【精选4份合集】重庆市綦江县2020-2021学年高一化学下学期期末质量检测试题
┃试卷合集5套┃重庆市綦江县2022届高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烯烃和H 2O 发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ） A ．CH 3CH ＝CH 2 B ．CH 3CH ＝CHCH 3 C ．CH 2＝CH 2 D ．（CH 3）2C ＝C （CH 3）22．A 、B 、C 均为短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2－ 和C －，B 2+ 和C 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A ．C 元素的最高正价为+7价B ．离子半径：A 2－＞C －＞B 2+ C ．原子半径：A ＞B ＞CD ．还原性：A 2－＜C －3．X 、Y 、W 、Z 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，其中X 原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个。
下列说法不正确的是（ ） W Z XYA ．原子半径：X>Y>W>ZB ．W 的氧化物都能与碱反应生成盐和水C ．X 的单质与Fe 2O 3高温下可发生反应D ．Y 的单质可用于制作半导体材料4．下列说法正确的是 A ．CO 2分子的结构式为O=C=O B ．稀士元素与互为同素异形体C ．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D ．某放射性核素的原子核外电子数为995．关于有机物的下列说法正确的是( )A ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OHB ．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸C ．淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体D ．鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热 6．下列离子方程式书写正确的是A ．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu + Fe 3+ = Fe 2+＋Cu 2+B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + =Cu 2++ H 2↑C ．氯气与烧碱溶液反应：Cl 2＋2OH －=ClO －＋Cl －＋H 2OD ．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu ＋4H +＋2NO 3= Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2O 7．将HCl 和NaCl 分别溶于水。
第八章检测试题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习测试卷(人教版必修第二册)(解析版)
第八章化学与可持续发展测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料【答案】D【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确；B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；故选：D。
2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学烟雾——建筑玻璃C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料【答案】B【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不符合题意；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应所形成的有害浅蓝色烟雾，与建筑玻璃无关，环境问题与所对应的物质不相关，故B符合题意；C．SO2是形成酸雨的主要气体之一，环境问题与所对应的物质相关，故C不符合题意；D．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，环境问题与所对应的物质相关，故D不符合题意；答案选B。
期中综合检测卷03-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习(人教版2019)
20202021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷03一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。
3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】A 【详解】A ．浓硫酸和铜片发生反应：24422ΔCu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A 正确；B ．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO 2，故B 错误；C ．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C 错误；D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D 错误； 故选：A 。
【精选3份合集】重庆市綦江县2019-2020学年高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa2．VmL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为（）A．a576Vmol/L B．125a36Vmol/L C．250a36Vmol/L D．125a72Vmol/L3．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
则可以将转变为的方法是（）①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A．①②B．①④C．②③D．②④4．下列有关化学用语表示正确的是( )A．H2O2的电子式：H+[]2-H+B．Cl-的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2—D．HClO的结构式H-Cl-O5．丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（）A．石墨和金刚石的物理性质相同B．石墨转化为金刚石属于化学变化C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．金刚石比石墨稳定7．下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力8．下列关于电池的叙述不正确的是A．电他充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C．氢氧燃料电池产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100%9．下列溶液中导电性最强的是A．1L 0.1mol/L醋酸B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C．0.5L pH=1的盐酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液10．下列有机物能与NaOH反应的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯11．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
★试卷3套汇总★重庆市綦江县2020年高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．原子半径：Na ＞Mg ＞Al ＞HB．热稳定性：HCl ＜H2S ＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne属于同一种核素C．20Ne和22Ne的中子数相同D．20Ne和22Ne的质量数相同4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A．B．C．D．5．下列物质的性质比较，正确的是A．氢化物稳定性：H2O>H2S>H2Se B．原子半径：O>S>SeC．非金属性：Si>P>S D．最高正价：N<O<F6．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤7．COCl 2 （g）CO（g）+ Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥8．下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉9．下列有关叙述不正确的是()A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B．聚乙烯有固定的熔点C．相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等D．油脂不是天然高分子化合物10．.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C （g）+D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．3v逆（C）=2v正（B）D．气体的平均相对分子质量11．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v c=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C12．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L－1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1，则这段时间是( )A．1 s B．0.44 s C．2 s D．1.33 s13．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C．原子半径呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化14．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．青铜C．钢铁D．纯金15．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价16．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A．浓度B．温度C．压强D．催化剂17．在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4 (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是A．体系温度不再改变的状态B．体系密度不再改变的状态C．体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态D．体系压强不再改变的状态18．下列过程属于化学变化的是A．焰色反应B．石油分馏C．煤的干馏D．碘的升华19．（6分）下列关于18O的说法中正确的是A．该原子核内有18个质子B．该原子核内有8个中子C．该原子核外有8个电子D．该原子的质量数为2620．（6分）某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
