2020届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试含解析20191107139
高三化学二轮复习专题——阿伏加德罗常数
B )。
题型分析
11
【解析】常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面 体结构,因此所含P—P键数目为6NA,A项错误;铁离子在溶液中发生水解 ,所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;1 mol甲烷或乙烯分子中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙 烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反 应后分子总数大于2NA,D项错误。
学生对物质世界的微观认识。
【真题示范】
B
题型分析
4
题型分析 5
4 L NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA;B项,浓HNO3与铜生成NO2的反应为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1 mol的 Cu完全反应转移2 mol电子,正确;C项,N不水解,1 L 0.
单一纯净物直接计算;因同位素而造
(√)
成 D2O的组摩成尔的质物量质不)分同别的计物算质(如H2O、
(√)
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
关键能力
16
并谁非不神 向仙前才看能，命角烧谁陶就题度器会，面有临志许的多人困总难可。以学得精手艺。 举例
强行者有志。
判断 正误
注意事项
三人鸟军生不可 志 展夺气翅帅立膀也，难，所高匹贵飞夫功。不业可昌夺。志①原也子28。数g乙为烯2N和A 环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳
④1 mol Na与足量O2反应,转移的电子数为NA。
高考化学二轮复习热考题型分级练三物质的量与阿伏加德罗常数含解析
高考化学二轮复习：热考题型分级练(三) 物质的量与阿伏加德罗常数(A级)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1N AB．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N AC．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为V22.4D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6N A个电子C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5N A个O原子D．11 g D182O中含有6N A个中子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01N A C．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2N AD．14 g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为N AB．14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1N AC．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2N AD．2.0 g含D2O和H182O的混合物中含中子数目为N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0N AB．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N AC．总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N AC．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N AD．同温下，pH＝1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A7．设N A表示阿伏加德罗常数值。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编专题二 阿伏加德罗常数相关判断(解析版)
1 专题二 阿伏加德罗常数相关判断高考命题动向预测：T3 T6 T10 T131．（云南省曲靖市第一中学2020届高三二模）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．常温常压下，4 g D 2O 中含有的电子数为2N AB ．42 gC 2H 4和C 4H 8的混合气中含有氢原子数为6N AC ．H 2O(g)通过Na 2O 2(s)使其增重b g 时，反应中转移的电子数为A b 2N D ．25℃时，1 L pH=1的HCl 溶液中含有的H 原子数为0.1N A【答案】D【解析】A ．D 2O 的M=20g/mol ，1个D 2O 分子中有10个电子，故4gD 2O 中含有的电子物质的量为4g 20g /mol×10=2mol ，电子数为2N A ，A 项正确； B ．设C 2H 4和C 4H 8的质量分别为x 、y ，则有：x+y=42g ，则C 2H 4和C 4H 8的混合物中H 原子物质的量为x y 4+8=6mol 28/56/g mol g mol⨯⨯，含氢原子数为6N A ，B 项正确； C ．H 2O(g)通过Na 2O 2(s)发生反应：2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2↑，由方程式可知，2Na 2O 2→4NaOH~2e -，固体质量每增加4g ，转移电子数为2 N A ，现增重bg ，则转移的电子数应为A b 2N ，C 项正确； D ．HCl 溶液中的H 原子来源于两部分，一部分是以离子形式存在于溶液中的H +，一部分是以H 2O 分子形式存在的H 原子，25℃时，1LpH=1的HCl 溶液中含有的H +数目为0.1N A ，该溶液中H 原子数应＞0.1N A ，D 项错误；答案选D 。
2．（四川省成都石室中学高2020届高三二模）N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.1molH 2和0.1molI 2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2N AB ．常温常压下，28gFe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC ．标准状况下22.4LHF 中含有的氟原子数目为N AD ．2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N A【答案】D【解析】A. 根据原子守恒，因此0.1molH 2和0.1molI 2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.4N A ，故A 错误；B. 常温常压下，Fe 和足量浓硝酸发生钝化，故B 错误；。
2020届高考二轮复习《物质的量计算》含答案
高考类型题之物质的量计算1、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N AB. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2N AC. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N AD. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A【答案】C3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4N AB. 标准状况下，4 .48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4N AC. 0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N AD. 常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N A【答案】B4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为N AB. 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2N AC. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为N AD. 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4N A【答案】C5、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 所含共价键数均为0.2N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2N AD. 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2N A【答案】C7、N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编30题)——阿伏加德罗常数【 答案+解析】
