2020届浙江省高三化学二轮复习综合模拟卷十一(带答案)

2020届浙江省高三化学二轮复习综合模拟卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列表示不正确的是()A．磷原子结构示意图：B．溴苯的分子式：C6H5BrC．乙烯的球棍模型：D．MgF2的电子式：答案 D解析P为15号元素，原子结构示意图为，故A正确；溴苯的结构简式为Br，分子式为C6H5Br，故B正确；为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故C正确；MgF2为离子化合物，其电子式为，故D 错误。

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．SO 2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B ．Na 2O 2与CO 2可以发生反应，常用作供氧剂C ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D ．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 答案 B解析 SO 2用于漂白秸秆、织物，利用的是SO 2的漂白性，与SO 2的氧化性无关，故A 不符合题意；Na 2O 2与CO 2发生：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，因此Na 2O 2常用作供氧剂，故B 符合题意；石英的成分是SiO 2，在高温下，SiO 2能与NaOH 、Na 2CO 3发生反应，因此不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，故C 不符合题意；次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒，与次氯酸的酸性无关，故D 不符合题意。

3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A ．用浓盐酸分别和MnO 2、KClO 3反应制备1 mol 氯气，转移的电子数均为2N AB ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl －、ClO －粒子数之和为2N AC ．常温下，1 L pH ＝2的H 2SO 4溶液中，硫酸和水电离的H ＋总数为0.01N A D ．常温常压下，NO 2与N 2O 4的混合气体46 g ，原子总数为N A 答案 C解析 MnO 2能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，生成 1 mol Cl 2时，转移电子物质的量为2 mol ，KClO 3与浓盐酸反应方程式为KClO 3＋6HCl(浓)=====△KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，生成1 mol 氯气，转移电子物质的量为53 mol ，故A 错误；氯气通入水中，氯元素存在的形式为Cl 2、Cl －、ClO －、HClO ，HClO 、Cl －、ClO －物质的量的和小于2 mol ，故B 错误；根据pH 的定义，该溶液中H ＋总物质的量为1 L ×10－2 mol·L－1＝0.01 mol ，故C 正确；假设46 g 全部是NO 2，含有原子总物质的量为46 g 46 g·mol －1×3＝3mol ，假设全部是N 2O 4，含有原子总物质的量为46 g92 g·mol －1×6＝3 mol ，因此该混合物中原子总数为3N A ，故D 错误。

4．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应： CO 2－3＋CaSO 4CaCO 3＋SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液： I －＋IO －3＋6H ＋===I 2＋3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋4H ＋＋H 2O D ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 答案 A解析 B 错，正确的离子方程式应为5I －＋IO －3＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ；C 错，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ；D 错，正确的离子方程式应为2Cl－＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。

5．下列体系中，离子可能大量共存的是( )A ．滴加KSCN 显血红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、HCO －3 B ．常温下，水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3C ．使酚酞试剂显红色的溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、AlO －2 D ．加入Al 能产生H 2的溶液：K ＋、NH ＋4、CH 3COO －、Cl －答案 C解析 滴加KSCN 显血红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进水解反应而不共存，选项A 错误；常温下，水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液的pH 可能为2或者12，即溶液可能是强酸性或者强碱性，强碱性条件下，镁离子会形成沉淀；强酸性条件下，H ＋、Fe 2＋、NO －3会发生氧化还原反应而不共存，选项B 错误；使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na ＋、Ba 2＋、NO －3、AlO －2都可以在碱性溶液中存在，选项C 正确；加入Al 能产生H 2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO－(强酸制弱酸)，强碱性溶液中不会存在铵根离子，选项D错误。

6．下列说法正确的是()A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1 mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高答案 B解析Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2＋水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1 mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误。

7．下列说法正确的是()A．的名称为3,4,4-三甲基丁烷B．化合物的一氯取代物有2种C.、、互为同分异构体D．(葡萄糖)分子结构中含有—OH，与乙醇互为同系物答案 C解析的主链含有5个碳原子，名称为2,3-二甲基戊烷，故A错误；化合物中含有3种氢原子，一氯取代物有3种()，故B错误；、、的分子式均为C6H6，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；(葡萄糖)分子结构中含有5个—OH和1个醛基，与乙醇的结构不相似，不是同系物，故D错误。

8．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是()A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应答案 B解析酚羟基不能和碳酸钠反应产生CO2，所以A不正确；BHT和对甲基苯酚的结构相似，属于同一类有机物，互为同系物，B正确；酚羟基易被氧化，C不正确；方法二是取代反应，D不正确。

9．A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。

若D＋C→E＋F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg答案 A解析Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Cu和Cl2反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应，F为FeCl2，C为Cu，氯气具有强氧化性，能把FeCl2氧化成FeCl3，Cl2的水溶液中存在Cl2＋H2O HCl＋HClO，Cl2的水溶液显酸性，FeCl3、CuCl2、FeCl2都属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，符合信息，故A符合题意；根据信息，常温下只有B为气态，根据所给组合，Cl2和H2都是气体，故B不符合题意；Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Cu和Cl2反应生成CuCl2，FeCl3与Cu发生反应生成CuCl2和FeCl2，根据元素守恒，F为CuCl2，CuCl2不与Cl2发生反应，不符合转化关系，故C不符合题意；Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Mg和Cl2反应生成MgCl2，MgCl2与铁不发生反应，不符合转化关系，故D不符合题意。

10．寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。

下列说法正确的是()A．简单氢化物的热稳定性：Y>ZB．原子半径：Y>X>Z>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YD．NaW与水反应时作还原剂答案 D解析X的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多，则X是Al元素；X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Z是O元素、W是H元素；Y的单质是制造芯片的基础材料，Y是Si元素。

非金属性：O>Si，所以热稳定性：H2O>SiH4，故A错误；原子半径：Al>Si>O>H，故B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3>Al(OH)3，故C错误；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH作还原剂、H2O作氧化剂，故D正确。

11．汽车尾气净化的主要原理为：2NO＋2CO催化剂N2＋2CO2ΔH<0。

在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。

能判断该反应达到平衡状态的标志是()A．在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol COB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍答案 C解析在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol CO，根据方程式，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故A不选；混合气体的密度不再改变，容器的体积不变，反应体系都是气体，气体的质量不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故B不选；反应体系都是气体，气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，因此能够说明达平衡状态，故C选；1个CO2分子内含有2个C==O,1个N2分子内含有1个N≡N，相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍，从反应开始到平衡，都符合该等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故D不选。