重庆市綦江县2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题含解析
重庆市綦江县2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【答案】C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。
详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。
2．已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如下图所示的烃，下列说法正确的是：( )A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物【答案】B【解析】【详解】A．与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有6+1+2=9个C原子处于同一平面，旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，所以最多有14个C原子共面，故A错误；B．根据A的分析，分子中最少有9个C原子处于同一平面，故B正确；C．分子中有5种H原子，分别为苯环上的4个H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5种，故C错误；D．该烃含有2个苯环，与苯的结构不相似，不是苯的同系物，故D错误；答案选B。
重庆市綦江县2020年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为负极；c、d相连时，电流由d到c。
则这四种金属的活动性顺序由大到小为：A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a2．关于氯化铵的说法，不正确的是A．是一种铵态氮肥B．属于共价化合物C．存在离子键和共价键D．受热分解产生氨气3．中小学生普遍使用的修正液中含有铅、钡、苯等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。
对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是()A．修正液中的苯可以发生取代反应B．苯在修正液中做溶剂C．应该教育孩子慎用修正液D．修正液中的苯是一种白色液体4．下列有机物中，含有碳碳双键的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯5．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N 2 + 3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的总物质的量不再发生变化C．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2D．单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH36．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色7．下列变化属于化学变化的是A ．过滤法除去水中的泥沙B ．分液法分离汽油与水C ．蒸馏法除去酒精中的水D ．沉淀法除去钠离子中的钙离子8．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应: (I )3Br 2+3Na 2CO 3===5NaBr+NaBrO 3+3CO 2;(II )5NaBr+NaBrO 3 +3H 2SO 4 ===3Na 2SO 4 +3Br 2+3H 2O 下列有关判断正确的是A ．反应I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B ．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C ．反应Ⅱ中生成3 mol Br 2时，必有5 mol 电子转移D ．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素 9．有关能量的判断或表示方法正确的是( )A ．由H ＋(aq)＋OH -(aq)=H 2O 的中和热ΔH= -57.3kJ/mol 可知：含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量小于57.3kJB ．从C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.19 kJ/mol 可知：金刚石比石墨更稳定C ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同 10．下列物质的电子式书写不正确的是（ ） A ．B ．C ．D ．11．分子式为C 5H 10O 2的有机物含有－COOH 基团的同分异构体有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 12．下列叙述正确的是A ．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O 2多B ．C 5H 11Cl 有6种同分异构体C ．聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D ．正丁烷和异丁烷互为同系物13．关于有机物的下列说法正确的是( )A ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OHB ．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸C ．淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体D ．鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热14．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2 离子和Ne原子的电子层结构相同。
2020学年重庆市綦江县新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．异丁烷与新戊烷互为同系物B．一氯甲烷在常温下为液态C．淀粉与纤维素互为同分异构体D．酯化反应属于加成反应2．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl >C >SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气3．对于反应2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（）。
A．0.5mol/(L·min) B．2 mol/(L·min) C．1 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C6．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．反应已经停止B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．M、N、Q三种物质的浓度一定相等7．下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．蔗糖B．食盐C．生石灰D．硝酸铵8．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．浓硫酸稀释B．除去酒精中溶有的少量水C．实验室制取少量蒸馏水D．制备并检验氢气的可燃性9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。
重庆市綦江县2020新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2B．稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2C．富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2D．富燃过程中，C x H y被O2氧化的反应为：C x H y + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同3．当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3D．氨水4．下列反应的反应热△H>0的是（）A．铝与稀硫酸反应B．加热氧化银冶炼银C．醋酸与氨水反应D．液化石油气燃烧5．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等6．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．7．硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A．7834Se与8034Se互为同位素B．7834Se与8034Se属于同种原子C．7834Se与8034Se核外电子排布相同D．7834Se与8034Se是硒元素的两种不同核素8．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏9．短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X为最高正价），若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能的是：( )A．n-2；B．n-3；C．n+5；D．n-1110．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液11．等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成Na2O2，第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na2O，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第一块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大12．下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等13．已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是( )A．78Se的核内有78个质子B．78Se的质量数是44C．78Se的核内有34个中子D．78Se的核外有34个电子14．加入水能抑制水的电离的物质是A．碘化钾B．氯化钠C．硫酸D．硫酸钠15．下列物质中互为同分异构体的是A．O2和O3B．丙烷与戊烷C．D．淀粉与纤维素16．选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )A．6种B．5种C．4种D．3种17．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数18．