广东省中考化学二轮复习 专题五 化学实验 课时19 物质的分离与提纯作业
广东省中考化学二轮复习 专题五 化学实验 课时19 物质的分离与提纯作业(2021年整理)
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课时19 物质的分离与提纯基础巩固1．（2016·济宁改编）物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是( ）A．氯酸钾固体中含有少量氯化钾：将固体充分加热B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜：加入过量铁粉，过滤C．碳酸钙固体中混有少量氯化钙：加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加入适量氢氧化钡溶液,过滤2．(2016·天津改编)下列除杂方法（括号内为杂质)中正确的是（）A．HCl（H2O)：将混合气体通过固体NaOHB．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量的铜粉，过滤C．CaCl2溶液（HCl):加入适量的NaOH溶液D．NaOH溶液（Na2CO3)：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡3．(2016·宁夏改编)除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是( )，所用试剂及主要实验操作均正确的一组是( ）5）6．选择一种试剂(适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）:（1)MgCl2溶液（BaCl2)：____________;（2)Fe(Fe2O3）：____________；(3)Cu（Fe2O3)：____________；(4）NaCl溶液[Ba（OH)2]:____________；(5)NaOH(Na2CO3)：____________;（6)NaOH［Ca(OH)2］：____________;(7)Fe（Mg)：____________；（8)Na2SO4溶液(H2SO4）：____________。
2020年中考化学第二轮复习专题训练：物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离(含解析)
物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离一、选择题1.下列混合物能够用溶解、过滤的方法分离的是( )A.KCl和NaNO3B.MnO2和KClC.H2O和H2SO4D.CaCO3和AgCl2.下列鉴别或区分物质的方法不正确的是( )A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维C.用食醋鉴别纯碱和食盐D.通过观察颜色区分黄铜和黄金3.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是( )A.①⑤②③④B.③①⑤②④C.①③⑤④②D.⑤③②①④4.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )A.检验自来水中是否含有Cl-,可用硝酸银和稀硝酸溶液B.除去木炭粉中的铁粉，可用磁铁吸引C.分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤5.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是( )A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤6.下列除杂所选试剂错误的是( )7.除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂、方法能达到目的的是( )8.分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验操作不能达到实验目的的是( )9.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )10.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是( )11.下列实验方案，设计合理的是( )12.下列实验操作能达到实验目的的是( )13.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )A.固体：铁粉、氧化铜、木炭粉(稀盐酸)B.液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(紫色石蕊溶液)C.固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D.液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)二、填空及简答题14.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。
2021届高三化学二轮化学实验专题复习：物质的分离、提纯与鉴别物质的分离_训练(含解析)
2021届高三化学二轮复习——物质的分离、提纯与鉴别1．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是()A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液2．下列方法(必要时可加热)不合理的是()A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水3．以下除杂方法不正确的是(括号中为杂质)()A．NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B．硝基苯(苯)：蒸馏C．己烷(己烯)：加适量溴水，分液D．乙烯(SO2)：NaOH溶液，洗气4．能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是()A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡5．下列说法正确的是()A．可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液B．可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C．可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫D．可用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体6．下列说法或基本操作合理的是()A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体B．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高C．可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解7．下列有关说法正确的是()A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，为了看到色斑，必须通过氨熏C．氯化钴浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素8．(2020·嘉兴模拟)下列说法不正确的是()A．