人教版化学九下第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时导学案
九年级化学下册第十一单元盐化肥生活中常见的盐时导学案新人教版
第十一单元盐化肥一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
2、认识盐的组成掌握盐的组成。
过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过交流培养学生的思维能力，让学生做实验培养学生的动手能力，观察能力和分析能力。
2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
二、教学重点、难点1、盐的化学性质2、复分解反应及条件三、教学模式（或方法）类比—迁移—归纳。
四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。
）教师活动学生活动教学意图【引入】生活中所说的盐通常指食盐，而化学中的盐是一类物质。
组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
举例：氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾引出课题【板书】一、氯化钠【小结】用途：①生理活动②调味品③医疗④农业⑤腌渍食品⑥消除积雪【讲解】混合物的分离1、阅读：课本P1302、讨论：氯化钠的用途、分布、制取3、了解分组实验，仔细观察溶解情况并得出结论。
活动与探究：粗盐的提纯（另安排一节课）培养学生的自学能力和思维能力，了解氯化钠的用途。
培养实验技能。
【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1、碳酸钠纯碱、苏打碳酸氢钠小苏打碳酸钙大理石、石灰石2、性质1、阅读课本讨论交流：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗名、用途。
2、完成化学方程式培养自学能力、相互学习（实验）CaCO3+HCl—Na2CO3+HCl—NaHCO3+HCl—【归纳】含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳。
（实验）Na2CO3+Ca(OH)2 -2NaOH+CaCO3--3、观察现象【归纳】1、该反应可制备烧碱 2、以上反应的特点【板书】复分解反应练习：K2CO3+Ca(OH)2—理解概念：练习：判断下列反应的类型H2+CuO=Cu+H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O加深理解课题1 生活中常见的盐一、盐与食盐二、食盐的获得和用途三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠学案新版新人教.doc
课题1生活中常见的盐笫1课时氯化钠【学习目标】1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界屮的存在、组成、性质、用途以及在人体屮的生理功能。
3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
【学习重点】过滤、蒸发操作的技能培养。
【学习难点】掌握分离、提纯固体混合物的方法。
情景导入生成问题1.导入：开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？2.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一展示知识积累1.学生多渠道收集四方面的资料：(1)日常生活屮，你所见到的氯化钠实物。
(2)食盐与人体健康的关系。
(3)氯化钠在日常生活及工农业生产屮的用途。
(4)氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2.温故而知新：(1)常见的金属离子：Na一Cu'- Fe卄尺&一Ag一(2)常见的酸根离子：C匚S(T CO斜“肓(3)请说出过滤操作屮的贴、二低、三靠”指的是贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗II,液血低于滤纸边缘；“三靠”是指待倒滤液的烧杯靠在玻璃棒上，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端靠在烧杯内壁上。
3.通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？知识模块二氯化钠阅读教科书P72,思考下列内容：1.化学屮的盐是指一类成分里含有金属离子和酸根离子的化合物。
2.氯化钠是盐的一种，它的俗名是食盐,是一种宜色颗粒状的固体，有咸味，易溶于水。
盐和食盐不是(选填“是”或“不是”)同一概念：盐是一类化合物;食盐是氯化钠,氯化钠只是盐的一种。
3.氯化钠的用途：生活方面：调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等;医疗方面：用作牛•理盐水，促进人体正常牛理活动。
工业方面：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸;农业方面：浸种、选种。
4.氯化钠的分布：绝大部分溶在海水屮。
知识模块三实验探究：粗盐提纯1.对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液和一瓶粗盐的水溶液。
化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥 课题 1生活中常见的盐 导学案
