2018-2019学年高二化学上学期段考试题(无答案)
陕西省兴平市秦岭中学2018-2019学年上学期高二化学期中考试试题(无答案)
秦岭中学2018-2019学年第一学期期中试题高二 年级化学试题命题人： 任雷江 审题人：权雯巧 校对人：马赛萍可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 N-14 S-32一．选择题（3′×18＝54′，每小题只有一个正确的选项）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A 、钢铁腐蚀B 、食物腐败C 、炼钢D 、塑料老化 2．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入密闭容器中，反应按xA 2+yB 22C 进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0S L mol V A ⋅=，)/(5.1S L mol V B ⋅=，)/(1S L mol V C ⋅=则x 、y 的值分别为( ) A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和53．下列说法正确的是（ ）A 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大4．在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X （s ）+2Y （g ）⇌M （g ）+N （g ）达到平衡的是（ ） A 压强不变B 生成M 与N 的物质的量之比为1：1C 生成1molM 同时消耗2molYD 生成M 的速率和消耗N 的速率相等5．在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH 3OH （l ）+O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ）；ΔH =+725.8 kJ/molB.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH =－1452 kJ/molC.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH =－725.8 kJ/molD.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH =+1452 kJ/mol6. 在2A ＋B === 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1 B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1 C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1 D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －17．在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
邵武市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
邵武市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.2．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭3．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来4．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体5．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO46．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=117．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种8）A．A B．B C．C D．D9．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH的是10．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准的是11．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等12．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种13．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应14．轴烯是一类独特的星形环烃。
上高县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
上高县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 若方程x 2+ky 2=2表示焦点在y 轴上的椭圆，那么实数k 的取值范围是（ ）A ．（0，+∞）B ．（0，2）C ．（1，+∞）D ．（0，1）2． 已知函数，其中，对任意的都成立，在122()32f x x ax a =+-(0,3]a ∈()0f x ≤[]1,1x ∈-和两数间插入2015个数，使之与1，构成等比数列，设插入的这2015个数的成绩为，则（ ）T T =A ．B ．C ．D ．20152201532015232015223． 设有直线m 、n 和平面α、β，下列四个命题中，正确的是（ ）A ．若m ∥α，n ∥α，则m ∥nB ．若m ⊂α，n ⊂α，m ∥β，n ∥β，则α∥βC ．若α⊥β，m ⊂α，则m ⊥βD ．若α⊥β，m ⊥β，m ⊄α，则m ∥α4． 天气预报说，在今后的三天中，每一天下雨的概率均为40%．现采用随机模拟试验的方法估计这三天中恰有两天下雨的概率：先利用计算器产生0到9之间取整数值的随机数，用1，2，3，4表示下雨，用5，6，7，8，9，0表示不下雨；再以每三个随机数作为一组，代表这三天的下雨情况．经随机模拟试验产生了如下20组随机数：907 966 191 925 271 932 812 458 569 683431 257393027556488730113 537989据此估计，这三天中恰有两天下雨的概率近似为（ ）A ．0.35B ．0.25C ．0.20D ．0.155． 直线l 将圆x 2+y 2﹣2x+4y=0平分，且在两坐标轴上的截距相等，则直线l 的方程是（ ）A ．x ﹣y+1=0，2x ﹣y=0B ．x ﹣y ﹣1=0，x ﹣2y=0C ．x+y+1=0，2x+y=0D ．x ﹣y+1=0，x+2y=06． 冶炼某种金属可以用旧设备和改造后的新设备，为了检验用这两种设备生产的产品中所含杂质的关系，调查结果如下表所示．杂质高杂质低旧设备37121新设备22202根据以上数据，则（）A ．含杂质的高低与设备改造有关B ．含杂质的高低与设备改造无关C ．设备是否改造决定含杂质的高低D ．以上答案都不对7． 把“二进制”数101101（2）化为“八进制”数是（ ）A ．40（8）B ．45（8）C ．50（8）D ．55（8）8． 若cos （﹣α）=，则cos （+α）的值是（）A ．B ．﹣C ．D ．﹣9． 函数y=a x +2（a ＞0且a ≠1）图象一定过点（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．（0，1）B ．（0，3）C ．（1，0）D ．（3，0）10．已知函数f （x ）=31+|x|﹣，则使得f （x ）＞f （2x ﹣1）成立的x 的取值范围是（）A ．B ．C ．（﹣，）D ．11．已知tanx=，则sin 2（+x ）=（ ）A ．B ．C ．D ．12．在△ABC 中，∠A 、∠B 、∠C 所对的边长分别是a 、b 、c ．若sinC+sin （B ﹣A ）=sin2A ，则△ABC 的形状为（）A ．等腰三角形B ．直角三角形C ．等腰直角三角形D ．等腰三角形或直角三角形二、填空题13．