氧化还原反应复习1
氧化还原反应的综合考查 2024一轮复习(解析版)
氧化还原反应的综合考查一、氧化还原反应几组概念间的关系二、氧化还原反应的“四大规律”及其应用1.强弱律(1)氧化性：氧化剂>氧化产物常考物质氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+(2)还原性：还原剂>还原产物常考物质还原性强弱顺序：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-(3)应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行2.价态律(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近而不交叉(3)应用：判断物质的氧化产物或还原产物3.优先律(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂，按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-优先反应)(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3+、H+的混合液中加入铁，Fe3 +优先反应)(3)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序4.守恒律(1)内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂降价总数=还原剂升价总数(2)应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式1(2023·浙江嘉兴·统考二模)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24LN2，反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性：O>N>C>K【答案】D【详解】A．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和KNO3，故A错误；B．生成标准状况下2.24LN2，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；C．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；故选D。
氧化还原反应知识点1
氧化还原反应知识点一、机化还峰反应基本概念氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。
氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。
还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。
氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。
氧化还原反应的实质：发生电子转移。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。
1. 两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。
还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。
2. 两种产物氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。
还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。
3. 两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。
氧化性的强弱与得电子的多少无关。
还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。
还原性的强弱与失电子的多少无关。
氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。
三、氧化还原反应的具体分析（1）失电子（本质）——►化合价升高（特征）——►氧化反应得电子（本质）——►化合价降低（特征）——►还原反应（2）定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
（特征）（3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。
（4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。
（5）化合价变化的本质一一电子转移（得失或偏移）。
定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。
（本质）（7）.氧化还原反应的本质是电子转移 （得失或偏移），表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。
高三专题复习氧化还原反应 (1)
氧化还原反应历年高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。
(2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。
5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：_________________________________。
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
§1-1氧化还原反应(第一轮复习教案)
§1－1 氧化还原反应教学目标1、掌握有关氧化还原反应的概念，了解重要的氧化剂和还原剂2、能用电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握分析氧化还原反应的两种方法3、掌握氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用4、掌握配平氧化还原反应的常用方法，理解有关氧化还原反应的计算 教学重点有关氧化还原反应的概念，分析氧化还原反应的两种方法及氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用教学难点 氧化还原反应规律的理解及应用 教学过程一、氧化还原反应的基本概念（两条线）二、分析氧化还原反应过程的两种表示方法 1、双线桥法 —— 表示电子转移（得或失）与化合价的变化（降或升）及氧化还原反应的过程和结果 例如：2、单线桥法 —— 表示电子转移的方向和数目（单线桥必须标在方程式的上方） 例如：CuO ＋O+1CuO ＋ H 2Cu ＋ H 2O+10－分析物质： CuO 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu （还原产物是Cu ） H 2 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O （氧化产物是H 2O ） 分析元素：（必须指明元素所在的物质及该元素的存在价态） CuO 中2+Cu 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu 中0Cu H 2 中0H 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O 中1+H归纳小结：氧化还原不可分，电子转移是根本，判断查看化合价，价降价升是特征； 失升氧和得降还，倘若问剂两相反，氧化剂和还原剂，相互转化紧联系。
失去电子 化合价升高 被氧化； 得到电子 化合价降低 被还原还原剂被氧化 ；氧化剂被还原。