第十一单元盐化肥课题 1生活中常见的盐导学案【学习目标】1.通过活动实施、旧知回顾实验室制取二氧化碳原理，比较推断碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。
2.通过课堂练习、能正确书写碳酸钙、碳酸钠等盐主要化学性质的相关化学方程式。
【学习重点】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等盐的主要化学性质及相关的反应化学方程式书写。
【学习难点】盐具有相似化学性质的原因。
课前热身：我们已经学过：金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 我们知道：实验室制取二氧化碳。
学习过程：活动一复习巩固问题：如何去除铜中少量的铁？小组讨论：你能用其他的什么方法去除铜中少量的铁？（化学方程式表示）【小结】盐可以与反应，生成；属于反应（基本反应类型）。
该反应类型中铁由零价变为价。
举一反三：写出铝丝与硫酸铜溶液的化学反应方程式：。
写出铜丝与硝酸银溶液的化学反应方程式：活动二探究新知探究一：探究盐与盐酸的反应你能用所学化学方程式解释视频中所包含的化学原理吗？。
实验探究（小组合作）【小结】盐可以与反应生成。
【即学即练】1、小明家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕我们可以用盐酸除去，但除垢时间不宜过长的原因是、。
（用化学方程式表示）2、某同学经常出现胃酸，医生建议他多喝点苏打水的原因是。
（用化学方程式表示）探究二：探究盐与碱的反应实验探究（小组合作）【小结】盐可以与反应生成。
【即学即练】实验室有一瓶打开试剂瓶口的氢氧化钠溶液，一段时间后，小蔡说：该瓶试剂是氢氧化钠溶液；小红则认为不然，觉得氢氧化钠已经变质。
请用已学的知识解释小红的判断？（实验步骤及相关的方程式）探究三：探究盐与盐的反应实验探究（小组合作）【小结】盐可以与反应生成。
【即学即练】某同学到医院做X线检查时，医生建议他导用含硫酸钡的药物造影剂，如果错把碳化钡当做硫酸钡使用，会出现中毒现象，此时应该用硫酸镁来解毒，试写出相应的化学方程式。
九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐导学案(无答案)新人教版
课题1生活中常见的盐课题一、生活中的盐（学案一）学习目标1、了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成、性质及主要用途2、学会粗盐初步提纯的操作方法一、知识回顾：1、食盐是__ 色____ 体，_____ 溶于水，食盐有_____ 味。
2、盐是由______ 和____________ 构成的化合物。
二、学习新知（一）氯化钠（NaCI）1、阅读68页一69页有关内容，回答以下问题（1）氯化钠的组成：由______ 和__________ 构成。
（2）食盐与盐有何不同？食盐是指_______ ，盐是指 ______________________（3）生活中常见的盐有哪些？写出它们的名称和化学式：（4）____________________________________________________________________ 食盐有哪些用途？（5）_____________________________________________________________ 食盐在自然界中的存在：（6）怎样从海水中提取食盐？这种方法提取的食盐是否纯净？（二）粗盐的初步提纯1、讨论（1 ）粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，可以通过哪些步骤来制取精盐？（2）如何制作过滤器？（3 ）过滤操作时应注意哪些问题？一贴：即滤纸应紧贴________________________ ；二低：滤纸边缘应低于_________________ ，滤液液面应低于_____________________ ；三靠：滤液应靠_________ 引流，玻璃棒应靠在__________ 层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠_________________ 。
2、粗盐提纯的步骤是__________ ，_______ ，_________ ，_____________ ；所用到的仪器有_______________________________________________________ 。
九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(第一课时)导学案
课题1 生活中常见的盐（第一课时）一、学习目标：1、了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐在日常生活中的主要用途；2、掌握碳酸根离子的检验方法；3、学会粗盐提纯的操作方法。
二、自主学习：1、日常生活中所说的盐通常指，化学中常见的盐是指、、、。
2、将下列物质的化学式按要求填在横线上。
（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠可用来配置生理盐水的是；可用来做补钙剂物质的是；用于造纸和制洗涤剂的物质是；有毒的盐是；焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是；溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是；3、在过滤得操作中，我们常说要注意“一贴、二低、三靠”，分别是：一贴；二低；三靠。
