黑龙江省哈尔滨市第六中学三模化学试题
黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三化学第三次模拟考试试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）1.化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是A. 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C. 用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D. 医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯【答案】A【解析】【详解】A．95%的酒精会使蛋白质迅速变质，从而形成一层膜，阻止酒精的渗入，消毒效果不好，A错误；B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，B正确；C．硝酸铵溶于水吸收大量的热，使水温迅速降低，可用于制成医用速冷冰袋，C正确；D．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应形成，聚丙烯的单体是丙烯，D正确；故答案为A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 常温常压下，1.5g甲基(-CH3)中含有的电子数为N AB. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2N AC. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AD. 0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N A【答案】B【解析】【详解】A．常温常压下，一个-CH3中含有9个电子，1.5g甲基(-CH3)为1.5g15g/mol=0.1mol，含有的电子数为0.9N A，故A错误；B．Cu只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，0.2mol的浓硫酸不能反应完全，则生成SO2的分子数小于0.1N A，转移电子数小于0.2N A，故B正确；C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，水电离的氢氧根离子浓度为c (OH -)=()-14W -9+K 10=10c H =10-5mol/L ，根据H 2O ⇌H ++OH -，则发生电离的水分子数为1L×10-5 mol/L×N A =1×10-5N A ，故C 错误；D ．一个环氧乙烷分子中中含7个共价键，则0.1mol 环氧乙烷中含有的共价键数为0.1mol ×7×N A =0.7N A ，故D 错误；答案选B 。
2019年黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学模拟试卷含解析
2019年黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－参考答案：C略2. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。
下列化学用语中，书写错误的是( )A．硫离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．CO2的比例模型： D．丙烷的球棍模型：参考答案：C略3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C．4. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．9gD2O中含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有的离子数为2N AC．1molCH4分子中共价键总数为4N AD．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A参考答案：答案：C5. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。
则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:3，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。
氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:1；故选：B。
2．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参加反应的硫酸铜的质量为y4224CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 1608098yx9.8g↓ 160y =989.8g y=16g ＜150g ×16%=24g 80x =989.8gx=8g 故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；B 、氢氧化钠共8g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：238g 100%=4.6g 40⨯⨯ 设样品中氧化钠的质量为a ，钠的质量为5.4g-a ，样品中钠元素的质量为：46(5.4g-a)+a 100%=4.6g 62⨯⨯，a=3.1g ，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g 设金属钠与水反应生成氢气的质量为m 222Na +2H O =2NaOH +H 4622.3gm↑46 2.3g=m=0.1g2m根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。
图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法错误的是A．E→F是一个放热反应B．B→E，C→E的反应类型可能不相同C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G【答案】C【解析】【分析】A可用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F为氢氧化钙；D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。
故可以初步定为：A为稀盐酸或稀硫酸；B为氢气；C为氧气；D过氧化氢；E水；F氢氧化钙；G为二氧化碳；【详解】A、E→F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；说法正确；故不符合题意；B、B→E，可以为化合反应，或者置换反应，C→E，可以是化合反应，不能通过置换反应来进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法错误，故符合题意；D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验室可用F溶液检验G，说法正确，故不符合题意；故选C2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，充分反应后生成NaCl 的质量为（ ）A ．23.4gB ．29.25gC ．30.5gD ．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
2010-2023历年黑龙江省哈尔滨市第六中学高三一模(理科综合)化学部分
2010-2023历年黑龙江省哈尔滨市第六中学高三一模（理科综合）化学部分第1卷一.参考题库(共10题)1.［化学——选修物质结构与性质］（15分）A、B、C、D为1～36号元素。
A元素的原子价电子排带为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n＝2时，AB2属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。
（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。
该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_____。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。
2.下列变化能够实现的是①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体A．①③B．②④C．①②④D．①②③④3.（16分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。
D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。
H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题：（1）D的电子式为：___________________；（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；（3）写出C→H的离子方程式：_______________；（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_______________ _____；（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为__________；（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。
2020届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期第三次调研考试化学试题
哈六中2019-2020学年度上学期高三学年第三次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H -1 C- 12 N- 14 O -16 Na -23 Mg- 24 Al -27 P- 31 S -32 Fe- 56 Cu -64 Ba -137 As-75 B-11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题包括25小题，共计50分。