青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果B．可用加水溶解后测pH的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠C．只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸甲酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来D．无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水9．(2020·浙江省名校协作体3月高三联考)下列说法正确的是()A．可用溴水除去己烷中的少量己烯B．可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D．可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物10．下列实验能达到相应目的的是()A．用乙醇萃取溴水中的溴单质B．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHC ．向NH 4Cl 溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红，证明NH 4Cl 发生了水解反应D ．向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl 3溶液并不断搅拌，制取Fe(OH)3胶体11．(2020·温州市新力量联盟高三适应性考试)下列实验操作或试剂的选择都合理的是( )A ．减压过滤时，常用倾析法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的23，慢慢开大水龙头，待溶液快流尽时再转移下部沉淀B ．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 2和FeCl 3混合液中的Fe 2＋C ．用NaOH 溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸D ．向CoCl 2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色12．(2020·宁波市鄞州中学期初考试)下列说法不正确的是( )A ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维B ．焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝C ．用湿润的 pH 试纸测氯化钠溶液的 pH ，对结果不影响D ．金属钠失火可用煤油来灭火13．鉴定硫酸亚铁铵晶体[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]中含有Fe 2＋、NH ＋4、SO 2－4的实验方法不正确的是( )A ．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl 2，再加KSCN 溶液，观察现象B ．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH 溶液，露置于空气中，观察现象C ．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化D ．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl 2溶液，观察现象14. (2020·潍坊一模)从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。
中考化学二轮 除杂分离和提纯 专项培优及答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误；B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
2．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；B、在加热的条件下，不但一氧化碳能与氧化铜反应，碳粉也能与氧化铜反应，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，且碳酸钙不溶于水，反应后过滤掉过量的碳酸钙，滤液中的溶质只有氯化钙，符合除杂原则，选项正确；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气，选项错误，故选C。
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯(含答案解析)
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯（含答案解析）【题型一】物质的检验[例题1]（2023•花都区一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入适量的Na2CO3粉末，过滤B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象【解答】解：A、HCl、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，能置换出铜，无法置换出锌，说明金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
[例题2]（2023•东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（）A．可能只有氢气一种气体B．可能只有甲烷一种气体C．三种气体一定都存在D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体【解答】解：点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；故选：B。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
2020年广东省中考化学第二轮复习：专题五 实验探究 (共63张PPT)
专题五 实验探究
1．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化 学反应展开了系列实验。 【实验操作】 用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 毫升稀盐酸， 等分成两份。
【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发 现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子 ， 证明两者发生了反应。 【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中 H＋参加了反 应？ 小明往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性。这 不能证明盐酸中 H＋参加了反应。小组讨论后，形成了新的对 照实验方案，请你将步骤补充完整：
铜生锈需要氧气 。
