第三章 探索生活材料
教科版三年级上册科学教案 - 《第三单元 我们周围的材料》
第三单元我们周围的材料第一课《观察我们周围的材料》教学目标科学概念：1.物体都是由一种或多种材料做成的，我们的周围存在着许多不同种类的材料。
2.我们周围的常见材料有木头、纸、金属、塑料、玻璃、纤维等。
过程与方法：1.调查材料在日常生活中的应用。
2.观察和辨认不同的材料。
3.用词语描述常见材料。
情感、态度、价值观：发展进一步研究材料的兴趣和愿望。
教学重难点重点：观察和辨认身边不同的材料；难点：用适当的词语描述常见材料的特性。
教学准备：6种用最常见的材料做成的物品。
教学过程一、创设情境，导入新课1.师问：摸奖见到过吗，你摸过吗？今天我们也来摸摸，看看你的运气如何。
老师先告诉你们，这些东西都是我们日常生活中经常用到的。
你摸的时候，说说你摸到的感觉，并猜猜你摸到的可能是什么，它由什么材料做成的？2.摸奖猜谜活动。
请几名学生到前面来在老师准备的百宝袋里摸各种物品，学生每摸出一种物品都让他猜猜这种物品是什么材料做的？3.导入新课。
我们周围有许许多多材料供人们使用，今天咱们就来观察一下我们周围的材料。
（板书观察我们周围的材料）二、观察记录身边的材料1.让学生观察自己和小组里的同学，身上穿的、佩戴的、携带的物品都是什么材料做成的，并试着把它们写在记录表中。
2.让学生观察书包、教室里的物品，并猜测它们是什么材料做成的？提示学生边观察边做好记录。
3.观察活动后，组织学生汇报交流。
三、观察描述几种常见材料的主要特点1.谈话：我们最常用的材料有纸、金属、木头、塑料、玻璃、布。
我们生活中有许多材料供我们使用，它们都有自己的优点和特点。
就拿我们教室的门来说你们知道它是由哪些材料做成的，这些材料有什么特点呢？2.组织学生选择自己喜欢的一种的材料，一起来讨论一下它有什么主要特点和用途，并记录下来。
四、课后延伸师问：关于“材料”还有很多其它方面的问题，你们想不想研究？想研究什么问题？学生提出问题后，师告诉学生我们将在以后的几节课中继续研究。
人教版高中化学选修：化学与生活 合金(全国一等奖)
第一节合金一．教材分析《合金》是人教版选修一第三章《探索生活材料》主题中第一节知识内容。
本章知识是“金属”化学知识的应用与拓展。
通过本章教材的学习，有助于学生进一步了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料中的重要作用，认识化学与人类生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。
<<合金>>知识教学具有承上启下的教学作用,在化学必修I和必修II的学习基础上对金属的性质进行的一个拓展和应用,为原电池的学习作好铺垫通过本章教材的学习，有助于学生进一步了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料中的重要作用，认识化学与人类生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。
本节包括“认识合金”和“使用合金”两部分内容。
在“认识合金”中，采用了解金属内部结构的形式，将纯金属和合金的结构加以比较，指出在纯金属内，原子的排列十分规整，而合金内由于加入了其他元素的原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，因而性能发生了改变。
目的是使学生对合金与纯金属在性能上的差异（如硬度、熔点等）从结构角度有个大致了解，从而对合金的认识更深入一步。
在“使用合金”中，介绍了铁合金、铝合金、铜合金，金合金以及新型合金如储氢合金等。
在介绍这几种常见合金的组成、性能和用途的同时，重点强调：由于含碳量不同，钢和生铁的性能有很大差异；向钢中加入不同的合金元素（如Cr、Mn、Ni等），可制得不同性能的合金钢。
以进一步强化“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念。
为了进一步突出本节合金与生活的紧密联系,教材安排了大量的图片供学生阅读二．学生分析1学生初中已经接触学习了部分金属，在必修I和必修II化学学习中对金属的性质进行更为系统的学习，具备了知识拓展的能力和思维。
2通过本节的学习，学生更容易对知识进行系统化，为下一节金属腐蚀做准备，同时也对化学知识的拓展打下基础。
人教版高中化学选修一第三章知识点汇总
人教版高中化学选修一第三章知识点汇总第三章探索生活材料3.1 合金一、认识合金1、合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质。
2、合金的物理性质：（1）一般情况下，与各成分的金属相比，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。
（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点），因为，原子之间吸引力减弱。
（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。
（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。
（如生铁的熔点比纯铁的低）二、使用合金●常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。
生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。
1、铁合金：根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。
●生铁含碳量在2％～4％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；●钢中含碳量一般在0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。