命题“对任意的x ∈R ，x 3﹣x 2+1≤0”的否定是 ． 14．已知数列的各项均为正数，为其前项和，且对任意N ，均有、、成等差数列，}{n a n S n ∈n *n a n S 2n a 则．=n a 15．在正方形中，,分别是边上的动点，当时，则ABCD 2==AD AB N M ,CD BC ,4AM AN u u u u r u u u r⋅=MN的取值范围为 ．【命题意图】本题考查平面向量数量积、点到直线距离公式等基础知识，意在考查坐标法思想、数形结合思想和基本运算能力．16．从等边三角形纸片ABC 上，剪下如图所示的两个正方形，其中BC=3+，则这两个正方形的面积之和的最小值为 ．17．已知正整数的3次幂有如下分解规律：m ；；；；…113=5323+=119733++=1917151343+++=若的分解中最小的数为，则的值为.)(3+∈N m m 91m 【命题意图】本题考查了归纳、数列等知识，问题的给出比较新颖，对逻辑推理及化归能力有较高要求，难度中等.18．若x 、y 满足约束条件，z ＝3x ＋y ＋m 的最小值为1，则m ＝________．{x －2y ＋1≤02x －y ＋2≥0x ＋y －2≤0)三、解答题19．已知数列{a n }的前n 项和为S n ，且S n =a n ﹣，数列{b n }中，b 1=1，点P （b n ，b n +1）在直线x ﹣y+2=0上．（1）求数列{a n }，{b n }的通项a n 和b n ；（2）设c n =a n •b n ，求数列{c n }的前n 项和T n ．20．已知等比数列{a n }中，a 1=，公比q=．（Ⅰ）S n 为{a n }的前n 项和，证明：S n =（Ⅱ）设b n =log 3a 1+log 3a 2+…+log 3a n ，求数列{b n }的通项公式． 21．（本小题满分12分）已知函数f （x ）＝x 2＋x ＋a ，g （x ）＝e x .12（1）记曲线y ＝g （x ）关于直线y ＝x 对称的曲线为y ＝h （x ），且曲线y ＝h （x ）的一条切线方程为mx －y －1＝0，求m 的值；（2）讨论函数φ（x ）＝f （x ）－g （x ）的零点个数，若零点在区间（0，1）上，求a 的取值范围．22．已知在四棱锥P ﹣ABCD 中，底面ABCD 是边长为4的正方形，△PAD 是正三角形，平面PAD ⊥平面ABCD ，E 、F 、G 分别是PA 、PB 、BC 的中点．（I ）求证：EF ⊥平面PAD ；（II ）求平面EFG 与平面ABCD 所成锐二面角的大小．23．某校举办学生综合素质大赛，对该校学生进行综合素质测试，学校对测试成绩（10分制）大于或等于7.5的学生颁发荣誉证书，现从A和B两班中各随机抽5名学生进行抽查，其成绩记录如下：A777.599.5B6x8.58.5y由于表格被污损，数据x，y看不清，统计人员只记得x＜y，且A和B两班被抽查的5名学生成绩的平均值相等，方差也相等．（Ⅰ）若从B班被抽查的5名学生中任抽取2名学生，求被抽取2学生成绩都颁发了荣誉证书的概率；（Ⅱ）从被抽查的10名任取3名，X表示抽取的学生中获得荣誉证书的人数，求X的期望．24．在锐角△ABC中，a、b、c分别为角A、B、C所对的边，且=2csinA（1）确定角C的大小；（2）若c=，且△ABC的面积为，求a+b的值．上高县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】D【解析】解：∵方程x 2+ky 2=2，即表示焦点在y 轴上的椭圆∴故0＜k ＜1故选D ．【点评】本题主要考查了椭圆的定义，属基础题． 2． 【答案】C 【解析】试题分析：因为函数，对任意的都成立，所以，解得22()32f x x ax a =+-()0f x ≤[]1,1x ∈-()()1010f f -≤⎧⎪⎨≤⎪⎩或，又因为，所以，在和两数间插入共个数，使之与，构成等3a ≥1a ≤-(0,3]a ∈3a =122015,...a a a 2015比数列，，，两式相乘，根据等比数列的性质得，T 122015...a a a =g 201521...T a a a =g ()()2015201521201513T a a ==⨯，故选C.T =201523考点：1、不等式恒成立问题；2、等比数列的性质及倒序相乘的应用.3． 【答案】D【解析】解：A 不对，由面面平行的判定定理知，m 与n 可能相交，也可能是异面直线；B 不对，由面面平行的判定定理知少相交条件；C 不对，由面面垂直的性质定理知，m 必须垂直交线；故选：D ．4． 【答案】B【解析】解：由题意知模拟三天中恰有两天下雨的结果，经随机模拟产生了如下20组随机数，在20组随机数中表示三天中恰有两天下雨的有：191、271、932、812、393，共5组随机数，∴所求概率为．故选B ． 5． 【答案】C【解析】解：圆x 2+y 2﹣2x+4y=0化为：圆（x ﹣1）2+（y+2）2=5，圆的圆心坐标（1，﹣2），半径为，直线l将圆x 2+y 2﹣2x+4y=0平分，且在两坐标轴上的截距相等，则直线l 经过圆心与坐标原点．或者直线经过圆心，直线的斜率为﹣1，∴直线l 的方程是：y+2=﹣（x ﹣1），2x+y=0，即x+y+1=0，2x+y=0．故选：C．【点评】本题考查直线与圆的位置关系，直线的截距式方程的求法，考查计算能力，是基础题．6．【答案】A【解析】独立性检验的应用．【专题】计算题；概率与统计．【分析】根据所给的数据写出列联表，把列联表的数据代入观测值的公式，求出两个变量之间的观测值，把观测值同临界值表中的数据进行比较，得到有99%的把握认为含杂质的高低与设备是否改造是有关的．【解答】解：由已知数据得到如下2×2列联表杂质高杂质低合计旧设备37121158新设备22202224合计59323382由公式κ2=≈13.11，由于13.11＞6.635，故有99%的把握认为含杂质的高低与设备是否改造是有关的．【点评】本题考查独立性检验，考查写出列联表，这是一个基础题．7．【答案】D【解析】解：∵101101（2）=1×25+0+1×23+1×22+0+1×20=45（10）．再利用“除8取余法”可得：45（10）=55（8）．故答案选D．8．【答案】B【解析】解：∵cos（﹣α）=，∴cos（+α）=﹣cos=﹣cos（﹣α）=﹣．故选：B．9．【答案】B【解析】解：由于函数y=a x （a＞0且a≠1）图象一定过点（0，1），故函数y=a x+2（a＞0且a≠1）图象一定过点（0，3），故选B．【点评】本题主要考查指数函数的单调性和特殊点，属于基础题．10．【答案】A【解析】解：函数f（x）=31+|x|﹣为偶函数，当x≥0时，f（x）=31+x﹣∵此时y=31+x为增函数，y=为减函数，∴当x≥0时，f（x）为增函数，则当x≤0时，f（x）为减函数，∵f（x）＞f（2x﹣1），∴|x|＞|2x﹣1|，∴x2＞（2x﹣1）2，解得：x∈，故选：A．【点评】本题考查的知识点是分段函数的应用，函数的奇偶性，函数的单调性，难度中档．11．【答案】D【解析】解：tanx=，则sin2（+x）===+=+=+=，故选：D．【点评】本题主要考查同角三角函数的基本关系，半角公式的应用，属于基础题．12．【答案】D【解析】解：∵sinC+sin（B﹣A）=sin2A，∴sin（A+B）+sin（B﹣A）=sin2A，∴sinAcosB+cosAsinB+sinBcosA﹣cosBsinA=sin2A，∴2cosAsinB=sin2A=2sinAcosA，∴2cosA（sinA﹣sinB）=0，∴cosA=0，或sinA=sinB，∴A=，或a=b，∴△ABC为等腰三角形或直角三角形故选：D．【点评】本题考查三角形形状的判断，涉及三角函数公式的应用，本题易约掉cosA而导致漏解，属中档题和易错题．二、填空题13．【答案】 存在x ∈R ，x 3﹣x 2+1＞0 ．【解析】解：因为全称命题的否定是特称命题，所以命题“对任意的x ∈R ，x 3﹣x 2+1≤0”的否定是：存在x ∈R ，x 3﹣x 2+1＞0．故答案为：存在x ∈R ，x 3﹣x 2+1＞0．【点评】本题考查命题的否定，特称命题与全称命题的否定关系． 14．【答案】n【解析】∵，，成等差数列，∴n a n S 2n a 22n n nS a a =+当时， 又 ∴1n =2111122a S a a ==+10a >11a =当时，，2n ≥2211122()n n n n n n n a S S a a a a ---=-=+--∴，2211()()0n n n n a a a a ----+=∴， 111()()()0n n n n n n a a a a a a ---+--+=又，∴，10n n a a -+>11n n a a --=∴是等差数列，其公差为1，{}n a ∵，∴．