(4)甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生 反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠 溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为 甲同学的实验方案不严谨，理由是 二氧化碳能够溶于水 。 乙同学利用图 D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实 验中的 氢氧化钠溶液 换成 等体积的水 ，实验步骤与甲同 学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢 氧化钠发生反应。
同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100 ℃时，在
不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表：
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学会使用常见的实验仪器和操作方法进行物质的分离和提纯。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 常见实验仪器的使用和操作方法。
3. 实验操作安全和注意事项。
三、教学难点：1. 物质的分离和提纯的实验操作方法。
2. 实验数据的处理和分析。
四、教学准备：1. 实验仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
3. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
五、教学过程：1. 导入：通过回顾之前学习的物质的分离和提纯的方法，引导学生思考如何进行实验操作。
2. 讲解：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理，介绍常见的实验仪器和操作方法。
3. 实验演示：进行一个简单的物质的分离和提纯实验，展示实验操作过程和注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正错误和解答疑问。
5. 数据处理和分析：学生记录实验数据，进行处理和分析，讨论实验结果的正确性和准确性。
6. 总结：总结物质的分离、除杂和提纯的实验操作方法和注意事项，强调实验安全的重要性。
7. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的分离、除杂和提纯的基本原理的理解程度。
2. 实验操作评估：观察学生在实验操作中的表现，评估其操作能力和实验安全意识。
3. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的数据处理和分析能力，以及对实验结果的描述和总结能力。
七、实验一：过滤实验1. 实验目的：学会使用过滤方法进行物质的分离。
2. 实验原理：利用滤纸的孔隙大小，将固体颗粒从液体中分离出来。
3. 实验步骤：a. 准备滤纸和漏斗，将滤纸放入漏斗内，使其紧贴漏斗内壁。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题5 微专题 化学实验基础——突破实验选择题
物质的分离与提纯 1．物质分离、提纯的常用方法 (1)六种物理方法
(2)八种化学方法
2．物质分离与提纯的四种类型 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
()
为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
(10)“万能瓶”：装置如图，其有多种用途：
①洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。 ②贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱和食盐水贮存。 ③集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密 度比空气小的气体，如H2。 ④安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可 有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
(4)容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互 换。 (5)试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的 试剂。 (6)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 (7)pH试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前 需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (8)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润 洗。 (9)温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温 度时水银球对准支管口。
常见实验的分析及装置判断 有关物质制备实验原理分析的易错点 (1)仪器的排列组合：根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的 排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品 的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。 尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。 (2)接口的连接：一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长” 进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分 和CO2，则应“大”进(同样利于CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)， 若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
高三化学二轮复习教案：物质的分离与提纯
物质的分离与提纯1.知道物质分离和提纯的常用方法2.能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。
混合物的分离，就是将混合物中的各组分各自独立开来。
分离时要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。
混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少），保护环境。
选择混合物分离、提纯的方法首先要掌握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。
不同物质在某些性质上的差异是分离和提纯的基础。
一、固体与液体的混合物⑴难溶固体与液体混合物常用过滤的方法分离。
思考：1.若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？2.过滤需要哪些仪器、如何操作？3.如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？⑵固体溶解于液体中如何分离？蒸发结晶和降温结晶有何区别？二、固体与固体的混合物思考：溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种办法适用的对象分别是什么？操作时有哪些注意事项？三、胶体与溶液混合物胶体中常混有溶液，一般用_________或__________的方法进行分离和提纯。