机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。
2、钢：一般分为碳素钢和合金钢两大类。
根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。
●含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。
后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。
3、铝合金●Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝硬度和强度较小，不适于制造机器零件，制成铝合金可改善性能。
常见的铝合金有，硬铝4、常见的铜合金：●有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)5、新型合金：钛合金：被誉为“21世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲生物金属”。
高中化学第3章探索生活材料第3节玻璃陶瓷和水泥
高中化学第3章探索生活材料第3节玻璃陶瓷和水泥1．玻璃的主要成分和生产原理。
(重点)2．水泥的主要成分和使用注意事项。
(难点)3．以玻璃和陶瓷为例认识物质的组成和反应条件对性能和用途的影响。
(重难点)一、玻璃1．玻璃的形成2．主要性能硬度大，质脆，耐腐蚀，无固定的熔点，属于玻璃态物质。
3．玻璃的种类和用途【提示】玻璃不是纯净物，钢化玻璃和普通玻璃成分完全相同。
二、陶瓷1．生产原料黏土，其主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O。
2．手工制造陶瓷器的一般过程混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷器3．主要性能抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型。
4．为了使陶瓷表面光滑，不渗水，具有丰富的色彩，可以在烧制前在坯体上涂上釉料。
三、水泥1．生产原料：石灰石和黏土、适量石膏。
2．生产过程3．主要成分硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)。
4．性质：(1)水泥具有水硬性。
(2)吸水能力强。
5．用途(1)水泥砂浆：水泥、沙子和水的混合物。
(2)混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物。
2．水泥在储存和运输过程中应注意什么？【提示】由于水泥具有很强的吸水能力，能吸收空气中的水分并与之发生化学反应，故储存和运输过程中要注意防水、防潮。
四、玻璃和陶瓷的新发展 1．光导纤 维(简称光纤)⎩⎪⎨⎪⎧主要成分：石英玻璃主要性能：传导光的能力特别强，抗干扰性 能好，通信质量高，防窃听，质量小而细，耐腐蚀，铺设方便用途：制作光缆，还用于医疗、信息处理、传能 传像、遥测遥控和照明等方面2．高温结构陶瓷(2)高温结构陶瓷的优点：耐高温、耐氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等。
(3)高温结构陶瓷在汽车制造业中的应用用高温结构陶瓷制造发动机，发动机的工作温度能稳定在 1 300 ℃左右，由于燃料充分燃烧而又不需要水冷却，使热效率大幅度提高。
《合金》教案
第三章探索生活材料第一节合金教学目的：1、介绍合金定义及特点；2、合金与纯金属的性能的差异；3、知道生活中常见合金的组成。
教学重点：1、金属和合金在性能上的主要差异及其原因；2、铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。
教学难点：合金的结构与性能之间的关系，合金元素的种类、含量对合金性能的影响。
教学过程：一、认识合金（一）合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。
（二）合金的性能：1、硬度较大2、熔点一般比各成分金属低3、合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制。
［思考］：为什么在纯金属加入其他元素形成合金以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？［学与问］P49固体的熔点与原子排列是否规整有关。
你能否根据图3－1（P48）简单解释为什么多数合金的熔点一般比各成分金属的底吗？在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。
而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。
所以，多数金属的熔点一般比各成分金属的底。
二、作用合金1、铁合金［学与问］P50 不锈钢［资料卡片］P50不锈钢中各成分与性能以上说明合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制。
2、铜合金A、铜合金分类铜合金分为黄铜、青铜和白铜。
白铜是铜镍合金，主要用来制造精密机械、精密仪表中的耐蚀零件及电阻器、热电偶等。
机械制作中，主要使用的是黄铜和青铜。
I、铸造黄铜铜和锌著称的合金统称为黄铜。
其中铜锌二元合金称普通黄铜。
除锌外再加入其它元素所组成的多元黄铜称为特殊黄铜。
铸造黄铜具有较高的力学性能，铸造性能较好，且价格比青铜低。
常用于一般用途的轴承、衬套、齿轮等耐磨件和阀门等耐蚀件。