粗盐提纯的实验中使用玻璃棒的四种用途分别是：一是；二是；三是；四是；三、合作探究：1、生活中常见的盐有哪些?2、食盐有哪些用途？3、粗盐提纯的操作步骤是4、在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它们的作用分别是什么?5、如何检验CO32-？四、课堂小结与展示：五、当堂训练：1、下列物质的名称、俗名与化学式相同的是（）A.氯化钠食盐 NaCl2B. 碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱 NaOH2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（） A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜 C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱3、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱4、下列物质中，全部是盐类的是（）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食盐D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢5、鉴别碳酸盐常用的试剂是（）A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液6、粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是，它在各步操作中的作用分别是、、。
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐 化肥-课题1-生活中常见的盐 3
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐化肥-课题1-生活中常见的盐引言盐是我们生活中常见的物质之一，它不仅用于烹饪调味，还有许多其他的用途。
在本单元中，我们将深入了解盐的性质、制备、应用以及与日常生活的联系。
本课题将介绍一些在生活中常见的盐，并探索它们的特性和用途。
一、氯化钠（NaCl）氯化钠是我们最常见的盐之一，也被广泛用于食品加工和烹饪中。
它是由钠和氯两种元素形成的化合物。
氯化钠的结晶体呈立方晶系，呈现六方晶系的形状。
氯化钠具有以下特性：•氯化钠是固体，常温下呈现白色晶体或结晶粉末；•在常温下不溶于醇类和醚类溶剂，但可在水中溶解；•氯化钠具有盐味，是食物中重要的调味品。
氯化钠的用途广泛。
除了作为食物调味品外，它还被用作食品加工业和化学工业的原料。
此外，氯化钠还被用于制备其他化学物质，如氯气和氢氧化钠。
二、碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是另一种常见的盐，也被称为纯碱。
它由钠、碳和氧三种元素组成。
碳酸钠的结晶体呈单斜晶系，常见的形状是细密的结晶粉末。
碳酸钠具有以下特性：•碳酸钠是白色晶体；•在水中溶解度高，可以形成碱性溶液；•碳酸钠具有碱性，具有腐蚀性。
碳酸钠有许多应用领域。
在家庭中，它可以用作清洁剂和洗涤剂。
在工业中，碳酸钠用于制备玻璃、纸张、皂液和油漆等产品。
此外，碳酸钠还可用作中和剂、缓冲剂和药物的成分。
三、硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色晶体，由铜、硫和氧三种元素组成。
它的结晶体呈三斜晶系，常见的形状是蓝色的结晶粉末。
硫酸铜具有以下特性：•硫酸铜呈现蓝色或蓝绿色的颜色；•在水中溶解度较高，可以形成蓝色溶液；•硫酸铜具有腐蚀性。
硫酸铜在实验室和农业中有广泛的应用。
在实验室中，硫酸铜用于制备其他化学物质，如硫酸铜五水合物，同时也用于某些化学反应的催化剂。
在农业中，硫酸铜作为杀菌剂被用于防治植物病害。
四、氯化铵（NH4Cl）氯化铵是由铵和氯两种元素形成的化合物。
它的结晶体呈立方晶系，常见的形状是白色结晶粉末。
人教版初中化学九年级下册第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐第1课时 优秀教案
学习目标
1. 认识化学中盐这类化合物的特点。
⒉了解氯化钠的组成，制取方法及其在生活中的主要用途
重点难点
认识化学中盐这类化合物的特点。
教学过程
教师活动设计意图
一、复习引入
复习酸碱盐化合物的组成。
盐的定义
二、自主学习：
阅读教材，完成内容
①食盐，化学式 , 构成的化合物。
在水中的溶解度随着温
度的升高。
②食盐的生理作用
食盐是人们生活中所不可缺少的。
(1)维持细胞外液的渗透压和是维持细胞外液
渗透压的主要离子
(2)参与体内平衡的调节
(3)氯离子在体内参与胃酸的生成胃液呈性,
人体对食盐的需要量一般为每人每天 g。
由于生活习惯和口
味的不同,实际食盐摄入量因人因地有较大差别,我国一般人每天约进食食盐 g。
食盐在食品工业上用作品, 此外,在食品加工中,食盐可
做剂。
腌鱼、腌肉、腌菜是我国的传统食品加工方法之一,既防止了腐败,又制得了美味食品。
食盐在工业常作盐析之用,矿业的氯化、焙烧;钢铁的表面处理;皮革业的皮毛保存;窑业的彩釉配制;酸性白土变活性白土;或利用石英砂和焦炭制金刚砂等均要使用食盐。
我国食盐产地
（4）我国食盐的产地分布很广,从东北到海南、台湾,从新疆、青海、川藏到内蒙,出产着种类繁多的盐: 、、、、让学生学会归纳、整理的方法。
九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐教案1人教新课标版
2你对氯化钠有了哪些通过阅读教材， 【提问】 进 一步了解？ 在自然介绍食盐的功能、【播放录像】用途、 界的分布。
•氯化钠的构成 【投影】 1 •氯化钠的用途 2 •氯化钠的分布 3【过渡】 人们通过晾晒海水或者煮盐井水等，再次加工提纯可以蒸发除去水分，得到粗盐，可得精盐。