11a =*(N )n a n n =∈15．【答案】2]（，）上的点到定点，最大值为，故的取值02x ££02y ££(,)x y (2,2)2MN 范围为．2]x16．【答案】 ．【解析】解：设大小正方形的边长分别为x ，y ，（x ，y ＞0）．则+x+y+=3+，化为：x+y=3．则x 2+y 2=，当且仅当x=y=时取等号．∴这两个正方形的面积之和的最小值为．故答案为：． 17．【答案】10【解析】的分解规律恰好为数列1，3，5，7，9，…中若干连续项之和，为连续两项和，为接下来三3m 3233项和，故的首个数为.3m 12+-m m ∵的分解中最小的数为91，∴，解得.)(3+∈N m m 9112=+-m m 10=m 18．【答案】【解析】解析：可行域如图，当直线y ＝－3x ＋z ＋m 与直线y ＝－3x 平行，且在y 轴上的截距最小时，z 才能取最小值，此时l 经过直线2x －y ＋2＝0与x －2y ＋1＝0的交点A （－1，0），z min ＝3×（－1）＋0＋m ＝－3＋m ＝1，∴m ＝4.答案：4三、解答题19．【答案】【解析】解：（1）∵S n =a n ﹣，∴当n ≥2时，a n =S n ﹣S n ﹣1=a n ﹣﹣，即a n =3a n ﹣1，．∵a 1=S 1=﹣，∴a 1=3．∴数列{a n }是等比数列，∴a n =3n ． ∵点P （b n ，b n+1）在直线x ﹣y+2=0上，∴b n+1﹣b n =2，即数列{b n }是等差数列，又b 1=1，∴b n =2n ﹣1．（2）∵c n =a n •b n =（2n ﹣1）•3n ，∵T n =1×3+3×32+5×33+…+（2n ﹣3）3n ﹣1+（2n ﹣1）3n ，∴3T n =1×32+3×33+5×34+…+（2n ﹣3）3n +（2n ﹣1）3n+1，两式相减得：﹣2T n =3+2×（32+33+34+…+3n ）﹣（2n ﹣1）3n+1，=﹣6﹣2（n ﹣1）3n+1，∴T n =3+（n ﹣1）3n+1． 20．【答案】【解析】证明：（I ）∵数列{a n }为等比数列，a 1=，q=∴a n=×=，S n =又∵==S n∴S n =（II ）∵a n =∴b n =log 3a 1+log 3a 2+…+log 3a n =﹣log 33+（﹣2log 33）+…+（﹣nlog 33）=﹣（1+2+…+n ）=﹣∴数列{b n }的通项公式为：b n =﹣【点评】本题主要考查等比数列的通项公式、前n 项和以及对数函数的运算性质． 21．【答案】【解析】解：（1）y ＝g （x ）＝e x 关于直线y ＝x 对称的曲线h （x ）＝ln x ，设曲线y ＝h （x ）与切线mx －y －1＝0的切点为（x 0，ln x 0），由h （x ）＝ln x 得h ′（x ）＝，（x ＞0），1x则有，{1x 0＝mmx 0－ln x 0－1＝0)解得x 0＝m ＝1.∴m 的值为1.（2）φ（x ）＝x 2＋x ＋a －e x ，12φ′（x ）＝x ＋1－e x ，令t （x ）＝x ＋1－e x ，∴t ′（x ）＝1－e x ，当x ＜0时，t ′（x ）＞0，x ＞0时，t ′（x ）＜0，x ＝0时，t ′（x ）＝0.∴φ′（x ）在（－∞，0）上单调递增，在（0，＋∞）上单调递减，∴φ′（x ）max ＝φ′（0）＝0，即φ′（x ）≤0在（－∞，＋∞）恒成立，即φ（x ）在（－∞，＋∞）单调递减，且当a ＝1有φ（0）＝0.∴不论a 为何值时，φ（x ）＝f （x ）－g （x ）有唯一零点x 0，当x 0∈（0，1）时，则φ（0）φ（1）＜0，即（a －1）（a －）＜0，2e －32∴1＜a ＜，即a 的取值范围为（1，）．2e －322e －3222．【答案】【解析】解：（I ）证明：∵平面PAD ⊥平面ABCD ，AB ⊥AD ，∴AB ⊥平面PAD ，∵E 、F 为PA 、PB 的中点，∴EF ∥AB ，∴EF ⊥平面PAD ；（II ）解：过P 作AD 的垂线，垂足为O ，∵平面PAD ⊥平面ABCD ，则PO ⊥平面ABCD ．取AO 中点M ，连OG ，EO ，EM ，∵EF ∥AB ∥OG ，∴OG 即为面EFG 与面ABCD 的交线又EM ∥OP ，则EM ⊥平面ABCD ．且OG ⊥AO ，故OG ⊥EO∴∠EOM 即为所求在RT △EOM 中，EM=OM=1∴tan ∠EOM=，故∠EOM=60°∴平面EFG 与平面ABCD 所成锐二面角的大小是60°．【点评】本题主要考察直线与平面垂直的判定以及二面角的求法．解决第二问的难点在于找到两半平面的交线，进而求出二面角的平面角．23．【答案】【解析】解：（Ⅰ）∵（7+7+7.5+9+9.5）=8，=（6+x+8.5+8.5+y），∵，∴x+y=17，①∵，=，∵，得（x﹣8）2+（y﹣8）2=1，②由①②解得或，∵x＜y，∴x=8，y=9，记“2名学生都颁发了荣誉证书”为事件C，则事件C包含个基本事件，共有个基本事件，∴P（C）=，即2名学生颁发了荣誉证书的概率为．（Ⅱ）由题意知X所有可能的取值为0，1，2，3，P（X=0）==，P（X=1）==，P（X=2）==，P（X=3）==，EX==．【点评】本题考查概率的求法，考查离散型随机变量的方差的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意平均值和方差的计算和应用．24．【答案】【解析】解：（1）∵=2csinA∴正弦定理得，∵A锐角，∴sinA＞0，∴，又∵C锐角，∴（2）三角形ABC中，由余弦定理得c2=a2+b2﹣2abcosC即7=a2+b2﹣ab，又由△ABC的面积得．即ab=6，∴（a+b）2=a2+b2+2ab=25由于a+b为正，所以a+b=5．【点评】本题主要考查了正弦定理和余弦定理的运用．考查了学生对三角函数基础知识的综合运用．。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题无答案(2)
陕煤建司一中2018～2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题一、选择题（本题共54分，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（）A．化学变化一定伴随能量变化 B．化学变化一定有化学键的断裂和生成C．化学变化一定伴随物质的状态变化 D．化学变化一定有新物质生成2．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）4．下列说法正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b5．下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L 降至4mol/L下列说法正确的是( )A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L•s）B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零7．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A．.2HI（g）═H2（g）+I2（g） B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C．PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g） D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强9．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：2则表中a为（） A．404 B．368 C．224 D．20010．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1+0.15Q2 B．0.2Q1+0.05Q2 C．0.2Q1+0.15Q3 D．0.2Q1+0.3Q211．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ12．