课题1质量守恒定律定稿
九年级《质量守恒定律》说课稿（通用10篇）
九年级《质量守恒定律》说课稿九年级《质量守恒定律》说课稿（通用10篇）作为一名老师，有必要进行细致的说课稿准备工作，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。
怎样写说课稿才更能起到其作用呢？下面是小编帮大家整理的九年级《质量守恒定律》说课稿，仅供参考，大家一起来看看吧。
九年级《质量守恒定律》说课稿篇1尊敬的各位老师好！今天，我说课的题目是人教版九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律第一课时。
在学习新课程后，新课程所体现出三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”。
只有在这样的教学理念指导下，才会使课堂焕发活力。
今天我的说课也将在这样的教学理念指导下，从以下五个方面展开。
一、教材分析：一、教材的地位及其作用在前面的学习中学生关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。
本节课是学生从定性角度向定量角度过渡的第一站。
同时，他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。
所以，本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。
鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下：二、教学目标：(1)知识与技能：认识质量守恒定律，运用质量守恒定律解决相关问题。
(2)过程与方法：通过探究实验、小组讨论等活动，培养学生动手能力、实践能力、分析推理能力。
(3)情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学与生活的密切联系。
三、教学重难点：教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
二、学情分析：现在教学要求从学生的实际情况出发，那么学生在学习本节课时是怎样一种情况呢?（1）知识状况：学生已经了解了元素符号、化学式等基础知识，并初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）能力状况：学生已经掌握了简单的化学实验基本操作技能，但对探究实验学习方法尚处于启蒙阶段。
（3）心理状况：学生对于化学实验，在情绪和心理都处于比较好奇和兴奋的状态，往往渴望动手进行实验探究。
这些都为本节课的学习做了很好的准备。
三、教法、学法分析：本节课中我主要采用的教学方法是“实验探究法”，分组合作法、讨论法等作为辅助方法进行教学，整个的课堂以实验探究为核心，以“学生为主，教师为辅”为原则，通过“激疑—探究—形成”这条教学思路，最终让学生自主形成质量守恒定律。
质量守恒定律说课稿范文十篇
质量守恒定律说课稿范文十篇质量守恒定律说课稿篇1一、教材分析（一）教材内容的地位和作用质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
（二）教学目标分析1．知识目标：（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2．能力目标：(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．情感目标：（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程（三）重点难点重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。
难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质二、学情、学法分析质量守恒定律的内容抽象，枯燥。
如果直接讲授，学生难以接受。
因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。
学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
第五单元 课题1_质量守恒定律定稿
C60分子：C60的分子结构和什么相似？ 【提问】猜测这种足球结构的碳分子性质是否稳定？为什么？C60中60 表示什么？ C60是单质还是化合物？ 每一个C60分子都是由60个碳原子构成。结构类似足球，又名足球烯， 是良好的超导体。现在还发现了C28、C32、C50、C240、C540等 碳单质
C60的结构
实验室制取二氧化碳的原料： 反应原理：
石灰石（大理石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
提出问题 如何选择一套合理的装置制取CO2？
［温故而知新］
反应物 状态 反应 条件 加热 催化剂 密度与空 气比较
大于空气
气体
2KMnO4
反应原理
K2MnO4+MnO2+O2 2H2O+O2
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60（第2课 时)
• 碳的第1条化学性质：
• 碳在常温下化学性质稳定。
+6
2 4
用途：用碳素墨水书写档案材料等。
• 碳的第2条化学性质：
碳具有可燃性。
C + O2 2C + O2
点燃 点燃
CO2 2CO
反思：1、当我们用煤等含碳的燃料取暖时，应注 意通风换气，以防一氧化碳中毒。 2、如果反应物量的多少不同，生成物也可能不同。
• 碳的第3条化学性质：
碳具有还原性。
C + 2CuO
高温
2Cu + CO2↑
物质跟氧的反应叫做氧化反应. 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应. CuO被碳还原，所以说碳具有还原性。
• 碳＋金属氧化物
碳可用于冶炼金属。
《质量守恒定律》说课稿(精选10篇)
《质量守恒定律》说课稿（精选10篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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最新-初中化学教案：质量守恒定律(优秀13篇)
初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律说课稿（通用12篇）
质量守恒定律说课稿质量守恒定律说课稿（通用12篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，时常会需要准备好说课稿，通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。
那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编精心整理的质量守恒定律说课稿，希望对大家有所帮助。
质量守恒定律说课稿篇1一、说教材1.教材内容的地位和作用在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。
