10.2 酸和碱之间会发生什么反应 教学设计 教案
九年级化学下册第10单元酸和碱10.2酸和碱之间会发生什么反应(第2课时)教案(新版)新人教版
酸和碱之间会发生什么反应酸碱度酸碱性
教学反思
注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。
撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。
如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。
如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
《酸和碱之间会发生什么反应》教案
课题题目：酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）教案一、教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的水平和动手水平。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的水平和良好的学习习惯。
3、情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
二、教学重点中和反应的理解和应用。
三、教学难点中和反应的探究过程。
四、教学资源：1、实验准备：NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液，小试管2、媒体准备：相关的幻灯片课件。
五、教学设计：一、中和反应：情景导入：同学们有这样的经历吗?在烂漫花丛中赏花却不小心被蜜蜂蛰伤过？我们几乎每个人也都受过蚊虫叮咬，生活中我们如何处理呢？上一节中我们还了解到氢氧化钠的沾染事故的处理用到了什么？这是为什么呢？（一）提出探究问题：酸和碱之间会发生什么反应？作出假设：会反应活动与探究：学生分组实验、探究、汇报、交流步骤：①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸观察描述现象：得出结论：稀盐酸与氢氧化钠发生了发应（二）活动与探究：NaOH+HCl反应生成了什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?学生猜测、讨论、总结中和反应的实质：H++OH-==H2O用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质化学方程式：NaOH+HCl = NaCl+H2O（三）技能训练：1、依据同类物质仿写：Ca(OH)2+2HCl == 2NaOH+H2SO4==观察分析以上反应得出中和反应：酸+碱→盐+水盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物2、讨论：你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是在于反应物还是生成物？由学生举例并小结：酸和某些金属氧化物反应生成盐和水，还有碱和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
酸和碱之间会发生什么反应教案.
O 32、氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCI == CaCI2 +2 H2O3、氢氧化钙和硫酸反应Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O ［设问］试总结上述三个反应的特点。
［讲解］三个反应都生成水，另一种产物(硫酸钾、氯化钙、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。
我们把这类化学反应叫做中和反应。
［板书］一、中和反应1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
［练习］1.下列物质属于盐的是()A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCI 2.下列反应，属于中和反应的是()A Zn +2HCI == ZnCI2 + H2 T B CuO + 2HCI == CuCI2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCI == AgC I J + HNO3［过渡］中和反应在实际生活中的应用是非常广泛的，下面就进一步来学习中和反应的应用。
［板书］二、中和反应在实际中的应用：［板书］1.改变土壤的酸碱性［图片展示］在酸性土壤中加入熟石灰［讲解］根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
［板书］2 .处理工厂的废水［讲解］工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
你能写出该反应的化学方程式吗？［板书］3 .用于医药［讲解］人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸，也可服小苏打（碳酸氢钠）。
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)》教案 新人教版
1.什么是酸碱度，用什么表示？
2.pH的范围通常为多少，酸性、碱性溶液的pH随酸碱度的变化是否相同。
3.如何测定溶液的p H？
学生阅读课本，回答：
1.溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，一般用pH表示。
2. pH的范围通常为0-14，pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH＝7；溶液呈中性