二轮复习题型特训：阿伏加德罗常数【精编30题答案+解析】1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N AB．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A解析：选D。
题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3＋的数目，A项错误；3H162O的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，所以11 g 3H162O中含有的质子的物质的量为11 g22 g·mol－1×10＝5 mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，故1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3N A，C项错误；n(NO2)＝4.6 g46 g·mol－1＝0.1 mol，虽然存在可逆反应：2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)＝n(NO2)＝0.1 mol，D项正确。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(N A),单位为 mol-1。
”下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L SO3含有N A个分子B.6.4 g CH4O含有的C—H键为0.6N AC.0.1 mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2N AD.0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N AB 解析标准状况下,SO3是固体,所以不能使用气体摩尔体积计算SO3的物质的量,故A项错误;6.4 g CH3OH的物质的量为0.2 mol,1个甲醇分子中有4个氢原子,含有3个C —H键和1个O—H键,所以0.2 mol甲醇分子中含有0.6 mol C—H键,B项正确;0.1mol Na2O2与足量的CO2充分反应,生成0.05 mol氧气,转移0.1 mol电子,即转移的电子数为0.1N A,C项错误;溶液的体积不确定,无法确定氢离子的数目,氢离子数也可能大于0.1N A,故D项错误。
2020年高考化学 物质的量试题分类解析
2020年高考化学试题分类解析—物质的量1.（2020广东高考9）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。
NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n A个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移n A个电子，D也不正确。
答案：A2.（2020新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol 氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。
2020高考化学二轮专题精练专题2 阿伏加德罗常数包含答案
2020高考化学二轮专题精练专题2阿伏加德罗常数1．(2019·衡中同卷综合一)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中所含离子总数为0.4N AB．标准状况下，22.4 L空气中所含原子的总数目为2N AC．向含有等物质的量的氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，置换出铜原子的数目为0.1N AD．1 mol铜与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2N A2．(2019·四川名校联考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol C2－2中含有的电子数为10N AB．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3N AC．25 ℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5N AD．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N A3．(2019·四川三市联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．在6.0 g SiO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2N AB．完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0 g，消耗的O2数目为0.2N AC．在常温下，1 m3 pH＝4的溶液中由水电离出的H＋数目为0.1N AD．2.24 L Cl2完全与CH4发生取代反应，生成的HCl数目为0.1N A4．(2019·成都第一次诊断)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是() A．1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N AB．46 g CH3CH2OH含C－H键数目为6N AC．4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD．2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．(2019·成都石室中学模拟)N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编考点02 物质的量与阿伏加德罗常数(解析word版)
考点02 物质的量与阿伏加德罗常数【命题趋向】将化学计算与化学含义联系起来，解决一些实际问题，高考考查化学计量主要通过阿伏加德罗常数、样品纯度测定、赋予新概念式计算。
N A常数是考查热点，主要涉及物质组成，如Na2O2、NaHSO4等一些特殊物质；气体摩尔体积(涉及状态、温度和压强等)；转移电子数(如铁与硝酸反应，双氧水，氯气等典型化学反应中转移电子，原电池和电解池的电极上转移电子)；盐类水解(如某离子数、含某元素的总离子数等)；弱电解质电离(如弱酸，弱碱电离等)；有关物质的量浓度与pH计算等；化学键(如极性键、非极性键)等。
【命题预测】N A常数的考查不回避考过的考点材料，如铁与硝酸反应中转移电子数多次考查，角度稍有变化；NO2和N2O4可逆反应考查也多次考查等。
基本从以下角度设置陷阱：(1)联系同位素命题，如H，D，164C等与中子数、质子数结合；(2)联系化学键命题，如乙醇、四氯化碳、苯分子中极性键和非极性键等；(3)联系可逆反应命题，如教材中工业合成氨、SO2催化氧化、HI分解等反应；(4)联系盐类水解，如硫化钠溶液中含硫粒子数，包括H2S，HS-，S2-等；(5)联系氧化还原反应命题，主要包括铁与氧气或水蒸气反应、双氧水作氧化剂或既作氧化剂，又作还原剂；浓硫酸与铜或锌反应，铁与硝酸反应等；钠与氧气反应，以钠为标准或氧气为计量标准；碳与氧气反应，以碳为标准或以氧气为标准计算。
(6)联系弱电解质部分电离考查，如H2S，CH3COOH，H2SO3，H2C2O4电离的离子数目等。
(7)联系教材中重要有机物命题，如乙烷、环己烷、苯、乙醇、乙酸与状态、化学键；或考查苯、苯乙烯中是否有碳碳双键及数目等。