三、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系（两个一定两部分）四、氧化还原反应的基本类型1、 物质间的氧化还原（1）物质间不同价态、同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：2H 2S ＋ SO 2 2H 2O ＋ 3S Fe ＋ 2Fe 3＋ 3Fe 2＋（若归中到单质，则其一为负价，另一为正价，该元素必为非金属－金属无负价） （2）物质间不同种元素间的氧化还原反应Cu ＋ 2Fe 3＋Cu2＋＋ 2Fe 2＋Fe ＋ Cu 2＋Cu 2＋ ＋ Fe 2＋2、 物质内的氧化还原反应（1）物质内不同种元素间的氧化还原反应 如： 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑ (2) 物质内不同价态同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：催化剂△5NH 4NO 3△2HNO 3 ＋ 4N 2↑＋ 9H 2O（3）物质内相同价态同种元素间的氧化还原反应（歧化反应） 如： 3Cl 2 ＋ 6NaOH5NaCl ＋ NaClO 3 ＋ 3H 2O 五、氧化性、还原性相对强弱的定性判断及应用 1、根据氧化还原反应规律和化学方程式判断氧化性 （强）氧化剂（反应物 高价）＞（弱）氧化剂（生成物 高价） 还原性 （强）还原剂（反应物 低价）＞（弱）还原剂（生成物 低价）归纳： 氧化性，找高价，还原性，找低价；反应物，呈强性，生成物，呈弱性。
氧化还原反应(一)
反应。
理论上支持
氧化还原反应的实验验证
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
实验验证：
实验上支持
氧化还原概念的建构之难点突破
2H2+ O2 = 2H2O
生活上支持
结论：从NaCl的形成看化合价升降的 根本原因是电子的得失,即氧化还原反 应的实质是有电子的得失。
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
二价氧钙钡镁锌 谈变价 也不难 硫有负二正四六 氢氧根 负一价 硝酸根 负一价 碳酸根 负二
（一）从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
失去氧，被还原（发生还原反应） △
2．CO2+C
2CO，从CO2来看
是
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
反应，从C来看是
硫酸根 负二价
碳酸根 负二
2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
二三铁 二四碳
硫有负二正四六
失去氧，被还原（发生还原反应）
（一）从得氧失氧角度来分析：
3．C+H2O CO+H2，从C来看是
讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？ 化合价用来表示原子之间相互化合的数目
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。 失去氧，被还原（发生还原反应）
2Na + Cl = 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？
氧化还原反应一
专题一：氧化还原反应㈠【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【要点精讲】要点一：基本概念与表示方法1氧化还原反应----元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则： A在化合物中，正负化合价的代数和为零；B单质中，元素的化合价为零。
②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
③有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
高中化学高考总复习 第一部分 化学基本概念 专题四 氧化还原反应
7.根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其 氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);MnO2能被浓盐酸 还原,却不能被稀盐酸还原。 8.根据原电池、电解池的电极反应判断 ①一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,负极是电子流出的极, 正极是电子流入的极。还原性:负极金属>正极金属。 ②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳 极先放电的阴离子的还原性较强。
4.转化规律 在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之 间发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生 氧化还原反应。 应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。 5.难易规律 越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到 后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性最强 的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最 强的优先发生反应。 应用:判断物质的稳定性及反应顺序。
答案 (1)还原 (2)①溶液呈紫色,说明酸性KMnO4溶液过量,SO32- 能被其继续氧化 ②KMnO4溶液是用H2SO4酸化的,溶液中SO24- 不一定是氧化生成的 ③a.0.01 mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) b.取左侧烧杯中的溶液,用盐酸酸化后,滴加BaCl2溶液,观察到有白色沉淀 生成
(3)缺项型配平 这类氧化还原反应方程式的特点是:反应物或生成物中缺少某一种物质,一 般是反应介质,如酸、碱或水等。 配平技巧:先确定含有化合价发生变化的元素的物质的化学计量数,然后根 据原子守恒或电荷守恒确定缺项物质,最后确定其他物质的化学计量数。
2016高考第一轮复习--氧化还原反应[1]资料
![2016高考第一轮复习--氧化还原反应[1]资料](https://img.taocdn.com/s3/m/0b0d0d567dd184254b35eefdc8d376eeaeaa1723.png)
练习3：下列说法是否正确
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化× B.氧化还原反应中一定有电子的得失 × C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应×
D.氧化反应和还原反应是同时发生的 ∨
E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原× FG..金金属属只阳有离还子原被性还,原非后金属一定只得有氧到化该元性素×的单质×
>Fe2+>Zn2+>H+ （电镀或一般的水溶液中）>Al3+>Mg2+>Na+
5、反应条件与介质对氧化性、还原性的影响：
（1）浓度：浓度大时，相应性质强些（浓、稀硫酸、硝酸、盐酸）
（2）温度：温度高时，一般氧化性、还原性都强些（如氯酸钾、 高锰酸钾分解；MnO2与浓盐酸反应；Mg与氮气反应；）
（3）介质：氧化剂在酸性介质中氧化性强些（如酸性高锰酸钾溶 液；硝酸盐溶液无氧化性，加酸则变为硝酸；食盐水中的氯离 子与高锰酸钾不反应，但有大量氢离子存在时可发生氧化还原 反应生成氯气；）
3、氧化性和还原性的强弱判断
（1）根据氧化还原反应方程式判断： 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）从单质的活泼性考虑：越活泼的金属还原性越强，其对应
的阳离子氧化性越弱；越活泼的非金属氧化性越强，其对应的 阴离子还原性越弱；（如：F2、Cl2、Br2、I2；Li、Na、K、 Rb、Cs、Fr） （3）根据元素周期表判断：
（1）推算出X= 1 ，Y= 1 。
K2SO4+
（2）配平该反应的化学方程式。
（3）反应中的氧化剂为 KNO3 。
将11.2g的镁和铜的混合物完全溶解于足量的硝酸中， 收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入适量的 NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成 分可能
2025高考化学一轮复习之氧化还原反应