II、铸造青铜可分为普通青铜（锡青铜）和特殊青铜（铝青铜、铅青铜、硅青铜、铍青铜等）两大类。
B、铜合金铸造工艺各种成分的铜合金的结晶特征不同，铸造性能不同，铸造工艺特点也不同。
高中化 第三章 探索生活材料检测(B)新1
第三章探索生活材料检测（B）(时间:90分钟满分：100分)一、单项选择题(包括18小题，每小题3分,共54分）1“信息”“材料"和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关信息错误的是( ）A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B。
目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C.载人飞船使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害的解析任何事物都不是绝对的，高分子材料若使用或处置不当会产生污染.答案D2下列哪些材料是传统无机材料（）A.玻璃、水泥B.液晶材料、纳米材料C。
塑料、橡胶D.半导体材料、绝缘体材料解析常见传统无机材料有：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦等。
答案A3下列材料属于有机高分子合成材料的是( )A.不锈钢水壶外壳B。
汽车玻璃C.真丝衬衫D.尼龙绳解析不锈钢水壶外壳是金属材料制成的，故A错误；汽车玻璃是无机非金属材料制造的，故B错误;真丝衬衫原料是蛋白质,故C错误；尼龙绳是合成纤维制造的，属于有机高分子合成材料，故D正确。
答案D4下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A。
金属越纯越不易被腐蚀B。
干燥环境下金属不被腐蚀C。
铜一定比铁难腐蚀D.金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀解析A项,金属能不能被腐蚀主要取决于它的活动性,而不是它的纯度，如纯钾易被腐蚀,A 不正确；B项，干燥环境下,金属如果遇到氯气,也可以发生化学腐蚀，B不正确;C项,如果遇到浓硝酸，铜比铁易被腐蚀，C不正确。
答案D5SiO2俗称石英砂，是光导纤维的主要成分，下列关于SiO2的有关叙述正确的是( ) A。
SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B。
SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应C。
因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3的强D.CO2通入水玻璃中可得原硅酸解析SiO2是一种坚硬难溶的固体，除氢氟酸外不溶于任何酸；是一种酸性氧化物,可与NaOH 溶液反应，对应的H2SiO3的酸性比碳酸弱，可由CO2与Na2SiO3反应生成原硅酸，但在制取玻璃的反应中,因生成的CO2气体脱离反应体系，使反应能够进行,故不符合强酸制弱酸的规律。
人教版选修1第三章探索生活材料测验题
人教版选修1第三章《探索生活材料》测验题编题人颜秋生一、单项选择题：1．不锈钢的合金元素主要是（）A．铬镍B铬硅C．铬锰D．铬碳2．关于铝合金的说法不正确的是（）A．铝合金的是目前用途广泛的合金之一B．硬铝是一种铝合金，含有Cu Mg Mn Si等C．硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力D．铝合金不能作为制造飞机和宇宙飞船的材料3．关于生铁和钢的描述正确的是（）A．生铁和钢的主要成分都是铁,性能相近B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳的合金C．钢的性能不如生铁优越,使用范围不如生铁广D．生铁是铁碳混合物，钢是纯铁是纯净物4．下列有关合金性质的说法正确的是（）A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能5．下列物质中属于金属材料的是（）A．氧化镁B．金刚石C．水银D．黄铜6．下列物质不属于．．．合金的是（）A．不锈钢B．青铜C．硬铝D．石英7．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）A．门窗框B．炉具C．导线D．飞机外壳8．在下列环境中，铁制品最容易生锈的是（）A.放在纯净的氧气中B.浸没在蒸馏水中C.放在干燥的空气中D.放在潮湿的空气中9．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）A．避免长期接触潮湿空气B．避免与酸性物质接触C．不能久置于干燥的空气中D．不能浸泡在盐水中10．下列腐蚀属于电化腐蚀的是（）A．铁制品与氯气反应被腐蚀B．铜雕塑被含硝酸的酸雨腐蚀C．铁制品在潮湿空气中生锈D．钢管被原油中含硫化合物腐蚀11．为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置贴装一定数量的（）A．铜块B．铅块C．锌块D．钠块12．下列方法不能防止金属腐蚀的是（）A．给自行车的链条涂油B．长有铁锈的铁器用稀盐酸擦洗C．在健身器材上刷油漆D．在钢铁输水管外侧连接金属镁13．制造玻璃的主要原料（）A．纯碱石灰石石英B．烧碱石灰石石英C．纯碱生石灰石英D．纯碱熟石灰石英14．玻璃中不含有的物质是（）A．硅酸钠B．硅酸钙C．二氧化硅D．氢氧化钠15．有关普通玻璃的叙述中，错误的是（）A．玻璃是混合物，主要成分是SiO2B. 玻璃不是晶体，称作玻璃态物质C．玻璃没有一定的熔点，在某温度范围内软化D．钢化玻璃与普通玻璃在组成成分差异很大16．制造陶瓷的主要原料为（）A．黏土B．纯碱C．石灰石D．石英砂17．不能作为制造普通硅酸盐水泥的原料的是（）A．黏土B．