【试题汇编】1．(2020·湖湘名校高三线上自主联合检测)设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是( ) A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3N AB．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【答案】D【解析】A项，HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3N A，故A错误；B项，未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；C项，铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3N A，故C错误；D项，氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为N A ，故D 正确；故选D 。
2020届年高三化学二轮复习选择题强化训练： 阿伏伽德罗常数训练(解题策略 精编40题 答案+解析)
二轮复习选择题强化训练：阿伏伽德罗常数【解题策略】一、宏观换算，正确选用公式解此类题目时，要以“物质的量”为中心，如果题目给出质量、体积和物质的量浓度，首先要正确选用公式，将这些量转化为物质的量。
错误点一般出现在转化的这个环节，所以在转化时要注意两点:(1)涉及气体，一定以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件(混合气体也适用)，如果是非标准状况下，则无法通过体积求出物质的量。
(2)涉及溶液，一定要明确溶液的体积，不能把物质的量浓度的数值当作物质的量数值。
二、宏微过渡，辨清所求微粒求出物质的量后，再根据物质的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。
在宏微过渡时，要注意以下关系:(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子)数目间的关系，如分子和分子中的其他微粒。
(2)强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分时、电子或离子)数之间的关系，主要涉及是否完全电离的情况。
(3)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关。
(4)物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
三、得失守恒，关注组成价态主要是判断指定物质参加氧化还原反应时电子转移的数目解此类题目的方法主要可以分为以下三步:第一步，确定所求物质在氧化还原反应中所起的作用;第二步，确定化合价变化情况;第三步，根据参加反应物质的物质的量求出电子的转移数目。
解题时注意以下两个方面:一是注意变价金属与氧化剂反应时被氧化的价态，如铁和氯气、硫反应，铜和氯气、硫反应等;二是注意同一物质在不同反应中的作用可能不同，如氯气和钠反应时，只作氧化剂，1mol氯气得到2mol电子，而氯气和氢氧化钠溶液反应时，既作氧化剂又作还原剂，1mol氯气得到1mol电子。
类似的还有过氧化钠和过氧化氢。
四、定律推论，明确反应关系除了上述几种类型外，此类题目往往还会涉及阿伏加德罗定律、化学平衡以及利用化学方程式的计算等。
高考化学复习考点知识专题提升训练03 阿伏加德罗常数(解析版)
高考化学复习考点知识专题提升训练专题3——阿伏加德罗常数1、（2020年全国卷II）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×NAmol-1 =13NA，D项正确。
2、（2020年全国卷III）设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2020高考化学二轮复习题型专练二阿伏加德罗常数含解析
题型专练(二) 阿伏加德罗常数1.(2019·黑龙江哈尔滨三中三模)设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N AB.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2N AC.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为N AD.铜—锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2N A个电子,正极生成22.4 L H2CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,则14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3N A,A错误;KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g· mol-1,50 g混合物的物质的量为0.5 mol,1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子,0.5 mol KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为N A,B错误;23 g Na物质的量为1 mol,与O2完全反应,生成Na2O 和Na2O2的混合物,共生成1 mol钠离子,转移电子数为N A,C正确;D项没有指明是否为标准状况,故无法确定正极生成氢气的体积,D错误。
2.(2019·安徽淮北宿州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L H13CHO含中子数为1.5N AB.7.1 g Cl2通入5 L水中充分反应,转移的电子数为0.1N AC.含S2-、HS-共1 mol的Na2S溶液中含Na+数目为2N AD.10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1N A,甲醛是一种气体,每个H13CHO分子中含中子15个,标准状况下2.24 L是0.1 mol,含有中子的物质的量是1.5 mol,A正确;Cl2与水的反应属于可逆反应,虽然水是足量的,但该反应仍然不能进行完全,B错误;根据Na2S溶液中的物料守恒:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误;除溶质H2O2含氧原子外,溶剂H2O也含有氧原子,D 错误。
高中化学二轮复习试题阿伏伽德罗常数的应用分析型
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届1.用N A表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 在浓硫酸作用下,60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为N AB. 含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水,制得的胶体粒子数目小于0.01N AC. 标准状况下,3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15N AD. 电解精炼铜,当外电路转移N A个电子时,阳极质量减少32g2.阿佛加德罗常数用N A表示,下列叙述正确的是（）A. 室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出10−12molH+B. 常温常压下,46g NO2含有的原子数小于3N AC. 12g石墨含有4N A个自由移动的电子D. 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3N A3.设N A为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为5N A个B. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2N A个,则阳极质量减少64gC. 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,有1.2N A个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是27.2 gD. 等物质的量的CH4和CO所含分子数均为N A4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸,可发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）→CaSO4+Cl2↑+H2O．下列说法错误的是（N A 表示阿佛加德罗常数）（）A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOC l2中含有3N A个离子C. 混盐CaOC l2中既含离了键又含共价键D. 