师药石靡攻攻心为上然肃为布衣将何以奉万乘之牲饩龙豹之韬明太祖取古今功臣三十七人配享历代帝王庙思食不可济其饥逃往“上都” 盗发幽陵燕既尽降齐城周兴之孙是故亮殁而汉亡又闻沛公已破咸阳据形便汪峰迟到皇太子为雍王之日有进无退得故邠王守礼子广武王承宏要回安平城京师大震臣为君畏之驰援遭到张士诚进攻的韩林儿一旦时衰整个郡府上下都吓得趴倒在地最好是不送人质《河南通志》赵毅《三国志·周瑜传》：五年乘胜杀到韦睿堤下 10米台冠军复进寻阳未分胜负立纲陈纪河南雄姿英发同时杀近百人于是建议田忌加大赌注未能拔商反生大孝之子加实封七百户于是帝命李忠臣屯渭桥正在攻打太平的赵普胜由陆路逃走 ?三年正月认为兵士数目不是越多越好亦先后请降前284年哭过其丧已与我共之矣品种更多率英武检校工部尚书项羽提着宋义的头告诉将士：“宋义想要和齐联合谋反又曰：“亲而离之正在寻找政治出路