实 验探究粗盐提纯 、粗盐中可能含有那些杂质？【提问】1 2、可通过那些方法除去杂质？（氯 化粗盐中含有较多的可溶性杂质【小结】镁、氯化铝）和不溶性杂质（泥沙）等除去可溶性杂 质的方法-化学试剂将杂质反应掉，同时不产生新的杂质过（溶解、除去不可溶性杂质的方法 过滤法滤、蒸发）过滤器的准备需要那些仪 器？滤纸如 【追问】何使用？过滤操作时应注意 那些问题？过滤后的液体仍浑浊的原因？【投影】过滤注意事项：一贴二低三靠在粗盐提纯中 还要涉及到新的操作-【设问】蒸发在蒸发时应注意什么问题呢？【投影、示范并讲解】 蒸发 是用加热的方法， 使溶剂不断挥发的过程。
用 酒蒸发皿应放在铁圈上，蒸发时应注意： 1不要 立即把蒸发皿直停止加热后，精灯加热。
、蒸发接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2溶液时要注意倒入蒸发皿的溶液以不要超过防止加热至 沸腾时易蒸发皿的三分之二为宜，用玻璃棒不断搅拌，飞溅。
在加热过程中，、3、防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅。
4当蒸发皿中岀现较多量的固体时，即停止加 热。
下面我们了解了 上述操作注意事项，【过渡】实践粗盐的初步提 纯。
【活动与探究】粗盐的初步提纯实验步骤： 溶解T 过滤T 蒸发T 计算产率口答观看录像尝试归纳 讨论 口答观察教师的一些示范动作记住蒸发操 作的注意事项主动性参与度、习兴趣、 同时也开阔有效地提升， 活跃了课了学生的视野， 堂气氛。
讨让学生结合生活经验，论交流得 岀除泥沙的方法。
通过复习旧知识掌握过滤 的基本操作操作及注使学 生做到心中意事项，有数。
通过对新仪器和新 操作实验步方法的适时指 导、为实验顺利骤的呈现 等， 进行提供有利的保 证。
人教版化学九年级下册同步导学案11
人教版化学九年级下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠及粗盐提纯自主预习要点感知要点1氯化钠氯化钠：俗称，化学式为。
大部分以形式存在于体液中。
主要用于，配制，消除公路积雪等。
要点2粗盐的提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
课后集训巩固提升1．有一则关于某物质的谜语：“原从水中来，不敢水中行。
人人都要我，无我事不成。
”这则谜语所指的一种物质是()A．氯化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸钙2．下列关于食盐的叙述错误的是()A．氯化钠是人体正常生理活动所必不可少的B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D．氯化钠解离的氯离子是胃液的主要成分，有助消化，增强食欲作用3. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是()A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热4. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()A. 取用粗盐B. 溶解粗盐C. 过滤粗盐水D. 蒸干滤液5. 在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。
正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③①②④⑤D．③②①④⑤6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是()A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏7. 在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是()A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠8. 氯化钠的用途有很多。
九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐导学案 (新版)新人教版
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐知识点1:氯化钠氯化钠(NaCl)易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。
拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。
【例】关于氯化钠的叙述错误的是( )A.氯化钠易溶于水B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低答案：C点拨：常温下氯化钠易溶于水;生理盐水是指质量分数为0.9 %的氯化钠溶液;少量的氯化钠溶于水,可以使溶液的凝固点降低;氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的,但过量的氯化钠会导致人的生理失调,引发疾病。
知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1:表1物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O白色固体,易溶于水化学性质(1)与酸反应:Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)与某些碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)(1)与酸反应:NaHCO3 +HCl NaCl+CO2↑+H2O(2)受热分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产(1)发酵粉的主要成分(2)治疗胃酸过多症的一种药剂【例】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:图1(1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。