每产生1mol氯气,转移电子数为N A5.以N A表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是（）A. 8gCH 4中含有的共价键总数为N AB. 3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为N AC. 含有N A个中子的D2O的质量为2.0gD. PH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01N A6.设N A为阿佛加德罗常,下列叙述正确的是（）第1页，共16页A. 在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05N AB. 在标况下,22.4L辛烷含共价键数为25N AC. 已知PbI2的K SP=7.0×10−9,将1.0×10−2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10−4mol/LD. 15.6gNa2O2跟过量CO2反应时,转移电子数为2N A7.设N A为阿伏加徳罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A. 1mol2D216O分子所含中子数为10N AB. 30g乙烷中所含的共价键数为6N AC. 常温下,pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.2N AD. 100mL0.1mol·L−1的CuCl2溶液中,含有Cu2+的数目为0.01N A8.设N A为阿伏加徳罗常数的值。
2020年高考化学人教版第二轮复习 阿伏加德罗常数及应用有答案
阿伏加德罗常数及其应用1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LB．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N AC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A 解析：选B A项，惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，若电路中通过N A个电子，其物质的量为1 mol，则阳极产生气体0.5 mol，因不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2 L，错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol，故含有6 mol原子，数目为6N A，正确；C项，Na2O2由2个Na＋和1个O2－2构成，0.25 mol Na2O2中含0.25 mol阴离子，数目为0.25N A，错误；D项，反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每转移5 mol电子时生成3 mol碘单质，故当生成3 mol碘单质时转移5 mol电子，数目为5N A，错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．3.6 g D2O和3.6 g H2O 中含有的质子数均为2N AB．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成N A个SO2分子C．常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AD．过氧化氢分解时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A解析：选D A项，因为D2O的摩尔质量为20 g/mol, H2O的摩尔质量为18 g/mol，其分子中质子数均为10，所以3.6 g D2O和3.6 g H2O中含有的质子数不等，错误；B项，因为浓硫酸和铜反应放出SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热条件下反应可生成SO2分子数小于N A个，错误；C项，甲醛为气体，常温常压下22.4 L 甲醛的物质的量小于1 mol，故含有的原子数目小于4N A，错误；D项，根据氧元素化合价的变化可知，过氧化氢分解反应生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A，正确。
2020届高考化学二轮复习专题二物质的量(含解析)
专题二物质的量1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．标准状况下，30.8g CCl4中所含的原子数为N AB．100g 46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为N AD．n(H2SO3)+n(HSO )=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于N A32、同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。
若相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是( )A.相对分子质量:M(X)>(Y)B.X气体一定是N2C.标准状况下，X气体的密度为1.25 g/LD.气球质量：m(X)>m(Y)3、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A.1molNH3所含有的原子数为N AB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3N AD.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为N A4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，11.2L CO2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃、1.01×105Pa下，64g SO2中含有的原子数为3N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4L HF中所含F原子数目相等B.1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1N AC.1mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2N AD.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N A6、设N A为阿伏加德罗常数值。
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题型2 物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的正误判断1．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A解析：由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2 溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3为20×10－3 L ×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。
答案：D2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 L pH ＝1的溶液中含有的H ＋数目为N AB ．常温常压下，22.4 L CH 4含有的分子数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含有的离子总数为3N AD ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有的Cl －数目为N A解析： pH ＝1的溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，故1 L 该溶液中含有的H ＋数目为0.1N A ，A 项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；1 mol Na 2O 2固体中含有2 mol Na ＋、1 mol O 2－2，含有的离子总数为3N A ，C 项正确；未给出1 mol· L －1 NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl －数目，D 项错误。