3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
实验探究——测定几种物质的酸碱度
待测物质
稀硫酸1
稀硫酸2
氢氧化钠1
氢氧化钠2
橘汁
糖水
肥皂水
其他
pH
根据实验结果，指出相同浓度的稀硫酸和食醋相比，腐蚀性要强原因：两者都属于酸，但酸性的强弱程度不同
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）》教案新人教版
课题
学
习
目
标
1.认识酸碱度的意义及表达方法
2.了解pH的的范围、表示意义以及测定方法
教
学
过
程
教师、学生活动
备注
一、溶液酸碱度的表示方法—pH
引入：将食醋、稀硫酸滴加到紫色石蕊试液中，会有什么现象。为什么相同浓度的稀硫酸和食醋相比，腐蚀性要强。
⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？
人教版化学《10.2-酸和碱之间会发生什么反应》教学设计
【人教版】九年级化学下册：10.2《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计
10.2 酸和碱之间会发生什么反应（一）教学设计思想1.教学内容义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级。
2.教学目标（1）知识目标：掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应在工农生产中的应用，初步掌握溶液的PH。
（2）能力目标：通过中和反应在实验生产中的应用，培养学生联系实际生产实践的能力。
（3）情感目标：通过中和反应和PH在生产生活中的应用的学习，强化学生学于致用的意识和热爱化学的情感。
3.教学设想（1）教学重点，难点重点：中和反应的概念和中和反应的特征，溶液的PH。
难点：中和反应本质的探究，溶液PH值和溶液酸碱度的关系。
（2）思路：通过实验，培养学生的学习兴趣，合作精神，创新精神；学习运用比较，观察，实验等方法获取信息。
4.教学步骤（1）课前准备学生：预习本节课内容老师：准备实验仪器及药品（2）课堂教学通过频繁的双边活动与探究，让学生掌握中和反应。
（3）课后反馈通过练习，了解学生对本节课内容的掌握情况，培养学生把课本的知识运用到生活中解决问题的能力。
（二）教学过程设情景，提出问题，引入新课学生动手做实验，讨论之后填写实验报告（见附录）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，同学们想想用于医药它与溶液酸碱性的关系如何呢然后重点讨论活动探究农作(三）巩固练习1.在Ca(OH)2的饱和溶液中,加入下列物质,不能使溶液的PH有明显改变的是( )A.加入二氧化碳B.加入生石灰C.加入盐酸D.加入石灰石2.人的胃液正常PH为1.5--0.9,酸度在高就会患胃酸过多症,下列物质中,不宜作为治疗胃酸过多症的药物是( )A.纯碳酸钙粉末B.氢氧化铝粉末C.氧化钙粉末D.碳酸氢钠粉末3.在使用PH试纸测定某溶液的PH时,若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测PH,则实际测得值与真实值比较( )A.变大B.变小C.不变D.可能变大.变小或不变、（四）附录实验探究：。
中和反应 教案(公开课)
§10.2 酸和碱之间会发生什么反应教学设计教师：化学组谢琴一、教学目标：1、知识与技能：了解酸和碱之间能发生中和反应。
能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
2、过程与方法：:通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。
3、情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学精神。
体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
二、教学重点：中和反应及其应用。
三、教学难点：中和反应的实验探究过程。
四、教学程序五、板书设计§10.2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应3、中和反应的实质：H++OH-=H2O二、中和反应在实际中的应用1、农业上CaO+ H2O= Ca(OH)22、工业上Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3、医药上Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O六、教学反思初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，他们的兴趣骤升。
充分利用化学实验的优越性，这节课，从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成，化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习。
几个实验过后，让同学们利用中和反应解答自己身边的问题，学生兴趣极具高涨，互相讨论，争相回答，课堂再一次掀起高潮。
教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。
突出了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。
由于科学探究具有不可预测性，因此要求老师具有较高的课堂驾驭能力。
另外，在探究过程中，学生的思维非常活跃，提出的方案多种多样，这就要求我的备课必须更周详更严密。