纯碱C．石灰石D．石膏18．对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（）A．是黏土、石灰石、石膏的混合物B．水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆C．水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土D．水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性19．我国在1990年装配了一辆无冷却式陶瓷发动机汽车，这种陶瓷柴油发动机部件的受热面是由一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是新型无机非金属材料的（）A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃纲20．光导纤维的主要成分是（）A．硅B．玻璃C．二氧化硅D．沙子21．水泥、玻璃、陶瓷含有相同的成分是（）A．SiO2B．Al2O3 C．CaO D．CaCO3 22．下列物质中，不属于．．．合成材料的是（）A．塑料B．棉花C．合成纤维D．合成橡胶23．下列塑料制品中，属于热固性塑料的是（）A．电木插座B．聚氯乙烯凉鞋C．聚丙烯材料D．聚乙烯塑料膜24．家用保鲜膜上表有PE，PE是指（）A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．聚丙烯塑料D．聚苯乙烯塑料25．鉴别纯棉布，羊毛织物和尼龙布最简单的方法是（）A．点燃B．稀硫酸浸泡C．稀氢氧化钠溶液浸泡D．酒精浸泡二．填空题26、（1）水在人体内有重要作用，请列举出其中三点：①②③（2）水资源非常短缺，请列举两条生活中节约用水的具体措施①②27、食物的酸碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质分类的，请你列举两种酸性食物，．人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．28、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应其中属于着色剂的有属于调味剂的有属于防腐剂的有，富含维生素的有．29、某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中＿＿＿＿（填含或不含）有Al(OH)3，请写出有关反应的化学方程式：①②③30、某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药参考答案一、选择题1．A 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．C 8．D 9．C 10．C 11．C12．B 13．A 14．D 15．D 16．A 17．B 18．A 19．B 20．C 21．A22．B 23． A 24．A 25．A二．填空题26、①很好的溶剂，②调节体温，③必不可少的反应物，④人体的重要组成成分（任答对三个都可）；①洗菜的水浇花，②洗衣服的水用于冲厕所等（合理的答案就给分）27、鸡蛋，猪瘦肉（合理的答案就给分），弱碱性，酸性28、柠檬黄、日落黄，（选一即可）；柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖（选一即可）；山梨酸钾；浓缩菠萝汁、维生素C（选一即可）。
人教高中化学(必修、选修)目录
人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
人教版高中化学选修1课件 第三章第三节
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第三章 探索生活材料
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点: (1)了解玻璃制造的原料及生产原理. (2)明确特殊玻璃与一般玻璃的成分区别.
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第三章 探索生活材料
【解析】(1)记忆普通玻璃的原料和主要成分 关键是记住生产普通玻璃的反应方程式: Na2CO3＋SiO2==高=温==Na2SiO3＋CO2↑、 CaCO3＋SiO2==高=温==CaSiO3＋CO2↑. (2)n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2) ＝3162∶2856∶18060＝1∶1∶6.
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第三章 探索生活材料
硬度大、质脆、耐腐蚀, ___无____固定熔点, 属 于玻璃态物质. 3.玻璃的种类和用途 在生产过程中加入不同的物质, 调整玻璃的化 学组成, 可以制得具有不同性能和用途的玻璃. (1)提高__S_i_O__2 ___的含量或加入__B__2O__3__能提 高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数, 从而使其更耐高温和抗化学腐蚀,
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第三章 探索生活材料
A.Na2O·CaO·6H2SiO3 B.Na2O·CaO·6SiO2 C.2Na2O·2CaO·9SiO2 D.6Na2O·6CaO·SiO2 (3)我们看到的普通玻璃, 一般都呈淡绿色, 这 是因为原料中混有Fe2＋的原因. 在制玻璃的原 料中, 再加入下列物质后, 可制得各种不同用 途的玻璃.
