2015-2016学年山东省寿光现代中学高二6月月考化学试题【word】
鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试卷 (5).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省夏津第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性【答案】D【解析】试题分析：病毒的成分是蛋白质，消毒、用开水蒸煮、阳光直射的目的是使蛋白质变性，答案选D。
考点：考查蛋白质的性质2．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水【答案】D【解析】氯水可氧化I—为I2，呈现蓝色3．酯化反应属于( )。
A.中和反应B.不可逆反应C.离子反应D.取代反应【答案】D【解析】酯化反应可以认为是酸中羧基上的—OH被取代,或醇中—OH上的H被取代。
4．用N A表示阿伏加德罗常数，64gSO2含有氧原子数为（）A. 1N AB. 2N AC. 3N AD. 4N A【答案】B【解析】试题分析：64gSO2的物质的量是64g/64g/mol=1mol，1个二氧化硫分子中含有2个O原子，所以所含O原子总数是2N A，答案选B考点：考查阿伏伽德罗常数的计算5．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O【答案】B【解析】6．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②【答案】C【解析】试题分析：钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，反应的方程式为4Na+O2═2Na2O；Na2O为碱性氧化物，易与空气中水反应生成NaOH，NaOH 具有吸水性，所以过一段时间以后变白且逐渐变潮湿，反应的方程式为Na2O+H2O═2NaOH；NaOH与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，为白色粉末，反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以正确的顺序是②③④①，答案选C。
【VIP专享】2015-2016学年山东省寿光现代中学高二下学期收心考试(开学检测)化学试题 word版
说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括20小题，每小题4分，共80分，每小题只有一个选项符合题意) 1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2．下列说法正确的是( )A．放热反应在任意条件下都能自发进行B．已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C (g)△H=-QkJ/mol(Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+3．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)+I2(g)2HI(g)②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( )a．各物质的浓度不变 b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变 d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变A．abc B．ade C．ac D．ae4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是( )A．△H3=+0.33 kJ•mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．△H3>0，单斜硫比正交硫稳定5．下列说法正确的是( )A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)6．下列离子方程式书写正确的是( )A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O7．在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-C．常温下，＝0.1mol•L−1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-D．与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-8．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是( )A．a=b B．c(H+)= c(OH-)=10-7mol/LC．混合液中Kw= c2(OH-) D．c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是( )A．该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NOB．该反应的焓变为负值C．升高温度，正反应速率减小D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移10．对1L1 mol•L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是( ) A．加热 B．加入少量的NH4Cl固体C．加水稀释 D．再加1L 1mol•L NH4Cl溶液11．向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L-1的盐酸，下列关系错误的是( ) A．当a=b时，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B．当a＞b时，c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)C．当a＜b时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．当a与b为任意比时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)12．把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是( ) A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-113．已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA-②HA-H++A2-，下列说法一定正确的是( )A．Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性C．Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)D．NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)14．FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将( )3A．变浅 B．变深C．不变 D．无法确定15．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 mol•L-1，下列说法中正确的是( )①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1③2s时SO2的转化率为15%④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．②④16．关于浓度均为0.1 mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液②NaOH溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A．c(CH3COO-)：③＞①B．水电离出的c(OH-)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)17．如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T 的关系(曲线上的点表示平衡状态)。
山东省寿光市第七中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省寿光市第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（）A．水B．溴水C．浓硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液【答案】C【解析】试题分析：A、苯与水不反应，错误；B、苯能萃取溴水中的溴，为物理变化，错误； C、苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，正确；D、苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，错误。
考点：考查苯的性质。
2．在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展【答案】D【解析】试题分析：A、化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，故A正确；B、城市生活污水中含氮、磷过多，使水体富营养化，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水质恶化，造成污染，故B正确；C、硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少污染物的产生，故C正确；D、稀土资源的开采产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，故D错误；故选D。
考点：考查了化学与环境的相关知识。