2025高考化学一轮复习之氧化还原反应一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北二模）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物XeF n与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下：与水反应：ⅰ.2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFⅲ.XeF6+3H2O═XeO3+6HF与NaOH溶液反应：ⅱ.2XeF2+4OH﹣═2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe ↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列关说法错误的是（）A．XeF4中氙的价层电子对数为6B．XeO3的键角小于XeO2C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多D．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应2．（2024•诸暨市模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列说法不正确的是（）（设N A为阿伏加德罗常数的值）A．反应中电子转移数目为3N A时，生成的Na2FeO4质量为166 gB．NaClO是还原剂，Fe（OH）3是氧化剂C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在D．NaCl是还原产物3．（2024•浙江模拟）已知过氧化铬（CrO5）的结构式如图所示，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有关该反应说法不正确的是（）A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族B．CrO5既作氧化剂，又作还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：8D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3.5N A个电子4．（2024•西城区三模）下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2B．利用铜与浓硫酸加热反应制取SO2C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀5．（2024•阜阳模拟）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．新制氯水久置后，颜色变浅B．切开的苹果断面变黄C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色D．向黄色的铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色6．（2024•潍坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取OF2的工艺如图所示。
必修1复习：氧化还原反应
必修1复习6-氧化还原反应氧化还原反应①、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；④氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
⑤常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋(3) 某些非金属单质：C、H2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
氧化还原反应(一)附答案
氧化还原反应（一）一．选择题（共22小题）1．（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．S O2既是氧化产物又是还原产物B．C uFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化2．（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物3．（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34．（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑5．（2011•上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．氮C．氧D．碳6．（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7．（2010•安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8．（2014•闸北区一模）关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（）A．C aO失氧变为CaC2B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变D．单质碳的状态发生了变化9．（2014•杨浦区一模）硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜10．（2014•松江区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣→2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（）A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B．湿法中氢氧化铁被氧化C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠11．（2014•普陀区一模）已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）A．每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AB．有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N AC．有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1N A12．（2014•上海模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动13．（2014•浦东新区一模）下列氧化还原反应中，被还原与被氧化者物质的量之比为1：2的是（）A．NO2+H2O B．NH3+O2（生成NO）C．MnO2+浓盐酸（加热）D．CaH2+2H2O→Ca（OH）2+2H2↑14．（2014•莆田模拟）已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（）A．离子半径：Na+＞N3﹣＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1mol H2，转移的电子数为N AD．N a3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐15．（2014•洛阳模拟）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/ Cl﹣②KClO3浓盐酸/ Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．由表中①②组反应推测：ClO3﹣、Br﹣、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O16．（2014•龙岩一模）科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的．下列判断错误的是（）A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH﹣参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率17．