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第三章 探索生活材料
(1)水泥砂浆: __水__泥____、___沙__子____和水的混 合物. (2)混凝土: ___水__泥___、____沙__子____和 ____碎__石____的混合物. 6.水泥的质量指标: 我国的三个强度等级 (42.5、52.5和62.5)表示水泥的性能, 等级越 高, 性能越好.
化学选修1第三章
wz第三章探索生活材料第一节合金班级 ________姓名 ________学号 ________【学习目标】（1）掌握合金的概念，了解合金在性能上的主要差异及其原因。
（2）了解常用合金的组成，特别是铁合金、铝合金和铜合金。
【学习重点】认识金属与合金在性能上的主要差异。
【学习难点】合金的结构与性能之间的关系【知识点梳理】1．合金是由 _________________________( 或 __________________) 熔合而成的具有____________ 的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点一般比各成分金属。
2．生铁和钢是含________不同的的两种______合金，生铁的含碳量为_________ ，钢的含碳量为 _________。
3．钢一般分为 _________和 _________两大类。
根据含碳量不同，前者可以分为_________、_________和 _________ 。
含碳量高，硬度 ______，含碳量低，硬度 ______。
合金钢中最常见的一种是 _________，其合金元素主要是___和 ___，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。
5． ___是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度______ ，不适于制造机器零件。
硬铝是一种铝合金，其中含、、、等元素，密度小，硬度大，是制造飞机的理想材料。
6．常见的铜合金有 ______(Cu-Zn 合金，含 Zn20%~36%) 和 ______(Cu- Sn 合金，含Sn10%~30%) 。
【当堂检测】1．下列物质中不属于合金的是( )A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．有关合金的叙述错误的是（）A 铁与非金属很难形成合金B 合金是混合物C 形成合金后，其熔点要降低D 形成合金后，其硬度要增大3.长期使用的不锈钢餐具，它不会生锈的原因是在炼钢的过程中加入了下列物质（）A 铬和锰B 铬和硅C 铬和镍D 铬和碳4.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A 增强强度B 降低熔点C 增强硬度D 增强抗腐蚀能力5．铝制品不宜长期存放酸性和碱性食物是因为铝制品表面层属于（）A 金属铝B 酸性氧化物C 碱性氧化物D 两性氧化物6.金属元素特征的叙述，正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体7.质量相同的两份铝分别和足量的NaOH 溶液和稀 HCl 反应，相同条件下产生H2的体积比是 ( ) A．1：2 B．1： 3 C．3：2 D．1：1第 1 页第二节金属的腐蚀和防护【学习目标】1．掌握金属腐蚀的概念、分类。
第三章探索生活材料
《第三章探索生活材料》复习题1.（2004年江苏）2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我 国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
不符合这一主题是（bb ） A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D ．节约能源，提高能源利用率2.（2003年上海）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利 用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、 废纸、旧橡胶制品等属于（ bb ）A ．无机物B ．有机物C ．盐类D ．非金属单质 3. （2004年广东大综合）下列说法中，正确的是（cc ） A ．铅笔芯的主要成分是金属铅 B.在生炉火的居室中放几盆水， 可吸收有毒气体COC ．臭氧层的破坏对人类健康有害D ．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 4．（2003年北京春季）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红 棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学的反应是（ dd ） A ． 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3↓B ．2Fe+2H 2O+O 2=2Fe(OH)2↓ C ． 2H 2O+O 2+4e -=4OH - D ．Fe －3e -=Fe 3+5.（2003年全国）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰 富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（bb ）A ．43HeB ．32HeC ．42HeD ．33He 6．以下现象与电化腐蚀无关的是（ dd ） A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D ．银质奖牌久置后表面变暗7．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的 充电放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（cc ）A ．2)(OH CdB ．2)(OH NiC ．CdD ．)(OH NiO 8．下图12-1各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的 顺序是（ bb ）A ．①>②>③B ． ②>①>③C ．②>③>①D ．③>②>①9．有A 、B 、C 、D 四种金属。