2024九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时几种常见的盐教案(新版)新人教版
例题1：写出下列盐的名称和组成元素。
1. NaCl
2. K2SO4
3. Ca(NO3)2
4. MgCl2
5. Al2(SO4)3
答案：
1. 食盐，组成元素为Na和Cl。
2. 硫酸钾，组成元素为K和SO4。
3. 硝酸钙，组成元素为Ca和NO3。
4. 氯化镁，组成元素为Mg和Cl。
5. 硫酸铝，组成元素为Al和SO4。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与盐相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对盐的认识和理解。
简短介绍盐的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2. 盐基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解盐的基本概念、组成部分和性质。
过程：
讲解盐的定义，包括其主要组成元素和结构。
详细介绍几种常见盐的组成、性质和用途，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例，让学生更好地理解盐的实际应用和作用。
3. 盐案例分析（20分钟）
在教学过程中，我发现学生们对盐的基本概念和性质有了更深入的理解，尤其通过实验操作，他们能够直观地观察到盐的溶解性和结晶过程。此外，案例分析让学生们了解到盐在生活中的广泛应用，提高了他们理论联系实际的能力。
然而，我也注意到，部分学生在课堂讨论和实验操作中的参与度不高，这可能是因为他们对化学学科的兴趣不足，或者是我引导不够到位。为此，我将在今后的教学中更加关注学生的个体差异，尽量让每位同学都能积极参与到课堂活动中。
九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第1课时 几种常见的盐教案 (新版)新人教版
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第一课时几种常见的盐教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其在日常生活中的用途。
【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
教学重难点【重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
教学过程知识点一氯化钠【自主学习】阅读教材第72～73页的有关内容，完成下列填空：1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。
2．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。
3．氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。
【合作探究】盐中一定含有金属元素吗？答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
【教师点拨】盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。
【跟进训练】1．下列说法正确的是( D )A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称2．发生了冰雪灾害，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
人教版化学九年级下册第十一单元《课题1生活中常见的盐》教案
人教版化学九年级下册第十一单元《课题1生活中常见的盐》教案教学目的：〔一〕知识与技艺1、记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等罕见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途，了解它们的性质；2、了解化学与生活的关系。
(二) 进程与方法1、经过实验探求碳酸盐与酸的反响，进一步看法与体验迷信探求的进程；2、经过实验归结出四种盐的性质。
3、经过对实验现象的剖析、比拟、归结等方法看法知识之间的联络，构成合理的认知结构教学重难点：1、四种盐的化学性质。
教学用品、教学手腕和主要教学方法：〔1〕教学用品仪器：试管、导管、单孔橡皮塞、钥匙、胶头滴管、镊子、药品：固体：食盐、碳酸钠〔固体〕、碳酸氢钠、碳酸钙液体：稀盐酸、廓清的石灰水、碳酸钠溶液〔2〕教学手腕分组实验〔3〕主要教学方法实验探求法〔引入----自主学习-----展现学习效果——实验探求------归结总结------知识运用〕教学进程：1、开门见山，直接引入课题。
【设问】在我们生活中提到的盐指的是食盐，但经过半年的化学学习，我们应该知道，盐不只仅指的是食盐，它指的是一类物质。
那么什么是盐呢？盐的定义在第十单元〝酸和碱〞的课题二中就曾经学习过了。
[解说]食盐是我们最熟习的盐，明天我们来学习生活中罕见的盐的有关知识。
氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠是我们生活中最罕见的四种盐。
板书：第一课时，四种罕见的盐2、出示学习目的。
〔导学案在课前曾经分发。
〕学习目的：1、了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠四种盐的组成、用途、俗名；2、了解四种盐的性质。