3．N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．标准状况下11.2L的水中含有0.5N A个水分子B．22.4LN2所含的电子数是14N AC．常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含2N A个原子D．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数为N A个【答案】C【解析】试题分析：A．标准状况下的水为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．22.4LN2没有指明温度和压强，无法确定气体摩尔体积，不可计算其物质的量，故B错误；C．常温常压下，N2和NO都是双原子分子，1molN2和NO的混合气体中含2N A个原子，故C 正确；D．胶体粒子是多个微粒的集合体，含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数远小于N A个，故D错误，答案为C。
鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (23).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省泰山现代中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。
已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。
则A、B两元素的原子序数分别为( )A．m、n B．m-2、10-n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10【答案】C【解析】A只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以A是第二周期，B是第三周期。
因此根据B、A的主族序数可知，A、B的原子序数分别是m＋2、n＋10，答案选C。
2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是（）A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)【答案】BD【解析】试题分析：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；X－不能水解，所以C错误；水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D正确，所以本题的答案选择BD。
考点：盐类水解点评：本题考查了盐类的水解，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，但是难度适中。
3．下列叙述正确的是A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【答案】A【解析】试题分析：A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，A正确；B．电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，B错误；C．水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，C错误；D．胆矾是纯净物；D错误；答案为A。
寿光市实验中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析
山东省寿光市实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版）1．下列物质的水溶液,pH大于7的是A。
SO2 B .NH3 C 。
NH4Cl D . Na2SO4【答案】B【解析】略2．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【答案】C【解析】试题分析:水和盐的沸点不同，可用蒸馏的方法淡化海水，选项A不正确；酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘,选项B不正确；用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl，选项C正确;加热时,CaCl 2、MgCl 2都不能分解、挥发，不能分离杂质,应用化学法除杂，选项D不正确．考点：混合物的分离提纯3．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏【答案】D【解析】试题分析：将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等,这种加工方法化工生产中称为干馏。
答案是D.考点:考查干馏的意义的知识.4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热,甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气,且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体,所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出,故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热,因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2?4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C考点：考查了氯气的实验室制备等相关知识。
山东省寿光市第一中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省寿光市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质分类中，前者包括后者的是A．金属氧化物化合物 B．溶液胶体C．电解质化合物 D．混合物胶体【答案】D【解析】试题分析：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，根据另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，则金属氧化物属于化合物，故A错误；B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以电解质属于化合物，故C错误；D、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以混合物包括胶体，故D正确；故选D。
考点：考查了物质的分类的相关知识。
2．有关化学用语正确的是A．乙烯的结构式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式CCl4 D．臭氧的分子式O3【答案】D【解析】试题分析：A.结构式应将化学键展开,A项错误；B. C2H6O是乙醇的分子式，不是结构简式，B项错误；C. CCl4是四氯化碳的分子式，不是电子式，C项错误；D. 臭氧的分子式O3，D 项正确；答案选D。
考点：考查化学用语的正误判断。
3．往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是A．饱和Na2CO3溶液 B．澄清石灰水 C．CaCl2溶液 D．盐酸【答案】A【解析】试题分析：A、、二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以在饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳会有碳酸氢钠固体析出，正确；B、足量二氧化碳与澄清石灰水反应先有沉淀后消失，错误；C、二氧化碳不与氯化钙溶液反应，错误； D、二氧化碳不与盐酸反应，错误。
考点：考查二氧化碳的化学性质。
4．已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为A．－128.1kJ/mol B．－1295.3kJ/mol C．－157.7kJ/mol D．＋157.7kJ/mol 【答案】A【解析】试题分析：由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，则①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol③CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJmol-1，由盖斯定律可知用①+②-③得反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)，所以△H =-283-571.6+726.5=－128.1kJ/mol ，A项正确；答案选A。
山东省寿光市第二中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省寿光市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质中含有自由移动的Cl－的是A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl固体【答案】C【解析】试题分析：A、氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；B、液态HCl，只有氯化氢分子，故B错误；C、氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故C正确；D、氯化钠固体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误；故选C。
【考点定位】考查溶液的导电性及其原理分析【名师点晴】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才可能存在自由移动的氯离子。
本题易错选项是A，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子。
2．区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是( )A．分别通入溴水 B．分别通入酸性KMnO4溶液C．分别在空气中燃 D．分别通入装有碱石灰的干燥管【答案】C【解析】3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
如Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确．．的是A．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质B．原子半径：W﹥Z﹥Y﹥XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X【答案】A【解析】4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：14：57【答案】C【解析】试题分析：根据题意知，由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体的平均摩尔质量与氮气的摩尔质量相同，又CO和氮气的摩尔质量相同，均为28g/mol，则CO2和H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则（44x+2y）/(x+y)=28,解得x:y=13:8,CO可是任意比，选C。
寿光市第一中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析
山东省寿光市第一中学2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质分类中，前者包括后者的是A．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体【答案】D【解析】试题分析：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，根据另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，则金属氧化物属于化合物，故A错误；B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以电解质属于化合物,故C错误；D、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以混合物包括胶体，故D正确；故选D。
考点：考查了物质的分类的相关知识。
2．有关化学用语正确的是A．乙烯的结构式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式CCl4D．臭氧的分子式O3【答案】D【解析】试题分析：A。
结构式应将化学键展开,A项错误；B。
C2H6O是乙醇的分子式，不是结构简式，B项错误；C. CCl4是四氯化碳的分子式,不是电子式，C项错误；D。
臭氧的分子式O3，D项正确；答案选D.考点：考查化学用语的正误判断.3．往下列溶液中，通入足量CO2气体,最终能产生白色沉淀的是A．饱和Na2CO3溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．盐酸【答案】A【解析】试题分析：A、、二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以在饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳会有碳酸氢钠固体析出，正确；B、足量二氧化碳与澄清石灰水反应先有沉淀后消失，错误；C、二氧化碳不与氯化钙溶液反应，错误；D、二氧化碳不与盐酸反应，错误。
考点：考查二氧化碳的化学性质.4．已知:CO（g）、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol,则反应CO(g) + 2H2(g）= CH3OH(l）的△H为A．－128。
山东省潍坊市现代中学高二化学月考试题含解析
山东省潍坊市现代中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）A．1种 B．3种 C．5种 D．7种参考答案：C略2. 下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．NH4Cl NH4++Cl﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣．参考答案：B考点：电离方程式的书写．分析：A．醋酸为弱酸，电离方程式应该是使用可逆号；B．氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；C．氯化铵为强电解质，电离方程式应该用等号；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．解答：解：A．醋酸在溶液中存在电离平衡，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH CH3COO﹣+H+，故A错误；B．氢氧化钠属于强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．氯化铵在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，其电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故C错误；D．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．3. 阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C、H、O三种元素，其中含C、H的质量分数分别为60％、4.4％，则阿司匹林的分子式是A、 B、 C、 D、参考答案：D4. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3 C．PCl5D．CCl4参考答案：D略5. 油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇参考答案：B试题分析：植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，A正确；皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，C正确；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。
山东省寿光现代中学高二下册第二学期6月月考化学试题-含答案【推荐】
1.本试题分第1卷和第Ⅱ卷两部分，第1卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟2.第1卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A.石油的主要成分是有机物B.天然纤维与化学纤维的主要成分都是纤维素C.我国“可燃冰”的试采成功，标志着“水变油”成为现实D.塑料结构稳定、难以分解，因此塑料废弃物不会造成环境污染2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中对应的危险警告标签错误的是A.浓HNO3B. CCl4C. CND. ClO33、下列化学用语正确的是A.四氯化碳的电子式B.丙烷分子的比例模型：C.2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：D.聚丙烯的结构简式4、下列有关试剂的保存方法错误的是A.室温下，将浓硫酸盛放在密封的铁桶中B.易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火C.金属钠、钾可保存在盛有煤油的试剂瓶中D.银氨溶液可长期保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处5、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：下列有关上述流程的说法错误的是A.维生素C可作抗氧化剂B.操作①是浸取C.操作②是过滤D.操作③是分液6、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法错误的是A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.金属钠着火时，可以用沙土覆盖C.实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加7、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒，胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 8A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B.装置②可用于收集H2、Cl2、NO2、NO等气体C.装置③中为四氯化碳时，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④可用于干燥、收集并吸收多余的氨气9、下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量OH-的溶液中CO32-、Cl-、F-、+D.含大量Al3+的溶液中：+、NO3-、Na+、ClO-10、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小C 向20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 甲烷与氯气在光照下反应，生成物能使湿润的石蕊试纸变红生成的卤代烃具有酸性11A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性MnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀12、实验室用H2还原WO3制备金属W的装如图所示（n粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
寿光现代中学2015-2016学年高二下学期收心考试(开学检测)化学试题及答案