每小题只有1个选项是正确的。
）1.东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为A．结晶氯化钠 B．金刚石 C．碳酸钠 D．二氧化硅2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐B．液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。
”百炼钢熔点比纯铁高D．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅3.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种 B．10种 C．12种 D．14种4.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构5．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46．下列表达方式错误的是A．甲烷的电子式B．CO2的分子模型示意图：C C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成1267．下列说法正确的是A．使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HClC．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低8．法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，有人称之为“零号元素”。
黑龙江省哈尔滨市中考化学三模试卷
黑龙江省哈尔滨市中考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015九上·中卫期中) 下列变化属于化学变化的是（）A . 石蜡融化B . 酒精挥发C . 牛奶变酸D . 西瓜压成汁2. （2分） (2018九上·道里期末) 下列做法或说法正确的是（）A . 在发酵的面团中加入适量的氢氧化钠液以除掉其中的酸。
B . 用适量的食盐腌制成的鱼、肉、蛋等不仅风味独特，还可以延长保存时间。
C . 香烟燃烧形成的烟气即使吸入也不会对人体造成任何危害。
D . 火场逃生时，应直立快速寻找出口下楼逃生或乘电梯逃生。
3. （2分）下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A . 倾倒液体B . 称量固体C . 检查气密性D . 加热液体4. （2分）铁锈的下列性质中，属于化学性质的是A . 不溶于水B . 呈黄褐色C . 可溶于盐酸D . 密度比铁小5. （2分）(2019·南岗模拟) 下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是（）物质所含杂质所加药品（适量）操作A NaCl溶液NaOH和Na2CO3稀盐酸加稀盐酸至恰好不再产生气泡B CuO粉末C稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2016·常德) 抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2 ，下列关于西达本胺的说法中正确的是（）A . 西达本胺是混合物B . 西达本胺有48个原子C . 西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19D . 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成7. （2分）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示：它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A . X Mn Y Ni ZB . Z Ni Y Mn XC . Z Mn Y Ni XD . X Mn Ni Y Z8. （2分）(2018·张家港模拟) 空气、水是我们人类赖以生存的基础。
高考化学复习黑龙江省哈六中第三次模拟化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）黑龙江省哈尔滨市第六中学校2013届第三次模拟考试化学测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－41题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cu 64第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯8．分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是A. 3B. 4C. 5D. 69．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是选项物质转化关系 a b c dAa bdc FeCl2FeCl3Fe CuCl2B NO NO2N2HNO3C Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3D Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3 10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.3g 金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1N AB ．1mol Na 2CO 3晶体中含CO 32-离子数小于N AC ．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2LD ．0.1mol 的CaO 2中含阴离子数是0.2 N A11．下列各示意图与对应的表述正确的是A ．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B ．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C ．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H 2的物质的量的变化D ．图④为水的电离平衡曲线图，若从A 点到C 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法 12．下列离子方程式表达正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2OB ．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－C ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋+ 4Br －+ 3Cl 2 = 2Fe 3＋+2 Br 2 + 6Cl －D ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH 4+＋Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋5OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O13．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2【答案】A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
2010-2023历年黑龙江省哈六中高三第三次模拟考试理综化学试卷(带解析)
2010-2023历年黑龙江省哈六中高三第三次模拟考试理综化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.（15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是。
A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化（4）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X构形为；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。
2.15分）【化学---选修模块：有机化学基础】有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：请回答下列问题：（1）A分子中不含氧官能团的名称为。
（2）C不能发生反应的类型有（填字母）。
a.取代b.消去c.加成d.氧化e.加聚（3）F可能的结构简式为。
（4）反应①的化学方程式为。
（5）写出B到C的离子方程式。
（6）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为。
3.（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为。
②反应B+A→C的离子方程式为。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。
黑龙江省哈尔滨六中2021届高三下学期第三次模拟化学试卷 Word版含解析