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）⇌2C（g）达到化学平衡状态的是（）A．消耗1molA的同时消耗1mol B B．消耗n molA，同时生成2nmolCC．气体的总体积不变 D．容器内气体密度不变13．已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g），△H 2=﹣393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（）A．283．kJ•mol﹣1 B．172.5 kJ•mol﹣1 C．﹣172.5 kJ•mol﹣1D．﹣504 kJ•mol﹣114．在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（）A．O2为0.2 mol•L﹣1 B．SO2为0.25 mol•L﹣1C．SO2和SO3均为0.15 mol•L﹣1 D．SO2为0.4 mol•L﹣115．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞016．反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．若a=2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2＞T1，P2＞P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，B的转化率增大17．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断18．在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b二、非选择题19．（12分）（1）请观察下图，然后回答问题：图中所示反应是________ ( “吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=________________（用含E1、E2的代数式表示)。
2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
兰州一中2018-2019-1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ 牺牲阳极的阴极保护法原理A B C D2．以下对化学反应描述的观点中正确的是A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6] 溶液，没有蓝色沉淀出现C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管准确量取25.00mLKMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．下列关于“一定”的说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D．某温度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10<Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4一定不能转化为BaCO36．下列判断正确的是A．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，正反应活化能应大于100kJ·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) △H＞0，可知金刚石比石墨稳定C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436 kJ•mol﹣1，F﹣F键能157 kJ•mol﹣1，H﹣F键能568 kJ•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 kJ•mol﹣17．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl28．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)减小C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大9．一定条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0达平衡，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡不移动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．升高温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变10．某温度下密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
定州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
定州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 命题“若α=，则tan α=1”的逆否命题是（）A ．若α≠，则tan α≠1B ．若α=，则tan α≠1C ．若tan α≠1，则α≠D ．若tan α≠1，则α=2． 已知向量，，，若为实数，，则（ ）(1,2)a =r (1,0)b =r (3,4)c =r λ()//a b c λ+r r rλ=A ． B ． C ．1D ．214123． 已知全集为R ，集合A={x|（）x ≤1}，B={x|x 2﹣6x+8≤0}，则A ∩（∁R B ）=（ ）A ．{x|x ≤0}B ．{x|2≤x ≤4}C ．{x|0≤x ＜2或x ＞4}D ．{x|0＜x ≤2或x ≥4}4． 已知在△ABC 中，a=，b=，B=60°，那么角C 等于（）A ．135°B ．90°C ．45°D ．75°5． 一个圆的圆心为椭圆的右焦点，且该圆过椭圆的中心交椭圆于P ，直线PF 1（F 1为椭圆的左焦点）是该圆的切线，则椭圆的离心率为（ ）A ．B ．C ．D ．6． 在等比数列{a n }中，已知a 1=3，公比q=2，则a 2和a 8的等比中项为（ ）A ．48B ．±48C ．96D ．±967． 棱长为的正方体的8个顶点都在球的表面上，则球的表面积为（ ）2O O A ．B ．C ．D ．π4π6π8π108． 已知圆C 1：x 2+y 2=4和圆C 2：x 2+y 2+4x ﹣4y+4=0关于直线l 对称，则直线l 的方程为（ ）A ．x+y=0B ．x+y=2C ．x ﹣y=2D ．x ﹣y=﹣29． 已知全集U={0，1，2，3，4，5，6，7，8，9}，集合A={0，1，3，5，8}，集合B={2，4，5，6，8}，则（∁U A ）∩（∁U B ）=（ ）A ．{5，8}B ．{7，9}C ．{0，1，3}D ．{2，4，6}10．一个长方体去掉一个小长方体，所得几何体的正视图与侧（左）视图分别如图所，则该几何体的俯视图为（）A ．B ．C ．D ．11．下列命题中的说法正确的是（）A ．命题“若x 2=1，则x=1”的否命题为“若x 2=1，则x ≠1”B ．“x=﹣1”是“x 2+5x ﹣6=0”的必要不充分条件班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________C ．命题“∃x ∈R ，使得x 2+x+1＜0”的否定是：“∀x ∈R ，均有x 2+x+1＞0”D ．命题“在△ABC 中，若A ＞B ，则sinA ＞sinB ”的逆否命题为真命题12．（2011辽宁）设sin （+θ）=，则sin2θ=（）A ．﹣B ．﹣C ．D ．二、填空题13．已知点A 的坐标为（﹣1，0），点B 是圆心为C 的圆（x ﹣1）2+y 2=16上一动点，线段AB 的垂直平分线交BC 与点M ，则动点M 的轨迹方程为 ．14．设MP 和OM 分别是角的正弦线和余弦线，则给出的以下不等式：①MP ＜OM ＜0；②OM ＜0＜MP ；③OM ＜MP ＜0；④MP ＜0＜OM ，其中正确的是 （把所有正确的序号都填上）．