第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数

解：所需氯化钠的质量为：
150kg 16% = 24kg 需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
课堂练习 ：
1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求 溶液中溶质的质量分数。 2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中， 配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶 液中溶质的质量分数。 3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余 溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
答：略
=26.5%
[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算 计算的依据 ：
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
实际溶解的溶质质量 溶质质量分数= 100% 实际形成的溶液质量 (未溶解的固体不能当成溶质来计算)
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
120克
25%
150克
100克 180克 200克
16%
90% 50% 40%
80克
120克
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？
课题3 溶质的质量分数
在三支试管中各加入10mL水，然后 分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸 铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g
10.5g 11g
4.8% 9.1%
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫 酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g
拓展练习 1：
1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与 200克硫酸铜溶液完全反应，求： （1）生成沉淀多少克？
（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？
*（3）生成物溶液中溶质质量分数？
巩固练习 ：
１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应, 求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应 后所得溶液的溶质质量分数 ２、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液 恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质 质量分数是多少? ３、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多 少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二 氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数
4.采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成 30%的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少 克水？
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质 的质量分数。 解：设盐酸溶质的质量分数为x%
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73
3.25g 100gX%
3.25 g 73 0.365 =36.5% X%= 65 100 g
NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85 g 100 % 7.7% NaCl% = 40 g 36.5 g
课堂练习 ：
1.A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质 的质量分数。 2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升， 密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 3.向90克10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，同时蒸 发掉10克后，求所得溶液中溶质的质量分数。
拓展练习 2：
2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克
硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：
（1）生成硫酸钠多少克？
（2）硫酸溶液中溶质质量分数？
*（3）生成溶液中溶质质量分数？
巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完 全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
变二：同时加入10克水和减去5克溶质，求溶 质质量分数。 变三：同时蒸发10克水和加入5克溶质，求溶 质质量分数。
变四：同时蒸发10克水和减去5克溶质，求溶 质质量分数。
例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液， 若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的 方法是：（ A ） A、蒸发掉25g水 B、蒸发掉23.75g水 C、加入2g硝酸钾晶体
若 用 1、计算所需溶质和溶剂的质量； 液 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 体 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至 配 溶质完全溶解。 制 呢？
[例题] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
填表二：
溶质的 对某溶液 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 采取 质量分数
任取若干
变小
变小
变小
不变
加水
蒸发水 增加溶质 减少溶质
不变
不变 变大
变大
变小 不变变大变小源自变大变小变大变大 变小
变小
不变
变小
例题：向90克10%的氯化钠溶液分别加入 10克水或10克氯化钠后，求溶质质量分数 分别是多少？ 变一：同时加入10克水和5克溶质，求溶质 质量分数。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
65 2
X
0.8g
98 65 100g X
65 2 x 0. 8g
X=66.3g
X=26g
答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中 2、称量
用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解 4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 实验步骤：
D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
从上述解题过程中，你得到什么规律？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？
1、需要什么仪器，其作用是什么？
2、操作步骤如何？
配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
3g 1、计算：配制时所需NaCl质量为__________， 47g 所需水的质量_____， 相当于47m L
10g
1.5g
11.5g
13%
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
填表一：
氯化钠 的质量 水的质量 氯化钠溶液 的质量 溶质的 质量分数
30克 24克 90克 90克
90克 126克 10克 90克
答：略
[例题3]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，
求：
（1） （2） 生成氢气多少克？ 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
*（3） 生成物溶液中溶质质量分数是多少？
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的 质量
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的 质量 “挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计 算出来，就是生成物中水的质量。（因水不 参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅 是溶质。） “整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量 减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量， 就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体 或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要 减掉。）
答：略
练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2 100g x% 0.8g