高二化学第一学期期末模拟卷讲述
高二化学期末模拟卷01(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！2023-2024学年上学期期末模拟考试01高二化学第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学知识广泛应用于生产、生活中。
下列叙述不正确的是ClO均可用作净水剂，但净水原理不同A．明矾和2B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液CaSO的转化剂C．纯碱可以用作锅炉除垢时4D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹【答案】B【解析】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，A正确；B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，B错误；C．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，碳酸钙能溶于酸，所以纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，C正确；D．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D正确；故选B。
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小3、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃4、下列装置中，能构成原电池的是()A．B．C．D．5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜56、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法7、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol8、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出9、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性10、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－11、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极12、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体13、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋14、关于下列两种物质的说法，正确的是A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰B．都不能发生消去反应C．都能与Na反应生成H2D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应15、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥16、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。
2022-2023学年安徽省六安市省示范高中化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零2、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q3、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为()A．3∶2∶1B．3∶6∶2C．2∶1∶3D．3∶1∶24、下列说法正确的有几个（）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍减少反应物的用量，平衡一定逆向移动离子化合物一定是电解质非电解质的水溶液一定不能导电A．1个B．2个C．3个D．4个5、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2022-2023学年山东德州市陵城区一中高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L ，此反应符合下图。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是固体或液体2、下列说法不正确的是（）A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键（CH 3COOH ）3、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是A ．0.1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为3.0B ．乙酸能跟Na 2CO 3溶液反应放出二氧化碳C ．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D ．常温下，0.1mol/L 乙酸钠溶液的pH 约为94、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6 g ，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4 g 银，下列说法正确的是（）A ．混合物中的醛不一定是甲醛B ．混合物中的醇只能是乙醇C ．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3D ．混合物中醇与醛的质量之比为1∶37、关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A ．c （NH +4）：③＞①B ．水电离出的c （H +）：②＞①-C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝--c(OH )+c(NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H +)8、下列元素一定是主族元素的是 ()A ．原子核外N 电子层上只有一个电子的元素B ．原子核外M 层电子数为偶数的元素C ．原子核外M 层电子数为小于或等于7的奇数的元素D ．原子核外N 层电子数为2的元素9、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A ．增稠剂B ．调味剂C ．着色剂D ．抗氧化剂10、放入稀硫酸不产生气泡的金属是A ．MgB ．AlC ．ZnD ．Ag11、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是()A ．铁在潮湿空气中生锈了B ．天然气的燃烧C ．铜在潮湿空气中产生铜绿D ．NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 反应产生NH 312、HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H + + In -(黄色），故可用作酸碱指示剂。
宣城市重点中学2022-2023学年化学高二第一学期期末经典试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学反应速率的判断正确的是A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率2、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)D．浓度均为0.1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③3、碳元素的相关信息如图所示。
下列说法中，不正确的是A．原子序数是6 B．碳是非金属元素C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.014、基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A．反应液使红色石蕊变蓝色B．反应液使蓝色石蕊变红色C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层5、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是A．增加固体反应物表面积B．加压C．加大反应物浓度D．加催化剂6、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量7、下列物质不会导致室内空气污染的是A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B．室内加热器产生的水蒸气C．装饰材料挥发出的甲醛、苯D．地砖中含有的氡等放射性物质8、常温下，将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是( ) A．c(CH3HCOO－)> c(Na+) B．c(CH3HCOO－)< c(Na+)C．c(OH－)＞c(CH3HCOO－) D．c(OH－)= c(CH3HCOO－)9、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B．该烷烃的一氯代物有10种C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D．该烷烃分子中含有5个支链10、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。
2023年河南省高二化学第一学期期末监测模拟试题含解析
2023年河南省高二化学第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、恒温恒容下，3O22O3△H＞0，下列说法正确的是A．升高温度，K 减小B．充入N2，平衡逆向移动C．增加O3的用量，O3 的含量增大D．O2比O3稳定2、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（）A． B．C．D．3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应C．乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应4、在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH25、下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀6、下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+B．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D．S2－+ H2O HS－+ OH－7、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是A．过滤B．蒸发C．称量D．定容8、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑9、一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率10、下列问题，与盐类水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤11、下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯12、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-13、若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如右图所示，且己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是A．T3 >T2 >T1B．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点D．A点表示的是T 1温度下的不饱和溶液14、CH4分子的形状是A．正五边形 B．正方形C．正四面体 D．四棱柱15、判断强弱电解质的标准是()A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度16、下列微粒对CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是( )A．H3O+B．C．NO3-D．Ba2+二、非选择题（本题包括5小题）17、某链烃A有下列的转化关系已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。
2024届河南省化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析
2024届河南省化学高二第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关物质结构、性质的说法中正确的是( )①烃的密度比水的密度小②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16⑤互为同系物⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷⑦C5H12有三种同分异构体A．①②⑤B．③④⑦C．③⑤⑥D．①④⑦2、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。