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2 酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)》教案 新人教版
练习：
（1）判断盐酸是否过量？（《课时学练考》P169第6 题。
（2）验证反应原理？（《课时学练考》P171第11题。
总结，布 置作业
作业布置
《课时学练考》P169-171，第4、5、12（3）不写
教学反思
通过动画解释氢氧化钠与盐酸 反应的本质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反应生成水的过程。
二、中和反应在实际中的应用
指导学生阅读课本，归纳出中和反应的应用：
1.改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
3、用于医药
设问：
（1）用什么可以改良酸性土壤，可不可以用生石灰代替
（2）某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？写出反应方程式。
引导学生观察现象，并思考：
1.为什么要加入酚酞指示剂？
2.为什么要逐滴加入盐酸？
3.为什么要滴加盐酸时要不断搅拌？
同时解释小魔术的实质—酚酞遇碱变红，加入酸后，生成中性物质。NaOH+HCl==NaCl+H2O
同时指出，其他的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
设问：上述反应方程式具有什么共同的特点
学 生： 生成物都有水
追问：除了水之外，另外一种物质的组成具有什么共同特点
引入盐的定义—由金属离子和酸根离子构成的化合物
补充：由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐
小结：酸和碱作用生 成盐和水的反应称为中和反应。
练习：《课时学练考》P169-知识管理第3
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）》教案新人教版
人教版化学《10.2-酸和碱之间会发生什么反应》教学设计
人教版化学九年级下册《10.2 酸和碱之间会发生什么反应(第1课时)》教学设计
课题2 酸和碱之间会发生什么反应1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱度。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、白醋、苹果汁、草木灰水、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
(投影展示)如图所示：在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
(借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O试总结上述三个反应的特点。
初中化学：酸和碱之间会发生什么反应教学设计与反思
《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计（第1课时）教学目标1.知识与技能：（1）了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
（2）巩固刚学习的酸和碱的化学性质。
2.过程与方法：通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。
通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。
3.情感态度与价值观：通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。
重点：中和反应、中和反应在实际中的应用难点：从微观角度理解中和反应的实质教材分析：酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度一pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
学情分析：在前面的学习中对于化学实验具备了一定的基本实验操作能力，也具备了一定的问题探究能力，对于科学的研究方法，如对比、归纳等有了一定的了解，对于小组合作学习也有了一些经验。
教学策略：做好书本中的演示实验，从实验操作、观察现象及实验结论等方面，起到示范、引领的作用。
在探究活动中，鼓励学生积极参与，加强小组合作学习，充分发挥学生的主动性。
通过活动与探究、讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力。
教学手段：实验、多媒体课件等课型新课课时分配共两课时，此课为第一课时教学准备小试管、滴管、酒精灯、硬质试管、CuSO溶液、NaOH溶液、稀HCl、酚酞溶液、4石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）。
高三酸和碱之间会发生什么反应教案(精选3篇)
高三酸和碱之间会发生什么反应教案（精选3篇）教案一：酸碱中和反应一、教学目标：1. 了解酸和碱的定义，并能够区分酸和碱的性质；2. 掌握酸碱中和反应的基本原理；3. 能够根据酸碱的化学式和配比，预测酸碱中和反应的产物。
二、教学内容：1. 酸和碱的定义及性质；2. 酸碱中和反应的原理；3. 酸碱中和反应的化学方程式。
三、教学过程：1. 导入：通过观察一些常见的酸和碱的实验现象，引起学生对酸碱反应的兴趣。
2. 学习酸和碱的定义及性质。
3. 学习酸碱中和反应的原理，以及常见酸碱中和反应的实例。
4. 实验：让学生进行一些简单的酸碱中和反应实验，观察产物形成的现象，并记录实验数据。
5. 总结：通过实验结果，让学生总结酸碱中和反应的特点和规律，并能够根据化学式和配比预测反应产物。