2021年黑龙江省哈尔滨六中高考化学三模试卷一、选择题1．下列说法正确的是( )A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有( )A．3种B．6种C．9种D．10种3．N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( )A ．所含共用电子对数目为（+1）N AB ．所含碳氢键数目为N AC．燃烧时消耗的O2肯定是LD ．所含原子总数为N A4．争辩人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH﹣向正极移动D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑5．下列说法不正确的是( )A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．“硝基苯制备”试验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”试验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必需干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶6．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：以下说法正确的是( ) A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C．点D所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．假如C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1：1007．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是( )A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能是葡萄糖二、非选择题8．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的试验装置如图所示．请回答下列问题：（1）碘是__________（填颜色）固体物质，试验室常用__________方法来分别提纯含有少量杂质的固体碘．（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：__________（3）电解前，先将肯定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为__________．（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则试验时这几种试剂的加入挨次为：KI溶液、__________、__________；反应的离子方程式为__________．（5）已知KI+I2⇌KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？__________（填“是”或“否”），并说明理由__________．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂削减碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是__________．A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．9．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．（1）用于放射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ ，请写出该反应的热化学方程式__________．（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO 2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．①298k时，该反应的平衡常数为__________．②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是__________a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）__________V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是__________；②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是__________；③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列挨次是__________．10．（13分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某爱好小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．试验流程：①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，把握反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消逝，回流不再消灭油珠时，停止加热．②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．第一次第二次第三次第四次体积（mL）24.00 24.10 22.40 23.90请回答：（1）装置A的名称__________．若不用温度计，本试验把握反应温度的措施为__________．（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为__________．（3）操作②中趁热过滤的目的是__________，操作I的名称__________．（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，__________，50mL酸式、碱式滴定管．（5）样品中苯甲酸纯度为__________．（6）滴定操作中，假如对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．三、选做题（任选一题作答，共15分）【化学--选修2化学与技术】11．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．（1）上述反应中，属于置换反应的是__________[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：__________；固体废弃物CaSiO3可用于__________．（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其缘由是__________．（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为__________．（5）指出（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义__________．（6）写出由P→H3PO4有关反应式①__________②__________．【化学--选修3物质结构与性质】12．物质的结构打算性质，性质反映其结构特点．（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有__________a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b．晶体中共价键的键长：金刚石中C﹣C＜石墨中C﹣Cc．晶体的熔点：金刚石＜石墨d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨（2）某石蕊的分子结构如图1所示．①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的挨次是__________，基态原子2p轨道有两个成单电子的是__________（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是__________（填化学式）；②该石蕊易溶解于水，分析可能的缘由是__________；（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__________（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体，②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，缘由是__________③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有__________个该原子，金属铜实行如图2乙所示积累方式，可称为__________积累．【化学--选修5有机化学基础】13．龙葵醛（）是一种贵重的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业．以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：（1）龙葵醛的分子式为__________，其中含氧官能团的名称是__________；A物质得到的1H﹣NMR谱中有__________个吸取峰，B的结构简式可能为__________．（2）反应③的反应类型为__________，反应⑤的反应条件为__________．（3）反应⑥的化学方程式为__________．（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：__________．2021年黑龙江省哈尔滨六中高考化学三模试卷一、选择题1．下列说法正确的是( )A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；金属腐蚀的化学原理；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．重金属离子能使蛋白质变性而中毒；B、金属腐蚀的实质是金属失电子的过程；C、依据工业生产流程和原理分析，陶瓷生产不需要石灰石；D、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；解答：解：A．重金属盐能使蛋白质变性而中毒，加入少量饱和的硫酸钠溶液会发生盐析，不发生变性，故A错误；B、金属元素无负价，故金属单质做反应物时肯定失电子被氧化，即金属腐蚀的本质是金属原子失电子，发生氧化反应被氧化的过程，故B正确；C、依据工业生产流程和原理分析，工业生产玻璃、水泥的原料中需要石灰石，陶瓷生产不需要石灰石，故C 错误；D、光导纤维的成分是二氧化硅，为无机物，不是有机高分子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查蛋白质的性质和高分子化合物等学问，留意金属单质做反应物时肯定失电子被氧化，题目难度不大．2．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有( )A．3种B．6种C．9种D．