3、先生自学。
〔5min〕要求先生阅读课本的内容，完成导学案中表一。
在先生自学时，教员在黑板上完成下表。
由先生下台完场上表中四种盐的化学式、俗名局部，并由先生指出其中的错误并纠正过去。
5、图片展现。
结合书上的图片，了解四种盐的用途。
6、实验探求：【设问】这四种盐具有怎样的性质呢？如今我们就来研讨研讨。
实验一：探求四种盐的颜色、形状。
九年级化学(人教版下册)第11单元《课题1 生活中常见的盐》导学案(共4课时)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第一课时第一课时导学目标知识点：1、氯化钠的性质及其用途。
2、过滤，蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
3、了解几种常见盐的化学式。
课时：1课时导学方法：联系实际—归纳总结—实验探究导学过程：一、课前导学：1、常见的盐（填化学式）：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸铜：氯化钠：高锰酸钾：大理石：硝酸银：氯酸钾：2、氯化钠的用途：①②③④⑤3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。
二、课堂导学：（一）氯化钠1、化学式：俗名：。
2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点801℃，沸点1413℃，味咸，中性，有杂质存在时潮解。
（二）氯化钠在自然界里分布很广。
自然界中的、、、中蕴藏有大量的氯化钠。
（三）讨论：氯化钠有哪些用途？1、医疗上：2、农业上：3、食品业：4、工业上：5、交通上：四、活动与探究：粗盐的提纯（学生讨论（1）、（2））粗盐初步提纯实验器材：实验步骤：1、溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
观察食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
〔交流与讨论〕：1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？溶解：过滤：蒸发：2、过滤的注意事项：一贴二低三靠。
（学生口述）注意：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
学生归纳总结本节课内容。
课堂练习：1、公路积雪会引起交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。
人教版九年级化学第十一单元 课题1 生活中常见的盐(1)导学案设计
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（1）本节目标1. 认识盐类2. 了解常见的盐3. 了解NaCl的用途学习要点1.食盐的主要成分是。
2.盐是一类组成里含有和的化合物。
3.工业用盐中常含有一种外观貌似食盐但有毒性的物质是。
4.碳酸钠的化学式为，俗称为、。
5.碳酸氢钠的化学式为，俗称为。
课堂导学1. 根据盐类的定义，试举例几种盐：、、。
2. 观看关于食盐的视频短片3. 氯化钠的用途：⑴⑵维持正常生理活动①钠离子可维持细胞内外的水分分布等②氯离子是构成胃液（HCl）的离子⑶⑷⑸作为工业原料（如制取碳酸钠）等⑹⑺公路上消除积雪等4.得到食盐的途径可以是或煮、等。
5.粗盐初步提纯的一般步骤为、沉淀、、、。
拓展提升1. 下列有关食盐的用途中说法错误的是（）A. 消除公路上的积雪B. 重要的调味品C. 用来除锈D. 配制生理盐水2.填表：名称硫酸生石灰熟石灰氯化铁化学式类别（酸、碱、盐、氧化物3. 右图是氯化钠的溶解度曲线，观察曲线图，回答：① A点所表示的氯化钠溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若要从饱和的氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，最好采用的方法是___________（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”），原因是。
4.现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠溶液。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题：（1）物理方法：______________________________________________________________；（2）化学方法：______________________________________________________________。
达标检测1. 盐一般是由和构成的______（填“单质”或“化合物”），举一例：________（填化学式）。
2. 食盐的主要成分是_________，因为粗盐中含有较多_______性杂质和_________性杂质，所以粗盐属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
人教版九年级下册化学 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 导学案设计(无答案)
总结以上化学方程式的特点
1.反应都是在中进行
2.都是由两种化合物，生成另外两种化合物的反应
具有以上特点的反应称之为
6、复分解反应发生的条件
1、观看实验11-3记录实验现象
1.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
实验现象：
化学方程式：
2.硫酸铜溶液与氯化钡溶液
实验现象：
化学方程式：
讨论1：以上反应是否属于复分解反应？观察到什么共同之处?