6. 小结：对本节课的内容进行小结，并布置相关作业。
四、教学要点：1. 酸和碱的定义及性质；2. 酸碱中和反应的原理；3. 酸碱中和反应的化学方程式。
教案二：酸碱中和反应的pH值变化一、教学目标：1. 了解酸碱溶液的pH值，以及酸碱溶液的酸碱强度；2. 学习酸和碱在水中的离解过程，以及酸碱中和反应的pH值变化；3. 能够利用酸碱的化学式和配比来预测酸碱中和反应的pH值变化。
二、教学内容：1. 酸碱溶液的pH值和酸碱强度；2. 酸和碱在水中的离解过程；3. 酸碱中和反应的pH值变化。
三、教学过程：1. 导入：通过观察不同酸碱溶液的颜色变化，引起学生对pH 值的兴趣。
2. 学习酸碱溶液的pH值和酸碱强度的概念及计算方法。
3. 学习酸和碱在水中的离解过程，并结合实际例子进行讲解。
4. 实验：让学生进行一些酸碱中和反应实验，测量反应过程中pH值的变化，并记录实验数据。
5. 总结：通过实验结果，让学生总结酸碱中和反应的pH值变化规律，并能够根据化学式和配比预测反应的pH值变化。
6. 小结：对本节课的内容进行小结，并布置相关作业。
四、教学要点：1. 酸碱溶液的pH值和酸碱强度；2. 酸和碱在水中的离解过程；3. 酸碱中和反应的pH值变化。
酸与碱之间会发生什么反应教案
酸和碱之间会发生什么反应一、[教学目标]知识与技能：1.知道酸和碱之间能发生中和反应2.了解中和反应在生活中的应用过程与方法：1.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应2.从宏观到微观解释中和反应，培养学生的思维能力3. 使学生能灵活运用所学知识解决实际问题情感态度与价值观1.逐步建立微观世界观，提高学科素养。
2.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。
二、[教学重点难点]重点：中和反应的概念及科学探究方法中和反应在生活中的应用难点：能运用微观知识解释中和反应的实质三、[教学方法手段]实验探究、讨论分析、总结归纳、迁移拓展等形式并运用多媒体课件。
四.[教学用品]实验仪器：锥形瓶、胶头滴管实验药品：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、酚酞溶液五.[教学过程][新课引入]观察图片2006年七月23日，宜宾市江安县路段发生了车祸，一辆满载浓酸的汽车翻了，整个路面被腐蚀了，而且有发生污染农田的危险。
有关部门立即调来3吨熟石灰进行抢险。
同学们想一下，为什么可以用熟石灰来抢险？为什么可以用熟石灰碱类物质来抢险？是不是碱类物质和浓硫酸酸类物质发生了反应？这就是今天我们要学习的内容。
学习第十单元酸与碱的第二个课题酸与碱之间会发生什么反应[板书]课题2：酸与碱之间会发生什么反应[新授课]（一）实验探究：酸与碱之间会发生反应？教师：这需要通过实验才能验证，因为实验是学习化学的一个重要途径。
教师演示实验1：取10mLNaOH溶液和稀盐酸直接混合并观察现象。
提问：同学们看到现像了吗？氢氧化钠与盐酸反应了吗？同学们是不是认为NaOH溶液和稀盐酸没有发生反应呢？如果反应我们怎么来判断呢？可以借助指示剂（石蕊溶液、酚酞溶液）[小组讨论]根据仅有的实验器材和药品来设计实验方案：设计证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的实验方案。
实验方案有多种：方案一：取少量NaOH溶液滴入几滴酚酞，逐滴滴入稀HCl，观察现象。
（溶液先变红，后变成无色）方案二：取少量稀HCl滴入几滴石蕊试液，逐滴滴入NaOH溶液，观察现象。
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教学准备
1. 教学目标
三维教学目标
1．知识与技能
知道酸和碱之间能发生中和反应，学会写中和反应的化学方程式，了解中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法
1)学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应、判断中和反应过程中溶液的酸碱性变化情况的探究方法；
2)培养用所学知识解决问题的能力。
3．情感态度与价值观
1)认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性；
2)体验化学活动充满探究性，激发学习化学的兴趣。
2. 教学重点/难点
教学重点及难点
重点：中和反应的概念及其应用；
难点：中和反应的实质，反应过程中溶液的酸碱性变化情况。
3. 教学用具
4. 标签
教学过程
【扫雷铺路】首先请同学们思考以下问题：
1、常见的酸和碱有哪些？为什么酸或碱具有相似的化学性质？
2、石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇
酸，遇碱变色。
【情境导入】展示漫画及《胃乐》的说明书。
问：①《胃乐》的主要成份是什么？
②胃酸的主要成份是什么？
③为什么《胃乐》能治疗这种胃病？
[过渡] 胃酸是酸，Al(OH)3是碱，酸与碱之间能不能发生反应？能发生什么样的反应？这样的反应在实际生活中有什么作用？
[板书] 10-2 酸和碱之间会发生什么反应
【演示实验】在试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。
[问题思考]
1、NaOH溶液中滴入酚酞，溶液变色，为什么？
2、随着稀盐酸的加入，溶液由色变为
色，为什么？
[讲解] 酸与碱发生的反应就是中和反应。
[板书] 一、中和反应
1、定义：酸与碱作用，生成盐和水
[讲解] 比如刚才我们所看到的实验就是中和反应，现在我们一起来尝试写出反应的化学方程式：
[板书] HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