10种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：C10H14的芳香烃应只有一个苯环；4个碳原子形成两个取代基，一个碳原子肯定是甲基，两个碳原子肯定是乙基，三个碳原子可能是﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2，两个取代基连在苯环上可能有邻、间、对三种状况．解答：解：组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种状况，共有6 种，其次类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种状况，共有9种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，留意书写同分异构体时不要漏写多写，题目难度中等．3．N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( )A ．所含共用电子对数目为（+1）N AB ．所含碳氢键数目为N AC．燃烧时消耗的O2肯定是LD ．所含原子总数为N A考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag 混合物中含有molC 原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol；没有告知在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目．解答：解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag 混合物中含有molC 原子、molH原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol 共用电子对，即N A，故A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag 混合物中总共含有molH 原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为N A，故B正确；C、没有告知在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag 混合物中含有molC 原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol ，所含原子总数为N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的推断及计算，题目难度中等，留意满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；留意把握依据最简式计算混合物中含有原子数目的方法．4．争辩人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH﹣向正极移动D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，依据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．解答：解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故C错误；D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确．故选C．点评：本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，依据总反应式推断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．5．下列说法不正确的是( )A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．“硝基苯制备”试验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”试验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必需干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶考点：化学试验方案的评价；铝的化学性质；不能加热的仪器及使用方法；物质的分别、提纯和除杂．分析：A．Al与稀硝酸不发生钝化；B．“硝基苯制备”试验，需要水浴加热，测定水的温度；C．容量瓶和锥形瓶不需要润洗，滴定管需要润洗；D．二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾反应，浓硫酸干燥气体．解答：解：A．Al与稀硝酸不发生钝化，与浓硝酸在常温下发生钝化，则Al箔插入稀HNO3中金属溶解，有气泡冒出，故A错误；B．“硝基苯制备”试验，需要水浴加热，测定水的温度，则将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，故B正确；C．容量瓶和锥形瓶不需要润洗，若润洗肯定有误差，而滴定管用蒸馏水洗净后，必需干燥或润洗后方可使用，不润洗相当于稀释，也存在误差，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾反应，浓硫酸干燥气体，则除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，故D正确；故选A．点评：本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、制备试验、中和滴定试验及混合物分别提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与试验力量的考查，留意试验的评价性分析，题目难度不大．6．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：以下说法正确的是( )A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C．点D所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．假如C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1：100考点：酸碱混合时的定性推断及有关ph的计算．分析：A．图1中0.1000mol/L酸的pH=1，而醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸的pH肯定＞1；B．用氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点时溶液由橙色变为黄色；C．D点溶液为中性，则c（Na+）=c（CH3COO﹣）、c（OH﹣）=c（H+）；D．酸、碱溶液抑制了水的电离，C点中的氢氧根离子、E点中的氢离子是水电离的，据此结合溶液的pH计算出水电离的氢离子浓度之比．解答：解：A．图1中0.1000mol/L酸的pH=1，说明该酸在溶液中完全电离，为强电解质，而醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸的pH肯定＞1，图1应当为盐酸、图2为醋酸，故A错误；B．图2为氢氧化钠溶液滴定醋酸，甲基橙变色范围为3.1﹣4.4，颜色为红、橙、黄，当滴定终点时溶液颜色应当由橙色变为黄色，故B错误；C．依据图示可知，D点为中性，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C错误；D．C点为酸溶液，pH=3的醋酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10﹣11mol/L，E点为碱性溶液，NaOH过量，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10﹣9mol/L，故C、E两点水电离的氢离子浓度之比为：10﹣11mol/L：10﹣9mol/L=1：100，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合的定性推断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较等学问，题目难度中等，留意把握酸碱混合的定性推断方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够依据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理推断溶液中各离子浓度大小．7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是( )A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能是葡萄糖考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；制备试验方案的设计．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．依据CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应；B．途径①产生一氧化氮污染性气体，途径③产生二氧化硫气体；C．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2；D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；解答：解：A．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸供应，氢离子由硝酸和硫酸供应，所以硝酸为2mol 时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；B．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B 正确；C．依据2CuSO 4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.5mol，故C错误；D．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质的制备，解题的关键是把握物质的性质，解答时要依据题干供应信息，结合相关学问细心分析解答．二、非选择题8．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的试验装置如图所示．请回答下列问题：（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，试验室常用升华方法来分别提纯含有少量杂质的固体碘．