2011年中考化学一轮复习同步学案：11.1生活中常见的盐(2)

11.1生活中常见的盐（2）

一、学习目标：

1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆

2.能自己总结出盐的化学性质

3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生

二自主探究

知识点1：部分酸碱盐的溶解性

【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，

1A：填空并记忆：

钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶

盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶______________________________

知识点2：盐的化学性质

【思考与交流】

2B：请完成下列方程式：

（1）铁和硫酸铜溶液

（2）碳酸钙和盐酸

（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液

（4）硝酸银溶液和盐酸

（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液

3C：请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外）(2)盐+酸→_________（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________ 4D：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：

（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是___________________________________________________-

（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________

知识点3：复分解反应发生的条件

【阅读】：课本71页并观察知识点2中的五个化学方程式回答问题：

5A：复分解反应的概念是什么？

6B：比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。

【思考与交流】

7B：复分解反应一定是中和反应吗？

8C：复分解反应要想发生必须满足什么条件？

9D：填空

三自我测试

10B：下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）

A盐酸 B氢氧化钠 C碳酸钠 D硝酸钾

11B：能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）

A 碳酸钠溶液

B 石蕊溶液 C酚酞试液 D硫酸铜溶液

12C：写出下列反应的化学方程式：

（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液

（2）碳酸钾溶液和稀盐酸

（3）氢氧化钡和稀硝酸

上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________

那么请判断下列反应能否发生？

（1）氯化钠溶液和硫酸（2）氯化钠溶液和稀硝酸溶液（3）氯化铜溶液和硝酸银溶液

（4）碳酸钾溶液和稀硫酸（5）氯化镁溶液和氢氧化钾溶液