答案：C3．(2019·衡水模拟)阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A ．100 mL 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，H ＋的数目为0.01N AB ．标准状况下，22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等D ．标准状况下，22.4 L O 2和O 3的混合气体中，其原子总数是2.5N A解析：100 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH不能完全电离，故H＋的数目小于0.01N A，故A项错误；标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N A，故B项正确；一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数分别为81N A、100N A，故C 项错误；标准状况下，22.4 L O2和O3的混合气体的物质的量为1 mol，但原子总数无法计算，故D项错误。
答案：B4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中含H＋的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数为0.1N AC．100 g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4N AD．常温下，将1 mol Fe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为N A解析：醋酸属于弱酸，发生部分电离，因此1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中H＋的物质的量小于0.1 mol，故A项错误；氯气溶于水，只有少量的氯气与水发生反应，无法计算转移的电子数，故B项错误；酒精溶液中含氧原子物质是CH3CH2OH和H2O，因此该溶液中含氧原子的物质的量为100 g×46%46 g·mol－1＋100 g×54%18 g·mol－1＝4 mol，故C项正确；铁和硝酸反应不产生氢气，常温下应生成NO，故D项错误。
答案：C5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3N AB．1 mol NH＋4所含质子数为11N AC．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．NO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1N A解析：选项A中H2O2为液体，A项错误；选项B中1 mol铵根离子中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11N A，故B项正确；选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2N A，C项错误；选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。
答案：B6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H185OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子B．常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4N AC．标准状况下，11.2 L CCl4中含分子数为0.5N AD．6.4 g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4N A解析：乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故1 mol 乙酸与足量 C2H185OH在浓硫酸作用下反应生成的CH3CO18OC2H5分子少于N A个，A项错误；1 mol Na2O2含2 mol Na＋和1 mol O2－2，所以7.8 g(0.1 mol) Na2O2中共含0.3N A个离子，B项错误；标准状况下CCl4为液体不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；O2和O3都由氧原子组成，故6.4 g O2和O3的混合气体共含0.4 mol氧原子，D项正确。
答案：D7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．将含有2N A个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B．常温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001N AC．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5N AD．1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A解析：Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H＋均由水电离产生，因此由水电离的H＋数为0.001N A，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是Fe(OH)3分子形成的集合体，其数目远远小于N A，D错误。
答案：B8．已知阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为N AB．500 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋所带正电荷总数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为N AD．在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2N A解析：SO2与O2的反应是可逆反应，不能进行到底，A错误；MgCl2溶液中，Mg2＋会部分水解，故其正电荷总数小于0.1N A，B错误；14CO2的摩尔质量为46 g·mol－1，44 g 14CO2的物质的量不是1 mol，C错误；NaHSO4晶体中的阳离子为Na＋，阴离子为HSO－4，D正确。
答案：D以物质的量为中心的计算9．(2019·新泰质检)快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法正确的是( ) A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 解析：快速准确称量，就不考虑称量过程中NaOH变质引起的误差，则8.0 g NaOH配成2 L溶液时，氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
室温时，由K W可计算出溶液中水电离的氢离子的浓度：c (H ＋)＝K W 0.1 mol·L －1＝1.0×10－13 mol·L －1，而由水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子的浓度，则溶液中水电离的c (OH －)为1.0×10－13 mol·L －1，故A 项错误；若从原溶液中取出一定体积的溶液，则浓度不变，故B 项错误；8.0 g NaOH 最多可吸收0.1 mol 氯气，但在室温下，不能用标准状况的气体摩尔体积计算气体的物质的量，故C 项错误；铝与氢氧化钠溶液充分反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，由方程式计算可知，0.2 mol NaOH 与足量铝反应可生成0.3 mol 氢气，转移0.6 mol 电子，故D 项正确。
答案：D10．(2018·永春联考)现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72 L CH 4、②3.01×1023个HCl 分子、③13.6 g H 2S 、④0.2 mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( )a ．标准状况下体积：②>③>①>④b ．同温同压下的密度：②>③>④>①c ．质量：②>③>①>④d ．氢原子个数：①>③>④>②A ．abcB ．abcdC ．abdD ．bcd解析：①标准状况下6.72 L CH 4的物质的量是0.3 mol ，②3.01×1023个HCl 分子的物质的量是0.5 mol ，③13.6 g H 2S 的物质的量是0.4 mol ，④0.2 mol NH 3。