（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3﹣+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O（3）电解前，先将肯定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I﹣+6OH﹣﹣6e﹣=IO3﹣+3H2O．（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则试验时这几种试剂的加入挨次为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反应的离子方程式为4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．（5）已知KI+I2⇌KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂削减碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．考点：探究影响化学反应速率的因素；离子方程式的书写；电解原理．分析：（1）碘是紫黑色固体；加热时碘易升华．（2）KIO3在酸性介质中与过氧化氢作用生成单质碘和氧气；（3）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子在阳极上失去电子结合氢氧根生成碘酸根离子；（4）KI溶液在硫酸供应的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，从而推断反应速率的快慢；（5）依据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；依据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I﹣被氧化来分析．解答：解：（1）碘是紫黑色固体；加热条件下碘易升华，杂质不易升华，所以接受升华的方法分别碘单质，故答案为：紫黑色；升华；（2）KIO3在酸性介质中与过氧化氢作用生成单质碘和氧气，+5价碘元素降低生成碘单质，﹣1价的氧上升生成氧气，该反应的离子反应方程式为2IO3﹣+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O，故答案为：2IO3﹣+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O；（3）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I﹣+6OH﹣﹣6e﹣=IO3﹣+3H2O，所以阴极的阴离子氢氧根要移向阳极，所以图中的序号3应为阴离子交换膜，故答案为：阴；I﹣+6OH﹣﹣6e﹣=IO3﹣+3H2O；（4）KI溶液在硫酸供应的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，从而推断反应速率的快慢，所以应先加入淀粉溶液，后加入0.1mol/LH2SO4溶液，反应的离子方程式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故答案为：淀粉溶液；0.1mol/LH2SO4溶液；4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O；（5）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，依据题目告知，KI3•H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I2⇌KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，低温条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3•H2O作为食盐加碘剂是不合适的；提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I﹣被氧化，依据题给信息“还原性：S2O32﹣＞I﹣”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O”，可知I2与OH﹣会发生反应生成IO3﹣和5I﹣，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化．至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I﹣＞Cl﹣，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故答案为：否；低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华；AC．点评：本题考查了碘的物理性质、电解原理、碘离子的检验等性质，难度不大，明确酸性条件下碘离子和碘酸根离子能生成碘单质，碱性条件下，碘能和氢氧根离子生成碘离子和碘酸根离子．9．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．（1）用于放射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550 kJ/mol．（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．①298k时，该反应的平衡常数为6.67L/mol．②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是da．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是b；②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是d；③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列挨次是c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；热化学方程式；体积百分含量随温度、压强变化曲线；酸碱混合时的定性推断及有关ph的计算．。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学第三次模拟考试5月试题
7.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化A ．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应B ．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了 D．水解反应正确的是8．下列离子方程式书写不．+ CuA.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H H 22+－－O + Ca + 2OHCaCO)B.NaOH2++↑溶液与足量的Ca(HCO溶液反应：2HCO↓+ 2H23332－－3+ 2+ + 2Cl2Fe+ 2Br在溶液中的反应：C.等物质的量的FeBr和2FeCl+ Br+ 4Cl 22222+ －O+SO2NH+ HO + SOD.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH·H243232）X、Y、Z的原子序数依次增大。
工业上以金红石（主要成分是TiO．短周期主族元素9W、2的气体单质，的单质的混合物中通入Z为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与WYWX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用得到化合物甲和化学式为的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是Z>X>W ．非金属性：AZ>X>Y．简单离子半径：B 与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂．CW ．ZX具有强氧化性，可用于饮用水消毒D2），拓展了人工合》报导，10.据《Chem CommunMarcel Mayorl 合成的桥连多环烃（成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是 5种 BA．不能发生氧化反应．一氯代物只有 DC．与环丙烷互为同系物．所有原子处于同一平面光电极能某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
11.TiO 2。
下列说S使电池在太阳光照下充电，充电时 NaS还原为 Na 242法错误的是．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能A 极为负极a ．放电时，B－－－ 3I．充电时，阳极的电极反应式为C－= I2e31是阴离子交换膜．M D—的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸BrBr12．从某含废水中提取2馏等步骤。
高考化学复习黑龙江省哈尔滨市第六中学高三理综(化学部分)下学期第三.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三理综（化学部分）下学期第三次模拟考试试题7．下列说法正确的是（）A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．10种9．NA代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/1410．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O === 2LiOH＋H2↑11．下列说法不正确的是（）A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶12．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100 13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
2021届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷
A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成
B．容器内的压强保持不变
C．容器中气பைடு நூலகம்的平均摩尔质量不变
D．容器中气体的密度保持不变
（4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为，溶液中各离子浓度由大到小的顺序。
3．分子式为C6H12的烯烃含有3个甲基的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
4．下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
B．石墨为电极电解FeCl2溶液，阳极电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。
①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，
A．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b
C．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5
D．当lg =3时，若两溶液同时升高温度，则 减小
二、原理综合题
8．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。
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- 1 - 7．下列说法正确的是（ ）A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C ．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8．分子式为C 10H 14的二取代芳烃，其可能的结构有（ ）A ．3种B ．6种C ．9种D ．10种9．N A 代表阿伏伽德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物（ ）A ．所含共用电子对数目为（a /7+1）N AB ．所含碳氢键数目为a N A /7C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14LD ．所含原子总数为a N A /1410．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确．．．的是（ ） A ．水既是氧化剂又是溶剂 B ．放电时正极上有氢气生成C ．放电时OH －向正极移动D ．总反应为：2Li ＋2H 2O === 2LiOH ＋H 2↑11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Al 箔插入稀HNO 3中无现象因Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶12．常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH 3COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（ ）A ．图1是滴定CH 3COOH 溶液的曲线B ．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C ．点D 所示溶液中：c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)D ．如果C 、E 两点对应的pH 分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶10013．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75molD．Y可以是葡萄糖26．（15分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为。
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；反应的离子方程式为。
（5）已知KI＋I2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由_______________________________。
为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO227．（15分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。
二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。
已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。
达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100 mL0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是__________；②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是；③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______ 。
28．（13分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。
实验流程：①往装置A中加入2．7mL（2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定：称取1．220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25．00mL溶液，用0．1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。
请回答：（1）装置A的名称。
若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为。
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____ 。
（3）操作②中趁热过滤的目的是，操作I的名称。
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，，50mL酸式、碱式滴定管。
（5）样品中苯甲酸纯度为。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）36．【化学――选修2化学与技术】（15分）由Ca 3(PO 4)2 、SiO 2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO 2·nH 2O ）、磷、磷酸及CH 3OH ，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是 ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为： ；固体废弃物CaSiO 3可用于 。
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。
（4）CH 3OH 可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。
（5）指出（VI ）这一环节在工业生产上的意义（6）写出由P →H 3PO 4 有关反应式①②37．【化学――选修3物质结构与性质】（15分）物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有a ．金刚石中碳原子的杂化类型为sp 3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp 2杂化b ．晶体中共价键的键长：金刚石中C －C ＜石墨中C －Cc ．晶体的熔点：金刚石＜石墨d ．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨（2）某石蕊的分子结构如右图所示。
①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是 ，基态原子2p 轨道有两个成单电子的是 （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是 （填化学式）；②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ；（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
①NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH 3＋3F 2=====Cu NF 3＋3NH 4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______（填序号）。
a．离子晶体b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体,②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为____ 堆积。
乙38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。
以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：龙葵醛（1）龙葵醛的分子式为，其中含氧官能团的名称是；A物质得到的1H－NMR谱中有个吸收峰，B的结构简式可能为。
（2）反应③的反应类型为，反应⑤的反应条件为。
（3）反应⑥的化学方程式为。
（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：化学（参考答案）7～13 B C B C A D C26．（15分）（1）紫黑色（1分）升华（1分）（2）2IO3-+2H++5H2O2=I2+5O2+6H2O（2分）（3）阴（1分）I-+6OH- -6e-= IO3-+3H2O（2分）（4）淀粉溶液（1分），0.1mol/LH2SO 4溶液（1分）4H+ +4I-+O2=2I2+2H2O（2分）（5）否（1分），KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华，使平衡逆向移动，导致碘元素损失。