四、气体与气体的混合物除去气体中的水蒸气通常叫干燥，除去气体中的其它杂质通常叫洗气。
除去气体中杂质通常有以下装置：五、液体与液体混合物⑴互不相溶的液体混合物的分离(如分离CCl4和水等)。
方法：，主要仪器或用品，适用条件：。
⑵两种或两种以上互溶液体的分离方法1：，适用条件：。
如分离菠菜中的色素。
方法2：，适用条件：。
如分离酒精和水。
⑶若两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸馏的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。
【例1】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A .加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析 A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸钾是新杂质，此法不可用；C步骤加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新杂质，此法不可用.。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题五化学实验考点二物质的检验分离与提纯
考点二物质的检验、分离与提纯1．检验物质的常用方法检验方法适用范围典型物质物理方法观察法颜色、状态的差异Cl2、NO2、Cu2＋嗅试剂气味存在差异H2S、NH3水溶法溶解性存在差异CaCO3、BaSO4等难溶于水焰色法碱金属的检验K、Na等碱金属及其化合物丁达尔效应胶体与非胶体Fe(OH)3胶体化学方法沉淀法将待检验离子转化为沉淀SO2－4、Cl－、Br－、CO2－3气体法将某些离子转化为气体NH＋4、CO2－3、HCO－3显色法将待检验成分转化为有特殊颜色的成分Fe3＋、I－离子检验试剂实验现象H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色试验火焰呈黄色Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色KSCN溶液，氯水加KSCN溶液不变色，加入氯水后变红色K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀Fe3＋NaOH溶液出现红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀NH＋4NaOH、红色石蕊试纸与NaOH溶液共热有无色有刺激性气味气体生成，试纸变蓝Mg2＋过量NaOH溶液有白色沉淀生成Al3＋NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量沉淀色气体，水溶液显酸性NO 观察通入空气的颜色变化无色气体，遇空气变成红棕色CO2观察颜色、闻气味、通入澄清石灰水无色、无味、能使澄清石灰水变浑浊CO 点燃，将生成气体通入澄清石灰水火焰呈淡蓝色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊通过灼热的CuO 灼热的黑色CuO变红色乙烯点燃观察火焰有明亮的火焰和少量黑烟通入酸性KMnO4溶液或溴水中溶液褪色(SO2也有这样的现象)1．检验与鉴别题的一般答题模板分别取固体少许于试管中加热或加入……试剂，现象是……，是……物质。
或：分别取溶液少许于试管中，分别加入……试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……，为……物质。
2．物质分离、提纯题的一般答题模板物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
2025年广东省中考化学一轮总复习：分离提纯检验鉴别(附答案解析)
2025年广东省中考化学一轮总复习：分离、提纯、检验、鉴别一．选择题（共20小题）
1．下列实验方案不能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验方案
A检验蜡烛中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
B鉴别硬铝与纯铝相互刻画
C除去CO2中的CO点燃
D分离木炭粉和铁粉磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
2．我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、分离与除杂，下列实验方案不正确的是（）
选
项
实验目的实验方案
A检验氢氧化钠固体的变质程
度取适量样品加水溶解，加入足量氯化钙溶液，过滤，
向滤液中滴加酚酞试液
B鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三
种固体分别取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观
察现象
C区分硫酸铵、氯化钠两种白色
粉末
分别取少许与熟石灰混合研磨，闻气味
D分离MgCl2、NaCl固体混合
物加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤，用适量盐酸溶解沉淀，再分别蒸发两种溶液
A．A B．B C．C D．D 3．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）
A．闻气味B．倒入适量的水
C．观察颜色D．伸入燃着的木条
4．为了达到实验目的，下列实验方案错误的是（）
选项实验目的实验方案
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2019年二轮复习专题 初中化学 专题一 物质的分离和提纯
2019年二轮复习专题初中化学专题一物质的分离和提纯2019年二轮复习专题•初中化学内容梳理1.分离与提纯的基本原理（1）分离：就是用物理或化学方法将混合物中的各组分分开，并将各物质恢复到原状态。
（2）提纯：用物理或化学方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复。
2.分离与提纯的原则（1）分离原则①方法简单，便于操作，能用物理方法分离就不用化学方法；②分离后的物质要保持原来的状态不变。
（2）提纯原则①不增不减：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的少量Fe(SO4)3应选用BaCl2溶液而不应选用Ba(NO3)2溶液，否则发生反应，溶液中又引入了新的杂质Fe(NO3)3。
②易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
③污染很小或不污染环境：要求所选用的除杂方法产生很少或不产生污染环境的物质。
3.分离和提纯的方法物质的分离和提纯有两种主要的方法，即物理方法和化学方法。
实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。
（1）物理方法①依据：根据物质物理性质的不同进行分离或提纯的方法。
②常见方法如下：（2）化学方法①依据：根据物质的化学性质的不同，通常可加入（或通入）某种试剂而除去杂质进行分离或提纯的方法。
②常用方法如下（3）综合法在进行混合物的分离或提纯时，采用一种方法往往不能达到目的，而要采用几种方法才能完成，这就是综合法。
综合法主要有三种：①物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等的结合。