15．满足关系式{2，3}⊆A ⊆{1，2，3，4}的集合A 的个数是 ．16．在正方形中，,分别是边上的动点，当时，则ABCD 2==AD AB N M ,CD BC ,4AM AN u u u u r u u u r⋅=MN的取值范围为 ．【命题意图】本题考查平面向量数量积、点到直线距离公式等基础知识，意在考查坐标法思想、数形结合思想和基本运算能力．17．若实数,,,a b c d 满足24ln 220b a a c d +-+-+=，则()()22a cb d -+-的最小值为 ▲ ．18．在（1+2x ）10的展开式中，x 2项的系数为 （结果用数值表示）．三、解答题19．证明：f （x ）是周期为4的周期函数；（2）若f （x ）=（0＜x ≤1），求x ∈[﹣5，﹣4]时，函数f （x ）的解析式．18．已知函数f （x ）=是奇函数．20．如图，在平面直角坐标系xOy 中，已知曲线C 由圆弧C 1和圆弧C 2相接而成，两相接点M ，N 均在直线x=5上，圆弧C 1的圆心是坐标原点O ，半径为13；圆弧C 2过点A （29，0）．（1）求圆弧C 2的方程；（2）曲线C 上是否存在点P ，满足？若存在，指出有几个这样的点；若不存在，请说明理由．21．【2017-2018学年度第一学期如皋市高三年级第一次联考】已知函数，()()3231312f x x k x kx =-+++其中.k R ∈（1）当时，求函数在上的值域；3k =()f x []0,5（2）若函数在上的最小值为3，求实数的取值范围.()f x []1,2k 22．△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边之长依次为a ，b ，c ，且cosA=，5（a 2+b 2﹣c 2）=3ab ．（Ⅰ）求cos2C 和角B 的值；（Ⅱ）若a ﹣c=﹣1，求△ABC 的面积．23．（本小题满分12分）已知、、、为同一平面上的四个点，且满足，，设，A B C D 2AB =1BC CD DA ===BAD θ∠=的面积为，的面积为．ABD ∆S BCD ∆T （1）当时，求的值；3πθ=T （2）当时，求的值；S T =cos θ24．已知二次函数f （x ）的图象过点（0，4），对任意x 满足f （3﹣x ）=f （x ），且有最小值是．（1）求f （x ）的解析式；（2）求函数h （x ）=f （x ）﹣（2t ﹣3）x 在区间[0，1]上的最小值，其中t ∈R ；（3）在区间[﹣1，3]上，y=f （x ）的图象恒在函数y=2x+m 的图象上方，试确定实数m 的范围． 定州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】C【解析】解：命题“若α=，则tan α=1”的逆否命题是“若tan α≠1，则α≠”．故选：C ． 2． 【答案】B 【解析】试题分析：因为，，所以，又因为，所以(1,2)a =r (1,0)b =r ()()1,2a b λλ+=+r r ()//a b c λ+r r r，故选B. ()14160,2λλ+-==考点：1、向量的坐标运算；2、向量平行的性质.3． 【答案】C 【解析】解：∵≤1=，∴x ≥0，∴A={x|x ≥0}；又x 2﹣6x+8≤0⇔（x ﹣2）（x ﹣4）≤0，∴2≤x ≤4．∴B={x|2≤x ≤4}，∴∁R B={x|x ＜2或x ＞4}，∴A ∩∁R B={x|0≤x ＜2或x ＞4}，故选C ． 4． 【答案】D【解析】解：由正弦定理知=，∴sinA==×=，∵a ＜b ，∴A ＜B ，∴A=45°，∴C=180°﹣A ﹣B=75°，故选：D ． 5． 【答案】D【解析】解：设F2为椭圆的右焦点由题意可得：圆与椭圆交于P，并且直线PF1（F1为椭圆的左焦点）是该圆的切线，所以点P是切点，所以PF2=c并且PF1⊥PF2．又因为F1F2=2c，所以∠PF1F2=30°，所以．根据椭圆的定义可得|PF1|+|PF2|=2a，所以|PF2|=2a﹣c．所以2a﹣c=，所以e=．故选D．【点评】解决此类问题的关键是熟练掌握直线与圆的相切问题，以即椭圆的定义．6．【答案】B【解析】解：∵在等比数列{a n}中，a1=3，公比q=2，∴a2=3×2=6，=384，∴a2和a8的等比中项为=±48．故选：B．7．【答案】B【解析】考点：球与几何体8．【答案】D【解析】【分析】由题意可得圆心C1和圆心C2，设直线l方程为y=kx+b，由对称性可得k和b的方程组，解方程组可得．【解答】解：由题意可得圆C1圆心为（0，0），圆C2的圆心为（﹣2，2），∵圆C1：x2+y2=4和圆C2：x2+y2+4x﹣4y+4=0关于直线l对称，∴点（0，0）与（﹣2，2）关于直线l对称，设直线l方程为y=kx+b，∴•k=﹣1且=k•+b，解得k=1，b=2，故直线方程为x﹣y=﹣2，故选：D．9．【答案】B【解析】解：由题义知，全集U={0，1，2，3，4，5，6，7，8，9}，集合A={0，1，3，5，8}，集合B={2，4，5，6，8}，所以C U A={2，4，6，7，9}，C U B={0，1，3，7，9}，所以（C U A）∩（C U B）={7，9}故选B10．【答案】C【解析】解：由正视图可知去掉的长方体在正视线的方向，从侧视图可以看出去掉的长方体在原长方体的左侧，由以上各视图的描述可知其俯视图符合C选项．故选：C．【点评】本题考查几何体的三视图之间的关系，要注意记忆和理解“长对正、高平齐、宽相等”的含义．11．【答案】D【解析】解：A．命题“若x2=1，则x=1”的否命题为“若x2≠1，则x≠1”，故A错误，B．由x2+5x﹣6=0得x=1或x=﹣6，即“x=﹣1”是“x2+5x﹣6=0”既不充分也不必要条件，故B错误，C．命题“∃x∈R，使得x2+x+1＜0”的否定是：“∀x∈R，均有x2+x+1≤0﹣5，故C错误，D．若A＞B，则a＞b，由正弦定理得sinA＞sinB，即命题“在△ABC中，若A＞B，则sinA＞sinB”的为真命题．则命题的逆否命题也成立，故D正确故选：D．【点评】本题主要考查命题的真假判断，涉及四种命题的关系以及充分条件和必要条件的判断，含有量词的命题的否定，比较基础．12．【答案】A【解析】解：由sin（+θ）=sin cosθ+cos sinθ=（sinθ+cosθ）=，两边平方得：1+2sinθcosθ=，即2sinθcosθ=﹣，则sin2θ=2sinθcosθ=﹣．故选A【点评】此题考查学生灵活运用二倍角的正弦函数公式、两角和与差的正弦函数公式及特殊角的三角函数值化简求值，是一道基础题．二、填空题13．【答案】=1【解析】解：由题意得，圆心C（1，0），半径等于4，连接MA，则|MA|=|MB|，∴|MC|+|MA|=|MC|+|MB|=|BC|=4＞|AC|=2，故点M的轨迹是：以A、C为焦点的椭圆，2a=4，即有a=2，c=1，∴b=，∴椭圆的方程为=1．故答案为：=1．【点评】本题考查用定义法求点的轨迹方程，考查学生转化问题的能力，属于中档题． 14．【答案】 ②【解析】解：由MP ，OM 分别为角的正弦线、余弦线，如图，∵，∴OM ＜0＜MP ．故答案为：②．【点评】本题的考点是三角函数线，考查用作图的方法比较三角函数的大小，本题是直接比较三角函数线的大小，在大多数此种类型的题中都是用三角函数线比较三个函数值的大小． 15．【答案】 4 ．【解析】解：由题意知，满足关系式{2，3}⊆A ⊆{1，2，3，4}的集合A 有：{2，3}，{2，3，1}，{2，3，4}，{2，3，1，4}，故共有4个，故答案为：4． 16．【答案】2]（，）上的点到定点，最大值为，故的取值02x ££02y ££(,)x y (2,2)2MN范围为．2]x17．【答案】5【解析】考点：利用导数求最值【方法点睛】利用导数解答函数最值的一般步骤：第一步：利用f ′（x ）＞0或f ′（x ）＜0求单调区间；第二步：解f ′（x ）＝0得两个根x 1、x 2；第三步：比较两根同区间端点的大小；第四步：求极值；第五步：比较极值同端点值的大小．18．【答案】 180 【解析】解：由二项式定理的通项公式T r+1=C n r a n ﹣r b r 可设含x 2项的项是T r+1=C 7r （2x ）r 可知r=2，所以系数为C 102×4=180，故答案为：180．【点评】本题主要考查二项式定理中通项公式的应用，属于基础题型，难度系数0.9．一般地通项公式主要应用有求常数项，有理项，求系数，二项式系数等． 三、解答题19．