而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
2.教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：（1）知识目标①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。
这也是本节教学的难点。
二、说教法根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法。
它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。
如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。
质量守恒定律说课稿4篇_1
质量守恒定律说课稿4篇质量守恒定律说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。
本节内容在初中化学里有承上启下的作用。
在学习这节内容之前学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，他们对化学反应中物质发生“质”的变化有了初步认识；通过这节课的教学，引导学生对化学反应的认识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。
本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教材内容分析本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题１《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及应用。
教材不是从定义出发，把“质量守恒定律”强加给学生，而是“立足实际操作，以学生的发展为中心”，通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去体验并得出化学反应的规律。
3、教学目标设计①学生知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。
初步掌握了一些简单的化学反应。
②学生能力状况：初步掌握了化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
③学生心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，具有较强的探究欲望。
根据以上学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：（１）知识与技能①能正确说出并理解质量守恒定律的内容；②能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳。
（２）过程与方法①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力；②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。
（３）情感态度价值观①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点；②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
第五单元课题质量守恒定律初中化学优秀教学设计(教案)
课题人教版九年级化学第五单元课题 1 《质量守恒定律》教课方案一、教材剖析本课题包含质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分第一设问，化学反响中反响物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；而后经过活动与研究得出“参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和” 这一结论，而后再经过活动与研究剖析质量守恒的原由，进而知道在化学反响中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。
教材经过木炭在氧气中焚烧这个实例，简单了然地表达了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能供给好多相关反响的信息。
能将反响物、生成物及各样粒子的相对数目关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在必定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的要点，因此在教课过程中力求从以下几方面打破难点。
1．给学生供给更多的实验研究的时机。
2．力求使每一位同学都能提升操作、边察看边考虑的能力，使其获取更多的锻炼时机。
3．培育学生实验研究、沟通议论、得出结论等综合素质。
4.亲密联系生活本质，供给实例，供学生议论、研究。
二、教课目的1．知识与技术(1)经过实验研究理解质量守恒定律，认识常有化学反响中的质量关系。
(2)从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法(1)增添学生研究性实验，充足调换学生的踊跃性，经过操作、察看，组织议论，总结规律。
(2)增强实验中的各个环节的教课，进而拓展学生的思路。
3．感情态度与价值观(1)培育学生定量研究和剖析推理的能力及解决问题的能力。
(2)经过对化学反响的定量研究、推理，帮助学生认识永久运动和变化着的物质，既不可以凭空产生也不可以凭空消逝的道理，进行辩证唯心主义看法的教育和自然科学方法的教育。
三、教课要点1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
四、教课难点1．质量守恒定律的理解。
质量守恒定律说课稿10篇
质量守恒定律说课稿10篇质量守恒定律说课稿篇1一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。
在前面内容的学习中，学生已经学习很多有关化学变化的例子，掌握了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。
还学习了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。
在学生积累一定的定性认识的基础上，来学习质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，知道学生观察、思索。
使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。
教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。
应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会，其收益会更大一些。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。
讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑，今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。
2、教学目标{1}知识与技能：a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。
质量守恒定律说课稿范文5篇
质量守恒定律说课稿范文5篇质量守恒定律说课稿范文5篇在教学工作者实际的教学活动中，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以有效提高教学效率。
我们应该怎么写说课稿呢？下面是小编精心整理的质量守恒定律说课稿5篇，欢迎阅读与收藏。
质量守恒定律说课稿篇1一、教材分析：1、教材内容: 《质量守恒定律》是人教版九年义务教育课程标准实验教科书9年级上册第五章课题1的内容。
2、教材的地位和作用本节是从化学变化中生成了什么物质向生成了多少物质的过渡，是后面学习化学方程式书写和根据化学方程式计算的重要基础。
同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后学习化学起到关键作用。
3、教学目的:（1）通过让学生提出假设、对化学反应中反应物与生成物质量的测定、交流合作、得出结论的科学探究方法，使学生理解质量守恒定律以及在化学反应中, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的原因。
（2）通过直观教学手段，激发学生学习化学的兴趣，从而培养学生的空间思维和抽象思维。
通过指导学生观察，培养学生的定量研究和分析推理能力。
4、重点和难点：质量守恒定律含义及其理解、应用5、课时安排：2课时6、实验准备:（实验通知单）主要有托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镊子、石棉网等。
白磷、CuSO4溶液、铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。
二、教法与学法：1、教育对象是初三.5、6班学生，接触化学这门课后，已知道在化学反应中能生成其他物质。
但本堂课的实验是学生接触的第一个定量化学实验，在教学中，我运用多媒体教学，通过利用电脑动画模拟化学变化中分子分解成原子, 原子再重新组合成新的分子的运动, 从而帮助学生把抽象的理论知识直观化，让学生更容易接受。
同时，通过让学生划读、熟读课文相关内容，增强理解和记忆。
2、难点突破本课中，质量守恒定律的含义通过2个演示实验方案，学生是很容易理解。
但为什么质量会守恒呢？由于这个问题需要用微观粒子运动的理论去解释，比较抽象，学生理解就会有困难。
课题1质量守恒定律
第五单元课题1 质量守恒定律（第1课时）供稿人：王欠【学习目标】1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因3、学会运用质量守恒定律解释一些化学现象和问题【重点难点】重点：通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系难点：用微观的观点解释质量守恒定律；质量守恒定律的应用一、课前预习1、宏观上：水通电分解生成和；微观上：水分子分解时，生成了和，每两个氢结合成一个氢，很多氢聚集成了氢气；每两个氧结合成一个氧，很多氧聚集成了。
2、化学变化的实质是：探究活动一：构建质量守恒定律内容1、演示实验——红磷燃烧前后质量总和的测定（1）绑在玻璃管上的气球有什么作用？。
（2）讨论：在该实验中，反应前后称量的物质都有什么呢？分析：该实验中物质质量相等的本质是。
初步构建质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。
2、分组实验(1)铁钉与硫酸铜溶液反应 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁讨论：在该实验中，反应前后称量的物质都有什么呢？分析：该实验中物质质量相等的本质是 。
再次构建质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。
(2)碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水造成天平不平衡的原因是什么？思考2：本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？ 小组讨论：现提供下列仪器，请选择合适的仪器组装实验装置锥形瓶 吸滤瓶 分液漏斗 注射器 试管 橡胶塞 胶头滴管 气球 矿泉水瓶 石灰水3.质量守恒定律内容：参加．． 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
注意:1、质量守恒定律的前提是化学反应。
在验证质量守恒定律实验时，有气体参加或有气体生成时，要在 进行。
2、“守恒”指的是质量守恒，而不是指物质的其他物理量。
3、守恒的是“总质量”，即包括所有参加的、生成的所有物质。
质量守恒教案9篇
质量守恒教案9篇质量守恒教案篇1一、说教材1．教材的地位及作用质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。
本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。
可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。
而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。
由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。
2．教学目标课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。
根据课标要求以及教材的编写意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：1.知识与技能（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。
2．过程和方法（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。
（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。
3．情感态度和价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方法。
2. 课题1 质量守恒定律【教案】九年级上册化学
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
第五单元课题1质量守恒定律(1)
第五单元课题1质量守恒定律(1)第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（1）香鹿山镇二中潘智英一、学习目标：1、能通过实验探究认识质量守恒定律；2、能说出质量守恒定律的内容。
二、自主探究：知识点1、质量守恒定律的实验验证说明：活动探究部分，以小组为单位，分工协作，按表格中的内容完成实验，在黑板上展示结果，以便和其他小组交流。