第三章探索生活材料
、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（） 若液面上升，则溶液呈 中性或碱性 性，发生
吸氧 腐蚀，电极反应式为：负极：–＝
,
正极： ＝－
（）若液面下降，则溶液呈 酸性 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为： 负极： –＝
本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
影响 与接触物质的氧化性 与电解质溶液的酸碱
因素 及温度有关
性及金属活性有关
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
二、金属的电化学防护
.牺牲阳极的阴极保护法
原理 ：形成原电池时，让被保护金属作正极 (阴极)，不反应受到保护；而活泼金 属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
验证牺牲阳极的阴极保护法
.外加电流的阴极保护法
原理 ：将被保护金属与另一附加电极作为电 解池的两个极，使被保护的金属作为 阴极，在外加直流电的作用下使阴极 得到保护。此法主要用于防止土壤、 海水及水中金属设备的腐蚀。
辅助阳极 （不溶性）
金属防护的几种重要方法:
①在金属表面覆盖保护层。
②改变金属内部的组成结构，制成合金。
负极： 正极： 电池反应： ()
进一步反应：
() () ()·()
析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中
负极： 正极： ↑ 电池反应： ↑
• 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
化学腐蚀
条件
金属跟干燥气体或非 电解质液体直接接触
现象 无电流产生
电化学腐蚀 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触
有微弱电流产生
③电化学保护法，即将金属作为原电池 的正极或电解池的阴极而受到保护。
第3章探索生活材料章末归纳提升
金一gltj料无机非金HT 材料糅靈款材料金属的腐迪和商护、访护有机子材料P察生襦对科第3章探索生活材料章末归纳提升知识网络构建［铁合金常见合金的殂枝及武购用・侣含金I铜含会化学關魚毛牝学腐饨■物押方決1化学方怯'主要序料t 石茯石、點土*石音［硅战三钙（3QCM EQ）水讷主要删丿硅酸—钙<200* SU）I铠腰三钙G3GO・ A^Oj）、主聲性能*水牲性［主翼序料趙碱、石灰石、石英普通< 主要成分zNa t SOj.CaS©3和SiQ 玻嘱丨主要性能土琥璃总物质主藝序料：黏土主要性組抗氧化性、耐帽烛周高宙绝缥、舅咸型归纳提升主要成分拾底巒脂主宴持点「密度小、强度高、化学性能整料丿穩定尊形成过程」矍合反应•如I rCH;—CH= -------- -ECH—CHir天然纤虬檔花、羊毛、麻尊人造纤维1人造疇含虑纤壌广六大纶％傑纶、匍纶r ^ 艄纶、维纶、丙纶、氟纶）（天然静胶（主雾咸分聚异戊二晞〕挣胶丨合感槽胶（基俸材料复合材料3* . rI憎强材料专题一、金属的腐蚀与防护1. 金属腐蚀金属腐蚀是指金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
（1）化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
（2）电化学腐蚀不纯的金属（或合金）与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。
铁：负极碳：正极在钢铁表面形成无数微小原电池矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖水膜电解质溶液賃。
（3）化学腐蚀与电化学腐蚀的对比①本质：金属原子失电子而被氧化，Ml- ne —===Mn+o直接发生氧化反应②化学腐蚀：金属与其他物质（不是电解质溶液）----------------- 被氧化。
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三年级下册第三单元《生活中的材料》 大单元整体学程设计
1主备人：备课组长审核：年级主任审核：学科主任审核：中心主任审批：探索学科六年级大单元整体学习学程《生活中的材料》——将废弃材料变废为宝小组：姓名：《生活中的材料》——将废弃材料变废为宝单元概述【单元内容】随着社会的发展，材料及材料的使用，无论是对经济、对环境，还是对人们的日常生活，正在起着越来越重要的作用。
材料同能源、信息成为科学技术的三大支柱。
本单元从玻璃、纸、多变的纸、人造材料和天然材料入手。
主要研究常见材料的性能及其用途，培养学生的创新精神和社会责任感。
学校建设过程中，剩下一些建筑材料，有塑料，玻璃，金属、木材等，如果扔掉可能造成浪费或破坏环境，我们可不可以进行材料的再加工将其做成工艺品来充实我们的教室，这样既可以节约资源又可以美化我们的校园。
我们一起先来了解一下各种材料的特点，加入我们的创意，将这些材料做成漂亮的工艺品吧。
【课标要求】物质的结构与性质1.1物体具有一定的特征，材料具有一定的性能③描述某些材料的透光性、导电性，说出它们的主要用途。
学科大概念：不同的材料有不同的特点和性能，在生活中有广泛的应用。
课程大概念：材料对人类的生活有非常重要的影响，人造材料、新型材料的发明更是科技的进步，应用科技手段将废弃材料变废为宝，是下一步材料的研究之重。
【单元目标】1.结合自己的生活经验和文本资源，说出生活中常见的物品由哪些材料组成，并通过讨论交流认识天然材料和人造材料。
2.自主设计实验，通过观察、比较、分类等方法，实验探究玻璃、纸等物体的基本特点和用途，并对天然材料和人造材料进行分类。
3.梳理对玻璃、塑料、纸等材料特点性能的认识，形成知识体系框架，同时依据学习内容变废为宝，设计一个生活中的日用品或者工艺品。
【单元任务情境】科技节展品——变废为宝一年一度的科技节即将来临，本次科技节，三年级五班的同学计划把废弃材料变废为宝，制做成一件新的日用品拿来展示。