【答案】【解析】（1）证明：由函数f （x ）的图象关于直线x=1对称，有f （x+1）=f （1﹣x ），即有f （﹣x ）=f （x+2）．又函数f （x ）是定义在R 上的奇函数，有f （﹣x ）=﹣f （x ）．故f （x+2）=﹣f （x ）．从而f （x+4）=﹣f （x+2）=f （x ）．即f （x ）是周期为4的周期函数．（2）解：由函数f （x ）是定义在R 上的奇函数，有f （0）=0．x ∈[﹣1，0）时，﹣x ∈（0，1]，．故x ∈[﹣1，0]时，．x ∈[﹣5，﹣4]时，x+4∈[﹣1，0]，．从而，x ∈[﹣5，﹣4]时，函数f （x ）的解析式为．【点评】本题考查函数奇偶性的性质，函数解析式的求解常用的方法，本题解题的关键是根据函数是一个奇函数对函数式进行整理，本题是一个中档题目． 20．【答案】【解析】解：（1）圆弧 C 1所在圆的方程为 x 2+y 2=169，令x=5，解得M （5，12），N （5，﹣12）…2分则直线AM 的中垂线方程为 y ﹣6=2（x ﹣17），令y=0，得圆弧 C 2所在圆的圆心为 （14，0），又圆弧C 2 所在圆的半径为29﹣14=15，所以圆弧C 2 的方程为（x ﹣14）2+y 2=225（5≤x ≤29）…5分（2）假设存在这样的点P （x ，y ），则由PA=PO ，得x 2+y 2+2x ﹣29=0 …8分由，解得x=﹣70 （舍去） 9分由，解得 x=0（舍去），综上知，这样的点P 不存在…10分【点评】本题以圆为载体，考查圆的方程，考查曲线的交点，同时考查距离公式的运用，综合性强． 21．【答案】（1）;（2）.[]1,212k ≥【解析】试题分析：（1）求导，再利用导数工具即可求得正解；（2）求导得，再()'f x =()()31x x k --分和两种情况进行讨论；1k ≤1k >试题解析：（1）解： 时，3k =()32691f x x x x =-++ 则()()()23129313f x x x x x =-+=--'令得列表()0f x '=121,3x x ==x 0()0,11()1,33()3,53()f x '+0 -0+()f x 1单调递增5单调递减1单调递增21由上表知函数的值域为()f x []1,21（2）方法一：()()()()2331331f x x k x k x x k =-++=--'①当时，，函数在区间单调递增1k ≤[]()1,2,'0x f x ∀∈≥()f x []1,2所以()()()min 31113132f x f k k ==-+++= 即（舍） 53k =②当时，，函数在区间单调递减2k ≥[]()1,2,'0x f x ∀∈≤()f x []1,2 所以()()()min 28613213f x f k k ==-++⋅+= 符合题意③当时,12k <<当时，区间在单调递减[)1,x k ∈()'0f x <()f x [)1,k 当时，区间在单调递增(],2x k ∈()'0f x >()f x (],2k 所以()()()322min 313132f x f k k k k k ==-+++=化简得：32340k k -+=即()()2120k k +-=所以或（舍）1k =-2k =注：也可令()3234g k k k =-+则()()23632g k k k k k =='--对()()1,2,0k g k ∀∈'≤在单调递减()3234g k k k =-+()1,2k ∈所以不符合题意()02g k <<综上所述：实数取值范围为k 2k ≥方法二：()()()()2331331f x x k x k x x k =-++=--'①当时，，函数在区间单调递减2k ≥[]()1,2,'0x f x ∀∈≤()f x []1,2 所以()()()min 28613213f x f k k ==-++⋅+= 符合题意…………8分②当时，，函数在区间单调递增1k ≤[]()1,2,'0x f x ∀∈≥()f x []1,2所以不符合题意()()min 23f x f <=③当时,12k <<当时，区间在单调递减[)1,x k ∈()'0f x <()f x [)1,k 当时，区间在单调递增(],2x k ∈()'0f x >()f x (],2k 所以不符合题意()()()min 23f x f k f =<=综上所述：实数取值范围为k 2k ≥22．【答案】【解析】解：（I ）由∵cosA=，0＜A ＜π，∴sinA==，∵5（a 2+b 2﹣c 2）=3ab ，∴cosC==，∵0＜C ＜π，∴sinC==，∴cos2C=2cos 2C ﹣1=，∴cosB=﹣cos （A+C ）=﹣cosAcosC+sinAsinC=﹣×+×=﹣∵0＜B ＜π，∴B=．（II ）∵=，∴a==c ，∵a ﹣c=﹣1，∴a=，c=1，∴S=acsinB=××1×=．【点评】本题主要考查了正弦定理和余弦定理的综合运用，两角和与差的正弦公式等知识．考查学生对基础知识的综合运用．23．【答案】【解析】（1）在中，由余弦定理得ABC ∆2222cos BD AB AD AB AD θ=+-⋅，2211221232=+-⨯⨯⨯=在中，由余弦定理得BCD ∆222cos 2BC CD BD BCD BC CD+-∠=⋅，12==-∵，∴．(0,180)BCD ∠∈o o cos 60BCD ∠=o∴．11sin 1122T BC CD BCD =⋅∠=⨯⨯=（2）．1sin sin 2S AD AB BCD θ=⋅∠=,2222cos 54cos BD AB AD AB AD θθ=+-⋅=-,2224cos 3cos 22BC CD BD BCD BC CD θ+--∠==⋅,11sin sin 22T BC CD BCD BCD =⋅∠=∠∵,∴,S T =1sin sin 2BCD θ=∠∴,2224cos 34sin sin 1cos 1(2BCD BCD θθ-=∠=-∠=-∴．7cos 8θ=24．【答案】【解析】解：（1）二次函数f （x ）图象经过点（0，4），任意x 满足f （3﹣x ）=f （x ）则对称轴x=，f （x ）存在最小值，则二次项系数a ＞0设f （x ）=a （x ﹣）2+．将点（0，4）代入得：f （0）=，解得：a=1∴f （x ）=（x ﹣）2+=x 2﹣3x+4．（2）h （x ）=f （x ）﹣（2t ﹣3）x=x 2﹣2tx+4=（x ﹣t ）2+4﹣t 2，x ∈[0，1]．当对称轴x=t ≤0时，h （x ）在x=0处取得最小值h （0）=4；当对称轴0＜x=t ＜1时，h （x ）在x=t 处取得最小值h （t ）=4﹣t 2；当对称轴x=t ≥1时，h （x ）在x=1处取得最小值h （1）=1﹣2t+4=﹣2t+5．综上所述：当t ≤0时，最小值4；当0＜t ＜1时，最小值4﹣t 2；当t ≥1时，最小值﹣2t+5．∴．（3）由已知：f （x ）＞2x+m 对于x ∈[﹣1，3]恒成立，∴m ＜x 2﹣5x+4对x ∈[﹣1，3]恒成立，∵g （x ）=x 2﹣5x+4在x ∈[﹣1，3]上的最小值为，∴m ＜． 。
上海市北虹高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
北虹高级中学2018学年第一学期期末考试2019.1高二年级化学试卷一、选择题（本大题共80分，每小题只有一个正确答案）1.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素化学式是而获得2015年诺贝尔奖。