（2014•黄浦区一模）著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+B．C eO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI→CeI4+2H2OC．用Ce（S04）2涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+D．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO218．（2014•湖南一模）高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是（）A．C uFeS2中硫的化合价为﹣1B．C uFeS2发生还原反应C．1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子D．C uSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物19．（2014•红河州模拟）工业上焙烧明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判断正确的是（）A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）=c（SO42﹣）C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432tD．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）220．（2014•长春一模）在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1C．若有1mol NO3﹣发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e﹣═Fe2+21．（2014•安徽模拟）科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（）A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．S iCl4是由极性键构成的非极性分子D．C Cl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构22．（2013•资阳二模）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 N A个电子发生转移D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2二．填空题（共5小题）23．（2012•上海）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目_________．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_________．24．（2013•上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（2）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S（3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4﹣+CuS_________（4）在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2﹣2e→2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e+8H+→Mn2++4H2O（5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_________．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_________＞_________（填写化学式）．（6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是_________ mol．25．（2013•长宁区一模）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O．（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________（填化学式）．该反应的氧化产物是_________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_________．（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣离子，该离子反应方程式为．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是_________（填离子名称）（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）．a．KMnO4＞Cl2b．Cl2＞O2c．HIO4＞HClO3d．HIO4＞Cl2．26．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强_________（填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其_________（填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降．有时胶体和溶液外观上难以区别，可用_________实验加以区别．27．研究物质间的氧化还原反应有重要意义．（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是_________；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量_________mol．（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O放电时电池的负极反应式为_________．充电时电解液的pH_________（填“增大”“不变”或“减小”）．（3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：①电解池总反应：2+2H+═S2+H2↑②电解生成的S2O82﹣水解：S2+2H2O═H2O2+2H++S．电解池中阴极反应式_________．三．解答题（共3小题）28．（2011•浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_________（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________、_________．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？_________（填“是”或“否”），并说明理由_________．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是_________．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．_________．29．（2010•上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_________+_________ +_________═_________+_________2）整个过程中的还原剂是_________．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_________L（标准状况，保留2位小数）．30．（2004•上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是_________（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是_________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→_________（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是_________．