探究活动一：方案一：阅读课本P90页活动与探究的要求及方案一的有关内容，完成下表：方案二：阅读课本P90—P91页方案二的有关内容，完成下表：1A．分析比较上面两个方案的实验结果，我发现：参加化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
质量守恒定律仅适用于变化。
【思考与交流】2B．对质量守恒定律的正确理解是【】A 参加反应的各种物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生产的各物质质量总和D 参加化学反应前的各物质质量总和与反应后生产的各物质质量总和相等探究二实验一：阅读课本P92页实验一有关内容，完成下表：结论分析：实验二：阅读课本P92页实验二有关内容，完成下表：结论分析：【思考与交流】3B．有以上两个实验，我发现探究质量守恒定律时要注意：一是反应中是否有逸散，二是是否有外界进入。
【反思与总结】学过本节后，我知道了三自我测评4A．下列说法能用质量守恒定律解释的是【】A.mg水受热形成mg水蒸气B.煤燃烧后留下的煤灰比原煤的质量少C.10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D.湿衣服晾干后，质量变小5B．比较下列物质的质量大小，用“＞”“＝”“＜”填空。
⑴木材燃烧余下灰烬的质量原木材的质量⑵铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。
⑶加热高锰酸钾，剩余固体质量原高锰酸钾质量6B．如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况验证质量守恒定律的实验。
请回答：（1）白磷燃烧时的现象是（2）锥形瓶底部铺少量细沙的目的是,橡皮塞上安装一根导管并系一个气球的目的是。
质量守恒定律(定稿)
学法分析
通过分组实验探究，观察实验现象，分析实验 结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的 个人体验，建构自己的知识体系。
实验 探究法
多媒体 辅助法
教学方法
教法
问题 讨论法
比较 归纳法
讲解法
教无定法，贵在得法！
仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、 气球、吸管、锥形瓶、镊子、坩埚钳等。 药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁丝、镁条、 碳酸钠、稀盐酸等。
以培养学生的科学素养为根本宗旨， 以促进学生的全面发展为最终目的， 在对问题的探究过程中学习化学，培 养学生的探究能力。
知识 与技能
认识质量守恒定律，能说明常见化 学反应中的质量关系。能用微粒的观 点对质量守恒定律作出解释。能运用 质量守恒定律解决一些相关问题。
教学 目标
过程 与方法
1.通过实验探究，探究化学反应中 的质量关系，体会科学探究的方法。 2.通过师生之间的讨论交流，对质 量守恒定律的实质作出解释，培养学生 分析问题的能力及逻辑推理能力。 1.通过实验探究，培养学生实事求 是的科学态度。 2.通过分组实验，认识到合作交流 在科学探究中的重要作用。 3.通过史实资料，学习科学家开拓 创新的精神。
导入新课（2分钟） 新课教学（27分钟）
课后小结（3分钟） 巩固练习（5分钟）
说 教 学 过 程
课后探究（3分钟）
科学家的实验
P+O2
点燃
P2O5
NaOH+CuSO4→Cu（OH)2+Na2SO4
反应物的质量
生成物的质量
探究实验(一) 白磷燃烧前后质量测定
探究实验(一) 白磷燃烧前后质量测定
第五单元
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课题1 质量守恒定律
学习目标：
1.认识质量守恒定律的含义。
2.了解化学反应中物质的质量间的关系。
3.能从微观角度认识质量守恒定律并认识化学反应。
活动方案：
活动一、初步感知质量守恒定律
1．仔细观察演示实验，写出反应的文字表达式，观察反应前后物质的总质量有无发生变化。
磷在空气中燃烧
由实验可以看出：反应前各物质质量总和（等于、不等于）反应后各物质质量总和2．阅读课本94页，将下列面一段话补充完整。
的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
活动二、正确认识质量守恒定律
1.独立完成下列两个问题后，把你的想法与你的同伴分享。
⑴在一密闭容器中装有3.1g的红磷和4g的氧气，将红磷引燃，使两者恰好完全反应，最终容器中留下的物质是，其质量是。
⑵在一密闭容器中装有3.1g的红磷和5g的氧气，将红磷引燃，使红磷充分反应，最终生成7.1g的五氧化二磷。
我们以图示的方法来解决问题：（除填空外，不必写答案，思考后与你的同伴进行交流）
反应前的物质反应后的物质
容器
细砂
？
①在右图“？”处填上相关的物质及其质量。
②反应前后容器中各物质的质量总和相等，其中：质量不变的有哪些物质？
“守恒”的是指哪些物质？
③“质量守恒定律”中的“守恒”是指什么“守恒”？
2.认真完成并仔细观察相关实验，回答有
关问题。
学生实验：如图所示
①将你桌上两种药品放在天平的同一托盘上（不能混合）添加砝码，使天平平衡。
②取下烧杯，小心将两种药品混合后，观察现象。
③再次放回托盘上，观察平衡情况。
演示实验：实验三
已知：铁 + 硫酸铜→铜 + 硫酸亚铁碳酸钠 + 盐酸→氯化钠 + 水 + 二氧化碳
⑴实验一和实验二是在敞口的烧杯中进行的不同反应，为什么一个平衡一个不平衡？不
平衡是否违背了质量守恒定律？
⑵实验二和实验三是在不同容器中进行的同一反应，为什么平衡状况不一样？守恒的是
哪些物质？
⑶猜想：实验三的瓶盖打开后，天平是否会失去平衡，为什么？如何粗略的测定该反应
中生成的二氧化碳的质量？
活动三、认识质量守恒定律的实质
水受热蒸发：水通电分解：
氧分子
1.认真观察两幅图，回答下列问题：（不必写答案，思考后与你的同伴进行交流）
⑴“水受热蒸发”是什么变化？变化前后有哪些是不变的？是否符合“质量守恒定律”？
⑵“水通电分解”是什么变化？变化前后有哪些是不变的？是否符合“质量守恒定律”？
2.阅读课本95页最后一节，脱离课本，完成下列填空：
化学反应的过程，其实就是参加反应的反应物的重新组合成生成物的过程。
化学反应前后，原子的、、不会改变，所以各物质的质量总和相等。
课堂检测：
1.已知：镁+氧气→氧化镁
⑴根据质量守恒定律猜想：镁的质量氧化镁固体的质量。
（填＝、﹤、﹥）
⑵观察实验：镁条点燃后，发生耀眼的，产生大量的，得到白色固体。
根据实验现象，猜想：
反应前称得的镁的质量反应后石棉网上的氧化镁固体的质量。
（填＝、﹤、﹥）
说说你的理由。
2.①物质种类②元素种类③分子种类④原子种类⑤元素质量⑥原子个数⑦原子质量⑧物质的质量总和，在化学反应前后一定改变的，一定不变的是。
3.ag的A与bg的B充分反应后得到cg的C，则a + b c（填＝、﹤、﹥、≤、≥）。
3.在一密闭容器中，有A、B、C、D四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
⑵根据反应前后质量变化，你觉得参加反应的反应物是，生成物是。
⑶参加反应的反应物的质量分别是多少？生成物的质量分别是多少？。