教师活动
[过渡] 不但盐酸与氢氧化钠能发生中和反应，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应。
例如：
HCl＋Ca(OH)2——
H2SO4＋NaOH——
（巡视纠正学生书写中的错误。
）
【总结规律】观察这三个化学方程式，从反应物与生成物的物质类别上讨论中
和反应的特点。
[小结] 中和反应：酸＋碱——盐＋水
以上几个酸碱之间反应的实验证明：酸和碱都能够发生反应，都生成同一物质——水，而另一产物如氯化钠、硫酸钙、硫酸钠、氯化钙等都是由金属离子和
酸根离子构成的化合物，称为盐。
[过渡] 该如何理解中和反应的定义呢？
强调：①中和反应是一类特殊的复分解反应；
②中和反应特指酸和碱的反应；
[练一练] 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )
A．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
[提问] 中和反应生成了盐和水，那生成了盐和水的反应就一定是中和反应吗？你能举出反例来吗？
强调：③生成盐和水的反应不一定是中和反应。
教师活动
[过渡] 为什么酸和碱都能进行中和反应？这就要从中和反应的实质入手。
【活动与探究2】展示flash课件，从微观角度揭示中和反应的实质。
[板书] 2、实质：H+＋OH-===H2O
【活动与探究3】
[过渡] 酸和碱都能发生中和反应，但是某些中和反应是没有现象的，如氢氧化钠和稀盐酸的反应（演示实验）。
没有现象不表示没有反应。
这时候我们可以
通过酸碱指示剂的变色创造现象，从而通过这些现象来判断酸和碱发生了反应，还能判断酸与碱是否恰好完全反应。
[板书] 3、探究
[明确探究任务] 请从提供的药品中选择合适的试剂，设计方案证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，并可以指示出二者何时恰好完全反应。
[提供的药品有] NaOH溶液、盐酸、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。
要求学生完成下列实验方案：
把学生写出（或画出）的实验方案，投影交流。
然后请各小组完成自己设计的实验。
针对学生不同的实验方案所观察到的现象，设置相应的问题给予引导。
[问题思考]
1. 溶液为什么变成无色？
2. 滴加酚酞/石蕊的作用是什么？
3. 如何操作才能使酸和碱恰好完全反应？
教师活动
[实验小结] 通过以上探究活动，我们可以明白到在酸与碱反应过程中，溶液的酸碱性会发生变化。
[思考]（2011广州中考）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）
A. 紫色—红色—蓝色
B. 蓝色—紫色—红色
C. 蓝色—红色—紫色
D. 紫色—蓝色—红色
【学以致用】展示以下问题让学生思考：
1．王大爷退休后想在自家院子里种一棵苹果树，但院子里的土壤酸性太强了，不利于苹果树的生长（pH 6~8）。
你能想想办法，帮助他降低土壤的酸性吗？
2．新闻资料：2012年3月13日，一艘载有7000吨硫酸的韩国货轮在途经我
国海域时遭遇大风浪沉没。
有关部门正在紧急部署事故处置工作。
如果你是处
理小组中的一员，该怎么办呢？请你写出化学方程式。
3．我们可能都被蚊虫叮咬过，叮咬处很快肿成大包（为什么？），这是因为蚊虫能在人体分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
4．回到本课开头的情境问题：Al(OH)3为什么可以治疗胃酸过多？请你写出化
学方程式。
（注意：不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸或酸性土壤，因为NaOH的碱性太强，具有强腐蚀性。
）
你还能举出一些中和反应的例子吗？
【总结】这节课你学会了什么？有何体会？有何发现？
课后习题
【课后作业】
2．课外探究——清除茶瓶水垢：
用久了的保温瓶内壁往往会形成一层水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
尝试用厨房中的物质将它除去。
其中哪个反应属于中和反应？
★连接中考
▲考题错解及分析
（自编）鱼胆弄破后，会使鱼肉黏上一种叫做胆汁酸的难溶于水的物质，使鱼
肉变苦。
要消除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最适宜（）
A．纯碱溶液 B．醋 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液
[错答] D
[原因分析] 胆汁酸是一种具有苦味的酸，要消除这种苦味应选择碱性物质去中和胆汁酸。
但不能使用氢氧化钠、氢氧化钾等强碱，因为它们具有强腐蚀性，不利于食用，故不应选择D选项。
与此类似，被蚊虫叮咬后，因为蚊虫在人的
皮肤内分泌出蚁酸，我们应选择含碱性物质（如NH3*H2O或肥皂水）的药水，
而不能选择氢氧化钠等强碱溶液。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但其应用是用酸性的物质和碱性的物质之间的反应来完成的，不一定都是酸或碱。
[正确答案] A
疑难问题及解答
（2009广州）（6分）将下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏划“/”）：
（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同），反应物2中都含有。
[解答] （1）KOH＋HCl === KCl＋H2O Ba(OH)2＋H2SO4 === BaSO4＋
2H2O
Ca(OH)2＋2HNO3 === Ca(NO3)2＋2H2O
（2）H+ OH-
板书。