为了更好的完成此项任务，接下来，让我们一起来帮助他们完成吧！要求:1.认识玻璃，纸张、塑料等材料，并说出生活中有哪些常见的材料？2.探究材料有哪些特点和用途？3.怎样将废弃材料变废为宝？【学时安排】学习进程学习任务设计学习活动实施情境感知生活中常见物品是由什么材料做成的？1学时合作探究玻璃和纸的性能与应用是什么？2学时拓展提升怎样将废弃材料变废为宝？1学时【学习导航】情境感知：生活中常见物品是由什么材料做成的？学习活动1：观察玻璃物品学习活动2：认识不同的纸张学习活动3：认识天然材料和人造材料合作探究：玻璃和纸的性能与应用是什么？学习活动 1：玻璃的特点和应用学习活动 2：多变的纸学习活动3：找一找天然材料和人造材料拓展提升：怎样将废弃材料变废为宝？【单元重构】; 完成材料大调查【问题解决】:变废为宝，制作一个日用品【单元过关】:总结反思情境感知《生活中的材料》——生活中常见物品是由什么材料做成的？【i目标】1.说出生活中常见的物体的特点，如玻璃、纸等,并对天然材料和人造材料进行分类。
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第三章探索生活材料第1节合金【课内巩固】一、选择题1、人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A、铁、铝、铜B、铜、铁、铝C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝2、下列物质中属于金属材料的是（）A、氧化镁B、金刚石C、水D、黄铜3．下列关于合金的说法，正确的是（）A、合金不能导电、传热B、合金属于纯净物C、合金没有延展性D、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4、生铁和钢的主要区别是（）A、生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。
B、生铁和钢都是碳的合金C、生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。
D、生铁是混合物，钢是纯净物5．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金不具有金属光泽B、金属和非金属之间不可能形成合金C．生铁和钢都是铁的合金D、钛合金是使用最多的合金6、以下叙述不正确的是（）A、不锈钢是化合物B、黄铜是合金C、钛和钛合金是制造飞机轮胎的重要材料D、铝是地壳中含量最多的元素7．下列物质属于纯净物的是（）A.铁锈B.氧化铁C.石灰石D.硬铝8．通常将24K的黄金称作为纯金。
现有一位顾客购买了一件18K的黄金首饰，则这件首饰中黄金的含量约为（）A.70%B.72%C.75%D.82%9.下列物质中不属于合金的是（）A、不锈钢B、白铜C、高碳钢D、金刚石二、填空题10、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
钢一般可分为碳素钢和合金钢两类。
根据含碳量不同，碳素钢可分为、和。
11、近年来，为满足某些尖端技术的发展需要，人们又设计和合成了许多新型合金材料。
如：储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。
此外，、、和等新型合金广泛应用于卫星、航空航天、生物工程和电子工程等领域。
【课外提升】一、选择题12．下列有关合金的叙述中正确的是（ ）①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥13、据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用（ ）A 、铝锅B 、铁锅C 、钛合金锅D 、砂锅14．在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（ ）A.黄铜B.纯铁C.碳酸钙D.碳素钢15．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）A ．Fe —Cu 合金B ．Cu —Al 合金C ．Al —Na 合金D ．Cu —Na 合金16．我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性．耐磨性和耐腐蚀性。
取青铜样品8.1g ，经分析其中含锡0.9g ，此青铜中铜与锡的质量比是（ ）A ．9:2B ．9:1C ．8:1D ．4:117．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制 （ ）A 、门窗框B 、炉具C 、导线D 、飞机外壳二、填空题18、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。
有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：猜想1）可能的单质有：C、Zn、Cu猜想2）可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想3）可能是单质和氧化物组成的混合物[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想（选填①②或③），理由是。
进而再排除了猜想（选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是。
对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。
【高考链接】19（2000年上海）下列物质中，不属于合金的是（）(A) 硬铝（B）黄铜(C) 钢铁（D）水银20．（98年全国）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。
按图示装置进行实验，回答下列问题。
（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：参考答案第1节合金1．解析：人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着，铝它的利用比铜和铁晚得多，约是100多年前的事情。
综上分析，本题答案为B。
2．解析：金属材料包括纯金属和合金，水是液态化合物，金刚石是非金属，氧化镁的氧化物。