青蒿素属于A. 有机物B. 氧化物C. 碱D. 盐2.下列有关有机物的说法中正确的是A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物B. 所有的有机物都很容易燃烧、难溶于水C. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物D. 有机反应一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生3.下列物质属于烃类的是A. B. C. D.4.下列物质中，属于烷烃的是A. B. C. D.5.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载～体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A. 石油的年产量B. 乙烯的年产量C. 合成纤维的年产量D. 硫酸的年产量7.下列不是乙烯用途的是A. 制塑料B. 做灭火剂C. 制有机溶剂D. 做果实催熟剂8.下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是A. 约B. 约C. 约D. 约9.下列物质的化学用语表达不正确的是A. 甲基的电子式：B. 甲烷的球棍模型：C. 分子的比例模型：D. 乙烯的结构简式：C2H410.下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是A. 石油、天然气均为可再生能源B. 石油分馏获得的产品为纯净物C. 石油裂化的产物是乙烯D. 天然气、沼气的主要成分都是甲烷11.关于甲烷和乙烯，说法正确的是A. 甲烷能燃烧，乙烯不能B. 甲烷和乙烯都能使酸性溶液褪色C. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色D. 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是和12.能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：溴水、苛性钠溶液、四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液A. B. C. D.13.关于的命名正确的是A. 乙基丙烷B. 甲基丁烷C. 甲基戊烷D. 甲基丁烷14.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。
贵州省遵义航天高级中高二上期第一次月考化试题含解析
高二上学期第一次月考化学试题
化学
注意事项：
1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
32。9
40。2
48。9
(1)溶解烧渣选用足量硫酸,写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是___________________；
（2)固体1是制作单晶硅的主要原料，写出该反应的化学方程式___________________;
（3）试剂X是__________________;固体2是___________________;
A． 原子半径：W〉Z〉Y>X
B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：X〉W〉Z
C． 最简单气态氢化物的热稳定性：Y〉X>W〉Z
D． 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
7．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大,而且没有铅污染,其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、KOH电解液和空气，则下列叙述正确的是
电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O,则C电极是________(填“正极”或“负极”),C电极的反应方程式为_______________；若线路中转移3 mol电子，则上述CH3OH燃料电池,消耗的CH3OH的质量为_____g。
2018—2019学年贵州省遵义航天高级中学
高二上学期第一次月考化学试题
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)
汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
2018-2019学年第一学期浙江省杭州地区重点中学高二年级期中化学学科试题(PDF版,无答案) (2)
2018学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科试题命题：浦江中学陈国金淳安中学周秀民 (审校) 审核：兰溪一中江学军考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al－27 Cu－64第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）1．下列说法中不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌消毒B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．氨气易液化，工业上可作致冷剂D．电解制备金属铝时加入冰晶石，降低氧化铝熔融温度，减少能耗2．下列叙述不．正确．．的是（）A．化学反应中的能量变化可多种形式表现出来B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成负极反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈C．加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，可防止水闸被腐蚀3．下列说法正确的是（）A．6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ·g－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0D．已知：298 K时，N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1。
在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应放出46.0 kJ的热量4．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化A．A B．B C．C D．D5．对于反应C(s)+H 2O (g)CO(g)+H2 (g) ΔH>0，下列说法正确的是（）A．加入一些碳，能加快反应速率B．恒温加压，增加活化分子百分数，使反应速率加快，但平衡左移C．恒温恒压，充入稀有气体，不影响速率，平衡也不移动D．升温，正、逆反应速率均增大，K也增大6．用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是()A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－15．下列说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量6．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D. 431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量7．对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化还原反应均为吸热反应8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()9．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
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高二化学
时量：90分钟满分：100分
第I卷选择题
可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；O：16；
一、选择题：（16*3=48）
1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D．吸热反应没有利用价值
2．下列物质，属于强电解质的是
A．NH3.H2O B．H2O C．CH3COONH4 D．CH3COOH
3．某化学反应在任何温度下都能自发进行。
下列有关该反应说法正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解
5．在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO- + H+。
加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）