②化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种时，通常需加入多种试剂除去（或分离）不同的物质。
③物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种，且有能用物理方法除去（或分离）的杂质时首先应考虑用物理方法除去（或分离）一种或几种杂质，然后再用化学方法除去（或分离）其余杂质。
（4）除杂方法的几个优化原则①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
科粤版九年级化学--中考化学专题训练--物质的检验、分离、提纯(含答案)
物质的检验、分离和提纯知识点解析【考点1】物质的检验1．常见物质的检验方法（1）根据物质的物理性质（如颜色、溶解性、溶解热效应等）直接检验，（2）根据物质化学性质，使被检验物质与加入的试剂作用，产生某种特殊现象（如：生成气体、沉淀、产生特殊颜色等），从而确定该物质的存在。
2．物质的学名、俗名及化学式及混合物的主要成分学名俗名化学式（主要成分）汞水银Hg碳单质金刚石、石墨 C硫单质硫磺S磷单质红磷、白磷P固态的二氧化碳干冰CO2氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2氢氧化钠苛性钠、烧碱、火碱NaOH一水合氨氨水NH3·H2O碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3五水硫酸铜胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O甲烷沼气、瓦斯、天然气CH4乙醇酒精C2H5 OH乙酸醋酸、冰醋酸CH3COOH盐酸HCl水煤气H2、CO石灰石、大理石CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆Ca(OH)2 3．常见物质的颜色状态颜色物质固体白色MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4等银白色镁、铝、锌、铁（纯的）、汞（液态）黑色石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4红色Cu、Fe2O3、HgO、红磷蓝色CuSO4·5H2O紫黑色KMnO4淡黄色S绿色Cu2(OH)2CO3溶液蓝色含Cu2+的溶液浅绿色含Fe2 +的溶液棕黄色含Fe3+的溶液紫红色KMnO4溶液其它一般为无色气体无色N2、CO2、CO、O2、H2、CH4黄绿色Cl2沉淀白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4等蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)34．有气味的物质刺激性气味的气体NH3、SO2、HCl等刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸等有特殊气体的液体酒精等5．溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46．有毒的物质：CO、（亚硝酸钠）NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)7．盐的溶解性常见物质的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝全溶（钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水）盐酸不溶银（亚）汞（盐酸盐除氯化银和氯化亚汞外都溶）硫酸盐不溶钡与铅（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅）碳酸盐仅溶钾、钠、铵（其它如碳酸钙或碳酸钡等难溶）氢氧仅溶钾、钠、铵、钙（澄清石灰水可溶，在有些情况下难溶）、钡8．几种重要离子的检验离子试剂现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色加活泼金属产生气体加碳酸盐产生能能使澄清石灰水变浑浊的气体pH试纸pH小于7Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐（SO42－起作用）产生白色沉淀（不溶于稀HNO3）Ag+加入稀盐酸或可溶性盐酸盐（Cl－起作用）产生白色沉淀（不溶于稀HNO3）NH4+加入碱溶液（OH－起作用），加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气9．常见气体检验与除去气体 检验方法及现象除杂药品H 2O 无水CuSO 4（白变蓝） 浓H 2SO 4、CaO 、NaOH 固体CO 2 澄清石灰水（变浑浊）NaOH 溶液CH 4 点燃该气体→在火焰上方罩一冷而干燥的的烧杯（内壁有水珠生成）→迅速向烧杯中注入少量澄清的石灰水（澄清石灰水变浑浊） O 2 用带火星的木条（复燃）灼热的铜网 H 2方法一：点燃该气体→火焰上方罩一冷而干燥的烧杯→罩蘸有澄清石灰水的烧杯（内壁有水珠） 方法二：灼热CuO （黑变红）→无水CuSO 4（白变蓝） 灼热CuOCO方法一：点燃该气体→火焰上方罩一冷而干燥的烧杯→罩蘸有澄清石灰水烧杯（内壁无水珠变浑浊） 方法二：灼热CuO （黑变红）→澄清石灰水（变浑浊）灼热CuO10．溶液的酸碱性与酸碱度的测定 （1）指示剂——溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 注意：①不溶性碱与指示剂无作用；②碱性溶液不一定是碱的溶液；③碳酸钠的水溶液显碱性（2）pH 值： ①溶液的酸碱度pH ＞7的溶液为酸性（越小酸性越强）②pH ＝7的溶液为中性③pH ＜7的溶液为碱性（越大碱性越强）【考点2】物质的除杂 1．检验中的干扰和排除在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质，选用试剂不当或试剂不纯，及仪器不洁、检验操作味气体Cu 2+ 加入NaOH 溶液（OH －起作用） 有蓝色沉淀生成（Cu 2+在溶液中通常显蓝色） Fe 3+加入NaOH 溶液（OH －起作用）有红褐色沉淀生成（Fe 3+在溶液中通常显黄色） OH －滴入酚酞试液酚酞试液变红色 pH 试纸pH 大于7 加含有铜离子的可溶性盐（Cu 2+起作用） 生成蓝色沉淀 加含有铁离子的可溶性盐（Fe 3+起作用） 生成红褐色沉淀SO 42－ 加入含Ba 2+的溶液和稀硝酸（Ba 2+起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Cl － 加入AgNO 3溶液和稀硝酸（Ag +起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 CO 32－加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H +起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊有误等都会对检验结果产生干扰。
2019中考化学必备复习第五部分化学实验第3节物质的分离与提纯课后提升练课件
第3节 物质的分离与提纯
夯实基础
1.(2017广州)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确
的是
( D)
2. (2017邵阳)下列根据实验目的所设计的实验
方案中，正确的是
( C)
h
3
3.(2016本溪)除去下列物质中的少量杂质(括号
内为杂质)的方法，正确的是
( B)A．二氧ຫໍສະໝຸດ 锰(氯化钾)——加水溶解、过滤、蒸
热