综上分析，本题答案为D。
3．合金是混合物，不是纯净物；合金具有金属的性质，如导热性、传热性、延展性；由于组成的改变使得合金的很多性能与组成与它们的金属不同。
综上分析，本题答案为D。
4．生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，二者都是铁的合金，都是混合物，因而选A。
5．C 6、A 7B 8C 9D10、低碳钢高碳钢中碳钢11、钛合金耐热合金性状记忆合金12C 13 B 14A 15 D 16C 17C解析：此题给出某合金和铁物理性质的相关停息，A项主要从硬度方面考虑，该合金硬度大于铁，适合制门窗框；B项从熔点方面考虑，该合金熔点大于铁，适合制炉具；C项从导电性方面考虑，该合金的导电性能不如铁，不适合制导线；D项从密度方面考虑，该合金的密度小于铁，适合制飞机外壳。
综上分析，本题答案为C。
18．②（或③），因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质③（或②），过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO19D20 （1）往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈；在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。
烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间；将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）第三章探索生活材料第2节金属的腐蚀与防护（1）【课内巩固】一、选择题1．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）A.避免长期接触潮湿空气 B.避免与酸性物质接触C.不能接触干燥的空气D.不能盛放硫酸铜溶液2．下列说法不正确的是（）A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁3．在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）A.放在纯净的氧气中 B.浸没在蒸馏水中C.放在干燥的空气中D.放在潮湿的空气中4．铁生锈的变化属于（）A 缓慢氧化B 置换反应C 物理变化D 以上都不对5．下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分）（）A 球墨铸铁B 黄铜（铜锌）C 铝合金D 18K黄金6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（）A．铜B．钢C．钛D．镁7．化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程B.金属与氧化剂直接反应C.无电流D.有电流二、填空题8．化学是关于人类如何应用物质的科学。
根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。
虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变来控制化学反应。
9．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。
某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。
（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。
【课外提升】一、选择题10．物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。
下列说法不正确的是 ( ) A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D．生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关11．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）A．（4）>（2）>（1）>（3）B．（2）>（1）>（3）>（4）C．（4）>（2）>（3）>（1）D．（3）>（2）>（4）>（1）二、填空题12．在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl和KCl 溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，电解液pH值增大的的烧杯是。
pH值不变的烧杯是。
A、C两杯阳极电极反应式分别是，。
如果把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。
）则各杯中铁片受腐蚀情况。
（写明腐蚀类型、快慢。
）及原因是。
13．对下图中两极加以必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。
请加以必要联接，则联接后的装置叫。
电极反应式：锌板：；铜板：。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：。
加以必要的联接后，该装置叫。
电极反应式，a极：b极：。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH 值（升高、降低、不变。
）【高考链接】14．(2003全国)下列有关纯铁的描述正确的是A 熔点比生铁的低B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 在冷的浓硫酸中可钝化参考答案第2节金属的腐蚀与防护（1）1C 2A 3D 4A 5D 6C 7A8．性质条件9．（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O10D 11B12、B、C；A；4OH－－4e = 2H2O＋O2↑2Cl－－2e = Cl2↑；A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。