A.加水
B. 升温
C. CH3COONa固体
D.NaCl固体
6．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②Na2CO3；③NaCl；④Na OH，按pH由大到小的顺序排列正确的是
A．④②①③ B．①④③② C．①②③④ D．④③①②
7．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H ＝－ Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝－ Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝－ Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q3>Q2>Q1 B． Q1>Q3>Q2 C．Q1>Q2>Q3 D． Q2>Q1>Q3
8．下列选项与盐类水解无关的是
A. 泡沫灭火器的反应原理
B. 氯化铁溶液刻制印刷电路板
C. 氯化铵溶液除铁锈
D. 醋酸铵溶液显中性
9．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH = +890 kJ·mol-1
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = －1780 kJ·mol-1
10．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X(s)＋2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A ．容器内压强不随时间变化
B ．容器内各物质的浓度不变
C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2
D ．单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ
11．反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0达平衡后，将气体混和物温度升高，下列叙述中正确的是
A ．正反应速率和逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动
B ．正反应速率和逆反应速率变大，平衡向正反应方向移动
C ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
12．常温下向10mL0.1mol/L 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L 后，下列说法不正确的是
A.c(H +)减小，c(OH -)减小
B. )()()(234O H NH c NH c OH c ∙∙+
-不变 C.电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H +)与c(OH -
)的乘积不变
13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A ．反应Ⅰ：△H＞0，P 2＞P 1
B ．反应Ⅱ：△H＜0，T 1＜T 2
C ．反应Ⅲ：△H＞0，T 2＞T 1或△H＜0，T 2＜T 1
D ．反应Ⅳ：△H＜0，T 2＞T 1
14．下列溶液中浓度关系正确的是
A ．小苏打溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －
3)＋c (CO 2－3)＋c (OH －)
B ．CH 3COONa 溶液中：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)
C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)
D ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH ＝4，则c (HA －)>c (H ＋)>c (H 2A)>c (A 2－)
15．在一定条件下，将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) x C(g) ＋ 2D(g)。
2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，
并测得C 的浓度为0.2mol·L －1。
下列判断错误的是
A ．x ＝1
B ．B 的转化率为50%
C ． 2min 内A 的平均反应速率为0.3mol·L －1·min －1
D ．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
16．常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L －1 NH 3·H 2O 溶液
中逐滴滴加0.1000 mol·L －1 HCl 溶液，溶液pH 随滴入HCl
溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A ．①溶液：c (Cl －)>c (NH ＋
4)>c (OH －)>c (H ＋)
B ．②溶液：c (NH ＋
4)＝c (Cl －)>c (OH －)＝c (H ＋)
C ．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D ．滴定过程中不可能出现：
c (NH 3·H 2O)>c (NH ＋
4)>c (OH －)>c (Cl －)>c (H ＋)
第II 卷 综合题
二、填空题（每空2分，共52分）
17（12分）．教材中用酸性KMnO 4溶液和H 2C 2O 4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子
方程式为：2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H ＋＝2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
某实验小组欲通过测定单位时
间内生成CO 2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图和表：
（1）写出草酸（二元弱酸）的电离方程式______________________。
（2）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO 2
的体积大小关系是①___________②（填“>”、“<”或“=”）
（3）若实验①在2 min 末收集了896mL CO 2（标准状况下），则用MnO 4－表示该时间内的
化学反应速率为v (MnO 4－)＝___________。
（4）除通过测定一定时间内CO 2的体积来比较反应速率，
本实验还可通过测定_____来比较化学反应速率。
（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t 1～t 2时间
内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、
②___________。
18（6分）（1）N 2H 4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生
成N 2和H 2O ．已知：
① N 2（g ）+2O 2（g ）═N 2O 4（l ） △H 1＝﹣19.5kJ/mol-1
② N 2H 4（l ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ） △H 2＝﹣ 534.2kJ/mol -1
写出液体燃料N 2H 4与液态N 2O 4反应的热化学方程式：_____________________________。
（2）2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。
该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点 （填“升高”还是“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)。