B． 硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量铁粉
C． 二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和
碳酸氢钠溶液
D． 氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化
钡溶液
h
5
5.(2017德阳)实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝
酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的
硝酸钾，设计了如图K5-3-1所示的操作，下列有关分
析中正确的是 A. 操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、
( D)
加热蒸发、过滤
B. 操作Ⅰ是过滤，将氯化钠
固体从溶液中分离除去
C. 操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D. 操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
h
6
能力提升
6.化学实验竞赛中，甲、乙两组抽到的题目是“从
NaCl和Na2CO3的固体混合物中提纯NaCl，并测定 碳酸钠的质量”。甲、乙两组同学的实验方案如图
K5-3-2及相关数据如下表。已知：
。
h
7
(1)固体混合物中Na2CO3的质量为_5_._3_g。 (2)老师指出甲、乙两组方案均不能得到纯净的
NaCl，请选择一种方案回答下列问题。 ①该方案 不能得到纯净的NaCl的原因是_甲__方__案__引_入__新__杂___
广东省2018版中考化学总复习第五部分基本的实验技能第19考点物质的分离与提纯课件
广东真题
过滤 ，该操作中需要用到的玻璃仪器 (2)操作a的名称是__________
有烧杯、玻璃棒、______________ 。 漏斗 (3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察下图的溶解 度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、
30 过滤。降温结晶的最佳温度范围是____________℃以下，因为
误。C.Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠
，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.CaO和
CaCO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把 原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
金牌中考总复习
第五部分
基本的实验技能
金牌中考总复习
第19考点 物质的分离与提纯
1
考纲考情 ……………..…
2
广东真题 ……………..…
4
考点梳理 ……………..…
4
重难点突破 ……………..………
5
备考演练 ……………..…
考纲考情
中考考 1. 初步学习使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分 纲具体 离 要求
考点梳理
【常用的化学方法】 (1)置换法。如果除去铜粉中的锌粉，最佳方法是向混合物中加 入过量稀硫酸或是稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得 到纯净的铜粉。 (2)加热法。如果要除去氧化钙中的碳酸钙，可以将混合物直接 加热煅烧，充分反应后，得到纯净的氧化钙。 (3)沉淀转化法。如果要除去硫酸钠溶液中的硫酸铜，可以向混 合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，直到不再产生蓝色沉淀时，
，所以需要用浓硫酸再进行干燥。正确；C.CaO中混有CaCO3
(化学)中考化学化学除杂分离和提纯专项训练及答案及解析
（化学）中考化学化学除杂分离和提纯专项训练及答案及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列操作不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、除去CO2 中的少量CO可以通过灼热的氧化铜，不能点燃，A错误，符合题意；B、CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故通过澄清石灰检验CO2，B正确，不符合题意；C、CO具有还原性通过灼热的CuO会生成Cu和CO2，现象为黑色固体变为红色，二氧化碳不具有还原性，通过灼热氧化铜无现象，故可通过灼热的氧化铜鉴别CO2和CO，C正确，不符合题意；D、H2O2溶液加入二氧化锰会迅速反应产生大量氧气，H2O中加入二氧化锰没有现象，故可通过二氧化锰来鉴别H2O2溶液和H2O，D正确，不符合题意；故选：A2．下列有关除杂或鉴别实验设计中，方法错误的一项是。
A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、先通入足量的NaOH溶液，则二氧化碳能与氢氧化钠反应，再干燥气体可以除去水，故可以除去CO中少量CO2，正确；B、加入适量的稀HCl，则盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂的原则，错误；C、分别向溶液通入CO2气体，没有现象的是氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液，故可以分别向溶液通入CO2气体，观察现象的方法鉴别二者，正确；D、打开试剂瓶的瓶盖，有白雾的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸，故可以采用打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成的方法鉴别二者，正确；故选：B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象【答案】B【解析】【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。
2023年广东省通用中考化学一轮课后练习：物质的分离和提纯
物质的分离和提纯◎基础训练1．(2022·惠州一中)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案可行的是()A．N2(O2)：灼热的铜网B．Cu(Fe2O3)：在高温条件下通入COC．CO2(CO)：点燃D．石墨粉(MnO2)：加入足量的H2O2溶液2．(2022·清远一模)除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂及方法均正确的一组是()A．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量镁粉，过滤B．除去稀盐酸中的少量硫酸：加入适量BaCl2溶液，过滤C．除去NaOH溶液中的少量Na2CO3溶液：加入适量的CaCl2溶液，过滤D．除去NaCl溶液中的少量KNO3：降温结晶3．(2022·东莞三模)下列除杂方法正确的是()选项物质(括号内为杂质) 方法A CO2(HCl) 通过足量的氢氧化钠溶液B 氯化钙(碳酸钙) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥C NaNO3溶液(Na2CO3) 加入过量的硝酸钙溶液、过滤D 碳粉(氧化铜粉末) 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥4．