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是A．达到反应限度时，生成2molSO3B．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol19．（6分）下列关于几种有机物的叙述错误．．的是( )A．图为甲烷分子的比例模型B．乙烯的结构简式为CH2=CH2C．甲烷分子为平面结构D．苯的分子式为C6H620．（6分）关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是A．高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程B．能自发进行的化学反应不一定是ΔH<0、ΔS>0C．ΔH<0的化学反应均是自发反应，ΔS<0的化学反应均不能自发进行D．反应2Al2O3(s)+3C(s) = 2Al (s)+ 3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应ΔH>0二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好．．完全反应。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于碱金属和卤素的说法正确的是A．随着原子序数的增大，密度均增大B．随着原子序数的增大，熔沸点均升高C．最高正价均等于主族序数D．电子层数均等于周期序数2．下列有机物中一定互为同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、3．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)4．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．5．若aA+与bB n-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A．b+n +1B．b+n -1C．b-n -1D．b-n +16．下列试剂保存或者盛放方法正确的是（）A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中D．锌粒保存在细口玻璃瓶中7．下列关于催化剂的说法正确的是( )A．任何化学反应都需要催化剂B．化学反应中的催化剂一般并不唯一C．催化剂对化学反应历程无影响D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变8．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C ．能够提高经济效益D ．能够提高化学反应速率 9．下列化学用语表示正确的是( )A ．NH 3分子的电子式．．．：B ．CH 4分子的比例模型．．．．：C ．F 原子的结构示意图．．．．．： D ．N 2的结构式．．．： N≡N 10．下列说法正确的是 A ．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B ．燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C ．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精D ．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解11．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列 化学反应不符合绿色化学概念的是( )A ．消除硫酸厂尾气排放：SO 2+2NH 3+H 2O=(NH 4)2SO 3B ．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2OC ．制 CuSO 4：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O D ．制 CuSO 4：2Cu+O 22CuO ，CuO+H 2SO 4(稀)=CuSO 4+H 2O12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是( )A ．电流由O 2所在的铂电极经外电路流向另一电极B ．O 2所在的铂电极处发生还原反应C ．该电池的负极反应式为：3222CH CH OH 3H O 12e 2CO 12H -++-=↑+D ．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13．下列物质是苯的同系物的是( )A ．B ．C ．D ．14．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15．下列说法正确的是A．H2O2的电子式:B．乙烯的比例模型为：C．原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D．乙烯的结构简式为CH2CH216．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率17．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．19．（6分）在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molYB．X, Y, Z的浓度相等C．X, Y, Z的分子数比为1:3:2D．单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ20．（6分）下列属于金属材料的是A．钛合金B．生物陶瓷C．聚四氟乙烯D．钢化玻璃二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。
将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。
（1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。
（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。
（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题。
（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。
请简要说明两点理由：①；②。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。
请回答下列问题。
（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。
（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。
下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是____________。
C的结构简式是____________。
（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：____________。
该反应类型是____________。
（3）G是一种高分子化合物，其名称是____________，链节是____________。
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27O C）进行应急处理。
写出由A制F的化学反应方程式：____________。
决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是____________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【详解】A．卤素单质的密度与相对分子质量成正比，从上到下卤素单质的密度逐渐增大；随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，A错误；B．碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，卤素单质都属于分子晶体，自上而下相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质熔点逐渐升高，B错误；C．F是最活泼的非金属，没有正价，C错误；D．主族元素的电子层数均等于周期序数，D正确；答案选D。
【点睛】本题考查同主族元素性质递变规律，熟悉碱金属族、卤族元素元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。
选项C是易错点，判断主族元素的化合价时需要特别注意O元素没有最高价，F没有正价。
2．B【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，B中都是烷烃，所以B正确。
A、C中不是同一类有机物，D中分子式相同，结构相同，属于同一种物质。
答案选B。
3．C【解析】A．二者都与氨水反应生成沉淀，可用氢氧化钠溶液鉴别，因氢氧化铝为两性氢氧化物，故A错误；B．二者都与氢氧化钙溶液反应，可加入氯化钙溶液鉴别，故B错误；C．FeCl3溶液与KSCN发生络合反应，而FeCl2不反应，可用KSCN溶液鉴别，故C正确；D．淀粉遇碘变蓝色，但食盐中的碘为化合物，与淀粉不反应，故D错误；故选C。
4．C【解析】氨气的电子式是，故A错误；氯化钠是离子化合物，电子式是，故B错误；水是共价化合物，电子式是，故C正确；氯气的电子式是，故D错误。
5．A【解析】分析：阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数；阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数；两种离子的核外电子层结构相同，即两种离子的核外电子的排布及数目相同，由此可以得到数值间的关系，进而得到答案。
详解：阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数，阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数，aA+与bB n-核外电子层结构相同，说明两种微粒核外电子数相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正确；故选A。
6．B【解析】A．浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，A错误；B．NaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确；C．稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；D．锌粒保存在广口瓶中，D错误；答案选B。
点睛：本题考查了常见化学试剂的保存方法，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，注意广口瓶与细口瓶的区别。
7．B【解析】【详解】A项、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如氢气在氧气中燃烧不需要使用催化剂，故A错误；B项、一个化学反应不是只能有一种催化剂，如过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、氯化铁等均可以作催化剂，故B正确；C项、催化剂能够改变化学反应的途径，对化学反应历程有影响，故C错误；D项、催化剂在反应前后本身的质量和化学性质不变，故D错误；故选B。