讨Байду номын сангаас2：酸碱中和反应是否属于复分解反应？中和反应有什么共同之处？
讨论3：碳酸钠、碳酸钙与盐酸发生复分解反应时，有什么共同之处？
总结：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物交换成分，生成物中或者或者，复分解反应才会发生。
七大沉淀：
2.主要用途：
工业上，碳酸钠广泛用于、、和的生产。
4、常见的盐---化学式：俗名
1.物理性质颜色：状态：溶解性
2.主要用途：
焙制糕点所用的的主要成分之一；
所用原理（用化学方程式表示）
在医疗上，它是治疗的一种药剂
所用原理（用化学方程式表示）
5、常见的盐---化学式：
1.物理性质颜色：状态：溶解性
2.主要用途：
、也是氯化钠的来源。通过，得到粗盐。
4.粗盐提纯---（实验室除去不溶性杂质）
主要实验步骤
所需实验用品
1.溶解
、玻璃棒（）
2.过滤
、、、
、玻璃棒（）
3.蒸发
、、、
玻璃棒（）
4.计算产率
注意：1.玻璃棒在三步中的作用。
2.蒸发时什么时候停止加热？
3、常见的盐---化学式：俗名
1.物理性质颜色：状态：溶解性
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课题1生活中常见的盐
第一课时
【学习目标】
1.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途。
2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
3.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【重点】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及性质。
【难点】鉴定碳酸根离子的方法。
学习过程
一、课前学习
阅读教材回答以下问题：
一、几种常见的盐
1．氯化钠：________的主要成分，主要用于________、配制________、工业原料、消除公路积雪。
2．碳酸钠：俗名________，广泛用于________、________、________、________的生产。
3．碳酸氢钠：俗名________，是________的主要原料；治疗________过多的一种药剂。
4．碳酸钙：用作________；用作________。
二、盐的化学性质
1．盐＋金属―→新盐＋新金属
Fe＋CuSO4：______________________________________________________。
2．盐＋酸―→新盐＋新酸
CaCO3＋HCl：______________________________________________________。
3．盐＋碱―→新盐＋新碱
CuSO4＋NaOH：_________________________________________________________。
4．盐＋盐―→新盐＋新盐
Na2SO4＋Ba(NO3)2：_____________________________________________________。
三、CO2－3的检验
5．Na2CO3、NaHCO3和CaCO3三种盐中含有CO2－3或HCO－3，它们都能与________反应，生成________气体。
化学方程式分别为____________________________________，
____________________________________，____________________________________。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一：生活中常见的盐
1.阅读课本P72氯化钠的内容并思考下列问题。
（1）食盐在日常生活中有哪些用途？
①医疗上用来配置生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等；④生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜等；⑤利用氯化钠可以消除公路上的积雪。
（2）食盐与人体健康的关系？
长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）食盐在自然界中分布情况如何？
除海水中含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
阅读课本P73，结合课前实验的内容，归纳下表
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3
俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的
主要成分
用途用于玻璃、造纸、
纺织和洗涤的生
产发酵粉的主要成分
之一；医疗上可治
疗胃酸过多
重要的建筑材料；
还可用作补钙剂
目标二：碳酸盐的化学性质
1.回顾知识：实验室制取二氧化碳的反应原理（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl CaCl2 +CO2↑+H2O。
思考：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述反
应。
2.探究碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质
实验1：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象有气泡产生有气泡产生
分析碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳实验2：碳酸钠和氢氧化钙的反应
碳酸钠+氢氧化钙
现象有白色沉淀出现
化学方程式Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3↓+2 NaOH
检验CO32-或HCO32-的方法：
实验步骤现象结论
向盛有取样的试管中加入稀盐酸，再将带有导管的橡皮塞塞紧试管，导管插入澄清石灰水中有气泡产生，澄清石
灰水变浑浊
样品中含碳酸盐
（CO32-）
【交流讨论】
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质？
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
三、达标检测
1. 下列各组物质的名称不代表同一种物质的是（ A ）
A.食盐盐
B.碳酸钠纯碱
C.氢氧化钠烧碱
D. 碳酸氢钠小苏打
2.有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生胃酸，帮助消化，该盐是（ B ）
A.氯化钙
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.碳酸钠
3.把鸡蛋放在下列某物质中，可制作“无壳鸡蛋”，该物质是（ C ）
A.食盐
B.白酒
C.食醋 D .酱油
4.下列说法正确的是（ D ）
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
5.下列试剂可用于除去氯化钠溶液中的碳酸钠的是（ A ）
A.澄清石灰水
B. 稀硫酸
C.稀盐酸
D.二氧化碳
6.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是（ D ）
A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液
7.下面是某同学用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水的实验方案。
【进行实验】
实验后，他将废液倒入废液缸。
上述废液中含有什么成分？经过思考与分析后制定方案。
【实验与探究】
取少量静置后的清液，加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现白色沉淀且无色酚酞试液变红色的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有H+ 、Ca2+。