下列除杂的方法不正确的是()选项物质(括号内为杂质) 方法A NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量稀盐酸B CO2(HCl) 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸C CaO(CaCO3) 加适量稀盐酸D MnO2(KCl) 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥5．(2022·东莞一模)下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是()选项物质除杂试剂操作A NH3(H2O) 浓硫酸将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B 盐酸(H2SO4) NaOH 加入适量NaOH溶液至pH＝7C FeSO4溶液(CuSO4) Zn 加入适量的锌粉，充分反应后过滤D Cu(Zn) 稀盐酸加入足量稀盐酸，反应后过滤、洗涤、干燥6．下列除杂(括号内为杂质)不能达到目的的是()选项物质操作A CH4(CO2) 将气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶B CuO(C) 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C NaCl溶液(MgSO4) 加入适量Ba(OH)2，过滤7．下列除杂的方法正确的是()8．(2022·中山一模)下列除去杂质所选用的除杂方法正确的是()9．(2022·中山模拟)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()◎强化训练1．(2022·茂名二模)下列实验方案不能达到实验目的的是()2．(2022·惠州模拟)鉴别、除杂是重要的实验技能。
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课时19 物质的分离与提纯
基础巩固
1．(2016·济宁改编)物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是( )
A．氯酸钾固体中含有少量氯化钾：将固体充分加热
B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜：加入过量铁粉，过滤
C．碳酸钙固体中混有少量氯化钙：加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加入适量氢氧化钡溶液，过滤
2．(2016·天津改编)下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是( )
A．HCl(H2O)：将混合气体通过固体NaOH
B．Cu(NO3)2溶液(AgNO3)：加入足量的铜粉，过滤
C．CaCl2溶液(HCl)：加入适量的NaOH溶液
D．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
3．(2016·宁夏改编)除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是( )
要实验操作均正确的一组是( )
6．选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：
(1)MgCl2溶液(BaCl2)：____________；
(2)Fe(Fe2O3)：____________；
(3)Cu(Fe2O3)：____________；
(4)NaCl溶液[Ba(OH)2]：____________；
(5)NaOH(Na2CO3)：____________；
(6)NaOH[Ca(OH)2]：____________；
(7)Fe(Mg)：____________；
(8)Na2SO4溶液(H2SO4)：____________。
7．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________，其中玻璃棒的作用是______。
(2)反应①的化学方程式为__________________________________。
(3)滤液Ⅱ中的溶质为__________。
(4)试剂A最好选用下列__________溶液(填序号)。
①H2SO4②CuSO4③MgSO4
(5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的__________进行回收。
参考答案
1．C 【解析】A项，氯酸钾受热分解，转化为KCl和氧气，不仅不能除去KCl，还损失了被提纯物；B项，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，引入了新的杂质硫酸亚铁；C 项，碳酸钙不溶于水，氯化钙可溶于水，加入足量的水，使氯化钙溶解，再过滤、洗涤、干燥可得到纯净的碳酸钙；D项，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入了新的杂质氢氧化钠。
2．B 【解析】A项，NaOH会与HCl发生反应，错误；B项，铜与AgNO3溶液发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag，正确；HCl与NaOH反应生成NaCl和水，引入新的杂质NaCl，错误；D项，盐酸既可与NaOH反应，也可与Na2CO3反应，错误。
3．A 【解析】A项，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、水和CO2，且可与CaCl2溶液反应生
成CaCO3沉淀和NaCl，错误；B项，Cu在空气中加热可与氧气反应，生成CuO，正确；C项，KCl可溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解、过滤后得到KCl溶液，再蒸发结晶可得KCl固体，正确；D项，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，正确。
4．A 【解析】A项，CO不与NaOH反应，CO2可与NaOH反应，通过氢氧化钠溶液可除去CO2，再通过浓硫酸干燥可得到纯净的CO，正确；B项，通过灼热的铜网时，氧气与铜反应的产物CuO会继续与CO反应，生成CO2，引入新的杂质，错误；C项，碳酸钠溶液过量会引入新的杂质碳酸钠，错误；D项，NH4HCO3固体受热分解，NaCl固体受热不分解，不仅没有除去杂质，还损失了被提纯物，错误。
5．A 【解析】A项，Na2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl；B项，高温煅烧CaCO3分解成CaO和CO2，正确；C项，CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，正确；D项，NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，正确。
6．(1)MgSO4(2)CO(或H2) (3)H2SO4(或HCl)
(4)CuSO4(或MgSO4) (5)Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
(6)Na2CO3(7)FeSO4(8)NaOH(或Na2CO3)
7．(1)漏斗引流(2)H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O
(3)硫酸亚铁(4)①(5)Cu。