氧化还原反应（一）参考答案与试题解析一．选择题（共22小题）1．（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．S O2既是氧化产物又是还原产物B．C uFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，以此来解答．解答：解：A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．每生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由﹣2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，CuFeS2中各元素的化合价是解答的难点和易错点，难度不大．2．（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题．分析：A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；有化合价变化的反应是氧化还原反应；B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；D．石油是混合物，汽油也是混合物．解答：解：A．有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，如：CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应但不是氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故C正确；D．石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学基本概念，易错选项是B，注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，为易错点．3．（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．4．（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑考点：氧化还原反应．分析：利用元素化合价的变化，找出氧化剂和还原剂，找出Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水所起的作用，分析选项中水所起的作用，与题干对比．解答：解：因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br的化合价从0→﹣1，Br2作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A中水的作用相同；B、O2为氧化剂，4Fe（OH）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B中水的作用相同；C、F2为氧化剂，水还原剂，故C中水的作用不同；D、Al作还原剂，水作氧化剂，故D中水的作用不同；故选CD．点评：本题考查了氧化剂、还原剂的判断．分析反应中元素的化合价的变化，即可得出正确结论．本题易漏选D，对于一些特殊的反应，如选项中的A、D，还需加强记忆．5．（2011•上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．氮C．氧D．碳考点：氧化还原反应．分析：根据高炉炼铁基本原理，物料从炉顶进入，从炉底出去，因炉渣密度较小，所以出铁口在最下方，其次是出渣口，从炉低进热空气，上方下来的焦炭在炉底部进风口附近首先反应生成二氧化碳．然后二氧化碳随气流上升与焦炭进一步反应生成一氧化碳；最后一氧化碳与铁矿石反应还原出铁．原理：C+O2CO2 CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．解答：解：过程及反应方程式如图可知，炼铁反应中铁元素被还原剂CO还原，氮元素没有参与氧化还原反应，氧元素被碳还原，碳元素发生C﹣CO2﹣CO的一系列反应中，既被氧化又被还原．故选D．点评：此题考查的是对于化工生产中高炉炼铁所涉及的化学反应，学生需了解被氧化、被还原的概念，熟悉常见的化学反应时解答的关键．6．（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．7．（2010•安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同考点：氧化还原反应．分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．8．（2014•闸北区一模）关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（）A．C aO失氧变为CaC2B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变D．单质碳的状态发生了变化考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：CaO+3C→CaC2+CO中，C元素的化合价由0降低为﹣1价，由0升高为+2价，以此来解答．解答：解：A．CaO失氧没有元素的化合价变化，不能说明为氧化还原反应，故A不选；B．该反应中只有C元素的化合价变化，则碳元素失去了电子，同时也得到了电子，故B选；C．钙元素的化合价在反应前后不变，均为+2价，故C不选；D．单质碳的状态发生了变化，不能说明为氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重学生分析能力的考查，注意氧化还原反应的本质为电子转移，题目难度不大．9．（2014•杨浦区一模）硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜考点：氧化还原反应．专题：氮族元素．分析：在金属活动顺序中镁到铜之间的硝酸盐，加热分解时得到金属氧化物、二氧化氮和氧气；镁以前的硝酸盐，分解产物是亚硝酸盐和氧气；铜以后的硝酸盐分解产物是金属单质、二氧化氮和氧气．解答：解：A．硝酸钠受热分解生成亚硝酸盐和氧气，故A错误；B．硝酸亚铁受热分解生成的氧气把亚铁离子氧化生成铁离子，所以可能得不到氧气，故B正确；C．硝酸铵分解生成氨气、二氧化氮、氧气和水蒸气，故C错误；D．硝酸铜受热分解生成铜、二氧化氮和氧气，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确硝酸盐受热分解产物及物质的性质是解本题关键，易错选项是B，注意亚铁离子不稳定，易被氧化，为易错点．10．（2014•松江区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣→2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（）A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B．湿法中氢氧化铁被氧化C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据等物质的量的氧化剂得电子数目判断；B．湿法中铁元素化合价升高；C．铁元素化合价由+2价升高到+6价；D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．解答：解：A．用作净水剂时，1molNa2FeO4可到3mol电子，被还原生成Fe（OH）3，1molNaClO得2mol电子，被还原生成Cl﹣，则等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；B．湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误．故选CD．点评：本题考查氧化还原反应知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．11．（2014•普陀区一模）已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）A．