下列叙述正确的是A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．K sp(Ag2C2O4)的数量级等于10－73、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是A．CH4B．C2H6 C．C4H10D．C8H184、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH =7的溶液B．c(H+)= c(OH-) 的溶液C．c(H+)• c(OH-)= 1×10-14 的溶液D．CH3COONa的溶液5、下列说法中，与盐类水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④⑤⑥6、铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。
高二化学第一学期期末模拟试题及答案
高二化学第一学期期末模拟试题学生姓名年级就读学校分数可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Ag-108 S-32第Ⅰ卷一．选择题（共12题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项，）1．为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺 B．减少尾气对大气的污染C．降低成本 D．加大发动机的动力2．在2X(g) 2Y(g) + Z(g) △H＜0 的可逆反应体系中，在不同温度（T1＞T2）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（）3．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）＝ O2（g）+ 2H2（g）△H1Cl2（g）+ H2（g）＝2HCl（g）△H22Cl2（g）+ 2H2O（g）＝4HCl（g）+ O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是（）A ．△H3=△H1＋2△H2 B．△H3=△H1＋△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H24．反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。
对此反应速率的不正确．．．表示是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol／(L·min)B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol／(L·min)D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1 mol／(L·min)5、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA．①② B．①④ C．②③ D．③④7. 有关右图装置的叙述正确的是 ( )A.这是一个电解池装置B.这是电解NaOH溶液的装置C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋ 2H2O ＋4e－=4OH－8．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A. CO（g）=C（s）+1/2O2（g）B. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C. （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D. MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）9．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 ( )A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgIC．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
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高二化学第一学期期末模拟卷相对原子质量：H—1 S—32 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Mn—55 Br—80 K—39一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共50分）1．有关钠的说法错误的是A．钠很软，熔点低于100℃B．钠在焰色反应时，火焰显黄色C．Na有强还原性，反应中易失去一个电子D．电解熔融氯化钠的过程中，Na+被氧化成Na单质2．不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是A. AlCl3B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl23．下列电子式书写错误的是A．Ne B．Na+C．S 2―D．Cl4．下列各物质能与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3均发生反应的是A．水B．CO2气体C．盐酸D．CaCl2溶液5．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高6．特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液7．下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是A．碘B．硫磺C．小苏打D．金属钾8．原子序数11~17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价9．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界限，从分界限处可以找到A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料10．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是A．S2-．Cl―C．Al3+．K+11．下列有关生活或生产的知识，与胶体的生成或破坏无关的是A．用盐卤点豆腐B．看到的森林中的光束C．蓝墨水和黑墨水混合时产生沉淀D．铁锅生锈12．A和B两种元素可以形成AB2型离子化合物，它的原子序数是A．11和16 B．12和17 C．6和8 D．19和813．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．非金属性X>Y>Z B．原子半径X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性Z>Y>X D．原子最外层电子数Z>Y>X14．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)315．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠固体受热分解：2 HCO3―→ H2O + CO2↑B．实验室用石灰石制CO2：CO32― + 2H＋→ H2O + CO2↑C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3― + OH―→ H2O + CO32―D．硫酸与氧化铜反应：Cu2＋+ SO42―→ CuSO416．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．MgO + H2Mg + H2OC．3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3D．2HgO 2Hg + O2↑17．在溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．Al3＋、OH―、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe2+、NO3―、H＋18．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al2O3②C a(O H)2③H3PO4④(N H4)2C O3⑤NaHCO3⑥BaCl2A．①④⑤B．②⑥C．①D．③19．在溶液中能与AlO2—大量共存的是A．OH—B．Al3+ C．Cu2+ D．NH4+20．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。
已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是A．铊是银白色的金属B．氢氧化铊是两性氢氧化物C．能生成＋3价的化合物D．能置换出盐酸中的氢21．如图装置可用于A ．加热NaHCO 3制CO 2B ．用Cu 与稀HNO 3反应制NOC ．用NH 4Cl 和浓NaOH 溶液反应制NH 3D ．用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HC122．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是A ．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打C ．用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D ．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打23．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为A ．1:1B ．2:1C ．3:1D ．1:324．将一定量的Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物完全溶解于水，配成100mL 溶液，测得溶液中Na +的浓度为0.4mol/L ，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是 A ．0.92g B ．1.68g C ．2.12g D ．2.55g25．在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6：1B ．3：1C ．2：1D ．1：2二、填空题（每空1分，共12分） 26．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生反应，请配平方程式： KMnO 4+ HBr → Br 2+ MnBr 2+ KBr+ H 2O ，其中还原剂是___________。
若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化．．．的还原剂的物质的量是_______mol 。
27．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，它属于 （填强、中强、弱）酸，写出它与足量烧碱溶液反应的化学方程式 。
28．（1）过氧化钙（2CaO ）为一白色粉末，难溶于水，能与水缓慢反应，其化学方程式为： 长途运输鱼苗时，常常加入一些2CaO ，以保证鱼苗健壮，这是因为（2）KO 2能吸收CO 2生成K 2CO 3和O 2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：(21题)（3）人体内O2－对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2－+ _H2O →H2O2 + __O2 +三、推断题（共11分）29．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是 _ 和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱（用化学方程式表达）：_______________________________________ 。
四、实验题（每空2分，共14分）30．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式：____________________________________________________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是____________ __ ____________________________________________________（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_______________________________________________________；过滤时：_______________________________________________________；蒸发时：_______________________________________________________。
（3）有同学认为，第③步得到Mg(OH)2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质。
从能源角度考虑，你认为这个方案___ （填“可行”或“不可行”），理由是。
五、计算题（31题7分，32题6分，共13分）31．某混合物由NaHCO3和Na2CO3组成，加热5.25 克该混合物，经测定，产生的CO2在标准状况下是0.56L。
求该混合物中Na2CO3的质量分数。
32．将54.4g铁和氧化铁的混合粉末，投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L氢气（标准状况），并测得溶液中既没有Fe3+也没有固体物质残留。
问：①原混合粉末中铁和氧化铁各为多少克？②反应中消耗多少物质的量的硫酸？③反应后能得到多少物质的量的硫酸亚铁？。