说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括20小题，每小题4分，共80分，每小题只有一个选项符合题意) 1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2．下列说法正确的是( )A．放热反应在任意条件下都能自发进行B．已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+3．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H 2(g)+I2(g)2HI(g)②C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( )a．各物质的浓度不变 b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变 d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变A．abc B．ade C．ac D．ae4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是( )A．△H3=+0.33 kJ•mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．△H3>0，单斜硫比正交硫稳定5．下列说法正确的是( )A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)6．下列离子方程式书写正确的是( )A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O7．在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-C．常温下，＝0.1mol•L−1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-D．与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-8．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是( )A．a=b B．c(H+)= c(OH-)=10-7mol/LC．混合液中Kw= c2(OH-) D．c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是( )A．该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NOB．该反应的焓变为负值C．升高温度，正反应速率减小D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移10．对1L1 mol•L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是( ) A．加热 B．加入少量的NH4Cl固体C．加水稀释 D．再加1L 1mol•L NH4Cl溶液11．向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L-1的盐酸，下列关系错误的是( ) A．当a=b时，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B．当a＞b时，c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)C．当a＜b时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．当a与b为任意比时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)12．把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是( ) A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-113．已知某酸H 2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA-②HA-H++A2-，下列说法一定正确的是( )A．Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性C．Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)D．NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)14．FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将( )A．变浅 B．变深C．不变 D．无法确定15．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 mol•L-1，下列说法中正确的是( )①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1③2s时SO2的转化率为15%④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．②④16．关于浓度均为0.1 mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液②NaOH溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A．c(CH3COO-)：③＞①B．水电离出的c(OH-)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)17．如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。
鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学 (3).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省济南盟光高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）A．用高于7℃的热水洗B．用酒精洗C．用稀氢氧化钠溶液洗D．不必冲洗【答案】B【解析】2．下列物质中，属于纯净物的是①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯A．③⑦ B．③④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦【答案】C【解析】试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解：①陶瓷是多种硅酸盐的混合物；②水泥是硅酸盐材料，是混合物；③普通玻璃是硅酸盐材料，是混合物；④漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物；⑤胆矾是硫酸铜的结晶水合物，是化合物，属于纯净物；⑥氯水是氯气的水溶液，是混合物；⑦液氯是单质，氯气的液态形式，是纯净物；所以属于纯净物的是⑤⑦；答案选C。
考点：考查物质的分类点评：本题考查了物质的分类，纯净物，混合物，难度不大。
要分清氯水与液氯的区别，注意胆矾的成分。
3．在光照条件下，将等物质的量甲烷和氯气混合后，得到的产物最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl【答案】D【解析】试题分析：将等物质的量甲烷和氯气混合，在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，无论生成哪种有机物都有氯化氢生成；选D。
考点：考查甲烷的性质——甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物。
4．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B. HCI溶液C. NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液【答案】A【解析】略5．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1【答案】D【解析】试题分析：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若生成的氢气质量相同，需要的Al的质量相等，则其质量之比为1：1，故选D。
鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考 (10).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省青岛市崂山区第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是（）A．纯碱溶液呈碱性的原因是： CO32-+ 2H2O=H2CO3 + 2OH-B．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl-+ 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．在原电池和电解池中均可发生的电极反应：4OH-－4e-= O2↑ + 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、因CO32-的水解，溶液呈碱性，CO32-是二元弱酸的酸根离子，要分步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故A错误；A、因弱酸、弱碱、水、氧化物、单质在离子方程式中不能拆，必须用化学式，而CH3COOH 是弱酸，因此，应写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；C、乙烯的结构简式应为：CH2==CH2，故C错误；D、原电池中不能发生这样的反应，因为原电池是没有通电就发生的，故D错误。
故选：C。
考点：离子方程式的书写点评：本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解了。
根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，反应物用量与其反应是否一致等。
2．右图为某化学兴趣小组设计的原电池，装置中电流表指针发生偏转，则X应为（）A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．植物油【答案】C【解析】试题分析：装置中电流表的指针发生偏转，说明形成的原电池，则X为电解质溶液，锌能自发与稀硫酸发生反应，硫酸为电解质溶液，故选C．考点：考查原电池的构成条件3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25ml量筒量取12．50ml盐酸B．用托盘天平称量8．75g食盐C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3．5【答案】C【解析】试题分析：量筒只能精确到0．1ml，A错误；用托盘天平只能精确到0．1g，B错误；，用500ml的容量瓶配置450ml溶液，没有450ml规格的容量瓶，只能使用500ml的容量瓶，C 正确；D、广范pH试纸测得某溶液pH只能为正整数，D错误。
鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化 (18).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省东营市胜利第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．对于反应3Cl2+6NaOH △5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C.Cl2既作氧化剂又作还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1【答案】C【解析】分析化合价可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，被氧化的Cl原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为1∶5，氧化剂得电子数与还原剂失电子数总数应相等。
2．容量瓶的瓶壁上未标明的是A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积【答案】C【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累．3．在2006年曾造成严重后果的由安徽华源生物药业有限公司生产的“欣弗”克林霉素磷酸酯葡萄糖(以下简称欣弗)注射液的有效成份结构如右图,下列有关说法中不正确的是( )A．欣弗的分子式为C18H34O8N2ClSPB．欣弗含有肽键,故属于蛋白质C．水解时1mol欣弗最多可消耗5molNaOHD．碱性水解时可得到等物质【答案】B【解析】“欣弗”分子中共有18个碳原子(环的顶点上有9个)，环上氢原子可依碳原子形成4个键确定共有11个，环外有23个共计34个氢原子，易知分子式为C18H34O8N2ClSP。
蛋白质属于高分子化合物,而欣弗相对分子质量较小;欣弗在碱性条件水解发生在三个部位上：肽键、磷酸酯基、-Cl，它们水解时1mol各消耗1molNaOH，连同与磷相连的2mol-OH消耗的NaOH共消耗5mol；因-Cl水解时被-OH取代，故产物一定没有C物质；由水解产物的元素组成，结合欣弗的结构知，肽键在碱性条件下水解的产物之一是；磷酸酯基水解后有机部分引入-OH，酸部分变成磷酸盐(Na3PO4).4．下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷【答案】B【解析】试题分析：A．石油是多种烷烃、环烷烃组成的混合物。
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2015-2016学年山东省寿光现代中学高二6月月考化学试题【word】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO5．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、N O3−、Cl-、AlO2-B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-C．含0.1 mol•L-1NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4-、NO3-6．用N A表示阿伏加罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积约为11.2LD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N A7．下列物质的分类正确的是8．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液9．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出B．溶液中Na+数目减少，有H2放出C．溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出D．溶液中OH-数目增大，有H2放出11．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH-═HCO3-D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O12．某溶液中滴加一定量的BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，这种溶液中A．一定含SO42-B．一定含Ag+C．可能含SO42- D．可能含CO32-13．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥14．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( ) A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：315．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO316．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时俯视A．①②B．③④C．①③D．②④17．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是() A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化18．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)19．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA：AB=2:3，OA=AB，OA：AB=3:2，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)()A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)B．M中有两种溶质的有(2)和(4)C．(2)图显示M中含有NaHCO3和Na2CO3两种溶质，二者的物质的量之比为2:1D．(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1:220．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是()A．+3 B．+4 C．+5 D．+6第Ⅱ卷(非选择题共40分)21．(10分)用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。
反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________________；(2)用双线桥表示电子的得失_________________________；(3)此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；(4)若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为____________；(5)15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为_________，同时有________molHCl被氧化。
22．(10分)有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断(1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；(2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；(3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；(4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；(5)综上所述，粉末中还可能含有__________________离子；23．(10分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接______、______接______、______接______；(2)烧杯中倒置漏斗的作用是_______________________；(3)往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为__________________；(4)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________；②该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理，理由是__________________。
24．(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式__________________________________；(2)反应中硝酸体现了__________、______；(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是__________；(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为__________；(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________。
选择题：1-5 BBAAD 6-10 BDBAB 11-15 ACCBC 16-20 AADCA21．(1)12mol/L (2) (3) KMnO4Cl2(4)5xmol(5)5.6L 0.522．(1)Fe3+、MnO4-(2) NH4+、Al3+(3) S2-、CO32-(4) Ba2+、NO3-(5)Na+23．(1)d e c b f (2)使气体充分吸收，防止溶液倒吸(3)溶液由棕黄色变为浅绿色(4)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+②硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验24．(1) 14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2) 酸性氧化性(3) 1.5mol(4) 80% (5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。