每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AB．有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N AC．有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1N A考点：氧化还原反应；阿伏加德罗常数．专题：计算题．分析： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，消耗2molAl，生成3molH2时，该反应转移6mol电子，以此来解答．解答：解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，A．每生成0.6mol H2，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2N A，故A正确；B．有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，转移的电子为0.1mol×（3﹣0）=0.3mol，所以转移电子数目为0.3N A，故B正确；C．有6.72L H2生成时，若为标况下n（H2）==0.3mol，但状况未知，无法计算物质的量及转移电子数，故C错误；D．溶液中每增加0.1mol AlO2﹣，因AlO2﹣水解，则Na+的数目就增加大于0.1N A，故D错误；故选AB．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．12．（2014•上海模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动考点：氧化还原反应．。
考点一 氧化还原反应基础概念(解析版)
【基础知识】氧化还原反应考点一氧化还原反应及相关概念【必备知识】1、本质：电子转移(得失或偏移)。
2、特征：反应前后有元素的化合价发生变化。
3、口诀: 失升氧，氧化还原剂：得降还，还原氧化剂。
4、表达方式①双线桥：①标变价，①画箭头(反应物指向生成物)，①算数目，①说变化。
①单线桥：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
5、与四大基本反应类型的关系①置换反应、有单质参加化合反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
①复分解反应一定是非氧化还原反应。
例、2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。
【答案】KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)2例、用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：【答案】。
例、用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。
【答案】＋8H2O例、用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：【答案】(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
例、已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。
【答案】===NaBO2＋4H2↑例、氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_________________________________________。
考点1 氧化还原反应概念
•(3)并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化
合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事 实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再 如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫 酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、 KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧 化性，而KNO3溶液无氧化性。
第四节 氧化还原反应
考点1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
一、氧化还原反应的本质和特征：
1、氧化还原反应的概念：
在反应中有元素化合价变化的化学反应
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移） （2）特征：有元素化合价升降 （3）判断：
凡是有化合价这升是降的概化念学反判应断就是的氧根化还本原反应 依据
12
提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。 ②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。 ③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参 加。 ④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生 成。
二、知电识梳子理转移数目的分析方法
1．有关电子转移数目的计算 关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还 原剂的物质的量，以及 1 mol 氧化剂得电子的物质的量 或者 1 mol 还原剂失电子的物质的量。例如： 2 mol
• • _________________________________________
3．电子转移数目的确定方法 (1)双线桥法中的电子转移数目
氧化剂得电子数＝氧化剂中变价原子个数×元素化合 价降低值。
还原剂失电子数＝还原剂中变价原子个数×元素化合 价升高值。
(2)单线桥法中电子转移数目 氧化剂1得电子数＋氧化剂2得电子数＋…… 或还原剂1失电子数＋还原剂2失电子数＋……
氧化还原反应知识梳理(1)
第一讲 氧化还原反应的概念及规律知识点一 氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
例 用双线桥法标出反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 电子转移的方向和数目：__________________________________________________，此反应中氧化剂是________，还原剂是_______，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是________性和_________性。
答案 MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 得2e －Cl 2＋Cl 失2×e －2↑＋2H 2OMnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①2KClO 3=====MnO 2△2KC 得6×e －l ＋3O 失3×2e －2↑ ②Cl 2＋2NaOH===NaC 失2×e －l ＋NaC 得2×e －lO ＋H 2O③6HCl(浓)＋KClO 3===KC 得6×e －l ＋3C 失6×e －l 2↑＋3H 2O④Cu ＋4HN2e －O 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
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氧化还原反应方程式的配平 一、原则：化合价升降总数相等
• 1．符合电子守恒，得失（转移）电子总数相等 • 2．符合质量守恒定律 • 3．若为离子方程式应符合电荷守恒。
配平方法： 化合价升降法
０
1.标变价 2.列变化
C+ HNO3==== NO2↑+CO2↑+H2O
（二）、逆向配平法 1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应( 歧化反应)；分解反应。 注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或 还原剂，和参加非氧化还原反应的 2)方法：从右边反应物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质
配平练习
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 2 2 41
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C +
HNO3 ---
Fe(NO3)2 + CO2+ NO2↑+ H2O
配平练习A组：
11 0 P + 4 4
故：30 OH-
12 S + 2 3 Ca(OH)2 —
-5
0
2 CaS5 +
2 -5
CaS2O3 + 4 H2O
221 2 2 2 5
+2
5 2
2 5
S2: 0→ + 2
S5：0→ *5
x1
5 x 2
再观察配平Ca(OH)2和H2O的系数， 分别为：3和4。
(七)有机物氧化还原反应方程式的配平 方法：氧定为-2价，氢定为-1价，再利 用化合价代数和为零的原则确定C元素 的化合价。 练习配平： 5 CH ≡ CH +
H 11 2O
+4 0 0 +3 附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
(六)：整体平均标价法
适用对象：待配平的方程式中出现不同 寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、 Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定 化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法 用整体平均标价法练习配平： S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
０
4
+5
加热
+4
+4
C+ HNO3==== NO2↑+CO2↑+H2O
1 ０ 4×1 ０
+5
加热
+4
+4
3.求总数
C+ HNO3==== NO2↑+CO2↑+H2O
1× 4 +5 加热 +4 +4
+5
加热
+4
+4
4.配系数
C+4HNO3====4NO2↑+CO2↑+2H2O
4×1 1×4 加热
5.作检查
S + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O
Na2Sx +
NaClO +
NaOH —
Na2SO4 +
NaCl +Fra bibliotekH2O
对于不定方程式Na2Sx，可将原子团Sx作 为一个整体，，根据化合价代数和为零的 原则，确定Na2Sx中Sx的总价为-2价；求 2 得S的平均价为2 反应前后S： x 2
+4 +2
0
+5
2 Cr(OH)4— +
+6
+3
2
-1
OH-
+3 ClO—
+1
2 CrO42— +3 Cl— + 5 H2O 2 3 3 2
+2
6 Fe2+ + 3 ClO- +
16
+3
+1
3
-1
H2O —
2 3
+3
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ +
（五）零价法： 适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价 方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
0
Fe3C + 131
+3
0
13 +5 22 9 HNO3 +4
— 113
+4
3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
C+4HNO3====4NO2↑+CO2↑+2H2O
二、步骤：
1．标变价 2．列变化 3．求总数 4．定系数 5．作检查
(先定氧化还原项，后定非氧化还原项) (利用质量守恒或电荷守恒)
三、配平技巧 （一）、左配法(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
注 溶液
酸性
常见几种还原剂及其氧化产物
类别 活泼金 属单质 某些非 金属单 质 低价态 氧化物 还原剂 Na、Al、Zn、Fe H2 、 C、 Si CO， SO2 氧化产物 金属阳离子 H 2O 、 CO2 、 SiO2 CO2 ， SO42注
高温
高温，溶 液
低价态 无氧酸
低价态 盐
HX、 H 2S Na2SO3 （SO32-―） FeCl2 (Fe2+ )
+2 -1 -1
6 KMnO4 +
+2
+7
9H2SO4 —
H2O +10 HCOOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 C： -1→ +2 3 2 5
Mn：+7→+2
5
6
技巧八 ：有单质参加或生成的反应， 以单质为标准计算化合价。
液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其 中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配 平下列化学方程式: KOCN + CO2 + KOH + N2 + Cl2— H2O
401
+2 0 +5
-1
(三） 、缺项配平：
①先配 氧化剂 、 还原剂 及 还原产物 与氧化产物；
②再根据 质量守恒、电荷守恒 确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
配平练习： 3 Pt + 4 HNO3+18 HCl — 3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O 4 3 34 比较两边H、O原子个数不等，可见生成 物中含有H、O元素，再比较反应物比生 成物多8个O、16个H，故知生成物为 H2O，水的系数为8。
+1 -3
15 CuSO4+ 24 H2O —
+5
+2
5 Cu3P+ 6 H3PO4+ 15 H2SO4 65 56 关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分 子化合价总降低值为6—基准物质的选择 11 P4+ 60 CuSO4+ 96 H2O — 20Cu3P+ 24 H3PO4+ 60 H2SO4
氧化还原反应
一、氧化还原反应基本概念 二、氧化还原反应方程式的配平 三、氧化性还原性强弱比较 四、氧化还原反应基本规律 五、氧化还原反应有关计算
一、氧化还原反应基本概念
二、表示方法： 1、双线桥法
步骤：划好价→画双桥(对准价态变化元 素)→析变化→写得失电子数目
2、单线桥法 步骤： 划好价→画单桥(由失指向得)→写 电子转移数
【例3】.分别用双线桥法和单线桥标 明两式的电子转移情况。 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
2Fe + 6H2SO4(浓) ＝ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
三、氧化剂和还原剂 常见几种氧化剂及其还原产物
类别 氧化剂 还原产物
活泼非金 X2 （F2、Cl2 Br2 I2）， X -； 属 O2 含氧化合物 Mn2+ 高价态氧 MnO2 化物 SO2 ，NO2 高价态含 H2SO4 (浓)，HNO3 氧酸 (浓 ) NO HNO3 （稀） 高价态盐 KMnO4 （MnO4-―） Mn2+ FeCl3 （Fe3+ ） Fe2+ 过氧化物 Na2O2 H2O2 O2
x
(6+ x 6X+2
→+6，每个S原子净升高 2 )，x个S原子共升高 X (6+ ) 即：
x
-
3 S62- + 19 BrO3- + 30OH- — 19 6 3 19 6 3
+6 -1
1 3
+5
18 SO42- + 19 Br- + 15 H2O 左右两边待定物质 OH-和H2O均有O、 H元素，难以用质量守恒配平，对于 离子方程式，可选择电荷守恒配平 左边负电荷：- 25；右边负电荷：- 50
苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料 中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中 会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入 维生素C，可有效防止这种现象发生。 这说明维生素C具有( )